Mësimi është një laborator krijues. Nga historia e zhvillimit të studimit të elektrolizës. Elektroliza Procesi në anodë varet nga materiali i anodës dhe natyra e anionit

Prezantimi i paraqitur ka për qëllim mësimin e një leksioni me temën "Elektroliza", e cila studiohet në lëndët e kimisë dhe fizikës. është gjithashtu mjaft e ndërlikuar. Sllajdet e prezantimit i ndihmojnë studentët të kuptojnë thelbin e këtij procesi (si elektroliza e shkrirjeve, ashtu edhe elektroliza e tretësirave). Janë dhënë ekuacionet e proceseve të elektrolizës katodike në varësi të pozicionit të metalit në serinë e tensionit, si dhe proceset anodike në varësi të materialit të anodës dhe natyrës së anionit. Ka edhe shembuj të zgjidhjes së problemeve duke përdorur ligjin e Faradeit.

Shkarko:

Pamja paraprake:

Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjes:

Elektroliza përdor energji elektrike për të kryer reaksione kimike - reduktim i kationeve në katodë (-) - oksidim i anioneve në anodë (+), i cili nuk mund të ndodhë spontanisht. Ky është një grup procesesh redoks që ndodhin në elektroda kur një rrymë elektrike direkte kalon përmes një tretësire ose elektrolit të shkrirë. Thelbi i elektrolizës:

Elektroliza e shkrirjeve KARAKTERISTIKAT: energji intensive (elektrolitet shkrihen në temperatura shumë të larta); pas shkrirjes, grilat e kristalit shkatërrohen; Jonet jo të hidratuar lëvizin rastësisht në shkrirje. APLIKIMI: Elektroliza e kripërave ose oksideve të shkrira - për të marrë metale shumë aktive (kalium, alumin, etj.) që ndërveprojnë lehtësisht me ujin.

Shembuj të elektrolizës së shkrirjeve të NaCl K(-): Na + + 1e → Na 0 A(+): 2Cl - - 2e → Cl 2 2NaCl → 2Na + Cl 2 2. FeF 3 K(-): Fe 3+ + 3e → Fe 0 |  2 A(+): 2F - - 2e → F 2 0 |  3 2FeF 3 → 2Fe + 3F 2 3. Na 2 SO 4 K(-): 2Na + + 2e → 2Na 0 |  2 A(-): 2SO 4 2- - 4e → 2 SO 3 + O 2 2Na 2 SO 4 → 4Na + 2SO 3 + O 2 4. Na 2 CO 3 K(-): 2Na + + 2e → 2Na 0 |  2 A(-): 2CO 3 2- - 4e → 2CO 2 + O 2 2Na 2 CO 3 → 4Na + 2CO 2 + O 2 5. KOH K(-): K + +1e → K 0 |  4 A(+): 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 0 4KOH → 4K + O 2 + 2H 2 O

procesi është energjikisht më i favorshëm se elektroliza e shkrirjeve gjatë elektrolizës, proceset konkurruese mund të ndodhin si në anodë ashtu edhe në katodë kur zgjedhim procesin më të mundshëm në anodë dhe katodë, ne vazhdojmë nga pozicioni që kërkon reaksioni; konsumi më i vogël i energjisë ndodh. Elektroliza e tretësirave

Një seri sforcimesh metalike Li K Rb Ba Ca Na Mg Al | Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H | Cu Hg Ag Pt Au Sa më shumë në të djathtë të jetë metali (sa më e madhe të jetë vlera algjebrike e potencialit të elektrodës), aq më pak energji harxhohet për shkarkimin e joneve të tij. Nëse tretësira përmban katione Cu 2+, Hg 2+, Ag +, atëherë sekuenca e lëshimit në katodë është: Ag +, Hg 2+, Cu 2+, dhe vetëm pas zhdukjes së joneve metalike në tretësirë do të fillon shkarkimi i joneve H +.

Li K Rb Ba Ca Na Mg Al | Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H | Cu Hg Ag Pt Au Vetëm: 2H 2 O + 2e  H 2  + 2OH - (në neutral, alkaline) 2H + + 2 e  H 2  (në mjedis acid) (Me n+ - në tretësirë) Njëkohësisht: Me n+ + n e  Me 0 2H 2 O + 2 e  H 2  + 2OH - Me n+ + n e  Me 0 (pa reduktim të ujit) Proceset e katodës nuk varen nga materiali katodë, ato varen nga pozicioni i metalit në seritë e tensionit

Proceset anodike PROCESET NË ANODE: me një anodë të tretshme me një anodë të patretshme (sjellja e mbetjeve acide që përmbajnë oksigjen dhe pa oksigjen) varen nga materiali i anodës dhe nga natyra e anionit.

Anoda e tretshme Elektroliza e tretësirave të kripës me anodë (Cu, Zn, Fe, Ag, etj.): - nuk varet nga anioni i kripës, oksidimi i materialit të anodës (shpërbërja e tij), transferimi i metaleve nga anoda në katodë, përqendrimi i kripës në tretësirë nuk ndryshon. Shembull: elektroliza e një solucioni (CuCl 2, K Cl, CuSO 4) me një anodë bakri në anodë, në vend të shkarkimit të joneve (Cl - dhe lëshimit të klorit), anoda oksidohet (Cu 0 → Cu 2+ në tretësirë) , bakri lirohet në katodë. A (+) Cu 0 - 2e = Cu 2+ K (-) Cu 2+ + 2e = Cu 0  /aktiv, i konsumueshëm/ Aplikimi: për rafinimin (pastrimin) e metaleve nga ndotësit, pllakosje, elektrik. Reaksionet konkurruese në elektroda: në anodë - oksidimi i anioneve dhe joneve hidroksid, shpërbërja anodike e metalit (material anodë); në katodë - reduktimi i kripës dhe kationeve H +, reduktimi i kationeve Me n + i përftuar nga tretja e anodës.

Anoda e pazgjidhshme Proceset konkurruese gjatë elektrolizës me një anodë inerte (grafit, platin) janë dy procese oksidimi dhe reduktimi: në anodë - oksidimi i anioneve dhe OH -, në katodë - reduktimi i kationeve dhe joneve H +. Në serinë (), aktiviteti reduktues i anioneve zvogëlohet (aftësia për të dhuruar elektrone): I -, Br -, S 2-, Cl -, OH -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3- , F -. RREGULLAT Anionet e acideve që përmbajnë oksigjen (SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, si dhe F - dhe OH -) nuk oksidohen, por molekulat e ujit oksidohen, oksigjeni lirohet: 2H 2 O – 4 e  O 2 + 4H + , 4OH - - 4e  O 2 + 4H 2 O. 2. Anionet e acideve pa oksigjen (jonet halide) - oksidohen pa oksidimin e ujit (lirohen halogjenet e lira): Ac m- - me  Ac 0. 3. Gjatë oksidimit të anioneve të acideve organike ndodh procesi: 2 RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2.

Shembulli 1. Anioni i kripës dhe uji shkarkohen: a) elektroliza e tretësirës NaCl: K(-): 2 H 2 O + 2 e  H 2 + 2 OH - A(+): 2 Cl - - 2 e  Cl 2 0 Rezultati : 2 NaCl + 2 H 2 O  Cl 2 + H 2 + 2 NaOH b) elektroliza e tretësirës Mg Cl 2: K(-): 2 H 2 O + 2 e  H 2 + 2 OH - A (+): 2 Cl - - 2 e  Cl 2 0 Rezultati: MgCl 2 + 2 H 2 O  Cl 2 + H 2 + Mg(OH) 2 c) elektroliza e tretësirës CaI 2: K(-): 2 H 2 O + 2 e  H 2 + 2 OH - A(+): 2 I - - 2 e  I 2 0 Rezultati: C aI 2 + 2 H 2 O  l 2 + H 2 + C a(OH) 2

Shembulli 2. Kationi dhe anioni i kripës shkarkohen: elektroliza e tretësirës së CuCl 2: K(-): Cu 2+ + 2 e  Cu 0 A (+): 2C l - - 2 e  Cl 2 0. Rezultati: CuCl 2  Cu + Cl2

Shembulli 3. Kationi i kripës dhe uji shkarkohen: a) elektroliza e tretësirës së ZnSO 4 K(-): Zn 2+ + 2 e  Zn 0 2 H 2 O +2 e  H 2 + 2 OH - A( +): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Rezultati: ZnSO 4 + H 2 O  Zn + H 2 + O 2 + H 2 SO 4 b) elektroliza e tretësirës CuSO 4: K(-) : Cu 2+ + 2 e  Cu 0 |  2 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Rezultati: 2CuSO 4 +2 H 2 O  2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 c) elektroliza e tretjes Cu(NO 3) 2 : K(-): Cu 2+ + 2 e  Cu 0 |  2 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Rezultati: 2Cu(NO 3) 2 +2 H 2 O  2Cu + O 2 + 4HNO 3 g) elektroliza e tretësirës FeF 3: K (-): Fe 3+ + 3 e  Fe 0 |  4 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + |  3 Rezultati: 4FeF 3 + 6H 2 O  4Fe + 3O 2 + 12HCl e) elektroliza e tretësirës së Ag NO 3: K(-): Ag + + 1 e  Ag 0 |  4 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Rezultati: 4AgNO 3 + 2 H 2 O  4Ag + O 2 +4HNO 3

Shembulli 4. Shkarkohet vetëm uji: Elektroliza e tretësirës Na 2 SO 4, KNO 3 K(-): 2 H 2 O + 2 e  H 2 + 2 OH - |  2 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Rezultati: 2 H 2 O  2 H 2 + O 2 Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të një kripe metali aktiv të një oksigjeni- që përmban acid (për shembull, KNO 3), as kationet metalike dhe jonet e mbetjeve acide nuk shkarkohen. Hidrogjeni lirohet në katodë, dhe oksigjeni lëshohet në anodë, dhe elektroliza e tretësirës së nitratit të kaliumit reduktohet në dekompozimin elektrolitik të ujit. Shembulli 5. Elektroliza e tretësirave alkaline Tretësirë NaOH, KOH: K(-): 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - |  2 A(+): 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O mjedis alkalik Rezultati: 4H 2 O + 4OH -  2H 2 + O 2 + 4OH - + 2H 2 O 2H 2 O  2H 2 + O 2

Aplikimi i prodhimit me elektrolizë të alkaleve, klorit, hidrogjenit, aluminit, magnezit, natriumit, kadmiumit pastrimi i metaleve (bakër, nikel, plumb) mbrojtje nga korrozioni

Varësia e sasisë së substancës së formuar gjatë elektrolizës nga koha dhe rryma përshkruhet: m = (E / F) I t = (M / (n F)) I t, ku m është masa e substancës së formuar gjatë elektrolizës ( G); E është masa ekuivalente e substancës (g/mol); M është masa molare e substancës (g/mol); n është numri i elektroneve të dhëna ose të marra; I - forca aktuale (A); t - kohëzgjatja e procesit (s); F është konstanta e Faradeit, që karakterizon sasinë e energjisë elektrike të nevojshme për të çliruar 1 masë ekuivalente të një substance (F = 96500 C/mol = 26,8 Ah/mol). Ligji i Faradeit

DETYRË Elektroliza e 400 g të një tretësire 8,5% të nitratit të argjendit vazhdoi derisa masa e tretësirës të zvogëlohej me 25 g. elektroda inerte. Zgjidhje: Gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të AgNO 3, në katodë ndodh reduktimi i joneve Ag+ dhe oksidimi i molekulave të ujit ndodh në anodë: K(-): Ag + + e = Ag 0. A(+): 2 H 2 O - 4e = 4 H + + O 2. Ekuacioni i përgjithshëm është: 4 AgNO 3 + 2 H 2 O = 4Ag↓ + 4 HNO 3 + O 2. Sipas kushtit:  (AgNO 3) = 400. 0,085 / 170 = 0,2 (mol). Me zbërthimin e plotë elektrolitik të një sasie të caktuar të kripës:  (Ag) = 0,2 mol, m (Ag) = 0,2. 108 = 21,6 (g) (O 2) = 0,05 mol, m(O 2) = 0,05. 32 = 1,6 (g). Ulja totale e masës së tretësirës për shkak të argjendit dhe oksigjenit do të jetë 21,6 + 1,6 = 23,2 (g).

Gjatë elektrolizës së tretësirës së acidit nitrik që rezulton, uji zbërthehet: 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2. Humbja e masës së tretësirës për shkak të elektrolizës së ujit: 25 - 23.2 = 1.8 (g). Sasia e ujit të dekompozuar është e barabartë me: v(H 2 0) = 1,8/18 = 0,1 (mol). Në elektroda u lëshua si më poshtë:  (H 2) = 0,1 mol, m(H 2) = 0,1. 2 = 0,2 (g) (O 2) = 0,1/2 = 0,05 (mol), m(O 2) = 0,05. 32 = 1,6 (g). Masa totale e oksigjenit të çliruar në anodë në dy procese është e barabartë me: 1,6 + 1,6 = 3,2 g Tretësira e mbetur përmban acid nitrik:  (HNO 3) =  (AgNO 3) = 0,2 mol, m(НNO 3). = 0.2. 63 = 12,6 (g). Masa e tretësirës pas përfundimit të elektrolizës: 400-25 = 375 (g). Pjesa masive e acidit nitrik: ω(НNO 3) = 12,6/375 = 0,0336, ose 3,36%. Përgjigje: ω(НNO 3) = 3,36%, 21,6 g Ag dhe 0,2 g H 2 u lëshuan në katodë, 3,2 g O 2 u lëshuan në anodë.

DETYRAT Krijoni skema për elektrolizën e tretësirave ujore: a) sulfat bakri b) klorur magnezi; c) sulfat kaliumi. Në të gjitha rastet, elektroliza kryhet duke përdorur elektroda karboni. Zgjidhje. a) Në tretësirë, sulfati i bakrit shpërndahet në jone: CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- Jonet e bakrit mund të reduktohen në katodë në një tretësirë ujore. Jonet e sulfatit në një tretësirë ujore nuk oksidohen, kështu që oksidimi i ujit do të ndodhë në anodë. Skema e elektrolizës: b) Disociimi i klorurit të magnezit në tretësirë ujore: MgCl 2+ Mg 2+ +2Сl - Jonet e magnezit nuk mund të reduktohen në tretësirë ujore (uji po reduktohet), jonet e klorurit oksidohen. Skema e elektrolizës: c) Disociimi i sulfatit të kaliumit në një tretësirë ujore: K 2 SO 4 2 K + + SO 4 2- Jonet e kaliumit dhe jonet e sulfatit nuk mund të shkarkohen në elektroda në një tretësirë ujore, prandaj reduktimi do të ndodhë në katodë. , dhe në anodë - oksidimi i ujit. Skema e elektrolizës: ose, duke qenë se 4 H + + 4 OH - = 4 H 2 O (kryhet me trazim), 2 H 2 O 2 H 2 + O 2

2Al 3+ + 6e = 2Al 0 (-) katodë ← 2Al 3+ + ↓ Al 2 O 3 2CO + O 2 = 2CO 2 2C + O 2 = 2CO 3O 2- - 6e = 3/2 O 2 3O 2- → anoda (+) (C – grafit) shkrihet

Zbatimi i elektrolizës Prodhimi i halogjeneve në industrinë kimike bazë dhe prodhimi i hidrogjenit i alkaleve elektrosinteza e substancave organike Prodhimi i metalurgjisë i metaleve alkaline dhe tokësore alkaline (nga shkrirjet) prodhimi i metaleve me aktivitet të ulët (nga solucionet) rafinimi (pastrimi) i metaleve Galvanizimi i industrisë së përpunimit të metaleve - aplikimi i veshjeve mbrojtëse kundër korrozionit lustrim elektrokimik, shpim Industri të tjera galvanoplastikë – prodhim i kopjeve metalike, pllakave

Rafinimi i metaleve është... pastrimi i metaleve nga papastërtitë duke përdorur elektrolizën, kur metali i papërpunuar është anoda, dhe metali i pastruar depozitohet në katodë. d.m.th., hyn në tretësirë në formën e kationeve. Pastaj këto katione metalike shkarkohen në katodën 2, duke rezultuar në formimin e një depozite kompakte të metalit të pastër. Papastërtitë e pranishme në anodë ose mbeten të pazgjidhshme 4 ose kalojnë në elektrolit dhe hiqen.

Thelbi i elektrolizës: për shkak të energjisë elektrike, kryhet një reaksion kimik Elektrodat K - Katodë (teprica e -) K K - kationet janë të përshtatshme Prano e - dhe janë të reduktuara A + Anode (mungesa e -) K A + anionet janë të përshtatshme. Hiqni dorë nga e - dhe oksidohen Elektroliza nga pikëpamja e kimisë

Elektroliza e shkrirjeve – K Me + ose (H +) + e – - reduktohen A + Co – ose (OH -) – e – - oksidohen Shembull: NaCl – shkrirëNaCl Na + + Cl - K – Na + + 1e - = Na o 1e - 2 A + 2 Cl - – 2e - = Cl 2 o 2e Na Cl - = 2 Na o + Cl 2 o elektroliza 2 NaCl 2 Na o + Cl 2 o shkrihet

Elektroliza e tretësirave Përveç joneve të substancës, ekzistojnë edhe molekula të H 2 O. Procesi në katodë nuk varet nga materiali i katodës nga i cili është bërë, por nga pozicioni i metalit (kationi i elektrolitit) në elektrokimikën. seritë e tensionit. Procesi në anodë varet nga materiali i anodës dhe natyra e anionit I pazgjidhshëm, d.m.th. inerte (thëngjill, grafit, platin, ar) Procese të ndryshme janë në zhvillim e sipër Të tretshëm (Fe, Cu, Zn, Ag dhe të gjitha Me që oksidohen gjatë elektrolizës) Procesi i oksidimit të anodës Me është në zhvillim e sipër.

Proceset e katodës në një tretësirë ujore të K – proceset e reduktimit përmirësohen (+ e -) Li + K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ ……Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 2+ Me + - jo i reduktuar Me n+ + n e - = Me o 2H + Me n+ + n e - = Me o 2 H 2 O + 2e - = H OH - dhe + 2e - (2H + + 2e - = H 2) 2 H 2 O + 2e - = H OH - = H 2

Proceset anodike në tretësirat ujore A + I - Br - S 2- Cl - OH - SO 4 2- CO 3 2- NO 3 - F - Oksidimi i pazgjidhshëm i anionit 4OH - - 4e - 2 H 2 O - 4 e - = O H + anodë (Ko n-) = 2 H 2 O + (Ko n- anionet mbeten Ko n- - ne - = Ko o + O 2 në tretësirë) I tretshëm Oksidimi i metalit të anodës ndodh anodeMe o – n e - = Me n+ tretësirë anode

P4 Vendos një korrespondencë midis emrit të substancës dhe diagramit të procesit që ndodh gjatë elektrolizës së tretësirës ujore të saj në katodë. EMRI I PROCESIT KATODIK I SUBSTANCËS 1) klorur bariumiA) 2Cl - -2ē Cl 2 0 2) nitrat bariumiB) 2F - -2ē F 2 0 3) nitrat argjendiB) Ba ē Ba 0 4) fluori i argjendit ē + + D) 2 0 D ) Ag + + ē Ag° E) 2N ē 2NO BaCl 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 3 AgF ALGORITMI ZGJIDHJES PËRMBLEDHJA E FORMULAVE TË SUBSTANCAVE 2. PËRJASHTIM I PROCESIT ANOD! NË KATODË NDODH PROCESI I REDUKTIMIT TË OXIDIMIT, A(+) 3. ZBATIMI I RREGULLËS SË KATODËS NGA POZICIONI I KATODËS NË NJË SERË POTENCIALESH STANDARD ELEKTRODE QË PËRCAKTON PËRGJIGJE TË SAKTË D4321

Verifikimi eksperimental i ligjit të parë të Faradeit për elektrolizën KËRKESAT PËR SIGURINË Gjatë kryerjes së eksperimentit, duhet të ndiqni me përpikëri rregullat e punës me pajisjet elektrike, të ndizni qarkun e montuar për elektrolizë vetëm pas kontrollit nga mësuesi dhe të shmangni spërkatjen e elektrolitit. Ecuria e punës: 1.Mblidhni konfigurimin eksperimental sipas diagramit. 2.Blloko çelësin. 3. Pas 5 minutash, shikoni se cila nga tre elektrodat K, K 1 ose K 2 do të lëshojë më shumë bakër dhe pse? 19 O fizika, shkenca e shkencave! Gjithçka është përpara! Sa pak është pas jush! Le të jetë kimia duart tona, matematika le të jetë sytë tanë. Mos i ndani këto tri motra Njohuri për gjithçka në botën nënlunare, Vetëm atëherë mendja dhe syri do të jenë të mprehta dhe njohuritë njerëzore më të gjera. Nuk ka asgjë tjetër në natyrë, as këtu e as atje, në thellësi të hapësirës, Gjithçka nga kokrra të vogla rëre deri te planetët - përbëhet nga elementë të vetëm. Hekuri, argjendi, antimoni dhe solucionet kafe të errëta të bromit vlojnë dhe vetë Universi duket të jetë një laborator i madh.

Rrëshqitja 2

Epigrafi i mësimit

Si do të jetonte planeti ynë? Si do të jetonin njerëzit në të Pa nxehtësi, magnet, dritë dhe rreze elektrike? Adam Mickiewicz

Rrëshqitja 3

Pyetje problematike.

Çfarë ndodh nëse elektrodat që lidhen me një burim të rrymës elektrike ulen në një tretësirë ose elektrolit të shkrirë?

Rrëshqitja 4

Elektroliza - fjalë për fjalë: "lizë" - dekompozim, "elektro" - rrymë elektrike.

Qëllimi i mësimit: të studiojë thelbin dhe zbatimin e procesit të elektrolizës.

Rrëshqitja 5

Elektroliza është një proces redoks që ndodh në elektroda kur një rrymë elektrike direkte kalon nëpër një zgjidhje të shkrirë ose elektrolit.

Rrëshqitja 6

Elektroliza

Plani i elektrolizës së shkrirjes. Elektroliza e tretësirës. Thelbi i elektrolizës. Aplikacion. konkluzione.

Rrëshqitja 7

Elektroliza e shkrirjes së klorurit të natriumit

Rrëshqitja 8

Elektroliza është

procesi i oksidimit-reduktimit: në katodë ka gjithmonë një proces reduktimi, në anodë ka gjithmonë një proces oksidimi.

Rrëshqitja 9

Për të përcaktuar rezultatet e elektrolizës së tretësirave ujore, ekzistojnë rregullat e mëposhtme:

Procesi në katodë nuk varet nga materiali i katodës, por varet nga pozicioni i metalit në serinë e tensionit elektrokimik. (punoni me udhëzime)

Rrëshqitja 10

Procesi në anodë varet nga materiali i anodës dhe natyra e anionit.

Nëse anoda është e pazgjidhshme, d.m.th. inerte (thëngjill, grafit, platin, ar), atëherë rezultatet varen nga anionet e mbetjeve acide. Nëse anoda është e tretshme (hekuri, bakri, zinku, argjendi dhe të gjitha metalet që oksidohen gjatë elektrolizës), atëherë pavarësisht nga natyra e anionit, oksidimi i metalit të anodës ndodh gjithmonë.

Rrëshqitja 11

Energjia elektrike Energjia kimike Elektroliza Tretësirë NaCl Katoda(-) Anoda(+) H2O NaCl shkrihet Katoda(-) Anoda(+) Na+ + e => Na0 2Cl- => Cl20 + 2e Reduktimi Oksidimi 2H2O+ 2e => H2+ 2Na+ Cl- => Cl2+ 2e Oksidimi i reduktimit Parimet themelore të proceseve të elektrodës 1. Në katodë: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Cu2+, Ag+, Hg2+, P+t. H+ Nuk zvogëlohet, H2 lirohet Unë dhe H2 mund të lirohet I reduktuar, Me çlirohet 2. Proceset anodike a) Anoda e tretshme (Cu, Ag, Ni, Cd) i nënshtrohet oksidimit Me => Men+ +ne b) Në një anodë të patretshme ( grafit, platin) zakonisht anionet molekulat S-, J-, Br-, Cl-, OH- dhe H20 oksidohen: 2J- =>J20 + 2e; 4OH-=>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

Rrëshqitja 12

Puna me tekstin shkollor (fq. 109-110)

Analizoni procesin e elektrolizës së një tretësire ujore të sulfatit të natriumit. Duke përdorur udhëzimet, shkruani proceset katodike dhe anodike. Pse ky proces zbret në elektrolizën e ujit?

Rrëshqitja 13

Rrëshqitja 14

Vëzhgoni me kujdes rezultatet e elektrolizës së sulfatit të bakrit.

1. Shkruani proceset katodike dhe anodike, ekuacionin e përgjithshëm të procesit. 2. Shpjegoni ngjashmëritë dhe ndryshimet ndërmjet proceseve të elektrolizës së sulfatit të natriumit dhe sulfatit të bakrit.

Rrëshqitja 15

Kontrolloni veten!

CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Katodë (-) Cu2+SO42- Anode (+) Cu2+ + 2e = Cu02H2O – 4e = O2 + 4H+ oksidimi i reduktimit Ekuacioni total: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2 + 2H2O4

Rrëshqitja 16

Aplikimet e Elektrolizës

Proceset katodike Proceset anodike Në elektrik (nikelim, argjend). Në galvanoplastikë (bërja e kopjeve). Marrja e metaleve të pastra (bakër, alumin). Elektrometalurgjia e shkrirjeve. Pastrimi i metaleve të marra nga shkrirja e xeheve nga papastërtitë e huaja. Metoda industriale për prodhimin e oksigjenit dhe hidrogjenit. Oksidimi i aluminit. Elektropolizim i sipërfaqeve (trajtim me shkëndija elektrike, mprehje elektrike). Elektrografik.

Rrëshqitja 17

Galvanoplastika e Muzeut Shtetëror Politeknik

“Shën Gjergji Fitimtar” Bas-relievi “Portreti i B.S.

Rrëshqitja 18

Aplikimet e Elektrolizës

Procesi i pastrimit të objekteve me elektrolizë Rezultati i procesit

Rrëshqitja 1

Tema “Elektroliza” INSTITUCIONI ARSIMOR KOMUNAL “SHKOLLA E MESME KULUNDA Nr. 1”, mësuese e kimisë e kategorisë së kualifikimit më të lartë Babicheva Valentina Nikolaevna.

Rrëshqitja 2

Si do të jetonte planeti ynë? Si do të jetonin njerëzit në të Pa nxehtësi, magnet, dritë dhe rreze elektrike? Epigrafi i mësimit të Adam Mickiewicz

Rrëshqitja 3

Pyetje problematike. Çfarë ndodh nëse elektrodat që lidhen me një burim të rrymës elektrike ulen në një tretësirë ose elektrolit të shkrirë?

Rrëshqitja 4

Elektroliza - fjalë për fjalë: "lizë" - dekompozim, "elektro" - rrymë elektrike. Qëllimi i mësimit: të studiojë thelbin dhe zbatimin e procesit të elektrolizës.

Rrëshqitja 5

Elektroliza është një proces redoks që ndodh në elektroda kur një rrymë elektrike direkte kalon nëpër një zgjidhje të shkrirë ose elektrolit.

Rrëshqitja 6

Plani i elektrolizës Elektroliza e shkrirjes. Elektroliza e tretësirës. Thelbi i elektrolizës. Aplikacion. konkluzione.

Rrëshqitja 7

Rrëshqitja 8

Elektroliza është një proces oksidimi-reduktimi: një proces reduktimi ndodh gjithmonë në katodë dhe një proces oksidimi ndodh gjithmonë në anodë.

Rrëshqitja 9

Për të përcaktuar rezultatet e elektrolizës së tretësirave ujore, ekzistojnë rregullat e mëposhtme: Procesi në katodë nuk varet nga materiali i katodës, por varet nga pozicioni i metalit në serinë e tensionit elektrokimik. (punoni me udhëzime)

Rrëshqitja 10

Procesi në anodë varet nga materiali i anodës dhe natyra e anionit. Nëse anoda është e pazgjidhshme, d.m.th. inerte (thëngjill, grafit, platin, ar), atëherë rezultatet varen nga anionet e mbetjeve acide. Nëse anoda është e tretshme (hekuri, bakri, zinku, argjendi dhe të gjitha metalet që oksidohen gjatë elektrolizës), atëherë pavarësisht nga natyra e anionit, oksidimi i metalit të anodës ndodh gjithmonë.

Rrëshqitja 11

Energjia elektrike Energjia kimike Elektroliza Tretësirë NaCl Katodë(-) Anode(+) H2O NaCl shkrirë Katodë(-) Anode(+) Na+ + e => Na0 2Cl- => Cl20 + 2e Reduktim Oksidimi 2H2 O + 2e => H2 + 2Na+ 2OH- 2 Cl- => Cl2 + 2e Oksidimi i reduktimit Parimet themelore të proceseve të elektrodës 1. Në katodë: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Cu2+, Ag+, Hg. , Pt2+ , Au3+ H+ Nuk zvogëlohet, Me dhe H2 çlirohen Lëshimi i mundshëm i Me dhe H2 I reduktuar, Me çlirohet 2. Proceset anodike a) Anoda e tretshme (Cu, Ag, Ni, Cd) i nënshtrohet oksidimit Me => Men+ +ne b ) Në një anodë të patretshme (grafit, platin) zakonisht oksidohen anionet molekulat S -, J-, Br-, Cl-, OH- dhe H20: 2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e

Rrëshqitja 12

Punë me tekstin (fq. 109-110) Analizoni procesin e elektrolizës së tretësirës ujore të sulfatit të natriumit. Duke përdorur udhëzimet, shkruani proceset katodike dhe anodike. Pse ky proces zbret në elektrolizën e ujit?

Rrëshqitja 13

Thelbi i elektrolizës është se, për shkak të energjisë elektrike, kryhet një reaksion kimik, i cili nuk mund të ndodhë spontanisht.

Rrëshqitja 14

Vëzhgoni me kujdes rezultatet e elektrolizës së sulfatit të bakrit. 1. Shkruani proceset katodike dhe anodike, ekuacionin e përgjithshëm të procesit. 2. Shpjegoni ngjashmëritë dhe ndryshimet ndërmjet proceseve të elektrolizës së sulfatit të natriumit dhe sulfatit të bakrit.

Rrëshqitja 15

Kontrolloni veten! CuSO4 → Cu2+ + SO42- H2O Katodë (-) Cu2+ SO42- Anode (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2H2O – 4e = O2 + 4H+ oksidimi i reduktimit Ekuacioni total: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu0 + O2 + 2H

Rrëshqitja 16

Zbatimi i elektrolizës Proceset katodike Proceset anodike Në elektroplating (nikelimi, argjendi). Në galvanoplastikë (bërja e kopjeve). Marrja e metaleve të pastra (bakër, alumin). Elektrometalurgjia e shkrirjeve. Pastrimi i metaleve të marra nga shkrirja e xeheve nga papastërtitë e huaja. Metoda industriale për prodhimin e oksigjenit dhe hidrogjenit. Oksidimi i aluminit. Elektropolizim i sipërfaqeve (trajtim me shkëndija elektrike, mprehje elektrike). Elektrografik.

Rrëshqitja 17

Galvanoplastika e Muzeut Shtetëror Politeknik "Shën Gjergji Fitimtar" Basreliev "Portreti i B.S. Jacobi"

Rrëshqitja 18

Zbatimi i elektrolizës Procesi i pastrimit të objekteve me elektrolizë Rezultati i procesit