டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு. பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகள் டைட்ரேஷனின் வகைகள்

கிர்கிஸ் தேசிய பல்கலைக்கழகம் அவர்கள். ஜே. பாலசகினா

வேதியியல் மற்றும் வேதியியல் தொழில்நுட்ப பீடம்

சுற்றுச்சூழல் கல்வி மற்றும் இயற்கை அறிவியலில் யுனெஸ்கோ தலைவர்

கட்டுரை

ஒழுக்கத்தால்: பகுப்பாய்வு வேதியியல்

தலைப்பில்:

பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையில் ஊட்டச்சத்துக்கான முறை

2 ஆம் ஆண்டு மாணவர்கள் gr. xt-1-08

பெயர்: பைடனேவா ஏ.

விரிவுரையாளர்: இணைப் பேராசிரியர் லி எஸ்.பி.

பிஷ்கெக் -2010

அறிமுகம்

பகுப்பாய்வு வேதியியல். தீர்மானிக்கும் முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை

டைட்ரேட்டட் கரைசலைத் தயாரித்தல்

அளவிடு. குறிகாட்டிகள்

சமநிலை புள்ளிகளை நிறுவுவதற்கான முறைகள். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு

டைட்ரேஷன் பாத்திரங்கள்

அளவீட்டு பகுப்பாய்வு கணக்கீடுகள்

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறைகள் அல்லது நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள்

முடிவுரை

குறிப்புகள்

அறிமுகம்

பகுப்பாய்வு வேதியியல் என்பது ஒரு அடிப்படை இரசாயன அறிவியல் ஆகும், இது பல இரசாயன துறைகளில் முக்கிய இடத்தைப் பிடித்துள்ளது. அதே நேரத்தில், பகுப்பாய்வு வேதியியல் அன்றாட நடைமுறையுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது, ஏனெனில் மூலப்பொருட்கள் அல்லது இறுதிப் பொருட்களின் முக்கிய கூறுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் பற்றிய பகுப்பாய்வு தரவு இல்லாமல், உலோகவியல், இரசாயனத்தில் தொழில்நுட்ப செயல்முறையை திறமையாக நடத்துவது சாத்தியமில்லை. , மருந்து மற்றும் பல தொழில்கள்.

பொருளாதார மற்றும் பிற முக்கியமான பிரச்சினைகளை தீர்க்கும் போது இரசாயன பகுப்பாய்வு தரவு தேவைப்படுகிறது.

பகுப்பாய்வு வேதியியலின் நவீன வளர்ச்சி, பெரும்பாலும் பல்வேறு தொழில்களின் முன்னேற்றம் காரணமாகும்.

பகுப்பாய்வு வேதியியல். தீர்மானிக்கும் முறைகள்

பகுப்பாய்வு வேதியியல் டைட்ரிமெட்ரிக் நடுநிலைப்படுத்தல்

பகுப்பாய்வு வேதியியல்-இது பொருட்களின் இரசாயன கலவை மற்றும் ஓரளவிற்கு அவற்றின் இரசாயன அமைப்பை தீர்மானிக்கும் அறிவியல் ஆகும். பகுப்பாய்வு வேதியியல் உருவாக்கும் முறைகள் ஒரு பொருள் எதைக் கொண்டுள்ளது, அதன் கலவையில் என்ன கூறுகள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன என்ற கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க உதவுகிறது. பகுப்பாய்வு முறைகள் பெரும்பாலும் ஒரு பொருளில் கொடுக்கப்பட்ட கூறு எந்த வடிவத்தில் உள்ளது என்பதைக் கண்டறிய உதவுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன.

நிர்ணயிப்பதற்கான அடிப்படையான பொருளின் சொத்தின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கும் முறைகளை வகைப்படுத்தலாம். வண்டலின் நிறை அளவிடப்பட்டால், முறை கிராவிமெட்ரிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது, கரைசலின் நிறத்தின் தீவிரம் தீர்மானிக்கப்பட்டால், அது ஃபோட்டோமெட்ரிக், மற்றும் EMF இன் மதிப்பு பொட்டென்டோமெட்ரிக் என்றால்.

தீர்மானிக்கும் முறைகள் பெரும்பாலும் பிரிக்கப்படுகின்றன இரசாயன(செந்தரம்), இயற்பியல் வேதியியல்(கருவி) மற்றும் உடல்.

இரசாயனம் பகுப்பாய்வு வேதியியலில், முக்கியமாக அழைப்பது வழக்கம் கிராவிமெட்ரிக்மற்றும் டைட்ரிமெட்ரிக்முறைகள். இந்த முறைகள் பழமையானவை, ஆனால் இன்னும் பரவலாக உள்ளன, மேலும் இரசாயன பகுப்பாய்வு நடைமுறையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

கிராவிமெட்ரிக் (எடை) பகுப்பாய்வு - ஒரு பகுப்பாய்வின் நிறை அல்லது அதன் கூறுகளின் அளவீடு, வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான நிலையில் அல்லது அதனுடன் தொடர்புடைய சேர்மங்களின் வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் (வால்யூமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு - துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவின் எதிர்வினைக்காக நுகரப்படும் மறுஉருவாக்கத்தின் அளவை அளவிடுதல்.

இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் உடல் பகுப்பாய்வு முறைகள் பொதுவாக பின்வரும் குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

1) மின்வேதியியல்

2) நிறமாலை (ஆப்டிகல்)

) குரோமடோகிராஃபிக்

) ரேடியோமெட்ரிக்

) மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரிக்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை

பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறை என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு பகுப்பாய்வுடன் எதிர்வினையை நிறைவு செய்யத் தேவையான வினைப்பொருளின் அளவை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும்.

அறியப்பட்ட செறிவின் வினைப்பொருளின் கரைசல் பகுப்பாய்வின் கரைசலில் படிப்படியாக சேர்க்கப்படுவது இந்த முறையைக் கொண்டுள்ளது. அதன் அளவு அதனுடன் வினைபுரியும் பகுப்பாய்வின் அளவுக்குச் சமமாக மாறும் வரை வினைப்பொருளைச் சேர்ப்பது தொடர்கிறது.

அளவீட்டு முறையைப் பயன்படுத்தி அளவு தீர்மானங்கள் மிக வேகமாக உள்ளன. டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானத்தை முடிக்க தேவையான நேரம் நிமிடங்களில் அளவிடப்படுகிறது. இது பல தொடர்ச்சியான மற்றும் இணையான வரையறைகளை அதிக முயற்சி இல்லாமல் மேற்கொள்ள அனுமதிக்கிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் நிறுவனர் பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி ஜே.எல் கே-லுசாக் ஆவார்.

ஒரு இரசாயன உறுப்பு, ஒரு எளிய அல்லது சிக்கலான பொருள், அதன் உள்ளடக்கம் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருளின் கொடுக்கப்பட்ட மாதிரியில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருள்.

தீர்மானிக்கப்பட்ட பொருட்களில் அணுக்கள், அயனிகள், பிணைக்கப்பட்ட ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் மற்றும் செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் ஆகியவை அடங்கும்.

ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளுடன் வினைபுரியும் ஒரு திட, திரவ அல்லது வாயு பொருள் அழைக்கப்படுகிறது வினைப்பொருள்.

அளவிடு தொடர்ச்சியான கலவையுடன் ஒரு கரைசலை மற்றொன்றுக்கு ஊற்றுவது. ஒரு தீர்வின் செறிவு சரியாக அறியப்படுகிறது.

டைட்ரான்ட்(நிலையான அல்லது டைட்ரேஷன் தீர்வு) என்பது துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வாகும்.

இயல்பான தன்மைதீர்வு N - 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ள பொருளின் கிராம் -சமமான எண்ணிக்கை.

N 1 V 1 = N 2 V 2

டைட்டர்(T) என்பது நிலையான தீர்வின் (titrant) சரியான செறிவு ஆகும்.

1 மில்லி கரைசலில் உள்ள கிராம் கரைசலின் எண்ணிக்கையால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, g / ml.

பகுப்பாய்வு வேதியியலில், டைட்டர் என்பது ஒரு தீர்வின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் ஒரு வழியாகும்.

N- தீர்வு இயல்புநிலை, g-eq / l

ஒரு கரைப்பானின் ஈ-சமமான

T- டைட்டர், g / cm 3 (மிலி).

வேதியியல் கூறுகள் அல்லது அவற்றின் சேர்மங்கள் அவற்றின் வேதியியல் சமமானவை (கிராம் சமமானவை) உடன் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட எடை அளவுகளில் ஒருவருக்கொருவர் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு பொருளுக்கு சமமான ஒரு கிராம் மற்றொரு பொருளின் ஒரு கிராம் சமமான பொருளுடன் வினைபுரிகிறது.

தொடக்கப் பொருளின் துல்லியமான எடையுள்ள பகுதியிலிருந்து டைட்ரேட்டட் கரைசலைத் தயாரித்தல்

துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவின் தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான முதல் முறை, அதாவது. ஒரு குறிப்பிட்ட டைட்டரால் வகைப்படுத்தப்படுவது, அசல் வேதியியல் தூய பொருளின் சரியான எடையுள்ள பகுதியை தண்ணீரில் கரைப்பது அல்லது தேவையான கரைசலில் கரைசலை நீர்த்துப்போகச் செய்தல். நீரில் கரைக்கப்பட்ட வேதியியல் தூய கலவையின் நிறை மற்றும் அதன் விளைவாக வரும் கரைசலின் அளவை அறிந்து, தயாரிக்கப்பட்ட வினைப்பொருளின் டைட்டரை (T), g / ml இல் கணக்கிடுவது எளிது :

தூய்மையான வடிவத்தில் எளிதில் பெறக்கூடிய பொருட்களின் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் அதன் கலவை துல்லியமாக வரையறுக்கப்பட்ட சூத்திரத்துடன் ஒத்துப்போகிறது மற்றும் சேமிப்பின் போது மாறாது. பொருள் எடையுள்ள பாட்டிலில் எடை போடப்படுகிறது. இந்த வழியில், அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக், படிகமயமாக்கல் நீரை எளிதில் இழக்கக்கூடிய, காற்று கார்பன் டை ஆக்சைடு போன்றவற்றிற்கு வெளிப்படும் பொருட்களின் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பது சாத்தியமில்லை.

"நிலையான சேனல்" படி டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளை தயாரித்தல்

பெரும்பாலும், நடைமுறையில், டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கு, இரசாயன ஆலைகளில் அல்லது சிறப்பு ஆய்வகங்களில் தயாரிக்கப்பட்ட திடமான இரசாயன தூய கலவைகள் அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட இயல்பான தீர்வுகளின் துல்லியமாக அளவிடப்பட்ட அளவுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தேவையான டைட்ரேட்டட் கரைசலைத் தயாரிக்க, ஒரு குத்தும் சாதனம் பொருத்தப்பட்ட ஒரு சிறப்பு புனல் மீது ஆம்பூல் உடைக்கப்படுகிறது, அதன் உள்ளடக்கங்கள் அளவீட்டு குடுவைக்குள் மாற்றப்பட்டு, அளவு தண்ணீருடன் குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது.

வழக்கமாக ampoules 0.1 g-eq பொருளைக் கொண்டிருக்கும், அதாவது. 1L 0.1N தயாரிப்பதற்கு தேவையான அளவு. தீர்வு.

அளவிடு

டைட்ரேஷன் பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பியூரெட் பூஜ்ஜிய பிரிவுக்கு வேலை செய்யும் தீர்வுடன் நிரப்பப்படுகிறது, இதனால் அதன் கீழ் முனையில் காற்று குமிழ்கள் இல்லை. சோதனை தீர்வு ஒரு குழாயால் அளவிடப்பட்டு ஒரு கூம்பு குவளைக்கு மாற்றப்படுகிறது. காட்டி கரைசலின் சில துளிகள் இதில் ஊற்றப்படுகின்றன, எடுக்கப்பட்ட தீர்வுகளில் ஒன்று ஒரு குறிகாட்டியாக இருக்கும் போது தவிர. குவளையில் உள்ள கரைசலின் நிறம் மாறும் வரை பியூரிட்டிலிருந்து கரைசல் படிப்படியாக ஃப்ளாஸ்கில் உள்ள கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. முதலில், ப்யூரெட்டிலிருந்து ஒரு மெல்லிய நீரோட்டத்தில் கரைசல் ஊற்றப்படுகிறது, பிளாஸ்கைச் சுழற்றுவதன் மூலம் டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய கரைசலை தொடர்ந்து கிளறவும். டைட்ரேஷன் தொடரும்போது, ​​வேலை செய்யும் தீர்வு மேலும் மேலும் மெதுவாக ஊற்றப்படுகிறது மற்றும் டைட்ரேஷனின் முடிவில் அது கீழ்தோன்றும் வகையில் சேர்க்கப்படுகிறது.

டைட்ரேஷனின் போது, ​​இடது கையால் பியூரெட் கவ்வியை இயக்க வேண்டியது அவசியம், அதே நேரத்தில் டைட்ரேட்டட் திரவத்துடன் ஃபிளாஸ்கை வலது கையால் சுழற்றவும், இதனால் டைட்ரேட்டட் கரைசலை கிளறவும்.

டைட்ரேஷனின் முடிவில், வேலை செய்யும் கரைசலின் ஒரு துளியிலிருந்து டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறம் கூர்மையாக மாறினால் டைட்ரேஷன் முடிவுகள் சரியாக இருக்கும். கரைசலின் வண்ண மாற்றத்தை மிகவும் கவனிக்கும்படி செய்ய, டைட்ரேஷனின் போது ஒரு வெள்ளை ஆதரவில் டைட்ரேஷன் கரைசலுடன் குடுவையை வைக்கவும்.

ஒவ்வொரு டைட்ரேஷனுக்குப் பிறகு, நுகரப்படும் வேலை தீர்வின் அளவு ப்யூரெட் அளவில் கணக்கிடப்படுகிறது மற்றும் எண்ணும் முடிவு ஆய்வக இதழில் பதிவு செய்யப்படுகிறது. ஒவ்வொரு தீர்வும் குறைந்தது மூன்று முறையாவது டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, டைட்ரேஷன் முடிவுகள் ஒருவருக்கொருவர் 0.1 மில்லிக்கு மேல் வேறுபடக்கூடாது. தீர்வின் செறிவு சராசரியிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

குறிகாட்டிகள்

குறிகாட்டிகள் என்பது டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளுக்கு இடையில் சமநிலையின் தருணத்தை நிறுவ பயன்படும் பொருட்கள் ஆகும். குறிகாட்டிகளாக, பொருட்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை எதிர்வினையாற்றும் பொருட்களில் ஒன்றைக் கொண்டு எளிதில் கவனிக்கக்கூடிய வண்ண எதிர்வினையை அளிக்கின்றன. உதாரணமாக, ஸ்டார்ச், அயோடின் கரைசலுடன் தொடர்பு கொண்டு, ஒரு தீவிர நீல நிறமாக மாறும். எனவே, ஸ்டார்ச் இலவச அயோடின் ஒரு காட்டி. ஒன்று மற்றும் ஒரே காட்டி பெரும்பாலும் வெவ்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் வெவ்வேறு நிறத்தை எடுக்கும். உதாரணமாக, அமில மற்றும் நடுநிலை ஊடகத்தில் பினோல்ஃப்தலின் நிறமற்றது, மற்றும் கார ஊடகத்தில் அது சிவப்பு-வயலட் நிறத்தைப் பெறுகிறது.

சில நேரங்களில் காட்டி நேரடியாக வினைபுரியும் பொருட்களில் ஒன்றாகும். உதாரணமாக, ஒரு அமில ஊடகத்தில் உள்ள KMnO 4 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் கரைசலானது படிப்படியாக அதைக் குறைக்கும் முகவரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நிறமாற்றம் அடைகிறது. கரைசலில் KMnO 4 இன் அதிகப்படியான துளி தோன்றியவுடன், கரைசல் வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

சமநிலை புள்ளிகளை நிறுவுவதற்கான முறைகள்

பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் துல்லியம் சமநிலை புள்ளியைத் தீர்மானிக்கும் துல்லியத்தைப் பொறுத்தது என்பதால், டைட்ரிமெட்ரிக் முறையின் பகுப்பாய்வின் மிக முக்கியமான செயல்பாடானது டைட்ரேஷன் எண்ட்பாயிண்ட் அல்லது சமமான புள்ளியை நிறுவுதல் ஆகும். வழக்கமாக, டைட்ரேஷனின் முடிவு டைட்ரேட்டட் தீர்வு அல்லது தொடக்கத்தில் அல்லது டைட்ரேஷனின் போது அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட குறிகாட்டியின் வண்ண மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது டைட்ரேட்டட் கரைசலில் ஏற்படும் மாற்றங்களை தீர்ப்பதற்கு சிறப்பு கருவிகளைப் பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட காட்டி இல்லாத முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இத்தகைய முறைகள் சமநிலை புள்ளிகளை நிர்ணயிக்க இயற்பியல் வேதியியல் அல்லது கருவி முறைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை மின் கடத்துத்திறன், சாத்தியமான மதிப்புகள், ஆப்டிகல் அடர்த்தி மற்றும் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளின் பிற இயற்பியல் வேதியியல் அளவீடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, அவை சமமான புள்ளியில் கூர்மையாக மாறும்.

பின்வரும் முறைகளால் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும்:

) பார்வை - தீர்வின் நிற மாற்றத்தால், பகுப்பாய்வாளர் அல்லது எதிர்வினை நிறமாக இருந்தால்; சமமான புள்ளியில் இருந்து, பகுப்பாய்வின் செறிவு குறைந்தபட்சமாக குறைகிறது, மற்றும் எதிர்வினையின் செறிவு அதிகரிக்கத் தொடங்குகிறது.

) பார்வை - கொந்தளிப்பு தோற்றம் அல்லது எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக ஏற்படும் தீர்வு நிறத்தில் மாற்றம், அல்லது ஒரு காட்டி, அவர்கள் நிறமற்றதாக இருந்தால்.

இயற்பியல் வேதியியல் முறைகள் மூலம் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் பகுப்பாய்வு தொடர்ந்து டைட்டரேஷன் போது டைட்டரேட்டட் கரைசல்களின் இயற்பியல் வேதியியல் அளவுருக்களில் ஏற்படும் மாற்றங்களைப் பிரதிபலிக்கிறது. சமநிலை புள்ளி வளைவுகளின் குறுக்குவெட்டு அல்லது டைட்ரேஷன் வளைவில் குதிப்பதன் மூலம் நிறுவப்பட்டது.

டைட்ரேஷன் வகைப்பாடு

)நடுநிலைப்படுத்தல் முறைஅமிலங்கள், தளங்கள், பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகள் அல்லது பலவீனமான தளங்களின் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில், நீர்நிலைக் கரைசல்களில் வலுவாக ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்பட்டு, நீர் அல்லாத கரைசல்களில் அமில அல்லது அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் பல்வேறு கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் போன்றவை.

)ரெடாக்ஸ் முறைஇது குறைந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளிலிருந்து உயர்ந்த நிலைகளுக்குச் செல்லும் உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது, மேலும் நேர்மாறாகவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரியும் அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் அல்லது நேரடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படாமல் அல்லது குறைக்கப்படாமல் குறைகிறது.

)வைப்பு முறைமழைப்பொழிவு எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில்.

)சிக்கலான முறைசிக்கலான எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இதில் சிக்கலான அயனிகள் என்று அழைக்கப்படும் உலோக அயனிகளின் எதிர்வினைகள் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டைட்ரேஷன் கப்பல்கள்

வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்குகள்தீர்வுகளின் அளவை அளவிட, ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவின் தீர்வுகளைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. குடுவையில் உள்ள திரவத்தின் அளவு மில்லிலிட்டர்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. குடுவை அதன் திறன் மற்றும் வெப்பநிலை (20 0 С) ஆகியவற்றைக் குறிக்கிறது.

வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்குகள் வெவ்வேறு திறன்களில் கிடைக்கின்றன: 25 மிலி முதல் 2000 மிலி வரை.

பைபெட்ஸ்சிறிய அளவிலான தீர்வுகளை அளவிடவும் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைசலை ஒரு பாத்திரத்தில் இருந்து மற்றொரு பாத்திரத்திற்கு மாற்றவும் பயன்படுகிறது. குழாய் மூலம் இடமளிக்கக்கூடிய திரவத்தின் அளவு மில்லிலிட்டர்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. குழாயின் விரிவாக்கப்பட்ட பகுதி அதன் திறன் மற்றும் வெப்பநிலை (வழக்கமாக 20 ° C) இந்த திறன் அளவிடப்படுகிறது.

குழாய்கள் பல்வேறு திறன்களில் வருகின்றன: 1 முதல் 100 மில்லி வரை.

சிறிய திறன் கொண்ட அளவிடும் குழாய்கள் எந்த விரிவாக்கமும் இல்லை மற்றும் 0.1-1 மிலிக்கு பட்டம் பெறுகின்றன.

பியூரெட்ஸ்குறுகிய, நீளம், உருளை கண்ணாடி குழாய்கள். ப்யூரெட்டின் ஒரு முனை குறுகி, கண்ணாடி ஸ்டாப் காக் அல்லது ரப்பர் டியூப் பொருத்தப்பட்டிருக்கும், அதன் மூலம் பியூரெட்டிலிருந்து கரைசல் ஊற்றப்படும். ரப்பர் குழாய் ஒரு உலோக கவ்வியுடன் வெளியில் இருந்து பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஆள்காட்டி மற்றும் கட்டைவிரலால் கவ்வியை அழுத்தும்போது, ​​ப்யூரெட்டிலிருந்து திரவம் ஊற்றப்படுகிறது.

நன்கு கழுவப்பட்ட பியூரெட் 2-3 முறை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்பட்டு பின்னர் கரைசலில் நிரப்பப்படும். குழாயின் நுண்குழாயில் காற்று குமிழ்கள் இருக்கக்கூடாது. பிரிவுகளை எண்ணும் போது, ​​பார்வையாளரின் கண்கள் மாதவிடாய் மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும். ஒளி திரவங்களின் அளவு கீழ் மாதவிடாய், இருண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக, KMnO 4, I 2, - மேல் ஒன்றோடு சேர்த்து கணக்கிடப்படுகிறது.

கூம்பு குவளை

பட்டம் பெற்ற சிலிண்டர்கள்

அளவீட்டு பகுப்பாய்வில் கணக்கீடு

கிராம் சமமான

ஒரு கிராம் சமம் என்பது கொடுக்கப்பட்ட வினையில் ஒரு கிராம் அணு அல்லது ஹைட்ரஜனின் கிராம் அயனுக்கு சமமான (வேதியியல் சமமான) ஒரு பொருளின் கிராம் எண்ணிக்கை ஆகும். இந்த வரையறையிலிருந்து, வெவ்வேறு எதிர்வினைகளில் ஒரே பொருளின் கிராம்-சமமானது வேறுபட்டதாக இருக்கலாம். உதாரணமாக, Na 2 CO 3 அமிலத்துடன் இரண்டு வழிகளில் செயல்படலாம்:

Na 2 CO 3 + HCI = NaHCO 3 + NaCI (1) 2 CO 3 + 2HCI = NaCI + H 2 CO 3 (2)

எதிர்வினையில் (1), Na 2 CO 3 இன் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு HCI இன் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறுடன் வினைபுரிகிறது, இது ஒரு கிராம்-ஹைட்ரஜனின் அணுவுக்கு ஒத்திருக்கிறது. இந்த எதிர்வினையில், Na 2 CO 3 க்கு சமமான கிராம் M (Na 2 CO 3) ஒரு மோலுக்கு சமம், இது E (Na 2 CO 3) = M (Na 2 CO 3) சமத்துவத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. எதிர்வினையில் (2), Na 2 CO 3 இன் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறானது HCI இன் இரண்டு மோல்களுடன் வினைபுரிகிறது. எனவே,

ஈ (Na 2 CO 3) = = 53 கிராம்.

சாதாரண மற்றும் மோலார் தீர்வுகள்

இயல்பான தன்மைதீர்வு N - 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ள பொருளின் கிராம்-சமமான எண்ணிக்கை.

மொலாரிட்டி 1 லிட்டர் கரைசலில் ஒரு கரைசலின் எத்தனை மோல்கள் உள்ளன என்பதை தீர்வு குறிக்கிறது.

கரைசலின் செறிவை அறிந்து, ஒரு தொகுதிக்கு கிராம் அளவில் வெளிப்படுத்தினால், அதன் இயல்பான தன்மை மற்றும் மோலாரிட்டியை நீங்கள் கணக்கிடலாம்:

உதாரணமாக: 250 மில்லி கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 3.705 கிராம் Ca (OH) 2 உள்ளது. தீர்வின் இயல்பான தன்மை மற்றும் மோலாரிட்டியை கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு: முதலில், 1 லிட்டர் கரைசலில் எத்தனை கிராம் Ca (OH) 2 உள்ளது என்பதைக் கணக்கிடுவோம்:

3.705 கிராம் Ca (OH) 2 - 250 ml X = 14.82 g / l

X g Ca (OH) 2 - 1000 மிலி

கிராம்-மூலக்கூறு மற்றும் கிராம்-சமமானதைக் கண்டுபிடிப்போம்:

எம் ( Ca (OH) 2) = 74.10 கிராம். ஈ ( Ca (OH) 2) = 37.05 கிராம்.

தீர்வு இயல்பு:

05g / l - 1n. X = 0.4n

14.82 g / l - X n.

தீர்வு மோலாரிட்டி:

10g / l - 1 mol X = 0.2M

82 கிராம் / எல் - எக்ஸ் மோல்

கரைசலின் இயல்பான தன்மை அல்லது மோலாரிட்டியை அறிந்து, அதன் டைட்டரை நீங்கள் கணக்கிடலாம்.

உதாரணமாக: டைட்டரை 0.1N கணக்கிடவும். NaOH இல் H 2 SO 4 இன் தீர்வு.

தீர்வு:

TH 2 SO 4 / NaOH = கிராம் / மிலி

அளவீட்டு பகுப்பாய்வில், பல கணக்கீட்டு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

) வேலை செய்யும் தீர்வின் இயல்பான தன்மையிலிருந்து பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வின் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுதல்... இரண்டு NaOH பொருட்கள் தொடர்பு கொள்ளும் போது, ​​ஒரு பொருளுக்கு சமமான கிராம் மற்றொன்றுக்கு சமமான கிராம் உடன் வினைபுரிகிறது. ஒரே இயல்பான பல்வேறு பொருட்களின் தீர்வுகள் சம அளவுகளில் அதே அளவு கிராம்-சமமான கரைசலைக் கொண்டிருக்கும். இதன் விளைவாக, அத்தகைய தீர்வுகளின் அதே அளவுகளில் பொருளின் சமமான அளவு உள்ளது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, 10 மிலி 1N ஐ நடுநிலையாக்க. HCI க்கு சரியாக 10 மிலி 1n தேவைப்படுகிறது. NaOH தீர்வு.

அதே இயல்பான தீர்வுகள் சம அளவுகளில் வினைபுரிகின்றன.

எதிர்வினையாற்றும் இரண்டு தீர்வுகளில் ஒன்றின் இயல்பான தன்மையையும், ஒருவருக்கொருவர் டைட்ரேட் செய்வதற்காக செலவிடப்பட்ட தொகுதிகளையும் அறிந்தால், இரண்டாவது தீர்வின் அறியப்படாத இயல்பை தீர்மானிக்க எளிதானது. முதல் கரைசலின் இயல்பான தன்மையை N 2 மற்றும் அதன் அளவை V 2 ஆல் குறிப்போம். பின்னர், சொல்லப்பட்டதன் அடிப்படையில், நாம் சமத்துவத்தை உருவாக்கலாம்:

வி 1 என் 1 = வி 2 என் 2

உதாரணமாக. 30.00 மி.லி. NaOH தீர்வு.

தீர்வு .

HCI V HCI = N NaOH V NaOH

N HCI = = .

பகுப்பாய்வு அளவின் கணக்கீடு, வேலை செய்யும் தீர்வின் டைட்டரால், பகுப்பாய்வின் கிராமில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. பகுப்பாய்வின் கிராமில் வேலை செய்யும் கரைசலின் டைட்டர் பகுப்பாய்வின் கிராம் எண்ணிக்கைக்கு சமம், இது 1 மில்லி வேலை கரைசலில் உள்ள பொருளின் அளவிற்கு சமம். பகுப்பாய்விற்கு T = வேலை செய்யும் தீர்வின் டைட்டரையும், டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் வேலைத் தீர்வின் அளவையும் அறிந்து, பகுப்பாய்வின் கிராம் (நிறை) எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட முடியும்.

உதாரணமாக. 0, 100 கிராம் மாதிரியின் டைட்ரேஷனுக்கு, மாதிரியில் Na 2 CO 3 இன் சதவீதத்தைக் கணக்கிடவும். 15.00 மில்லி 0.1 n உட்கொள்ளப்படுகிறது. எச்.சி.ஐ.

தீர்வு.

M (Na 2 CO 3) = 106.00 gr. E (Na 2 CO 3) = 53.00 gr.

டி (HCI / Na 2 CO 3) = =g / ml (Na 2 CO 3) = T (HCI / Na 2 CO 3) V HCI = 0.0053 * 15.00 = 0.0795 கிராம்.

Na 2 CO 3 இன் சதவீதம்

3) சோதனைப் பொருளின் மில்லிகிராம் சமமான எண்ணிக்கையின் கணக்கீடு.சோதனைப் பொருளின் டைட்ரேஷனுக்காக உட்கொள்ளப்படும் அளவின் மூலம் வேலை செய்யும் கரைசலின் இயல்பான தன்மையைப் பெருக்கி, சோதனைப் பொருளின் டைட்ரேட்டட் பகுதியில் உள்ள கரைப்பானின் மில்லிகிராம் சமமான எண்ணிக்கையைப் பெறுகிறோம். பகுப்பாய்வின் நிறை இதற்கு சமம்:

(கிரா.)

பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கம்

பொருட்கள் (மாதிரிகள்) பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, ​​பல இணையான தீர்மானங்கள் பொதுவாக மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், தீர்மானங்களின் தனிப்பட்ட முடிவுகள் மதிப்பில் நெருக்கமாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் ஆய்வு செய்யப்பட்ட பொருளில் (மாதிரி) உள்ள கூறுகளின் (உறுப்புகள்) உண்மையான உள்ளடக்கத்துடன் ஒத்திருக்க வேண்டும்.

பகுப்பாய்வின் முடிவுகளை ஆய்வாளர் தீர்மானிக்கும் இரண்டு காரணிகள் உள்ளன.

1) பெறப்பட்ட முடிவுகளின் இனப்பெருக்கம்.

2) பொருளின் கலவையுடன் இணக்கம் (மாதிரி)

பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் மறுஉருவாக்கம் சீரற்ற பகுப்பாய்வு பிழைகளைப் பொறுத்தது. பெரிய சீரற்ற பிழை, பகுப்பாய்வை மீண்டும் செய்யும்போது மதிப்புகளின் அதிக சிதறல். சீரற்ற பிழை அளவிடப்பட்ட மதிப்புகளின் பரிமாணத்தைக் கொண்டிருக்கலாம் (mg, mg / l) அல்லது அதை ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தலாம். இதன் விளைவாக, இனப்பெருக்கம் அடுத்தடுத்த அளவீடுகளின் முடிவுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட குறிப்பிட்ட இடைவெளியில் இருக்கும் நிகழ்தகவை தீர்மானிக்கிறது, இதன் மையத்தில் இந்த முறையால் செய்யப்படும் அனைத்து தீர்மானங்களின் சராசரி மதிப்பு.

சீரற்ற பிழைகள் போலல்லாமல், முறையான பிழைகள் எல்லா அளவீடுகளையும் ஒரே அளவில் பாதிக்கின்றன.

அனைத்து பகுப்பாய்வு தீர்மானங்கள் மற்றும் ஆய்வுகளின் குறிக்கோள் உண்மையான கலவை அல்லது மாதிரி கூறுகளின் உண்மையான உள்ளடக்கத்திற்கு மிக நெருக்கமான முடிவுகளைக் கண்டறிவதாகும்.

பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் முடிவுகளின் துல்லியம் அல்லது நம்பகத்தன்மையை மதிப்பிடுவதற்கு, முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கம் பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் பின்வரும் மதிப்புகள் கணக்கிடப்படுகின்றன:

1) எண்கணித சராசரி

) பரவல்

ரூட் என்றால் சதுரப் பிழை

எஸ் =

3) எண்கணித சராசரியின் சராசரி சதுரப் பிழை

a = 0.95; ஆர் = 2

4)
நம்பக இடைவெளியை

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறைகள் அல்லது நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள்

நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. அக்வஸ் கரைசல்களில் நடுநிலைப்படுத்தல் செயல்முறையின் முக்கிய சமன்பாடு ஹைட்ராக்சில் அயனிகளுடன் ஹைட்ரோனியம் (அல்லது ஹைட்ரஜன்) அயனிகளின் தொடர்பு ஆகும், அதனுடன் பலவீனமாக பிரிக்கப்பட்ட நீர் மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன:

H 3 O + + OH - → 2H 2 O அல்லது

H + + OH - → H 2 O

நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள் அமிலங்கள் (ஆல்கலிஸின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துதல்), பேஸ்கள் (அமிலங்களின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி) மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதங்களில் வினைபுரியும் பிற பொருட்களின் அளவு நிர்ணயத்தை அனுமதிக்கின்றன.

சமமான புள்ளியை அடையும் வரை டைட்ரேட்டட் அமிலம் (அல்லது அடிப்படை) கரைசல் படிப்படியாக ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு அடிப்படை (அல்லது அமிலம்) கரைசலில் ப்யூரெட்டிலிருந்து ஊற்றப்படுகிறது என்பதில் உறுதியான நுட்பம் உள்ளது. சோதனை கரைசலில் உள்ள அடிப்படை (அல்லது அமிலம்) அளவு பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட மாதிரி அல்லது சோதனைப் பொருளின் எடையிடப்பட்ட பகுதியின் தீர்வின் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவை நடுநிலையாக்க நுகரப்படும் அமிலத்தின் (அல்லது அடிப்படை) டைட்ரேட்டட் கரைசலின் அளவிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வண்ணத்தை உருவாக்க, சோதனை தீர்வுக்கு 0.1% காட்டி தீர்வின் 1-2 சொட்டுகளை மட்டும் சேர்த்தால் போதும். அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் கரைசல்களில் பல்வேறு குறிகாட்டிகளின் நிறங்கள் அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 1 காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் தீர்வுகளில் குறிகாட்டிகளின் வண்ணம்.

ஒரு குறிப்பிட்ட உதாரணத்தைப் பார்ப்போம். அறியப்படாத செறிவின் NaOH தீர்வு இருக்கட்டும். இந்த கரைசலில் 10.0 மிலி ஒரு குடுவையில் வைக்கப்பட்டது மற்றும் 1 துளி பினோல்ஃப்தலின் ஒரு பலவீனமான கரைசல் சேர்க்கப்பட்டது. தீர்வு கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறியது (படம் 1a).

வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தின் டைட்ரேஷன்

A) சமையல் 0.1 N. HCI தீர்வு

0.1N தயாரிப்பதற்கு. எச்.சி.ஐ.யின் தீர்வு குறைந்த செறிவு கொண்ட அமிலத்தை எடுத்துக்கொள்கிறது, சுமார் 20%. ஹைட்ரோமீட்டருடன் அதன் அடர்த்தியை தீர்மானிக்கவும் (அது 1.140 க்கு சமம்), இதற்காக, அமிலம் ஒரு உயரமான கண்ணாடி சிலிண்டரில் ஊற்றப்படுகிறது, அதன் விட்டம் ஹைட்ரோமீட்டர் பந்தின் விட்டம் அதிகமாக உள்ளது. ஹைட்ரோமீட்டரை கவனமாக திரவத்தில் குறைத்து, சிலிண்டர் சுவர்களைத் தொடாமல் சுதந்திரமாக மிதப்பதை உறுதி செய்யவும். எண்ணுதல் ஹைட்ரோமீட்டரின் அளவில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. திரவ அளவுடன் இணையும் அளவின் பிரிவு, கரைசலின் அடர்த்தியைக் குறிக்கிறது. பின்னர் அவர்கள் சதவிகித செறிவைக் கண்டுபிடித்து (குறிப்பு புத்தகத்தின்படி) மற்றும் 500 மிலி 0.1 என் பெற இந்த அமிலத்தை எவ்வளவு எடுக்க வேண்டும் என்று கணக்கிடுகிறார்கள். HCI தீர்வு.

C (HCI) = 28, 18%

வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கின் (250 மிலி) அளவிற்கான மாதிரியின் கணக்கீடு

மீ= = 36.5 * 0.1 * 0.25 = 0.92 கிராம் HCI.

gr அசல் அமிலத்தில் --- 28.18 gr உள்ளது. வேதியியல் தூய்மையானது எச்.சி.ஐ.

X gr. --- 0.92 கிராம் எச்.சி.ஐ.

என். எஸ்= 3.2 கிராம் வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையானது எச்.சி.ஐ.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை எடைபோடாமல் இருக்க, அதை ஒரு பீக்கர் மூலம் அளவிட, கரைசலைத் தயாரிக்கத் தேவையான 28.18% அமிலத்தின் அளவைக் கணக்கிடுகிறோம். இதைச் செய்ய, 28.18% அமிலத்தின் நிறைவை அடர்த்தியால் வகுக்கவும்:

வி= = =2.8 மிலி எச்.சி.ஐ

பின்னர் 2.8 மில்லி அமிலம் அளவிடப்பட்டு, 500 மில்லி வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கிற்கு மாற்றப்பட்டு, கரைசலின் அளவு குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது, மேலும், குடுவையை ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடி, கிளறவும். சுமார் 0.1 N பெற்றுள்ளது. HCI கரைசல், சோடியம் டெட்ராபரேட் கரைசலால் டைட்டர் மற்றும் அதன் சாதாரண செறிவை அமைக்கவும்.

ஆ) சமையல் 0.1N சோடியம் டெட்ராபரேட் கரைசல் (போராக்ஸ்)

HCI கரைசலின் டைட்டரைத் தீர்மானிக்க, சோடியம் டெட்ராபரேட் படிக ஹைட்ரேட் எடுக்கப்படுகிறது. இந்த உப்பு தொடக்கப் பொருட்களுக்கான கிட்டத்தட்ட அனைத்து தேவைகளையும் பூர்த்தி செய்கிறது, ஆனால் இது குளிர்ந்த நீரில் ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக கரையக்கூடியது. HCI அல்லது கந்தக அமிலத்தின் டைட்டரை அமைக்க, மறுசீரமைக்கப்பட்ட தயாரிப்பைப் பயன்படுத்தவும்.

சோடியம் டெட்ராபோரேட் தண்ணீரில் கரைந்தால், நீராற்பகுப்பு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

В 4 О 7 2- + 5H 2 O D 2H 2 BO 3 - + 2H 3 BO 3

H 2 BO 3 அயனிகள், நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன:

H 2 BO 3 - + H 2 OD OH - + H 3 BO 3

அயனிகள் அமிலத்துடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் நீராற்பகுப்பு முடிவுக்கு செல்கிறது. மொத்தத்தில், டைட்ரேஷன் எதிர்வினை சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

B 4 O 7 2- + 2H + +5 H 2 OD 4H 3 BO 3

E (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) = 190.6

1000ml (H 2 O) --- 190.6 gr. (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) X = 95, 3gr. (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O)

500 மிலி (H 2 O) --- X gr. (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O)

95, 3 கிராம் --- 1n. எக்ஸ் = 9, 5 கிராம் (நா 2 பி 4 ஓ 7 10 எச் 2 ஓ)

X gr. --- 0.1 என்.

சோடியம் டெட்ராபோரேட்டை கரைக்க, சுமார் dis காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் பிளாஸ்க் அளவை ஃப்ளாஸ்கில் ஊற்றவும், தண்ணீர் குளியல் ஒன்றில் சூடாக்கவும், உப்பு முழுவதுமாக கரைக்கும் வரை ஃபிளாஸ்கின் உள்ளடக்கங்களை ரோட்டரி இயக்கத்துடன் கிளறவும். கரைந்த பிறகு, சோடியம் டெட்ராபோரேட்டுடன் கூடிய குடுவை அறை வெப்பநிலையில் குளிரவைக்கப்பட்டு, முதலில் சிறியதாகவும், பின்னர் ஒரு தந்துகி குழாய் மூலம் துளிகளாகவும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது. பிளாஸ்கை ஒரு ஸ்டாப்பருடன் மூடிய பிறகு, நன்கு கலக்கவும்.

சோடியம் டெட்ராபோரேட் கரைசலின் டைட்டர் மற்றும் சாதாரண செறிவைக் கணக்கிடும்போது, ​​பின்வரும் சூத்திரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

டி (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) = (g / ml)

N (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) = (g-eq / l)

C) குழாய் மூலம் சோடியம் டெட்ராபோரேட் மூலம் HCI கரைசலின் டைட்டரை தீர்மானித்தல்.

ஒரு சுத்தமான 10 மிலி பைபெட்டை எடுத்து, சோடியம் டெட்ராபரேட் கரைசலில் (ஒரு வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கிலிருந்து) துவைக்கவும். குறிப்பிற்கான கரைசலுடன் குழாயை நிரப்பவும் மற்றும் டைட்ரேஷனுக்காக மற்றொரு குடுவைக்கு மாற்றவும், 2-3 சொட்டு மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி சேர்க்கவும். டைட்ரேஷனுக்கு முன், பியூரெட்டை ஒரு சிறிய அளவு HCI யால் இரண்டு முறை கழுவி, பின்னர் மாதவிடாய் பூஜ்ஜியத்திற்கு கொண்டு வர நிரப்பப்படுகிறது. தந்துகி குழாயில் ("முனை") காற்று குமிழ்களை சரிபார்த்த பிறகு, வெளிர் சிவப்பு நிறம் தோன்றும் வரை டைட்ரேட் செய்யவும். டைட்ரேஷன் 3 முறை மீண்டும் செய்யப்படுகிறது மற்றும் சராசரி கணக்கிடப்படுகிறது.

டைட்ரேஷன் 15.0 மிலி HCI

2 டைட்ரேஷன் 14.8 மில்லி HCI V CP = 14.76 ml

14.5 மில்லி HCI உடன் 3 டைட்ரேஷன்

டைட்ரேஷனுக்குப் பிறகு, HCI கரைசலின் சாதாரண செறிவு கணக்கிடப்படுகிறது. அமில இயல்புநிலை மூன்று தீர்மானங்களின் சராசரியிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது. சூத்திரம் படி கணக்கீடு மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

என் SALTS வி SALTS = என்அமிலம் விஅமிலம்

என் HCI =

என் HCI == 0.06775 (g-eq / l)

டி) டைட்ரேட்டட் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் தயாரித்தல்

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் சோடியம் கார்பனேட்டின் அசுத்தங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே, துல்லியமான வேலைக்கு, காரக் கரைசல் வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையாக இருக்க வேண்டும்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கான சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் டைட்டரை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​100 மில்லி அளவீட்டு குடுவை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். அடையாளம் தெரியாத அளவு NaOH உடன் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் சேர்க்கப்பட்டு, ஒரு ஸ்டாப்பரால் மூடப்பட்டு கலக்கப்படுகிறது. பின்னர், 10 மில்லி பைப்பட் மூலம், ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் இருந்து காரம் கரைசலை எடுத்து, அதை டைட்ரேஷன் பிளாஸ்கிற்கு மாற்றவும், 2-3 துளிகள் ஃபீனால்ப்தலீன் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் நிறமாற்றம் வரை டைட்ரேட் செய்யவும். டைட்ரேஷன் 3 முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது மற்றும் சராசரி கணக்கிடப்படுகிறது.

மின் டைட்ரேஷன் - 1.8 மிலி

2 வது டைட்ரேஷன் - 1.7 மில்லி வி சிபி = 1.7 மிலி

3 வது டைட்ரேஷன் - 1.6 மிலி

டி HCI / NaOH = = = 0.00271 g / ml

m NaOH =

1) மீ NaOH = = 0.04878 gr.

) m NaOH = 0.00271 * 1.7 * 10 = 0.04606 gr.

) m NaOH = 0.00271 * 1.6 * 10 = 0.04336 gr.

பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கம்

) எஸ் 2 = = = 4 * 10 -6

3) எஸ் = ==2*10 -3

) = ==1, 1*10 -3

6) =a = ta, R S = 4.303 * 1, 1 * 10 -3 = 4 * 10 -3

7) a = ± åa = (0.04606 ± 4 * 10 - 3)

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டை அவற்றின் கூட்டு இருப்பில் தீர்மானித்தல்

சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுகள் காற்றில் இருந்து CO 2 ஐ உறிஞ்சி கார்பனேட்டுகளாக மாறும்:

NaOH + CO 2 ŽNa 2 CO 3 + H 2 O

எனவே, இந்த உலைகளின் திட மற்றும் தீர்வுகள் இரண்டும் பெரும்பாலும் கார்பனேட்டுகளின் கலவையைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஆய்வக நடைமுறையில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு முன்னிலையில் சோடியம் கார்பனேட்டை தீர்மானிக்க பெரும்பாலும் அவசியம். இதற்கு, 2 முறைகளைப் பயன்படுத்தலாம்: முதலாவது (Na 2 CO 3 டைட்ரேஷன் வளைவில்) இரண்டு சமநிலை புள்ளிகளை (வார்டின் முறை) சரிசெய்வதன் மூலம்; இரண்டாவது, ஒரு NaOH கரைசலை டைட்ரேட் செய்வதன் மூலம், முதலில் பேரியம் அயன் Ba 2+ உடன் கார்பனேட் அயனி CO 3 2-ஐ துரிதப்படுத்துகிறது (விங்க்லர் முறை).

முதல் முறையின்படி, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கலவையின் டைட்ரேஷன் பின்வரும் சமன்பாடுகளால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

NaOH + Na 2 CO 3 + 2HCI g 2NaCI + NaHCO 3 + H 2 O 3 + HCIg NaCI + H 2 O + CO 2 h

முதல் கட்டம் pH 8.3 இல் phenolphthalein காட்டியின் வண்ண மாற்றம் பகுதியில் முடிவடைகிறது, மற்றும் இரண்டாவது, pH 3.85 இல், மெத்தில் ஆரஞ்சு நிற மாற்றத்தின் வரம்பில் முடிவடைகிறது. எனவே, சமநிலையின் முதல் கட்டத்தில், NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 இன் பாதி அனைத்தும் பினோல்ஃப்தாலினுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன, இரண்டாவது சோடியம் கார்பனேட்டின் மீதமுள்ள பாதி மீத்தில் ஆரஞ்சு நிறத்தில் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

NaOH இன் மாதிரியை எடுத்துக்கொள்வது

வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கின் (250 மிலி) அளவுக்கான எடையுள்ள பகுதியின் கணக்கீடு:

திரு (NaOH) = 40 m = ==1 gr.NaOH

E (NaOH) = 40 கிராம்.

எடுத்து கீல் Na 2 CO 3

திரு (Na 2 CO 3) = 106 மீ = =53*0, 1*0, 25= 1,3 gr . நா 2 CO 3

ஈ (Na 2 CO 3) = 53 கிராம்

முன்னேற்றம்

NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 இன் எடையுள்ள பகுதி 250 மில்லி அளவீட்டு பிளாஸ்கில் வைக்கப்பட்டு, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கரைக்கப்பட்டு, தொகுதி குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது.

பின்னர் இந்த கரைசலில் 10 மில்லி பைப்பேட்டுடன் எடுத்து, மற்றொரு பிளாஸ்கிற்கு மாற்றி, 0.1% பினோல்ஃப்தலின் கரைசலில் 4-5 சொட்டுகளைச் சேர்த்து, HCI கரைசலில் நிறமாற்றம் ஏற்படும் வரை டைட்ரேட் செய்யவும்.

நுகரப்படும் HCIயின் அளவு ப்யூரெட் மூலம் அளவிடப்பட்டு பதிவு செய்யப்படுகிறது. ஒரு கரைசலுடன் அதே குடுவையில் 2-3 சொட்டு மெத்தில் ஆரஞ்சைச் சேர்த்து, பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலின் மஞ்சள் நிறத்தைப் பெற்று, ஆரஞ்சு நிறம் தோன்றும் வரை அதே பியூரெட் HCI இலிருந்து டைட்ரேட் செய்யவும். பியூரெட் மீண்டும் கணக்கிடப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் 3 முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது, எப்போதும் போல், சராசரி மதிப்பு எடுக்கப்படுகிறது.

அ) ஃபீனால்ப்தலீனுடன் டைட்ரேஷன்:

1) 12.2 மிலி HCI

) 12.1 மில்லி HCI V av = 12.06 ml HCI

2. N NaOH = NaOH = = 0.048 (g-eq / l)

250 மில்லி கரைசலில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கிராம் எண்ணிக்கையை கணக்கிடுகிறோம்:

மீ = = 0.6775 (கிராம்)

டிகரைசலின் செறிவு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டின் அளவும் கணக்கிடப்படுகிறது:

N (Na 2 CO 3) = = 0.06715 (g-eq / l) = = 0.8976 (கிராம்)

டிபகுப்பாய்வின் துல்லியத்தை மேம்படுத்த, இது பரிந்துரைக்கப்படுகிறது: a) கார்போனிக் அமிலம் உருவாவதற்கான சாத்தியக்கூறுகளைக் குறைப்பதற்காக, குறிப்பாக இறுதிவரை, பினோல்ஃப்தாலினுடன் டைட்ரேஷன் கவனமாக மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்; ஆ) பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வு மூலம் காற்றில் இருந்து СО 2 உறிஞ்சப்படுவதை குறைக்க, இதற்கு தீர்வு டைட்ரேஷனுக்கு முன் திறந்த குடுவையில் நிற்க அனுமதிக்கக்கூடாது, மேலும் டைட்ரேஷனின் போது அதை மெதுவாக கிளற வேண்டும்.

சோதனை

பினோல்ஃப்தாலினுடன் டைட்ரேஷன்:

1) 4.4 மி.லிஎச்.சி.ஐ

2) 4.4 மி.லிஎச்.சி.ஐ

3) 4.6 மிலிஎச்.சி.ஐ

மெத்தில் ஆரஞ்சுடன் டைட்ரேஷன்:

1) 6.3 மிலிஎச்.சி.ஐ

2) 6.4 மி.லிஎச்.சி.ஐ

3) 6.3 மிலிஎச்.சி.ஐ

1) ஆகையால், NaOH இன் டைட்ரேஷனுக்கும் Na 2 CO 3 இன் பாதிக்கும், 4.6 மில்லி HCI நுகரப்பட்டது, மேலும் NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 - 6.6 மில்லி HCI இன் முழு நுகர்வு;

பாதி Na 2 CO 3 - (6.3-4.4) = 1.9 மிலி

Na 2 CO 3 - (1.9 * 2) = 3.8 மிலி முழு அளவுக்கும்

2) NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 இன் பாதிப்பிற்கு, 4.8 மில்லி HCI நுகரப்பட்டது, மேலும் NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 6.7 மில்லி HCI முழுவதும்.

பாதி Na 2 CO 3 - (6.4-4.4) = 2ml

Na 2 CO 3 - (2 * 2) = 4 மிலி முழு அளவுக்கும்

NaOH உடன் டைட்ரேஷனுக்கு - (6.4-4) = 2.4 மிலி

NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 இன் பாதிப்பிற்கு, 5 மில்லி HCI நுகரப்பட்டது, மற்றும் 6.8 மில்லி HCI அனைத்து NaOH மற்றும் Na 2 CO 3 க்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாதி Na 2 CO 3 - (6.3-4.6) = 1.7 மிலி

Na 2 CO 3 - (2 * 1.7) = 3.4 மிலி முழு அளவுக்கும்

NaOH உடன் டைட்ரேஷனுக்கு - (6.3-3.4) = 2.9 மிலி

டி HCI / NaOH = = கிராம் / மிலி

m NaOH =

) மீ NaOH = 0.0027 * 2.5 * 10 = 0.0675gr.

) மீ NaOH = 0.0027 * 2.4 * 10 = 0.0648gr.

) மீ NaOH = 0.0027 * 2.9 * 10 = 0.0783gr.
=3

குறிப்புகள்

1) வாசிலீவ் வி.பி. பகுப்பாய்வு வேதியியல், பகுதி I மாஸ்கோ 1989

2) ஜோலோடோவ் யு.ஏ. பகுப்பாய்வு வேதியியல்: பிரச்சினைகள் மற்றும் சாதனைகள் மாஸ்கோ 1992

) கிரெஷ்கோவ் ஏ.பி. பகுப்பாய்வு வேதியியலின் அடிப்படைகள், பகுதி II

லோகினோவ், ஷாபிரோ எஸ்.ஏ. பகுப்பாய்வு வேதியியல் மாஸ்கோ 1971

டைட்ரிமெட்ரிக் முறையின் பொதுவான விதிகள்.உற்பத்தி, சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு, அறிவியல் செயல்பாடுகளில், இந்த அல்லது அந்த தயாரிப்பு, மூலப்பொருள், இயற்கை அல்லது செயற்கை பொருட்களின் கலவை கண்டுபிடிக்க தொடர்ந்து அவசியம். இந்த பணிகள் முறைகள் மூலம் தீர்க்கப்படுகின்றன பகுப்பாய்வு வேதியியல்... இந்நிலையில், தரமான பகுப்பாய்வுபகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட மாதிரியில் சில பொருட்களின் இருப்பு அல்லது இல்லாமையை நிறுவ போதுமானதாக இருக்கும் போது, ​​அல்லது அளவை ஆராய்தல்பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட மாதிரியின் கலவையில் (முக்கிய கூறு வடிவில் அல்லது தூய்மையற்றதாக) என்ன பொருட்கள் மற்றும் எந்த அளவு சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்பதை அவர்கள் கண்டறியும் போது.

அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வு மிகவும் பொதுவான மற்றும் துல்லியமான முறைகளில் ஒன்றாகும் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை... முறையை செயல்படுத்தும்போது, ​​ஒரு செயல்முறை செய்யப்படுகிறது என்பதை இந்த பெயர் குறிக்கிறது அளவிடு, ஒரு தீர்வை ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிற்கு மற்றொரு தீர்வின் படிப்படியாக சேர்ப்பதை உள்ளடக்கியது. இந்த விஷயத்தில், இரண்டு பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை அவற்றில் ஒன்று நுகரப்படும் வரை தொடர்கிறது என்பது வெளிப்படையான உண்மை. எதிர்வினை சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, மற்ற மறுஉருவாக்கம் எவ்வளவு வினைபுரிகிறது என்பதை நீங்கள் அறிந்தால், வினைகளில் ஒன்றின் அளவைக் கணக்கிடலாம்.

அளவு பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறை எதிர்வினைகளின் தீர்வுகளின் அளவை துல்லியமாக அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அவற்றில் ஒன்றின் செறிவு துல்லியமாக அறியப்படுகிறது (தெரிந்த செறிவு கொண்ட தீர்வுகள் அழைக்கப்படுகின்றன தரநிலை *) ஒரு தீர்வின் வரையறுக்கப்பட்ட அளவு டைட்ரேட்மற்றொரு தீர்வுடன். தொடர்ச்சியான எதிர்வினையின் விளைவாக டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய கரைசலில் உள்ள பொருள் முற்றிலும் நுகரப்படும் போது டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்படும். இந்த தருணம் அழைக்கப்படுகிறது சமநிலை புள்ளிமற்றும் சேர்க்கப்பட்ட கரைசலில் உள்ள பொருளின் அளவு (உளவாளிகளின் எண்ணிக்கை) என்ற உண்மையை ஒத்துள்ளது ( டைட்ரண்ட்டைட்ரேஷன் கரைசலில் உள்ள பொருளின் அளவிற்கு சமமாகிறது (சமநிலை புள்ளியை அடைந்த தருணம் வண்ண மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது காட்டி- குறிகாட்டிகளைப் பற்றி, கீழே காண்க).

டைட்ரேஷன் நுட்பம். குறிகாட்டிகள்.டிட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய தீர்வில் டைட்ரண்டைச் சேர்க்க, பயன்படுத்தவும் பியூரெட்- ஒரு குறுகிய மற்றும் நீண்ட கண்ணாடி குழாய், அதில் ஒரு மில்லிலிட்டரின் பத்தில் ஒரு பங்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது (அட்டையின் முதல் பக்கத்தில் உள்ள படத்தைப் பார்க்கவும்). ப்யூரெட்டின் அடிப்பகுதியில் உள்ள அவுட்லெட் டைட்ரான்ட் கூட்டல் வீதத்தை (தெளிப்பு முதல் ஒற்றை சொட்டு வரை) துல்லியமாக சரிசெய்தல் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் துல்லியமான அளவீட்டை அனுமதிக்கிறது. ஆய்வக நடைமுறையில், 25 மில்லி பியூரெட்டுகள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு தீர்வு (பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இது சோதனை தீர்வு) அளவிடப்பட்டு மாற்றப்படுகிறது கூம்பு குடுவை... காட்டி கரைசலின் சில துளிகள் அங்கு ஊற்றப்படுகின்றன. டைட்ரண்ட் படிப்படியாக பியூரெட்டிலிருந்து ஃப்ளாஸ்கில் உள்ள கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது (பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் மற்றும் இந்த வேலையில் செய்யப்படும் சோதனைகளில், (ஆனால் எப்போதும் இல்லை!) டைட்ரேட் தீர்வு சோதனை தீர்வு, மற்றும் டைட்ரான்ட் தரமானது). சமநிலை புள்ளியை எட்டும்போது, ​​காட்டி நிறம் மாறுகிறது, டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்படும் மற்றும் சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டின் அளவு பியூரெட் அளவில் அளவிடப்படுகிறது, அதன் மதிப்பு கணக்கீடுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குறிகாட்டியின் நிறம் கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் செறிவைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, பயன்படுத்தப்படும் குறிகாட்டிகளின் நிறம் அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தும் முறை), கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவைப் பொறுத்தது:

மெத்தில் ஆரஞ்சு முன்னிலையில் அமிலத்துடன் காரக் கரைசலை டைட்ரேட் செய்தால், அல்கலைன் கூறு முற்றிலும் நடுநிலைப்படுத்தப்படும் வரை டைட்ரேட்டட் நிறம் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும், அதாவது சமநிலை புள்ளியை எட்டும்; காட்டி மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு நிறத்தை மாற்றுகிறது. நீங்கள் குறைந்தபட்சம் ஒரு துளி அதிகப்படியான அமிலத்தைச் சேர்த்தால், நிறம் சிவப்பு இளஞ்சிவப்பாக மாறும். இந்த வழக்கில், "தீர்வு மிகைப்படுத்தப்பட்டதாக உள்ளது" என்று அவர்கள் கூறுகிறார்கள். இந்த வழக்கில், பியூரெட்டால் அளவிடப்பட்ட டைட்ரண்ட் தொகுதி உண்மையில் நடுநிலைப்படுத்தலுக்குத் தேவைப்படும் அளவை விட அதிகமாக உள்ளது; இது அடுத்தடுத்த கணக்கீடுகளில் பிழையை அறிமுகப்படுத்துகிறது.

டைட்ரிமெட்ரியில், நடுநிலைப்படுத்தல் முறையைத் தவிர, கரைசலில் உள்ள எந்தவொரு பொருட்களின் இருப்பைப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றும் தங்கள் சொந்த குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தும் பிற முறைகள் உள்ளன.

இரசாயன சமமான மற்றும் மோலார் செறிவு சமமான.எந்த அளவு பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் சமமானவை என்பது எதிர்வினை சமன்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையில்:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

1 மோல் காரம் மற்றும் 1 மோல் அமிலம் எச்சம் இல்லாமல் வினைபுரிகிறது. ஆனால் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது:

NaOH + ½H 2 SO 4 = aNa 2 SO 4 + H 2 O

1 மோல் காரத்தை நடுநிலையாக்க ½ மோல் சல்பூரிக் அமிலம் போதுமானது. HCl இன் ஒரு மோல் (அத்துடன் NaOH இன் ஒரு மோல்) ஒன்றைக் குறிக்கிறது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. இரசாயன சமமான... அதே நேரத்தில், கந்தக அமிலத்தின் ½ மோல் ஒரு வேதியியல் சமமானதையும் குறிக்கிறது. இதிலிருந்து பின்வருவது என்னவென்றால், பொருட்கள் மீதமில்லாமல் ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரியும் விகிதம் இந்த பொருட்களின் மச்சங்களின் எண்ணிக்கையால் அல்ல, அவற்றின் எண்ணிக்கையால் கணக்கிடப்பட வேண்டும் மோல் சமமானவை... எனவே, டைட்ரிமெட்ரியில் பயன்படுத்தப்படும் கரைசல்களில் உள்ள பொருட்களின் உள்ளடக்கத்தை வெளிப்படுத்த, செறிவைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது (பொது வேதியியலின் "தீர்வுகளின் செறிவை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்" என்ற பகுதியைப் பார்க்கவும்), ஒரு பொருளுக்கு சமமான எத்தனை மோல்கள் உள்ளன என்பதைக் காட்டுகிறது. ஒரு அலகு அளவில் (ஒரு லிட்டர்) ஒரு தீர்வு. இது என்று அழைக்கப்படுபவை மோலார் செறிவு சமமானது (உடன் n, mol eq / l) முன்னதாக இந்த செறிவுக்கு பெயர் பயன்படுத்தப்பட்டது " சாதாரண செறிவு" (அலகு meq / l), இது தற்போது ஒழுங்குமுறை ஆவணங்களிலிருந்து விலக்கப்பட்டுள்ளது: GOST கள், முறைகள் போன்றவை. இருப்பினும், இந்த பழைய பெயர் நடைமுறை வேலைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன்படி, மதிப்பை வகைப்படுத்துதல் உடன் n, அவர்கள் இன்னும் தீர்வு ஒரு குறிப்பிட்ட என்று சொல்கிறார்கள் இயல்புநிலை; உதாரணமாக, 2 mol eq / l செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு இரண்டு-சாதாரண, 1 mol eq / l சாதாரணமானது, 0.1 mol eq / l decinormal மற்றும் முறையே 2 n., 1 n., 0.1 n முதலியன இந்த டுடோரியல் அத்தகைய விதிமுறைகளையும் மரபுகளையும் பயன்படுத்துகிறது.

ஒரு வேதியியல் சமமான கருத்து, ஒரு பொருளின் ஒரு மூலக்கூறு மற்றொரு பொருளின் இரண்டு, மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மூலக்கூறுகளுக்கு எதிர்வினையாக சமமாக இருக்கும் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள அனுமதிக்கிறது. ஒரு பொருளின் வேதியியல் சமமான அளவு (மோல்களின் எண்ணிக்கை) அல்லது இந்த பொருளின் நிறை, இது இரசாயன எதிர்வினைகளில் சமம் (அதாவது சேர்க்கிறது, மாற்றுகிறது, வெளியிடுகிறது) 1 மோல் (அல்லது 1 கிராம்) ஹைட்ரஜன் அயனிகள்எச் + அல்லது அணு ஹைட்ரஜன் H. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு, மதிப்பு இரசாயன சமமான மோலார் நிறை எம் eq, இருந்து கணக்கிடப்படுகிறது மோலார் நிறை எம்அமில மூலக்கூறால் பிரிக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை அல்லது விலகலின் போது அடிப்படை மூலக்கூறால் பிரிக்கப்பட்ட ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது:

; .

இவ்வாறு, ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் ஒரு மோலின் எதிர்வினையில் ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் மொத்த வெகுஜனத்தின் நிறை என்ன என்பதை அவை காட்டுகின்றன. அதேபோல, ஒரு தனி அயனியின் இரசாயனத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியும்போது, ​​அயனியின் மோலார் (அல்லது அணு) நிறை அதன் சார்ஜால் பிரிக்கப்படுகிறது z, ஒரு யூனிட் கட்டணத்திற்கு எவ்வளவு நிறை இருக்கிறது என்பதைக் கணக்கிடுதல்:

.

மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் அயனிகளின் சமமான மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு துணைப்பிரிவு 1.1 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. விறைப்புக்கான அளவீட்டு அலகுகளைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது.

பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வின் செறிவு கணக்கீடு.வெளிப்படையாக, நிலையான டைட்ரண்ட் தீர்வின் பெரிய அளவு விஎஸ்டிடி சமநிலை புள்ளியை அடைய செலவிடப்படுகிறது மற்றும் இந்த டைட்ரண்டின் அதிக செறிவு சி std (இனி, நாங்கள் சாதாரண செறிவு பற்றி மட்டுமே பேசுகிறோம், எனவே பதவியில் உள்ள குறியீட்டு "n" சி n தவிர்க்கப்படலாம்), அதிக செறிவு சி எக்ஸ்பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட டைட்ரேஷன் தீர்வு, அதாவது. கணக்கிடும் போது, ​​அது மாறிவிடும்
சி எக்ஸ் ~ சிஎஸ்டிடி விஎஸ்டிடி அதே நேரத்தில், அதிக டைட்ரண்ட் செலவழிக்கப்பட வேண்டும், அசல் டைட்ரேட் தீர்வு எடுக்கப்படுகிறது; கணக்கிடும்போது இதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும் சி எக்ஸ்நுகரப்படும் டைட்ரான்ட்டின் அளவு மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றின் உற்பத்தியானது டைட்ரேட்டட் கரைசலின் அளவிற்குக் காரணமாக இருக்க வேண்டும். வி x:

.

1.4.2. நீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

கார்பனேட் கடினத்தன்மையை தீர்மானிக்க, சோதனை நீரின் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி முன்னிலையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் நிலையான தீர்வுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், பைகார்பனேட்டுகளுடன் எதிர்வினைகள் நிகழ்கின்றன:

Ca (HCO 3) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

மற்றும் கார்பனேட்டுகள்:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O;

MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O.

சமநிலைப் புள்ளியை அடையும் போது, ​​அனைத்து கார்பனேட்டுகளும் பைகார்பனேட்டுகளும் வினைபுரியும் போது, ​​காட்டி மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு நிறத்திற்கு மாறுகிறது.

1.4.3. நீரின் மொத்த கடினத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

மொத்த கடினத்தன்மையை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​ஒரு டைட்ரேஷன் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அழைக்கப்படுகிறது சிக்கலான அளவீட்டு முறை, இது பொதுப் பெயருடன் பொருள்களைப் பயன்படுத்துவதால் செலேட்டர்கள்... மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் செலாட்டர்களில் ஒன்று
டிரிலோன் பி(இந்த ரசாயனம் முதலில் வெளியிடப்பட்ட வர்த்தக முத்திரை இது). இது ஒரு கரிம அமிலத்தின் வழித்தோன்றலாகும், இதன் மூலக்கூறு உலோக அணுக்களால் மாற்றக்கூடிய இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. ட்ரைலோன் பி மூலக்கூறின் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளாமல், அதன் பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மாநாட்டைப் பயன்படுத்துகிறோம்: H 2 Y.

வரையறை கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் அயனிகள் டிரைலான் B உடன் கரையக்கூடிய சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்குகின்றன என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

Ca 2+ + H 2 Y → + 2H +;

Mg 2+ + H 2 Y → + 2H +.

குறிகாட்டிகளாக, எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை தீர்மானிக்கப்படும் அயனிகளுடன் சிறப்பியல்பு வண்ண கலவைகளை வழங்குகின்றன. சமநிலை புள்ளியை எட்டும்போது, ​​கிட்டத்தட்ட அனைத்து Ca 2+ மற்றும் Mg 2+ அயனிகளும் டிரைலான் B யுடன் வளாகங்களாக பிணைக்கப்பட்டு, கரைசலில் அவற்றின் செறிவு கூர்மையாக குறையும் போது, ​​கரைசலின் நிறம் மாறுகிறது. டைட்ரேஷன் பலவீனமான கார ஊடகத்தில் (உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை பிணைக்க) மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும், எனவே, காட்டிக்கு கூடுதலாக, அழைக்கப்படும் தாங்கல் தீர்வு, இது நிலையான pH மதிப்பை உறுதி செய்கிறது (இந்த டைட்ரேஷனைச் செய்யும்போது, ​​சேர்க்கவும் அம்மோனியா இடையகம்இது 8 ... 10 அலகுகளின் வரம்பில் ஒரு நிலையான pH ஐ பராமரிக்கிறது).

சோதனை பகுதி

1. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறையைப் பயன்படுத்தி, குழாய் நீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மையை தீர்மானிக்கவும்.

2. காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷன் மூலம் குழாய் நீரின் மொத்த கடினத்தன்மையை தீர்மானிக்கவும்.

3. சோதனை தரவுகளின் அடிப்படையில், ஆய்வு செய்யப்பட்ட நீரின் கடினத்தன்மை நிலை பற்றி ஒரு முடிவை வரையவும் மற்றும் நிலையான கடினத்தன்மையின் மதிப்பை கணக்கிடவும்.

அனுபவம் 1. கார்பனேட் கடினத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

100 மில்லி சோதனை (குழாய்) தண்ணீரை இரண்டு கூம்பு குடுவைகளில் ஊற்றவும் (பட்டம் பெற்ற சிலிண்டரால் அளவிடுவதன் மூலம்), சேர்க்கவும்
மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி தீர்வு 5-6 சொட்டுகள். ஃபிளாஸ்களில் ஒன்று ஒரு கட்டுப்பாடு, அதாவது. டைட்ரேஷனின் போது மற்றொரு ஃப்ளாஸ்கில் உள்ள கரைசலின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தைக் கவனிக்கப் பயன்படுகிறது. பியூரெட்டில் தொடக்க டைட்ரண்ட் அளவை பதிவு செய்யவும்.

டைட்ரேஷனுக்கு முன், பியூரெட்டில் போதுமான தீர்வு இருப்பதை உறுதிசெய்து, கண்ணாடி துளி முற்றிலும் திரவத்தால் நிரப்பப்பட்டிருப்பதை உறுதி செய்யவும். ஸ்பூட் குழாயை சுமார் 45 ° கோணத்தில் மேல்நோக்கி திருப்புவதன் மூலம் ஸ்பூட்டிலிருந்து காற்று குமிழ்கள் திரவ ஓட்டத்தால் பிழியப்படுகின்றன. ப்யூரெட் அவுட்லெட் என்பது ஒரு ரப்பர் குழாய், உள்ளே ஒரு கண்ணாடி பந்து உள்ளது. திரவத்தை வெளியேற்ற, குழாயின் சுவரை உங்கள் கட்டைவிரல் மற்றும் ஆள்காட்டி விரலால் பந்திலிருந்து சிறிது இழுக்கவும், அதனால் அவற்றுக்கிடையே இடைவெளி உருவாகும். புரேட் புனல் வழியாக நிரப்பப்படுகிறது, அதன் பிறகு புனல் மேல் திறப்பிலிருந்து அகற்றப்படுகிறது; இதைச் செய்யாவிட்டால், புனலில் மீதமுள்ள கரைசல் டைட்ரேஷனின் போது புனலில் இருந்து வெளியேறலாம், மேலும் தொகுதி அளவீடு துல்லியமாக இருக்காது.

தேவைப்பட்டால், பியூரெட்டில் டைட்ரண்ட் கரைசலைச் சேர்த்து, பூஜ்ஜிய பட்டப்படிப்பை நிலைக்கு கொண்டு வாருங்கள். ப்யூரெட்டிலிருந்து இரண்டாவது குடுவையில் 0.1 N ஐ சேர்க்கவும். காட்டி நிறம் மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு நிறமாக மாறும் வரை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஒரு தீர்வு (இதன் விளைவாக வரும் நிறத்தை பீச் என்று அழைக்கலாம்).

பியூரெட்டில் உள்ள திரவத்தின் மேற்பரப்பு ஒரு பரந்த குழிவான துண்டு மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது ( மாதவிடாய்) அளவுகளில் மதிப்புகளைப் படிப்பது மாதவிடாயின் கீழ் விளிம்பில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, பார்வையாளரின் கண் மாதவிடாய் மட்டத்தில் இருக்க வேண்டும். டைட்ரண்ட் முதலில் பியூரெட்டிலிருந்து விரைவாகச் சேர்க்கப்பட்டது, தொடர்ந்து ஃப்ளாஸ்கின் உள்ளடக்கங்களை ரோட்டரி அசைவுகளுடன் தொடர்ந்து கிளறிவிடும். பந்து இடது கையால் அழுத்தி, ஃப்ளாஸ்க் பிடித்து வலது கையால் அசைக்கப்படுகிறது. நிற்கும்போது டைட்ரேஷன் செய்யப்படுகிறது! சிறந்த கண்காணிப்பு நிலைமைகளுக்காக குடுவையின் கீழ் ஒரு வெள்ளை காகிதத்தை வைப்பதன் மூலம் கரைசலின் நிறம் கவனிக்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷனின் முடிவை நாம் நெருங்கும்போது, ​​​​இளஞ்சிவப்பு நிறத்தின் "மேகம்" பிளாஸ்கின் மையத்தில் தோன்றுவதன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும், இது மேலும் கிளறி உடனடியாக மறைந்துவிடும், டைட்ரான்ட் துளியாக ஊற்றப்படுகிறது. தீர்வு ஒரு குறிப்பிட்ட துளி கூடுதலாக இருந்து நிறம் மாற வேண்டும்; இந்த நேரத்தில், இளஞ்சிவப்பு "மேகம்" மறைந்துவிடாது, ஆனால் தீர்வு முழுவதும் பரவுகிறது.

டைட்ரேஷன் செய்யும் போது குறிப்பிடத்தக்க சீரற்ற பிழைகள் இல்லை என்பதை உறுதி செய்ய மற்றும் டைட்ரேட் செய்ய வேண்டிய தீர்வின் அளவை அளவிடும்போது, ​​டைட்ரேஷன் இரண்டு முதல் மூன்று முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்பட்டு சராசரி மதிப்பு கணக்கிடப்படுகிறது. வி std, இது கணக்கீடுகளுக்கு மேலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பியூரெட்டில் தீர்வு அளவைப் பதிவுசெய்து, இறுதி மற்றும் ஆரம்ப அளவீடுகளுக்கு இடையிலான வித்தியாசமாக டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரண்ட் அளவை கணக்கிடுங்கள். டைட்ரேஷனை மீண்டும் செய்யவும் (நீங்கள் ஒரு "கட்டுப்பாட்டு குடுவை" பயன்படுத்தலாம்). இரண்டு டைட்ரேஷன்களின் சராசரியாக நிலையான தீர்வின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். சோதனை நீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மை W கார்பை சூத்திரத்தால் கணக்கிடவும் (mmol equiv / l இல்):

,

எங்கே உடன் HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் மோலார் செறிவு சமமான (இயல்பான); வி HCl என்பது டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அளவு; வி mol eq / lசெய்ய mmol eq / l.

அனுபவம் 2. ஒட்டுமொத்த விறைப்புத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

குறிகாட்டியின் முன்னிலையில் டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது " குரோம் அடர் நீலம்". 25 மில்லி சோதனை நீரை ஒரு கூம்பு குடுவையில் ஊற்றி, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரை மொத்த அளவில் 100 மிலி (சிலிண்டருடன் அளந்து) சேர்க்கவும். 5 மில்லி அம்மோனியா தாங்கல் கரைசலைச் சேர்க்கவும்
அடர் நீல குரோமியம் காட்டி தீர்வு 5-7 சொட்டுகள்; இந்த வழக்கில், தீர்வு ஒயின்-சிவப்பு நிறத்தைப் பெறுகிறது.

பியூரெட்டில் தொடக்க டைட்ரண்ட் அளவை பதிவு செய்யவும். தேவைப்பட்டால், ப்யூரெட்டில் டைட்ரான்ட் கரைசலைச் சேர்க்கவும், அளவை பூஜ்ஜிய பட்டப்படிப்புக்கு கொண்டு வரவும். பியூரெட்டிலிருந்து துளி துளி 0.1 என் சேர்க்கவும். டிரைலான் பி கரைசலின் நிறம் ஒயின்-சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து நீல-இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும் வரை.

முதல் பரிசோதனையின் டைட்ரேஷனுக்கு மாறாக, எதிர்வினை கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கிறது, கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியத்துடன் டிரைலான் பி இன் தொடர்புக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட குறிப்பிடத்தக்க கால அவகாசம் தேவைப்படுகிறது. சமநிலை புள்ளியை அடையும் தருணத்தை தவறவிடாமல் இருக்க, டைட்ரண்ட் டைட்ரேஷனின் ஆரம்பத்திலிருந்தே தனித்தனி சொட்டுகளில் இடைவெளியில் சேர்க்கப்படுகிறது. இரண்டு முதல் மூன்று வினாடிகள், டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறம் மாறுகிறதா என்பதை கவனமாக கவனித்தல். நீங்கள் டைட்ரண்டை வேகமாகச் சேர்த்தால், அதில் சில ஏற்கனவே டைட்ரேட் செய்யப்பட்ட தீர்வுக்குள் வரும், அதன் நிறத்தை மாற்றுவதற்கு இன்னும் நேரம் கிடைக்கவில்லை; இதன் விளைவாக, தீர்வு அதிகமாக டைட்ரேட் செய்யப்படும், மற்றும் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு மிகைப்படுத்தப்படும்.

பியூரெட்டில் தீர்வு அளவைப் பதிவுசெய்து, இறுதி மற்றும் ஆரம்ப அளவீடுகளுக்கு இடையிலான வித்தியாசமாக டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரண்ட் அளவை கணக்கிடுங்கள். டைட்ரேஷனை மீண்டும் செய்யவும். இரண்டு டைட்ரேஷன்களின் சராசரியாக நிலையான தீர்வின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். மொத்த சோதனை நீரின் மொத்த கடினத்தன்மை W ஐ (mmol equiv / l இல்) சூத்திரத்தின் மூலம் கணக்கிடவும்:

,

எங்கே உடன் TrB - டிரைலான் B கரைசலின் சமமான மோலார் செறிவு (இயல்புநிலை); வி TrB என்பது டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் Trilon B இன் தொகுதி ஆகும்; வி issled - ஆய்வு செய்யப்பட்ட நீரின் அளவு; 1000 - இருந்து மாற்றும் காரணி mol eq / lசெய்ய mmol eq / l.

பெறப்பட்ட தரவுகளின் அடிப்படையில், ஆய்வு செய்யப்பட்ட நீரின் கடினத்தன்மையின் அளவைப் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கவும்.

நிலையான கடினத்தன்மையின் மதிப்பிற்கு கார்பனேட்டுகளின் பங்களிப்பை புறக்கணித்தல் மற்றும் இந்த விஷயத்தில் தண்ணீரின் தற்காலிக கடினத்தன்மை கார்பனேட் கடினத்தன்மையுடன் ஒத்துப்போகிறது என்று கருதுகிறது, அதாவது. Zh carb = Zh vr, மொத்த மற்றும் தற்காலிக கடினத்தன்மைக்கு இடையேயான வேறுபாட்டால் நிலையான நீர் கடினத்தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள்.

எஃப் போஸ்ட் = எஃப் மொத்தம் - எஃப் நேரம்.

கட்டுப்பாட்டு பணி

1. 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 36.47 மி.கி மக்னீசியம் அயன் மற்றும் 50.1 மி.கி கால்சியம் அயன் உள்ளது. தண்ணீரின் கடினத்தன்மை என்ன?

3. 1 லிட்டரில் 0.292 கிராம் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் மற்றும் 0.2025 கிராம் கால்சியம் பைகார்பனேட் இருந்தால் தண்ணீரின் கார்பனேட் கடினத்தன்மை என்ன?

கட்டுப்பாட்டு கேள்விகள்

1. இயற்கை நீரின் கடினத்தன்மையை என்ன கூறுகள் தீர்மானிக்கின்றன?

2. விறைப்பு அளவீட்டு அலகுகள். கடினத்தன்மையின் நிலைக்கு ஏற்ப இயற்கை நீரின் தரம்.

3. என்ன கடினத்தன்மை கார்பனேட், கார்பனேட் அல்லாத, தற்காலிகமானது, நிரந்தரமானது மற்றும் ஏன் என்று அழைக்கப்படுகிறது? பெயரிடப்பட்ட ஒவ்வொரு வகை விறைப்புத்தன்மையையும் என்ன கூறுகள் தீர்மானிக்கின்றன?

4. நீர் கடினத்தன்மையின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவு.

5. பல்வேறு வகையான நீர் கடினத்தன்மையை அகற்றுவதற்கான எதிர்வினை முறைகள் (தொடர்புடைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்).

6. அயன் பரிமாற்றிகள் என்றால் என்ன? பல்வேறு அளவுகோல்களின்படி அயனி பரிமாற்றிகளின் வகைப்பாடு. அயன் பரிமாற்ற செயல்முறைகள். பல்வேறு வடிவங்கள்
அயன் பரிமாற்றிகள்.

7. அயனி பரிமாற்ற முறையால் நீரை நீக்குதல் மற்றும் மென்மையாக்குதல்.

8. இரசாயன பகுப்பாய்விற்கு இரண்டு அணுகுமுறைகள். பகுப்பாய்வு டைட்ரிமெட்ரிக் முறையின் சாராம்சம்.

9. வேலை நுட்பம் மற்றும் பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையை செயல்படுத்துவதில் பயன்படுத்தப்படும் சாதனங்கள்.

10. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வின் செறிவைக் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம்.

11. கார்பனேட் மற்றும் நீரின் மொத்த கடினத்தன்மையை தீர்மானிப்பதில் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயனங்கள் மற்றும் குறிகாட்டிகள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்.

முக்கிய

1. என்.வி. கொரோவின்பொது வேதியியல்: பாடநூல். தொழில்நுட்பத்திற்காக திசையில் மற்றும் சிறப்பு பல்கலைக்கழகங்கள். - எம் .: உயர். shk., 2007 .-- 556 பக். (முந்தைய பதிப்புகளும்)

2. கிளிங்கா என்.எல்.பொது வேதியியல்: பாடநூல். பல்கலைக்கழகங்களுக்கான கையேடு. - எம்.: இன்டெக்ரல்-பிரஸ், 2008 .-- 728 பக். (முந்தைய பதிப்புகளும்)

3. ட்ரோபாஷேவா டி.ஐ.பொது வேதியியல்: பாடநூல். தொழில்நுட்ப கல்லூரிகளுக்கு. - ரோஸ்டோவ் n / a: பீனிக்ஸ், 2007.-- 448 ப.

4. கிளிங்கா என்.எல்.பொது வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகள்: பாடநூல்.
நெஹிமுக்கான கையேடு. பல்கலைக்கழகங்களின் சிறப்புகள். - எம் .: இன்டெக்ரல்-பிரஸ், 2006.-- 240 ப. (முந்தைய பதிப்புகளும்)

5. லிடின் ஆர்.ஏ.கனிம வேதியியலில் பணிகள்: பாடநூல். chem.-technol க்கான கையேடு. பல்கலைக்கழகங்கள் / ஆர். ஏ. லிடின், வி. ஏ. மோலோச்ச்கோ, எல். எல். ஆண்ட்ரீவா; பதிப்பு. ஆர். ஏ. லிடினா. - எம்.: உயர். shk., 1990 .-- 319 பக்.

கூடுதல்

6. அக்மெடோவ் என்.எஸ்.பொது மற்றும் கனிம வேதியியல்: பாடநூல். பல்கலைக்கழகங்களுக்கு - எம்.: வைஸ்ஷ். shk., எட். மையம் "அகாடமி", 2001. - 743 ப. (முந்தைய பதிப்புகளும்)

7. கோம்சென்கோ I. ஜி.பொது வேதியியல்: பாடநூல். நெஹிமுக்காக பல்கலைக்கழகங்கள் -
எம் .: புதிய அலை; ஓனிக்ஸ், 2001.-- 463 ப.

கல்வி பதிப்பு

ஆய்வக பட்டறை

இரண்டு பகுதிகளாக

தொகுத்தவர் வலேரி தாராசோவிச் ஃபோமிச்சேவ்,
ஒலெக் அலெக்ஸாண்ட்ரோவிச் குஸ்னிகிகோவ், வேரா அனடோலியெவ்னா ஆண்ட்ரோனோவா மற்றும் பலர்.

தளவமைப்பு ஓ.ஏ. வெட்டுக்கிளிகள்

25.01.10 அன்று அச்சிட கையெழுத்திடப்பட்டது. வடிவம் 60x84 / 16.

ஆஃப்செட் காகிதம். திரை அச்சிடுதல். டைம்ஸ் ஹெட்செட்.

Uch.-ed. எல். 4.80. CONV அச்சு எல். 5.58. சுழற்சி 200 பிரதிகள். ஆணை எண். 104

மாநில கல்வி நிறுவனம்
உயர் தொழில்முறை கல்வி

வோல்கோகிராட் மாநில கட்டிடக்கலை மற்றும் சிவில் பொறியியல் பல்கலைக்கழகம்

ஆசிரியர்கள் வழங்கிய அசலுக்கு ஏற்ப முழுமையாக அச்சிடப்பட்டது
செயல்பாட்டு அச்சிடும் துறையில் CIT

400074, வோல்கோகிராட், ஸ்டம்ப். கல்வி, 1

வேதியியல்

ஆய்வக நடைமுறை

இரண்டு பகுதிகளாக

பகுதி 2

வோல்கோகிராட் 2010

* கட்டணம் ஒரு மோலின் சமமான நிறைபொருள் அல்லது ஒரு தனிப்பட்ட அயன் (சில நேரங்களில் அவர்கள் "இரசாயன சமமானவை" என்று கூறுகிறார்கள் மற்றும் E என்ற பெயரைப் பயன்படுத்துகிறார்கள்) "நீர் கடினத்தன்மை" ஆய்வக வேலைக்கான பொருளில் மேலும் பார்க்கவும் (ப. 90-91)

* குமிழி (குமிழி) - திரவ வாயு (அல்லது நீராவி) ஒரு அடுக்கு வழியாக செல்லும், பொதுவாக விநியோகஸ்தர் மூலம் சாதனத்தின் கீழ் பகுதியில் அதிக எண்ணிக்கையிலான சிறிய துளைகள் (குமிழி) வழங்கப்படுகிறது.

* காசிமிர் ஃபஜன்ஸ் (1887-1975) - அமெரிக்க இயற்பியல் வேதியியலாளர்; N.P. பெஸ்கோவ் (1880-1940) சோவியத் இயற்பியல் வேதியியலாளர், "கூழ் அறிவியலின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் அடித்தளங்கள்" (1934) என்ற மோனோகிராஃப்டின் ஆசிரியர்

* ஹான்ஸ் ஷுல்ஸ் (1853-1892) - ஜெர்மன் வேதியியலாளர், வில்லியம் ஹார்டி (1864-1934) - ஆங்கில உயிரியலாளர்; கூழ் தீர்வுகளின் ஸ்திரத்தன்மையை ஆய்வு செய்தார்

விளக்கக்காட்சியை எளிமையாக்க, MgCO 3 சூடான நீருடன் வினைபுரிந்து மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது, மேலும் கொதிக்கும் நீரில், மெக்னீசியம் பைகார்பனேட் சிதைவு எதிர்வினையின் படி நிகழ்கிறது:
Mg (HCO 3) 2 = Mg (OH) 2 ↓ + 2CO 2

* முன்பு ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட சொற்களின் படி meq / l

பக் குறிப்பைப் பார்க்கவும். 80

* லிக்னின் என்பது 20-30% மர நிறை கொண்ட ஒரு பாலிமெரிக் கலவை ஆகும்; தொழிற்துறையில் செல்லுலோஸ் உற்பத்தியில் கழிவாகப் பெறப்படுகிறது

* என்ற வார்த்தையையும் பயன்படுத்தவும் பெயரிடப்பட்ட தீர்வுகள்டைட்ரிமெட்ரியில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து தீர்வுகளுக்கும், செறிவூட்டல் மதிப்பை எப்போதும் பொருத்தமான மற்றொரு நிலையான தீர்வுடன் டைட்ரேஷன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும்.

ஒத்த தகவல்.

பூஜ்ஜிய குறிக்கு டைட்ரண்ட் நிரப்பப்பட்டது. ப்யூரெட்டின் அளவு சீரற்றதாக இருக்கலாம் என்பதால், மற்ற அடையாளங்களிலிருந்து டைட்ரேட் செய்ய பரிந்துரைக்கப்படவில்லை. பியூரெட் அரை தானியங்கி முறையில் இருந்தால், புனல் வழியாக அல்லது சிறப்பு சாதனங்களின் உதவியுடன் வேலை செய்யும் தீர்வு நிரப்பப்படுகிறது. டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி (சமநிலை புள்ளி) குறிகாட்டிகள் அல்லது இயற்பியல் வேதியியல் முறைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (மின் கடத்துத்திறன், ஒளி பரிமாற்றம், காட்டி மின்முனையின் திறன் போன்றவை). பகுப்பாய்வின் முடிவுகள் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் வேலை தீர்வின் அளவிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு வகைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு பல்வேறு வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

• அமில -அடிப்படை டைட்ரேஷன் - நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள்;
• ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் (பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, அயோடோமெட்ரி, குரோமடோமெட்ரி) - ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்;
• மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் (அர்ஜென்டோமெட்ரி) - மோசமாக கரையக்கூடிய கலவையை உருவாக்கும் எதிர்வினைகள், அதே நேரத்தில் கரைசலில் துரித அயனிகளின் செறிவு மாறுகிறது;
• சிக்கலான அளவீடு - ஒரு சிக்கலான கல் (பொதுவாக EDTA) உடன் உலோக அயனிகளின் வலுவான சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்குவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட எதிர்வினைகள், டைட்ரேட்டட் கரைசலில் உலோக அயனிகளின் செறிவு மாறுகிறது.

டைட்ரேஷன் வகைகள்

நேரடி, பின்புற டைட்ரேஷன் மற்றும் மாற்று டைட்ரேஷனை வேறுபடுத்துங்கள்.

• மணிக்கு நேரடி டைட்ரேஷன்டைட்ரண்ட் கரைசல் (வேலை தீர்வு) தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய பொருளின் கரைசலில் சிறிய பகுதிகளில் சேர்க்கப்படுகிறது (அலிகோட் அல்லது எடையுள்ள பகுதி, டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய பொருள்).

• மணிக்கு பின் டைட்ரேஷன்முதலாவதாக, ஒரு சிறப்பு மறுஉருவாக்கத்தின் வேண்டுமென்றே அதிகப்படியான பகுப்பாய்வின் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, பின்னர் அதன் எதிர்வினையற்ற எச்சம் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

• மணிக்கு மாற்று டைட்ரேஷன்முதலில், ஒரு சிறப்பு மறுஉருவாக்கத்தின் வேண்டுமென்றே அதிகப்படியான பகுப்பாய்வு கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது, பின்னர் பகுப்பாய்விற்கும் சேர்க்கப்பட்ட மறுஉருவாக்கத்திற்கும் இடையிலான எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

மேலும் பார்க்கவும்

இணைப்புகள்

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை. 2010.

அறிமுகம்

ஆய்வகப் பட்டறை "பகுப்பாய்வு வேதியியல் மற்றும் FHMA" என்ற தத்துவார்த்த பாடத்திட்டத்தைப் படித்த பிறகு செய்யப்படுகிறது மற்றும் பெறப்பட்ட அறிவை ஒருங்கிணைக்கவும் ஆழப்படுத்தவும் உதவுகிறது.

பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட பொருளில் உள்ள உறுப்புகள் (அயனிகள்), தீவிரவாதிகள், செயல்பாட்டுக் குழுக்கள், கலவைகள் அல்லது கட்டங்களின் அளவு (உள்ளடக்கம்) தீர்மானிப்பதே அளவு பகுப்பாய்வின் பணி. இந்த பாடநெறி அடிப்படை டைட்ரேஷன் (வால்யூமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு, டைட்ரேஷன் முறைகள் மற்றும் அவற்றின் நடைமுறை பயன்பாடு ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியது.

ஆய்வகப் பயிற்சியைத் தொடங்குவதற்கு முன், மாணவர்களுக்கு பாதுகாப்பு குறித்து அறிவுறுத்தப்படுகிறது. ஒவ்வொரு வேலையைச் செய்வதற்கு முன், மாணவர் ஆசிரியரால் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட பிரிவுகளின்படி, மற்றும் பகுப்பாய்வு முறையின்படி ஒரு பேச்சுவழக்கில் தேர்ச்சி பெற வேண்டும். இதற்கு தேவை:

1) பாடத்தின் தொடர்புடைய பகுதியை மீண்டும் செய்யவும்;

2) வேலையின் வழிமுறையை விரிவாக அறிந்து கொள்ளுங்கள்;

3) இரசாயன பகுப்பாய்வின் அடிப்படையிலான இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரையவும்;

4) பாதுகாப்பின் பார்வையில் பகுப்பாய்வின் அம்சங்களைப் படிக்கவும்.

வேலையின் முடிவுகளின் அடிப்படையில், மாணவர்கள் ஒரு அறிக்கையை வரைகிறார்கள், இது குறிக்க வேண்டும்:

· வேலை தலைப்பு;

The வேலையின் குறிக்கோள்;

· முறையின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்: முறையின் சாராம்சம், அடிப்படை சமன்பாடு, கணக்கீடுகள் மற்றும் டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் கட்டுமானம், ஒரு காட்டி தேர்வு;

வேலையின் போது பயன்படுத்தப்படும் உலைகள் மற்றும் உபகரணங்கள்;

பகுப்பாய்வு முறை:

முதன்மை தரங்களை தயாரித்தல்;

வேலை தீர்வு தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்தல்;

கரைசலில் ஆராயப்பட்ட பொருளின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்;

Data பரிசோதனை தரவு;

· பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கம்;

· முடிவுரை.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைதுல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு (டைட்ரான்ட்) கொண்ட ஒரு வினைப்பொருளின் அளவை அளவிடுவதன் அடிப்படையில் ஒரு ரசாயன எதிர்வினைக்காக பொருள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

நிர்ணயிக்கும் செயல்முறை (டைட்ரேஷன்) சமநிலை புள்ளியை அடையும் வரை, அறியப்படாத செறிவு கொண்ட ஒரு பகுப்பாய்வின் தீர்வின் துல்லியமாக அறியப்பட்ட தொகுதிக்கு ஒரு டைட்ரண்ட் ஒரு துளிசொட்டியில் சேர்க்கப்படுகிறது.

எங்கே எக்ஸ்- தீர்மானிக்க வேண்டிய பொருள்; ஆர்- டைட்ரான்ட், பி- எதிர்வினையின் தயாரிப்பு.

சமநிலை புள்ளி (அதாவது)- இது தீர்வின் தத்துவார்த்த நிலை, இது சமமான அளவு டைட்ரான்ட்டைச் சேர்க்கும் நேரத்தில் நிகழ்கிறது. ஆர்ஆய்வாளருக்கு எக்ஸ்... நடைமுறையில், டைட்ரான்ட் முடிவின் புள்ளியை (c.t.t.) அடையும் வரை தீர்மானிக்கப்படும் பொருளில் சேர்க்கப்படுகிறது, இது கரைசலில் சேர்க்கப்பட்ட குறிகாட்டியின் நிறம் மாறும்போது சமமான புள்ளியின் காட்சி அறிகுறியால் புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. காட்சி குறிப்பிற்கு கூடுதலாக, சமமான புள்ளியை கருவி முறைகள் மூலம் பதிவு செய்யலாம். இந்த வழக்கில், டைட்ரேஷனின் இறுதி புள்ளி (CTT) டைட்ரேஷனின் போது அளவிடப்பட்ட உடல் அளவுகளில் கூர்மையான மாற்றத்தின் தருணம் (தற்போதைய வலிமை, ஆற்றல், மின் கடத்துத்திறன் போன்றவை) என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறை பின்வரும் வகையான இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது: நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள், ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகள், மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் மற்றும் சிக்கலான எதிர்வினைகள்.

பயன்படுத்தப்படும் இரசாயன எதிர்வினை வகையைப் பொறுத்து, பின்வருபவை வேறுபடுகின்றன டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகள்:

- அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்;

- மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன்;

- சிக்கலான அளவீடு அல்லது சிக்கலான அளவீடு;

- ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் அல்லது ரெடாக்ஸிமெட்ரி.

பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறையில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு வழங்கப்படுகின்றன தேவைகள்:

Side பக்கவிளைவுகள் இல்லாமல், ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் விகிதத்தில் எதிர்வினை தொடர வேண்டும்;

எதிர்வினை நடைமுறையில் மாற்றமுடியாமல் தொடர வேண்டும் (≥ 99.9%), எதிர்வினை சமநிலை மாறிலி K p> 10 6, இதன் விளைவாக மழைப்பொழிவுகள் ஒரு கரையக்கூடிய தன்மையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் எஸ் < 10 -5 моль/дм 3 , а образующиеся комплексы – К уст > 10 -6 ;

Reaction எதிர்வினை போதுமான வேகத்தில் தொடர வேண்டும்;

Room எதிர்வினை அறை வெப்பநிலையில் நடக்க வேண்டும்;

Point சமநிலை புள்ளி தெளிவாகவும் நம்பகத்தன்மையுடனும் ஏதாவது ஒரு வகையில் பதிவு செய்யப்பட வேண்டும்.

டைட்ரேஷன் முறைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் எந்த முறையிலும், பல டைட்ரேஷன் முறைகள் உள்ளன. வேறுபடுத்து நேரடி டைட்ரேஷன், பின் டைட்ரேஷன் மற்றும் மாற்று டைட்ரேஷன் .

நேரடி டைட்ரேஷன்- சமமான புள்ளியை அடையும் வரை டைட்ரான்ட் பகுப்பாய்வின் கரைசலில் துளியாக சேர்க்கப்படுகிறது.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஆர் = பி.

நேரடி டைட்ரேஷனுக்கு சமமான சட்டம்:

சி (1 / z) எக்ஸ் வி எக்ஸ் = சி (1 / z) ஆர் வி ஆர். (2)

சோதனை தீர்வில் உள்ள பகுப்பாய்வின் அளவு (நிறை) சமமான சட்டத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது (நேரடி டைட்ரேஷனுக்கு)

m X = C (1 / z) R V R M (1 / z) X٠10 -3 , (3)

எங்கே சி (1 / z) ஆர்டைட்ரான்ட் சமமான மோலார் செறிவு, மோல் / டிஎம் 3;

வி ஆர்- டைட்ரான்ட்டின் அளவு, செமீ 3;

எம் ( 1/ z) என். எஸ்- பகுப்பாய்விற்கு சமமான மோலார் நிறை;

சி (1 / z) எக்ஸ்- பகுப்பாய்விற்கு சமமான மோலார் செறிவு, மோல் / டிஎம் 3;

வி எக்ஸ்- பகுப்பாய்வின் அளவு, செ.மீ.

பின்புற டைட்ரேஷன்- இரண்டு டைட்ரண்ட்களைப் பயன்படுத்துங்கள். முதலில்
முதல் டைட்ரண்டின் சரியான அளவு ( ஆர் 1) அதிகமாக எடுக்கப்பட்டது. எதிர்வினை செய்யப்படாத டைட்ரான்ட் R 1 இன் எஞ்சிய பகுதி இரண்டாவது டைட்ரான்ட்டுடன் ( ஆர் 2) டைட்ரண்டின் அளவு ஆர் 1செலவிடப்பட்டது
ஆய்வாளருடனான தொடர்பு குறித்து ( என். எஸ்) டைட்ரண்டின் சேர்க்கப்பட்ட தொகுதிக்கு இடையிலான வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ஆர் 1 (வி 1) மற்றும் டைட்ரண்ட் தொகுதி ஆர் 2 (வி 2மீதமுள்ள டைட்ரண்டின் டைட்ரேஷனுக்காக செலவிடப்பட்டது ஆர் 1.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஆர் 1நிலையான அதிகப்படியான = பி 1 (ஆர் 1மீதம்).

ஆர் 1மீதம் + ஆர் 2 = பி 2.

பின் டைட்ரேஷனைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​சமமான விதிகள் பின்வருமாறு எழுதப்படுகின்றன:

பின்புற டைட்ரேஷன் வழக்கில் பகுப்பாய்வின் நிறை சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது

நேரடி எதிர்வினைக்கு பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பது சாத்தியமில்லாத சந்தர்ப்பங்களில் அல்லது இயக்க சிக்கல்களுடன் (குறைந்த இரசாயன எதிர்வினை வீதம்) தொடரும் சந்தர்ப்பங்களில் பின் டைட்ரேஷன் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மாற்று டைட்ரேஷன் (மறைமுக டைட்ரேஷன்)பகுப்பாய்வின் நேரடி அல்லது பின்புற டைட்ரேஷன் சாத்தியமற்றது அல்லது கடினமானது அல்லது பொருத்தமான காட்டி இல்லாத சந்தர்ப்பங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய பொருளுக்கு என். எஸ்எந்த மறுபொருளையும் சேர்க்கவும் ஏஅதிகமாக, சமமான அளவு பொருள் வெளியிடப்படும் தொடர்பு போது ஆர்... பின்னர் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஆர்பொருத்தமான டைட்ரண்ட் மூலம் டைட்ரேட் ஆர்.

டைட்ரேஷன் திட்டம்: எக்ஸ் + ஏஅதிகப்படியான = பி 1.

பி 1 + ஆர் = பி 2

மாற்று டைட்ரேஷனுக்கான சமமான சட்டம் பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

பகுப்பாய்வின் சமமானவர்களின் எண்ணிக்கை என்பதால் என். எஸ்மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஆர்ஒரே மாதிரியானவை, மறைமுக டைட்ரேஷன் வழக்கில் ஆய்வாளரின் நிறை கணக்கீடு சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது

m X = C (1 / z) R V R M (1 / z) X٠10 -3 . (7)

காரணிகள்

1. சுசினிக் அமிலம் Н 2 С 4 Н 4 О 4 (எதிர்வினை தரம்) - முதன்மை தரநிலை.

2. மோலார் செறிவு கொண்ட சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH இன் தீர்வு
~ 2.5 மோல் / டிஎம் 3

3. H 2 O காய்ச்சி

உபகரணங்கள்மாணவர்கள் தங்களை விவரிக்கிறார்கள்.

வேலை முன்னேற்றம்:

1. சுசினிக் அமிலம் HOOCCH 2 CH 2 COOH இன் முதன்மை தரத்தை தயாரித்தல்.

சுசினிக் அமிலம் 200.00 செமீ 3 அளவுடன் ஒரு மோலார் செறிவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது mol / dm 3.

g / mol.

எதிர்வினை சமன்பாடு:

ஒரு மாதிரி எடுத்து (எடை):

கீல் எடை

கீல் அளவு அடிப்படையில்ஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது ( செமீ 3), 50 - 70 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரைச் சேர்க்கவும், சுசினிக் அமிலம் முழுமையாகக் கரையும் வரை கிளறி, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீருடன் குறிக்கு கொண்டு வரவும்.
மற்றும் முழுமையாக கலக்கவும்.

எண்ணுங்கள்
சூத்திரத்தின்படி

காரணிகள்

1. சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3 (எதிர்வினை தரம்) - முதன்மை தரநிலை.

2. Н 2 О காய்ச்சி.

3. 1: 1 (r = 1.095 g / cm 3) செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl.

4. அமில-அடிப்படை காட்டி (டைட்ரேஷன் வளைவால் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது).

5. கலப்பு காட்டி - மீதில் ஆரஞ்சு மற்றும் மெத்திலீன் நீலம்.

வேலை முன்னேற்றம்:

1. சோடியம் கார்பனேட்டுக்கான முதன்மை தரத்தை தயாரித்தல் (Na 2 CO 3).

சோடியம் கார்பனேட்டின் ஒரு தீர்வு 200.00 செமீ 3 அளவுடன் மோலார் செறிவு சமமாக தயாரிக்கப்படுகிறது mol / dm 3.

மாதிரி நிறை கணக்கீடு, g: (நிறை நான்காவது தசம இடத்தின் துல்லியத்துடன் எடுக்கப்படுகிறது).

எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

1) Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

2) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

_____________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 - பலவீனமான அமிலம் (K a1= 10 -6.35, கே a2 = 10 -10,32).

ஒரு மாதிரி எடுத்து (எடை):

வாட்ச் கிளாஸின் எடை (கண்ணாடி)

கீல் கொண்ட வாட்ச் கண்ணாடியின் எடை (கண்ணாடி).

கீல் எடை

கீல் அளவு அடிப்படையில்ஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது ( செ 3
மற்றும் முழுமையாக கலக்கவும்.

முதன்மை தரத்தின் உண்மையான செறிவுஎண்ணுங்கள்
சூத்திரத்தின்படி

2. டைட்ரண்ட் தயாரித்தல் மற்றும் தரப்படுத்தல் (HCl தீர்வு)

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு சுமார் 500 செமீ 3 அளவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது
0.05 ÷ 0.06 mol / dm 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவுடன்

டைட்ரான்ட் - 0.05 மோல் / டிஎம் 3 தோராயமான செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் தீர்வு 1: 1 (r = 1.095 g / cm 3) நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.

தீர்வு தரப்படுத்தல் HCl முதன்மை தரநிலை Na 2 CO 3 இன் படி நேரடி டைட்ரேஷன் மூலம், குழாய் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சோடியம் கார்பனேட்டின் டைட்ரேஷன் வளைவின் படி காட்டி தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது (படம் 4).

அரிசி. 4. Na 2 CO 3 கரைசலில் 100.00 cm 3 என்ற டைட்ரேஷன் வளைவு உடன்= 0.1000 mol / dm 3 உடன் HCl கரைசல் சி 1 / z= 0.1000 மோல் / டிஎம் 3

இரண்டாவது சமநிலை புள்ளியைத் தட்டும்போது, ​​ஒரு மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி, 0.1% அக்வஸ் கரைசல் (pT = 4.0) பயன்படுத்தப்படுகிறது. மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஆரஞ்சு நிறத்திற்கு வண்ண மாற்றம் (தேயிலை ரோஜா நிறம்). மாறுதல் இடைவெளி
(pH = 3.1 - 4.4).

திட்டம் 3. HCl தீர்வின் தரப்படுத்தல்

250 செமீ 3 திறன் கொண்ட கூம்பு டைட்ரேஷன் பிளாஸ்கில், நா 2 சிஓ 3 இன் ஒரு நிலையான கரைசலில் 25.00 செமீ 3 அலிகோட்டை வைக்கவும் (ஒரு குழாய் கொண்டு), 2 - 3 சொட்டு மெத்தில் ஆரஞ்சு சேர்க்கவும், தண்ணீரில் 50 வரை நீர்த்தவும் - 75 செமீ 3 மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலில் டைட்ரேட், மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து ஒரு துளி டைட்ரண்டிலிருந்து "டீ ரோஸ்" நிறமாக மாறும் வரை. ஒரு "சாட்சி" முன்னிலையில் டைட்ரேஷன் மேற்கொள்ளப்படுகிறது (ஒரு காட்டி கொண்டு Na 2 CO 3 இன் ஆரம்ப தீர்வு). டைட்ரேஷன் முடிவுகள் அட்டவணையில் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன. 4. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவு சமமான சட்டத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

அட்டவணை 4

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலின் தரப்படுத்தலின் முடிவுகள்

பணிகள்

1. அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் சமமான கருத்தை உருவாக்குங்கள். பின்வரும் எதிர்வினைகளில் சோடா மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் சமமான மதிப்பைக் கணக்கிடுங்கள்:

Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், சல்பூரிக் அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு, சோடியம் கார்பனேட், பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்விளைவுகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதி, இந்த பொருட்களின் சமமான வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

3. 0.1 மோல் / டிஎம் 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட 100.00 செமீ 3 ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு ஒரு டைட்ரேஷன் வளைவை திட்டமிடுங்கள். சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்

4. டைட்ரேஷன் வளைவை 100.00 செ.மீ 3 அக்ரிலிக் அமிலத்திற்கு (CH 2 = CHCOOH, pK ஒரு= 4.26) மோலார் செறிவு சமமானதாகும்
0.1 mol / dm 3 சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மோலார் செறிவு சமமான
0.1 மோல் / டிஎம் 3. டைட்ரேஷனின் போது ஒரு தீர்வின் கலவை எவ்வாறு மாறுகிறது? சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுத்து டைட்ரேஷன் காட்டி நிச்சயமற்ற தன்மையைக் கணக்கிடுங்கள்.

5. ஹைட்ராஸைனுக்கான டைட்ரேஷன் வளைவை (N 2 H 4 + H 2 O, pK b= 6,03)
0.1 மோல் / டிஎம் 3 ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது
0.1 மோல் / டிஎம் 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது. ஒற்றுமைகள் என்ன
ஒரு காரத்துடன் பலவீனமான அமிலத்தின் டைட்ரேஷன் வளைவுடன் ஒப்பிடுகையில் pH கணக்கீடுகளுக்கும் டைட்ரேஷன் வளைவுக்கும் உள்ள வேறுபாடு? சாத்தியமான குறிகாட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்
மற்றும் டைட்ரேஷன் காட்டி பிழை கணக்கிட.

6. செயல்பாட்டு குணகம் மற்றும் அயனிகளின் செயலில் உள்ள செறிவுகளைக் கணக்கிடுங்கள்
அலுமினிய சல்பேட்டின் 0.001 M கரைசலில், 0.05 M சோடியம் கார்பனேட், 0.1 M பொட்டாசியம் குளோரைடு.

7. அக்வஸ் கரைசலில் அதன் அயனியாக்கம் சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்பட்டால், 0.20 M மெத்திலமைன் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடவும்.

B + H 2 O = BH + + OH -, K b= 4.6 × 10 - 3, பி என்பது அடிப்படை.

8. ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் HOCl இன் விலகல் மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள், 1.99 × 10 - 2 M கரைசலில் pH = 4.5 இருந்தால்.

9. கிளைகோலிக் அமிலம் (CH 2 (OH) COOH, K 6.1 g/mol கொண்ட கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடவும் ஒரு= 1.5 × 10 - 4).

10. 0.015 M ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் 40 மில்லி கலந்ததன் மூலம் பெறப்பட்ட கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்:

அ) 40 மில்லி தண்ணீர்;

b) 20 மில்லி 0.02 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்;

c) 0.02 M பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் 20 மில்லி;

ஈ) 40 மிலி 0.01 எம் ஹைபோகுளோரஸ் அமிலக் கரைசல், கே ஒரு= 5.0 × 10 - 8.

11. அசிட்டிக் அமிலக் கரைசலில் உள்ள அசிடேட் அயனின் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்
0.1%வெகுஜன பகுதியுடன்.

12. அம்மோனியா கரைசலில் உள்ள அம்மோனியம் அயனின் செறிவை 0.1%வெகுஜனப் பகுதியுடன் கணக்கிடுங்கள்.

13. 0.5000 M கரைசலில் 250.00 மில்லி தயாரிக்க தேவையான சோடியம் கார்பனேட்டின் மாதிரியின் நிறை கணக்கிடவும்.

14. 11 mol / l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் அளவையும், 0.5 M ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலில் 500 மிலி தயாரிக்க நீங்கள் எடுக்க வேண்டிய நீரின் அளவையும் கணக்கிடுங்கள்.

15. 300 மில்லி 0.3% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலில் 0.15 கிராம் உலோக மெக்னீசியம் கரைக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக கரைசலில் ஹைட்ரஜன், மெக்னீசியம் மற்றும் குளோரின் அயனிகளின் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

16. பேரியம் குளோரைடு கரைசலுடன் 25.00 மில்லி கந்தக அமிலக் கரைசலைக் கலந்து, 0.2917 கிராம் பேரியம் சல்பேட் பெறப்பட்டது. சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலின் டைட்டரைத் தீர்மானிக்கவும்.

17. கால்சியம் கார்பனேட் வினைபுரிந்த வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்
80.5 மிமீல் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன்.

18. எத்தனை கிராம் மோனோசோடியம் பாஸ்பேட் சேர்க்க வேண்டும்
pH = 7 உடன் ஒரு தீர்வைப் பெற 25.0 மிலி 0.15 எம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுக்கு? பாஸ்போரிக் அமிலம் pK க்கு a1= 2.15; pK a2= 7.21; pK a3 = 12,36.

19. 1.0000 கிராம் ஃபுமிங் சல்பூரிக் அமிலத்தின் டைட்ரேஷனுக்கு 43.70 மில்லி 0.4982 M சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் தேவைப்படுகிறது. புகைபிடிக்கும் சல்பூரிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரஸ் சல்பூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்பட்ட கந்தக அன்ஹைட்ரைடு இருப்பதாக அறியப்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலத்தை வெளியேற்றுவதில் சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைட்டின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

20. பியூரெட்டைப் பயன்படுத்தி தொகுதி அளவீட்டின் முழுமையான பிழை 0.05 மிலி. 1 இல் அளவுகளை அளவிடுவதில் தொடர்புடைய பிழையைக் கணக்கிடுங்கள்; 10 மற்றும் 20 மி.லி.

21. 500.00 மில்லி திறன் கொண்ட ஒரு வால்யூமெட்ரிக் குடுவையில் ஒரு தீர்வு தயாரிக்கப்படுகிறது
2.5000 கிராம் சோடியம் கார்பனேட்டின் எடையுள்ள பகுதியிலிருந்து. கணக்கிடு:

a) கரைசலின் மோலார் செறிவு;

b) மோலார் செறிவு சமமான (½ Na 2 CO 3);

c) தீர்வின் டைட்டர்;

ஈ) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில டைட்டர்.

22. அடர்த்தி கொண்ட 10% சோடியம் கார்பனேட் கரைசலின் அளவு என்ன
1.105 g / cm 3 நீங்கள் சமையலுக்கு எடுக்க வேண்டும்:

a) TNa 2 CO 3 = 0.005000 g / cm 3 என்ற டைட்டருடன் 1 லிட்டர் கரைசல்;

b) literNa 2 CO 3 / HCl = 0.003000 g / cm 3 உடன் 1 லிட்டர் கரைசல்?

23. 38.32% மற்றும் 1.19 g / cm 3 அடர்த்தி கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் எந்த அளவு 1500 மில்லி 0.2 M கரைசலை தயாரிக்க எடுக்க வேண்டும்?

24. 0.2 எம் கரைசலைத் தயாரிக்க 1.2 லிட்டர் 0.25 எம் எச்சிஎல்லில் 1.2 லிட்டருக்கு என்ன அளவு தண்ணீர் சேர்க்க வேண்டும்?

25. 3% சோடியம் கார்பனேட் மற்றும் 7% அலட்சிய அசுத்தங்களைக் கொண்ட 100 கிராம் தொழில்நுட்ப சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து, 1 லிட்டர் தீர்வு தயாரிக்கப்பட்டது. சோடியம் கார்பனேட் கார்போனிக் அமிலத்துடன் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டதாகக் கருதி, இதன் விளைவாக வரும் காரக் கரைசலின் மோலார் செறிவு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில டைட்டரைக் கணக்கிடுங்கள்.

26. ஒரு மாதிரி உள்ளது, அதில் NaOH, Na 2 CO 3, NaHCO 3 அல்லது 0.2800 கிராம் எடையுள்ள பெயரிடப்பட்ட கலவைகளின் கலவை இருக்கலாம். மாதிரி தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது.
ஃபீனால்ப்தாலின் முன்னிலையில் விளைந்த கரைசலின் டைட்ரேஷன் 5.15 மில்லி, மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு முன்னிலையில் - 21.45 மில்லி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 0.1520 mol / l க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது. மாதிரியின் கலவை மற்றும் மாதிரியில் உள்ள கூறுகளின் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்கவும்.

27. 100.00 செமீ 3 0.1000 எம் அம்மோனியா கரைசல் 0.1000 எம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலுக்கு டைட்ரேஷன் வளைவைத் திட்டமிடுங்கள், காட்டி தேர்வு நியாயப்படுத்தவும்.

28. சமநிலைப் புள்ளியின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள், டைட்ரேஷனின் தொடக்க மற்றும் முடிவு ஒரு 1= 1.38; pK ஒரு 2=5,68).

29. சோடியம் கார்பனேட் கரைசலின் 25.00 செமீ 3 டைட்ரேஷன் 0.05123 மோல் / டிஎம் 3 க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 32.10 செமீ 3 க்கு சென்றது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சமமான மோலார் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்.

30. 0.1 எம் அம்மோனியம் குளோரைடு கரைசலில் எத்தனை மிலி சேர்க்க வேண்டும்
ஒரு இடையகக் கரைசலைப் பெறுவதற்கு 50.00 மிலி 0.1 எம் அம்மோனியா கரைசலுக்கு
pH = 9.3 உடன்.

31. சல்பூரிக் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் கலவை 250.00 செமீ 3 அளவு கொண்ட ஒரு வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கிற்கு மாற்றப்பட்டது. டைட்ரேஷனுக்காக, 20.00 செமீ 3 இன் இரண்டு மாதிரிகள் எடுக்கப்பட்டன, ஒன்று சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் மோலார் செறிவு சமமானதாக மாற்றப்பட்டது
0.09940 mol / dm 3 காந்தம் மீதில் ஆரஞ்சு, மற்றும் இரண்டாவது பினோல்ஃப்தலின் உடன். முதல் வழக்கில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு நுகர்வு 20.50 செமீ 3 ஆகவும், இரண்டாவது 36.85 செமீ 3 ஆகவும் இருந்தது. கலவையில் உள்ள சல்பூரிக் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலங்களின் நிறை தீர்மானிக்கவும்.

சிக்கலான அளவீட்டில்

சமமான புள்ளி வரை = ( சிஎம் விஎம் - சி EDTA வி EDTA) / ( விஎம் + வி EDTA). (21)

சமமான புள்ளியில் = . (22)

சமநிலை புள்ளிக்குப் பிறகு = . (23)

அத்தி. 9 வெவ்வேறு pH மதிப்புகளுடன் இடையகக் கரைசல்களில் கால்சியம் அயனியின் டைட்ரேஷன் வளைவுகளைக் காட்டுகிறது. Ca 2+ இன் டைட்ரேஷன் pH ³ 8 இல் மட்டுமே சாத்தியம் என்பதைக் காணலாம்.

காரணிகள்

2. Н 2 О காய்ச்சி.

3. மோலார் செறிவுடன் Mg (II) இன் நிலையான தீர்வு
0.0250 mol / dm 3.

4. pH = 9.5 உடன் அம்மோனியா இடையகம்.

5. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு KOH ஒரு தீர்வு 5%ஒரு வெகுஜன பின்னம்.

6. எரியோக்ரோம் கருப்பு டி, காட்டி கலவை.

7. கால்கான், காட்டி கலவை.

முறையின் தத்துவார்த்த அடித்தளங்கள்:

இந்த முறை Ca 2+ மற்றும் Mg 2+ அயனிகளின் எத்திலெனெடிஅமைன்டெட்ராஅசெடிக் அமிலத்தின் (Na 2 H 2 Y 2 அல்லது Na-EDTA) மோலார் விகிதத்தில் M: L = 1 இன் வலுவான வளாகங்களின் உருவாக்கத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது. : 1 ஒரு குறிப்பிட்ட pH வரம்பில்.

Ca 2+ மற்றும் Mg 2+ ஐ நிர்ணயிப்பதில் சமநிலை புள்ளியை சரிசெய்ய கால்கான் மற்றும் எரியோக்ரோம் கருப்பு T ஆகியவை பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

Ca 2+ ஐ நிர்ணயிப்பது pH ≈ 12 இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் Mg 2+ ஆகும்
கரைசலில் மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு மழைப்பொழிவு மற்றும் EDTA உடன் டைட்ரேட் செய்யப்படவில்லை.

Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓

Ca 2+ + Y 4- "CaY 2-

PH ≈ 10 இல் (அம்மோனியா தாங்கல் கரைசல்), Mg 2+ மற்றும் Ca 2+ உள்ளன
அயனிகள் வடிவில் கரைசலில் மற்றும் EDTA சேர்ப்புடன் ஒன்றாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன.

Ca 2+ + HY 3- "CaY 2- + H +

Mg 2+ + HY 3- "MgY 2- + H +

Mg 2+ இன் டைட்ரேஷனுக்காக உட்கொள்ளப்படும் EDTA இன் அளவை தீர்மானிக்க,
pH ≈ 10 இல் கலவையின் டைட்ரேஷனுக்குச் சென்ற மொத்த அளவிலிருந்து, pH ≈ 12 இல் Ca 2+ இன் டைட்ரேஷனுக்குச் சென்ற அளவைக் கழிக்கவும்.

≈ 12 pH ஐ உருவாக்க, 5% KOH தீர்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது
pH ≈ 10 அம்மோனியா இடையகக் கரைசலைப் பயன்படுத்துகிறது (NH 3 × H 2 O + NH 4 Cl).

வேலை முன்னேற்றம்:

1. டைட்ரண்டின் தரப்படுத்தல் - EDTA தீர்வு (Na 2 H 2 Y)

ஒரு EDTA தீர்வு தோராயமான 0.025 M செறிவுடன் தயாரிக்கப்படுகிறது
≈ 0.05 M கரைசலில் இருந்து, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் 2 முறை நீர்த்தவும். MgSO 4 இன் நிலையான தீர்வு EDTA ஐ தரப்படுத்த பயன்படுகிறது.
0.02500 mol / dm 3 செறிவுடன்.

திட்டம் 5. டைட்ரண்டின் தரப்படுத்தல் - EDTA தீர்வு

250 செமீ 3 திறன் கொண்ட டைட்ரேஷனுக்கான கூம்பு குவளையில், எம்ஜிஎஸ்ஓ 4 இன் நிலையான கரைசலில் 20.00 செமீ 3 ஐ 0.02500 மோல் / டிஎம் 3 செறிவுடன் வைக்கவும், ~ 70 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், ~ 10 செமீ 3 ~ 9.5 - 10 pH உடன் அம்மோனியா தாங்கல் கரைசல் மற்றும் எரியோக்ரோம் பிளாக் T ஐ சுமார் 0.05 கிராம் சேர்க்கவும்
(ஸ்பேட்டூலாவின் நுனியில்). இந்த வழக்கில், தீர்வு ஒயின் சிவப்பு நிறமாக மாறும். ஒயின்-சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறும் வரை குடுவையில் உள்ள கரைசல் EDTA கரைசலுடன் மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் முடிவுகள் அட்டவணையில் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன. 6. ஈடிடிஏவின் செறிவு சமமான விதிகளின்படி தீர்மானிக்கப்படுகிறது: .

அட்டவணை 6

EDTA தீர்வு தரப்படுத்தல் முடிவுகள்

2. Ca 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

PH = 10 மற்றும் pH = 12 இல் EDTA கரைசலுடன் Ca 2+ இன் டைட்ரேஷன் வளைவுகள் சுயாதீனமாக கட்டப்பட்டுள்ளன.

ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் உள்ள சிக்கலின் தீர்வு காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீருடன் குறிக்கு கொண்டு வரப்பட்டு நன்கு கலக்கப்படுகிறது.

திட்டம் 6. கரைசலில் Ca 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட 25.00 செமீ 3 இன் சோதனை கரைசலின் அலிகோட் ஒரு கூம்பு டைட்ரேஷன் பிளாஸ்கில் 250 செமீ 3, ~ 60 செமீ 3 தண்ணீர்,% 10 செமீ 3 5% KOH கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. Mg (OH) 2 an இன் உருவமற்ற மழைப்பொழிவுக்குப் பிறகு, சுமார் 0.05 கிராம் (ஒரு ஸ்பேட்டூலாவின் நுனியில்) ஒரு கால்கான் காட்டி கரைசலில் சேர்க்கப்பட்டு, நிறம் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து வெளிர் நிறமாக மாறும் வரை ஒரு EDTA கரைசலில் மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. நீலம். டைட்ரேஷன் முடிவுகள் ( வி 1) அட்டவணை 7 இல் உள்ளிடப்பட்டுள்ளது.

அட்டவணை 7

அனுபவ எண்		EDTA தொகுதி, செமீ 3	கரைசலில் Ca 2+ உள்ளடக்கம், g
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00
	25,00

3. Mg 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்தல்

pH = 10 இல் EDTA தீர்வுடன் Mg 2+ இன் டைட்ரேஷன் வளைவு சுயாதீனமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது.

திட்டம் 7. Mg 2+ உள்ளடக்கத்தை தீர்வில் தீர்மானித்தல்

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட சோதனை கரைசலின் 25.00 செமீ 3 இன் அலிகோட் 250 செமீ 3, ~ 60 செமீ 3 காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், ~ 10 செமீ 3 அம்மோனியா இடையக கரைசலின் பிஹெச் திறன் கொண்ட டைட்ரேஷனுக்காக ஒரு கூம்பு குடுவையில் வைக்கப்படுகிறது. ~ 9.5-10 சேர்க்கப்பட்டது மற்றும் காட்டி எரியோக்ரோம் கருப்பு T 0.05 கிராம் சேர்க்கப்பட்டது
(ஸ்பேட்டூலாவின் நுனியில்). இந்த வழக்கில், தீர்வு ஒயின் சிவப்பு நிறமாக மாறும். ஒயின்-சிவப்பு நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறும் வரை குடுவையில் உள்ள தீர்வு மெதுவாக EDTA கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் முடிவுகள் ( வி 2) அட்டவணையில் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன. எட்டு.

அட்டவணை 8

கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கொண்ட ஒரு தீர்வின் டைட்ரேஷன் முடிவுகள்

காரணிகள்

1. மோலார் செறிவு E 0.05 mol / dm 3 உடன் EDTA இன் தீர்வு.

2. Cu (II) இன் நிலையான தீர்வு 2.00 × 10 -3 g / dm 3.

3. H 2 O காய்ச்சி

4. pH ~ 8 - 8.5 உடன் அம்மோனியா தாங்கல்.

5. Murexid, காட்டி கலவை.

பணிகள்

1. EDTA க்கு pH = 5 இல் α 4 ஐ கணக்கிடுங்கள், EDTA அயனியாக்கம் மாறிலிகள் பின்வருமாறு இருந்தால்: K 1 = 1.0 · 10 -2, K 2 = 2.1 · 10 -3, K 3 = 6.9 · 10 -7, K 4 = 5.5 · 10 -11.

2. டைட்ரேஷன் வளைவை 25.00 மிலி 0.020 எம் நிக்கல் கரைசலுக்கு 0.010 M EDTA கரைசலுடன் pH = 10 இல், நிலைத்தன்மை மாறிலி இருந்தால்
K NiY = 10 18.62. 0.00 ஐ சேர்த்த பிறகு p கணக்கிடவும்; 10.00; 25.00; 40.00; 50.00 மற்றும் 55.00 மில்லி டைட்ரண்ட்.

3. கால்சியம் அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலின் 50.00 மில்லி டைட்ரேஷனுக்கு
மற்றும் மெக்னீசியம், இது pH = 12 இல் 0.12 M EDTA கரைசலில் 13.70 மில்லி மற்றும் pH = 10 இல் 29.60 மில்லி எடுத்தது. கரைசலில் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியத்தின் செறிவை mg / ml இல் வெளிப்படுத்தவும்.

4. 1 லிட்டர் தண்ணீரில் பகுப்பாய்வு செய்தபோது, ​​0.2173 கிராம் கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் 0.0927 கிராம் மெக்னீசியம் ஆக்சைடு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. EDTA செறிவு 0.0500 mol / L அளவைக் கணக்கிடுங்கள்.

5. மெக்னீசியம் சல்பேட் 0.3840 கிராம் கொண்ட ஒரு நிலையான கரைசலின் 25.00 மில்லி டைட்ரேஷன் 21.40 மில்லி டிரைலான் பி கரைசலை உட்கொண்டது. கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் அதன் மோலார் செறிவுக்கான இந்த கரைசலின் டைட்டரைக் கணக்கிடுங்கள்.

6. கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள உலோகக் கலவைகளின் உருவாக்கத்தின் (நிலைத்தன்மை) மாறிலிகளின் அடிப்படையில், pH = 2 இல் உலோக அயனிகளின் சிக்கலான அளவீடு சாத்தியத்தை மதிப்பீடு செய்யவும்; 5; பத்து; 12.

7. 0.01 M Ca 2+ கரைசலை 0.01 M EDTA கரைசலுடன் pH = 10 இல் டைட்ரேட் செய்யும் போது, ​​நிலைத்தன்மை மாறிலி K CaY = 10 10.6. டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியில் இருந்தால் = pH = 10 இல் உள்ள குறிகாட்டியுடன் உலோக வளாகத்தின் நிலைத்தன்மையின் நிபந்தனை மாறிலியாக இருக்க வேண்டும் என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.

8. காம்ப்ளக்ஸ்மெட்ரிக் டைட்ரேஷனில் பயன்படுத்தப்படும் காட்டி அமில அயனியாக்கம் மாறிலி 4.8 · 10 -6. கரைசலில் அதன் மொத்த செறிவு 8.0 · 10 -5 mol / l என்றால், pH = 4.9 இல் காட்டி அமிலம் மற்றும் கார வடிவங்களின் உள்ளடக்கத்தை கணக்கிடுங்கள். ஒரு தீர்வை டைட்ரேட் செய்யும் போது இந்த காட்டி பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியத்தை தீர்மானிக்கவும்
pH = 4.9 உடன், அதன் அமில வடிவத்தின் நிறம் சிக்கலான நிறத்துடன் பொருந்தினால்.

9. மாதிரியில் உள்ள அலுமினியம் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க, 550 மி.கி எடையுள்ள மாதிரி கரைக்கப்பட்டது மற்றும் 50.00 மில்லி 0.05100 M தீர்வு காம்ப்ளெக்சோன் III சேர்க்கப்பட்டது. பிந்தையவற்றின் அதிகப்படியான 14.40 மிலி 0.04800 எம் துத்தநாகம் (II) கரைசலில் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டது. மாதிரியில் அலுமினியத்தின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

10. பிஸ்மத் மற்றும் அயோடைடு அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு வளாகம் அழிக்கப்படும் போது, ​​பிந்தையது A (I), மற்றும் பிஸ்மத் - ஒரு சிக்கலான III உடன் ஒரு தீர்வுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.
ஒரு மாதிரியின் 550 மி.கி., 0.05000 M கரைசலில் 14.50 மிலி கலவை III ஐக் கொண்ட ஒரு கரைசலின் டைட்ரேஷனுக்கு, மற்றும் 440 மி.கி. ஒரு மாதிரி. அயோடைடு அயனிகள் ஒரு தசைநார் என்றால் வளாகத்தில் உள்ள பிஸ்மத்தின் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணைக் கணக்கிடுங்கள்.

11. 0.3280 கிராம் எடையுள்ள ஒரு மாதிரி, Pb, Zn, Cu ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது
மற்றும் 500.00 செமீ 3 வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கிற்கு மாற்றப்பட்டது. தீர்மானம் மூன்று நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்பட்டது:
a) PB, Zn, Cu கொண்ட 10.00 செமீ 3 அளவு கொண்ட ஒரு தீர்வின் முதல் பகுதியின் டைட்ரேஷன் 37.50 செமீ 3 0.0025 எம் எடிடிஏ கரைசலை உட்கொண்டது; b) 25.00 cm 3 இன் இரண்டாவது பகுதியில், Cu மறைக்கப்பட்டது, மேலும் EDTA இன் 27.60 cm 3 Pb மற்றும் Zn இன் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்பட்டது; c) 100.00 cm 3 முகமூடி Zn அளவு கொண்ட மூன்றாவது பகுதியில்
மற்றும் Cu, Pb இன் டைட்ரேஷன் 10.80 cm 3 EDTA ஐ உட்கொண்டது. மாதிரியில் Pb, Zn, Cu இன் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்கவும்.

டைட்ரேஷன் வளைவுகள்

மறுசீரமைப்பில், டைட்ரேஷன் வளைவுகள் ஆயத்தொலைவுகளில் திட்டமிடப்பட்டுள்ளன ஈ = எஃப்(சி ஆர்),
டைட்ரேஷனின் போது கணினி திறனில் ஏற்படும் மாற்றத்தை அவர்கள் வரைபடமாக விளக்குகிறார்கள். சமநிலை புள்ளி வரை, அமைப்பின் சாத்தியக்கூறு ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட ஆய்வாளரின் செறிவுகளின் விகிதத்தில் இருந்து கணக்கிடப்படுகிறது (ஏனெனில் சமநிலை புள்ளி வரை சமநிலை புள்ளிக்கு பிறகு நடைமுறையில் இல்லாத வடிவங்களில் ஒன்று) - டைட்ரண்டின் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் செறிவு தொடர்பாக (ஏனெனில் சமநிலைப் புள்ளிக்குப் பிறகு பகுப்பாய்வாளர் கிட்டத்தட்ட முழுமையாக டைட்ரேட் செய்யப்பட்டுள்ளார்).

சமமான புள்ளியில் உள்ள சாத்தியம் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

, (26)

அரை எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எங்கே;

- அரை எதிர்வினைகளின் நிலையான எலக்ட்ரோடு சாத்தியங்கள்.

அத்தி. 10 அமில ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO 4 கரைசலுடன் ஆக்சாலிக் அமிலம் H 2 C 2 O 4 கரைசலின் டைட்ரேஷன் வளைவைக் காட்டுகிறது.
(= 1 mol / dm 3).

அரிசி. 10. ஆக்ஸாலிக் கரைசலின் 100.00 செமீ 3 டைட்ரேஷன் வளைவு

அமிலம் H 2 C 2 O 4 s சி 1 / z= 0.1000 மோல் / டிஎம் 3 பெர்மாங்கனேட் கரைசல்

பொட்டாசியம் KMnO 4 எஸ் சி 1 / z= 0.1000 mol / dm 3 at = 1 mol / dm 3

MnO 4 - + 5 இன் பாதி எதிர்வினை திறன் இஹைட்ரஜன் அயனிகள் அரை வினையில் பங்கேற்பதால், + 8H + → Mn 2+ + 4H 2 O ஊடகத்தின் pH ஐப் பொறுத்தது.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி

டைட்ரண்ட் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல் KMnO 4 ஆகும், இது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். அடிப்படை சமன்பாடு:

MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O, = + 1.51 வி.

M 1 / z (KMnO 4) = g / mol.

பலவீனமான அமில, நடுநிலை மற்றும் சற்று கார ஊடகங்களில், குறைந்த ரெடாக்ஸ் சாத்தியம் காரணமாக, பெர்மாங்கனேட் அயன் Mn +4 ஆக குறைக்கப்படுகிறது.

MnO 4 - + 2H 2 O + 3e = MnO 2 ¯ + 4OH -, = +0.60 வி.

எம் 1 / z (KMnO 4) = 158.03 / 3 = 52.68 g / mol.

ஒரு கார ஊடகத்தில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் தீர்வு குறைக்கப்படுகிறது
Mn +6 வரை.

MnO 4 - + 1e = MnO 4 2-, = +0.558 வி.

M 1 / z (KMnO 4) = 158.03 g / mol.

பக்க எதிர்வினைகளை அகற்ற, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் டைட்ரேஷன் ஒரு அமில ஊடகத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது கந்தக அமிலத்துடன் உருவாக்கப்பட்டது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் குளோரைடு அயனியை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் கொண்டது என்பதால், ஒரு ஊடகத்தை உருவாக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படவில்லை.

2Cl - - 2e = Cl 2, = +1.359 வி.

பெரும்பாலும், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு தீர்வாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது
மோலார் செறிவு ~ 0.05 - 0.1 mol / dm 3 க்கு சமம். பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அக்வஸ் கரைசல்கள் நீர் மற்றும் கரிம அசுத்தங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் கொண்டவை என்பதன் காரணமாக இது ஒரு அடிப்படை தரநிலை அல்ல:

4MnO 4- + 2H 2 O = 4MnO 2 ¯ + 3O 2 + 4OH -

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல்களின் சிதைவு மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு முன்னிலையில் துரிதப்படுத்தப்படுகிறது. மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவு தயாரிப்பு என்பதால், இந்த வீழ்படிவு உள்ளது தன்னியக்கவியல் விளைவு சிதைவு செயல்முறை மீது.

தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் திட பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் மாசுபட்டுள்ளது, எனவே, துல்லியமான மாதிரியிலிருந்து ஒரு தீர்வைத் தயாரிப்பது சாத்தியமில்லை. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் போதுமான நிலையான கரைசலைப் பெறுவதற்கு, KMnO 4 இன் எடையுள்ள பகுதியை தண்ணீரில் கரைத்த பிறகு, அது ஒரு இருண்ட பாட்டிலில் பல நாட்களுக்கு (அல்லது வேகவைத்த) விடப்படுகிறது, பின்னர் MnO 2 வடிகட்டுதல் மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது. கண்ணாடிவடிகட்டி (ஒரு காகித வடிகட்டியைப் பயன்படுத்த முடியாது, ஏனெனில் இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் வினைபுரிந்து மாங்கனீசு டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது).

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலின் நிறம் மிகவும் தீவிரமானது
இந்த முறையில் காட்டி தேவையில்லை. 100 செமீ 3 தண்ணீருக்கு குறிப்பிடத்தக்க இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொடுக்க, ஒரு KMnO 4 கரைசலின் 0.02 - 0.05 செமீ 3 போதுமானது
0.1 mol / dm 3 (0.02 M) க்கு சமமான மோலார் செறிவு கொண்டது. டைட்ரேஷன் முனையிலுள்ள பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் நிறம் நிலையற்றது மற்றும் அதிகப்படியான பெர்மாங்கனேட்டின் தொடர்பின் விளைவாக படிப்படியாக நிறமாற்றம் செய்யப்படுகிறது
ஒப்பீட்டளவில் பெரிய அளவில் இறுதிப் புள்ளியில் இருக்கும் மாங்கனீசு (II) அயனிகளுடன்:

2MnO 4 - + 3Mn 2+ + 2H 2 O «5MnО 2 ¯ + 4H +

வேலை தீர்வு தரப்படுத்தல் KMnO 4 சோடியம் ஆக்சலேட் அல்லது ஆக்ஸாலிக் அமிலத்தின் மீது மேற்கொள்ளப்படுகிறது (புதிதாக மறுசுழற்சி செய்யப்பட்டு 105 ° C க்கு உலர்த்தப்பட்டது).

மோலார் செறிவுக்கு சமமான முதன்மை தரநிலைகளின் தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தவும் உடன்(½ Na 2 C 2 O 4) = 0.1000 அல்லது 0.05000 mol / L.

C 2 O 4 2- - 2e ® 2CO 2, = -0.49 V

டிட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு பகுப்பாய்வுடன் எதிர்வினைக்கு நுகரப்படும் உலைகளின் அளவை துல்லியமாக அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. சமீப காலம் வரை, இந்த வகை பகுப்பாய்வு வழக்கமாக வால்யூமெட்ரிக் என்று அழைக்கப்பட்டது, ஏனெனில் ஒரு மறுஉருவாக்கத்தின் அளவை அளவிடுவதற்கான நடைமுறையில் மிகவும் பொதுவான முறை எதிர்வினைக்கு நுகரப்படும் கரைசலின் அளவை அளவிடுவதாகும். தற்போது, ​​திரவ, வாயு அல்லது திட நிலைகளின் அளவை அளவிடும் முறைகளின் தொகுப்பாக அளவீட்டு பகுப்பாய்வு புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் என்ற பெயர் டைட்டர் என்ற வார்த்தையுடன் தொடர்புடையது, இது ஒரு தீர்வின் செறிவைக் குறிக்கிறது. டைட்டர் 1 மில்லி கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் கிராம் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

டைட்ரேட்டட் அல்லது நிலையான தீர்வு என்பது செறிவு அதிக துல்லியத்துடன் அறியப்படும் ஒரு தீர்வாகும். டைட்ரேஷன் - துல்லியமான சமமான தொகையை தீர்மானிக்க பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட ஒரு டிட்ரேட்டட் கரைசலைச் சேர்ப்பது. டைட்ரான்ட் தீர்வு பெரும்பாலும் வேலை தீர்வு அல்லது டைட்ரண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஒரு அமிலம் காரத்துடன் டைட்ரேட் செய்யப்பட்டால், காரக் கரைசல் டைட்ரான்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டின் அளவு வேதியியல் ரீதியாக டைட்ரேட் செய்யப்படும் பொருளின் அளவிற்கு சமமாக இருக்கும் போது டைட்ரேஷனின் தருணம் சமமான புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரியில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் பின்வரும் அடிப்படைத் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்:

1) எதிர்வினை அளவு அடிப்படையில் தொடர வேண்டும், அதாவது. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி போதுமான அளவு பெரியதாக இருக்க வேண்டும்;

2) எதிர்வினை அதிக வேகத்தில் தொடர வேண்டும்;

3) எதிர்விளைவுகள் ஏற்படுவதால் எதிர்வினை சிக்கலானதாக இருக்கக்கூடாது;

4) எதிர்வினையின் முடிவை தீர்மானிக்க ஒரு வழி இருக்க வேண்டும்.

எதிர்வினை குறைந்தபட்சம் இந்தத் தேவைகளில் ஒன்றைப் பூர்த்தி செய்யவில்லை என்றால், அதை டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்த முடியாது.

டைட்ரிமெட்ரி நேரடி, தலைகீழ் மற்றும் மறைமுக டைட்ரேஷனை வேறுபடுத்துகிறது.

நேரடி டைட்ரேஷன் முறைகளில், பகுப்பாய்வு டைட்ரன்டுடன் நேரடியாக வினைபுரிகிறது. இந்த முறையின் பகுப்பாய்வுக்கு ஒரு வேலை தீர்வு போதுமானது.

பின் டைட்ரேஷன் முறைகள் (அல்லது, அவை எச்சம் டைட்ரேஷன் முறைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன) இரண்டு டைட்ரேட்டட் வேலை தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துகின்றன: முக்கிய மற்றும் துணை. இது பரவலாக அறியப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அமிலக் கரைசல்களில் குளோரைடு அயனியின் பின் டைட்ரேஷன். பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட குளோரைடு கரைசலில் சில்வர் நைட்ரேட்டின் (முக்கிய வேலை தீர்வு) டைட்ரேட்டட் கரைசலில் அதிகமாக அறியப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், மோசமாக கரையக்கூடிய வெள்ளி குளோரைடு உருவாவதற்கான எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

அக்னோ 3 இன் எதிர்வினையாற்றப்படாத அதிகப்படியான அளவு அம்மோனியம் தியோசயனேட் (துணை வேலை தீர்வு) கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

மூன்றாவது முக்கிய வகை டைட்ரிமெட்ரிக் நிர்ணயம் என்பது மாற்று டைட்ரேஷன் அல்லது மாற்று டைட்ரேஷன் (மறைமுக டைட்ரேஷன்). இந்த முறையில், தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய பொருளில் ஒரு சிறப்பு மறுஉருவாக்கம் சேர்க்கப்படுகிறது, அது அதனுடன் வினைபுரிகிறது. எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று வேலை செய்யும் தீர்வோடு டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, தாமிரத்தின் அயோடோமெட்ரிக் நிர்ணயத்தில், பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் அறியப்பட்ட அதிகப்படியான KI சேர்க்கப்படுகிறது. எதிர்வினை 2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2. வெளியிடப்பட்ட அயோடின் சோடியம் தியோசல்பேட் உடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

தலைகீழ் டைட்ரேஷன் என்று அழைக்கப்படுவதும் உள்ளது, இதில் ஒரு பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வுடன் ஒரு நிலையான எதிர்வினை தீர்வு டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முடிவுகளின் கணக்கீடு சமன்பாட்டின் கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதன்படி பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் சமமான அளவுகளில் வினைபுரிகின்றன.

எந்த முரண்பாடுகளையும் தவிர்க்க, அனைத்து அமில-அடிப்படை தொடர்புகளையும் ஒரு பொதுவான தளத்திற்கு கொண்டு வர பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, இது ஹைட்ரஜன் அயனியாக இருக்கலாம். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், கொடுக்கப்பட்ட அரை-எதிர்வினையில் பொருளால் பெறப்பட்ட அல்லது நன்கொடையளிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் எதிர்வினையின் அளவை இணைப்பது வசதியானது. இது பின்வரும் வரையறையை கொடுக்க அனுமதிக்கிறது.

சமமானது ஒரு குறிப்பிட்ட உண்மையான அல்லது நிபந்தனைக்குட்பட்ட துகள் ஆகும், இது அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளில் ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனிக்கு அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு இணையான, வெளியிட அல்லது வேறு மாதிரியாக இருக்கலாம்.

"சமமான" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​அது எந்த குறிப்பிட்ட எதிர்வினையை குறிக்கிறது என்பதைக் குறிப்பிடுவது எப்போதும் அவசியம். கொடுக்கப்பட்ட பொருளுக்கு சமமானவை நிலையான மதிப்புகள் அல்ல, ஆனால் அவை பங்கேற்கும் எதிர்வினையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரியைப் பொறுத்தது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில், பல்வேறு வகையான எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: - அமில -அடிப்படை தொடர்பு, சிக்கலானது, முதலியன, இது டைட்ரிமெட்ரிக் எதிர்வினைகளுக்கான தேவைகளை பூர்த்தி செய்கிறது. டைட்ரேஷனின் போது ஏற்படும் எதிர்வினை வகை பகுப்பாய்வின் டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகளின் வகைப்பாட்டிற்கு அடிப்படையாக அமைகிறது. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் பின்வரும் முறைகள் பொதுவாக வேறுபடுகின்றன.

1. அமில-அடிப்படை தொடர்பு முறைகள் புரோட்டான் பரிமாற்ற செயல்முறையுடன் தொடர்புடையவை:

2. ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள் உருவாவதற்கான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தும் சிக்கலான முறைகள்:

3. மழைப்பொழிவு முறைகள் மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை:

4. ஆக்ஸிஜனேற்ற முறைகள் - குறைப்பு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் ஒரு பெரிய குழுவை இணைக்கிறது:

சில டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகள் டைட்ரேஷனின் போது நிகழும் முக்கிய எதிர்வினையின் வகையிலோ அல்லது டைட்ரண்டின் பெயரிலோ பெயரிடப்பட்டது (எடுத்துக்காட்டாக, அர்ஜென்டோமெட்ரிக் முறைகளில் டைட்ரண்ட் அக்னோ 3 தீர்வு, பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் முறைகளில் - KMnO 4 தீர்வு, முதலியன).

டைட்ரேஷன் முறைகள் அதிக துல்லியத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: தீர்மான பிழை 0.1 - 0.3%. வேலை தீர்வுகள் நிலையானவை. சமநிலை புள்ளியைக் குறிக்க பல்வேறு குறிகாட்டிகள் கிடைக்கின்றன. சிக்கலான எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட டைட்ரிமெட்ரிக் முறைகளில், மிக முக்கியமானவை சிக்கலான கற்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான எதிர்வினைகள். சிக்கலான கற்களைக் கொண்ட நிலையான ஒருங்கிணைப்பு கலவைகள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கேஷன்களையும் உருவாக்குகின்றன; எனவே, சிக்கலான அளவீட்டு முறைகள் உலகளாவியவை மற்றும் பல்வேறு பொருள்களின் பரந்த அளவிலான பகுப்பாய்விற்கு பொருந்தும்.

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை:

H + + OH - ↔ H 2 O

முறையின் வேலை தீர்வுகள் வலுவான அமிலங்களின் தீர்வுகள் (HCl, H 2 S, HNO3, முதலியன) அல்லது வலுவான தளங்கள் (NaOH, KOH, Ba (OH) 2, முதலியன). டைட்ரான்ட்டைப் பொறுத்து, அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை பிரிக்கப்பட்டுள்ளது அமில அளவீடு டைட்ரண்ட் ஒரு அமிலக் கரைசலாக இருந்தால், மற்றும் அல்காலிமெட்ரி டைட்ரண்ட் ஒரு அடிப்படை தீர்வாக இருந்தால்.

வேலை செய்யும் தீர்வுகள் பொதுவாக இரண்டாம் நிலைத் தீர்வுகளாகத் தயாரிக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் தயாரிப்பிற்கான ஆரம்பப் பொருட்கள் நிலையானவை அல்ல, பின்னர் அவை நிலையான பொருட்கள் அல்லது நிலையான தீர்வுகளுக்கு எதிராக தரப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக: அமிலக் கரைசல்களின் படி தரப்படுத்தலாம் நிலையான பொருட்கள்- சோடியம் டெட்ராபோரேட் Na 2 B 4 O 7 ∙ 10H 2 O, சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O அல்லது NaOH, KOH இன் நிலையான தீர்வுகளின்படி; மற்றும் அடிப்படை தீர்வுகள் - ஆக்சாலிக் அமிலம் Н 2 С 2 О 4 ∙ Н 2 О, சுசினிக் அமிலம் Н 2 С 4 Н 4 О 4 அல்லது HCl, H 2 SO 4, НNО 3 இன் நிலையான தீர்வுகளின்படி.

சமநிலை புள்ளி மற்றும் டைட்ரேஷன் முடிவு புள்ளி... சமநிலையின் விதியின் படி, சேர்க்கப்பட்ட உலைகளின் அளவு பகுப்பாய்வின் உள்ளடக்கத்திற்கு சமமாக மாறும் வரை டைட்ரேஷன் தொடர வேண்டும். இரசாயன எதிர்வினையின் ஒரு குறிப்பிட்ட சமன்பாட்டின் படி, ரியாஜெண்டின் (டைட்ரான்ட்) நிலையான கரைசலின் அளவு கோட்பாட்டளவில் கண்டிப்பாக பகுப்பாய்வின் அளவிற்கு சமமாக மாறும் போது டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டில் வரும் தருணம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சமநிலை புள்ளி .

சமநிலை புள்ளி பல்வேறு வழிகளில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய கரைசலில் சேர்க்கப்பட்ட குறிகாட்டியின் நிறத்தை மாற்றுவதன் மூலம். குறிகாட்டியின் நிறத்தில் கவனிக்கப்பட்ட மாற்றம் ஏற்படும் தருணம் என்று அழைக்கப்படுகிறது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி. பெரும்பாலும் டைட்ரேஷன் இறுதிப் புள்ளி சரியாக சமமான புள்ளியுடன் பொருந்தவில்லை. ஒரு விதியாக, அவை டைட்ரான்ட்டின் 0.02-0.04 மில்லி (1-2 சொட்டுகள்) க்கு மேல் இல்லை. இண்டிகேட்டருடன் தொடர்பு கொள்ள வேண்டிய டைட்ரண்டின் அளவு இது.