சமநிலை நிலையான சார்பு. இரசாயன சமநிலை மாற்றம். லு சாட்டிலியரின் கொள்கை. கலவையின் சமநிலை கலவை மற்றும் எதிர்வினையின் திசை

இரசாயன சமநிலை என்பது மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினையின் நிலை.

aA + bபி = cசி + ஈடி,

காலப்போக்கில், எதிர்வினை கலவையில் எதிர்வினைகளின் செறிவுகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லை. வேதியியல் சமநிலையின் நிலை வகைப்படுத்தப்படுகிறது இரசாயன சமநிலை மாறிலி:

எங்கே சி ஐ- இல் கூறுகளின் செறிவு சமநிலைசரியான கலவை.

சமநிலை மாறிலி சமநிலை மோல் பின்னங்களின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படலாம் X iகூறுகள்:

வாயு கட்டத்தில் தொடரும் எதிர்வினைகளுக்கு, சமநிலை பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலியை வெளிப்படுத்துவது வசதியானது பி. ஐகூறுகள்:

சிறந்த வாயுக்களுக்கு பி. ஐ = சி மற்றும் ஆர்டிமற்றும் பி. ஐ = எக்ஸ் ஐ பி, எங்கே பிஎனவே மொத்த அழுத்தம் கே பி, கே சிமற்றும் கே எக்ஸ்பின்வரும் உறவுகளுடன் தொடர்புடையது:

K P = K C (RT) c + d - a - b = K X P c + d - a - b. (9.4)

சமநிலை மாறிலி தொடர்புடையது ஆர் ஜிஇரசாயன எதிர்வினை:

(9.5)

(9.6)

மாற்றம் ஆர் ஜிஅல்லது ஆர் எஃப்ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் கொடுக்கப்பட்ட (அவசியம் சமநிலை இல்லை) பகுதி அழுத்தங்கள் பி. ஐஅல்லது செறிவுகள் சி ஐகூறுகளை சமன்பாட்டின் மூலம் கணக்கிட முடியும் வேதியியல் எதிர்வினை சமவெப்பங்கள் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோதெர்மஸ்):

. (9.7)

. (9.8)

படி Le Chatelier கொள்கைசமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பில் வெளிப்புறச் செல்வாக்கு செலுத்தப்பட்டால், வெளிப்புறச் செல்வாக்கின் விளைவைக் குறைக்க சமநிலை மாறும். எனவே, அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் குறைவை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது. சமநிலை கலவையில் எந்த எதிர்வினை கூறுகளையும் சேர்ப்பது இந்த கூறுகளின் அளவு குறைவதை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது. வெப்பநிலையில் அதிகரிப்பு (அல்லது குறைவு) வெப்பத்தின் உறிஞ்சுதல் (வெளியீடு) உடன் எதிர்வினை நோக்கி சமநிலையை மாற்றுகிறது.

சமநிலை மாறிலியின் வெப்பநிலையின் சார்பு சமன்பாட்டால் அளவிடப்படுகிறது இரசாயன எதிர்வினை ஐசோபார்கள் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோபார்ஸ்)

(9.9)

மற்றும் இரசாயன எதிர்வினை ஐசோகோர்ஸ் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோகோர்ஸ்)

. (9.10)

சமன்பாட்டின் ஒருங்கிணைப்பு (9.9) என்ற அனுமானத்தின் கீழ் ஆர் எச்எதிர்வினை வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது அல்ல (குறுகிய வெப்பநிலை வரம்புகளில் இது உண்மை), கொடுக்கிறது:

(9.11)

(9.12)

எங்கே சி -ஒருங்கிணைப்பு நிலையானது. இவ்வாறு, சார்பு ln கே 1 இலிருந்து பி /டிநேரியல் இருக்க வேண்டும், மற்றும் நேர் கோட்டின் சாய்வு - ஆர் எச்/ஆர்.

உள்ள ஒருங்கிணைப்பு கே 1 , கே 2, மற்றும் டி 1, டி 2 கொடுக்கிறது:

(9.13)

(9.14)

இந்த சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, இரண்டு வெவ்வேறு வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலிகளை அறிந்து, ஒருவர் கணக்கிட முடியும் ஆர் எச்எதிர்வினைகள். அதன்படி, அறிதல் ஆர் எச்எதிர்வினை மற்றும் ஒரு வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலி, நீங்கள் மற்றொரு வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடலாம்.

எடுத்துக்காட்டுகள்

CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g)

500 K இல். எஃப் ஜி ஓ CO (g) மற்றும் CH 3 OH (g) க்கு 500 K என்பது –155.41 kJ. mol –1 மற்றும் –134.20 kJ. mol –1, முறையே.

தீர்வு போஎதிர்வினைகள்:

ஆர் ஜி ஓ= எஃப் ஜி ஓ(CH 3 OH) - எஃப் ஜி ஓ(CO) = –134.20 - (–155.41) = 21.21 kJ. மோல் -1.

= 6.09 10 –3 .

உதாரணம் 9-2. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி

சமமாக உள்ளது கே P = 1.64 10 –4 at 400 o C. 10% N 2 ஐ NH 3 ஆக மாற்ற N 2 மற்றும் H 2 சமநிலை கலவையில் என்ன மொத்த அழுத்தம் கொடுக்க வேண்டும்? வாயுக்கள் சிறந்ததாகக் கருதப்படுகின்றன.

தீர்வு N 2 இன் மோல் வினைபுரியட்டும். பிறகு

எனவே, கேஎக்ஸ் = மற்றும் கே பி = கே எக்ஸ். பி –2 = .

இதன் விளைவாக வரும் சூத்திரத்தில் = 0.1 ஐ மாற்றுவது, எங்களிடம் உள்ளது

1.64 10 –4 =, எங்கே பி= 51.2 ஏடிஎம்.

உதாரணம் 9-3. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி

CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g)

500 K இல் சமம் கேபி = 6.09 10 –3. 1 மோல் சிஓ, 2 மோல் எச் 2, மற்றும் 1 மோல் மந்த வாயு (என் 2) ஆகியவற்றைக் கொண்ட எதிர்வினை கலவை 500 கே மற்றும் 100 ஏடிஎம் மொத்த அழுத்தம். சமநிலை கலவையின் கலவையை கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு CO இன் ஒரு மோல் வினைபுரியட்டும். பிறகு

எனவே, கேஎக்ஸ் = மற்றும் கே பி = கே எக்ஸ். பி –2 = .

இவ்வாறு, 6.09 10 –3 = .

இந்த சமன்பாட்டைத் தீர்க்கும்போது, ​​நமக்கு = 0.732 கிடைக்கும். அதன்படி, சமநிலை கலவையில் உள்ள பொருட்களின் மோலார் பின்னங்கள்: = 0.288, = 0.106, = 0.212 மற்றும் = 0.394.

உதாரணம் 9-4. எதிர்வினைக்காக

N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

298 K இல் கேபி = 6.0 10 5, ஏ எஃப் எச் ஓ(NH 3) = –46.1 kJ. மோல் –1. சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பை 500 K இல் மதிப்பிடவும்.

தீர்வு எதிர்வினையின் நிலையான மோலார் என்டல்பி ஆகும்

ஆர் எச் ஓ= 2எஃப் எச் ஓ(NH 3) = –92.2 kJ. மோல் -1.

சமன்பாட்டின் படி (9.14), =

எல்என் (6.0 10 5) + = –1.73, எங்கிருந்து கே 2 = 0.18.

எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது, இது லே சாட்டிலியர் கொள்கைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

பணிகள்

1. 1273 K இல் மற்றும் ஒரு சமநிலை கலவையில் 30 ஏடிஎம் மொத்த அழுத்தம்

CO 2 (g) + C (tv) = 2CO (g)

17% (தொகுதி மூலம்) CO 2 கொண்டுள்ளது. CO 2 இல் எத்தனை சதவீதம் வாயு 20 ஏடிஎம் அழுத்தத்தில் இருக்கும்? எந்த அழுத்தத்தில் வாயு 25% CO 2 கொண்டிருக்கும்?

2. 2000 o C மற்றும் 1 ATM இன் மொத்த அழுத்தம், 2% நீர் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் பிரிக்கப்படுகிறது. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள்

இந்த நிலைமைகளின் கீழ் H 2 O (g) = H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g).

3. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி

CO (g) + H 2 O (g) = CO 2 (g) + H 2 (g)

500 o C க்கு சமம் கே பி= 5.5. 1 mol CO மற்றும் 5 mol H 2 O கலவை இந்த வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்பட்டது. சமநிலை கலவையில் H 2 O இன் மோலார் பகுதியை கணக்கிடுங்கள்.

4. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி

N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g)

25 o C இல் உள்ளது கே பி= 0.143. இந்த வெப்பநிலையில் 1 கிராம் N 2 O 4 வைக்கப்பட்ட 1 லிட்டர் பாத்திரத்தில் நிறுவப்படும் அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

5. 1.79 10 –2 மோல் I 2 கொண்ட ஒரு 3 எல் கப்பல் 973 கே.க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டது. சமநிலையில் உள்ள பாத்திரத்தில் உள்ள அழுத்தம் 0.49 ஏடிஎம் என கண்டறியப்பட்டது. வாயுக்கள் சிறந்தவை என்று கருதி, எதிர்வினைக்கு 973 K இல் சமநிலை மாறிலியைக் கணக்கிடுங்கள்

I 2 (g) = 2I (g).

6. எதிர்வினைக்காக

250 o C இல் ஆர் ஜி o = –2508 ஜே மோல் –1. எந்த மொத்த அழுத்தத்தில் பிசிஎல் 5 ஐ பிசிஎல் 3 ஆக மாற்றுவதன் அளவு மற்றும் 250 ஓ சி இல் Cl 2 30%ஆக இருக்கும்?

7. எதிர்வினைக்காக

2HI (g) = H 2 (g) + I 2 (g)

சமநிலை மாறிலி கே P = 1.83 10 –2 698.6 K. இல் 10 கிராம் I 2 மற்றும் 0.2 g H 2 ஆகியவற்றை மூன்று லிட்டர் பாத்திரத்தில் சூடாக்கும்போது எத்தனை கிராம் HI உருவாகிறது? H 2, I 2 மற்றும் HI ஆகியவற்றின் பகுதி அழுத்தங்கள் என்ன?

8. 1 லிட்டர் பாத்திரம் 0.341 மோல் பிசிஎல் 5 மற்றும் 0.233 மோல் என் 2 250 ° C க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டது. சமநிலையில் உள்ள பாத்திரத்தில் மொத்த அழுத்தம் 29.33 ஏடிஎம் என்று கண்டறியப்பட்டது. அனைத்து வாயுக்களும் உகந்ததாக கருதி, சமநிலை மாறிலியை 250 o C யில் கணக்கிட்டு பாத்திரத்தில் எதிர்வினை தொடரும்

PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

9. எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி

CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g)

500 K இல் சமம் கேபி = 6.09 10 –3. CO மற்றும் H 2 ஐ 1: 2 விகிதத்தில் எடுக்கும்போது 90% மகசூலில் மெத்தனால் உற்பத்தி செய்ய தேவையான மொத்த அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

10. 25 o C இல் எஃப் ஜி ஓ(NH 3) = –16.5 kJ. மோல் -1. கணக்கிடு ஆர் ஜி N 2, H 2 மற்றும் NH 3 ஆகியவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களில் NH 3 உருவாவதற்கான எதிர்வினைகள் முறையே 3 ஏடிஎம், 1 ஏடிஎம் மற்றும் 4 ஏடிஎம். இந்த நிலைமைகளின் கீழ் எதிர்வினை எந்த திசையில் தானாகவே செல்லும்?
11. எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை

CO (g) + 2H 2 (g) = CH 3 OH (g)

500 K மற்றும் 10 பட்டியில் சமநிலையில் உள்ளது. வாயுக்கள் சிறந்ததாக இருந்தால், பின்வரும் காரணிகள் மெத்தனால் விளைச்சலை எவ்வாறு பாதிக்கும்: டி; b) அதிகரிக்கும் பி; c) இல் ஒரு மந்த வாயுவைச் சேர்க்கிறது வி= const; d) இல் ஒரு மந்த வாயுவைச் சேர்க்கிறது பி= const; இ) எச் 2 ஐச் சேர்க்கிறது பி= const?

12. ஐசோபார்னியோலுக்கு (C 10 H 17 OH) ஐசோமரைசேஷனின் வாயு கட்ட எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி 0.106 இல் 503 கே. 7.5 கிராம் போர்னியோல் மற்றும் 14.0 கிராம் ஐசோபோர்னியோல் கலவை 5 எல் பாத்திரத்தில் வைக்கப்பட்டு 503 இல் வைக்கப்பட்டது. சமநிலை அடையும் வரை கே. சமநிலை கலவையில் போர்னியோல் மற்றும் ஐசோபோர்னியோலின் மோல் பின்னங்கள் மற்றும் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள்.
13. எதிர்வினையில் சமநிலை

2NOCl (g) = 2NO (g) + Cl 2 (g)

NOCl பகுதி அழுத்தம் 0.64 பட்டியாக இருக்கும்போது 227 ° C மற்றும் மொத்த அழுத்தம் 1.0 பட்டியில் அமைக்கப்படுகிறது (ஆரம்பத்தில் NOCl மட்டுமே இருந்தது). கணக்கிடு ஆர் ஜி ஓஎதிர்வினைக்காக. எந்த மொத்த அழுத்தத்தில் Cl 2 பகுதி அழுத்தம் 0.10 பட்டியாக இருக்கும்?

14. 3 பாகங்கள் H 2 மற்றும் 1 பகுதி N 2 ஆகியவற்றின் கலவையில் பயன்படுத்தப்படும் மொத்த அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுங்கள்

N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)

400 o C க்கு சமம் கே = 1.60 10 –4 .

15. 250 o C மற்றும் 1 ஏடிஎம் மொத்த அழுத்தம், பிசிஎல் 5 எதிர்வினை மூலம் 80% பிரிக்கப்படுகிறது

PCl 5 (g) = PCl 3 (g) + Cl 2 (g).

நைட்ரஜனின் பகுதி அழுத்தம் 0.9 ஏடிஎம் ஆகும் வகையில் கணினியில் N 2 சேர்க்கப்பட்டால் PCl 5 இன் விலகலின் அளவு என்னவாக இருக்கும்? மொத்த அழுத்தம் 1 ஏடிஎம்மில் பராமரிக்கப்படுகிறது.

16. எதிர்வினைக்கு 2000 o C இல்

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g)

கே பி = 2.5 10 –3. N 2, O 2, NO மற்றும் 1 பட்டியின் மொத்த அழுத்தத்தில் ஒரு மந்த வாயுவின் சமநிலை கலவையில் 80% (v / v) N 2 மற்றும் 16% O 2 உள்ளது. தொகுதி மூலம் எத்தனை சதவீதம் இல்லை? ஒரு மந்த வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் என்ன?

17. சமநிலை மாறிலி இருக்கும் எதிர்வினையின் நிலையான என்டல்பியை கணக்கிடுங்கள்
    a) 2 மடங்கு அதிகரிக்கிறது, b) வெப்பநிலை 298 K இலிருந்து 308 K ஆக மாறும்போது 2 மடங்கு குறைகிறது.
18. 300C மற்றும் 600 K க்கு இடையில் வெப்பநிலையில் 2C 3 H 6 (g) = C 2 H 4 (g) + C 4 H 8 (g) எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியின் சார்பு சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது

ln கே = –1.04 –1088 /டி +1.51 10 5 /டி 2 .

மாறிலி (லத்தீன் கான்ஸ்டன்ஸிலிருந்து, கான்ஸ்டன்டிஸ் - மாறிலி, மாறாதது), ஒரு குறிப்பிட்ட கோட்பாட்டின் பொருள்களில் ஒன்றாகும், இதன் பொருள் இந்த கோட்பாட்டின் கட்டமைப்பிற்குள் உள்ளது (அல்லது, சில நேரங்களில், குறுகிய கருத்தில்) எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக கருதப்படுகிறது. K. அத்தகைய பொருள்களை எதிர்க்கிறது, அதன் மதிப்புகள் மாறும் (தங்களால் அல்லது மற்ற பொருட்களின் மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து). பன்மையை வெளிப்படுத்தும் போது கே. இயற்கை மற்றும் சமூகத்தின் சட்டங்களை பிரதிபலிக்கிறது. யதார்த்தத்தின் சில அம்சங்களின் மாறாத தன்மை, வடிவங்களின் முன்னிலையில் வெளிப்படுகிறது. ஒரு முக்கியமான வகை To. Is To., உடல் எண்ணிக்கைக்கு உரியது. நீளம், நேரம், விசை, நிறை (எடுத்துக்காட்டாக, எலக்ட்ரானின் மீதமுள்ள நிறை) அல்லது மிகவும் சிக்கலான அளவுகள், இந்த கே. அல்லது அவற்றின் சக்திகளான எண், வேகம், வேகம், வேலை போன்றவற்றுக்கு இடையேயான உறவின் மூலம் எண்ணியல் ரீதியாக வெளிப்படும். .என்எஸ். (எடுத்துக்காட்டாக, பூமியின் மேற்பரப்பில் ஈர்ப்பு முடுக்கம்). இந்த வகையான கே முதல் கம்பு வரை உள்ளவர்கள் நவீன காலத்தில் கருதப்படுகிறார்கள். இயற்பியல் (அதனுடன் தொடர்புடைய கோட்பாடுகளின் கட்டமைப்பிற்குள்) பிரபஞ்சத்தின் முழு காணக்கூடிய பகுதிக்கும் முக்கியத்துவம் உள்ளது. உலகம் (அல்லது உலகளாவிய) கே. அத்தகைய கே.யின் எடுத்துக்காட்டுகள் வெறுமையில் ஒளியின் வேகம், பிளாங்கின் குவாண்டம் மாறிலி (அதாவது, செயலின் குவாண்டம் எனப்படும் அளவு), ஈர்ப்பு மாறிலி போன்றவை. 1920 கள் மற்றும் 1930 கள். 20 ஆம் நூற்றாண்டு அதே நேரத்தில், சில வெளிநாட்டு விஞ்ஞானிகள் (ஆங்கில இயற்பியலாளரும் வானியலாளருமான ஏ. எடிங்டன், ஜெர்மன் இயற்பியலாளர் ஹைசன்பெர்க், ஆஸ்திரிய இயற்பியலாளர் ஏ. மார்க் மற்றும் பலர்) அவர்களை இலட்சியவாதமாக கொடுக்க முயன்றனர். விளக்கம். இவ்வாறு, எடிங்டன் உலக முதலாளித்துவ அமைப்பில் ஒரு சுதந்திர அரசின் வெளிப்பாடுகளில் ஒன்றைக் கண்டார். சிறந்த கணிதத்தின் இருப்பு. இயற்கையின் இணக்கத்தையும் அதன் சட்டங்களையும் வெளிப்படுத்தும் வடிவங்கள். உண்மையில், உலகளாவிய கே. கற்பனையைப் பிரதிபலிக்காது மற்றும் சுதந்திரமானது. இந்த வடிவங்களின் (விஷயங்கள் மற்றும் அறிவுக்கு வெளியே) இருப்பது, மற்றும் (பொதுவாக கணித ரீதியாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது) புறநிலை யதார்த்தத்தின் அடிப்படை சட்டங்கள், குறிப்பாக, பொருளின் கட்டமைப்போடு தொடர்புடைய சட்டங்கள். ஆழமான இயங்கியல். உலகத்தின் அர்த்தம் கே. சிலவற்றில் (பிளாங்கின் குவாண்டம் மாறிலி, வெறுமையில் ஒளியின் வேகம்) அடிப்படையில் பல்வேறு வழிகளில் தொடரும் பல்வேறு வகையான செயல்முறைகளை வரையறுக்கும் ஒரு வகையான அளவுகோல் ஆகும்; அதே நேரத்தில், அத்தகைய கே. திட்டவட்டமான இருப்பைக் குறிக்கிறது. இந்த வகுப்புகளின் நிகழ்வுகளுக்கு இடையிலான தொடர்புகள். எனவே, கிளாசிக் சட்டங்களுக்கு இடையிலான தொடர்பு. மற்றும் சார்பியல் இயக்கவியல் (சார்பியல் கோட்பாட்டைப் பார்க்கவும்), சார்பியல் இயக்கவியலின் இயக்கத்தின் சமன்பாடுகளை கிளாசிக்கல் இயக்கத்தின் சமன்பாடுகளாகக் கட்டுப்படுத்துவதை கருத்தில் கொண்டு நிறுவலாம். மெக்கானிக்ஸ், இது இலட்சியமயமாக்கலுடன் தொடர்புடையது, இது வெறுமையில் ஒளியின் வேகம் என்ற கருத்தை ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட K ஆக நிராகரிப்பதை உள்ளடக்கியது. மற்றும் ஒளியின் வேகத்தை எண்ணற்ற அளவில் புரிந்து கொள்வதில்; மற்றொரு இலட்சியமயமாக்கலின் கீழ், செயலின் அளவை அளவற்ற அளவாகக் கருதுவது, குவாண்டம் கோட்பாட்டின் இயக்கத்தின் சமன்பாடுகள் கிளாசிக்கலின் இயக்கத்தின் சமன்பாடுகளுக்குச் செல்கின்றன. இயக்கவியல், முதலியன இந்த மிக முக்கியமான கே தவிர, முற்றிலும் உடல் ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்டு பல DOS இன் சூத்திரங்களில் தோன்றுகிறது. இயற்கையின் விதிகள், ஒரே இடத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை, கணித ரீதியாக வரையறுக்கப்பட்ட, கே., எண்கள் 0; 1; ? (சுற்றளவின் விட்டம் விகிதம்); e (இயற்கை மடக்கை அடிப்படை); யூலரின் கான்ஸ்டன்ட் மற்றும் பிற. சமமாக அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் கே. சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சி.யின் செயல்பாடுகள், ஆனால் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் சி.ஐ. அந்த சட்டங்கள் மற்றும் உறவுகளை டு-ரிக்கில் உருவாக்கும் போது, ​​அடிக்கடி சிறப்புக்கள் அதற்காக அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. பதவி, கணக்கிடுவது அல்லது முடிந்தவரை துல்லியமாக அளவிடுதல். சில அளவுகள் அவ்வப்போது நிகழ்கின்றன மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட சிக்கலைக் கருத்தில் கொள்ளும் கட்டமைப்பிற்குள் மட்டுமே கே. நிபந்தனைகள் சரி செய்யப்பட்டுள்ளன. அத்தகைய K. பெரும்பாலும் C அல்லது K எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகிறது (இந்த பெயர்களை ஒரே கே உடன் இணைக்காமல்) அல்லது அத்தகைய மதிப்பு = கான்ஸ்ட் என்று எழுதுங்கள். A. குஸ்நெட்சோவ், I. லியாகோவ். மாஸ்கோ. அந்த சமயங்களில் கணிதம் அல்லது தர்க்கத்தில் பரிசீலனையில் உள்ள பொருட்களின் பங்கு செயல்பாடுகளால் வகிக்கப்படும் போது, ​​கே. உதாரணமாக, கே என்பது x இன் ஒரு செயல்பாடாக x - x வேறுபாடு ஆகும் x இன் x (x மாறி அறிக்கை "A), பின்னர் அதன் வாதம் A இன் அனைத்து சாத்தியமான மதிப்புகளுக்கும், இது (சாதாரண, கிளாசிக்கல் இயற்கணித தர்க்கத்தின் கட்டமைப்பிற்குள்) அதே மதிப்பு 1 (இது நிபந்தனையுடன் அடையாளம் காணப்பட்ட தருக்க அர்த்தம் "உண்மை"). தர்க்கத்தின் இயற்கணிதத்திலிருந்து மிகவும் சிக்கலான கே. க்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு செயல்பாடு (AB? BA). சில சமயங்களில், ஒரு செயல்பாடு, அதன் மதிப்பு மாறிலி, இந்த மதிப்போடு அடையாளம் காணப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், செயல்பாட்டின் மதிப்பு ஏற்கனவே கே. தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட எந்த அகரவரிசை மாறிகள் (எடுத்துக்காட்டாக, A, B, x, y, முதலியன) இந்த செயல்பாட்டின் வாதங்களாக கருதப்படலாம். அது அவர்களைச் சார்ந்தது அல்ல. மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், கே. அதன் மதிப்புடன் ஒரு செயல்பாட்டை அடையாளம் காண்பது செய்யப்படவில்லை, அதாவது. அத்தகைய இரண்டு கே இடையே வேறுபடுத்தி, அதில் ஒன்று அதன் வாதங்களுக்கிடையே மாறுபடும், மற்றொன்று இல்லை. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு செயல்பாட்டை அதன் அட்டவணையாக வரையறுக்க இது அனுமதிக்கிறது, மேலும் திட்டத்தை எளிதாக்குகிறது. செயல்பாடுகளில் சில செயல்பாடுகளின் வரையறை. அத்தகைய கே. உடன் மதிப்புகள் எண்கள் (ஒருவேளை பெயரிடப்பட்டது) அல்லது எண்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மற்ற கே. எடுத்துக்காட்டாக, கோட்பாட்டின் தொகுப்புகளில் ஒரு முக்கியமான கே என்பது இயற்கை தொடர் N, அதாவது அனைத்து முழு எண்களின் தொகுப்பு எதிர்மறை அல்ல. எண்கள். K. ஒரு செயல்பாட்டின் மதிப்பு எந்த இயற்கையின் பொருளாகவும் இருக்கலாம். உதாரணமாக, அத்தகைய மாறி A இன் செயல்பாடுகளைக் கருத்தில் கொண்டு, அதன் மதிப்புகள் இயற்கை தொடரின் துணைக்குழுக்கள், இந்த செயல்பாடுகளில் ஒன்றை வரையறுக்கலாம், இதன் மதிப்பு A மாறி அனைத்து மதிப்புகளுக்கும் இருக்கும் அனைத்து முதன்மைகள். உடலுக்கு கூடுதலாக. அத்தகைய பொருட்களின் பாத்திரத்தில் அளவுகள் மற்றும் செயல்பாடுகள், அவற்றில் சில கே. , அதன் அர்த்தங்கள் குறிப்பாக குறிப்பிடப்படவில்லை, அவற்றின் சொற்பொருள் அர்த்தங்கள் (ஏதேனும் இருந்தால்). அதே நேரத்தில், புதிய கே. வெளிப்படுத்தப்பட்டது. எனவே, எண்கணிதத்தில். வெளிப்பாடு (சொல்) 2 + 3–2 கே எண்கள் 2 மற்றும் 3 மற்றும் அவற்றின் செயல்பாடுகளின் முடிவுகள் மட்டுமல்ல, அறிகுறிகள் + மற்றும் -மதிப்புகள் கூட்டல் செயல்பாடுகள் மற்றும் கழித்தல் இந்த அறிகுறிகள், கே. தத்துவார்த்த கட்டமைப்பிற்குள். சாதாரண பள்ளி எண்கணிதம் மற்றும் இயற்கணிதம் ஆகியவற்றைக் கருத்தில் கொண்டு, கே., நவீனத்தின் பரந்த பகுதிக்கு நாம் செல்லும்போது நிறுத்தப்படும். இயற்கணிதம் அல்லது தர்க்கம், அங்கு + அடையாளம் சில சந்தர்ப்பங்களில் சாதாரண எண்களின் செயல்பாட்டின் அர்த்தத்தைக் கொண்டுள்ளது, மற்ற சந்தர்ப்பங்களில் (எடுத்துக்காட்டாக, தர்க்கத்தின் இயற்கணிதத்தில்) - கூட்டல் தொகுதி 2 அல்லது பூலியன் சேர்த்தல், மற்ற சந்தர்ப்பங்களில் - மற்றொரு செயல்பாடு. இருப்பினும், குறுகிய கருத்தில் (உதாரணமாக, ஒரு குறிப்பிட்ட இயற்கணித அல்லது தருக்க அமைப்பை உருவாக்கும் போது), செயல்பாடுகளின் அறிகுறிகளின் மதிப்புகள் சரி செய்யப்படுகின்றன மற்றும் இந்த அறிகுறிகள், மாறிகளின் அறிகுறிகளுக்கு மாறாக, தர்க்கரீதியான ஒதுக்கீடு. கே. இயற்கையிலிருந்து பொருள்களுக்குப் பயன்படுவதில் சிறப்புப் பங்கு வகிக்கிறது. மொழி. தர்க்கரீதியான பாத்திரத்தில். ரஷ்ய மொழியில் கே. எடுத்துக்காட்டாக, மொழி "மற்றும்", "அல்லது" போன்ற இணைப்புகள் ஆகும் "," சாரம் "," is ", முதலியன, மேலும்" என்றால் ..., பிறகு "," இருந்தால் மற்றும் மட்டும் "," ஒரே ஒரு "," ஒன்று "," போன்ற சிக்கலான சொற்றொடர்கள் அத்தகைய "," அதற்கு சமம் ", முதலியன தேர்வு மூலம் அது தர்க்கரீதியானது. இயற்கையில் கே. மொழி என்பது ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான அனுமானங்கள் அல்லது பிற பகுத்தறிவுகளில் அவற்றின் பங்கின் ஒற்றுமையின் விருப்பமாகும், இது இந்த வழக்குகளை ஒன்று அல்லது மற்றொரு ஒற்றை திட்டமாக (தருக்க விதி) இணைக்க உதவுகிறது, இதில் தனித்துவமானவற்றைத் தவிர வேறு பொருள்கள் உள்ளன தொடர்புடைய மாறிகள் மூலம் மாற்றப்பட்டது. சிறிய எண்ணிக்கையிலான திட்டங்கள், கருத்தில் கொள்ளப்பட்ட அனைத்து பகுத்தறிவு வழக்குகளையும் மறைக்க முடியும், இந்த திட்டங்கள் எளிமையானவை மற்றும் அவற்றின் படி தவறான பகுத்தறிவின் சாத்தியக்கூறுகளுக்கு எதிராக நாங்கள் அதிக உத்தரவாதம் அளிக்கிறோம், தர்க்கரீதியானவை தோன்றுவது மிகவும் நியாயமானது இந்த திட்டங்களில். TO. A. குஸ்நெட்சோவ். மாஸ்கோ. லிட்.:எடிங்டன்?., இடம், நேரம் மற்றும் ஈர்ப்பு, டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து., ஓ., 1923; ஜீன்ஸ் டி., நம்மைச் சுற்றியுள்ள பிரபஞ்சம், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, L.– M., 1932; பிறந்த எம்., மர்மமான எண் 137, சேகரிப்பில்: உஸ்பெக்கி ஃபிஸ். அறிவியல், தொகுதி 16, எண். 6, 1936; ஹைசன்பெர்க் வி., பிலோஸ். அணு இயற்பியல் பிரச்சினைகள், எம்., 1953; அவர், பிளாங்க் மற்றும் டிஓஎஸ் கண்டுபிடிப்பு. பிலோஸ். அணுக்களின் கோட்பாட்டின் கேள்விகள், "கேள்விகள். தத்துவம்", 1958, எண் 11; அவரது, இயற்பியல் மற்றும் தத்துவம், எம்., 1963; சனி. கலை. பாய் மூலம். தர்க்கம் மற்றும் சைபர்நெடிக்ஸ் பற்றிய சில கேள்விகளுக்கு அதன் பயன்பாடுகள், புத்தகத்தில்: Tr. பாய். அதில், டி .51, எம்., 1958; குஸ்நெட்சோவ் IV, எது சரி எது தவறு வெர்னர் ஹைசன்பெர்க், "கேள்விகள். தத்துவம்", 1958, எண் 11; உஸ்பென்ஸ்கி வி.?., கணக்கிடக்கூடிய செயல்பாடுகள் பற்றிய விரிவுரைகள், எம்., 1960; கே ஜே மற்றும் லேபி டி., உடல் அட்டவணைகள். மற்றும் செம். நிரந்தர, பாதை. ஆங்கிலத்திலிருந்து, 2 வது பதிப்பு, எம்., 1962; ஏ. ஜி. குரோஷ், பொது இயற்கணிதம் பற்றிய விரிவுரைகள், எம்., 1962; Svidersky V.I., புறநிலை உலகில் மற்றும் அறிவில் உள்ள கூறுகள் மற்றும் கட்டமைப்பின் இயங்கியல், M., 1962, ch. 3; ? டிண்டிங்டன் A. செயின்ட், அறிவியலில் புதிய பாதைகள், கேம்ப்., 1935; புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் சார்பியல் கோட்பாடு, எல்., 1936; அவரது, இயற்பியல் அறிவியலின் தத்துவம், என் ஒய். - கேம்ப்., 1939; லூயிஸ் டி ப்ரோக்லி, பிசிசியன் மற்றும் பென்சூர், பி.,; மார்ச்?

விக்கிபீடியாவில் இருந்து, இலவச கலைக்களஞ்சியம்

சமநிலை மாறிலி- கொடுக்கப்பட்ட இரசாயன எதிர்வினையை தீர்மானிக்கும் மதிப்பு, வேதியியல் சமநிலை நிலையில் உள்ள ஆரம்பப் பொருட்கள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடுகளுக்கு (அல்லது எதிர்வினை நிலைமைகள், பகுதி அழுத்தங்கள், செறிவுகள் அல்லது ஃபுகாசிட்டி ஆகியவற்றைப் பொறுத்து) விகிதம் பயனுள்ள மக்கள்). எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி அறிந்து, எதிர்வினை கலவையின் சமநிலை கலவை, பொருட்களின் அதிகபட்ச மகசூல் மற்றும் எதிர்வினையின் திசையை தீர்மானிக்க முடியும்.

சமநிலை மாறிலிகளை வெளிப்படுத்தும் வழிகள்

உதாரணமாக, கார்பன் மோனாக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைக்கு:

2CO + O 2 = 2CO 2

சமநிலை மாறிலியை சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடலாம்:

$K\_p\; =\; \backslash \; frac\; (p\_\; (CO\_2)\; ^\; 2)\; (p\_\; (CO)\; ^\; 2\; \backslash \; cdot\; p\_\; (O\_2))$ $K\_p\; =\; K\_x\; P\; ^\; (\backslash \; Delta\; n)$

எங்கே .N- எதிர்வினையின் போது பொருட்களின் உளவாளிகளின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம். அது தெளிவாக உள்ளது கே xஅழுத்தத்தைப் பொறுத்தது. எதிர்வினை பொருட்களின் உளவாளிகளின் எண்ணிக்கை தொடக்கப் பொருட்களின் மோல் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருந்தால் ( $\backslash \; டெல்டா\; n\; =\; 0$), பிறகு $K\_p\; =\; K\_x$.

நிலையான சமநிலை மாறிலி

இலட்சிய வாயுக்களின் கலவையில் ஒரு எதிர்வினையின் நிலையான சமநிலை மாறிலி $p\_i\; ^\; 0$= 0.1013 MPa அல்லது 1 ஏடிஎம்) வெளிப்பாடு மூலம் கணக்கிட முடியும்:

$K\; ^\; 0\; =\; \backslash \; prod\; (\backslash \; tilde\; (p\_i))\; ^\; (v\_i)$எங்கே $\backslash \; tilde\; (p\_i)$- கூறுகளின் ஒப்பீட்டு பகுதி அழுத்தங்கள், $\backslash \; tilde\; (p\_i)\; =\; p\_i\; /\; p\_i\; ^\; 0$.

நிலையான சமநிலை மாறிலி என்பது பரிமாணமற்ற அளவு. அவள் தொடர்புடையவள் கே பிவிகிதம்:

$K\_p\; =\; K\; ^\; 0\; (p\_i\; ^\; 0)\; ^\; (\backslash \; Delta\; n)$

என்றால் அது காணப்படுகிறது $p\_i\; ^\; 0$வளிமண்டலத்தில் வெளிப்படுத்தப்பட்டது $(p\_i\; ^\; 0)\; ^\; (\backslash \; Delta\; n)\; =\; 1$மற்றும் $K\_p\; =\; K\; ^\; 0$.

நிலையான ஆரம்ப நிலையில் உள்ள உண்மையான வாயுக்களின் கலவையில் ஒரு எதிர்வினைக்கு, வாயுக்களின் பகுதி ஃபுகாசிட்டி அவற்றின் பகுதி அழுத்தங்களுக்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. $f\_i\; ^\; 0\; =\; p\_i\; ^\; 0$= 0.1013 MPa அல்லது 1 ஏடிஎம். கே எஃப்உடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது கே 0விகிதம்:

$K\_f\; =\; K\; ^\; 0\; (\backslash \; gamma\_i\; p\_i\; ^\; 0)\; ^\; (\backslash \; Delta\; n)$எங்கே γ நான்கலவையில் உள்ள ஐ-வது உண்மையான வாயுவின் ஃபுகாசிட்டியின் குணகம் ஆகும்.

பன்முக அமைப்புகளில் எதிர்வினைகளின் சமநிலை மாறிலி

சமநிலை மாறிலி (வாயு கட்டம் சிறந்தது என்று வழங்கப்பட்டால்) வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது:

$K\_p\; =\; \backslash \; frac\; (p\_\; (CO\_2))\; (p\_\; (CO))$

சமநிலையின் வெப்ப இயக்கவியல் விளக்கம்

பெயருடன் சேர்த்து கேஎதிர்வினை t ("எதிர்வினை குணகம்") ஒரு தன்னிச்சையான தருணத்தில் பொருட்களின் செயல்பாடுகளின் விகிதத்திற்கு

$Q\_r\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; left\; \backslash \; (S\_t\; \backslash \; right\; \backslash )\; ^\; \backslash \; sigma\; \backslash \; left\; \backslash \; (T\_t\; \backslash \; right\; \backslash )\; t\; \backslash \; tau)\; (\backslash \; left\; \backslash \; (A\_t\; \backslash \; right\; \backslash )\; ^\; \backslash \; alpha\; \backslash \; left\; \backslash \; (B\_t\; \backslash \; right\; \backslash )\; ^\; \backslash \; beta)\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; prod\; a\_\; (j\; (t))\; ^\; (\backslash \; nu\_j))\; (\backslash \; prod\; a\_\; (i\; (t))\; ^\; (\backslash \; nu\_i))\; =\; \backslash \; prod\; a\_\; (n\; (t)\; )\; ^\; (\backslash \; nu\_n)$(கீழே உள்ள எதிர்வினைக்கான குறிப்பு; கடைசியான சமநிலை என்பது ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகம் தயாரிப்புகளுக்கான "+" அடையாளம் மற்றும் தொடக்கப் பொருட்களுக்கான "-" அடையாளத்துடன் எடுக்கப்பட்டது என்று எழுதப்பட்டுள்ளது)

இரசாயன வெப்ப இயக்கவியலில், குறியீடு பயன்படுத்தப்படுகிறது கே ஈக்யூஒரே வடிவத்தின் பொருட்களின் சமநிலை நடவடிக்கைகளுக்கு இடையிலான விகிதத்திற்கு

$K\_\; (eq)\; =\; \backslash \; frac\; ([S]\; s\; \backslash \; sigma\; [T]\; t\; \backslash \; tau)\; ([A]\; ^\; \backslash \; alpha\; [B]\; bet\; \backslash \; beta)\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; prod\; a\_\; (j\; (t\; =\; \backslash \; infty)\; )\; \backslash \; (\backslash \; nu\_j))\; (\backslash \; prod\; a\_\; (i\; (t\; =\; \backslash \; infty))\; ^\; (\backslash \; nu\_i))\; =\; \backslash \; prod\; a\_\; (n\; (t\; =\; \backslash \; infty))\; ^\; (\backslash \; nu\_n)$(அதாவது, இந்த நேரத்தில் செயல்பாடுகளின் விகிதம் $t\; =\; \backslash \; infty$, சமநிலையின் தருணத்தில்). பின்வருவது வேதியியல் சமநிலை மற்றும் உறவின் ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் விளக்கம் கே ஈக்யூசெயல்முறையின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றலுடன்.

ஒரு இரசாயன எதிர்வினை நடைபெறும் ஒரு அமைப்பில்

$\backslash \; alpha\; A\; +\; \backslash \; beta\; B\; \backslash \; rightleftharpoons\; \backslash \; sigma\; S\; +\; \backslash \; tau\; T$

சமநிலையை நிபந்தனையால் விவரிக்க முடியும்

$\backslash \; இடது\; (\backslash \; frac\; (dG)\; (d\; \backslash \; xi)\; \backslash \; right)\; \_\; (T,\; p)\; =\; 0$எங்கே $\backslash \; xi$ஒரு இரசாயன மாறி உள்ளது

அல்லது, அதே சமநிலை நிலையை இரசாயன ஆற்றலைப் பயன்படுத்தி எழுதலாம்

$\backslash \; alpha\; \backslash \; mu\_A\; +\; \backslash \; beta\; \backslash \; mu\_B\; =\; \backslash \; sigma\; \backslash \; mu\_S\; +\; \backslash \; tau\; \backslash \; mu\_T$

இரசாயன சாத்தியங்கள் எங்கே

$\backslash \; mu\_A\; =\; \backslash \; mu\_\; (A)\; ^\; (\backslash \; ominus)\; +\; RT\; \backslash \; ln\; \backslash \; (A\; \backslash )$இங்கே (A), கண்டிப்பாகச் சொல்வதானால், reagent A யின் செயல்பாடு; இலட்சிய வாயுக்கள் பற்றிய அனுமானங்களின் கீழ், அவை அழுத்தங்களால் மாற்றப்படலாம்; உண்மையான வாயுக்களுக்கு, அவை ஃபுகாசிட்டியால் மாற்றப்படலாம்; தீர்வு ஹென்றியின் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிகிறது என்ற அனுமானத்தின் கீழ், அதை மோல் பின்னங்களால் மாற்றலாம், மற்றும் தீர்வு கீழ்ப்படிகிறது என்ற அனுமானத்தின் கீழ் ரவுல்ட் சட்டம், பகுதி அழுத்தங்களால்; சமநிலையில் உள்ள அமைப்பை சமநிலை மோலார் செறிவு அல்லது சமநிலை செயல்பாட்டால் மாற்றலாம். $\backslash \; Delta\; \_\; (r)\; G\; ^\; (o)\; =\; -RT\; \backslash \; ln\; K\_\; (eq)$

கலவையின் சமநிலை கலவை மற்றும் எதிர்வினையின் திசை

மேற்கூறிய "எதிர்வினை குணகம்" கே(இலக்கியத்தில் காணப்படும் பிற பெயர்கள் - $ஒமேகா$அல்லது $\backslash \; pi$, "எதிர்வினை தயாரிப்பு")

$Q\_r\; =\; \backslash \; prod\; a\_\; (n\; (t))\; ^\; (\backslash \; nu\_n)$

எதிர்வினையின் அனைத்து பங்கேற்பாளர்களின் தற்போதைய செயல்பாடுகளின் விகிதத்தை பிரதிபலிக்கிறது மற்றும் Q அறியப்பட்ட தருணத்தில் எதிர்வினையின் திசையை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தலாம்

இந்த நேரத்தில் t குணகம் Q> K என்றால், தயாரிப்புகளின் தற்போதைய செயல்பாடுகள் சமநிலையை விட அதிகமாக இருக்கும், எனவே சமநிலை நிறுவப்பட்ட தருணத்தில் அவை குறைய வேண்டும், அதாவது எதிர் எதிர்வினை நிகழும் தருணத்தில் ; Q = K என்றால், சமநிலை நிலை எட்டப்படும் மற்றும் முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும்; கே என்றால்< K, то $v\_\; (1)>\; v\; \_\; (-\; 1)$

அளவைப் பயன்படுத்துதல் $Q\_r$சமன்பாடு எழுதப்பட்டுள்ளது வேதியியல் எதிர்வினை சமவெப்பங்கள்

$\backslash \; Delta\; G\_\; (p,\; T)\; =\; RT\; \backslash \; ln\; Q\_\; (r)\; -\; RT\; \backslash \; ln\; K\_\; (eq)\; =\; RT\; \backslash \; ln\; \backslash \; frac\; (Q\_\; (r))\; (K\_\; (eq))\; =\; \backslash \; sum\; \backslash \; nu\_\; (i)\; \backslash \; mu\_\; (i)$

எங்கே $\backslash \; nu$- ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகம் (தயாரிப்புகளுக்கு - "+" அடையாளத்துடன், தொடக்கப் பொருட்களுக்கு - " -" அடையாளத்துடன்; Q மற்றும் K க்கான வெளிப்பாடுகளைப் போலவே), மற்றும் $\backslash \; mu$- இரசாயன ஆற்றல்கள் மற்றும் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் நிலையான மாறிலி

$\backslash \; Delta\; G\_\; (p,\; T)\; ^\; (o)\; =\; -\; RT\; \backslash \; ln\; K\_\; (eq)\; ^\; (o)\; =\; \backslash \; sum\; \backslash \; nu\_\; (i)\; \backslash \; mu\_\; (i)\; ^\; (o)$

எங்கே $\backslash \; mu\; ^\; (o)$- நிலையான இரசாயன சாத்தியங்கள்

ஐசோதெர்ம் சமன்பாடு Q அளவு எதிர்வினையின் இலவச ஆற்றலின் மாற்றத்துடன் எவ்வாறு தொடர்புடையது என்பதைக் காட்டுகிறது:

மணிக்கு $கே>\; கே$நேரடி எதிர்வினைக்காக $\backslash \; டெல்டா\; ஜி>\; 0$, அது $\backslash \; தொகை\; \backslash \; nu\_\; (j)\; \backslash \; mu\_\; (j)$நேரடி எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளுக்கு, ஆரம்பப் பொருட்களை விட - இதன் பொருள் நேரடி எதிர்வினை தடைசெய்யப்பட்டுள்ளது (அதாவது தலைகீழ் தடை செய்யப்படவில்லை என்று அர்த்தம்); மணிக்கு $கே\; =\; கே$நேரடி எதிர்வினைக்காக $\backslash \; டெல்டா\; ஜி\; =\; 0$அதாவது, எதிர்வினை சமநிலை நிலையை எட்டியுள்ளது; மணிக்கு நேரடி எதிர்வினைக்காக அதாவது, இந்த எதிர்வினையின் இந்த தன்னிச்சையான போக்கு அனுமதிக்கப்படுகிறது

அளவு $கே\_\; (ஈக்யூ)$வரையறையின்படி, இது சமநிலை நிலைக்கு, அதாவது ஒரு மாநிலத்திற்கு மட்டுமே அர்த்தமுள்ளதாக இருக்கிறது $\backslash \; frac\; (v\_\; (1))\; (v\; \_\; (-\; 1))\; =\; 1$மற்றும் $\backslash \; Delta\; G\_r\; =\; 0$... அளவு $கே\_\; (ஈக்யூ)$எதிர்வினை விகிதங்களைப் பற்றி எதுவும் சொல்லவில்லை, ஆனால் அது சமநிலை நிலையில் உள்ள அமைப்பை விவரிக்கிறது.

K >> 1 என்றால், (நேரடி) எதிர்வினையின் தயாரிப்புகள் கணினியில் நிலவும். K என்றால்<< 1, то в системе преобладают исходные вещества (продукты обратной реакции)

நிலையான மாநிலங்கள்

ஒரு வாயு கலவையில் உள்ள வினையின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல் 0.1013 MPa (1 ஏடிஎம்) க்கு சமமான அனைத்து கூறுகளின் நிலையான பகுதி அழுத்தங்களில் எதிர்வினையின் கிப்ஸ் ஆற்றலாகும். கரைசலில் உள்ள வினையின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல் என்பது தீர்வின் நிலையான நிலையில் உள்ள கிப்ஸ் ஆற்றல் ஆகும் கற்பனையானமிகவும் நீர்த்த கரைசலின் பண்புகளுடன் ஒரு தீர்வு, ஆனால் ஒற்றுமைக்கு சமமான அனைத்து உலைகளின் செறிவுடன். ஒரு தூய பொருள் மற்றும் திரவத்திற்கு, நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றல் இந்த பொருட்களின் உருவாக்கம் கிப்ஸ் ஆற்றலுடன் ஒத்துப்போகிறது. ஆரம்ப நிலைகள் நிலையானவற்றிலிருந்து வேறுபடவில்லை என்றால், கொடுக்கப்பட்ட திசையில் செல்லும் எதிர்வினையின் வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியத்தின் தோராயமான மதிப்பீட்டிற்கு வினையின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றலின் மதிப்பு பயன்படுத்தப்படலாம். கூடுதலாக, பல எதிர்வினைகளின் நிலையான கிப்ஸ் ஆற்றலின் மதிப்புகளை ஒப்பிடுவதன் மூலம், ஒருவர் மிகவும் விரும்பத்தக்கவற்றை தேர்வு செய்யலாம், அதற்காக $\backslash \; Delta\; G\; ^\; 0\_T$மிகப்பெரிய மாடுலஸ் உள்ளது எதிர்மறைஅளவு

இயக்க விளக்கம்

மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினைக்கு, சமநிலை மாறிலி கே ஈக்யூமுன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகித மாறிலிகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம். ஒரு ஆரம்ப முதல்-வரிசை மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினை கருதுங்கள்

$\backslash \; mathrm\; (A)\; \backslash \; rightlefarrows\; \backslash \; mathrm\; (B)$

வரையறையின்படி, சமநிலையானது நிபந்தனையால் வழங்கப்படுகிறது $v\_\; (1)\; =\; v\; \_\; (-\; 1)$அதாவது, முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்களின் சமத்துவம்.

செயல்பாட்டில் உள்ள மக்களின் சட்டத்தின்படி $v\; =\; k\; (\backslash \; prod)\; (a\_j)\; ^\; (n\_j)$

எங்கே கேதொடர்புடைய எதிர்வினையின் விகித மாறிலி, மற்றும் $(a\_j)\; ^\; (n\_j)$- இந்த எதிர்வினையின் வினைப்பொருட்களின் சமநிலை நடவடிக்கைகள், அவற்றின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு சமமான சக்திகளுக்கு உயர்த்தப்பட்டது

சமநிலை நிலையை படிவத்தில் எழுதலாம்

$1\; =\; \backslash \; frac\; (v\_\; (1))\; (v\; \_\; (-\; 1))\; =\; \backslash \; frac\; (k\_\; (1)\; (\backslash \; prod)\; (a\_A)\; ^\; (n\_A))\; (k\; \_\; (-\; 1)\; (\backslash \; prod)\; (\; a\_B)\; ^\; (n\_B))$

$1\; =\; \backslash \; frac\; (k\_\; (1))\; (k\; \_\; (-\; 1))\; \backslash \; cdot\; \backslash \; frac\; (\backslash \; prod\; (a\_A)\; ^\; (n\_A))\; (\backslash \; prod\; (a\_B)\; ^\; (n\_B))\; =\; \backslash \; frac\; (k\_\; (\; 1))\; (k\; \_\; (-\; 1))\; \backslash \; cdot\; \backslash \; left\; (K\_\; (eq)\; \backslash \; right)\; ^\; (-\; 1)$

(சமநிலை மாறிலியின் வெப்ப இயக்கவியல் விளக்கத்தைப் பார்க்கவும்), இது இருந்தால் மட்டுமே சாத்தியமாகும்

$K\_\; (eq)\; =\; \backslash \; frac\; (k\_\; (1))\; (k\; \_\; (-\; 1))$

இந்த முக்கியமான உறவு வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் "தொடர்பு புள்ளிகளில்" ஒன்றை வழங்குகிறது.

பல சமநிலை

ஒரே நேரத்தில் பல சமநிலைகள் அமைப்பில் நிறுவப்பட்டால் (அதாவது, பல செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் அல்லது தொடர்ச்சியாக நிகழ்கின்றன), அவை ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த சமநிலை மாறிலியால் வகைப்படுத்தப்படலாம், இதிலிருந்து பொதுவான சமநிலை மாறிலியை வெளிப்படுத்த முடியும் செயல்முறைகளின் முழு தொகுப்பு. திபாசிக் அமிலம் H 2 A. படிப்படியாக விலகல் உதாரணம் மூலம் இந்த சூழ்நிலையை நீங்கள் கருத்தில் கொள்ளலாம். விலகல் செயல்முறை இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

$H\_2A\; \backslash \; rightleftharpoons\; HA\; ^\; -\; +\; H\; ^\; +:\; K\_1\; =\; \backslash \; frac\; ()\; ()$ $HA\; ^\; -\; \backslash \; rightleftharpoons\; A\; ^\; (2-)\; +\; H\; ^\; +:\; K\_2\; =\; \backslash \; frac\; ()\; ()$

கே 1 மற்றும் கே 2 - முறையே விலகலின் முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிலைகளின் மாறிலிகள். முழுமையான விலகல் செயல்முறைக்கு "முழுமையான" சமநிலை மாறிலியை வெளிப்படுத்த அவை பயன்படுத்தப்படலாம்:

$H\_2A\; \backslash \; rightleftharpoons\; A\; ^\; (2-)\; +\; 2H\; ^\; +:\; K\_\; (1\; +\; 2)\; =\; \backslash \; frac\; (\; ^\; 2)\; ()\; =\; K\_1K\_2$

பல சமநிலையின் மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு வண்டல் / கரையக்கூடிய சிக்கலான அமைப்பின் பகுப்பாய்வு ஆகும். ஒரு சமநிலை உள்ளது என்று சொல்லலாம்

$AgI\_\; (2)\; ^\; -\; (aq)\; \backslash \; rightleftharpoons\; AgI\; (திட)\; +\; I\; ^\; -\; (aq)$

எதிர்வினை இரண்டு தொடர்ச்சியான சமநிலை வடிவத்தில் குறிப்பிடப்படலாம் - ஒரு சிக்கலான அயனியை அதன் தொகுதி அயனிகளாக சிதைக்கும் சமநிலை, இது "உறுதியற்ற மாறிலி" ("நிலைத்தன்மை மாறிலி" cip) மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

$AgI\_\; (2)\; ^\; -\; (aq)\; \backslash \; rightleftharpoons\; Ag\; ^\; +\; (aq)\; +\; 2I\; ^\; -\; (aq):\; K\_1\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; alpha\_\; (Ag\; ^\; +)\; \backslash \; alpha\_\; (I\; ^\; -)\; ^\; 2)\; (\backslash \; alpha\_\; (AgI\_\; (2)\; ^\; -))\; =\; \backslash \; beta\; ^\; (\; -\; 1)$

மற்றும் கரைப்பானின் அளவிலிருந்து படிக லட்டுக்கு அயனிகளின் மாற்றத்தின் சமநிலை

$Ag\; ^\; +\; (aq)\; +\; I\; ^\; -\; (aq)\; \backslash \; rightleftharpoons\; AgI\; (திட):\; K\_2\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; alpha\_\; (AgI))\; (\backslash \; alpha\_\; (Ag\; ^\; +)\; \backslash \; alpha\_\; (I\; ^\; -))$

திடப்பொருட்களின் செயல்பாடு சமமாக எடுக்கப்படுகிறது என்ற உண்மையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது 1 மற்றும் நீர்த்த தீர்வுகளில் செயல்பாடுகளை மோலார் செறிவுகளால் மாற்ற முடியும், நாங்கள் பெறுகிறோம்

$K\_2\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; alpha\_\; (AgI))\; (\backslash \; alpha\_\; (Ag\; ^\; +)\; \backslash \; alpha\_\; (I\; ^\; -))\; =\; \backslash \; frac\; (1)\; ()\; =\; \backslash \; frac\; (1)\; (K\_\; (sp))$

பின்னர் மொத்த சமநிலை மாறிலியால் விவரிக்கப்படும்

$AgI\_\; (2)\; ^\; -\; (aq)\; \backslash \; rightleftharpoons\; AgI\; (திட)\; +\; I\; ^\; -\; (aq):\; K\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; alpha\_\; (AgI)\; \backslash \; alpha\_\; (I\; ^\; -))\; (\backslash \; alpha\_\; (AgI\_\; (2)\; ^)\; -))\; =\; K\_\; (1)\; \backslash \; cdot\; K\_\; (2)\; =\; \backslash \; frac\; (1)\; (\backslash \; beta\; \backslash \; cdot\; K\_\; (sp))$

மேலும் இந்த மாறிலியின் மதிப்பு ஒரு சிக்கலான கலவை அல்லது ஒரு சமநிலை கலவையில் ஒரு திட உப்பின் ஆதிக்கத்திற்கான நிபந்தனையாக இருக்கும்: மேலே சொன்னால், K<< 1, то в равновесной смеси большая часть ионов связана в комплексное соединение, если K >> 1, பின்னர் அமைப்பில் சமநிலை நிலையில் பெரும்பாலான அயனிகள் படிக கட்டத்தில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

சமநிலை நிலையான வெப்பநிலைக்கு எதிராக

வெப்பநிலையின் எதிர்வினை சமநிலை மாறிலியின் சார்பு ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஐசோபார் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோபார்) சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படலாம்:

$d\; \backslash \; ln\; K\_p\; =\; \backslash \; frac\; (\backslash \; Delta\; H)\; (RT\; ^\; 2)\; dT$

சமநிலை நிலையான கணக்கீட்டு முறைகள்

ஒரு எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியை நிர்ணயிப்பதற்கான கணக்கீட்டு முறைகள் பொதுவாக எதிர்வினையின் போது கிப்ஸ் ஆற்றலின் நிலையான மாற்றத்தை ஒரு வழியில் அல்லது இன்னொரு வகையில் கணக்கிடுவதற்கு குறைக்கப்படுகின்றன ( ஜி 0பின்னர் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி:

$\backslash \; Delta\; G\; ^\; 0\; =\; -RT\; \backslash \; ln\; K\; ^\; 0$, எங்கே $ஆர்$உலகளாவிய வாயு மாறிலி ஆகும்.

கிப்ஸ் ஆற்றல் என்பது அமைப்பின் நிலையின் செயல்பாடாகும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். . எனவே, நேரடி தீர்மானம் அல்லது கணக்கீடு என்றால் ஜி 0சில காரணங்களால், சில காரணங்களால், கடினமாக உள்ளது, அத்தகைய இடைநிலை எதிர்வினைகளை நீங்கள் தேர்ந்தெடுக்கலாம் ஜி 0அறியப்பட்ட அல்லது எளிதில் தீர்மானிக்க முடியும், மேலும் இதன் கூட்டுத்தொகை கருத்தில் கொள்ளப்பட்ட எதிர்வினையைத் தரும் (ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தைப் பார்க்கவும்). குறிப்பாக, தனிமங்களிலிருந்து கலவை உருவாக்கம் எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் இத்தகைய இடைநிலை வினைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியின் மாற்றத்தின் என்ட்ரோபி கணக்கீடு

என்ட்ரோபி கணக்கீட்டு முறை ஜிஎதிர்வினை மிகவும் பொதுவான மற்றும் வசதியான ஒன்றாகும். இது விகிதத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

$\backslash \; Delta\; G\_T\; =\; \backslash \; Delta\; H\_T\; -\; T\; \backslash \; Delta\; S\_T$

அல்லது, முறையே தரநிலைகிப்ஸ் ஆற்றல் மாற்றங்கள்:

$\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0\; =\; \backslash \; Delta\; H\_T\; ^\; 0\; -\; T\; \backslash \; Delta\; S\_T\; ^\; 0$

இங்கே ΔH 0நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமம், கணக்கீட்டு முறைகள் மற்றும் சோதனைத் தீர்மானங்கள் அறியப்படுகின்றன - பார்க்கவும், எடுத்துக்காட்டாக, கிர்ச்சாஃப் சமன்பாடு:

$\backslash \; Delta\; H\_T\; ^\; 0\; =\; \backslash \; Delta\; H\_\; (298)\; ^\; 0\; +\; \backslash \; int\_\; (298)\; ^\; T\; \backslash \; Delta\; C\_pdT$

எதிர்வினையின் போக்கில் என்ட்ரோபியில் மாற்றத்தைப் பெறுவது அவசியம். இந்த பணி பல வழிகளில் தீர்க்கப்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

• வெப்பத் தரவுகளின்படி - நெர்ன்ஸ்ட் வெப்பத் தேற்றத்தின் அடிப்படையில் மற்றும் எதிர்வினை பங்கேற்பாளர்களின் வெப்பத் திறனின் வெப்பநிலைச் சார்பு பற்றிய தகவலைப் பயன்படுத்துதல். உதாரணமாக, சாதாரண நிலையில் திட நிலையில் இருக்கும் பொருட்களுக்கு:

எனவே, தெரிந்தால் $\backslash \; Delta\; H\_\; (298).\; 0$, $\backslash \; டெல்டா\; எஸ்\_\; (298).\; 0$மற்றும் வெப்ப ஆற்றலின் வெப்பநிலை சார்புகள், $\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0$சூத்திரத்தால் கணக்கிட முடியும்:

$\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0\; =\; \backslash \; Delta\; H\_\; (298)\; ^\; 0-T\; \backslash \; Delta\; S\_\; (298)\; ^\; 0\; +\; \backslash \; int\_\; (298)\; ^\; T\; \backslash \; Delta\; C\_pdT-T\; \backslash \; int\_\; (298)\; ^\; T\; \backslash \; Delta\; C\_p\; \backslash \; frac\; (\; dT)\; (T)$

இந்த சூத்திரத்தின் ஓரளவு எளிமைப்படுத்தப்பட்ட பதிப்பு வெப்பநிலையிலிருந்து சுயாதீனமான பொருட்களின் வெப்பத் திறன்களின் கூட்டுத்தொகையையும் 298 K இல் வெப்பத் திறன்களின் கூட்டுத்தொகையையும் கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

$\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0\; =\; \backslash \; Delta\; H\_\; (298)\; ^\; 0\; -T\; \backslash \; Delta\; S\_\; (298)\; ^\; 0\; +\; \backslash \; Delta\; C\_\; (p\; ~\; 298)\; (T\; -298)\; -T\; \backslash \; ln\; \backslash \; frac\; (T)\; (298)$

மேலும் இன்னும் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட கணக்கீடு வெப்ப திறன்களின் தொகையை பூஜ்ஜியத்திற்கு சமன் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

$\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0\; =\; \backslash \; Delta\; H\_\; (298)\; ^\; 0-T\; \backslash \; Delta\; S\_\; (298)\; ^\; 0$

இருந்து இடமாற்றம் $\backslash \; Delta\; G\_T\; ^\; 0$மேலே உள்ள சூத்திரத்தின்படி சமநிலை மாறிலி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

புள்ளியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் முறைகள் மூலம் சமநிலை மாறிலியின் கணக்கீடு

சமநிலை மாறிலியின் சோதனைத் தீர்மானம்

மேலும் பார்க்கவும்

"சமநிலை கான்ஸ்டன்ட்" என்ற கட்டுரையில் விமர்சனம் எழுதுங்கள்

குறிப்புகள் (திருத்து)

இலக்கியம்

• கிரீவ் வி.ஏ.வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வெப்ப இயக்கவியலில் நடைமுறை கணக்கீட்டு முறைகள். - 2 வது பதிப்பு. - எம்., 1975.
• ஜோரோவ் யூ.எம்.வேதியியல் செயல்முறைகளின் வெப்ப இயக்கவியல். - எம்., 1985.

சமநிலை கான்ஸ்டன்ட்டில் இருந்து பகுதி

அன்னா பாவ்லோவ்னாவின் மாலை தொடங்கியது. வெவ்வேறு பக்கங்களில் இருந்து சுழல்கள் சீராக மற்றும் இடைவிடாமல் சத்தம் எழுப்பியது. கண்ணீர்த் துளிகள், மெல்லிய முகத்துடன் ஒரே ஒரு வயதான பெண்மணி அமர்ந்திருந்த மா டாண்டே தவிர, இந்த புத்திசாலித்தனமான சமுதாயத்தில் சற்றே அந்நியர், சமூகம் மூன்று வட்டங்களாகப் பிரிக்கப்பட்டது. ஒன்றில், அதிக ஆண்பால், மையம் மடாதிபதியாக இருந்தது; இளவரசில், இளவரசி வாசிலியின் மகள், இளவரசி, அழகான இளவரசி ஹெலீன் மற்றும் இளமையில் இளமையான இளவரசி போல்கோன்ஸ்காயா போன்ற அழகான, முரட்டுத்தனமான. மூன்றாவது, மோர்டெமர் மற்றும் அன்னா பாவ்லோவ்னா.
விஸ்கவுன்ட் ஒரு அழகான இளைஞன், மென்மையான அம்சங்கள் மற்றும் முறைகள், தன்னை வெளிப்படையாக ஒரு பிரபலமாக கருதினார், ஆனால், நல்ல பழக்கவழக்கங்கள் இல்லாமல், அவர் தன்னைக் கண்ட சமுதாயத்தால் பயன்படுத்தப்படுவதை அடக்கமாக விட்டுவிட்டார். அன்னா பாவ்லோவ்னா, தனது விருந்தினர்களை அவர்களிடம் நடத்தினார். ஒரு நல்ல மாத்ரே டிஹோட்டல் இயற்கைக்கு அப்பாற்பட்ட அழகான அந்த மாட்டிறைச்சியை ஒரு அழுக்கு சமையலறையில் பார்த்தால் நீங்கள் சாப்பிட விரும்பாதது போல, இன்று மாலை அன்னா பாவ்லோவ்னா தனது விருந்தினர்களுக்கு முதலில் விஸ்கவுண்டிற்கு சேவை செய்தார், பின்னர் மடாதிபதி, இயற்கைக்கு மாறாக சுத்திகரிக்கப்பட்ட ஒன்று. மோர்டெமரின் வட்டத்தில் அவர்கள் உடனடியாக என்ஜியன் டியூக்கின் கொலை பற்றி பேச ஆரம்பித்தனர். என்ஜியனின் டியூக் அவரது மகத்துவத்தால் இறந்ததாகவும், போனபார்ட்டின் கோபத்திற்கு விசேஷ காரணங்கள் இருந்ததாகவும் விஸ்கவுண்ட் கூறியது.
- ஆ! voyons. Contez nous cela, vicomte, [இதை எங்களுக்குச் சொல்லுங்கள், விஸ்கவுண்ட்,] - அன்னா பாவ்லோவ்னா கூறினார், இந்த சொற்றொடர் லா லூயிஸ் XV [லூயிஸ் XV பாணியில்] எப்படி பதிலளிக்கிறது என்பதை மகிழ்ச்சியுடன் உணர்கிறார், -
விஸ்கவுண்ட் கீழ்ப்படிதலில் பணிந்து கண்ணியமாக சிரித்தார். அண்ணா பாவ்லோவ்னா விஸ்கவுண்ட்டைச் சுற்றி ஒரு வட்டத்தை உருவாக்கி அனைவரையும் தனது கதையைக் கேட்க அழைத்தார்.
- லெ விகோம்டே எ இட் பெர்சனல்மென்ட் கானு டி மான்செக்னியர், [விஸ்கவுண்ட் தனிப்பட்ட முறையில் டியூக்கோடு அறிமுகமானவர்,] அன்னா பாவ்லோவ்னா ஒருவரிடம் கிசுகிசுத்தார். "Le vicomte est un un parfait conteur," என்று அவர் மற்றவரிடம் கூறினார். "காம் ஆன் வோயிட் எல்" ஹோம் டி லா பொன்னே கம்ப்னி [நீங்கள் இப்போது ஒரு நல்ல சமுதாய மனிதனைப் பார்க்க முடியும்], "என்று அவர் மூன்றாவதுவரிடம் கூறினார், மேலும் வறுவல் சமூகத்திற்கு மிகவும் நேர்த்தியான மற்றும் சாதகமான வெளிச்சத்தில் பரிமாறப்பட்டது. மூலிகைகள் தெளிக்கப்படும் ஒரு சூடான டிஷ் மீது மாட்டிறைச்சி.
விஸ்கவுன்ட் தனது கதையை ஆரம்பித்து மெலிதாக சிரித்தார்.
இங்கே வாருங்கள், செர் ஹெலினே, [அன்பே ஹெலினே]
இளவரசி ஹெலீன் சிரித்தாள்; அவள் வரைதல் அறைக்குள் நுழைந்த ஒரு அழகான அழகான பெண்ணின் அதே மாறாத புன்னகையுடன் அவள் எழுந்தாள். அவளது வெண்மையான பால்ரூம் அங்கிடன் சிறிது சலசலத்து, ஐவி மற்றும் பாசியால் அலங்கரிக்கப்பட்டு, தோள்களின் வெண்மை, முடி மற்றும் வைரங்களின் பளபளப்புடன் ஜொலித்து, பிரிந்த ஆண்களுக்கு இடையே நடந்தாள், நேராக, யாரையும் பார்க்காமல், அனைவரையும் பார்த்து சிரித்தாள் எல்லாரும் தங்கள் முகாமின் அழகை, தோள்கள் நிறைந்த, மிகவும் திறந்த நிலையில், காலத்தின் பாணியில், மார்பு மற்றும் முதுகில், மற்றும் ஒரு பந்து பிரகாசத்தை தன்னுடன் கொண்டு வருவது போல், அன்னா பாவ்லோவ்னாவிடம் சென்றார். . ஹெலன் மிகவும் நன்றாக இருந்தாள், அவளது கோக்வெட்ரியின் நிழல் கூட இல்லை, மாறாக, மாறாக, அவளுடைய சந்தேகத்திற்கு இடமில்லாத மற்றும் மிகவும் வலிமையான மற்றும் வெற்றிகரமான நடிப்பு அழகுக்காக அவள் வெட்கப்பட்டாள். அவள் விரும்புவதாகத் தோன்றியது, அவளுடைய அழகின் விளைவைக் குறைக்க முடியவில்லை. க்வெல்லே பெல்லே நபர்! [என்ன அழகு!] - அவளைப் பார்த்த அனைவரும் சொன்னார்கள்.
அசாதாரணமான ஒன்றால் தாக்கப்பட்டதைப் போல, விஸ்கவுன்ட் அவன் தோள்களைக் குலுக்கி கண்களைத் தாழ்த்தினாள், அவள் அவள் முன்னால் உட்கார்ந்து அதே மாறாத புன்னகையுடன் அவனை ஒளிரச் செய்தாள்.
மேடம், ஜெ கிரெயின்ஸ் மேஸ் மோயன்ஸ் டெவன்ட் அன் பரேல் ஆடிட்டோயர், [அத்தகைய பார்வையாளர்களுக்கு முன்னால் என் திறமைகளுக்கு நான் உண்மையில் பயப்படுகிறேன்,] அவர் சிரித்துக் கொண்டே தலையை குனிந்து கூறினார்.
இளவரசி திறந்த, முழு கையை மேஜையில் சாய்த்தாள், எதுவும் சொல்ல வேண்டிய அவசியமில்லை. அவள் சிரித்துக்கொண்டே காத்திருந்தாள். கதை முழுவதும் அவள் நிமிர்ந்து உட்கார்ந்து, அவ்வப்போது அவள் முழு, அழகான கையைப் பார்த்தாள், அது மேஜையின் அழுத்தத்திலிருந்து அதன் வடிவத்தை மாற்றியது, இப்போது இன்னும் அழகான மார்பில், அவள் ஒரு வைர நெக்லஸை நேராக்கிறாள்; அவள் தன் ஆடையின் மடிப்புகளை பல முறை நேராக்கினாள், கதை ஒரு தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியபோது, ​​அண்ணா பாவ்லோவ்னாவை திரும்பிப் பார்த்தாள், உடனடியாக அந்தப் பெண்ணின் முகத்தில் இருந்த அதே வெளிப்பாட்டை எடுத்துக் கொண்டாள், பின்னர் மீண்டும் ஒரு பிரகாசமான புன்னகையில் அமைதியானாள். ஹெலனுக்குப் பிறகு, சிறிய இளவரசியும் தேநீர் மேஜையிலிருந்து கடந்து சென்றாள்.
"அட்டெண்டெஸ் மோய், ஜெய் வைஸ் ப்ரெண்ட்ரே மோன் ஓவ்ரேஜ், [காத்திருங்கள், நான் என் வேலையை எடுத்துக்கொள்வேன்,]" என்று அவர் கூறினார். - வோயான்ஸ், ஒரு குய் பென்சஸ் வousஸ்? - அவள் இளவரசர் ஹிப்போலிட்டஸிடம் திரும்பினாள்: [நீங்கள் என்ன நினைத்து? என் ரெட்டிகுலைக் கொண்டு வா.]
இளவரசி, சிரித்துக்கொண்டே அனைவருடனும் பேசிக்கொண்டு, திடீரென்று ஒரு மறுசீரமைப்பைச் செய்து, உட்கார்ந்து, மகிழ்ச்சியுடன் குணமடைந்தாள்.
"இப்போது நான் நலமாக இருக்கிறேன்," என்று அவள் சொன்னாள், ஆரம்பிக்கச் சொல்லி, வேலைக்குச் சென்றாள்.
இளவரசர் ஹிப்போலைட் தனது ரெட்டிகுலைச் சுமந்து, அவளிடம் சென்று, ஒரு நாற்காலியை அவளுக்கு அருகில் இழுத்து, அவள் அருகில் அமர்ந்தார்.
Le charmant Hippolyte தனது அழகான சகோதரியின் அசாதாரண ஒற்றுமையால் ஈர்க்கப்பட்டார், இன்னும் அதிகமாக, ஒற்றுமை இருந்தபோதிலும், அவர் மிகவும் முட்டாள்தனமாக இருந்தார். அவரது முகத்தின் அம்சங்கள் அவரது சகோதரியைப் போலவே இருந்தன, ஆனால் பிந்தைய காலத்தில் மகிழ்ச்சியான, சுய திருப்தி, இளம், மாறாத வாழ்க்கை புன்னகை மற்றும் உடலின் அசாதாரண, பழங்கால அழகு ஆகியவற்றால் ஒளிரும்; மறுபுறம், சகோதரனின் முகம் முட்டாள்தனத்தால் மூடப்பட்டிருந்தது மற்றும் தன்னம்பிக்கை கொண்ட எரிச்சலை எப்போதும் வெளிப்படுத்தியது, மேலும் உடல் மெல்லியதாகவும் பலவீனமாகவும் இருந்தது. கண்கள், மூக்கு, வாய் - எல்லாமே ஒரு தெளிவற்ற மற்றும் சலிப்பான முகத்தில் சுருங்குவது போல் தோன்றியது, மற்றும் கைகள் மற்றும் கால்கள் எப்போதும் இயற்கைக்கு மாறான நிலையை எடுத்தன.
"சி என்" எஸ்ட் பாஸ் யூன் ஹிஸ்டோயர் டி வருவாய்? [இது ஒரு பேய் கதை இல்லையா?], அவர் கூறினார், இளவரசியின் அருகில் உட்கார்ந்து, அவரது கருவி இல்லாமல் அவரின் கண்களை அவசரமாக சரிசெய்தார், இந்த கருவி இல்லாமல் அவரால் பேசத் தொடங்கவில்லை போல. .
- மைஸ் நோன், மோன் செர், [இல்லை,] - ஆச்சரியப்பட்ட கதைசொல்லி ஒரு தோளோடு கூறினார்.
- C "est que je deteste les Histoires de revenants, [உண்மை என்னவென்றால் நான் பேய் கதைகளை வெறுக்கிறேன்,] - அவர் தெளிவாகத் தெரிந்த தொனியில் சொன்னார், - அவர் இந்த வார்த்தைகளைச் சொன்னார், பின்னர் அவை அர்த்தம் என்பதை அவர் உணர்ந்தார்.
அவர் பேசிய தன்னம்பிக்கை காரணமாக, அவர் சொன்னது மிகவும் புத்திசாலித்தனமானதா அல்லது மிகவும் முட்டாள்தனமானதா என்பதை யாராலும் புரிந்து கொள்ள முடியவில்லை. அவர் ஒரு அடர் பச்சை நிற டெய்கோட்டில், வண்ண குயிஸ் டி நிம்ஃப் எஃப்ரேயின் பாண்டலூன்களில், [ஒரு பயமுறுத்தும் நிம்ஃபின் தொடைகள்], அவரே சொன்னபடி, ஸ்டாக்கிங்ஸ் மற்றும் ஷூக்களில்.
விகோம்டே [விஸ்கவுன்ட்] மிகச்சிறந்த கதையைப் பற்றிச் சொன்னார், பின்னர் என்ஜியன் டியூக் பாரிஸுக்கு ரகசியமாக பாரிஸ் சென்று எம் எல் ஜார்ஜ், [மேடோமைசெல் ஜார்ஜஸ்] அவர்களைச் சந்தித்தார், அங்கு அவர் போனாபார்ட்டை சந்தித்தார், அவர் பிரபல நடிகையின் ஆதரவையும் அனுபவித்தார், அங்கு, டியூக்கைச் சந்தித்த நெப்போலியன் தற்செயலாக அவர் வெளிப்பட்ட மயக்கத்தில் விழுந்தார், மேலும் டியூக்கின் தயவில் இருந்தார், அதை டியூக் பயன்படுத்திக் கொள்ளவில்லை, ஆனால் இந்த தாராள மனப்பான்மைக்காக போனபார்ட் பின்னர் மரணத்திற்கு பழிவாங்கினார் டியூக்கின்.
கதை மிகவும் இனிமையாகவும் சுவாரஸ்யமாகவும் இருந்தது, குறிப்பாக போட்டியாளர்கள் திடீரென்று ஒருவருக்கொருவர் அடையாளம் காணும் இடத்தில், பெண்கள் உற்சாகத்தில் இருப்பது போல் தோன்றியது.
- சார்மந்த், [அழகான,] - அன்னா பாவ்லோவ்னா, சிறிய இளவரசியைப் பார்த்து விசாரித்தார்.
"சார்மந்த்," சிறிய இளவரசி கிசுகிசுத்தாள், அவளுடைய வேலையில் ஒரு ஊசியை ஒட்டிக்கொண்டாள், கதையின் ஆர்வமும் அழகும் அவள் வேலையைத் தொடரவிடாமல் தடுத்தது என்பதைக் குறிக்கிறது.
விஸ்கவுன்ட் இந்த மறைமுகப் பாராட்டைப் பாராட்டியதுடன், நன்றியுடன் சிரித்துக்கொண்டே சென்றது; ஆனால் இந்த நேரத்தில் அன்னா பாவ்லோவ்னா, தனக்கு பயங்கரமான இளைஞனைப் பார்த்துக் கொண்டிருந்தார், அவர் மடாதிபதியுடன் மிகவும் சூடாகவும் சத்தமாகவும் பேசுவதைக் கவனித்தார், மேலும் ஆபத்தான இடத்திற்கு உதவ விரைந்தார். உண்மையில், பியரி அரசியல் சமநிலை பற்றி மடாதிபதியுடன் ஒரு உரையாடலைத் தொடங்க முடிந்தது, மேலும் அந்த இளைஞனின் அப்பாவி ஆர்வத்தில் ஆர்வமுள்ள மடாதிபதி அவருக்கு முன்னால் அவருக்கு பிடித்த யோசனையை உருவாக்கினார். இருவரும் கேட்டு மிகவும் அனிமேஷன் மற்றும் இயல்பாக பேசினார்கள், அன்னா பாவ்லோவ்னாவுக்கு இது பிடிக்கவில்லை.
"தீர்வு ஐரோப்பிய சமநிலை மற்றும் டிராய்ட் டெஸ் ஜென்ஸ் [சர்வதேச சட்டம்]" என்று மடாதிபதி கூறினார். - காட்டுமிராண்டித்தனத்திற்காக மகிமைப்படுத்தப்பட்ட ரஷ்யா போன்ற ஒரு சக்திவாய்ந்த நாடு, ஐரோப்பாவை சமநிலைப்படுத்தும் நோக்கில் ஒரு கூட்டணியின் தலைமையில் ஆர்வமின்றி மாற வேண்டுமா - அது உலகைக் காப்பாற்றும்!
- அத்தகைய சமநிலையை எப்படி கண்டுபிடிப்பது? - பியர் தொடங்கியது; ஆனால் அந்த நேரத்தில் அன்னா பாவ்லோவ்னா வந்து, பியரைப் பார்த்து, உள்ளூர் காலநிலையை அவர் எப்படித் தாங்கினார் என்று இத்தாலியரிடம் கேட்டார். இத்தாலியரின் முகம் திடீரென மாறி, அவமானகரமான, போலித்தனமான இனிமையான வெளிப்பாட்டை எடுத்தது, வெளிப்படையாக, பெண்களுடனான உரையாடலில் அவருக்கு பழக்கமாகிவிட்டது.
"சமுதாயத்தின் மனது மற்றும் கல்வியின் மகிழ்ச்சியால் நான் மிகவும் ஈர்க்கப்பட்டேன், குறிப்பாக பெண்கள், அதில் எனக்கு நல்ல அதிர்ஷ்டம் கிடைத்தது, காலநிலை பற்றி சிந்திக்க எனக்கு நேரம் இல்லை," என்று அவர் கூறினார்.
மடாதிபதியையும் பியரையும் வெளியே விடாமல், அன்னா பாவ்லோவ்னா, அவதானிப்பு வசதிக்காக, அவர்களை பொது வட்டத்திற்கு இணைத்தார்.

இந்த நேரத்தில், ஒரு புதிய முகம் அறைக்குள் நுழைந்தது. புதிய முகம் இளம் இளவரசர் ஆண்ட்ரி போல்கோன்ஸ்கி, சிறிய இளவரசியின் கணவர். இளவரசர் போல்கோன்ஸ்கி குறுகிய உயரம் கொண்டவர், மிகவும் அழகான இளைஞர், திட்டவட்டமான மற்றும் உலர்ந்த அம்சங்களைக் கொண்டவர். அவரது உருவத்தில் உள்ள அனைத்தும், சோர்வடைந்த, சலிப்பான பார்வை முதல் அமைதியான, அளவிடப்பட்ட படி வரை, அவரது சிறிய, கலகலப்பான மனைவியுடன் கூர்மையான வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது. வெளிப்படையாக, அறையில் இருந்த அனைவரும் அவருக்கு நன்கு தெரிந்தவர்கள் மட்டுமல்ல, அவர் அவரை பார்த்து சோர்வாக இருந்ததால் அவரை பார்த்து மிகவும் சோர்வாக இருந்தார். அவரை சலிப்படையச் செய்த அனைத்து முகங்களிலும், அவரது அழகான மனைவியின் முகம் அவரை மிகவும் சலிப்படையச் செய்தது. அவனது அழகிய முகத்தை அழித்த முகத்துடன், அவன் அவளை விட்டு விலகினான். அவர் அன்னா பாவ்லோவ்னாவின் கையை முத்தமிட்டார், கண்மூடித்தனமாக, முழு சமூகத்தையும் சுற்றிப் பார்த்தார்.
- வousஸ் வousஸ் என்ரோலெஸ் ஊற்ற லா குரே, மோன் பிரின்ஸ்? [இளவரசே, நீங்கள் போருக்குப் போகிறீர்களா?] - அன்னா பாவ்லோவ்னா கூறினார்.
"லெ ஜெனரல் கoutடூசாஃப்," போல்கோன்ஸ்கி கூறினார், ஒரு பிரெஞ்சுக்காரரைப் போல, கடைசி எழுத்து ஸ்லாப்பைத் தாக்கி, "ஒரு பியான் வluலு டி மோய் ஊற்று உதவியாளரின் முகாம் ...
- எட் லைஸ், வோட்ரே ஃபெம்மி? [மற்றும் லிசா, உங்கள் மனைவி?]
- அவள் கிராமத்திற்குச் செல்வாள்.
- உங்கள் அழகான மனைவியை எங்களிடமிருந்து பறிப்பது நீங்கள் எப்படி பாவம் அல்ல?
- ஆண்ட்ரே, [ஆண்ட்ரி,] - அவரது மனைவி, தனது கணவரை அந்நியர்களிடம் உரையாடும் அதே சுறுசுறுப்பான தொனியில் உரையாற்றினார், - எம் எல்லே ஜார்ஜஸ் மற்றும் போனபார்ட்டைப் பற்றி விஸ்கவுண்ட் நமக்கு என்ன கதை சொன்னது!
இளவரசர் ஆண்ட்ரூ கண்களை மூடிக்கொண்டு திரும்பினார். பியர், இளவரசர் ஆண்ட்ரூ வரைதல் அறைக்குள் நுழைந்ததிலிருந்து, அவரது மகிழ்ச்சியான, நட்பான கண்களை எடுக்கவில்லை, அவரிடம் சென்று அவரது கையைப் பிடித்தார். இளவரசர் ஆண்ட்ரூ, திரும்பிப் பார்க்காமல், அவரது முகத்தைத் தொட்டவருக்கு எரிச்சலை வெளிப்படுத்தி, முகத்தை சுருக்கி, ஆனால் பியரின் சிரித்த முகத்தைப் பார்த்து, அவர் எதிர்பாராத விதமாக அன்பான மற்றும் இனிமையான புன்னகையைப் புன்னகைத்தார்.
- அது எப்படி! ... நீங்கள் பெரிய உலகில் இருக்கிறீர்கள்! அவர் பியரிடம் கூறினார்.
- நீங்கள் இருப்பீர்கள் என்று எனக்கு தெரியும், - பியர் பதிலளித்தார். "நான் உங்களுடன் இரவு உணவிற்கு வருகிறேன்," என்று அவர் அமைதியாகச் சொன்னார், அதனால் அவர் தனது கதையைத் தொடர்ந்தார். - முடியுமா?
"இல்லை, உன்னால் முடியாது," என்று இளவரசர் ஆண்ட்ரி சிரித்துக்கொண்டே சொன்னார், இதை கேட்க வேண்டிய அவசியம் இல்லை என்று பியருக்கு தெரியப்படுத்த கை குலுக்கினார்.
அவர் வேறு ஏதாவது சொல்ல விரும்பினார், ஆனால் அந்த நேரத்தில் இளவரசர் வாசிலி தனது மகளுடன் எழுந்தார், மேலும் இரண்டு இளைஞர்கள் அவர்களுக்கு வழி கொடுக்க எழுந்தனர்.
"என்னை மன்னியுங்கள், என் அன்பான விஸ்கவுண்ட்," இளவரசர் வாசிலி பிரெஞ்சுக்காரரிடம் கூறினார், அவர் எழுந்திருக்காதபடி பாசத்துடன் அவரை நாற்காலியில் இழுத்தார். "தூதரின் இடத்தில் இந்த துரதிருஷ்டவசமான விடுமுறை எனக்கு மகிழ்ச்சியை இழக்கிறது மற்றும் உங்களுக்கு இடையூறு செய்கிறது. உங்கள் மகிழ்ச்சியான மாலையை விட்டு வெளியேறுவதில் நான் மிகவும் வருந்துகிறேன், ”என்று அவர் அண்ணா பாவ்லோவ்னாவிடம் கூறினார்.
அவரது மகள், இளவரசி ஹெலீன், தனது ஆடைகளின் மடிப்புகளைப் பிடித்து, நாற்காலிகளுக்கு இடையில் நடந்தாள், அவளுடைய புன்னகை அவளுடைய அழகான முகத்தில் இன்னும் பிரகாசமாக பிரகாசித்தது. பியரி அவரை கடந்து செல்லும்போது இந்த அழகை ஏறக்குறைய பயந்து, ஆர்வத்துடன் பார்த்தாள்.
"மிகவும் நல்லது," இளவரசர் ஆண்ட்ரூ கூறினார்.
"மிகவும்," பியர் கூறினார்.
கடந்து செல்லும் போது, ​​இளவரசர் வாசிலி பியரின் கையைப் பிடித்து அண்ணா பாவ்லோவ்னா பக்கம் திரும்பினார்.
"இந்தக் கரடியை எனக்காக உருவாக்கு" என்றார். - இங்கே அவர் என்னுடன் ஒரு மாதம் வாழ்கிறார், முதல் முறையாக நான் அவரை வெளிச்சத்தில் பார்க்கிறேன். புத்திசாலி பெண்களின் சமுதாயமாக ஒரு இளைஞனுக்கு அவ்வளவு அவசியமில்லை.

அண்ணா பாவ்லோவ்னா சிரித்துக்கொண்டே, இளவரசர் வாசிலியின் தந்தையின் உறவினர் என்று அவளுக்குத் தெரிந்த பியரை கவனித்துக்கொள்வதாக உறுதியளித்தார். முன்பு மா டாண்டேவுடன் அமர்ந்திருந்த வயதான பெண்மணி அவசரமாக எழுந்து பிரின்ஸ் வாசிலியை மண்டபத்தில் முந்தினார். ஆர்வத்தின் பாசாங்கு அனைத்தும் அவள் முகத்திலிருந்து மறைந்தது. அவளுடைய கனிவான, கண்ணீர் முகம் கவலை மற்றும் பயத்தை மட்டுமே வெளிப்படுத்தியது.
இளவரசே, என் போரிஸைப் பற்றி நீங்கள் என்ன சொல்கிறீர்கள்? ஹாலில் அவனைப் பிடித்துக் கொண்டு சொன்னாள். (போரிஸ் என்ற பெயரை அவர் o க்கு சிறப்பு முக்கியத்துவம் கொடுத்து உச்சரித்தார்). பீட்டர்ஸ்பர்க்கில் என்னால் அதிக நேரம் இருக்க முடியாது. சொல்லுங்கள், என் ஏழைப் பையனுக்கு நான் என்ன செய்தி கொண்டு வர முடியும்?
இளவரசர் வாசிலி வயதான பெண்மணியிடம் தயக்கத்துடனும் கிட்டத்தட்ட அநாகரீகமாகவும் கேட்டார் மற்றும் பொறுமையின்மையைக் காட்டினாலும், அவள் அவரைப் பார்த்து அன்பாகவும் தொட்டபடியும் சிரித்தாள், அவன் வெளியேறாதபடி, அவன் கையைப் பிடித்தான்.
"நீங்கள் இறையாண்மைக்கு ஒரு வார்த்தை சொல்ல வேண்டும், அவர் நேரடியாக காவலருக்கு மாற்றப்படுவார்" என்று அவள் கேட்டாள்.
என்னை நம்புங்கள், என்னால் முடிந்த அனைத்தையும் நான் செய்வேன், இளவரசி, - இளவரசர் வாசிலி பதிலளித்தார், ஆனால் இறையாண்மையைக் கேட்பது எனக்கு கடினம்; இளவரசர் கோலிட்சின் மூலம் ரம்யாண்ட்சேவிடம் திரும்ப நான் உங்களுக்கு அறிவுறுத்துகிறேன்: அது புத்திசாலித்தனமாக இருக்கும்.
ஒரு வயதான பெண்மணி ரஷ்யாவின் சிறந்த குடும்பப்பெயர்களில் ஒன்றான இளவரசி ட்ரூபெட்ஸ்காயின் பெயரைக் கொண்டிருந்தார், ஆனால் அவர் ஏழையாக இருந்தார், நீண்ட காலமாக உலகை விட்டு வெளியேறினார் மற்றும் தனது முன்னாள் தொடர்புகளை இழந்தார். அவள் இப்போது தன் ஒரே மகனுக்காக காவலாளியில் வேலைவாய்ப்பு வாங்க வந்திருக்கிறாள். அப்போதுதான், இளவரசர் வாசிலியைப் பார்க்க, அவள் தன்னை அறிமுகப்படுத்திக் கொண்டு மாலை அன்னா பாவ்லோவ்னாவுக்கு வந்தாள், அப்போதுதான் அவள் விஸ்கவுண்டின் வரலாற்றைக் கேட்டாள். இளவரசர் வாசிலியின் வார்த்தைகளால் அவள் பயந்தாள்; ஒருமுறை அந்த அழகான முகம் கசப்பை வெளிப்படுத்தியது, ஆனால் இது ஒரு நிமிடம் மட்டுமே நீடித்தது. அவள் மீண்டும் புன்னகைத்து இளவரசர் வாசிலியின் கையை இன்னும் இறுக்கமாகப் பிடித்தாள்.
"கேளுங்கள் இளவரசே," அவள் சொன்னாள், "நான் உன்னிடம் கேட்டதில்லை, நான் கேட்க மாட்டேன், உன்னுடன் என் தந்தையின் நட்பை நான் உனக்கு நினைவூட்டவில்லை. ஆனால் இப்போது, ​​நான் கடவுளால் உங்களுக்குச் சொல்லுகிறேன், அதை என் மகனுக்காகச் செய்யுங்கள், நான் உங்களை ஒரு நன்மை செய்பவராகக் கருதுகிறேன், ”என்று அவள் அவசரமாகச் சொன்னாள். - இல்லை, நீங்கள் கோபப்படவில்லை, ஆனால் நீங்கள் எனக்கு உறுதியளிக்கிறீர்கள். நான் கோலிட்சினைக் கேட்டேன், அவர் மறுத்துவிட்டார். சோயெஸ் லெ பான் என்ஃபான்ட் க்யூ வousஸ் அவெஸ் எட்டே, [நீங்கள் நல்ல மனிதராக இருங்கள்], அவள் சிரிக்க முயன்றாள், அவள் கண்களில் கண்ணீர் இருந்தது.
"அப்பா, நாங்கள் தாமதமாகிவிடுவோம்," என்று இளவரசி ஹெலீன், தனது அழகிய தலையை பழங்கால தோள்களில் திருப்பி வாசலில் காத்திருந்தாள்.
ஆனால் உலகில் செல்வாக்கு என்பது மறைந்துவிடாதபடி பாதுகாக்கப்பட வேண்டிய மூலதனம். இளவரசர் வாசிலி இதை அறிந்திருந்தார், மேலும், தன்னிடம் கேட்கும் அனைவரிடமும் அவர் கேட்கத் தொடங்கினால், விரைவில் அவரால் தன்னைக் கேட்க முடியாது என்பதை உணர்ந்தவுடன், அவர் தனது செல்வாக்கை அரிதாகவே பயன்படுத்தினார். இளவரசி ட்ருபெட்ஸ்காயாவின் விவகாரத்தில், அவளுடைய புதிய அழைப்புக்குப் பிறகு, அவர் மனசாட்சியின் நிந்தனை போல் உணர்ந்தார். அவள் அவனுக்கு உண்மையை நினைவூட்டினாள்: அவன் தன் தந்தைக்குச் செய்யும் முதல் நடவடிக்கைகளுக்குக் கடன்பட்டிருந்தான். கூடுதலாக, அவளது வரவேற்புகளில் இருந்து அவளும், குறிப்பாக தாய்மார்கள், ஒரு முறை தங்கள் தலையில் எதையாவது எடுத்துக் கொண்டால், அவர்களின் ஆசைகள் நிறைவேறும் வரை பின்வாங்க மாட்டார்கள், இல்லையெனில் அவர்கள் தினமும், ஒவ்வொரு நிமிட துன்புறுத்தலுக்கும் தயாராக இருப்பதை அவர் கண்டார். மற்றும் மேடையில் கூட. இந்த கடைசி கருத்தாய்வு அவரை உலுக்கியது.
"சேர் அண்ணா மிகைலோவ்னா," அவர் தனது வழக்கமான பரிச்சயம் மற்றும் சலிப்புடன் தனது குரலில் கூறினார், "நீங்கள் விரும்புவதை நான் செய்வது கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது; ஆனால் நான் உன்னை எப்படி நேசிக்கிறேன் என்பதை நிரூபிக்க மற்றும் உங்கள் மறைந்த தந்தையின் நினைவை மதிக்க, நான் முடியாததை செய்வேன்: உங்கள் மகன் காவலுக்கு மாற்றப்படுவார், இதோ என் கை. நீங்கள் திருப்தியா?
- என் அன்பே, நீங்கள் ஒரு நன்மை செய்பவர்! நான் உங்களிடமிருந்து வேறு எதையும் எதிர்பார்க்கவில்லை; நீங்கள் எவ்வளவு கனிவானவர் என்று எனக்குத் தெரியும்.
அவர் வெளியேற விரும்பினார்.
- இரு, இரண்டு வார்த்தைகள். உனே ஃபோயிஸ் ஆக்ஸ் கார்ட்களை கடந்து சென்றார் ... [அவர் காவலுக்கு சென்றவுடன் ...] - அவள் தயங்கினாள்: - நீங்கள் மிகைல் இலரியோனோவிச் குதுசோவுடன் நன்றாக இருக்கிறீர்கள், அவருக்கு போரிஸை ஒரு துணைவராக பரிந்துரை செய்யுங்கள். அப்போது நான் நிம்மதியாக இருப்பேன், பிறகு ...
இளவரசர் வாசிலி சிரித்தார்.
"நான் அதை உறுதியளிக்கவில்லை. தளபதியாக நியமிக்கப்பட்டதிலிருந்து குதுசோவ் எவ்வாறு முற்றுகையிடப்பட்டார் என்பது உங்களுக்குத் தெரியாது. அவரே என்னிடம் சொன்னார், அனைத்து மாஸ்கோ பெண்களும் அவருக்கு எல்லா குழந்தைகளையும் துணை அதிகாரிகளாக கொடுக்க சதி செய்தார்கள்.
- இல்லை, சத்தியம், நான் உன்னை உள்ளே அனுமதிக்க மாட்டேன், அன்பே, என் நன்மை செய்பவரே ...
- அப்பா! - மீண்டும் அதே தொனியில் அழகு, - நாங்கள் தாமதமாக வருவோம்.
- சரி, அல்லது மறுசீரமைப்பு, [குட்பை] குட்பை. பார்க்க?
- எனவே நாளை நீங்கள் இறையாண்மைக்கு புகாரளிப்பீர்களா?
- நிச்சயமாக, ஆனால் நான் குதுசோவுக்கு உறுதியளிக்கவில்லை.
"இல்லை, வாக்குறுதி, வாக்குறுதி, பசில், [வாசிலி]
அவள் வெளிப்படையாக தன் ஆண்டுகளை மறந்துவிட்டாள், பழக்கமில்லாமல், அனைத்து பழைய பெண்களின் வைத்தியங்களையும் பயன்படுத்தினாள். ஆனால் அவன் சென்றவுடன், அவள் முகம் மீண்டும் அவனிடம் இருந்த அதே குளிர், போலித்தனமான வெளிப்பாட்டை ஏற்றுக்கொண்டது. அவள் வட்டத்திற்குத் திரும்பினாள், அதில் விஸ்கவுண்ட் தொடர்ந்து சொல்லிக்கொண்டிருந்தாள், மீண்டும் அவள் சொல்வது போல் கேட்டாள், நேரம் போகும் வரை காத்திருந்தாள், ஏனெனில் அவளுடைய வேலை முடிந்தது.
- ஆனால் இந்த கடைசி நகைச்சுவை டு சாக்ரே டி மிலனை எப்படி கண்டுபிடிப்பது? [மிலானீஸ் அபிஷேகம்?] - அன்னா பாவ்லோவ்னா கூறினார். Et la nouvelle comedie des peuples de Genes et de Lucques, qui viennent தொகுப்பாளர் லியர்ஸ் voeux a M. Buonaparte assis sur un tron, et exaucant les voeux des நாடுகள்! அபிமான! நோன், மைஸ் சி "எஸ்ட் எ என் டெவெனிர் ஃபோல்! டைராய்ட்டில், க்யூ லெ மொண்டே என்டியர் பெர்டு லா டெட் மற்றும் மக்களின் விருப்பங்களை நிறைவேற்றுகிறது. 0! ஆச்சரியமாக இருக்கிறது! இல்லை, அது பைத்தியம் பிடிக்கலாம்
அண்ணா பாவ்லோவ்னாவின் முகத்தை நேராகப் பார்த்து இளவரசர் ஆண்ட்ரி சிரித்தார்.
"Dieu me la donne, gare a qui la touchche," என்று அவர் கூறினார் (கிரீடத்தின் மீது போனாபார்ட்டின் வார்த்தைகள்). - டிட் க்யூ இல் "இல் எட்டே ட்ரெஸ் பியூ என் ப்ரோனோகன்ட் சிஸ் பரோல்கள், [கடவுள் எனக்கு ஒரு கிரீடத்தைக் கொடுத்தார். அதைத் தொடுபவருக்கு பிரச்சனை. - அவர் இந்த வார்த்தைகளை உச்சரிப்பதில் அவர் மிகவும் நல்லவர் என்று அவர்கள் சொல்கிறார்கள்] மீண்டும் இத்தாலிய மொழியில்: "டியோ மி லா டோனா, குவாய் எ சி லா டோக்கா".
- ஜே "எஸ்பியர் என்ஃபின்," அன்னா பாவ்லோவ்னா தொடர்ந்தார், "கியூ கே எ எட்டே லா கteட் டி" இவ் குய் ஃபெரா டெபார்டர் லே வெர்ரே. லெஸ் சவுரெய்ன்ஸ் நெ புவென்ட் பிளஸ் சப்போர்டர் செட் ஹோம், க்வி மெனஸ் டoutட். [இறுதியாக அந்த துளிதான் கண்ணாடியை நிரப்பும் என்று நம்புகிறேன். எல்லாவற்றையும் அச்சுறுத்தும் இந்த மனிதனை இறையாண்மையால் இனி பொறுத்துக்கொள்ள முடியாது.]

வெப்பநிலையின் எதிர்வினை சமநிலை மாறிலியின் சார்பு ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஐசோபார் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோபார்) சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படலாம்:

மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் ஐசோகோர்ஸ் (வான்ட் ஹாஃப் ஐசோகோர்ஸ்):

இங்கே Δ எச்மற்றும் யு- எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு முறையே, நிலையான அழுத்தம் அல்லது நிலையான அளவில். Δ என்றால் எச்> 0 (வெப்ப விளைவு நேர்மறையானது, எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்), பின்னர் மாறிலியின் வெப்பநிலை குணகம்

சமநிலையும் நேர்மறையானது, அதாவது வெப்பநிலையின் அதிகரிப்புடன், எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி அதிகரிக்கிறது, சமநிலை வலதுபுறமாக மாறுகிறது (இது லு சாட்டிலியரின் கொள்கைக்கு மிகவும் ஒத்துப்போகிறது).

சமநிலை மாறிலி மற்றும் எதிர்வினை விகிதம் மாறிலி

மீளக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினைக்கு, சமநிலை நிலையில் முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகிதங்கள் சமமாக இருக்கும் என்ற அடிப்படையில், முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளின் விகித மாறிலிகளின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி வெளிப்படுத்தப்படலாம். உதாரணமாக, ஒரு அடிப்படை மீளக்கூடிய முதல் வரிசை இரசாயன எதிர்வினை

அதை காண்பிப்பது எளிது:

எங்கே கே 1 நேரடி எதிர்வினையின் விகித மாறிலி, மற்றும் கே 2 - தலைகீழ். இந்த முக்கியமான உறவு வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் "தொடர்பு புள்ளிகளில்" ஒன்றை வழங்குகிறது.

சமநிலை நிலையான கணக்கீட்டு முறைகள்

ஒரு எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியை நிர்ணயிப்பதற்கான கணக்கீட்டு முறைகள் பொதுவாக எதிர்வினையின் போது கிப்ஸ் ஆற்றலின் நிலையான மாற்றத்தை ஒரு வழியில் அல்லது இன்னொரு வகையில் கணக்கிடுவதற்கு குறைக்கப்படுகின்றன ( ஜி 0 பின்னர் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி:

கிப்ஸ் ஆற்றல் என்பது அமைப்பின் நிலையின் செயல்பாடாகும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். . எனவே, நேரடி தீர்மானம் அல்லது கணக்கீடு என்றால் ஜி 0 சில காரணங்களால், சில காரணங்களால், கடினமாக உள்ளது, அத்தகைய இடைநிலை எதிர்வினைகளை நீங்கள் தேர்ந்தெடுக்கலாம் ஜி 0 அறியப்பட்ட அல்லது எளிதில் தீர்மானிக்க முடியும், மேலும் இதன் கூட்டுத்தொகை கருத்தில் கொள்ளப்பட்ட எதிர்வினையைத் தரும் (ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தைப் பார்க்கவும்). குறிப்பாக, தனிமங்களிலிருந்து கலவை உருவாக்கம் எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் இத்தகைய இடைநிலை வினைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலியின் மாற்றத்தின் என்ட்ரோபி கணக்கீடு

என்ட்ரோபி கணக்கீட்டு முறை ஜிஎதிர்வினை மிகவும் பொதுவான மற்றும் வசதியான ஒன்றாகும். இது விகிதத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

அல்லது, முறையே தரநிலைகிப்ஸ் ஆற்றல் மாற்றங்கள்:

இங்கே ΔH 0 நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமம், கணக்கீட்டு முறைகள் மற்றும் சோதனைத் தீர்மானங்கள் அறியப்படுகின்றன - பார்க்கவும், எடுத்துக்காட்டாக, கிர்ச்சாஃப் சமன்பாடு:

எதிர்வினையின் போக்கில் என்ட்ரோபியில் மாற்றத்தைப் பெறுவது அவசியம். இந்த பணி பல வழிகளில் தீர்க்கப்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

வெப்பத் தரவுகளின்படி - நெர்ன்ஸ்ட் வெப்பத் தேற்றத்தின் அடிப்படையில் மற்றும் எதிர்வினை பங்கேற்பாளர்களின் வெப்பத் திறனின் வெப்பநிலைச் சார்பு பற்றிய தகவலைப் பயன்படுத்துதல். உதாரணமாக, சாதாரண நிலையில் திட நிலையில் இருக்கும் பொருட்களுக்கு:

அங்கு முறையே எஸ் 0 = 0 (பிளாங்கின் போஸ்டுலேட்) பின்னர்

.

(இங்கே குறியீட்டு சொல் ஆங்கில திடத்திலிருந்து). சில குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் T:

சாதாரண வெப்பநிலையில் திரவ அல்லது வாயுப் பொருட்களுக்கு, அல்லது, பொதுவாக, 0 (அல்லது 298) முதல் T வரையிலான வெப்பநிலை வரம்பில் உள்ள பொருட்களுக்கு ஒரு கட்ட மாற்றத்திற்கு உட்பட்டால், இந்த கட்ட மாற்றத்துடன் தொடர்புடைய என்ட்ரோபி மாற்றம் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

சிறந்த வாயுக்களுக்கு - குவாண்டம் புள்ளியியல் முறைகள் மூலம்.

பல்வேறு அனுபவ மற்றும் அரை அனுபவ முறைகள், இதற்கு பெரும்பாலும் சிறிய அளவிலான ஆரம்ப தரவு போதுமானது. உதாரணமாக, திடமான கனிமப் பொருட்களுக்கு, என்ட்ரோபியை சூத்திரத்தால் மதிப்பிடலாம்

பரிசீலனையில் உள்ள கலவையின் வகையைப் பொறுத்து A மற்றும் B அட்டவணை மாறிலிகள், M என்பது மூலக்கூறு எடை.

எனவே, வெப்ப ஆற்றலின் வெப்பநிலை சார்புகளும் தெரிந்தால், அதை சூத்திரத்தால் கணக்கிடலாம்:

இந்த சூத்திரத்தின் ஓரளவு எளிமைப்படுத்தப்பட்ட பதிப்பு வெப்பநிலையிலிருந்து சுயாதீனமான பொருட்களின் வெப்பத் திறன்களின் கூட்டுத்தொகையையும் 298 K இல் வெப்பத் திறன்களின் கூட்டுத்தொகையையும் கணக்கிடுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

மேலும் இன்னும் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட கணக்கீடு வெப்ப திறன்களின் தொகையை பூஜ்ஜியத்திற்கு சமன் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

மேலே உள்ள சூத்திரத்தின்படி சமநிலை மாறிலியிலிருந்து மாற்றம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

Le Chatelier - பிரவுன் கொள்கை(1884) - நிலையான சமநிலையில் இருக்கும் அமைப்பு, வெளியில் இருந்து தாக்கத்தை ஏற்படுத்தினால், எந்த சமநிலை நிலைகளையும் (வெப்பநிலை, அழுத்தம், செறிவு) மாற்றினால், வெளிப்புறச் செல்வாக்கை ஈடுசெய்யும் நோக்கில் அமைப்பில் உள்ள செயல்முறைகள் தீவிரப்படுத்தப்படும். .

ஹென்றி லே சேட்லியர் (பிரான்ஸ்) இந்த சமநிலையை மாற்றும் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கையை வகுத்தார், பின்னர் கார்ல் பிரவுனால் பொதுமைப்படுத்தப்பட்டது

ஐசோபார், ஐசோகோர் சமன்பாடுகள், வான்ட் ஹாஃப் எதிர்வினைகள் மற்றும் பிளாங்கின் சமன்பாடு

ஒரு எதிர்வினை நிலையில் இருந்து இன்னொரு நிலைக்குச் செல்வது எப்போதும் அவசியம். இதைச் செய்ய, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் சமநிலை மாறிலிகளின் சார்புநிலையை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும். வெவ்வேறு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் சமநிலை மாறிலிகள் பற்றிய அறிவு செயல்முறையின் முடிவுகளை கணிப்பதில் செயல்முறை வேதியியலாளரின் திறன்களை விரிவுபடுத்துகிறது.

வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலியின் சார்பு வெப்பநிலையைப் பொறுத்து எதிர்வினை சமவெப்பத்தை வேறுபடுத்துவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது.

வெளிப்பாட்டை நாங்கள் பெறுகிறோம்

இந்த சமன்பாட்டின் அனைத்து விதிமுறைகளையும் T ஆல் வகுத்து, இந்த வார்த்தையை d∆G / dT என்ற அடிப்படையில் வெளிப்படுத்துகிறோம். சமவெப்பத்தின் வேறுபட்ட வெளிப்பாட்டில் அதை மாற்றுகிறோம்

இதன் விளைவாக வரும் சமன்பாடு வான்ட் ஹாஃப் எதிர்வினையின் ஐசோபார் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஐசோகோரின் எதிர்வினையின் வழித்தோன்றலில் முற்றிலும் ஒத்த அணுகுமுறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் ஆற்றலின் மாற்றம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் அமைப்பின் அமைப்பு செறிவுகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஐசோகோர் வெளிப்பாடு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது

∆Н மற்றும் ∆U ஆகியவை வெப்ப இயக்கவியல் வெப்ப விளைவுகள்.

அழுத்தத்தில் சமநிலை மாறிலியின் சார்புநிலையைப் பெறுவதற்கு, சற்று வித்தியாசமான அணுகுமுறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. k P மற்றும் k c ஆகியவை அழுத்தத்திலிருந்து சுயாதீனமானவை. சமநிலை மாறிலிகளுக்கு இடையிலான உறவில் இருந்து, வெவ்வேறு வழிகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (6), நிலையான k n அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது என்பதைக் காணலாம்: k n = к Р ∙ ∆ -∆ n

இந்த வெளிப்பாட்டை லாகரிதம் செய்வோம், பின்னர் அதை P உடன் வேறுபடுத்துவோம்:

கருதுகோளின் மூலம் d ln to p / d P = 0; d ln P / d P = 1 / P எங்கிருந்து நாம் n / d P = - /n / P; கிளாபிரான்-மெண்டலீவ் சமன்பாட்டிலிருந்து நாம் P statesV = RnRT வடிவத்தில் இரண்டு மாநிலங்களுக்கு எழுதுகிறோம். இதிலிருந்து ΔV ஐ வெளிப்படுத்துவோம், சமநிலை மாறிலியின் வேறுபட்ட வெளிப்பாட்டிற்கு மாற்றாக
k n, அழுத்தத்தின் மீது சமநிலை மாறிலியின் சார்பை வெளிப்படுத்தும் பிளாங்க் சமன்பாட்டை நாங்கள் பெறுகிறோம்

ஐசோகோர் சமன்பாடுகள், எதிர்வினை ஐசோபார்கள் மற்றும் பிளாங்க் சமன்பாடு முன்கணிப்பு மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் தொழில்நுட்ப வல்லுநர்களுக்கு குறிப்பிடத்தக்க ஆர்வத்தைக் கொண்டுள்ளன. இந்த சமன்பாடுகள் சமநிலையின் இடப்பெயர்ச்சி பற்றிய லு சாட்டிலியரின் கொள்கையின் அளவு பண்பு ஆகும். இந்த கொள்கையை பின்வருமாறு வகுக்கலாம்: "சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பு வெளியில் இருந்து தாக்கத்தை ஏற்படுத்தினால், சமநிலை நிலையை நிர்ணயிக்கும் எந்த ஒரு நிபந்தனையையும் மாற்றினால், அத்தகைய திசை அமைப்பில் அதிகரிக்கும், இதன் விளைவு வெளிப்புற செல்வாக்கை பலவீனப்படுத்தும், மற்றும் சமநிலை நிலை மாறும் அதே திசை. " பெரும்பாலும், சமநிலையின் நிலையை நிர்ணயிக்கும் நிலைமைகள் வெப்பநிலை, அழுத்தம், செறிவு.

அம்மோனியா தொகுப்பின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி சமநிலை இடப்பெயர்ச்சி கொள்கையின் அளவு பண்பாக பெறப்பட்ட சமன்பாடுகளின் முன்கணிப்பு முக்கியத்துவத்தை விளக்குவோம்: N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 - ∆H

ஐசோபார் சமன்பாட்டை எழுதுவோம்

இந்த அமைப்பு by ஆல் சூடாக்கப்படுகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம்<0. Правая часть урав­нения изотермы уменьшится (∆Н/RT 2)<0, значит левая часть тоже уменьшится: (d ln к р /d P)<0 (она может уменьшиться за счет уменьшения к р).

அம்மோனியா தொகுப்பின் சமநிலை மாறிலி அவள் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது

எதிர்வினை பொருட்களின் அழுத்தம் குறைதல் மற்றும் தொடக்கப் பொருட்களின் அழுத்தம் அதிகரிப்பு காரணமாக குறையலாம். இதன் பொருள், வெப்பமடையும் போது, ​​இந்த எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை அம்மோனியாவின் எண்டோடெர்மிக் சிதைவின் பக்கத்திற்கு மாறுகிறது. இந்த முடிவு வான்ட் ஹாஃப் ஐசோபார் பகுப்பாய்வின் அடிப்படையில் பெறப்பட்டது. அது லு சாட்டிலியரின் கொள்கையின் கணிப்புடன் ஒத்துப்போகிறது என்பதைக் காட்டுவது கடினம் அல்ல. இந்த எதிர்வினையின் பகுப்பாய்விற்கு பிளாங்க் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இதேபோன்ற முடிவைப் பெறலாம், அழுத்தம் P 1 / V தொகுதிக்கு நேர்மாறாக உள்ளது. இந்த செயல்களை மாணவர்கள் தாங்களாகவே செய்ய அழைக்கப்படுகிறார்கள்.