Gabrielyani soolade tüüpilised reaktsioonid. Soolade üldised omadused. Keskmiste soolade koostoime metallihüdroksiididega

MÕNED TEENDUSMATERJALID KEEMIAS

Elementaarosakeste peamised omadused

Maksimaalse (suurima) elektronide arvu energiatasemes saab määrata järgmise valemiga: 2n 2 , kus n on taseme number.

Lihtsad ained

Indikaatorite värvi muutmine olenevalt keskkonnast

Kui lahustub väävelhape vaja valage see õhukese joana vette ja segage.

Soola nomenklatuur

Kaltsiumkarbonaat CaCO3 on vees lahustumatu sool, millest mereloomad (molluskid, vähid, algloomad) ehitavad oma kestad; kaltsiumfosfaat Ca3(PO4)2 on vees lahustumatu sool, mis on mineraalide fosforiitide ja apatiitide aluseks.

Ained koos aatomi kristallvõre: kristalne varas, räni ja germaanium, samuti kompleksained, näiteks need, mis sisaldavad ränioksiidi (IV) - SiO2: ränidioksiid, kvarts, liiv, mäekristall.

Molekulaarkristallvõre: HCl, H2O polaarsed sidemed; N2, O3 - mittepolaarsed sidemed; tahke vesi-jää, tahke süsinikmonooksiid (IV) - "kuiv jää", tahke vesinikkloriid ja vesiniksulfiid, tahked lihtained, mis moodustuvad ühest (väärisgaasid), kahest (H2, O2, Cl2, I2), kolmest- (O3 ), nelja- (Р4), kaheksaaatomilised (S8) molekulid.

Keemiline analüüs - segude koostise määramine.

Kõrge puhtusastmega ained- ained, milles nende spetsiifilisi omadusi mõjutavate lisandite sisaldus ei ületa sajatuhandik ja isegi miljondik protsenti.

Mõnede füüsikalis-keemiliste suuruste ja nende ühikute suhe

Happe klassifikatsioon

Tüüpilised happereaktsioonid

1. Hape + alus = sool + vesi (vahetusreaktsioon)

2. Hape + metallioksiid \u003d sool + vesi (vahetusreaktsioon)

3. Hape + metall \u003d sool + vesinik (asendusreaktsioon)

4. Hape + sool \u003d uus hape + uus sool (vahetusreaktsioon)

Põhiklassifikatsioon

Tüüpilised baasreaktsioonid

1. Alus + hape \u003d sool + vesi (vahetusreaktsioon)

2. Alus + mittemetallioksiid \u003d sool + vesi (vahetusreaktsioon)

3. Leelis + sool \u003d uus alus + uus sool (vahetusreaktsioon)

Lahustumatud alused lagunevad kuumutamisel metalloksiidiks ja veeks, mis pole leelistele tüüpiline, näiteks: Fe (OH) 2 \u003d FeO + vesi

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid

1. Aluseline oksiid + hape \u003d sool + vesi (vahetusreaktsioon)

2. Aluseline oksiid + happeoksiid = sool (ühendi reaktsioon)

3. Aluseline oksiid + vesi = leelis (ühendreaktsioon). See reaktsioon kulgeb siis, kui moodustub lahustuv alus - leelis. Näiteks CuO + vesi - reaktsioon ei toimu, sest vask(II)hüdroksiid on lahustumatu alus.

Happeoksiidide tüüpilised reaktsioonid

1. Happeoksiid + alus \u003d sool + vesi (vahetusreaktsioon)

2. Happeoksiid + aluseline oksiid = sool (ühendreaktsioon)

3. Happeoksiid + vesi = hape (ühendreaktsioon). See reaktsioon on võimalik, kui happeoksiid on vees lahustuv. Näiteks: ränioksiid (IV) praktiliselt ei suhtle veega.

Tüüpilised soolareaktsioonid

1. Sool + hape \u003d teine ​​sool + teine ​​hape (vahetusreaktsioon)

2. Sool + leelis \u003d teine ​​sool + teine ​​alus (vahetusreaktsioon)

3. Sool 1 + sool 2 \u003d sool 3 + sool 4 (vahetusreaktsioon: reaktsioonis osalevad kaks soola, mille tulemusena saadakse veel kaks soola)

4. Sool + metall \u003d teine ​​sool + teine ​​metall (asendusreaktsioon), peate nägema metalli asukohta metalli pingete elektrokeemilises reas.

Metalli pingeseeria reeglid

1. Metallid, mis asuvad vesinikust vasakul, interakteeruvad happelahustega. See hõlmab metallide võimet soolalahustest teisi metalle välja tõrjuda. Näiteks võivad vase soolade lahustest välja tõrjuda sellised metallid nagu magneesium, alumiinium, tsink ja muud metallid. Elavhõbe, hõbe, kuld aga vaske välja ei tõrju, sest. need metallid paiknevad pingereas rohkem paremal pool kui vask. Kuid vask tõrjub need soolalahustest välja.

Metallide pingerea esimene reegel metallide ja happelahuste vastastikmõju kohta ei kehti kontsentreeritud väävelhappe ja mis tahes kontsentratsiooniga lämmastikhappe kohta: need happed interakteeruvad metallidega pingereas nii enne kui ka pärast vesinikku, olles samal ajal redutseeritud vääveloksiidiks (IV ), NO jne. Näiteks kui lahjendatud lämmastikhape reageerib vasega, saadakse vask(II)nitraat, lämmastikoksiid (II) ja vesi.

2. Iga metall tõrjub pingereas teisi metalle soolalahustest, mis asuvad temast paremal. Seda reeglit järgitakse, kui on täidetud järgmised tingimused:

Mõlemad soolad (enne ja pärast reaktsiooni - reageerivad ja moodustuvad) peavad olema lahustuvad;

Metallid ei tohiks veega interakteeruda, seetõttu ei tõrju I ja II rühma peamiste alarühmade metallid (viimase puhul alates kaltsiumist) soolalahustest välja teisi metalle.

Redoksreaktsioonid

Redutseerija - aatomid, ioonid, molekulid, andes elektronid.

Olulisemad redutseerijad: metallid; vesinik; kivisüsi; süsinikmonooksiid (II) CO; vesiniksulfiid; ammoniaak; vesinikkloriidhape jne.

Aatomite, ioonide ja molekulide elektronide eraldamise protsess on oksüdatsioon.

Oksüdeeriv aine - aatomid, ioonid, molekulid, peremees elektronid.

Olulisemad oksüdeerijad: halogeenid; lämmastik- ja väävelhape; kaaliumpermanganaat jne.

Elektronide aatomite, ioonide ja molekulidega sidumise protsess on taastumine.

a) põhjuse leidmine.

1) Levinud meetod aluste saamiseks on vahetusreaktsioon, mille abil saab saada nii lahustumatuid kui ka lahustuvaid aluseid:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 .

Kui selle meetodiga saadakse lahustuvad alused, sadestub lahustumatu sool.

2) Leelisi võib saada ka leelis- ja leelismuldmetallide või nende oksiidide koostoimel veega:

2Li + 2H2O \u003d 2LiOH + H2,

SrO + H2O \u003d Sr (OH) 2.

3) Tehnoloogilised leelised saadakse tavaliselt kloriidide vesilahuste elektrolüüsil:

b)keemilinebaasomadused.

1) Aluste kõige iseloomulikum reaktsioon on nende interaktsioon hapetega – neutraliseerimisreaktsioon. See sisaldab nii leeliseid kui ka lahustumatuid aluseid:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Eespool on näidatud, kuidas leelised interakteeruvad happeliste ja amfoteersete oksiididega.

3) Leeliste koostoimel lahustuvate sooladega moodustub uus sool ja uus alus. Selline reaktsioon läheb lõpuni alles siis, kui vähemalt üks saadud ainetest sadestub.

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3  + 3 KCl

4) Kuumutamisel laguneb enamik aluseid, välja arvatud leelismetallide hüdroksiidid, vastavaks oksiidiks ja veeks:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

HAPE - kompleksained, mille molekulid koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist ja happejäägist. Hapete koostist saab väljendada üldvalemiga H x A, kus A on happejääk. Vesinikuaatomeid hapetes saab asendada või asendada metalliaatomitega ja moodustuvad soolad.

Kui hape sisaldab ühte sellist vesinikuaatomit, siis on tegemist ühealuselise happega (HCl - vesinikkloriidhape, HNO 3 - lämmastik, HClO - hüpokloorhape, CH 3 COOH - äädikhape); kaks vesinikuaatomit - kahealuselised happed: H 2 SO 4 - väävelhape, H 2 S - vesiniksulfiid; kolm vesinikuaatomit on kolmealuselised: H 3 PO 4 - ortofosfor, H 3 AsO 4 - ortoarseen.

Sõltuvalt happejäägi koostisest jaotatakse happed anoksilisteks (H 2 S, HBr, HI) ja hapnikku sisaldavateks (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Hapnikku sisaldavate hapete molekulides on vesinikuaatomid ühendatud hapniku kaudu keskse aatomiga: H - O - E. Hapnikuvabade hapete nimetused on moodustatud mittemetalli venekeelse nimetuse, ühendava tüvest. täishäälik - O- ja sõnad "vesinik" (H 2 S - vesiniksulfiid). Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on antud järgmiselt: kui happejäägi osaks olev mittemetall (harvemini metall) on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, siis lisatakse venekeelse nimetuse juure sufiksid. element -n-, -ev-, või - ov- ja siis lõpp -ja mina-(H 2 SO 4 - väävelhape, H 2 CrO 4 - kroom). Kui keskaatomi oksüdatsiooniaste on madalam, kasutatakse järelliidet -ist-(H 2 SO 3 - väävel). Kui mittemetall moodustab rea happeid, kasutatakse ka muid järelliiteid (HClO - kloor onistlik aya, HClO 2 - kloor ist aya, HClO 3 - kloor munajas aya, HClO 4 - kloor n ja mina).

KOOS
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria seisukohalt on happed elektrolüüdid, mis dissotsieeruvad vesilahuses, moodustades katioonidena ainult vesinikuioonid:

N x A xN + + A x-

H + -ioonide olemasolu on tingitud indikaatorite värvuse muutumisest happelahustes: lakmus (punane), metüüloranž (roosa).

Hapete valmistamine ja omadused

A) hapete saamine.

1) Anoksiidhappeid saab mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga ja seejärel vastavate gaaside lahustamisel vees:

2) Hapnikku sisaldavaid happeid saab sageli saada happeoksiidide reageerimisel veega.

3) Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vaheliste vahetusreaktsioonide teel:

ВаВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (razb.) \u003d H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) \u003d HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl  + HNO 3,

4) Mõnel juhul võib hapete saamiseks kasutada redoksreaktsioone:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO 

b ) hapete keemilised omadused.

1) Happed interakteeruvad aluste ja amfoteersete hüdroksiididega. Sel juhul saavad praktiliselt lahustumatud happed (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) reageerida ainult lahustuvate leelistega.

H 2 SiO 3 + 2 NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) Hapete koostoimet aluseliste ja amfoteersete oksiididega on käsitletud eespool.

3) Hapete koostoime sooladega on vahetusreaktsioon soola ja vee moodustumisega. See reaktsioon kulgeb lõpule, kui reaktsiooniprodukt on lahustumatu või lenduv aine või nõrk elektrolüüt.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Hapete interaktsioon metallidega on redoksprotsess. Redutseerijaks on metall, oksüdeerivaks aineks vesinikioonid (mitteoksüdeerivad happed: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (lahjendatud), H 3 PO 4) või happejäägi anioon (oksüdeerivad happed: H 2 SO 4 (konts.), HNO 3 (konts. ja lahjendatud)). Mitteoksüdeerivate hapete ja metallide interaktsiooni saadused pingereas kuni vesinikuni on sool ja gaasiline vesinik:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 

Oksüdeerivad happed interakteeruvad peaaegu kõigi metallidega, sealhulgas madala aktiivsusega metallidega (Cu, Hg, Ag), samas moodustuvad happeanioonide redutseerimisproduktid, sool ja vesi:

Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (konts.) \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

AMFOTEERILISED HÜDROKSIIDID neil on happe-aluse duaalsus: nad reageerivad hapetega alusena:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

ja alustega - hapetena:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (reaktsioon toimub leeliselahuses);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (reaktsioon toimub sulamise ajal tahkete ainete vahel).

Amfoteersed hüdroksiidid moodustavad sooli tugevate hapete ja alustega.

Nagu teised lahustumatud hüdroksiidid, lagunevad amfoteersed hüdroksiidid kuumutamisel oksiidiks ja veeks:

Olge (OH) 2 \u003d BeO + H2O.

SOOLA- ioonsed ühendid, mis koosnevad metallikatioonidest (või ammooniumist) ja happejääkide anioonidest. Mis tahes soola võib pidada aluse neutraliseerimise produktiks happega. Sõltuvalt happe ja aluse suhtest saadakse soolad: keskmine(ZnSO 4, MgCl 2) - aluse täieliku neutraliseerimise saadus happega, hapu(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - happe liiaga, peamine(CuOHCl, AlOHSO 4) - aluse liiaga.

Rahvusvahelise nomenklatuuri järgi moodustatakse soolade nimetused kahest sõnast: happeaniooni nimetus nimetavas käändes ja metallikatiooni nimetus genitiivis, mis näitab selle oksüdatsiooniastet, kui see on muutuv, rooma numbriga. sulgudes. Näiteks: Cr 2 (SO 4) 3 - kroom (III) sulfaat, AlCl 3 - alumiiniumkloriid. Happesoolade nimetused moodustatakse sõna lisamisel hüdro- või dihüdro-(olenevalt vesinikuaatomite arvust hüdroanioonis): Ca (HCO 3) 2 - kaltsiumvesinikkarbonaat, NaH 2 PO 4 - naatriumdivesinikfosfaat. Aluseliste soolade nimetused moodustatakse sõna liitmisel hüdrokso- või dihüdrokso-: (AlOH)Cl 2 - alumiiniumhüdroksokloriid, 2 SO 4 - kroom (III) dihüdroksosulfaat.

Soolade valmistamine ja omadused

A ) soolade keemilised omadused.

1) Soolade interaktsioon metallidega on redoksprotsess. Samal ajal tõrjub elektrokeemilises pingereas vasakul olev metall nende soolade lahustest välja järgmised:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Leelis- ja leelismuldmetallid ei kasutata teiste metallide taastamiseks nende soolade vesilahustest, kuna need interakteeruvad veega, tõrjudes välja vesiniku:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2  + 2NaOH.

2) Eespool käsitleti soolade vastasmõju hapete ja leelistega.

3) Soolade omavaheline interaktsioon lahuses kulgeb pöördumatult ainult siis, kui üks toodetest on halvasti lahustuv aine:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4  + 2NaCl.

4) Soolade hüdrolüüs – osade soolade vahetuslagunemine veega. Soolade hüdrolüüsi käsitletakse üksikasjalikult teemas "Elektrolüütiline dissotsiatsioon".

b) viise soolade saamiseks.

Laboripraktikas kasutatakse soolade saamiseks tavaliselt järgmisi meetodeid, mis põhinevad erinevate ühendite klasside ja lihtainete keemilistel omadustel:

1) Metallide ja mittemetallide koostoime:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) Metallide koostoime soolalahustega:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu.

3) Metallide koostoime hapetega:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 .

4) Hapete koostoime aluste ja amfoteersete hüdroksiididega:

3HCl + Al(OH)3 \u003d AlCl3 + 3H2O.

5) Hapete koostoime aluseliste ja amfoteersete oksiididega:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) Hapete koostoime sooladega:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

7) Leeliste koostoime lahuses olevate sooladega:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3  + 3KCl.

8) Kahe soola koostoime lahuses:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl.

9) Leeliste koostoime happeliste ja amfoteersete oksiididega:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

10) Erinevat laadi oksiidide vastastikmõju:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3.

Soolad leidub looduses mineraalide ja kivimite kujul, lahustunud olekus ookeanide ja merede vees.

Keskmiste soolade keemilised omadused

Keskmiste soolade koostoime metallidega

Soola reaktsioon metalliga toimub siis, kui algne vaba metall on aktiivsem kui see, mis on algse soola osa. Milline metall on aktiivsem, saate teada metalli pingete elektrokeemilise seeria abil.

Nii näiteks interakteerub raud vesilahuses vasksulfaadiga, kuna see on aktiivsem kui vask (aktiivsussarjas vasakul):

Samal ajal ei reageeri raud tsinkkloriidi lahusega, kuna see on vähem aktiivne kui tsink:

Tuleb märkida, et sellised aktiivsed metallid nagu leelis- ja leelismuldmetallid, kui neid lisatakse soolade vesilahustele, reageerivad peamiselt mitte soolaga, vaid lahustes sisalduva veega.

Keskmiste soolade koostoime metallihüdroksiididega

Tehkem reservatsioon, et antud juhul mõistetakse metallhüdroksiidide all ühendeid kujul Me (OH) x.

Et keskmine sool saaks reageerida metallhüdroksiidiga, üheaegselt (!) kaks nõuet on täidetud:

• ettenähtud toodetes tuleb tuvastada sade või gaas;
• algne sool ja algne metallhüdroksiid peavad olema lahustuvad.

Selle reegli õppimiseks kaaluge paari juhtumit.

Teeme kindlaks, milline alljärgnevatest reaktsioonidest kulgeb edasi, ja kirjutame üles kulgevate reaktsioonide võrrandid:

• 1) PbS + KOH
• 2) FeCl3 + NaOH

Mõelge pliisulfiidi ja kaaliumhüdroksiidi esimesele koostoimele. Kirjutame üles oletatava ioonivahetusreaktsiooni ja märgime selle vasakule ja paremale “ruloodega”, märkides seda nii, et pole veel teada, kas reaktsioon ka tegelikult kulgeb:

Kavandatavates toodetes näeme plii(II)hüdroksiidi, mis lahustuvuse tabeli järgi on lahustumatu ja peab sadestuma. Kuid järeldust, et reaktsioon kulgeb, ei saa veel teha, kuna me ei ole kontrollinud veel ühe kohustusliku nõude – algsoola ja hüdroksiidi lahustuvuse – täitmist. Pliisulfiid on lahustumatu sool, mis tähendab, et reaktsioon ei toimu, kuna üks soola ja metallhüdroksiidi vahelise reaktsiooni kohustuslikest nõuetest ei ole täidetud. Need.:

Mõelge teisele pakutud koostoimele raud(III)kloriidi ja kaaliumhüdroksiidi vahel. Paneme kirja eeldatava ioonivahetuse reaktsiooni ja märgime selle vasakule ja paremale "kardinatega", nagu esimesel juhul:

Kavandatavates toodetes näeme raud(III)hüdroksiidi, mis on lahustumatu ja peab sadestuma. Reaktsiooni kulgemise kohta on siiski võimatu järeldust teha. Selleks peame kontrollima ka algsoola ja hüdroksiidi lahustuvust. Mõlemad lähteained on lahustuvad, seega võime järeldada, et reaktsioon kulgeb. Kirjutame üles selle võrrandi:

Keskmiste soolade reaktsioonid hapetega

Keskmine sool reageerib happega, kui tekib sade või nõrk hape.

Peaaegu alati on võimalik lahustuvuse tabelit vaadates ära tunda sade ettenähtud toodete hulgas. Näiteks väävelhape reageerib baariumnitraadiga, kuna lahustumatu baariumsulfaat sadestub:

Nõrka hapet on lahustuvuse tabelist võimatu ära tunda, kuna paljud nõrgad happed lahustuvad vees. Seetõttu tuleks selgeks õppida nõrkade hapete loetelu. Nõrkade hapete hulka kuuluvad H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 ja kõik orgaanilised happed.

Nii näiteks reageerib vesinikkloriidhape naatriumatsetaadiga, kuna moodustub nõrk orgaaniline hape (äädikhape):

Tuleb märkida, et vesiniksulfiid H 2 S pole mitte ainult nõrk hape, vaid ka vees halvasti lahustuv ja seetõttu eraldub see sellest gaasi kujul (mädamunade lõhnaga):

Lisaks tuleb meeles pidada, et nõrgad happed - süsi- ja väävelhapped - on ebastabiilsed ja lagunevad peaaegu kohe pärast moodustumist vastavaks happeoksiidiks ja veeks:

Eespool öeldi, et soola reaktsioon happega toimub siis, kui tekib sade või nõrk hape. Need. kui sade puudub ja soovitud produktides on tugev hape, siis reaktsioon ei toimu. Siiski on juhtum, mis formaalselt selle reegli alla ei kuulu, kui kontsentreeritud väävelhape tõrjub välja vesinikkloriidi, kui see toimib tahketele kloriididele:

Kui aga võtta mitte kontsentreeritud väävelhapet ja tahket naatriumkloriidi, vaid nende ainete lahuseid, siis reaktsioon tõesti ei lähe:

Keskmiste soolade reaktsioonid teiste keskmiste sooladega

Reaktsioon keskmiste soolade vahel kulgeb, kui üheaegselt (!) kaks nõuet on täidetud:

• algsoolad on lahustuvad;
• ettenähtud toodetes on setet või gaasi.

Näiteks baariumsulfaat ei reageeri kaaliumkarbonaadiga, sest hoolimata sellest, et kavandatavates toodetes on sadet (baariumkarbonaat), ei ole algsoolade lahustuvuse nõue täidetud.

Samal ajal reageerib baariumkloriid lahuses kaaliumkarbonaadiga, kuna mõlemad algsoolad on lahustuvad ja toodetes on sade:

Gaas tekib soolade interaktsiooni ajal ainsal juhul - kui segate kuumutamisel mis tahes nitriti lahust mis tahes ammooniumsoola lahusega:

Gaasi (lämmastiku) moodustumise põhjuseks on see, et lahus sisaldab samaaegselt NH 4 + katioone ja NO 2 - anioone, mis moodustavad termiliselt ebastabiilse ammooniumnitriti, mis laguneb vastavalt võrrandile:

Soolade termilise lagunemise reaktsioonid

Karbonaatide lagunemine

Kõik lahustumatud karbonaadid, aga ka liitium- ja ammooniumkarbonaadid on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel. Metallkarbonaadid lagunevad metalloksiidiks ja süsinikdioksiidiks:

ja ammooniumkarbonaat annab kolm toodet - ammoniaak, süsinikdioksiid ja vesi:

Nitraatide lagunemine

Absoluutselt kõik nitraadid lagunevad kuumutamisel ja lagunemise tüüp sõltub metalli asukohast aktiivsusreas. Metallnitraatide lagunemisskeem on näidatud järgmisel joonisel:

Näiteks vastavalt sellele skeemile kirjutatakse naatriumnitraadi, alumiiniumnitraadi ja elavhõbenitraadi lagunemisvõrrandid järgmiselt:

Samuti tuleb märkida ammooniumnitraadi lagunemise eripära:

Ammooniumisoolade lagunemine

Ammooniumisoolade termilise lagunemisega kaasneb kõige sagedamini ammoniaagi moodustumine:

Kui happejäägil on oksüdeerivad omadused, moodustub ammoniaagi asemel mõni selle oksüdatsiooniprodukt, näiteks molekulaarne lämmastik N 2 või lämmastikoksiid (I):

Happesoolade keemilised omadused

Happesoolade suhe leeliste ja hapetega

Happesoolad reageerivad leelistega. Veelgi enam, kui leelis sisaldab sama metalli kui happesool, moodustuvad keskmised soolad:

Samuti, kui happesoola happejääki jääb kaks või enam liikuvat vesinikuaatomit, nagu näiteks naatriumdivesinikfosfaati, on mõlema keskmise moodustumine võimalik:

ja teine ​​happesool, mille happejäägis on väiksem arv vesinikuaatomeid:

Oluline on märkida, et happesoolad reageerivad mis tahes leelisega, sealhulgas nendega, mis on moodustatud mõne teise metalli poolt. Näiteks:

Nõrkadest hapetest moodustunud happesoolad reageerivad tugevate hapetega samamoodi nagu vastavad keskmised soolad:

Happesoolade termiline lagunemine

Kõik happelised soolad lagunevad kuumutamisel. Keemia USE programmi osana tuleks happesoolade lagunemisreaktsioonidest õppida, kuidas süsivesinikud lagunevad. Metallvesinikkarbonaadid lagunevad juba temperatuuril üle 60 ° C. Sel juhul moodustub metallkarbonaat, süsinikdioksiid ja vesi:

Kaks viimast reaktsiooni on peamiseks katlakivi moodustumise põhjuseks veekeetjate, pesumasinate jne veekütteelementide pinnal.
Ammooniumvesinikkarbonaat laguneb ilma tahkete jääkideta kahe gaasi ja veeauru moodustumisega:

Aluseliste soolade keemilised omadused

Aluselised soolad reageerivad alati kõigi tugevate hapetega. Sel juhul võivad keskmised soolad tekkida, kui kasutatakse sama happejäägiga hapet, mis aluselises soolas, või segasooli, kui aluselises soolas olev happejääk erineb sellega reageeriva happe happejäägist:

Samuti iseloomustavad aluselisi sooli kuumutamisel lagunemisreaktsioonid, näiteks:

Komplekssoolade keemilised omadused (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel)

Keemia USE programmi raames tuleks õppida selliste alumiiniumi ja tsingi kompleksühendite nagu tetrahüdroksoaluminaadid ja tetrahüdroksosinkaadid keemilisi omadusi.

Tetrahüdroksoaluminaadid ja tetrahüdroksosinkaadid on soolad, mille anioonide valemid on vastavalt - ja 2-. Mõelge selliste ühendite keemilistele omadustele, kasutades näitena naatriumsoolasid:

Need ühendid, nagu ka teised lahustuvad kompleksid, dissotsieeruvad hästi, samas kui peaaegu kõik kompleksioonid (nurksulgudes) jäävad puutumatuks ega dissotsieeru edasi:

Tugeva happe liia toime nendele ühenditele põhjustab kahe soola moodustumist:

Nende tugevate hapete puudumise tõttu muutub ainult aktiivne metall uueks soolaks. Hüdroksiidide koostises olev alumiinium ja tsink sadestuvad:

Alumiinium- ja tsinkhüdroksiidide sadestamine tugevate hapetega ei ole hea valik, kuna selleks on raske lisada rangelt vajalikku kogust tugevat hapet ilma osa sadet lahustamata. Sel põhjusel kasutatakse selleks süsinikdioksiidi, millel on väga nõrgad happelised omadused ja mis seetõttu ei suuda hüdroksiidi sadet lahustada:

Tetrahüdroksoaluminaadi puhul võib hüdroksiidi sadestamist läbi viia ka vääveldioksiidi ja vesiniksulfiidiga:

Tetrahüdroksotsinkaadi puhul on vesiniksulfiidiga sadestamine võimatu, kuna tsinkhüdroksiidi asemel sadestub selle sulfiid:

Tetrahüdroksotsinkaadi ja tetrahüdroksoaluminaadi lahuste aurustamisel, millele järgneb kaltsineerimine, muundatakse need ühendid vastavalt tsinkaadiks ja aluminaadiks.

soolad nimetatakse kompleksaineid, mille molekulid koosnevad metalliaatomitest ja happejääkidest (mõnikord võivad need sisaldada vesinikku). Näiteks NaCl on naatriumkloriid, CaSO 4 on kaltsiumsulfaat jne.

Praktiliselt Kõik soolad on ioonsed ühendid seetõttu on soolades happejääkide ja metalliioonide ioonid omavahel seotud:

Na + Cl - - naatriumkloriid

Ca 2+ SO 4 2– - kaltsiumsulfaat jne.

Sool on happeliste vesinikuaatomite osalise või täieliku asendamise saadus metalliga. Seega eristatakse järgmist tüüpi soolasid:

1. Keskmised soolad- happes on kõik vesinikuaatomid asendatud metalliga: Na 2 CO 3, KNO 3 jne.

2. Happesoolad- kõik vesinikuaatomid happes ei ole asendatud metalliga. Loomulikult võivad happesoolad moodustada ainult kahe- või mitmealuselisi happeid. Ühealuselised happed ei saa anda happesooli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 jne. d.

3. Topeltsoolad- kahe- või mitmealuselise happe vesinikuaatomid on asendatud mitte ühe metalliga, vaid kahe erinevaga: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 jne.

4. Aluselised soolad võib pidada aluste hüdroksüülrühmade mittetäieliku või osalise asendamise produktideks happeliste jääkidega: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl jne.

Rahvusvahelise nomenklatuuri järgi pärineb iga happe soola nimetus elemendi ladinakeelsest nimetusest. Näiteks väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks: CaSO 4 - kaltsiumsulfaat, Mg SO 4 - magneesiumsulfaat jne; vesinikkloriidhappe sooli nimetatakse kloriidideks: NaCl - naatriumkloriid, ZnCI 2 - tsinkkloriid jne.

Kahealuseliste hapete soolade nimetusse lisatakse osake "bi" või "hüdro": Mg (HCl 3) 2 - magneesiumvesinikkarbonaat või -vesinikkarbonaat.

Tingimusel, et kolmealuselises happes on ainult üks vesinikuaatom asendatud metalliga, lisatakse eesliide "dihüdro": NaH 2 PO 4 - naatriumdivesinikfosfaat.

Soolad on tahked ained, millel on lai vees lahustuvus.

Soolade keemilised omadused

Soolade keemilised omadused määravad nende koostisesse kuuluvate katioonide ja anioonide omadused.

1. Mõned soolad lagunevad kaltsineerimisel:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reageerida hapetega uue soola ja uue happe moodustamiseks. Selle reaktsiooni toimumiseks peab hape olema tugevam kui sool, millele hape mõjub:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Suhelge alustega, moodustades uue soola ja uue aluse:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Suhelge üksteisega uute soolade moodustumisega:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. suhelda metallidega, mis on soola osaks oleva metalli aktiivsusvahemikus:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Kas teil on küsimusi? Kas soovite soolade kohta rohkem teada?
Juhendaja abi saamiseks - registreeru.
Esimene tund on tasuta!

saidil, materjali täieliku või osalise kopeerimise korral on nõutav link allikale.

Hapete, aluste, oksiidide, soolade tüüpilised reaktsioonid (nende tingimused)

Tüüpilised happereaktsioonid

1 . Hape + alus → sool + vesi

2 . Hape + metallioksiid → sool + vesi

3 . Hape + metall → sool + vesinik (tingimused: a) metall peab asuma elektrokeemilises pingereas vesinikust vasakul; b) tuleks saada lahustuv sool; c) lahustumatu hape – räni ei reageeri metallidega; d) kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhape reageerivad metallidega erinevalt, vesinik ei eraldu)

4 . Hape + sool → uus hape + uus sool. (tingimus: reaktsioon kulgeb, kui tekib sade või gaas)

Tüüpilised baasreaktsioonid

1 . Alus + hape → sool + vesi

2 . Alus + mittemetallioksiid → sool + vesi (seisund: mittemetallioksiid - happeoksiid)

3 . Leelis + sool → uus alus + uus sool (seisund: tekib sade või gaas)

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid

1 . Aluseline oksiid + hape → sool + vesi

2 . Aluseline oksiid + happeoksiid → sool

3 . Aluseline oksiid + vesi → leelis (tingimus: moodustub lahustuv leelisalus)

Happeoksiidide tüüpilised reaktsioonid

1 . Happeoksiid + alus → sool + vesi

2 . Happeoksiid + aluseline oksiid → sool

3 . Happeoksiid + vesi → hape (tingimus: hape peab olema lahustuv)

Tüüpilised soolareaktsioonid

1 . Sool + hape → muu sool + muu hape (seisund: kui tekib sade või gaas)

2 . Sool + leelis → muu sool + muu alus (tingimus: kui tekib sade või gaas)

3 . Sool 1 + sool 2 → sool 3 + sool 4 (seisund: tekib sade)

4 . Sool + metall → teine ​​sool + teine ​​metall (tingimus: iga metall tõrjub soolalahuste pingereas välja kõik teised temast paremal asuvad metallid; mõlemad soolad peavad olema lahustuvad)