Viết phương trình phân ly nhôm nitrat. A22. phân ly điện phân. Ví dụ về giải quyết vấn đề
1. So sánh theo cấu tạo và tính chất:
a) Ca0 và Ca2+
b) Сu2+ (hydr) và Cu2+ (không hydr);
c) H0₂ và H+.
2. Sử dụng bảng độ tan, hãy cho ví dụ về 5 chất tạo thành ion sunfat trong dung dịch - ion SO₄2-. Viết các phương trình điện ly của các chất trên. 
3. Phương trình sau mang thông tin gì:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Gọi tên chất và ion.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Phương trình này nói rằng chất nhôm nitrat là chất điện ly mạnh và phân ly thành các ion trong dung dịch: cation nhôm và ion nitrat.
4. Viết các phương trình phân li: sắt (III) sunfat, kali cacbonat, amoni photphat, đồng (II) nitrat, bari hiđroxit, axit clohiđric, kali hiđroxit, sắt (II) clorua. Cho biết tên của các ion. 
5. Chất nào sau đây sẽ phân li: sắt (II) hiđroxit, kali hiđroxit, axit silicic, axit nitric, lưu huỳnh oxit (IV), silic oxit (IV), natri sunfua, sắt (II) sunfua, axit sunfuric? Tại sao? Viết các phương trình phân ly có thể xảy ra. 
6. Khi viết các phương trình phân ly từng bước của axit sunfuric, dấu bằng được sử dụng cho giai đoạn đầu tiên và dấu hiệu đảo ngược cho giai đoạn thứ hai. Tại sao?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Sự phân ly của axit sunfuric trong giai đoạn đầu tiên diễn ra hoàn toàn và trong giai đoạn thứ hai một phần.
ĐỊNH NGHĨA
nhôm nitrat là muối trung bình được hình thành cơ sở yếu- nhôm hiđroxit (Al(OH)3) và axit mạnh - axit nitric (HNO 3). Công thức - Al(NO 3)3.
Nó là những tinh thể không màu, hút ẩm tốt và hút trong không khí. Khối lượng mol - 213 g / mol.
Cơm. 1. Nhôm nitrat. Xuất hiện.
Thủy phân nhôm nitrat
Bị thủy phân ở cation. Bản chất của môi trường là axit. Về mặt lý thuyết, bước thứ hai và thứ ba là có thể. Phương trình thủy phân có dạng:
Giai đoạn đầu:
Al(NO 3)3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (muối phân ly);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (thủy phân cation);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (phương trình ion);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (phương trình phân tử).
Bước thứ hai:
Al(OH)(NO 3)2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (muối phân li);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2+ + H+ (thủy phân cation);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH)2 + + 2NO 3 - + H + (phương trình ion);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (phương trình phân tử).
Bước thứ ba:
Al(OH)2 NO 3 ↔ Al(OH)2 + + NO 3 - (muối phân li);
Al(OH)2 + + HOH ↔ Al(OH)3 ↓ + H + (thủy phân cation);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (phương trình ion);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (phương trình phân tử).
Ví dụ về giải quyết vấn đề
VÍ DỤ 1
| Nhiệm vụ | Nhôm nitrat có trọng lượng 5,9 g và chứa 10% tạp chất không bay hơi đã được nung. Kết quả của phản ứng này, oxit nhôm được hình thành và các khí được giải phóng - oxy và oxit nitric (IV). Xác định lượng khí oxi thoát ra. |
| Phán quyết | Chúng tôi viết phương trình phản ứng để nung nhôm nitrat: 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. Tìm phần trăm khối lượng của nhôm nitrat tinh khiết (không có tạp chất): ω (Al(NO 3) 3) \u003d 100% - ω tạp chất \u003d 100-10 \u003d 90% \u003d 0,9. Tìm khối lượng nhôm nitrat không lẫn tạp chất: m(Al(NO 3) 3) \u003d m tạp chất (Al(NO 3) 3) × ω (Al(NO 3) 3) \u003d 5,9 × 0,9 \u003d 5,31 g. Hãy xác định số mol nhôm nitrat không lẫn tạp chất ( khối lượng phân tử– 213 g/mol): υ(Al(NO 3) 3) \u003d m(Al(NO 3) 3) / M(Al(NO 3) 3) \u003d 5,31 / 213 \u003d 0,02 mol. Theo phương trình: 4υ(Al(NO 3)3) = 3υ(O 2); υ (O 2) \u003d 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) \u003d 4/3 × 0,02 \u003d 0,03 mol. Khi đó, thể tích khí oxi thoát ra sẽ bằng: V (O 2) \u003d V m × υ (O 2) \u003d 22,4 × 0,03 \u003d 0,672 l. |
| Câu trả lời |
Thể tích oxi thoát ra là 0,672 lít. |
VÍ DỤ 2
Muối kali sunfit (K 2 SO 3 ) bị thủy phân bởi anion SO 3 2- do nó được tạo thành bởi một bazơ mạnh và một axit yếu. Phương trình thủy phân số 4.
Muối nhôm nitrat (Al(NO 3) 3) bị thủy phân bởi cation Al 3+, do nó được tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu. Phương trình thủy phân số 1.
Muối natri clorua (NaCl) không bị thủy phân, vì nó được tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh (3).
Sự điện li của các chất điện li trong dung dịch nước. Chất điện li yếu và mạnh.
1. Có thể phân ly theo ba bước trong dung dịch
1) nhôm clorua
2) nhôm nitrat
3) kali orthophotphat
4) axit photphoric
2. Ion I - được hình thành trong quá trình phân ly
1) KI 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Chất mà trong quá trình phân ly tạo thành cation Na + , H + cũng như anion SO 4 2- là
1) axit 2) kiềm 3) muối trung bình 4) muối axit
4. Điện nắm giữ
1) dung dịch cồn iốt
2) sáp tan chảy
3) natri axetat nóng chảy
4) dung dịch nước glucose
5. Chất điện li yếu nhất là
I) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
6. Là anion chỉ tạo thành ion OH - phân ly
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Mỗi chất trong dãy đều là chất điện li:
1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. Bóng đèn sẽ sáng khi nhúng các điện cực vào dung dịch nước
1) fomandehit
2) natri axetat
3) đường
4) rượu metylic
9. Phát biểu nào về sự phân ly của bazơ trong dung dịch nước là đúng?
A. Bazơ trong nước phân li thành cation kim loại (hoặc cation tương tự NH 4 + ) và anion hiđroxit OH - .
B. Không có anion nào khác, trừ OH -, không tạo thành bazơ.
1) chỉ có A là đúng
2) chỉ B đúng
3) cả hai câu đều đúng
4) cả hai câu đều sai
10. Chất điện giải không
1) muối hòa tan 2) kiềm 3) axit hòa tan 4) oxit
11. Đèn của máy thử độ dẫn điện cháy sáng nhất trong dung dịch
tôi) axit axetic 2) Rượu etylic 3) đường 4) natri clorua
12. 2 mol ion được tạo thành khi phân ly hoàn toàn 1 mol
1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Điện phân 1 mol nhôm nitrat A1(NO 3)3 tạo thành
1) 1 mol A1 và 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ và 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ và 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ và 9 mol O 2-
14. Từ các nhận định trên:
A. Mức độ phân ly thể hiện phần nào trong tổng số
phân tử đã phân ly.
B. Chất điện li là chất trong nóng chảy và dung dịch phân li thành ion
1) chỉ có A là đúng
2) chỉ B đúng
3) A và B đúng
4) cả hai câu đều sai
15. 4 mol ion được tạo thành khi phân ly hoàn toàn 1 mol
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Từ các nhận định trên:
A. Trong quá trình phân li, chất điện li bị phân huỷ thành ion.
B. Độ phân ly giảm khi pha loãng dung dịch đặc.
I) chỉ A đúng
2) chỉ B đúng
3) A và B đúng
4) cả hai câu đều sai
17. Không tạo thành các cation khác trong dung dịch nước, ngoại trừ H +
I) benzen 2) hiđro clorua 3) kali hiđroxit 4) etan
18. Không phải chất điện phân
1) benzen 2) hydro clorua 3) kali hydroxit 4) natri sunfat
19. Không tạo thành các anion khác trong dung dịch nước, ngoại trừ OH -,
1) phenol 2) axit photphoric 3) kali hydroxit 4) etanol
20. Dãy chất nào đều là chất không điện li?
1) etanol, kali clorua, bari sulfat
2) ribose, kali hydroxit, natri axetat
3) sacaroza, glixerin, metanol
4) natri sunfat, glucozơ, axit axetic
21. Nhiều ion được hình thành trong quá trình điện phân 1 mol
1) kali clorua
2) nhôm sunfat
3) sắt (III) nitrat
4) natri cacbonat
22. Chất điện li mạnh là
1) HCOOH và Cu(OH)2
2) Ca 3(PO 4) 2 và NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3 và CH 3 COOH
4) KNSO 3 và H 2 SO 4
23. Trong số các axit này, mạnh nhất là
1) silicon
2) hydro sunfua
3) axetic
4) clohydric
24. chất điện li yếu là một axit
2) lưu huỳnh
3) nitơ
4) clohydric
25. Nồng độ của phân tử nào trong dung dịch H 3 PO 4 là nhỏ nhất
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Ở dạng cation, chỉ có H+ không tạo thành khi phân ly
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Không phải chất điện phân
1) tan chảy natri hydroxit
2) axit nitric
3) dung dịch natri hydroxit
4) rượu etylic
28. Chất điện li yếu là
2) axit sunfuric (dung dịch)
3) natri clorua (dung dịch)
4) natri hydroxit (dung dịch)
29. Chất điện li yếu là
1) natri hydroxit
2) axit axetic
3) axit nitric
4) bari clorua
30. Số lớn nhất ion clorua được hình thành trong dung dịch khi phân ly 1 mol
1) đồng(II) clorua
2) canxi clorua
3) sắt(III) clorua
4) liti clorua
Đáp án: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
