Koje namirnice sadrže krom i kako je to dobro za tijelo? Chrome element. Svojstva kroma. Primjena kroma

Projekt Web Lab pokrenuo Google u suradnji s Londonskim muzejom znanosti. To je muzejska izložba s pet eksponata i web stranica na kojoj im možete pristupiti putem interneta. Glavna ideja projekta je omogućiti posjetiteljima web stranice interakciju u stvarnom vremenu sa stvarnim eksponatima. Svaki od njih posvećen je određenoj tehnologiji, projekt će vrijediti do lipnja 2013. godine.

Da biste vidjeli muzejske eksponate na djelu, posjetite web stranicu laboratorija. Imajte na umu da preglednik i video kartica računala moraju podržavati tehnologiju WebGL. U nedostatku takve podrške, o tome ćete biti obaviješteni na glavnoj stranici web stranice. Ako je sve u redu, pritisnite gumb za unos, a zatim na stranici koja se otvara odaberite izložbu koja vas zanima.

Prva izložba je Univerzalni orkestar. Pokretanjem možete igrati na osam instaliranih u muzeju glazbeni instrumenti stvaranjem vlastitih melodija. Kontrola se vrši pomoću miša. Budući da postoji samo jedna izložba, a posjetitelja ima mnogo, možda će biti potrebno stati u mrežni red.

Izložba Sketchbots je vrlo zanimljiva. Računalna web kamera snima vašu fotografiju, odmah se obrađuje i pretvara u obrisnu sliku. Klikom na gumb Pošalji, možete ga predati muzeju. Nakon toga će robotska ruka ugrađena u nju brzo nacrtati vaš portret na pijesku. Istina, u ovom slučaju morat ćete stajati u prilično velikoj liniji. Gotov portret nažalost bit će kasnije izbrisani.

Izložba Teleporter omogućuje vam upravljanje panoramskim web kamerama instaliranim na nekoliko lokacija diljem svijeta - u kafiću u Sjevernoj Karolini, u zabavnom centru u Nizozemskoj i u akvariju u Cape Townu. Odabirom ovog muzejskog postava vidjet ćete tri okrugla prozora koji odgovaraju tri instalirane web kamere. Odaberite bilo koji od njih - na primjer, prvi. Odmah ćete se "teleportirati" u kafić u Sjevernoj Karolini, vidjet ćete sliku s kamere instalirane u njemu. Možete ga zakrenuti za 360o mišem, što će vam omogućiti potpuni panoramski prikaz. Osim toga, moći ćete fotografirati ono što promatrate. Slika od zabavni centar manje zanimljivo, ali panorama iz morskog akvarija u Cape Townu omogućit će vam promatranje riba. Okretanjem kamere možete pratiti bilo kojeg stanovnika akvarija koji vam se sviđa.

Sljedeći izložak u muzeju je Data Tracer. Omogućuje vam da pronađete gdje je određena datoteka fizički pohranjena. U usporedbi s prethodnim eksponatima, manje je zanimljiv i jednostavno prikazuje put do određene točke na karti. Isto se može reći i za peti muzejski eksponat, Lab Tag Explorer, koji na karti prikazuje gdje su posjetitelji laboratorija te broji i njihov broj. Posjetom web stranice laboratorija možete samostalno testirati sve eksponate Londonskog muzeja znanosti.

Krom je kemijski element s atomskim brojem 24. To je tvrdi, sjajni metal čelik-sive boje koji dobro polira i ne tamni. Koristi se u legurama kao što su ne hrđajući Čelik, i kao premaz. Ljudsko tijelo zahtijeva male količine trovalentnog kroma za metabolizam šećera, ali Cr (VI) je vrlo otrovan.

Razni spojevi kroma, poput oksida kroma (III) i olovnog kromata, jarko su obojeni i koriste se u bojama i pigmentima. Crvena boja rubina posljedica je toga kemijski element... Neke tvari, osobito natrij, oksidanti su koji se koriste za oksidaciju organskih spojeva i (zajedno sa sumpornom kiselinom) za čišćenje laboratorijskog staklenog posuđa. Osim toga, kromov (VI) oksid koristi se u proizvodnji magnetske trake.

Otkriće i etimologija

Povijest otkrića kemijskog elementa kroma je sljedeća. 1761. Johann Gottlob Lehmann pronašao je narančastocrveni mineral u Uralskim planinama i nazvao ga "sibirsko crveno olovo". Iako je pogrešno identificiran kao spoj olova sa selenom i željezom, materijal je zapravo bio olovni kromat kemijska formula PbCrO 4. Danas je poznat kao mineral croconte.

Godine 1770. Peter Simon Pallas posjetio je mjesto gdje je Lehmann pronašao crveni olovni mineral koji je imao vrlo blagotvorna svojstva pigment u bojama. Upotreba sibirskog crvenog olova kao boje brzo se razvila. Također, svijetle žuta boja od croconte -a je postalo moderno.

Godine 1797. Nicolas-Louis Vauquelin dobio je uzorke crvene boje. Mješajući kroconte sa klorovodičnom kiselinom, dobio je oksid CrO 3. Krom je izoliran kao kemijski element 1798. Vauquelin ga je dobio zagrijavanjem oksida s ugljenom. Također je uspio otkriti tragove kroma u dragom kamenju poput rubina i smaragda.

U 1800 -ima Cr se uglavnom koristio u bojama i kožnim solima. Danas se 85% metala koristi u legurama. Ostatak se odnosi na kemijska industrija, proizvodnja vatrostalnih materijala i industrija livnica.

Izgovor kemijskog elementa kroma odgovara grčkom χρῶμα, što znači "boja", zbog mnogih obojenih spojeva koji se iz njega mogu dobiti.

Vađenje i proizvodnja

Element je proizveden od kromita (FeCr 2 O 4). Otprilike polovica ove rude u svijetu se vadi Južna Afrika... Osim toga, Kazahstan, Indija i Turska su veliki proizvođači. Postoji dovoljno istraženih nalazišta kromita, ali geografski su koncentrirani u Kazahstanu i južnoj Africi.

Izvorne naslage metalnog kroma rijetke su, ali postoje. Na primjer, vadi se u rudniku Udachnaya u Rusiji. Bogat je dijamantima, a redukcijsko okruženje pomoglo je u stvaranju čistog kroma i dijamanata.

Za industrijska proizvodnja metalne kromitne rude obrađuju se rastopljenom lužinom (natrijev hidroksid, NaOH). U tom slučaju nastaje natrijev kromat (Na 2 CrO 4) koji se s ugljikom reducira u oksid Cr 2 O 3. Metal se dobiva zagrijavanjem oksida u prisutnosti aluminija ili silicija.

U 2000. iskopano je oko 15 milijuna tona rude kromita, koja je prerađena u 4 milijuna tona ferokroma, 70% legure kroma i željeza, s približnom tržišnom vrijednošću od 2,5 milijardi USD.

Glavne karakteristike

Karakteristika kemijskog elementa kroma posljedica je činjenice da je prijelazni metal četvrtog razdoblja periodnog sustava i da se nalazi između vanadija i mangana. Uključeno je u VI skupinu. Topi se na 1907 ° C. U prisutnosti kisika, krom brzo stvara tanki oksidni sloj koji štiti metal od daljnje interakcije s kisikom.

Kao prijelazni element, reagira s tvarima u različiti omjeri... Tako tvori spojeve u kojima ima različita oksidacijska stanja. Krom je kemijski element s osnovnim stanjima +2, +3 i +6, od kojih je +3 najstabilniji. Osim toga, u rijetkim se slučajevima opažaju stanja +1, +4 i +5. Spojevi kroma u oksidacijskom stanju +6 jaki su oksidanti.

Koje je boje krom? Kemijski element daje boju rubina. Cr 2 O 3 za koji se koristi također se primjenjuje kao pigment nazvan "krom -zelena". Njegove soli boje staklo smaragdnozelenom bojom. Krom je kemijski element čija prisutnost čini rubin crvenom bojom. Stoga se koristi u proizvodnji sintetičkih rubina.

Izotopi

Izotopi kroma imaju atomsku težinu od 43 do 67. Obično se ovaj kemijski element sastoji od tri stabilna oblika: 52 Cr, 53 Cr i 54 Cr. Od njih je najčešći 52 Cr (83,8% svih prirodnih kroma). Osim toga, opisano je 19 radioizotopa, od kojih je najstabilniji 50 Cr s poluživotom većim od 1,8x10 17 godina. Za 51 Cr poluvrijeme eliminacije je 27,7 dana, dok za sve ostale radioaktivne izotope ne prelazi 24 sata, a za većinu njih traje manje od jedne minute. Stavka također ima dva meta stanja.

Izotopi kroma u zemljinoj kori u pravilu prate izotope mangana, koji se koristi u geologiji. 53 Cr nastaje tijekom radioaktivnog raspada 53 Mn. Omjeri izotopa Mn / Cr podržavaju druge podatke iz rane povijesti Sunčev sustav... Promjene omjera 53 Cr / 52 Cr i Mn / Cr iz različitih meteorita dokazuju da su nove atomske jezgre nastale neposredno prije formiranja Sunčevog sustava.

Kemijski element krom: svojstva, formula spojeva

Krom (III) oksid Cr 2 O 3, također poznat kao seskvioksid, jedan je od četiri oksida ovog kemijskog elementa. Dobiva se iz kromita. Zeleni spoj obično se naziva "krom -zelena" kada se koristi kao pigment za slikanje cakline i stakla. Oksid se može otopiti u kiselinama, tvoreći soli, a u rastopljenim lužinama - kromite.

Kalijev dikromat

K 2 Cr 2 O 7 snažno je oksidirajuće sredstvo i preferirano je kao deterdžent za čišćenje laboratorijskog staklenog posuđa od organskih tvari. Za to se koristi njegova zasićena otopina, koja se ponekad zamjenjuje natrijevim dikromatom, na temelju veće topljivosti potonjeg. Osim toga, može regulirati proces oksidacije organskih spojeva pretvaranjem primarnog alkohola u aldehid, a zatim u ugljični dioksid.

Kalijev dikromat može uzrokovati kromov dermatitis. Krom je vjerojatno uzrok senzibilizacije koja dovodi do razvoja dermatitisa, osobito šaka i podlaktica, koji je kroničan i teško ga je liječiti. Kao i drugi spojevi Cr (VI), kalijev dikromat je kancerogen. Mora se rukovati rukavicama i odgovarajućom zaštitnom opremom.

Kromna kiselina

Spoj ima hipotetičku strukturu H 2 CrO 4. Ni kromne ni dikromne kiseline ne pojavljuju se prirodno, ali njihovi anioni se nalaze u razne tvari... "Kromna kiselina" koja se može naći na tržištu zapravo je njezin kiseli anhidrid - trioksid CrO 3.

Olovni (II) kromat

PbCrO 4 ima svijetložutu boju i praktički je netopiv u vodi. Iz tog razloga pronašao je primjenu kao pigment za bojenje koji se naziva žuta kruna.

Cr i petovalentna veza

Krom se odlikuje sposobnošću stvaranja petovalentnih veza. Spoj nastaje Cr (I) i radikalom ugljikovodika. Između dva atoma kroma nastaje petovalentna veza. Njegova formula može se napisati kao Ar-Cr-Cr-Ar, gdje je Ar specifična aromatska skupina.

Primjena

Krom je kemijski element čija su ga svojstva dala mnogim različite opcije aplikacije, od kojih su neke navedene u nastavku.

Daje metalima otpornost na koroziju i sjajnu površinu. Stoga je krom uključen u legure kao što je nehrđajući čelik, koji se koristi, na primjer, u priboru za jelo. Koristi se i za kromiranje.

Krom je katalizator različitih reakcija. Od nje se izrađuju kalupi za pečenje opeke. Koža mu je opaljena solima. Kalijev dikromat koristi se za oksidaciju organskih spojeva poput alkohola i aldehida te za čišćenje laboratorijskog staklenog posuđa. Služi kao sredstvo za učvršćivanje pri bojenju tkanina, a koristi se i u fotografiji i ispisu fotografija.

CrO 3 se koristi za proizvodnju magnetskih vrpci (na primjer, za audio snimanje), koje imaju najbolje karakteristike nego filmovi s željeznim oksidom.

Uloga u biologiji

Trovalentni krom kemijski je element neophodan za metabolizam šećera u ljudskom tijelu. Nasuprot tome, šestovalentni Cr vrlo je otrovan.

Mjere opreza

Spojevi metala kroma i Cr (III) općenito se ne smatraju opasnim po zdravlje, ali tvari koje sadrže Cr (VI) mogu biti otrovne ako se progutaju ili udahnu. Većina tih tvari nadražuje oči, kožu i sluznicu. Spojevi kroma (VI) mogu uzrokovati oštećenje oka ako se ne liječe pravilno kroničnom izloženošću. Također je priznati kancerogen. Smrtonosna doza ovog kemijskog elementa je oko pola žličice. Prema preporukama Svjetske zdravstvene organizacije, najveća dopuštena koncentracija Cr (VI) u piti vodu iznosi 0,05 mg po litri.

Budući da se spojevi kroma koriste u bojama i za štavljenje kože, često se nalaze u tlu i podzemne vode napušteni industrijski objekti koji zahtijevaju čišćenje i obnovu okoliša. Primer koji sadrži Cr (VI) još se uvijek široko koristi u zrakoplovnoj i automobilskoj industriji.

Svojstva elemenata

Glavna fizikalna svojstva kroma su sljedeća:

Atomski broj: 24.
Atomska težina: 51.996
Talište: 1890 ° C.
Vrelište: 2482 ° C.
Stanje oksidacije: +2, +3, +6.
Konfiguracija elektrona: 3d 5 4s 1.

Često možete pronaći nešto poput "kromirane površine", a nehrđajući čelik poznat je gotovo svakom stanovniku planeta. Što imaju zajedničko? Točan odgovor je krom. Doznajmo što je krom i gdje se koristi, koja su njegova svojstva i uloga u ljudskom životu.

Krom je tvrdi metal koji ima plavičasto-sivu boju. Nalazi se u 6. skupini 4. razdoblja periodnog sustava. Ima atomski broj 24 i oznaku Cr.

Fizička svojstva kroma

Talište kroma je 2130 stupnjeva Kelvina, a vrelište je 2945 Kelvina. Metal ima kubnu kristalnu rešetku i tvrdoću 5 na Mohsovoj ljestvici. Krom je jedan od najviše tvrdi metali(u čistom obliku) i po pokazateljima je iza Urana, berilija, iridija i volframa. Rafinirani krom lako se podnosi strojna obrada.

Kemijska svojstva kroma

Krom ima nekoliko oksidacijskih stanja koja značajno utječu na njegova svojstva i boju.

Oksidacijsko stanje +2 je plavo i vrlo je dobro redukcijsko sredstvo.
Oksidacijsko stanje +3 - zeleni ili ljubičasti amfoterni oksid.
Oksidacijsko stanje +4 vrlo je rijedak spoj, ne tvori soli i ima uobičajenu boju - srebro.
Oksidacijsko stanje +6 vrlo je jako oksidirajuće sredstvo, higroskopno i vrlo otrovno. Kromati ovog oksida su žuti, a dikromati narančasti.

Kao jednostavna tvar, postojana je na zraku. Ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Na temperaturama iznad 2000 stupnjeva Celzijusa izgori i tvori zeleni krom -oksid.

Postoje spojevi kroma s borom, ugljikom, dušikom i silicijem.

Primjena kroma

Krom se koristi za stvaranje nehrđajućih legura. Svi mi poznati nehrđajući čelik napravljeni smo pomoću kroma.
Krom se koristi kao premaz za galvanizaciju. Vjerojatno ste vidjeli kromirane metalne površine. Prepoznaju se po prekrasnom zrcalnom sjaju. Kromirani proizvodi manje su osjetljivi na atmosfersku koroziju (ne hrđaju).
Različite legure kroma koriste se za stvaranje mlaznica za zrakoplovne i raketne motore, kao i za proizvodnju mlaznica plazma plamenika.
Grijaći elementi izrađeni su od legure kroma i nikla.
Od spojeva kroma, kao i spojeva za štavljenje kože, izrađuju se različite boje.

Ako vas zanima značenje drugih pojmova, posjetite

Tvrdi metal, plavkasto-bijele boje. Krom se ponekad naziva i željezni metali. Ovaj metal može bojati spojeve u različite boje, stoga je dobio naziv "krom", što znači "boja". Krom je element u tragovima neophodan za normalan razvoj i funkcioniranje ljudskog tijela. Njegova najvažnija biološka uloga je u regulaciji metabolizma ugljikohidrata i razine glukoze u krvi.

Vidi također:

STRUKTURA

Ovisno o vrsti kemijske veze - kao i svi metali, krom ima metalnu vrstu kristalne rešetke, odnosno, metalni atom nalazi se na mjestima rešetke.
Ovisno o prostornoj simetriji - kubična, usmjerena prema tijelu a = 0,28839 nm. Značajka kroma je oštra promjena u njemu fizikalna svojstva na temperaturi od oko 37 ° C. Kristalna rešetka metala sastoji se od njegovih iona i pokretnih elektrona. Slično, atom kroma u osnovnom stanju ima elektroničku konfiguraciju. Na 1830 ° C moguća je transformacija u modifikaciju s rešetkom usmjerenom prema licu, a = 3,69 Å.

SVOJSTVA

Krom ima Mohsovu tvrdoću 9, jedan od najtvrđih čistih metala (odmah iza iridija, berilija, volframa i urana). Vrlo čisti krom može se prilično dobro obrađivati. Stabilan u zraku zbog pasivizacije. Iz istog razloga ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Gori na 2000 ° C s stvaranjem zelenog kromovog (III) oksida Cr 2 O 3, koji ima amfoterna svojstva. Kada se zagrije, reagira s mnogim nemetalima, često tvoreći spojeve nestehiometrijskog sastava, karbide, boride, silicije, nitride itd. Krom tvori brojne spojeve u različitim oksidacijskim stanjima, uglavnom +2, +3, +6. Krom ima sva svojstva svojstvena metalima - dobro provodi toplinu, struje, ima sjaj svojstven većini metala. To je antiferromagnet i paramagnet, odnosno na temperaturi od 39 ° C prelazi iz paramagnetskog u antiferomagnetsko stanje (točka Néel).

REZERVE I PROIZVODNJA

Najveća nalazišta kroma nalaze se u Južnoj Africi (1. mjesto u svijetu), Kazahstanu, Rusiji, Zimbabveu, Madagaskaru. Nalazišta postoje i u Turskoj, Indiji, Armeniji, Brazilu, na Filipinima.Glavna nalazišta kromiranih ruda u Ruskoj Federaciji poznata su na Uralu (Donskoye i Saranovskoye). Istražene rezerve u Kazahstanu iznose preko 350 milijuna tona (2. mjesto u svijetu) Krom se u prirodi javlja uglavnom u obliku krom -željezne rude Fe (CrO 2) 2 (željezni kromit). Ferokrom se dobiva iz njega redukcijom u električnim pećima s koksom (ugljikom). Za dobivanje čistog kroma reakcija se provodi na sljedeći način:
1) kromit od legure željeza s natrijevim karbonatom (sodom) u zraku;
2) otopiti natrijev kromat i odvojiti ga od željezovog oksida;
3) prijenos kromata u dikromat, zakiseljivanje otopine i kristalizacija dikromata;
4) čisti kromov oksid dobiva se redukcijom natrijevog dikromata s ugljenom;
5) metalni krom dobiva se pomoću aluminotermije;
6) elektrolizom se dobiva elektrolitički krom iz otopine anhidrida kroma u vodi koja sadrži dodatak sumporne kiseline.

PODRIJETLO

Prosječan sadržaj kroma u zemljinoj kori (klark) je 8,3 · 10 -3%. Ovaj je element vjerojatno karakterističniji za Zemljin plašt, budući da su ultraosnovne stijene, za koje se vjeruje da su po sastavu najbliže Zemljinom plaštu, obogaćene kromom (2 · 10 -4%). Krom tvori masivne i rasprostranjene rude u ultraosnovnim stijenama; s njima je povezano stvaranje najvećih naslaga kroma. U osnovnim stijenama sadržaj kroma doseže samo 2 · 10 -2%, u kiselim stijenama -2,5 · 10 -3%, u sedimentnim stijenama (pješčenjaci) -3,5 · 10 -3%, škriljevci -9 · 10 -3%. Krom je relativno slab vodeni migrant; Sadržaj kroma u morska voda 0,00005 mg / l.
Općenito, krom je metal dubokih zona Zemlje; kameni meteoriti (analozi plašta) također su obogaćeni kromom (2,7 · 10 -1%). Poznato je više od 20 minerala kroma. Industrijski su značaj samo kromirani spineli (do 54% Cr); osim toga, krom je sadržan u nizu drugih minerala koji često prate kromove rude, ali sami nemaju praktičnu vrijednost (uvarovit, volkonskoite, kemerit, fuksit).
Postoje tri glavna minerala kroma: magnokromit (Mg, Fe) Cr 2 O 4, kromopikotit (Mg, Fe) (Cr, Al) 2 O 4 i alumokromit (Fe, Mg) (Cr, Al) 2 O 4. Po izgled ne razlikuju se i netočno se nazivaju "kromiti".

PRIJAVA

Krom je važna komponenta u mnogim legiranim čelicima (osobito u nehrđajućim čelicima), kao i u nizu drugih legura. Dodavanje kroma značajno povećava tvrdoću i otpornost na koroziju legura. Krom se temelji na njegovoj otpornosti na toplinu, tvrdoći i otpornosti na koroziju. Najviše od svega Krom se koristi za taljenje kromovih čelika. Aluminij i silikotermalni krom koriste se za taljenje nikroma, nimona, drugih legura nikla i stelita.
Značajna količina kroma odlazi u dekorativne svrhe premazi otporni na koroziju... Krom u prahu široko se koristi u proizvodnji proizvoda od kermeta i materijala za zavarivanje elektroda. Krom u obliku iona Cr 3+ je nečistoća u rubinu, koja se koristi kao dragi kamen i laserski materijal... Spojevi kroma koriste se za nagrizanje tkanina tijekom bojenja. Neke kromove soli koriste se kao komponenta rješenja za štavljenje u industriji kože; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4 - kao umjetničke boje. Kromit-magnezit vatrostalni proizvodi izrađeni su od mješavine kromita i magnezita.
Koristi se kao lijep i galvaniziran premaz otporan na trošenje (kromiranje).
Krom se koristi za proizvodnju legura: kroma-30 i kroma-90, neophodnih za proizvodnju snažnih mlaznica plazma plamenika i u zrakoplovnoj industriji.

Krom - Cr

Nacionalno istraživačko sveučilište Tomsk Polytechnic University

Institut za prirodne resurse Geoekologija i geokemija

Krom

Po disciplinama:

Kemija

Dovršeno:

studentica grupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Provjereno:

učitelj Stas Nikolaj Fedorovič

Položaj u periodnom sustavu

Krom- element sporedne podskupine 6. grupe 4. razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D.I.Mendelejeva s atomskim brojem 24. Označen je simbolom Cr(lat. Krom). Jednostavna tvar krom- čvrsti metal, plavkasto-bijeli. Krom se ponekad naziva i željezni metali.

Struktura atoma

17 Cl) 2) 8) 7 - dijagram strukture atoma

1s2s2p3s3p- elektronička formula

Atom se nalazi u III razdoblju i ima tri energetske razine

Atom se nalazi u VII u skupini, u glavnoj podskupini - na vanjskoj razini energije od 7 elektrona

Svojstva elemenata

Fizička svojstva

Krom je bijeli sjajni metal s kubičnom rešetkom u središtu tijela, a = 0,28845 nm, koju karakterizira tvrdoća i lomljivost, gustoće 7,2 g / cm 3, jedan od najtvrđih čistih metala (odmah iza berilija, volframa i urana) ), s talištem od 1903 stupnja. I s vrelištem od oko 2570 stupnjeva. C. U zraku je površina kroma prekrivena oksidnim filmom koji ga štiti od daljnje oksidacije. Dodavanjem ugljika kromu dodatno se povećava njegova tvrdoća.

Kemijska svojstva

Krom je u normalnim uvjetima inertan metal; kada se zagrije, postaje prilično aktivan.

Interakcija s nemetalima

Kad se zagrije iznad 600 ° C, krom izgori u kisiku:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reaguje s fluorom na 350 ° C, s klorom - na 300 ° C, s bromom - na temperaturi crvene topline, tvoreći kromove (III) halogenide:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3.

Reaguje s dušikom na temperaturama iznad 1000 ° C s stvaranjem nitrida:

2Cr + N 2 = 2CrN

ili 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Reakcija s borom, ugljikom i silicijom stvara boride, karbide i silicide:

Cr + 2B = CrB 2 (moguće stvaranje Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (moguće stvaranje Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (moguće je stvaranje Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Ne izravno stupa u interakciju s vodikom.

Interakcija s vodom

U fino podijeljenom užarenom stanju, krom reagira s vodom, tvoreći kromov (III) oksid i vodik:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

5 interakcije s kiselinama

U elektrokemijskom nizu metalnih napona, krom je do vodika, istiskuje vodik iz otopina neoksidirajućih kiselina:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

U prisutnosti atmosferskog kisika nastaju kromove (III) soli:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Koncentrirana dušična i sumporna kiselina pasiviziraju krom. Krom se u njima može otopiti samo uz jako zagrijavanje, nastaju soli kroma (III) i produkti redukcije kiseline:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H20;

Cr + 6HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcija s alkalnim reagensima

U vodenim otopinama lužina, krom se ne otapa, polako reagira s alkalnim talinama s stvaranjem kromita i oslobađanjem vodika:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reaguje s alkalnim talinama oksidirajućih tvari, na primjer kalijevog klorata, dok se krom pretvara u kalijev kromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Oporaba metala iz oksida i soli

Krom je aktivni metal koji može istisnuti metale iz otopina njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Svojstva jednostavne tvari

Stabilan u zraku zbog pasivizacije. Iz istog razloga ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Gori na 2000 ° C s stvaranjem zelenog kromovog (III) oksida Cr 2 O 3, koji ima amfoterna svojstva.

Sintetizirani su spojevi kroma s borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 i Cr 5 B 3), s ugljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 i Cr 3 C 2 ), sa silicijem (silikoidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 i CrSi) i dušikom (nitridi CrN i Cr 2 N).

Spojevi Cr (+2)

Oksidacijsko stanje +2 odgovara osnovnom oksidu CrO (crno). Soli Cr 2+ (plave otopine) dobivaju se redukcijom soli Cr 3+ ili dikromata s cinkom u kiselom mediju ("s vodikom u vrijeme izolacije"):

Sve ove soli Cr 2+ snažna su redukcijska sredstva do te mjere da istiskuju vodik iz vode pri stajanju. Kisik u zraku, osobito u kiselom okruženju, oksidira Cr 2+, zbog čega plava otopina brzo postaje zelena.

Smeđi ili žuti hidroksid Cr (OH) 2 taloži se kad se lužine dodaju u otopine soli kroma (II).

Sintetizirani su krom -dihalidi CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 i CrI 2

Spojevi Cr (+3)

Oksidacijsko stanje +3 odgovara amfoternom oksidu Cr 2 O 3 i hidroksidu Cr (OH) 3 (oba su zelena). Ovo je najstabilnije oksidacijsko stanje kroma. Spojevi kroma u ovom oksidacijskom stanju imaju boju od prljavog jorgovana (ion 3+) do zelene (anioni su prisutni u koordinacijskoj sferi).

Cr 3+ ima tendenciju stvaranja dvostrukih sulfata tipa M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (stipsa)

Krom (III) hidroksid dobiva se djelovanjem s amonijakom na otopine soli kroma (III):

Cr + 3NH + 3H2O → Cr (OH) ↓ + 3NH

Možete koristiti otopine lužina, ali u njihovom višku nastaje topljivi hidrokso kompleks:

Cr + 3OH → Cr (OH) ↓

Cr (OH) + 3OH →

Spajanjem Cr 2 O 3 s lužinama dobivaju se kromiti:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

Nekalcinirani krom (III) oksid otapa se u lužinskim otopinama i kiselinama:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Kada se spojevi kroma (III) oksidiraju u alkalnom mediju, nastaju spojevi kroma (VI):

2Na + 3HO → 2NaCrO + 2NaOH + 8HO

Isto se događa kada se kromov (III) oksid spoji s lužinama i oksidansima ili s lužinom u zraku (talina u ovom slučaju postaje žuta):

2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4H2O

Spojevi kroma (+4)[

Pažljivim raspadanjem kromovog (VI) oksida CrO 3 u hidrotermalnim uvjetima dobiva se kromov (IV) oksid CrO 2, koji je feromagnetski i ima metalnu vodljivost.

Među tetrahalidima kroma, CrF 4 je stabilan, kromov tetraklorid CrCl 4 postoji samo u parama.

Spojevi kroma (+6)

Oksidacijsko stanje +6 odgovara kiselom kromovom (VI) oksidu CrO 3 i nizu kiselina, između kojih postoji ravnoteža. Najjednostavniji od njih su kromni H 2 CrO 4 i dvokromni H 2 Cr 2 O 7. Tvore dvije serije soli: žute kromate i narančaste dikromate.

Krom -oksid (VI) CrO 3 nastaje interakcijom koncentrirane sumporne kiseline s otopinama dikromata. Tipičan kiseli oksid, u interakciji s vodom, stvara jake nestabilne kromne kiseline: krom H 2 CrO 4, dikromna H 2 Cr 2 O 7 i druge izopolikiseline opće formule H 2 Cr n O 3n + 1. Povećanje stupnja polimerizacije događa se smanjenjem pH, odnosno povećanjem kiselosti.