III A-ryhmän P-elementit p-elementteihin III-A. P-elementit P-elementit sisältävät

Lähetä hyvä työsi tietokanta on yksinkertainen. Käytä alla olevaa lomaketta

Opiskelijat, jatko-opiskelijat, nuoret tutkijat, jotka käyttävät tietopohjaa opinnoissaan ja työssään, ovat sinulle erittäin kiitollisia.

Lähetetty osoitteessa http://www.allbest.ru/

1. P-elementtien yleiset ominaisuudet Ryhmä III

Näiden elementtien perustilan elektroniselle konfiguraatiolle ns 1 np 2 on tunnusomaista yhden parittoman elektronin läsnäolo. Viritetyssä tilassa ne sisältävät kolme paritonta elektronia, jotka sp 2 -hybridisaatiossa osallistuvat kolmen kovalenttisen sidoksen muodostumiseen. Tässä tapauksessa ryhmän IIIA alkuaineiden atomit jäävät yhdellä miehittämättömällä kiertoradalla ja valenssielektronien lukumäärä jää pienemmäksi kuin energiassa käytettävissä olevien kiertoradojen määrä. Siksi monet ryhmän IIIA alkuaineiden kovalenttiset yhdisteet ovat Lewis-happoja - elektroniparin akseptoreita, jotka hankkimalla ne eivät vain lisää koordinaatiolukua neljään, vaan myös muuttavat ympäristönsä geometriaa - yhdestä tasosta tulee tetraedri (sp 2 hybridisaatiotila).

Boori eroaa ominaisuuksiltaan tämän alaryhmän muista elementeistä. Boori on ainoa ei-metalli, joka on kemiallisesti inertti ja muodostaa kovalenttisia sidoksia B?F, B?N, B?C jne., joiden moninkertaisuus lisääntyy usein pp?pp-sidoksen vuoksi. Boorin kemia on lähellä piin kemiaa, mikä osoittaa diagonaalista samankaltaisuutta. Alumiiniatomeissa ilmaantuu tyhjiä d-orbitaaleja, atomin säde kasvaa ja siksi koordinaatioluku kasvaa kuuteen. Gallium, indium ja tallium sijaitsevat välittömästi d-lohkon metallien takana; d-kuoren täyttämiseen liittyy atomien peräkkäinen puristus. D-kompression seurauksena alumiinin ja galliumin ionisäteet ovat lähellä ja galliumin atomisäde on vielä pienempi. Alista Ga:han siirryttäessä tehollisen ydinvarauksen kasvu osoittautuu atomin säteen muutosta merkittävämmäksi, joten ionisaatioenergia kasvaa. Ionisaatioenergian lisääntyminen siirtymisen aikana Ip:stä Tl:ään on seurausta d- ja f-kompressiosta, mikä johtaa valenssielektronien lisääntyneeseen vuorovaikutukseen atomiytimen kanssa. Tallium 6s 2 -elektronien sitoutumisenergian lisääntyminen ytimeen vaikeuttaa niiden osallistumista sidosten muodostukseen ja johtaa niiden yhdisteiden stabiilisuuden heikkenemiseen korkeimmassa hapetustilassa. Siten tallin, lyijyn, vismutin ja poloniumin hapetusasteet +1, +2, +3, + sisältävät yhdisteet ovat stabiileja

Ryhmän III p-elementtejä ovat tyypilliset alkuaineet - boori ja alumiini sekä gallium-alaryhmän alkuaineet - gallium, indium, tallium. Kaikki luetellut alkuaineet booria lukuun ottamatta ovat metalleja. Kaikki alkuaineet ovat harvinaisia, lukuun ottamatta alumiinia, jonka osuus maankuoren massasta on 8,8 %. Ulkoisella elektronitasolla niissä on kolme ns 2 np 1 elektronia ja viritetyssä tilassa - ns 1 np 2 elektronia. Boorialaryhmän alkuaineiden korkein hapetusaste on +3. Koska Ga, In, T1-atomeissa toiseksi viimeinen taso sisältää 18 elektronia, joidenkin ominaisuuksien luonnolliset erot rikkoutuvat siirtyessä A1:stä Ga:han. Jotkut alaryhmän IIIA elementtien fysikaaliset vakiot on esitetty taulukossa. 7.

2. Ryhmän IIIA alkuaineet (boorialaryhmä)

2.1 Bohr

Luonnonvarat . Booria ei esiinny vapaassa tilassa, vaan vain sitoutuneessa tilassa. Tärkeimmät mineraalit ovat boraatit: Na 2 B 4 0 7 10H 2 O - booraksi, H 3 VO 3 - boorihappo, boorinitridi BN.

Kuitti. Tekninen (amorfinen) boori saadaan pelkistämällä sen oksideja magnesium-termisesti:

3Mg + B203 3MgO + 2B; N<0.

MgO poistetaan liuottamalla HCl:ään. Kiteistä booria saadaan pelkistämällä halogenideja vedyllä:

2ВВr 3 + ЗН 2 6HBr + 2B.

Ominaisuudet. Boori tunnetaan amorfisessa (ruskea) ja kiteisessä (musta) muodossa. Boorin kidehila on erittäin vahva (ikosaedrit), tämä ilmenee korkeana kovuutena, alhaisena entropiana S 0 (b) = 7 e.u. ja korkea sulamispiste. Boori on puolijohde, kaistaväli on 1,42 eV.

Boori on ensimmäinen p-elementti alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Ulkoisen elektronikuoren rakenne on 2s 2 2p l. Viritys siirtää atomin sp 2 -hybridivalenssitilaan, jossa orbitaalit sijaitsevat 120 0:ssa (ВФз, ВС1з). Vapaan p-orbitaalin läsnäolon ja atomin pienen koon vuoksi boori on yksi vahvimmista yksinäisten elektroniparien vastaanottajista ja muodostaa tyyppisiä monimutkaisia ​​ioneja:

BF 3 (g) + HF = H (p),

BF3 (g) + F- (p) = -1 (p).

Kompleksisella ionilla [ВF 4 ] -1 on tetraedrirakenne, joka on tyypillistä myös muille booriyhdisteille.

Alaryhmän III A elementtien ominaisuudet

Useiden epäorgaanisten booripitoisten polymeerien läsnäolo liittyy luovuttajan ja vastaanottajan vuorovaikutukseen. Elektronegatiivisuuden kannalta boori on lähes elektronegatiivisuusasteikon puolivälissä, joten se voi olla sekä hapetin yhdisteissä, joiden hapetusaste on +3 (BF 3, B 2 O 3), että pelkistävä aine yhdisteissä, joissa on hapetusaste -3 (Mg 3 B 2, B 3 H 6). Boorin muodostamat sidokset ovat kovalenttisia. Tyypillisiä boorin yhdisteitä ovat ne, joissa se on osa kompleksista anionia (B 4 O 7 2-, BF 4 -).

Bohr paljastaa diagonaalisen analogian piin kanssa. Boorille ja piille tyypillisimpiä johdannaisia ​​ovat ne, joissa nämä alkuaineet ovat positiivisesti polarisoituneita. Molempien alkuaineiden alemmat hydridit ovat epävakaita ja kaasumaisia. Boorin ja piin happiyhdisteiden kemialla on paljon yhteistä: oksidien ja hydroksidien hapan luonne, oksidien lasinmuodostus, kyky muodostaa lukuisia polymeerirakenteita jne. Normaaleissa olosuhteissa boori on kemiallisesti inerttiä. Vesi ei vaikuta booriin; väkevät typpi- ja rikkihapot hapettavat sen boorihapoksi:

2B + ZN 2SO 4 = 2H 3 VO 3 + 3SO 2,

B + 3HNO 3 = H 3 VO 3 + ZNO 2.

Kiehuva kloorivetyhappo ja fluorivetyhappo eivät vaikuta siihen. Amorfinen boori liukenee väkeviin alkaliliuoksiin muodostaen metaboraatteja:

2V + 2KON + 2N 2O 2KVO 2 + ZN 2.

Kaikissa tapauksissa kiteinen boori on kemiallisesti vähemmän aktiivinen kuin amorfinen boori. Kemiallisissa reaktioissa boori toimii usein pelkistimenä.

Boorin vetyyhdisteet. Boori ei reagoi vedyn kanssa; Boorihydridejä tai boraaneja saadaan keinotekoisesti. Nämä ovat kaasuja tai erittäin haihtuvia nesteitä, joilla on epämiellyttävä haju, erittäin Varo myrkyllistä! Ne voidaan jakaa kahteen ryhmään: B n H n +4 (B 2 H 6) ja B n H n +6 (B 4 H 10). Boraani BH3 esiintyy kemiallisten reaktioiden välituotteena, jonka hiukkaset vuorovaikuttavat toistensa kanssa muodostaen dimeeriä (diboraania):

2BH3 (g) = B2H6 (g), Go = -126 kJ

Diboranit saavat:

1) ЗNа[ВН 4 ] + 4ВF 3 kaasufaasi 2В 2 Н 6 + ЗNа[ВF 4 ];

2) 2ВС?з+6H2 (d) kaasufaasi В2Н6 + 6НС1;

Nämä reaktiot tapahtuvat kaasufaasissa tai vedettömässä väliaineessa.

Diboraani on energinen pelkistävä aine; syttyy ilmassa:

B2H6 + 3O23H2O + B203;

reagoi voimakkaasti veden kanssa vapauttaen vetyä:

B2Hb + 6H202B(OH)3 + 6H2.

Eetteriympäristössä B2Hb reagoi litiumhydridin kanssa muodostaen litiumtetrahydroboraattia:

B 2H6 + 2LiH 2Li.

Hapen kanssa boori muodostaa B 2 O 3 -oksidia - valkoisen hygroskooppisen jauheen tai hauraan lasimaisen massan. B 2 O 3 lisää voimakkaasti vettä muodostaen happoja:

B 2 O 3 + H 2 O = 2 HBO 2 (aineenvaihduntahappo),

HBO 2 + H 2 O = H 3 BO 3 (ortoboorihappo).

Ortoboorihappo (tai yksinkertaisesti boorihappo) on valkoinen kiteinen aine, joka erottuu helposti erittäin ohuiksi helmiäishiutaleiksi. Tasaisissa yhdensuuntaisissa kerroksissa sijaitsevat H 3 VO 3 -molekyylit on liitetty toisiinsa vetysidoksilla, ja kerrosten välinen yhteys tapahtuu heikkojen van der Waalsin voimien avulla. Boorihappo liukenee hyvin veteen, samoin kuin joihinkin orgaanisten liuottimien liuoksiin. Vesiliuoksissa se ilmenee yksiemäksisenä happona hydroksokompleksin muodostumisen vuoksi:

B(OH)3 + H20 = H [B(OH)4].

Vetytetrahydroksoboraatti on heikko happo, vahvuudeltaan samanlainen kuin hiilihappo. Ortoboorihappo H 3 BO 3 muuttuu 100 °C:ssa vesimolekyylin eliminoimalla metaboorihapoksi HBO 2. Sekä aktiivisten metallien ortoboraatit että metaboraatit hydrolysoituvat:

Na2B407 + 3H202NaB02 + 2H3BO3.

Tetraboorihappo H 2 B 4 O 7 vapaassa tilassa on tuntematon, sen tetraboraattisuoloja löytyy luonnosta; Natriumtetraboraattia muodostuu neutraloimalla H 3 BO 3 alkalien vesiliuoksilla:

4H 3 VO 3 + 2 NaOH = Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O.

Boorin +3 hapetusaste ilmenee yhdisteissä, joissa on enemmän elektronegatiivisia alkuaineita (nitridejä, halogenideja).

Halogenidien hapan luonne ilmenee niiden hydrolyysin aikana:

VS1 3 + ZN 2 O = N 3 VO 3 + ZNS1.

Typen kanssa boori muodostaa yhdisteen BN - boorinitridi. Synteesi suoritetaan yli 1200 °C:n lämpötiloissa reaktion mukaisesti:

B2O3 + 2NH3 = 2BN + 3H2O.

Näin saatu boorinitridi on valkoista, talkkia muistuttavaa jauhetta; sitä kutsutaan usein "valkoiseksi grafiitiksi". Sen kiderakenne on samanlainen kuin grafiitilla. Boori- ja typpiatomit ovat yhteydessä sp 2 -hybridisidoksilla. Kerrosten tasossa ylimääräistä sitoutumista tapahtuu booriatomin tyhjän p-orbitaalin ja typpiatomin yksinäisen elektroniparin vuoksi. Yksittäiset kerrokset yhdistetään van der Waalsin voimilla. "Valkoinen grafiitti" on erittäin tulenkestävää, kemiallisesti inerttiä ja kuoriutuu hiutaleiksi, kuten grafiitiksi.

Toisella boorinitridin muunnelmalla on kuutiometrinen timanttimainen rakenne. Siinä boori- ja typpiatomit ovat sp 3 -hybriditilassa. Kun CN = 4, kolme sidosta muodostuu vaihtomekanismilla ja yksi luovuttaja-akseptorimekanismilla, jolloin booriatomi on elektroniparin vastaanottaja ja typpiatomi on luovuttaja. Tätä BN:n muunnelmaa kutsutaan boratsoniksi tai elboriksi. Korkeissa lämpötiloissa CBN voidaan saada "valkoisesta grafiitista", aivan kuten timantti saadaan mustasta grafiitista:

BN (heksa) BN (kuutio).

Hiilellä kuumennettaessa boori muodostaa karbidia B 4 C:

7C + 2B 2O 3 6CO + B 4 C.

Boorikarbidi on kovuudessa toiseksi timantin ja boratsonin jälkeen.

Kuumennettaessa boori on vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa muodostaen erilaisia ​​koostumuksia sisältäviä borideja, esimerkiksi: Cr 4 B, Cr 3 B, CrB, CrB 2. Nämä ovat kiteisiä aineita. Kaikille d-elementtien borideille on ominaista korkea kovuus, ne ovat tulenkestäviä ja kemiallisesti inerttejä. S-alkuaineiden boridit, esimerkiksi MgB 2, ovat reaktiivisia.

Sovellus. Booria käytetään seosten lisäaineena, mikä lisää niiden lämmönkestävyyttä ja kulutuskestävyyttä. Koska booriytimen neutronien sieppauspoikkileikkaus on korkea, booria käytetään neutronien suojaukseen ja ydinreaktorien ohjauslaitteissa.

Boraatteja löytyy monista pesuaineista. B 2 O 3 on olennainen osa useissa emaleissa, lasiteissa ja erikoislaseissa. Mikroelektroniikassa booria käytetään puolijohteena ja sitä käytetään puolijohdemateriaalien seostukseen. Valkoinen grafiitti toimii eristeenä ja kiinteänä korkean lämpötilan voiteluaineena. Borazonia käytetään erittäin kovana materiaalina porauksessa ja metallinkäsittelyssä. Borideja käytetään erittäin tulenkestävien osien valmistukseen.

Boorihappoa käytetään lääketieteessä. Natriumtetraboraattia Na 2 B 4 0 7 (booraksia) käytetään juotoksen juoksutteena, koska Tämän suolan sulassa metallioksidit liukenevat hyvin muodostaen metaboraatteja:

Na2B4O7 + CuO2NaBO2Cu(BO2)2.

2.2 Alumiini

Jaksollisen järjestelmän ryhmän III toinen tyypillinen elementti. Alumiini on ensimmäinen ja kevyin p-metalli. Booriin verrattuna alumiinilla on suurempi atomisäde ja pienempi ionisaatiopotentiaali; tämän seurauksena sen metalliset ominaisuudet paranevat. Toisin kuin ei-metallinen boori, alumiini on amfoteerinen elementti. Alumiini ja sen hydroksidi liukenevat happoihin ja emäksiin. Alumiinin kemian kannalta sen korkea happiaffiniteetti on erittäin tärkeä; Taulukossa 8 on esitetty alumiinioksidien ja sen analogien muodostumisen entalpioiden ja Gibbs-energioiden arvot.

Ryhmän IIIA oksidien termodynaamiset parametrit

Sekä alumiinin muodostumisen entalpia että Gibbsin energia eroavat jyrkästi galliumin ja sen analogien vastaavista, mikä osoittaa sen korkeaa stabiilisuutta. Ja lopuksi alumiinille on olemassa horisontaalinen analogia piin kanssa. Se ilmenee selvästi alumiinisilikaateissa, maankuoren yleisimmissä kemiallisissa yhdisteissä.

Luonnonvarat . Alumiini on yksi yleisimmistä alkuaineista maan päällä, ja se on runsaudeltaan kolmas hapen ja piin jälkeen. Alumiini on osa 250 mineraalia, pääasiassa alumiinisilikaatteja, joista maankuori muodostuu; niiden tuhoutumisen tuote on savea A1 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O (kaoliniitti). Tyypillisesti savi sisältää rautayhdisteiden seoksen, mikä antaa sille ruskean värin. Ajoittain esiintyy Valkoinen savi, ilman raudan epäpuhtauksia. A1 2 O 3:n tekninen nimi on alumiinioksidi. Alumiinin uuttamiseen käytetään seuraavia mineraaleja: bauksiitti A1 2 O 3 H 2 O sekä nefeliini Na 2 OAl 2 O 3 2SiO 2, kryoliitti Na 3. Siellä on puhdasta A1 2 O 3 - korundia. Epäpuhtauksien pitoisuudesta riippuen korundilla on erilaisia ​​​​värejä ja nimiä. Rubiini ja safiiri jalokivet ovat korundikiteitä, jotka on värjätty kromioksidin (rubiinin) ja titaanin ja rautaoksidin (safiiri) seoksella.

Alumiinia valmistetaan elektrolyysillä sulasta alumiinioksidin ja kryoliitin seoksesta. Sulata A? Na 3 -kryoliitissa oleva 2 O 3 elektrolyysi suoritetaan 950 o C:ssa ja 6-7 V jännitteellä. Tapahtuvia prosesseja:

Al 2O 3 = 2A? 3+ + 3O 2- (dissosioituminen ioneiksi);

katodilla: A? 3+ +3e = A2;

anodilla: 2O 2- - 4e =O 2.

Erityisen puhdasta alumiinia, jota tarvitaan esimerkiksi elektroniikkatekniikassa, saadaan erikoismenetelmillä: tyhjötislauksella tai vyöhykesulatuksella.

Fyysinen ja Kemialliset ominaisuudet alumiini . Alumiini on hopeanvalkoinen metalli. Erittäin pehmeä, helposti folioon venyvä. Kiteytyy fcc-rakenteessa. Sähkönjohtavuudessa se on neljännellä sijalla hopean, kullan ja kuparin jälkeen. Ilmassa se on peitetty ohuimmalla Al 2 O 3 -kalvolla (10-5 mm), jolle on ominaista suuri lujuus. Suojakalvo suojaa metallia luotettavasti lisähapettumiselta. Lähes kaikissa alumiinia koskevissa reaktioissa esiintyy piilevä (piilotettu) ajanjakso, joka on tarpeen oksidikalvon tuhoamiseksi tai reagenssin diffuusiolle sen läpi.

Alumiini reagoi pniktogeenien ja kalkogeenien kanssa korkeissa lämpötiloissa. Alumiini ei reagoi suoraan halogeenien kanssa, lukuun ottamatta jodia. Väkevät rikki- ja typpihapot passivoivat sen, joten se ei liukene niihin. Alumiini liukenee kloorivetyhappo- ja alkaliliuoksiin:

2A? + 6NS? = 2A?C13 + ZN2,

2A? + 2NaOH + 6H20 = 2Na + 3H2.

Alumiini, jossa ei ole suojakalvoa, on voimakkaassa vuorovaikutuksessa veden kanssa:

2A? + 6H20 = 2A? (OH)3 + 3H2.

Alumiiniyhdisteiden kemiallisella sidoksella on suurempi ionisuusaste kuin booriyhdisteissä. Joten BF3 on kaasu, A

Ion A? 3+, jolla on pieni säde ja suuri varaus, on taipumus kompleksin muodostumiseen, ja alumiinilla se on suurempi kuin magnesiumilla ja pienempi kuin boorilla. Alumiini muodostaa vahvoja komplekseja H 2 O:n, OH -:n, F -:n kanssa; kuten kaikki s- ja p-alkuaineet, se ei muodosta stabiileja komplekseja ammoniakin ja sen johdannaisten kanssa. Kompleksin muodostumisen aikana alumiiniatomin vapaat d-orbitaalit voivat edistää kemiallista sidosta. Tämä selittää mahdollisuuden muodostua komplekseja CN=6:n kanssa, esimerkiksi [A2(H20)6]3+ (sp3d2 - hybridisaatio).

Liitännät. Alumiini ei reagoi vedyn kanssa. Alumiinihydridiä saadaan epäsuorasti saattamalla litiumhydridi reagoimaan eetteriliuoksessa AlCl 3:n päällä:

A?C? 3 + 3LiH A2H3 + 3LiC2.

Alumiinihydridi AlH 3 - valkoinen jauhe; tämä on polymeeriyhdiste (A1H 3) n. Jos edellinen reaktio suoritetaan ylimäärällä LiH:ta, saadaan litiumtetrahydroaluminaattia:

A?C? 3 + 4LiHLi + 3HC?.

Li on voimakas pelkistävä aine, joka reagoi kiivaasti veden kanssa vapauttaen vetyä:

Li + 4H 2OLiOH + A? (OH)3 + 4H2.

Kuumennettaessa alumiini reagoi voimakkaasti hapen kanssa:

4A? (g) + 302 (g) = 2A? 203 (k); G° = -3164 kJ.

Alumiinioksidi Al 2 O 3 on erittäin kova, tulenkestävä, kemiallisesti kestävä yhdiste (T pl = 2072 o C, T bp = 3500 o C), se tuhoutuu vain pitkäaikaisessa kuumentamisessa hapoilla tai emäksillä:

A? 2 O 3 + 6HC? = 2A?C? 3 + ZN 2 O,

A? 203 + 2NaOH = 2NaA1O2 + H2O.

Hydroksoaluminaatteja muodostuu alkalisissa liuoksissa:

A? 203 + 2NaOH + 7H20 = 2Na.

Alumiinihydroksidi A? (OH)3 on amfoteerinen yhdiste; sitä vastaavat kahden tyyppiset suolat: alumiini(III)-suolat, esimerkiksi A? 2 (SO 4) 3 , А?С? 3, ja aluminaatit ovat alumiinihappojen suoloja. Vesiliuoksissa aluminaatit esiintyvät hydroksokompleksien muodossa, esimerkiksi K[A2(OH)4], sulatuksissa meta-alumiinihapon suolojen muodossa, joita ei ole esimerkiksi vapaassa tilassa. , KA202. Tasapainokaavio A1(OH)3:n kyllästetyssä vesiliuoksessa voidaan esittää seuraavasti:

A? 3+ +3OH?A? (OH)3HH + + -

liuos sakka liuos

Hapon (H +) lisääminen johtaa tasapainon siirtymiseen kohti Al 3+ -kationin muodostumista (kationiset alumiinisuolat):

A? (OH)3 + ZN+ = A? 3+ + 3H20.

Alkalin (OH -) lisääminen - kohti anionien muodostumista (anionityyppiset alumiinisuolat):

A? (OH)3 + OH- = -.

Vesiliuoksissa olevat alumiinisuolat ovat voimakkaasti hydrolysoituneita. Väliaineen reaktio riippuu liuenneen suolan tyypistä:

A? 3+ + H2OA?OH 2+ + H + pH< 7.

Suolat A? 3+ ja heikot hapot hydrolysoituvat täydellisesti alumiinihydroksidisaostumien tai alumiinihydroksisuolan muodostamiseksi:

A? (CH3COO)3+2H2OA-OH(CH3COO)2++A? (OH)2CH3COO + CH3COOH.

Voimakkaan hydrolyysin vuoksi monia alumiinisuoloja ei voida eristää vesiliuoksista (esim. sulfidi, karbonaatti, syanidi jne.):

A? 2S3 + 6H20 = 2A(OH)3 v + 3H2S^

Alumiinisuolat ja happea sisältävät hapot liukenevat veteen. Poikkeuksena on alumiinifosfaatti A?PO Heikosti liukenevan fosfaatin muodostumisella on tärkeä rooli organismien elämässä. Fosforin imeytyminen kehossa vähenee kationien A? 3+ huonosti liukenevan alumiinifosfaatin muodostumisen vuoksi suolistossa. Tämä seikka on otettava huomioon määrättäessä alumiinivalmisteita, esimerkiksi mahalaukun happamuuden lisääntymistä estäviä lääkkeitä A (OH) 3.

Alumiinihydroksidi muodostaa mahassa geelin, joka neutraloi mahanesteen hydroniumionit:

A2(OH)3 + 3H30+ = A? 3+ + 6H20

Alumiini-ionit, jotka ovat siirtyneet liuokseen suolistossa, siirtyvät hieman liukoiseen muotoon - alumiinifosfaattiin:

A? 3+ (p) +PO 4 3 - (p) = A?PO 4 (t)

Elävissä organismeissa, joissa on bioligandeja (hydroksihapot, polyfenolit, hiilihydraatit, lipidit), alumiini muodostaa kelaattikompleksiyhdisteitä. Yleensä se muodostaa sidoksia orgaanisten ligandien kanssa happiatomien kautta.

Alumiiniyhdisteitä käytetään laajalti hammashoidossa, esimerkiksi valkoinen savi (kaoliini) A? 2 O 3 SiO 2 2H 2 O. Kaoliini on osa sementtejä, joita käytetään väliaikaisena täyteaineena sekä kruunujen leimaamiseen.

Metallisulfaattien hapetustilassa +1 alumiinisulfaatti muodostaa kaksoissuoloja, kuten Me 2SO 4 A? 2 (SO 4) 3 12H 2 O. Näitä yhdisteitä kutsutaan alumiinialunaksi. Aluna on kiinteässä tilassa stabiili, mutta liuoksissa se dissosioituu komponentti-ioneiksi. Aluna liukenee hyvin veteen ja kiteytyy liuoksista muodostaen suuria oktaedrisiä kiteitä.

Alumiinihydroksidi saadaan amorfisena saostumana. Kiteistä A2(OH)3:a voidaan saada johtamalla CO 2 natriumaluminaattien alkalisten liuosten läpi:

2 Na + 2CO 2 = 2A (OH) 3 v + 2 naHCo 3 + 4H 2 O

Sovellus. Alumiini on tuotannon ja tekniikan käytön kannalta toinen metalli (raudan jälkeen). Käytetään sekä puhdasta alumiinia että sen seoksia. Lejeerinki - duralumiini, joka sisältää 4 % (paino) Cu, 1,5 % Mg, 0,5 % Mn - on tärkein rakennemateriaali lentokoneen rakentamisessa. Johtojen valmistukseen käytetään suuri määrä alumiinia. Ensimmäinen keinotekoinen maasatelliitti valmistettiin alumiiniseoksesta. Alumiinin korkean happiaffiniteetin ansiosta alumiinilämpöprosessi on mahdollinen - metallien vapautuminen oksideistaan ​​alumiinin vaikutuksesta. Aluminotermiaa käytetään monien metallien (Mn, Cr, V, W jne.) laboratoriotuotannossa, joissain tapauksissa teollisuudessa (Sr:n, Ba:n jne.)

Palonkestävä ja kemikaalien kestävä keramiikka on valmistettu alumiinioksidista. Kasvataanko puhtaan A:n yksittäiskiteitä suuria määriä? 2 O 3, johon on lisätty epäpuhtauksia (keinotekoiset rubiinit ja safiirit). Niistä valmistetaan lasereita ja laakereita tarkkuusmekanismeihin.

Alumiiniyhdisteitä sisältyy moniin silikaattiteollisuuden tuotteisiin (sementti, posliini, keramiikka). Alunaa käytetään nahka- ja tekstiiliteollisuudessa. Alumiinisulfaattia käytetään veden puhdistukseen. Vedenkäsittelyn ensimmäinen vaihe perustuu seuraavaan reaktioon:

A? 2 (SO 4) 3 + 3Са(НСО 3) 2 3СаSO 4 + 2А? (OH)3 + 6C02.

Syntyvät alumiinihydroksidihiutaleet kuljettavat mukanaan erilaisia ​​epäpuhtauksia sedimenttiin. Alumiinikloridia ja litiumhydroaluminaattia käytetään orgaanisissa synteeseissä.

Alumiinisuolojen kidehydraateista lääketieteessä käytetään kaliumalunaa KA2(SO 4) 2 12H 2 O ja poltettu aluna KA 2(SO 4) 2, jotka saadaan kuumentamalla kaliumalunaa enintään 433 K:n lämpötilassa. harjoitella.

Poltettua alunaa käytetään jauheiden muodossa supistavana ja kuivaavana aineena. Kuivausvaikutus johtuu siitä, että palanut aluna imee hitaasti vettä:

KA2 (SO 4) 2 + xH 2 O = KA 2 (SO 4) 2 x H 2 O

Alumiinisuolojen farmakologinen vaikutus perustuu siihen tosiasiaan, että A? 3+ muodostaa komplekseja proteiinien (Pr-proteiinien) kanssa, jotka saostuvat geelien muodossa:

A? 3+ + Pr >A?Pr

Tämä johtaa mikrobisolujen kuolemaan ja vähentää tulehdusvastetta.

Alunaa käytetään huuhteluun, pesuun ja voiteisiin limakalvojen ja ihon tulehdussairauksien hoitoon. Lisäksi tätä lääkettä käytetään hemostaattisena aineena leikkauksiin (hyytymisvaikutus).

2.3 Gallium-alaryhmä

Huolimatta siitä, että galliumalaryhmän elementit ovat tyypillisiä analogeja, sen yksittäisten edustajien ominaisuuksissa havaitaan erityispiirteitä. Gallium seuraa välittömästi kymmenen parasta siirtymä3d-metallia, joille d-kutistuminen on erityisen voimakas, joten galliumin atomisäde ei ole vain pienempi kuin sen raskaammat analogit, vaan myös alumiinin, minkä seurauksena muut energiaominaisuudet eroavat analogeistaan. .

Luonnolliset yhdisteet. Gallium, indium ja tallium, toisin kuin alumiini, ovat harvinaisia ​​ja hivenaineita. Ne sisältyvät epäpuhtauksina erilaisiin malmeihin. Galliummineraaleja on käytännössä vain yksi - galliitti CuGaS 2, jota löytyy harvoin. Gallium seuraa alumiinia ja sinkkiä. Indiummalmit, roksiitti CuInS 2 ja indite FeInS 2 ovat myös hyvin harvinaisia. Talliumin tuotannon pääraaka-aineet ovat polymetallimalmit.

Kuitti. Suolat ja oksidit Ga, In, T? eristetty käsittelemällä alumiinituotannon jätettä ja uuttamalla näiden metallien yhdisteitä polymetallimalmeista. Vapaita metalleja saadaan elektrolyysillä happamaksi tehtyjä vesiliuoksia suoloista tai pelkistämällä niiden oksideja hiilellä tai vedyllä. Erotetut metallit puhdistetaan vyöhykesulatus- tai amalgaamimetallurgiamenetelmillä.

Ominaisuudet. Gallium-eka-alumiinin olemassaolon ennusti D.I. Mendelejev vuonna 1870, ja myös "laski" tämän elementin perusominaisuudet. Vuonna 1875 ranskalainen kemisti Lecoq de Boisbaudran löysi ja eristi tämän alkuaineen. Vapaassa tilassa gallium, indium ja tallium ovat hopeanvalkoisia metalleja. Gallium on hauras, kun taas indium ja tallium ovat erittäin pehmeitä metalleja. Gallium ja indium ovat stabiileja ilmassa, toisin kuin tallium, joka kosteassa ilmakehässä peittyy hydroksidikerroksella ja romahtaa nopeasti. Metallien joukossa ainutlaatuinen galliumin kidehila, joka koostuu Ga 2 -atomipareista, määrittää metallisen galliumin epätavalliset ominaisuudet. Sille on ominaista alhainen sulamispiste, pienempi kiteiden tiheys verrattuna nesteeseen ja suurempi taipumus alijäähtyä. Gallium on aine, jonka nestefaasin olemassaolon lämpötila-alue on erittäin suuri. Höyryssä gallium on yksiatomista.

Gallium, indium, tallium ovat kemiallisesti aktiivisia. Niillä on yksilöllisiä ominaisuuksia suhteessa erilaisiin hapettimiin. Gallium muistuttaa alumiinia (erityisesti alkalien suhteen); liukenee hitaasti HNO 3:een, liukenee hyvin HCl:een ja H2S04:ään; Tallium liukenee hyvin HNO 3:een:

T? + 4HNO3 = T? (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O,

ja HC1:ssä ja H 2SO 4:ssä hitaasti passivoivien kalvojen T?C? ja T? 2 SO Liuotettuna happoihin gallium ja indium käyttäytyvät kuin kolmiarvoiset metallit ja tallium muodostaa TI + -suoloja; koska Tl 3+ -ioni on epästabiili:

2Ga + 6HC? = 2GaC? 3 + 3H 2, ^

2T? + 2HC2 = 2T2C2+ H2^

Gallium ja indium reagoivat alkalien kanssa muodostaen gallaatteja ja indaatteja vapauttaen vetyä, galliumin reagoiessa nopeasti ja indiumin hitaasti.

2Ga + 6NaOH + 6H20 = 2Na3 + 3H2.

Gallium, indium ja tallium eivät reagoi vedyn kanssa. Helposti hajoavia hydridejä voidaan saada epäsuorasti: Ga 2 H 6 (neste) ja GaH 3, InH 3 (polymeerit, jotka ovat samanlaisia ​​kuin AIN 3). Kuumennettaessa gallium, indium ja tallium muodostavat oksideja, kuten Me 2 O 3 ja vastaavia hydroksideja Me(OH) 3 (taulukko 9).

Ga-In-TI-sarjan alhaisten hapetusasteiden stabiilisuuden kasvu näkyy seuraavalla kuviolla: Ga 2 O 3 sulaa hajoamatta, In 2 O 3 hajoaa kuumennettaessa yli 850 °C:een, T? 2 O 3 alkaa hajottaa happea 90 °C:ssa muuttuen TI 2 O:ksi.

Kun atomiluku kasvaa, värin intensiteetti kasvaa: Ga 2 O 3 - valkoinen, In 2 O 3 - vaaleankeltainen, T? 2 O 3 - ruskea. Tämä tosiasia osoittaa ionisyyden osuuden lisääntymistä oksideissa elementin atomimassan kasvaessa. Ga 2 O 3 on isorakenteinen korundin kanssa, ja In 2 O 3 ja T? 203 kiteytyy O.C.C.-hilassa. Vuorovaikutus emästen kanssa mainitussa sarjassa heikkenee: Ga 2 O 3 liukenee hyvin alkaliliuoksiin muodostaen hydroksogallaatteja, T? 2 O 3 on käytännössä liukenematon:

Ga203 + 2NaOH + 3H20 = 2Na.

Vedettömät gallaatit muodostuvat alkalisulaissa:

Ga 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaGaO 2 + H 2 O.

Na3-hydroksoidaattia muodostuu vain suuremmalla alkaliylimäärällä. Altistuessaan vedelle gallaatit ja indaatit hydrolysoituvat täysin:

NaGaO 2 + 2HOH = NaOH + Ga(OH) 3.

Hydroksidit Ga(OH)3, In(OH)3, T2(OH)3 saadaan käsittelemällä vastaavien suolojen liuoksia alkaliliuoksilla. Galliumhydroksidi liukenee vahvoihin happoihin ja emäksiin. Se on harvinainen esimerkki ihanteellisesta amfolyytistä, jonka happamat ja emäksiset ominaisuudet ilmaistaan ​​lähes yhtä paljon. Ga(OH)3:n dehydratointi vaatii kuumennusta, ja TI(OH)3 menettää spontaanisti vettä huoneenlämpötilassa, kuten G 0 298 -arvot osoittavat:

2Ga(OH)3(k) = Ga203(k) + 3H20(r); G 0 298 = - 8 kJ,

2T? (OH)3 (k) = T? 203 (k) + 3H20 (r); G 0 298 = -117 kJ.

Oksidi T? 2 O 3, toisin kuin sen analogit, hajoaa 100 o C:ssa: ja hapettaa HC:n? C:lle? 2: T? 2 O 3 + 6HC? = 2T2C2+3H20+2C? 2.

T? 2 O saadaan hapettamalla metalli suoraan ilmassa kevyellä lämmityksellä. TI 2 O - musta jauhe; sulassa tilassa se on keltaista, liukenee helposti veteen muodostaen alkalia, eli se käyttäytyy kuin alkalimetallioksidi. Sula TI 2 O tuhoaa silikaatteja - lasia, posliinia. T2OH-liuoksella (vahva alkali) on sama vaikutus. T2OH-hydroksidi saadaan vaihtoreaktiolla: tallium(I)hydroksidi absorboi hiilidioksidia:

2T2OH + CO 2 = T? 2 CO 3 + H 2 O

T? 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2T? HCO 3

Huoneenlämmössä Ga, In, T? reagoida halogeenien kanssa F 2, C? 2, Br 2 ja lämmitettynä I 2:lla. Tämän seurauksena muodostuu EG3-halogenideja. Ominaisuudeltaan GaG3 on lähempänä ei-metallihalogenideja ja InG3 ja T?G3 lähempänä suoloja.

Tunnetaan monia suoloja Ga +3, In +3, T? +3, useimmat niistä ovat hyvin vesiliukoisia. Ga 3+- ja In 3+ -ionit ovat värittömiä, T? 3+ on vaaleankeltainen väri. Kaikki tarkasteltavien metallien E 3+ suolat ovat alttiina hydrolyysille. Kalkogenidit tunnetaan galliumista ja indiumista. Onko sulfidi T tunnettu talliumista? 2 S 3, joka voidaan saada kuivana. Hydroksidi T2OH saadaan vaihtoreaktiolla:

T2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 v + 2T2OH

Sovellus. Metalligalliumia ja indiumia käytetään tyhjiöteknologiassa: galliumia nestemetalliventtiileihin (korvaa elohopeaventtiilejä), tiivisteenä laitteissa, joissa syntyy suuri tyhjiö. Galliumista voidaan valmistaa erittäin heijastavia optisia peilejä.

Galliumalaryhmän elementtien puolijohdemateriaaleilla (GaAs, GaSb, InAs, InSb, T1 2 S 3 jne.) on useita sovelluksia. Nämä puolijohteet toimivat valokennoissa ja valovastuksissa, jotka tunnistavat infrapunasäteilyä.

3 . P-elementtien biologinen rooliIIIA-ryhmät

Bor. Boori on yksi hivenaineista, sen massaosuus ihmiskehossa on 10-5%. Boori on keskittynyt pääasiassa keuhkoihin (0,34 mg), kilpirauhaseen (0,30 mg), pernaan (0,26 mg), maksaan, aivoihin (0,22 mg), munuaisiin, sydänlihakseen (0,21 mg). Biologista vaikutusta ei ole vielä tutkittu riittävästi. Tiedetään, että boori on osa hampaita ja luita boorihapon niukkaliukoisten suolojen muodossa metallikationien kanssa.

Liiallinen boori on haitallista ihmiskeholle. On näyttöä siitä, että suuri booriylimäärä estää amylaaseja, proteinaaseja ja vähentää adrenaliinin aktiivisuutta. Oletetaan, että adrenaliinin, joka on polyfenolijohdannainen, aktiivisuuden väheneminen liittyy sen vuorovaikutukseen selektiivisen hapon kanssa.

Boorin välttämättömyys on tiedetty jo pitkään korkeampia kasveja tiedot sen biologisesta roolista ovat kuitenkin ristiriitaisia.

Viime vuosien tutkimukset ovat osoittaneet, että boori on välttämätön joillekin eläimille. On osoitettu, että boori osallistuu hiilifosfaattiaineenvaihduntaan ja on vuorovaikutuksessa useiden biologisesti aktiivisten yhdisteiden (hiilihydraatit, entsyymit, vitamiinit, hormonit) kanssa. Samaan aikaan korkean booripitoisuuden omaavien elintarvikkeiden käyttö häiritsee hiilihydraattien ja proteiinien aineenvaihduntaa kehossa, mikä johtaa endeemisen suolistosairauden - enteriitin - esiintymiseen.

Alumiini. Alumiini luokitellaan ihmiskehossa olevan pitoisuuden (10-5%) osalta epäpuhtaukseksi mikroelementiksi. Alumiini on keskittynyt pääasiassa veriseerumiin, keuhkoihin, maksaan, luihin, munuaisiin, kynsiin, hiuksiin ja on osa ihmisen aivojen hermokalvojen rakennetta.

Ihmisen päivittäinen alumiinin saanti on 47 mg. Alumiini vaikuttaa epiteeli- ja sidekudosten kehitykseen, luukudoksen uusiutumiseen ja fosforin aineenvaihduntaan.

Alumiinilla on vaikutusta entsymaattisiin prosesseihin. Useimmissa tapauksissa kationi A? 3+ korvaa E 2+ -ionit - E-entsyymien aktivaattorit, esimerkiksi Mg 2+, Ca 2+ -ionit:

E 2+ E + A? 3+ = E 2+ + A? 3+ E

Tällainen vaihdettavuus on mahdollista A?:n useiden ominaisuuksien samankaltaisuuden vuoksi. 3+ ja Mg2+, Ca2+. Ylimääräinen alumiini kehossa estää hemoglobiinin synteesiä, koska alumiini estää melko korkean kompleksinmuodostuskykynsä vuoksi hematopoieesiin osallistuvien entsyymien aktiiviset keskukset. On näyttöä siitä, että alumiini voi katalysoida transaminaatioreaktiota (NH2-ryhmän siirto).

Gallium. Gallium on epäpuhtaudellinen mikroelementti (pitoisuus ihmiskehossa on 10-6 - 10-5%). Galliumin biologinen rooli elävissä organismeissa on lähes tuntematon.

Indium. Tällä hetkellä indiumin biologista vaikutusta ei tunneta, eikä sen esiintymisestä elävissä organismeissa ole luotettavaa tietoa. Kun otetaan huomioon indiumin ja galliumin atomirakenteen ja fysikaalis-kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuus, on mahdollista ennustaa niiden biologisten vaikutusten samankaltaisuus. Ilmeisesti indiumin, kuten alumiinin, kehoon tulevan täytyy kertyä luuhun ja muihin kudoksiin huonosti liukenevan fosfaatin muodossa.

Tallium. Tallium on erittäin myrkyllinen alkuaine. Tl + -ioni pyrkii, kuten Ag +, muodostamaan vahvoja yhdisteitä rikkiä sisältävien ligandien kanssa:

Tl + + R - SH > R - S - Tl + H +

Tämän seurauksena se on myrkyllistä, koska se estää tioryhmiä sisältävien entsyymien toimintaa - SH. Jopa hyvin pienet määrät Tl+ -yhdisteitä nieltynä aiheuttavat hiustenlähtöä.

K+- ja Tl+-säteiden (Δr = 11 pm) läheisyydestä johtuen niillä on samanlaiset ominaisuudet ja ne pystyvät korvaamaan toisiaan entsyymeissä. Tl+- ja K+-ionit ovat synergistejä. Tämä selittää sen tosiasian, että entsyymejä pyruvaattikinaasi ja diolidehydrataasi eivät aktivoi ainoastaan ​​K+-ionit, vaan Tl+-ionit (Tl+-ioni korvaa K+:n entsyymien katalyyttisessä keskustassa). Talliumin ja kaliumin synergismi ilmenee myös siinä, että K+-ionien tavoin Tl+-ionit kerääntyvät punasoluihin.

Tl + -ioneilla tapahtuvan myrkytyksen vastalääkkeenä käytetään rikkiä sisältävää ligandia - aminohappoa kystiini HS-CH 2 CH(NH 2) COOH.

Yhteenvetona on huomattava, että ryhmän IIIA p-elementtien biologista roolia ei ole tutkittu riittävästi. Nyt tiedetään, että boori ja gallium ovat vuorovaikutuksessa kasveissa polyfenolien, niiden kehityksen estäjien kanssa, vähentäen jälkimmäisten myrkyllisyyttä. Alumiinin kiistaton rooli epiteeli- ja sidekudosten rakentamisessa on myös osoitettu sekä sen osallistuminen entsymaattisiin prosesseihin sekä aktivaattorina että estäjänä. Tl + -ionilla on ominaisuus estää monia rikkiä sisältäviä entsyymejä.

Ryhmän IIIA p-elementtien biologinen aktiivisuus liittyy pääasiassa niiden kykyyn muodostaa kompleksisia yhdisteitä happea sisältävien ligandien ja liukenemattomien fosfaattien kanssa.

4. Ryhmän IV elementit (hiilen alaryhmä)

4 .1 Ryhmän IVA-elementtien yleiset ominaisuudet

Jaksollisen järjestelmän neljäs pääryhmä sisältää kaksi tyypillistä alkuainetta: hiili ja pii, ja alkuaineet: germanium, tina, lyijy (germaniumin alaryhmä). Hiili on orgaanisen kemian perusta, tärkein organogeeninen alkuaine, välttämätön komponentti kaikkien elävien olentojen kehossa. Toinen tyypillinen alkuaine - pii - on epäorgaanisen kemian pääelementti ja kaikki eloton luonto. Pii ja germanium ovat hallitsevia puolijohdemateriaaleja. Piiin ja germaniumiin perustuvat integroidut piirit ovat tietokoneiden, mikroprosessorien jne. perusta.

Kaikki tämän alaryhmän elementit sisältävät neljä valenssielektronia - nämä ovat ns 2 np 2 elektronia. Tämä valenssielektronien määrä on optimaalinen tetraedristen sidosten muodostumiselle vaihtomekanismin avulla. Taulukossa on joitain näiden alaryhmän alkuaineiden fysikaalis-kemiallisia vakioita. 10.

IVA-ryhmässä ominaisuudet ovat riippuvaisia ​​elementin sijainnista. Siten germaniumin OEO on suurempi kuin piin, vaikka germaniumin ensimmäinen ionisaatiopotentiaali on pienempi. Tämä selittyy germaniumatomin olemassaololla, toisin kuin piillä, joka on täytetty sisäisellä 3d 10 -tasolla, joka toimii p-elektronien suojana. Sarjassa C - Si - Ge - Sn - Pb ionisaatioenergia pienenee ja atomisäde kasvaa, eli metalliset ominaisuudet kasvavat. Kaksi ensimmäistä alkuainetta ovat tyypillisiä ei-metalleja, pii ja germanium ovat puolimetalleja. Lyijy on tyypillinen metalli. Kaikilla alkuaineilla on hapetusaste: +4, +2, ja ylhäältä alas korkean hapetusasteen stabiilius laskee ja matalan stabiilisuus kasvaa. Alkuaineiden hapetusasteiset (+4) yhdisteet sarjassa hiilestä lyijyyn lisäävät niiden hapettavia ominaisuuksia, kun taas yhdisteet, joilla on hapetusaste (+2), heikentävät pelkistäviä ominaisuuksiaan. Esimerkiksi germanium ja tina hapetustilassa (+2) ovat vahvoja pelkistäviä aineita, Ge (+2) -yhdisteissä pelkistysominaisuudet ovat niin voimakkaita, että hapettavan aineen puuttuessa ne ovat suhteettomia. Lyijyn hapetusaste (+2) on stabiilin ja Pb-yhdisteet (+4) ovat vahvoja hapettimia.

Hiilen alaryhmän elementtien ominaisuudet

4.2 Hiili ja sen yhdisteet

Luonnollinen resursseja. Maankuoren hiilipitoisuus on 0,1 %, sitä esiintyy sekä vapaassa muodossa (timantti, grafiitti) että sitoutuneena (hiilidioksidi, karbonaatit, öljy, maakaasu, liuskeöljy, bitumi).

Y-sidosten lukumäärästä riippuen hiilen koordinaatioluku on yhtä suuri kuin neljä (sp 3 - hybridisaatio), kolme (sp 2 - hybridisaatio) tai kaksi (sp - hybridisaatio) valenssiorbitaalia:

Orbitaalien tunnusomaisten hybriditilojen mukaisesti hiiliatomit voivat yhdistyä koordinaatio- (sp 3), kerros- (sp 2) ja lineaaristen (sp) rakenteiden polymeerimuodostelmiin.

Tämä vastaa kolmea yksinkertaista ainetyyppiä: timantti, grafiitti, karbiini. Grafiittihöyryn kondensaatiotuotteissa eristettiin uusi hiilen modifikaatio - fullereeni.

Timantti(sp 3) on kiteinen aine, jolla on atomikoordinaatiohila ja jolla on suuri kovuus ja merkittävä tiheys. Se on kaikista aineista vaikein. Sitä käytetään laajasti lasin leikkaamiseen, kivien poraamiseen ja erityisen kovien materiaalien hiontaan. Näytteet siitä puhtaassa muodossaan taittavat voimakkaasti valoa (hehkua). Timantit saadaan leikkaamalla läpinäkyviä kiteitä. Tämä on jalokivistä kallein. Timantin massa ilmaistaan ​​karaateina (1 karaatti vastaa 0,2 grammaa). Timantin arvo kasvaa suhteessa sen massan neliöön.

Sp2-hybridisaatio tuottaa litteän rakenteen grafiitti. Grafiitti on musta-harmaa kiteinen aine, jolla on heikko metallinen kiilto. Kerrosten välinen etäisyys on erittäin suuri (0,335 nm), ja grafiitin kerrosten väliset molekyylien väliset voimat ovat hyvin pieniä. Grafiitti hajoaa ohuiksi hiutaleiksi, jotka itsessään ovat erittäin vahvoja ja tarttuvat helposti paperiin. Grafiitti on tulenkestävää ja sitä käytetään upokkaiden valmistukseen metallurgiaan. Ydinreaktoreissa grafiittia käytetään neutronien hidastimena. Löytyy esiintymistä (Altai), saatu koksista. Grafiitin muuttuminen timantiksi tapahtuu 1800°C:n lämpötilassa ja 6 GPa:n paineessa liuottimien (sula FeS, Ta, Ni jne.) läsnä ollessa.

Sp-hybridisaatio tuottaa karbiini, löydetty vuonna 1963, löydetty myöhemmin luonnosta. Karbiinia syntyy asetyleenin katalyyttisellä hapetuksella. Carbin on hienojakoinen musta jauhe. Karbiinikiteet koostuvat hiiliatomien lineaarisista ketjuista, jotka on yhdistetty vuorotellen yksittäisillä ja kolmoissidoksilla:

- C C - C C - … (- C C -) n

Kovuuden suhteen karbiini on parempi kuin grafiitti, mutta huonompi kuin timantti. Sillä on puolijohdeominaisuuksia. Kuumennettaessa (T=2880°C) ilman sisäänpääsyä se muuttuu grafiitiksi.

Grafiittilajikkeita ovat noki ja puuhiili. Kivihiiltä syntyy hiiliyhdisteiden termisen hajoamisen seurauksena. Kivihiili on hienoksi jauhettua grafiittia. Puuhiiltä saadaan hiiltämällä puuta. Puuhiili (erityisesti puuhiili) sisältää suuren määrän huokosia, joten sillä on korkea adsorptiokyky. Adsorptio on hiilen ja muiden kiinteiden aineiden ominaisuus pidättää höyryt, kaasut ja liuenneet aineet pinnaltaan. Aineita, joiden pinnalle adsorptio tapahtuu, kutsutaan adsorbenteiksi. Jos johdat mustetta jauhetun hiilen läpi (hiili on adsorbenttia, muste adsorbaattia), niiden väri muuttuu. Tekniikassa alumiinisilikaatteja käytetään adsorbentteina. Lääketieteessä aktiivihiilitabletteja käytetään haitallisten aineiden poistamiseen.

Kemiallinen ominaisuuksia. Tavallisissa lämpötiloissa hiili on hyvin inerttiä, tietyissä olosuhteissa sillä on hapettavia ja pelkistäviä ominaisuuksia. Hapettavat ominaisuudet ilmenevät reaktioissa:

4A1 + 3 = Al4 +3 C3-4 (karbidi A3);

CaO + 3C = C +20 + CaC2 (Ca-karbidi);

C+2H2 = C-4H4 (metaani).

Hiilen pelkistävät ominaisuudet ovat tyypillisempiä:

C° + O 2 = CO 2.

Hiili pelkistää Fe, Cu, Zn, Pb ja muut metallit oksideistaan, esim.

2ZnO + C° = 2Zn + C +4 O 2.

Korkeissa lämpötiloissa hiili reagoi hapen, typen, halogeenien ja monien muiden metallien kanssa.

Hiilimonoksidi(II) CO:ta muodostuu hiilen palaessa hapenpuutteella:

2C + O 2 = 2CO.

Monoksidimolekyyli sisältää kolmoiskemiallisen sidoksen, joten CO:lle on ominaista alhainen sulamispiste ja alhainen vesiliukoisuus. Teollisuudessa hiilidioksidia tuotetaan ohjaamalla hiilidioksidia kuuman hiilen yli korkeassa lämpötilassa:

CO 2 + C = 2CO.

Tämän reaktion seurauksena auton pakokaasut sisältävät CO:a ja uunin pakokaasut, joiden veto on huono, sisältävät myös CO:ta.

Laboratoriossa hiilimonoksidia CO tuotetaan lisäämällä väkevään rikkihappoon tipoittain muurahaishappoa, joka poistaa siitä vettä:

HCOOH CO + H 2 O.

Oksaalihappo, kun sitä kuumennetaan rikkihapon kanssa, muodostaa kahden oksidin seoksen:

H 2 C 2 0 4 = CO + CO 2 + H 2 O.

Saatujen kaasujen seos johdetaan bariumhydroksidiliuoksen läpi, joka absorboi vain CO 2:ta.

Fysiologinen toiminta . Hiilimonoksidi on erittäin myrkyllistä, tappava CO:n annos ilmassa on 0,2 %. CO sitoutuu veren hemoglobiiniin voimakkaammin kuin happi ja estää siten hapen siirtymisen kehossa. Myrkytysmerkit pieninä annoksina: veri epätavallisen kirkasta, vahvaa päänsärky, joskus tajunnan menetys.

Ominaisuudet. Hiilimonoksidi (CO) on väritön kaasu, ilmaa raskaampi, liukenee heikosti veteen. Imeytyy aktiivihiileen sekä I 2 O 5:tä sisältävään suodatinkerrokseen. Hiilimonoksidi on kemiallisesti inerttiä tavallisissa lämpötiloissa, mutta katalyyttien mukana se reagoi vedyn kanssa muodostaen hiilivetyjä. Hiilessä ja hapessa olevien yksinäisten parien vuoksi hiilimonoksidi on ligandi ja muodostaa vahvoja komplekseja siirtymämetallien kanssa, esimerkiksi , , . Korkeissa lämpötiloissa CO pelkistää monia metalleja oksideistaan:

CO + CuO = Cu + CO 2.

Tätä hiili(II)oksidin ominaisuutta käytetään metallien sulatuksessa malmeista. Yhdessä rikin kanssa se muodostaa tioksidia:

Yhdistyy kloorin kanssa muodostaen fosgeenia:

CO + C? 2 = SOS? 2.

Fosgeeni (POS? 2) on väritön kaasu, jolla on heikko heinähaju. Erittäin Varo myrkyllistä Ensimmäisessä maailmansodassa sitä käytettiin tukehduttajana ja myrkyllisenä aineena. Fosgeeni hydrolysoituu hitaasti veden vaikutuksesta muodostaen suola- ja hiilihappoja:

SOS? 2 + 2HON = H2CO3 + 2HC?.

Hiilidioksidi CO 2 - muodostuu luonnossa palamisen ja hajoamisen aikana eloperäinen aine. Sen pitoisuus ilmassa on 0,03 %, sitä löytyy myös monista mineraalilähteistä (Narzan, Borjomi). Venuksen ilmakehän hiilidioksidipitoisuus on 95 %. Vihreät kasvit imevät hiilidioksidia fotosynteesin aikana käyttämällä niiden sisältämää klorofylliä; Aurinkoenergian imeytyessä kasveissa muodostuu orgaanisia aineita (ensisijaisesti glukoosia) ja happea vapautuu ja vapautuu ilmakehään. Kun se dissimiloituu elävissä eläimissä ja kasveissa, absorboitunut energia vapautuu uudelleen. Orgaanisten aineiden dissimilaatio organismeissa on niiden hapetusprosessi entsyymien läsnä ollessa hiilidioksidin ja veden muodostuessa:

Samanlaisia ​​asiakirjoja

Ryhmän III pääalaryhmän alkuaineiden fysikaaliset ominaisuudet. Alumiinin ja boorin yleiset ominaisuudet. Luonnolliset epäorgaaniset hiiliyhdisteet. Piin kemialliset ominaisuudet. Hiilen vuorovaikutus metallien, ei-metallien ja veden kanssa. Oksidien ominaisuudet.

esitys, lisätty 9.4.2017


Epäorgaanisten yhdisteiden pääluokat. Kemiallisten alkuaineiden yleisyys. Jaksojärjestelmän ryhmien I, II ja III s-elementtien yleiset kemian lait D.I. Mendelejev: fysikaaliset, kemialliset ominaisuudet, valmistusmenetelmät, biologinen rooli.

koulutusopas, lisätty 2.3.2011


VIA-alaryhmän alkuaineiden yleiset ominaisuudet, niiden valmistus, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, jakautuminen luonnossa. Kalkogeenien vety- ja happiyhdisteet. Hapetusasteiden perustelut +IV, +VI. Rikkihapon pääkäyttöalueet.

esitys, lisätty 11.8.2013


Kalsium yhtenä maan yleisimmistä alkuaineista, sen tärkeimmät fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, löytö- ja tutkimushistoria. Elementin löytäminen luonnosta, sen käytännön soveltamisalueet. Olemassa olevat yhdisteet ja biologinen rooli.

testi, lisätty 26.1.2014


Kuparialaryhmän alkuaineiden ja niiden yhdisteiden atomi-, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kuparin alaryhmän alkuaineiden sisältö maankuoressa. Pyro- ja hydrometallurgisten prosessien käyttö kuparin saamiseksi. Kuparin, hopean ja kullan yhdisteiden ominaisuudet.

tiivistelmä, lisätty 26.6.2014


Jaksollisen järjestelmän ryhmän IV kemiallisten alkuaineiden yleiset ominaisuudet, niiden esiintyminen luonnossa ja yhdisteet muiden ei-metallien kanssa. Germaniumin, tinan ja lyijyn valmistus. Titaani-alaryhmän metallien fysikaalis-kemialliset ominaisuudet. Zirkoniumin käyttöalueet.

esitys, lisätty 23.4.2014


Ryhmän I alkuaineiden yleiset ominaisuudet, niiden kemialliset ja fyysiset ominaisuudet, löytöhistoria ja tuotantomenetelmien piirteet. Litium ja sen yhdisteet. Säännöllisyydet alkalimetalliatomien rakenteessa. Tämän ryhmän joidenkin elementtien tallentamista koskevat säännöt.

esitys, lisätty 30.11.2012


P-elementtien ominaisuudet ja ryhmäarvo. Niiden hapetustilat. Kalkogeeniatomien tila. Halogeenien ominaisuudet. Alumiinin, typen ja hiilen alaryhmä. Perus mineraalimuodot boori Erilaisten mineraalien runsaus maankuoressa.

esitys, lisätty 22.4.2016


Metallit. Menetelmät metallien saamiseksi. Metallien kemialliset ominaisuudet. Ryhmän I pääalaryhmän metallien ominaisuudet. Ryhmän II pääalaryhmän elementtien ominaisuudet. Ryhmän III pääalaryhmän elementtien ominaisuudet. Alumiini. Siirtymämetallit

tiivistelmä, lisätty 18.5.2006


Elementti toisen ryhmän pääalaryhmästä, D. I. Mendelejevin jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän neljännestä jaksosta. Nimen historia ja alkuperä. Kalsiumin löytäminen luonnosta. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kalsiummetallin käyttö.

R- ELEMENTITJAHEIDÄNLIITÄNNÄT

1. P-elementtien yleiset ominaisuudet (p-lohko).

Punainen lohko sisältää 30 elementtiä jaksollisen järjestelmän ryhmistä IIIA-VIIIA. p-elementit sisältyvät toiseen ja kolmanteen alajaksoon sekä neljänteen - kuudenteen suurjaksoon. Ryhmän IIIA elementeillä on ensimmäinen elektroni p-radalla. Muissa ryhmissä IVA-VIIIA p-alataso on peräkkäin täytetty jopa 6 elektronilla (tästä nimi p-elementit).

P-lohkoelementtien atomien ulkoisten elektronikuorten rakenne (yleinen kaava Ps 2 n.p. a, jossa a = 1-6).

SISÄÄN jaksoissa vasemmalta oikealle p-elementtien atomi- ja ionisäteet pienenevät ydinvarauksen kasvaessa, ionisaatioenergia ja elektroniaffiniteetti yleensä kasvavat, elektronegatiivisuus kasvaa, alkuaineaineiden oksidatiivinen aktiivisuus ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät.

Ryhmissä samantyyppisten atomien ja ionien säteet yleensä kasvavat. Ionisaatioenergia siirtymisen aikana 2p-elementeistä 6p-elementeiksi pienenee, koska elektronikuorten lukumäärän kasvaessa ydinvarauksen seulonta ulkoelektroneja edeltävien elektronien toimesta kasvaa.

Kun p-elementin järjestysluku kasvaa ryhmässä, ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät ja metalliset on vahvistettu.

P-alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksiin vaikuttavat sekä uusien alatasojen ilmaantuminen ulommalle elektronikuorelle että sisäisten elektronikuorten alatasojen täyttyminen. Toisen jakson p-elementit - B, C, N, O, F - eroavat jyrkästi seuraavien jaksojen alkioista, joten kolmannen jakson p-elementeistä alkaen matalalla oleva vapaa d-alataso ilmestyy, jolle p-alatasolta elektronit voivat siirtyä viritysatomien vaikutuksesta. Neljännen jakson d-alkuaineiden - Ga, Ge, As, Se, Br - täysin täytetty 3d-puolitaso määrää niiden ominaisuuksien eron. 4f-alatason maksimitäyttö kuudennessa jaksossa vaikuttaa vastaavasti kuudennen ja viidennen jakson p-elementtien ominaisuuksien eroon.

Jakson kuluessa p-alkuaineiden kyky muodostaa positiivisesti varautuneita ioneja, joiden varaus vastaa ryhmänumeroa, vähenee. Päinvastoin, kyky muodostaa negatiivisia ioneja, joiden varaus on yhtä suuri kuin ero (8 - ryhmänumero), kasvaa, kun liikut jaksoa pitkin.

R
-Elementit muodostavat kaksiatomisia E2-molekyylejä, joiden stabiilisuus eroaa toisistaan. Vakaimmat molekyylit ovat toisen jakson E2-elementit - N2, O2 ja F2. Siirtyessään IIIA-ryhmistä IVA- ja VA-ryhmiin molekyylien stabiilius kasvaa ja sitten VIIIA-ryhmään siirryttäessä vähenee. Ryhmissä alaspäin liikkuessa E-E-yhteyden vahvuus heikkenee.

Toisen jakson p-elementeillä - typellä, hapella ja fluorilla - on selvä kyky osallistua vetysidosten muodostumiseen. Kolmannen ja sitä seuraavien jaksojen elementit menettävät tämän kyvyn.

Toisen jakson p-elementtien samankaltaisuus seuraavien jaksojen p-elementtien kanssa piilee pääasiassa vain ulompien elektronikuorten rakenteessa ja niissä valenssitiloissa, jotka syntyvät virittymättömien atomien parittomista elektroneista. Boori, hiili ja erityisesti typpi ovat hyvin erilaisia ​​kuin ryhmiensä muut alkuaineet (d:n läsnäolo - ja f-alatasot).

Siirtymisen aikana toisen jakson p-alkuaineista kolmannen ja sitä seuraavien jaksojen p-alkuaineisiin kaikki toisen jakson alkuaineille ominaiset sidokset säilyvät ja uudentyyppisiä kemiallisia sidoksia ilmaantuu. Tähän suuntaan alkuaineiden taipumus muodostaa monimutkaisia ​​yhdisteitä kasvaa ja koordinaatioluvut kasvavat.

T
Joten jos toisen jakson p-alkioilla on koordinaatioluvut 2, 3, 4 yhdisteissään, niin seuraavien jaksojen p-alkioilla voi olla koordinaationumerot 5, 6, 7, 8 ja jopa 12.

Ryhmässä alaspäin siirtyessä p-alkuaineiden maksimipositiivisen hapetusasteen stabiilius laskee ja alempien hapetusasteiden stabiilisuus kasvaa. Joten esimerkiksi hiilellä stabiili hapetusaste on +4 ja lyijyllä +2, alumiinilla +3 ja talliumilla +1.

Yksinkertaisten aineiden p-elementtien fysikaaliset ominaisuudet vaihtelevat suuresti. Jotkut aineet - happi, typpi (kaasut) - kiehuvat ja sulavat erittäin alhaisissa lämpötiloissa, toiset - boori, hiili - erittäin korkeissa lämpötiloissa. Fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat ryhmittäin ja jaksoittain ei-monotonisesti, eikä muutosten luonnetta aina ole helppo yhdistää atomien elektronisten kuorien rakenteeseen, kemiallisen sidoksen tyyppiin ja atomin koordinaationumeroon.

Siten p-elementtien kohdalla erot naapurielementtien ominaisuuksissa sekä ryhmän sisällä että jakson sisällä ovat paljon selvempiä kuin s-elementeillä.

Kaikki p-alkuaineet ja erityisesti toisen ja kolmannen jakson p-alkuaineet (C, N. P, O, S, Si, Cl) muodostavat lukuisia yhdisteitä keskenään sekä s-, d:n kanssa - ja f-elementit. Useimmat maapallolla tunnetut yhdisteet - Nämä ovat p-elementtien yhdisteitä.

Siksi p-elementtien tutkiminen on erityisen tärkeää lääkäreille, koska niistä viisi - C, N. P, O ja S - ovat organogeenit ja muodostavat elävien järjestelmien perustan, ja monet muut - P, Cl, I - ovat välttämättömiä hivenaineita.

P-elementtien yleiset ominaisuudet

P-elementtien yleinen elektronikaava on ns 2 np 1 ¸6, missä n on pääkvanttiluku. Useimmat p-elementit ovat ei-metalleja. Alkuaineita, kuten Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi, Po pidetään perinteisesti metallisina, vaikka ne säilyttävätkin monia ei-metallien ominaisuuksia. Kaikki p-elementtien valenssielektronit ovat ulkotasolla, joten ne kuuluvat pääalaryhmiin.

P-alkuaineiden atomit pystyvät osoittamaan sekä positiivisia että negatiivisia hapetustiloja. Pääsääntöisesti p-alkuaineiden atomeilla on vaihteleva valenssi, ja parillisissa ryhmissä se on parillinen ja parittomissa ryhmissä pariton.

Jossain vaiheessa, kun p-elektronien määrä ulkotasolla alkuaineiden atomeissa kasvaa, atomien säde pienenee, ionisaatioenergia ja elektronien affiniteettienergia kasvavat, ts. atomin hapettavat ominaisuudet (kyky vastaanottaa elektroneja) paranevat. p-alkuaineilla, jotka ovat hapettavia aineita, voi olla myös pelkistäviä ominaisuuksia, joten useimmat p-alkuaineet kykenevät disproportionaatioreaktioihin. Esimerkiksi:

CaO + 3C = CaC 2 + CO

2As + 3NaOH = AsH3 + Na3AsO3

3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3 H 2 O

Alaryhmän sisällä ylhäältä alas alkuaineen atomiluvun kasvaessa p-alkuaineiden ei-metalliset ominaisuudet heikkenevät ja metalliset ominaisuudet vahvistuvat, jolloin tyypillisin positiivinen hapetusaste laskee. Esimerkiksi alkuaineiden tyypillinen hapettumisaste:

III jaksossa Al 3+, Si 4+, P 5+, S 6+

VI-jaksolla Tl 1+, Pb 2+, Bi 3+, Po 4+

tästä voidaan päätellä, että yhdisteet Tl 3+, Pb 4+, Bi 5+ ovat vahvoja hapettimia ja yhdisteet Ga 1+, Ge 2+, As 3+ ovat pelkistäviä aineita.

Vetyyhdisteiden vahvuus pääalaryhmissä laskee ylhäältä alas atomisäteen kasvaessa. Esimerkiksi:

CH4® SiH4® GeH4® SnH4® PbH4; NH3® PH3® SbH3® BiH3.

Lähes kaikki p-alkuaineet ovat hapon muodostajia, ja happea sisältävien happojen stabiilisuus ja lujuus lisääntyvät p-alkuaineen hapetusasteen kasvaessa. Esimerkiksi happojen vahvuus kasvaa sarjassa:

HClO® HClO2® HClO3® HC104; H2S03® H2S04; HNO2® HNO3.

P-elementtien yhdisteiden redox-ominaisuudet riippuvat yleensä näiden yhdisteiden koostumukseen sisältyvien niiden atomien hapetusasteesta. Yhdisteet, joissa p-alkuaineatomi on hapetusvälissä, voivat osoittaa sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia (H 2 O 2, N 2 H 4, NH 2 OH, HNO 2, H 3 PO 2, H 2 SO 3 ja niin edelleen päällä.).

p-elementtejäRyhmä VII (halogeenit)

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Ryhmän VII p-alkuaineiden ominaisuuksien yleiset ominaisuudet, esiintyminen luonnossa, tuotanto. Yksinkertaisten aineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

2. Alimmassa hapetusasteessa olevat yhdisteet: halogenidit, halogenidivetyhapot ja niiden suolat. Kuitti. Palauttavat ominaisuudet.

3. Positiivisessa hapetustilassa olevat yhdisteet: happea sisältävät hapot, niiden valmistus, stabiilisuus, hapon lujuus ja redox-ominaisuudet. Happipitoisten happojen suolat, valmistus, kemialliset ominaisuudet.

Harjoitus 1

1. Miksi halogeeneille on enemmän ominaista parittomat valenssit kuin parilliset? Perustele vastauksesi atomin rakenneteorian näkökulmasta.

2. Kuinka selittää hydrofluoridien olemassaolo? Miksi kloori, bromi ja jodi eivät muodosta samanlaisia ​​yhdisteitä? Perustele vastauksesi.

3. Mitä aineita jodihappo on vuorovaikutuksessa: a) Ca; b) P203; c) NaOH. Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

4. Miten reagoivien aineiden pitoisuuksia tulisi muuttaa kloorin saannon lisäämiseksi: O 2 + 4HCl 2Cl 2 + 2H 2 O? Perustele vastauksesi Le Chatelier'n periaatteella.

5. Tunnista hapettava aine seuraavissa reaktioissa: a) I 2 +H 2 O 2 → HIO 3 +H 2 O

b) HIO 3 + H 2 O 2 → O 2 + I 2 + H 2 O.

Järjestä kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Määritä hapettimen ekvivalentti ja laske moolimassa hapettavan aineen ekvivalentti.

Tehtävä 2

1. Miksi halogeenimolekyylit eivät voi sisältää enemmän kuin kahta atomia? Perustele vastauksesi valenssisidosmenetelmän (VBC) näkökulmasta.

2. Miksi fluorivetyhappomolekyyli on kirjoitettu muodossa H 2 F 2? Perustele vastauksesi.

3. Kuinka monta σ-sidosta on happea sisältävien kloorihappojen molekyyleissä? Perustele vastauksesi valenssisidosmenetelmän (VBC) näkökulmasta.

4. Onko mahdollista valmistaa liuoksia, jotka sisältävät seuraavia suoloja: a) NaCl ja KNO 3; b) NaCl ja AgN03; c) NaCl ja AgF. Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

5. Kirjoita kaliumbromidin ja kaliumdikromaatin välisen reaktion yhtälö pH:ssa< 7. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент восстановителя, рассчитайте его молярную массу.

Tehtävä 4

1. Minkä seuraavista yhdisteistä molekyyli on polaarisempi: a) HF; b) HCl; c) HI; d) HBr? Miksi? Perustele vastauksesi valenssisidosmenetelmän näkökulmasta.

2. Mitkä seuraavista aineista muuttavat bromin liukoiseksi: a) H 2 O; b) H2S04-liuos; c) NaOH-liuos; d) bentseeni. Perustele vastauksesi.

3. Mitkä seuraavista aineista kloorivetyhapon kanssa ovat vuorovaikutuksessa: a) Cu; b) P; c) MgO; d) NaOH. Perustele vastauksesi kirjoittamalla vastaavien kemiallisten reaktioiden yhtälöt.

4. Kirjoita vakiolle matemaattinen lauseke kemiallinen tasapaino reaktiolle: H2 (g.) + 12 (g.) Û 2HI (g.). Miten reagoivien aineiden pitoisuuksia tulisi muuttaa jodidin saannon vähentämiseksi? Perustele vastauksesi Le Chatelier'n periaatteen näkökulmasta.

5. Täydennä seuraavan redox-reaktion yhtälö: NaHSO 3 + NaIO 3 + H 2 O → NaHSO 4 + I 2 +. . . Järjestä kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti, laske hapettimen ja pelkistimen ekvivalentin moolimassa.

Tehtävä 5

1. Millä vesiliuoksen vetyhalogenideilla on suurin dissosiaatioaste: a) HF; b) HCl; c) HI; d) HBr. Miksi? Perustele vastauksesi.

2. Muodosta elektroniset kaavat klooriatomille ja Cl – ionille. Selitä atomirakenneteorian näkökulmasta, miksi klooriatomia ei tavallisissa olosuhteissa ole vapaassa tilassa, mutta Cl-ioni on olemassa (vesiliuoksessa, kidehilassa)?

3. Missä luetelluista muunnoksista hapetusprosessi on ilmoitettu: a) Cl - → Cl 0 ; b) Cl 5+ → Cl; c) I 0 → I 5+ ? Perustele vastauksesi kirjoittamalla sähköisiä reaktioyhtälöitä.

4. Kuinka seuraavat aineet reagoivat keskenään: a) Cu ja F 2 ; b) Fe ja Cl2; c) Ca ja Br2; d) Zn ja I 2. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt ja anna reaktiotuotteiden nimet.

5. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: Na 2 S + NaBrO + H 2 SO 4 →. . . Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti, laske hapettimen ja pelkistimen ekvivalentin moolimassa.

Tehtävä 6

1. Miksi fluorilla ei koskaan ole positiivista hapettumistilaa? Perustele vastauksesi.

2. Kuinka monta σ-sidosta on happipitoisten halogeenihappojen molekyyleissä hapetustilassa +5?

3. Missä luetelluista muunnoksista palautusprosessi on ilmoitettu: a) I־ → I 0 ; b) Cl3+ → Cl5+; c) Cl3+ → Cl־. Perustele vastauksesi kirjoittamalla sähköisiä reaktioyhtälöitä.

4. Mitkä annetuista esimerkeistä kemiallisista reaktioista vastaavat lyhyttä ioniyhtälöä Ag + + Cl־ = AgCl:

a) AgN03 + HCl → …; b) Ag2S04 + NaCl → ...; c) Ag20 + HCl → ….

5. Suorita reaktioyhtälö loppuun pH:ssa > 7: MnCl 2 + KClO +. . . →

Jos tiedetään, että reaktio johtaa vihreään väriin. Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää. Laske mangaani(II)kloridin massa, joka tarvitaan reagoimaan 5 mooliekvivalentin kanssa KClO:ta näissä olosuhteissa.

p-elementtejäRyhmä VI

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Ryhmän VI p-alkuaineiden ominaisuuksien yleiset ominaisuudet.

2. Happi. Allotrooppiset modifikaatiot. Happi- ja otsonimolekyylien rakenne. Oksidit, peroksidit, superoksidit, otsonidit. Kuitti ja ominaisuudet.

3. Vesi. Poikkeama veden fysikaalisissa ominaisuuksissa. Veden kemialliset ominaisuudet. Vetyperoksidi, valmistusmenetelmät, molekyylin rakenne, kemialliset ominaisuudet (happo-emäs ja redox).

4. Rikki. Yksinkertaisen aineen allotrooppiset modifikaatiot, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

5. Rikkivety. Molekyylien rakenne, valmistus, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Rikkivetyhappo, sulfidit ja persulfidit, niiden ominaisuudet, valmistus ja käyttö. Rikkiyhdisteiden pelkistävät ominaisuudet alimmassa hapetustilassa.

6.Rikin oksidit, halogenidit ja oksohalogenidit. Happea sisältävät rikkihapot, happojen ja niiden johdannaisten happamien ja redox-ominaisuuksien ominaisuudet. Rikkihappo: valmistus, molekyylirakenne, kemialliset ominaisuudet. Rikkihapon vuorovaikutus metallien kanssa. Sulfaatit. Polytionihapot ja niiden suolat. Tiorikkihappo ja natriumtiosulfaatti: valmistus, molekyylirakenne, kemialliset ominaisuudet. Rikkiperoksohapot (perhapot), peroksosulfaatit: valmistus, molekyylirakenne, ominaisuudet.

7. Seleenialaryhmän elementit. Luonnossa oleminen. Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet. Seleenialaryhmän alkuaineiden yhdisteiden vertailuominaisuudet: happo-emäs, redox-ominaisuudet.

Yksilölliset tehtävät

Harjoitus 1

1. Kuinka monta millilitraa (ms.) rikkidioksidia tarvitaan reagoimaan 50 ml:n kanssa 0,1 N natriumhydroksidiliuosta?

2. Missä luetelluista muunnoksista hapetusprosessi on ilmoitettu: a) S +4 → S 2 ־; b) S2 → S°; c) Se +4 → Se 0. Perustele vastauksesi kirjoittamalla vastaaville reaktioille sähköiset yhtälöt.

3. Alkuaineseleeniä voidaan saada seleenihaposta pelkistämällä vahvoilla pelkistysaineilla. Kirjoita elektroni-ioni- ja molekyyliyhtälöt seleenihapon reaktiolle hydratsiinin kanssa, joka hapettuu typeksi.

4. Yksi yleisimmistä luonnollisista rikkiyhdisteistä on rikkikiisu, jonka pääkomponentti on FeS 2 -sulfidi ja sisältää myös muita epäpuhtauksia. Määritä, mikä tilavuus rikki(IV)oksidia voidaan saada (n.s.) polttamalla 600 g rikkikiisua, jos siinä olevien epäpuhtauksien massaosuus on 20 %.

5. Laske suolan massaosuus liuoksessa, joka on saatu sen jälkeen, kun 40-prosenttinen rikkihappoliuos on neutraloitu täydellisesti 15-prosenttisella natriumhydroksidiliuoksella.

Tehtävä 2

1. Kuinka monta tilavuutta (n.s.) rikkivetyä ja rikkioksidia (IV) täytyy reagoida keskenään, jotta syntyvän rikin massa on 100 kg?

2. Mikä on sulfaatti-ionin spatiaalinen konfiguraatio (geometria): a) neliö; b) nelikulmainen pyramidi; c) tetraedri. Miksi? Perustele vastauksesi atomin rakenneteorian näkökulmasta.

3. Miksi vetyperoksidilla voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia? Muodosta elektroni-ioni- ja molekyyliyhtälöt vetyperoksidin reaktioihin: a) rikkihapolla happamaksi tehdyllä kaliumpermanganaattiliuoksella; b) kaliumjodidiliuoksella.

4. Kuinka paljon liuosta, jonka rikkihapon massaosuus on 70 %, voidaan saada 200 kg painavasta FeS 2:ta ja vieraita epäpuhtauksia sisältävästä rikkikiiskistä? Epäpuhtauksien massaosuus rikkikiisussa on 10 % ja rikkihapon saanto 80 %.

5. 30 g rikkivetyä johdettiin liuoksen läpi, joka sisälsi 10 g natriumhydroksidia. Mitä suolaa muodostui tässä tapauksessa? Määritä sen massa.

Tehtävä 3

1. Kuinka monta litraa rikkidioksidia (s.o.) saadaan saattamalla 6,5 ​​g kuparia reagoimaan väkevän rikkihapon kanssa?

2. Mitkä suolat hydrolysoituvat vesiliuoksessa: a) K 2 SO 4 ; b) AI2(S04)3; c) AI2S3; d) K 2 S. Perustele vastauksesi kirjoittamalla molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälöt.

3. Mikä on hapen hapetusaste yhdisteissä: O 2 ; O3; Na20; H202; KO 2; KO 3? Natriumperoksidi imee ammoniakkia hapettamalla sitä mahdollisimman paljon. Kirjoita reaktiolle molekyyli- ja elektroniyhtälöt.

4. Otsonin massaosuus hapen kanssa seoksessa on 10 %. Laske vedyn massa, joka tarvitaan reagoimaan 8 g:n kanssa tällaista seosta. Huomaa, että kun vety reagoi molempien hapen allotrooppisten modifikaatioiden kanssa, muodostuu vettä.

5. Laske rikkihappoliuoksen massa, jonka massaosuus on 96 % H 2 SO 4 , joka saadaan 3,6 kg painavasta rikkikiisestä.

Tehtävä 4

1. Kuinka paljon 10-prosenttista (painosta) rikkihappoliuosta tarvitaan, jotta saadaan 33,6 litraa vetyä (n.s.), kun se reagoi sinkin kanssa?

2. Mitkä suolat hydrolysoituvat vesiliuoksessa: a) Na2S04; b) Na2S203; c) Na2S; d) Na2S03. Kirjoita molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälöt ja määritä väliaineen pH.

3. Mitkä vetyperoksidin ominaisuudet ovat selvempiä: hapettavat vai pelkistävät? Motivoi vastauksesi vastaavien potentiaalien arvoilla. Natriumperoksidi imee rikkivetyä ja hapettaa sitä mahdollisimman paljon. Kirjoita tämän reaktion molekyyli- ja elektroni-ioniyhtälöt.

4. Mikä tilavuus ilmaa ja mikä massa vettä on otettava, jotta 10 litraa rikki(IV)oksidia (normaaliolosuhteissa) muuttuisi rikkihapoksi? Hapen tilavuusosuus ilmassa on 20,95 %.

5. Missä tapauksessa happea saadaan enemmän: 5 g kaliumpermanganaattia hajottaessa vai 5 g kaliumkloraattia hajottaessa? Perustele vastauksesi kirjoittamalla vastaavien reaktioiden yhtälöt ja suorittamalla tarvittavat laskelmat.

Tehtävä 5

1. Määritä SeO 2:n massa, jonka hydratoituminen tuottaa 3 moolia vastaavaa happoa.

2. Mitkä yhdisteet voivat osoittaa hapettavia ominaisuuksia: a) H 2 S; b) H2S03; c) H2S04 (dil); d) H2S04 (väk.)? Miksi? Perustele vastauksesi OVR:n teorian näkökulmasta.

3. Alkuainetelliumia voidaan saada H6TeO6:sta pelkistämällä vahvoilla pelkistysaineilla. Kirjoita elektroniset ja molekyyliyhtälöt orthotelluurihapon reaktiolle rikki(IV)oksidin kanssa.

4. Happea saatiin 7,9 g painoisesta kaliumpermanganaatista, joka reagoi magnesiumin kanssa. Mikä massa magnesiumoksidia saadaan?

5. Osoita happiatomin rakenteen perusteella sen valenssiominaisuudet. Mitä hapetustiloja hapella on yhdisteissä? Perustele vastauksesi antamalla asiaankuuluvia esimerkkejä.

Tehtävä 6

1. Kuinka monta moolia natriumseleniittiä tarvitaan reagoimaan 33,6 litran klooria (n.s.) kanssa yhtälön mukaisesti: Na 2 SeO 3 + Cl 2 + H 2 O →. . . ?

2. Mitkä yhdisteet voivat osoittaa pelkistäviä ominaisuuksia: a) H2S; b) H2S03; c) H2S04 (dil); d) H2S04 (väk.). Miksi? Perustele vastauksesi OVR:n teorian näkökulmasta.

3. Muodosta elektroniset kaavat rikki- ja seleeniatomeille. Ovatko ne täydellisiä elektronisia analogeja? Perustele vastauksesi atomin rakenneteorian näkökulmasta.

4. Listaa laboratorio ja teollisia menetelmiä saada happea, anna yhtälöt vastaaville reaktioille. Nimeä tärkeimmät hapen käytännön soveltamisalueet.

5. Miten ja miksi happoominaisuudet muuttuvat sarjassa: H 2 S, H 2 Se, H 2 Te?

p-elementtejäRyhmä V

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Ryhmän V p-alkuaineiden ominaisuuksien yleiset ominaisuudet, esiintyminen luonnossa, tuotanto. Yksinkertaisten aineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

2. Typpi. Typen valmistus, ominaisuudet ja käyttö tekniikassa. Ammoniakki, hydratsiini, hydroksyyliamiini, vetytyppihappo. Niiden valmistus, ominaisuudet, käyttö. Nestemäinen ammoniakki ionisoivana liuottimena. Ammoniakki ligandina. Metallinitridit. Ammoniumsuolat, valmistus, ominaisuudet.

3. Typen oksidit. Valmistus, molekyylien rakenne, ominaisuudet. Happea sisältävät typpihapot, ominaisuudet. Näiden happojen suolat, käyttäytyminen liuoksessa ja kuumennettaessa redox-reaktioissa. Typpihapon vuorovaikutus metallien ja ei-metallien kanssa. Aqua regia.

4. Fosfori, valmistus, ominaisuudet, käyttö. Fosfidit ja fosfiinit. Hypofosforihappo ja hypofosfiitit. Fosforianhydridi ja fosforihappo. Fosforihappoanhydridi ja fosforihapot. Halogenidit, oksohalogenidit.

5. Arseeni-alaryhmä. Yksinkertaisten aineiden rakenne ja ominaisuudet. Yhdisteet vedyn ja metallien kanssa. Alkuaineiden oksidit, sulfidit, halogenidit ja oksohalogenidit – As, Sb, Bi. Tiohapot ja niiden suolat. Arseeni-, antimoni- ja vismuttiyhdisteiden happo-emäsominaisuudet sekä arseenin, antimonin ja vismuttiyhdisteiden redox-ominaisuudet eri hapetustiloissa. Sovellus.

Harjoitus 1

1. Anna vertaileva kuvaus typpialaryhmän alkuaineiden atomeista ilmoittaen: a) elektroniset konfiguraatiot; b) valenssimahdollisuudet; c) tyypillisimmät hapetustilat.

2. Mikä on kaliumnitriitin massa, joka voidaan hapettaa rikkihapon läsnä ollessa 30 ml:lla 0,09 N kaliumpermanganaattiliuosta?

3. Kuinka paljon ammoniakkia tarvitaan 12,6 tonnia painavan typpihapon valmistukseen, kun otetaan huomioon, että tuotantohäviöt ovat 5 %.

4. Valitse elektronisen tasapainomenetelmän avulla kertoimet seuraavien redox-reaktioiden kaavioista:

a) Ca + N 2 → Ca 3 N 2

b) P 4 + O 2 → P 4 O 6

c) NO 2 + O 2+ H2O → HNO3

5. Laske 0,1 N natriumnitriittiliuoksen pH ja suolan hydrolyysiaste tässä liuoksessa.

Tehtävä 2

1. Kirjoita niiden kemiallisten reaktioiden yhtälöt, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Pb(NO 3) 2 → NO 2 → N 2 O 4 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

2. Kuinka paljon 0,05 N kaliumpermanganaattiliuosta tarvitaan hapettamaan 20 ml natriumarseniittiliuosta, joka sisältää 0,02 g NaAsO 2:ta?

3. Täydennä reaktioyhtälö: Cu 2 S+HNO 3 (konsentr.) → …. Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää.

4. Kuvaile NH 3:n, NH 4 +:n, HNO 3:n elektronirakennetta valenssisidosmenetelmän näkökulmasta. Mikä on typen hapetusaste kussakin näistä yhdisteistä?

5. Määritä typen massa, joka lämpötilassa 20 °C ja paine 1,4 ∙ 10 5 Pa vie 10 litran tilavuuden.

Tehtävä 3

1. Anna esimerkkejä typpiyhdisteistä, joiden molekyylit sisältävät luovuttaja-akseptorimekanismin mukaisesti muodostuneita sidoksia.

2. Kuinka paljon 0,25 N kaliumpermanganaattiliuosta tarvitaan 0,05 l:n 0,2 M natriumnitriittiliuoksen hapettamiseen happamassa väliaineessa.

4. Kuvaile N 2 -molekyylin elektronirakennetta BC-menetelmän näkökulmasta. Mitä kemiallisia ominaisuuksia typellä on yksinkertaisena aineena?

5. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 4 O 10 → H 3 PO 4 → CaHRO 4 ∙ 2H 2 O.

Tehtävä 4

1. Sulfidien seos As 2 S 3, Sb 2 S 3, Bi 2 S 3 käsiteltiin natriumsulfidiliuoksella. Mikä sulfidi jäi liukenematta? Perustele vastauksesi kirjoittamalla sulfidien liukenemisen reaktioyhtälöt.

2. Kuinka monta moolia kaasumaisia ​​tuotteita saadaan 10:n hajoamisesta moolia nikkeli(II)nitraattia?

3. Mitä typpiyhdisteitä saadaan ilmakehän typen suoralla sitomisella (fiksaatiolla)? Kirjoita niiden valmistuksen reaktioyhtälöt ja osoita reaktioiden olosuhteet.

4. Mikä tilavuus ammoniakkia (normaaliolosuhteissa) saadaan lisäämällä kaksi litraa 0,5 N alkaliliuosta ammoniumsuolaan?

5. Mikä massa fosforioksidia (V) muodostuu 18,2 g painavasta kalsiumfosfidista Ca 3 P 2 saadun fosfiinin PH 3 täydellisen palamisen aikana?

Tehtävä 5

1. Anna esimerkkejä ammoniakille ominaisista additio-, vetysubstituutio- ja hapetusreaktioista. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Laske typpidioksidin tilavuus (nro), joka tarvitaan reagoimaan 50 ml:n kanssa 0,1 N natriumhydroksidiliuosta?

3. Mikä massa ammoniumkloridia muodostuu, kun 7,3 g painava kloorivety reagoi 5,1 g painavan ammoniakin kanssa? Mikä kaasu jää ylimääräiseksi? Määritä ylimäärän massa.

4. Järjestä kertoimet elektronisen tasapainon menetelmällä yhtälöön: Ca 3 (PO 4) 2 + SiO 2 + C → CaSiO 3 + P + CO. Määritä vastaavan hapettimen ja pelkistimen moolimassa.

5. Ehdota menetelmää, jolla huonosti liukenevat Sb(OH) 3 ja Bi(OH) 3 voidaan erottaa toisistaan? Perustele vastauksesi kirjoittamalla vastaavien reaktioiden yhtälöt

Tehtävä 6

1. Kuinka monta tonnia kalsiumsyanamidia saadaan 3600 m 3:stä typpeä (20 °C, normaali ilmanpaine) saattamalla se reagoimaan kalsiumkarbidin kanssa, jos typen hävikki on 40 %?

2. Kirjoita vismutin ja väkevän typpihapon välisen reaktion yhtälö. Järjestä kertoimet yhtälössä ioni-elektronitasapainomenetelmällä. Määritä pelkistimen ja hapettimen ekvivalentin ekvivalentti ja moolimassa.

3. Mitä tuotteita saadaan kalsinoimalla nitraatteja: natriumia, kalsiumia, kuparia, lyijyä, elohopeaa ja hopeaa? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt ja järjestä kertoimet elektronisen tasapainon menetelmällä.

4. Ammoniumnitraatti voi hajota kahdella tavalla: 1) NH 4 NO 3 (k) = N 2 O (g) + 2H 2 O (g); 2) NH4NO3 (k.) = N2 (g) + 1/202 (g) + 2H20 (g). Mikä seuraavista reaktioista on todennäköisin ja mikä eksoterminen 25 °C:ssa? Vahvista vastauksesi laskemalla ∆G° 298 ja ∆H° 298. Kuinka näiden reaktioiden todennäköisyys muuttuu lämpötilan noustessa?

5. Mistä tekijöistä typpihapon pelkistystuotteiden koostumus riippuu? Perustele vastauksesi esittämällä yhtälöt vastaaville reaktioille.

p-elementtejäRyhmä IV

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Ryhmän IV p-alkuaineiden yleiset ominaisuudet, esiintyminen luonnossa, tuotanto. Yksinkertaisten aineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.

2. Hiili: luonnonyhdisteet, tuotanto, käyttö, fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet. Hiilen allotrooppiset modifikaatiot. Hiilimonoksidi ja metallikarbidit. Hiilimonoksidi (IV). Hiilihappo, karbonaatit, tiokarbonaatit.

3. Hiilen yhdisteet ei-metallien kanssa: syaani, hiilidisulfidi; tiosyanaatti ja tiosyanaatti.

4. Pii: luonnonyhdisteet, tuotanto, käyttö, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Piin happiyhdisteet. Piihappo, silikaatit.

5. Germanium-alaryhmän elementit: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttö, fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet. Germanium-alaryhmän alkuaineiden happiyhdisteet: happo-emäs- ja redox-ominaisuudet.

Harjoitus 1

1. Kuvaile piin alkuaineen fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Miten voimme selittää lyijy(IV)oksidin hapettavat ominaisuudet? Täydennä reaktioyhtälö: PbO 2 + HCl → ... Järjestä kertoimet yhtälöön käyttäen elektroni-ionitasapainomenetelmää. Määritä suolan massa ja kaasun tilavuus (no.s.), jotka saadaan 0,2 mol PbO 2:n reaktiosta suolahapon kanssa.

3. Kirjoita piikloridin ja piinitridin tuotannon reaktioyhtälöt ja osoita niiden esiintymisolosuhteet. Miksi piihalogenidit "savuvat" kosteassa ilmassa? Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

4. Mikä tilavuus asetyleeniä (normaaliolosuhteet) saadaan saattamalla vesi reagoimaan 0,80 kg CaC 2:n kanssa.

5. Todista Sn(OH) 2:n amfoteerisuus. Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

Tehtävä 2

1. Kuvaile alkuaineen hiilen fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Suorita laskelmia, määritä väliaineen reaktio (pH = 7, pH< 7, рН >7) natriumsilikaatin vesiliuos. Perustele vastauksesi esittämällä yhtälöt vastaaville reaktioille.

3. Kun 3,00 g antrasiittia poltettiin, saatiin 5,30 l C02:ta mitattuna ympäristön olosuhteissa. Laske kuinka monta prosenttia antrasiittia (massasta) sisältää.

4. Täydennä reaktioyhtälö: C + HNO 3 (konsentr.) CO 2 +... Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää. Määritä pelkistimen ja hapettimen ekvivalentin ekvivalentti ja moolimassa.

5. Kuinka monta grammaa NaCl:a saadaan 265 g:sta Na 2 CO 3:a.

Tehtävä 3

1. Kuvaile germanium-alaryhmän alkuaineiden fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Mihin yhdisteluokkaan Pb 2 O 3 ja Pb 3 O 4 (punainen lyijy) kuuluvat? Tuo heidät graafisia kaavoja. Kirjoita yhtälö punaisen lyijyn ja kaliumjodidin liuoksen väliselle reaktiolle rikkihappoväliaineessa.

3. Kuinka monta grammaa CaCO 3 saostuu, jos ylimäärä soodaliuosta lisätään 400 ml:aan 0,5 N CaCl 2 -liuosta.

4. Ottaen huomioon syaanivety- ja hiilihapon dissosiaatiovakioiden arvot: 5*10 -10, 4*10 -7, vastaavasti, harkitse kuinka ilmakehän hiilidioksidi vaikuttaa alkalisten syanidien vesiliuoksiin. Miksi syanidia tulisi säilyttää tiiviisti suljetuissa astioissa?

5. Mitä happo-emäsominaisuuksia lyijy(II)oksidilla ja -hydroksidilla on? Perustele vastauksesi esittämällä yhtälöt vastaaville reaktioille.

Tehtävä 4

1. Kuvaile hiilimonoksidin (IV) ja hiilihapon fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Miksi germanium ei reagoi laimean rikkihapon kanssa, vaikka se liukenee väkevään happoon? Kirjoita yhtälö germaniumin ja väkevän rikkihapon väliselle reaktiolle. Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää.

3. Kun vesihöyryä johdetaan kuuman hiilen yli, saadaan vesikaasua, joka koostuu yhtä suuresta tilavuudesta CO:ta ja H2:ta. Kuinka paljon vesikaasua (normaaliolosuhteet) saadaan 3,0 kg:sta hiiltä.

4. Mitä muutoksia natrium- ja kaliumsyanidit käyvät läpi vesiliuostensa pitkäaikaisen varastoinnin aikana? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

5. Millä värillä lakmus värjäytyy KCN:n, Na 2 CO 3:n vesiliuoksissa Perustele vastauksesi kirjoittamalla vastaavien reaktioiden yhtälöt.

Tehtävä 5

1. Kuvaile pii(IV)oksidin ja piihapon fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Miten germaniumin ja lyijyn vuorovaikutus väkevän typpihapon kanssa eroaa? Miksi? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt. Järjestä kertoimet yhtälöihin elektroni-ionitasapainomenetelmällä.

3. Kalsiumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa CaO:ksi ja CO 2:ksi. Kuinka paljon luonnonkalkkikiveä, joka sisältää 90 % (paino) CaCO 3:a, tarvitaan 7,0 tonnin poltetun kalkin valmistukseen.

4. Täydennä reaktioyhtälö: PbS + HNO 3 (väk.) PbSO 4 + NO 2 + …. Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti.

5. Määritä 0,02 N soodaliuoksen Na 2 CO 3 pH ottamalla huomioon vain hydrolyysin ensimmäinen vaihe.

Tehtävä 6

1. Esitä tinan elektroniset kaavat hapetusasteissa (+2) ja (+4). Mitä ominaisuuksia (hapettavia tai pelkistäviä) tinayhdisteillä voi olla näissä hapetustiloissa? Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

2. Kun 0,5 g kalkkikiveä liuotetaan suolahappoon, saadaan 75 ml hiilidioksidia (n.s.). Laske kalsiumkarbonaatin prosenttiosuus kalkkikivessä.

3. Laske painon menetys (prosentteina), joka tapahtuu, kun natriumbikarbonaatti sytytetään.

4. Vertaa suolan hydrolyysiastetta ja väliaineen pH:ta 0,1:ssä M ja 0,001 M kaliumsyanidin liuokset. Perustele vastauksesi suorittamalla asianmukaiset laskelmat.

5. Täydennä reaktioyhtälö: SnCl 2 + HgCl 2 Hg 2 Cl 2 + ... Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektronisen tasapainon menetelmää. Määritä ekvivalentti, laske hapettimen ja pelkistimen moolimassa.

Yleiset luonteenpiirteetd-elementtejä

D-alkuaineisiin kuuluvat alkuaineet, joiden atomeissa täyttyy esiulkoisen energiatason d-alataso. Niitä kutsutaan myös siirtymävaiheiksi ja ne sijaitsevat jaksollisessa taulukossa suurina ajanjaksoina kaikkien ryhmien toissijaisissa alaryhmissä s- ja p-elementtien välillä. D-alkuaineiden atomien valenssielektronien yleinen elektronikaava (n-1)d 1-10 ns 2, jossa n on pääkvanttiluku, ts. valenssielektronit ovat eri energiatasoilla, joten d-elementit sijaitsevat sivualaryhmissä.

Ulomalla tasolla d-elementeissä on 1-2 elektronia (n s-tila), loput valenssielektronit sijaitsevat (n-1)d-alatasolla (ulkokerros). Tämä d-elementtien atomien elektronisten kuorien rakenne määrittää joukon niiden yleisiä ominaisuuksia:

1. Kaikki d-elementit ovat metalleja, joille on ominaista korkea kovuus, tulenkestävyys ja merkittävä sähkönjohtavuus.

2. Jokaiselle d-elementtien vuosikymmenelle vakaimmat elektroniset konfiguraatiot ovat: d 0, d 5, d 10.

: (siis, Sc, Y, La, toisin kuin muilla d-alkuaineilla, on vakio hapetusaste +3) (n-1)d 1 ns 2

: (Mn, Fe, Re) – (n-1)d 5 ns 2

elektronivuoto 24 Kr: …3d 4 4s 2 →…3d 5 4s 1 .

: (Zn, Cd, Hg) – (n-1)d 10 ns 2

elektronivuoto: 29 Cu: …3d 10 4s 1 ; 47 Ag:…4p 10 5s 1 ; 79 Au:…5d 10 6s 1 ; 46 Pd:…4p 10 5s 0 .

3. Täyttämättömien, puolitäytettyjen ja täysin täytettyjen d-kuorten lisääntynyt stabiilisuus määrää näiden alkuaineiden tyypillisimmät hapetustilat ja niiden yhdisteiden stabiilisuuden. Siten yhdisteet Fe 3+ (d 5), Zn 2+ (d 10) ovat stabiileja, mutta yhdisteet Cr 2+ ja Mn 3+, joilla on d 4 -konfiguraatio, ovat epästabiileja.

4. Kun yhdisteitä muodostuu, käytetään s-elektroneja ja joitakin tai kaikkia d-elektroneja. Lisäksi ensin s-elektronit osallistuvat sidosten muodostumiseen ja sitten d-elektronit. Poikkeuksena ovat Zn-alaryhmän alkuaineet, joiden atomeissa ei ole parittomia d-elektroneja - [(n-1)d 10 ns 2 ] ja Pd - (4d 10 5s 0), joiden atomi on virittymättömässä tilassa. ei sisällä ulkoisia s-elektroneja. Tässä suhteessa d-elementtien ominaisuudet ovat:

– suuri joukko valenssitiloja;

– laajat muutokset niiden yhdisteiden redox- ja happo-emäsominaisuuksissa.

5. Jokaisessa alaryhmässä ensimmäisten elementtien (IV-jakson elementtien) ominaisuudet eroavat huomattavasti muiden elementtien ominaisuuksista. Jaksojen V ja VI elementtien samankaltaisuus johtuu lantanidin puristamisesta.

6. Toisin kuin p-alkuaineilla, d-alkuaineilla ei ole negatiivisia hapetustiloja. Ne eivät muodosta kaasumaisia ​​yhdisteitä vedyn kanssa. Jos p-alkuaineet ryhmässä ylhäältä alas vähentävät taipumusta osoittaa korkeampaa hapetusastetta, niin d-alkuaineilla tämä taipumus päinvastoin kasvaa. Korkeampien hapetustilojen lisääntynyt stabiilius johtuu siitä, että kaikki raskaiden atomien valenssielektronit sijaitsevat suuremmalla etäisyydellä ytimestä ja ovat tehokkaammin suojattuja siltä. Siten ryhmän VI Mo ja W d-alkuaineille on ominaista hapetusaste +6, kun taas Cr on stabiili yhdisteissä, joissa sen hapetusaste on +3. Tämän seuraus on ryhmän korkeimmassa hapetusasteessa olevien yhdisteiden hapetuskyvyn lasku ylhäältä alas.

vakaus lisääntyy,

havaitaan oksidatiivisten ominaisuuksien heikkenemistä.

Esimerkiksi Mn(VII)-oksidi on epästabiili ja hajoaa räjähdysmäisesti: 2Mn 2 O 7 = 4MnO 2 +3O 2,

kun taas vastaavat teknetiumin ja reniumin oksidit ovat pysyviä kiteisiä aineita. Samasta syystä Mn ja Re ovat eri vuorovaikutuksessa typpihapon kanssa:

Mn + 4HNO 3 = 4 Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O,

Re + 7HNO 3 = HReO 4 + 7NO 2 + 3H 2O

7. D-alkuainehydroksidien happo-emäsominaisuudet riippuvat niiden hapetusasteesta: hapetusasteen kasvaessa hydroksidien kemialliset ominaisuudet muuttuvat emäksisestä amfoteeriseen happamaksi. Esimerkiksi:

Fe(OH)2Fe(OH)3H2FeO4

Cr(OH)2Cr(OH)3H2CrO4

emäksinen amfoteerinen happo

МnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7

emäksinen amfoteerinen happo

8. Ryhmässä ylhäältä alas hydroksidien happamat ominaisuudet, kun alkuaineilla on sama hapetusaste, heikkenevät. Esimerkiksi: H 2 MnO 4 - H 2 TcO 4 - H 2 ReO 4

happoominaisuuksien heikkeneminen

9. D-alkuaineille on ominaista erilaisten koordinaatioyhdisteiden muodostuminen (erityisesti 4d- ja 5d-alkuaineet). Useimmat d-elementtiyhdisteet ovat värillisiä.

10. d-elementit ovat hyviä katalyyttejä ja niitä käytetään monissa katalyyttisissä prosesseissa.

d-elementtejäVI,VII,VIII ryhmät

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Ryhmän VIII d-elementit. Rautaperhe: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttötarkoitukset, fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet.

2. Rauta-alaryhmän alkuaineiden happiyhdisteet: happo-emäs- ja redox-ominaisuudet.

3. Rauta-alaryhmän alkuaineiden kompleksiset yhdisteet.

4. Kromi-alaryhmän d-alkuaineet: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttö, fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet.

5. Kromialaryhmän alkuaineiden happiyhdisteet: happo-emäs- ja redox-ominaisuudet.

6. Mangaanin alaryhmän d-alkuaineet: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttö, fysikaaliset ominaisuudet, kemialliset ominaisuudet.

7. Mangaanialaryhmän alkuaineiden happiyhdisteet: happo-emäs- ja redox-ominaisuudet.

Harjoitus 1

1. Kuvaile rautaperheen alkuaineiden fysikaalisia ominaisuuksia.

2. Määritä, mikä massa lyijydioksidia voidaan vähentää 0,15 litralla 0,2 N kaliumkromiittiliuosta alkalisessa väliaineessa.

3. Määritä, kuinka paljon tetrakarbonyylinikkeliä vie, joka muodostuu kemiallisen reaktioyhtälön mukaisesti: Ni (s) + 4CO (g) = (g), jos reaktioon pääsi 23,48 kg nikkeliä ja tuotantohäviöt olivat 10 %?

4. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: KMnO 4 + HBr = Br 2 + ... Järjestä yhtälön kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti ja moolimassa.

5. Millä kahdella tavalla nikkeli(II)kloridia voidaan saada metallista nikkelistä lähtien? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

Tehtävä 2

1. Kuvaile rautaperheen alkuaineiden kemiallisia ominaisuuksia, vertaa niiden kemiallista aktiivisuutta. Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

2. Kuparin ja nikkelin seos, joka painoi 1,5 g, altistettiin ylimäärälle suolahappoliuosta. Samalla kerättiin kaasua, jonka tilavuus oli 114 ml (n.s.). Laske metallien massaosuus seoksessa.

3. Laadi molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt nikkeli(II)hydroksidin muodostumiselle ja sen liukenemiselle typpihappoon.

4. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl = O 2 + ... Järjestä yhtälön kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä.

5. Kirjoita reaktioyhtälöt koboltti(II)hydroksidin valmistukseen ja sen hapettumiseen ilmakehän hapella.

Tehtävä 3

1. Rautaperheen d-alkuaineet: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttö.

2. Miten rauta(III)kloridia saadaan rauta(II)kloridista ja päinvastoin? Kirjoita yhtälöt vastaaville reaktioille.

3. Yleisin malmi, josta kromia saadaan, on kromirautamalmi FeCr 2 O 4. Laske malmin sisältämien epäpuhtauksien prosenttiosuus, jos 1 tonni malmista sulatettiin, jolloin saadaan 240 kg ferrokromia (raudan ja kromin seos), joka sisältää 65 % kromia.

4. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 = Br 2 + ... Järjestä yhtälön kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti ja moolimassa.

5. B luonnonvesiä rauta on läsnä pääasiassa bikarbonaattina, joka veden ja ilmakehän hapen vaikutuksesta muuttuu vähitellen rauta(III)hydroksidiksi. Kirjoita tälle reaktiolle yhtälö, osoita mikä alkuaine luovuttaa elektroneja ja kumpi saa ne. Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää

Tehtävä 4

1. Raudan happiyhdisteet: karakterisoi niiden happo-emäs- ja redox-ominaisuudet.

2. Mikä tilavuus klooria (nro) vapautuu, kun 1 mooli kaliumdikromaattia reagoi ylimääräisen suolahapon kanssa?

3. Ilmoita Ni-atomin tunnusomaiset valenssitilat. Mitkä ovat kestäviä? Kirjoita nikkelioksidien ja -hydroksidien kaavat. Anna lyhyt kuvaus näiden yhdisteiden happo-emäsominaisuuksista. Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

4. Valossa pentakarbonyylirauta hajoaa reaktioyhtälön mukaisesti: 2=+CO. Laske kuinka paljon aineesta hajosi, jos muodostui 5,6 litraa hiilimonoksidia (II) (n.s.).

5. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 = PbSO 4 + Pb(NO 3) 2 + ... Järjestä kertoimet yhtälöön käyttäen elektroni-ionitasapainomenetelmää.

Tehtävä 5

1. Kuvaile rautaperheen alkuaineiden suhdetta ilmaan, veteen ja happoihin. Miten alkuaineiden kemiallinen aktiivisuus muuttuu sarjassa: Fe → Co → Ni? Miksi? Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

2. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen: Co 2 O 3 → Co → Co(NO 3) 2 ®Co(OH) 2 → Co(OH) 3 → CoCl 2 → CoCl 3 .

3. Ilmoita Fe-atomin tunnusomaiset valenssitilat. Mitkä ovat kestäviä? Kirjoita rautaoksidien ja -hydroksidien kaavat. Anna lyhyt kuvaus näiden yhdisteiden happo-emäsominaisuuksista. Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

4. Mikä tilavuus rikkihappoliuosta, jonka massaosuus on H 2 SO 4 20 % (p = 1,143 g/ml), tulisi ottaa raudan liuottamiseen, jonka epäpuhtauksien massaosuus on 12,5 %?

5. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ... Järjestä kertoimet yhtälöön elektroni-ionitasapainomenetelmällä.

Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti ja moolimassa.

Tehtävä 6

1. Kromi-alaryhmän d-alkuaineet: luonnonyhdisteet, valmistus, käyttö.

2. 16,8 g painoiset rautaviilat poltettiin klooriatmosfäärissä. Saatu tuote liuotettiin 400 ml:aan vettä. Määritä saadun liuoksen liuenneen aineen massaosuus (%).

3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt, joilla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: NiO → Ni → Ni(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 3 → NiCl 2.

4. Ilmoita Co-atomin tunnusomaiset valenssitilat. Mitkä ovat kestäviä? Kirjoita kobolttioksidien ja -hydroksidien kaavat. Anna lyhyt kuvaus näiden yhdisteiden happo-emäsominaisuuksista. Esitä yhtälöt vastaaville reaktioille.

5. Täydennä kemiallisen reaktion yhtälö: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + ... Järjestä kertoimet yhtälöön elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Määritä hapettimen ja pelkistimen ekvivalentti ja moolimassa.

Yleiset luonteenpiirteets-elementtejä

S-elementit sisältävät jaksollisen järjestelmän ryhmien I ja II pääalaryhmän (IA ja IIA - alaryhmät) elementtejä. S-elementtien valenssikerroksen yleinen elektroninen kaava on ns 1-2, jossa n on pääkvanttiluku.

Alkuaineita IA - alaryhmiä Li, Na, K, Rb, Cs ja Fr - kutsutaan alkalimetalleiksi, ja alkuaineilla IIA on alaryhmät - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra - neljää viimeistä alkuainetta kutsutaan maa-alkalimetalliksi.

Alkalimetallien atomeilla kemiallisten sidosten muodostamiseksi on vain yksi elektroni, joka sijaitsee ns - atomiorbitaalissa (AO). Suhteellisen pieni ionisaatioenergian arvo laskee Li:stä (I = 520 kJ/mol) Cs:ksi (I = 342 kJ/mol), mikä helpottaa elektronin poistamista AO:sta. Siksi alkalimetalliatomit erilaisissa kemiallisissa reaktioissa muuttuvat helposti yksinkertaisesti varautuneiksi kationeiksi, joilla on vastaavan jalokaasun stabiili kahdeksan elektronin (n-1)s 2 (n-1)p 6 -konfiguraatio. Esimerkki: K(4s 1) – e = K + ().

Siten alkalimetallien monissa ioniyhdisteissään on vain yksi hapetusaste (+1).

IIA-alaryhmän elementit sisältävät jo ulkoenergiatasolla kaksi elektronia, jotka pystyvät erottumaan ennen ionisten kemiallisten sidosten muodostumista, jolloin yksi niistä siirtyy np AO:ksi: ns 2 → ns 1 np 1 . Alaryhmän IIA alkuaineiden hapetusaste niiden eri yhdisteissä on (+2).

Beryllium erottuu fysikaalis-kemiallisiltaan jyrkästi IIA-alaryhmästä. Tämän alkuaineen atomeilla on kaikista s-alkuaineista suurin ensimmäisen ionisaatioenergian arvo (I = 901 kJ/mol) ja suurin ero ns:ssä ja np-AO:ssa. Siksi beryllium muodostaa muiden alkuaineiden kanssa pääasiassa kovalenttisia kemiallisia sidoksia, joita yleensä tarkastellaan valenssisidosmenetelmän näkökulmasta. Berylliumin atomiradat läpikäyvät sp-hybridisaatiota, mikä vastaa lineaaristen molekyylien BeCl 2, BeI 2 jne muodostumista. Berylliumille (+II) on ominaista taipumus muodostaa monimutkaisia ​​yhdisteitä:

Be(OH)2 + 2OH - → 2-

BeCl 2 + 2Cl - → 2-

S-alkuaineiden oksideilla ja hydroksideilla on perusominaisuuksia. Kaikista s-alkuaineista vain Be:llä, sen oksidilla ja hydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia.

Li:n ja Mg:n sekä Be:n ja Al:n kemiallinen käyttäytyminen diagonaalisen jaksollisuuden vuoksi on suurelta osin samanlainen.

Alkalimetallit hapen kanssa eivät muodosta vain Me 2 [O]-oksideja, vaan myös Me 2 -tyypin yhdisteitä - peroksideja; Minä – superoksidit; Minä – otsonidit. Hapen hapetusaste näissä yhdisteissä on vastaavasti –1; –1/2; -1/3.

Maa-alkalimetallien peroksidit tunnetaan. Näistä bariumperoksidilla BaO 2 on suurin käytännön merkitys.

Mielenkiintoisia ovat myös s-alkuaineiden yhdisteet vetyhydridien kanssa, joissa vedyn hapetusaste on –1.

Työsuunnitelma aiheesta:

1. Jaksollisen järjestelmän ryhmien I ja II s-elementtien yleiset ominaisuudet D.I. Mendelejev.

2. Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet.

3. Luonnosta löytäminen ja yksinkertaisten aineiden saaminen.

4. Tärkeimmät s-alkuaineiden yhdisteet: oksidit, peroksidit, hydroksidit, suolat.

Harjoitus 1

1. Mitkä alkalimetallien kemialliset ominaisuudet luonnehtivat niitä tyypillisimmiksi metalleiksi? Perustele vastauksesi esittämällä yhtälöt vastaaville reaktioille.

2. 25 0 C:ssa NaCl:n liukoisuus on 36,0 g 100 g:aan vettä. Etsi NaCl:n massaosa kyllästetyssä liuoksessa.

3. Määritä teknisen kalsiumkarbidin epäpuhtauksien prosenttiosuus, jos 1,8 kg näytettä täydellinen hajoaminen vedellä johti 560 litran asetyleenin muodostumiseen (nro).

4. Mitkä ryhmän II s-elementit ovat täydellisiä elektronisia analogeja? Miksi?

5. Kuinka paljon kalsiumhydroksidia tulisi lisätä 162 g:aan 5-prosenttista kalsiumbikarbonaattiliuosta keskimääräisen suolan saamiseksi?

Tehtävä 2

1. Kuvaile ryhmän I s-alkuaineiden oksidien ominaisuuksia. Anna tapoja saada niitä. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

− natriumdivetyfosfaatti ja kaliumhydroksidi;

− kalsiumkarbonaatti ja kloorivetyhappo;

− tina(II)hydroksidi ja natriumhydroksidi.

3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt, jotka voivat johtaa seuraaviin muutoksiin: Be → BeCl 2 → Be(OH) 2 → Na 2 → BeSO 4 .

4. Täydennä seuraavan kemiallisen reaktion yhtälö: BaO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + NaOH → .... Järjestä kertoimet yhtälöön käyttämällä elektroni-ionitasapainomenetelmää. Laske hapettimen ekvivalentti. Ilmoita lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden nimet kansainvälisen nimikkeistön mukaisesti.

5. 26-prosenttisen KOH-liuoksen tiheys on 1,24 g/ml. Kuinka monta moolia KOH-ekvivalenttia on 5 litrassa liuosta?

Tehtävä 3

1. Kuvaile ryhmän II s-alkuaineiden oksidien ominaisuuksia. Anna tapoja saada niitä. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Mitä aineita muodostuu kalsiumin palaessa ilmassa? Miksi, kun tuloksena oleva tuote kostutetaan vedellä, vapautuu huomattava määrä lämpöä ja tuntuu ammoniakin hajua. Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

3. Mikä tilavuus SO 2:ta (nolla) voidaan saada käsittelemällä kaliumsulfiittiliuosta 0,085 N rikkihappoliuoksella, jonka tilavuus on 0,05 l?

4. Määritä CaCl 2 -molekyylin atomien välisen kemiallisen sidoksen tyyppi. Mikä on molekyylin geometrinen muoto? Ovatko molekyylin sidokset polaarisia, onko molekyyli polaarisia?

5. Miksi alkalimetalleilla ei voida palauttaa veteen liuenneita aineita? Perustele vastauksesi.

Tehtävä 4

1. Kuvaile ryhmän I s-alkuaineiden hydroksidien ominaisuuksia. Anna tapoja saada niitä. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Miksi natriumkloriittiliuos on neutraali ja natriumhypokloriittiliuos alkalinen? Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

3. 5-prosenttisen MgSO 4 -liuoksen valmistamiseksi otettiin 400 g MgSO 4 * 7H 2 O. Selvitä syntyneen liuoksen massa.

4. Mikä tilavuus 0,25 n H 2 SO 4 voidaan neutraloida lisäämällä 0,6 l 0,15 n Ca(OH) 2:ta? Perustele vastauksesi suorittamalla asianmukaisia ​​laskelmia.

5. 25 g ruokasoodaa kalsinoitiin, jäännös liuotettiin 200 g:aan vettä. Laske suolan massaosuus liuoksessa.

Tehtävä 5

1. Kuvaile ryhmän II s-alkuaineiden hydroksidien ominaisuuksia. Anna tapoja saada niitä. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Muodosta molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt seuraavien aineiden välisissä liuoksissa tapahtuville reaktioille:

kaliumvetyfosfaatti ja natriumhydroksidi;

Kalsiumbikarbonaatti ja hiilimonoksidi (IV);

Lyijy(II)hydroksidi ja kaliumhydroksidi.

3. Mihin reaktioon alkalimetallihydridien valmistus perustuu? Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt natriumhydridin hydrolyysille ja litiumhydridisulan elektrolyysille.

4. 4 g kaksiarvoista alkuaineoksidia liuottamiseen tarvittiin 25 g 29,2 % suolahappoa. Selvitä, minkä alkuaineen oksidi otettiin?

5. Miten bariumhydridiä ja nitridiä saadaan? Kirjoita reaktioyhtälöt näiden yhdisteiden vuorovaikutukselle veden kanssa.

Tehtävä 6

1. Natriumoksidi ja peroksidi. Valmistus, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt.

2. Miksi magnesium liukenee hyvin ammoniumsuoloja sisältävään veteen? Perustele vastauksesi kirjoittamalla yhtälöt vastaaville reaktioille.

3. Yksi teollisista menetelmistä kaliumin tuottamiseksi on sulan KOH:n vuorovaikutus nestemäisen natriumin (440˚C) kanssa: Na + KOH → NaOH + K. Osoita, että yllä oleva reaktio on mahdollinen.

4. Kuinka monta grammaa CaCO 3 saostuu, jos ylimäärä soodaliuosta lisätään 400 ml:aan 0,5 N CaCl 2 -liuosta?

5. Täydennä seuraavan kemiallisen reaktion yhtälö: BaO 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → …. Järjestä kertoimet elektroni-ionitasapainomenetelmällä. Laske hapettimen ekvivalentin moolimassa. Ilmoita lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden nimet kansainvälisen nimikkeistön mukaisesti.

Suurin osa maan päällä tunnetuista yhdisteistä on p-alkuaineiden yhdisteitä, joista viisi (C, N, P, O, S) ovat organogeenisiä, eli ne ovat osa mitä tahansa solua. P-elementtejä löytyy pääalaryhmistä ryhmistä III - VIII. Valenssielektronit sijaitsevat uloimmalla p-alatasolla, ulomman tason yleinen elektronikaava vastaa koostumusta ns 2 np a, jossa a = 1 - 6. P-alkuaineilla on ryhmälukua vastaava positiivinen hapetusaste. Välihapetustilojen luonne osoittaa "pariteettisäännön" - parittomien ryhmien elementeillä on parittomat hapetusasteet ja parillisten ryhmien elementeillä parilliset hapetustilat. Negatiiviset asteet hapettuminen tapahtuu alkuaineissa 4 A alaryhmästä alkaen.

Ajanjaksoina vasemmalta oikealle p-alkuaineiden atomisäteet pienenevät, ionisaatioenergia kasvaa, mikä johtaa p-alkuaineiden ei-metallisten ja hapettavien ominaisuuksien lisääntymiseen. Alaryhmissä metalliset ominaisuudet ja alempien hapetusasteiden stabiilius kasvavat ylhäältä alas.

Seleeni, fluori, bromi ja jodi ovat hivenaineita, ja niitä löytyy kehosta ioneina, joiden hapetusaste on 2 seleenille ja -1 halogenideille. Cl-ioni on makroravintoaine. Alimmassa positiivisessa hapetustilassa olevilla P-elementeillä on myrkyllinen vaikutus, kun taas korkeimmillaan ne ovat mikroelementtejä.

Käsikirjassa on lyhyt kuvaus tärkeimpien P-elementtien biologisesta toiminnasta.

Typpi – ilman pääkomponentti: sen tilavuusosuus on 78,2 %. Yksinkertaisimpia typpiyhdisteitä ovat ammoniakki ja ammoniumsuolat, jotka muodostuvat katabolian seurauksena sekä kasvien ja eläinorganismien hajoamisen aikana. Ammoniumionit eivät pysty tunkeutumaan solukalvojen läpi, mutta ammoniakkimolekyylit ylittävät helposti kalvoesteet ja vaikuttavat nopeasti aivoihin, mitä aiemmin käytettiin lääketieteellisessä käytännössä pyörtymiseen. Ammoniakki on myrkyllinen kaasu, joka voi hengitettynä vahingoittaa hengitysteiden limakalvoja aiheuttaen hengenahdistusta ja keuhkokuumetta.

Typpioksidia (II) NO voi muodostua ilmakehässä salamapurkausten vaikutuksesta seuraavan yhtälön mukaisesti:

N 2 + O 2 ¾® 2NO

1980-luvun lopulla havaittiin, että endoteelisolut syntetisoivat NO:ta käyttämällä arginiinin aminohaposta peräisin olevaa NO-syntaasientsyymiä. NO:n elinikä ei ylitä sekuntia, mutta verisuonten normaali toiminta on mahdotonta ilman sen osallistumista. Tämä yhdiste rentouttaa verisuonten sileitä lihaksia, säätelee sydämen ja immuunijärjestelmän toimintaa ja osallistuu hermoimpulssien ja seksuaalisen kiihottumisen välittämiseen. NO:lla uskotaan olevan tärkeä rooli oppimisessa ja muistissa. Vuonna 1988 hänet palkittiin NO:n ominaisuuksien löytämisestä Nobel palkinto(Furchgott, Ignarro, Murad).

Typpioksidi (IV) NO 2 on voimakas hapetin. Se muodostuu typpioksidista (ΙΙ) yhtälön 2NO + O 2 ¾® 2NO 2 mukaisesti.

Typpioksidi NO 2, jota vapautuu suuria määriä polttoaineen palamisen aikana voimalaitoksissa, voi aiheuttaa happosateita. Happamat sateet johtavat järvien pH:n laskuun ja kalojen kuolemiseen, mikä vaikuttaa maaperän rakenteeseen, mikä aiheuttaa viljelykasvien ja puiden kuoleman.

Kun typen oksideja hengitetään, keuhkoihin muodostuu typpi- ja typpihappoa, mikä aiheuttaa ärsytystä, keuhkojen haavaumia ja pitkäaikaisessa hengittämisessä kasvaimia. Typen oksidien reaktiot veden kanssa on esitetty alla

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2

N 2 O 3 + H 2 O → 2HNO 2

N 2 O 4 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2

N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3

Lihatuotteiden säilöntäaineina käytetyt nitriitit (NO 2 -) muodostavat typpihappoa HO-N=O, joka nitrosoi proteiinien aminoryhmät muodostaen nitrosamiineja reaktion mukaan:

R2N-H + HO-N=O® R2N-N=O + H20.

Nitrosoamiinit antavat lihalle ja makkarat pinkki-punainen väri. Suurina pitoisuuksina nitrosamiinit osoittavat myrkyllisiä vaikutuksia ja voivat aiheuttaa virtsarakon syöpää. Nitriitit voivat hapettaa Fe +2 -kationin (hemoglobiini) Fe +3 -kationiksi (methemoglobiini):

HbFe 2+ + NO 2 - ® HbFe +3 + NO

Tämä on yksi syy nitriittien myrkyllisyyteen.

Elintarvikkeissa olevat nitraatit (NO 3 -) muuttuvat elimistöön joutuessaan helposti myrkyllisiksi nitriiteiksi. Veden suuri nitraattipitoisuus voi johtaa mahasyöpään (alhainen happamuus) ja lapsikuolleisuutta.Lääketieteessä typpiyhdisteitä käytetään huumeina (typpioksiduuli), diureetteina (ammoniumkloridi), antiangiaalisina (nitroglyseriini), kasvainten vastaisina (embikiininä) ), säteilyä suojaavat (merkamiini) aineet. Metyyliamiinia, dimetyyliamiinia, dietyyliamiinia ja muita alifaattisia amiineja käytetään lääkkeiden synteesissä.

Fosfori on organogeeni, tämän makroelementin kokonaismassaosuus ihmiskehossa on 0,95%. Fosforia löytyy mm luukudos, munuaiset, lihakset, maksa, veri, maito, hiukset, kynnet ja hampaat. Elävien organismien fosfaatit toimivat luuston rakennekomponentteina. Fosforihappojäännös sisältyy fosfolipidien rakenteeseen solukalvot, nukleiinihapot, kompleksihiilihydraatit. Polyfosfaatit (tri- ja difosfaatit) osallistuvat energian kertymiseen makroergisten sidosten muodossa (esim. ATP, kreatiinifosfaatti). Ihmiskehossa on noin 30 g ATP:tä, ATP:n hydrolyysin energia on tärkein energiavaluutta, joka varmistaa solun energiakierron.

Fosfolipidit muodostavat biologisten kalvojen kaksikerroksisen rakenteen. Fosfori fosfolipidien muodossa on keskittynyt pääasiassa aivoihin (12 %), maksaan (5 %), maitoon (2-3 %) ja veriseerumiin (0,6 %). Suurin osa fosforista - 600 g - on kuitenkin inertissä kudoksessa, joka on 85% kaiken ihmiskehossa olevan fosforin massasta. Hampaiden kovissa kudoksissa fosforia esiintyy hydroksyyli-, kloori-, fluorapatiittien muodossa, joilla on yleinen kaava Ca 5 (PO 4) 3 X, jossa X = OH, Cl, F, vastaavasti. Luukudoksen tärkein mineraalikomponentti on kalsiumhydroksifosfaatti Ca 5 (PO 4) 3 OH, jota kutsutaan hydroksiapatiittiksi. Fosforin aineenvaihdunta kehossa liittyy läheisesti kalsiumaineenvaihduntaan, mutta tämä suhde on antagonistinen. Veren kalsiumpitoisuuden lisääntyessä havaitaan fosfaattien, pääasiassa epäorgaanisten, pitoisuuden lasku.

Fosfori pääsee elimistöön elintarvikkeiden – maidon, lihan, kalan, leivän, vihannesten, kananmunan jne. – mukana. Päivittäinen fosforin tarve on 0,8-1,2 g, ylimääräiset fosfaatit myötävaikuttavat mangaanin ja kalsiumin häviämiseen, mikä johtaa osteoporoosiin.

Lääketieteessä monia fosforiyhdisteitä käytetään lääkkeiden muodossa sydämen, maksan ja mahan sairauksien hoitoon. Sinkkifosfaatteja käytetään hammaslääketieteessä täyteaineina.

Happi viittaa organogeeneihin. 70 kg painavan aikuisen kehossa on noin 43 kg happea. Happi muodostaa yhdessä vedyn kanssa vesimolekyylin, jonka pitoisuus aikuisen kehossa on keskimäärin noin 55–65 %.

Happi on osa proteiineja, nukleiinihappoja ja muita tärkeitä tarvittavat komponentit kehon. Hengitykseen tarvitaan happea. Biomolekyylien (rasvat, proteiinit, hiilihydraatit, aminohapot) hapettumisen eksoterminen reaktio toimii energianlähteenä keholle. Hapen (O 2) osallistuessa kehon fagosyyttiset (suojaavat) toiminnot sekä hengitysprosessit suoritetaan. Suurin osa happea tulee kehoon keuhkojen kautta, tunkeutuu vereen ja toimitetaan hemoglobiinin mukana kaikkiin elimiin ja kudoksiin. Happi tulee kehoon keuhkojen kautta, tunkeutuu vereen, sitoutuu hemoglobiiniin ja muodostaa helposti hajoavan yhdisteen - oksihemoglobiinin, ja sitten verestä kaikkiin elimiin ja kudoksiin. Melkein kaikki happi metaboloituu hiilidioksidiksi ja vedeksi ja erittyy elimistöstä keuhkojen ja munuaisten kautta.

Molekyylihappi (O2) ei yleensä joudu suoriin ei-entsymaattisiin kemiallisiin reaktioihin orgaanisten yhdisteiden kanssa. Reaktio, johon liittyy 02 elävässä solussa, tapahtuu useimmiten oksidaasi- tai oksigenaasientsyymien aktiivisessa keskustassa. Näiden reaktioiden aikana muodostuu O 2:n pelkistyksen välituotteita, jotka entsyymien reaktiokeskuksessa muuttuvat hiilidioksidiksi ja vedeksi. Useiden entsyymien (ksantiinioksidaasin) osallistuessa hemoglobiini tuottaa elimistössä hapen vähentämisen välituotteita, niin kutsuttuja reaktiivisia happilajeja (ROS), jotka ovat erittäin reaktiivisia.

Näitä ovat superoksidianioniradikaalit (O 2), vetyperoksidi (H 2 O 2), hydroksyyliradikaalit (OH) sekä happimolekyylit singlettitilassa (O 2 * ). (Happimolekyylien perustila on tripletti, jolle on tunnusomaista kahden parittoman elektronin läsnäolo samalla spinillä eri π * -kiertoradalla). ROS:n muodostus etenee seuraavan kaavion mukaisesti:

1. O 2:n pelkistys yhdellä elektronilla johtaa superoksidianioniradikaalin muodostumiseen (O 2 ), joka on muiden AFK:iden perustaja:

O 2 + e → O 2

Tämä reaktio tapahtuu erityisesti hemoglobiinin hapettumisen aikana, kun reaktiossa vapautunut elektroni siirtyy hapeksi

Fe 2+ - e → Fe 3+

2. Superoksidianioniradikaali, siirtyy dismutaatioreaktioon, jota säätelee superoksididismutaasi (SOD) ja johtaa vetyperoksidin (H 2 O 2) muodostumiseen:

O 2 + O 2 + 2 H + → H 2 O 2 + O 2

3. Hydroksyyliradikaalin (OH) muodostuminen tapahtuu vetyperoksidin vuorovaikutuksessa superoksidianioniradikaalin tai vaihtelevan valenssin metalli-ionien kanssa:

H 2 O 2 + O 2 → HO + OH ─ + O 2

H 2 O 2 + Fe +2 → HO + OH ─ + Fe +3 (Fentonin reaktio)

Fenton-reaktio heijastaa vetyperoksidin myrkyllistä vaikutusta hemoglobiiniin, koska tapahtuu Fe +2 -kationin hapettuminen Fe +3 -kationiksi, mitä pahentaa hydroksyyliradikaalin muodostuminen;

4. Singlettihappi (O 2 *) muodostuu, kun happimolekyyli viritetään triplettitilassa valokvantin (hυ) vaikutuksesta. Tämän seurauksena tapahtuu molekyylin elektroninen uudelleenjärjestely, jossa elektronit, joilla on vastakkaiset spinit, sijaitsevat samoilla tai eri π * -radoilla:

On myös mahdollista muodostaa O2* superoksidianioniradikaalin ja hydroksyyliradikaalin välisessä reaktiossa:

O 2 + HO → O 2 * + OH ─

ROS:lla on tärkeä rooli kehon elämässä. Esimerkiksi superoksidianioniradikaali osallistuu fagosyyttisolujen (neutrofiilien, makrofagien, monosyyttien, eosinofiilien) aktivaatioon, jotka ovat välttämättömiä vieraiden mikro-organismien ja kasvainsolujen tuhoamiseksi. ROS:t ovat mukana apoptoosissa (solujen, elinten tai koko kehon spontaani kuolema).

ROS-muodostusprosessit tapahtuvat normaalisti kehossa ja niitä säätelevät antioksidanttiset puolustusentsyymit (superoksididismutaasi, katalaasi, glutationiperoksidaasi, glutationitransferaasi).

katalaasi

2 H 2 O 2 H 2 O + O 2

superoksididismutaasi

O 2_ + O 2_ + 2H + H 2O 2 + O 2

glutationipeoksidaasi

R-SH + H2022H2O + R-S-S-R

R-S-S-R + 2Н + +2е 2 R-SH

Liialliset ROS-määrät johtavat useiden patologisten tilojen kehittymiseen, jotka perustuvat lipidien oksidatiivisiin transformaatioihin biologisissa kalvoissa, nukleiinihappojen, proteiinien ja niiden supramolekulaaristen kompleksien rakenteen vaurioitumiseen. Nämä muunnokset, ehdollisesti yleisnäkymä esitetty kaaviolla:

RH + OH ∙ → R ∙ + H 2 O

R ∙ + O 2 → RO 2 ∙

RH + RO 2 ∙ → ROOH + R ∙

Vapaiden radikaalien hapettumisprosessien vahvistaminen johtaa biologisten kalvojen eheyden häiriintymiseen ja solukuolemaan, aiheuttaa muutoksia proteiinien rakenteessa, vähentää entsyymien aktiivisuutta ja aiheuttaa mutaatioita.

Lääketieteessä molekyylistä happea käytetään hypoksisten tilojen, sydän- ja verisuonisairauksien, syanidi- ja hiilimonoksidimyrkytysten hoitoon. Annosteltu happialtistus suoritetaan korotetussa paineessa (ylipaineinen hapetus), mikä johtaa parantuneeseen hemodynamiikkaan ja hapen saantiin kudoksiin. Sydän- ja verisuonitauteihin käytetään happivaahtoa (happicocktail) parantamaan aineenvaihduntaprosesseja. Hapen (otsonin) ihonalainen anto on tarkoitettu troofisten haavaumien ja kuolioon. Juomaveden otsonointia käytetään sen puhdistukseen ja desinfiointiin.

Hiili - tärkein organogeeni. Kokonaishiilipitoisuus noin 21 % (15 kg per 70 kg kokonaismassa runko). Hiili muodostaa 2/3 lihasmassasta ja 1/3 luumassasta. Hiilen fysiologinen rooli määräytyy sen perusteella, että tämä alkuaine on osa kaikkia orgaanisia yhdisteitä ja osallistuu kaikkiin kehon biokemiallisiin prosesseihin. Biomolekyylien hapettuminen hapen vaikutuksesta johtaa veden ja hiilidioksidin (CO 2) muodostumiseen, joka on hengityskeskuksen stimulaattori ja jolla on tärkeä rooli hengityksen ja verenkierron säätelyssä.

Vapaassa muodossaan hiili ei ole myrkyllistä, mutta monilla sen yhdisteillä on merkittävää myrkyllisyyttä: CO ( hiilimonoksidi), hiilitetrakloridi CCI 4, hiilidisulfidi CS 2, syanidisuolat HCN, bentseeni C 6 H 6, fosgeeni COCI 2 ja monet muut. Hiilidioksidi yli 10 %:n pitoisuuksina aiheuttaa asidoosia (veren pH:n lasku), hengenahdistusta ja hengityskeskuksen halvaantumista. Farmasiassa ja lääketieteessä käytetään laajalti erilaisia ​​hiiliyhdisteitä - hiilihapon ja karboksyylihappojen johdannaisia, polymeerejä jne. Karboleenia (aktiivihiiltä) käytetään kaasujen imemiseen ja erilaisten myrkkyjen poistamiseen kehosta, grafiittia voiteiden muodossa. ihosairauksien hoitoon. Lääketieteellisessä ja biologisessa tutkimuksessa käytetään 14 C:lla merkittyjä tuotteita.

Rikki viittaa makroelementteihin, organogeeneihin. Rikki osallistuu yhdisteiden muodostumiseen hapetustilassa –2. Sulhydryyli - SH - ryhmien tai disulfidisidosten muodossa - S - S - rikki on osa proteiineja, aminohappoja (kysteiini, kystiini, metioniini), hormoneja (insuliini), entsyymejä (koentsyymi A), vitamiineja (B 1), keroteeni (hiukset, luut, hermokudos). Proteiinin tertiäärinen rakenne sisältää disulfidisiltoja kystiiiniaminohappotähteiden välillä. Tioliryhmien palautuva siirtyminen disulfidisidoksiksi suojaa kehoa säteilyvaurioilta ja voimakkaiden hapettimien vaikutukselta:

R1-S-S-R2R1-SH + R2-SH

R-S – H R-S – H S-R 1

Pb 2+ → Pb 2+

R1-S-HR1-S H-S-R

Tämän seurauksena entsyymi menettää aktiivisuuden ja biokemialliset reaktiot häiriintyvät. Rikkiyhdisteiden aineenvaihdunnan aikana muodostuu endogeenistä rikkihappoa, joka osallistuu mikro-organismien suolistossa tuottamien myrkyllisten yhdisteiden (fenoli, indoli) neutralointiin. Rikkihappo sitoo monia ksenobiootteja suhteellisesti vaarattomia aineita(konjugaatit) erittyy virtsaan.

Myrkyllisiä rikkiyhdisteitä ovat H 2 S rikkivety, SO 2 rikkidioksidi. H 2 S rikkivetyä löytyy rikkidioksidista kivennäisvedet, joita kylpyjen muodossa käytetään useiden sairauksien hoitoon. Se on väritön kaasu, jolla on epämiellyttävä haju. Se muodostuu kasvi- ja eläintähteiden hajoamisen aikana mikro-organismien vaikutuksen alaisena.

SO 2 on rikkidioksidia, sillä on tukahduttava haju. Varo myrkyllistä. Toimii ärsyttävänä hengitysteiden limakalvoille. Noin kolmasosa rikki(IV)oksidista pääsee ilmakehään orgaanisten aineiden mikrobiologisen hapettumisen seurauksena, sen lähde on aktiiviset tulivuoret. Noin 70 % SO 2:sta muodostuu öljytuotteiden ja rikkimalmien palamisen seurauksena. Auringonvalon ja katalyyttien (V 2 O 5) vaikutuksesta rikkioksidi SO 2 muuttuu SO 3:ksi:

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Liukeneessaan ilmakehän kosteuteen SO 3 muodostaa rikkihappoa, joka muodostaa happosadetta, joka johtaa metsien kuolemaan ja maaperän happamoimiseen.

SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (vesipitoinen)

Natriumtiosulfaattia Na 2 S 2 O 3 käytetään lääketieteellisessä käytännössä antitoksisena, anti-inflammatorisena aineena myrkytyksenä elohopeayhdisteillä, lyijyllä ja syaanihapon suoloilla. Natriumtiosulfaattia ja saostunutta rikkiä käytetään syyhyn hoidossa.

Lääkkeinä käytetään monien metallien sulfaatteja: Na 2 SO 4 ´10H 2 O - laksatiivina, MgSO 4 ´7H 2 O - laksatiivina ja kolereettisena aineena, CuSO 4 ´5H 2 O ja ZnSO 4 ´7H 2 O antiseptiset, supistavat, emeetit. BaSO 4:a käytetään varjoaineena ruokatorven ja mahalaukun röntgentutkimuksessa. Saostunutta rikkiä käytetään syyhyn hoidossa.

Rikki pääsee kehoon ruoan mukana. Rikkaimpia rikkiyhdisteitä ovat munat, liha, raejuusto, tattari, leseet, täysjyväleipä.

Kloori ihmiskehossa sitä on 100 g (0,15 %) pääasiassa kloridi-ionin muodossa. Kloridi-ionilla on optimaalinen säde tunkeutuakseen solukalvon läpi. Juuri tämä selittää sen yhteisen osallistumisen natrium- ja kalium-ionien kanssa tietyn osmoottisen paineen luomiseen ja vesi-suola-aineenvaihdunnan säätelyyn. Natriumkloridin päivittäinen tarve on 1 g. NaCl on välttämätön suolahapon (kloorivetyhapon) tuottamiseksi mahassa, jolla on tärkeä rooli ruoansulatusprosessissa ja joka tuhoaa erilaisia ​​patogeenisiä bakteereja (kolera, lavantauti).

Tärkeillä kloridi-ioneilla ei ole myrkyllistä vaikutusta, kun taas alkuainekloori on erittäin myrkyllinen kaasu.

Viime vuosina kehossa on havaittu useiden aktiivisten halogeenien (AFH) muotojen muodostumista - halogeeneja sisältäviä yhdisteitä, joilla on lisääntynyt reaktiivisuus ja jotka muodostuvat elävässä organismissa tai joutuvat siihen ihmisen kosketuksesta ympäristöön.

Halogeenien reaktiiviset muodot (ARH) ovat halogeeneja sisältäviä yhdisteitä, joilla on lisääntynyt reaktiivisuus ja jotka muodostuvat elävässä organismissa tai joutuvat siihen ihmisen kosketuksesta ympäristöön. On olemassa eksogeenisiä (istutettuja) ja endogeenisiä (kehoon muodostuneita) APG:itä. Halogeenien aktiivisten muotojen ulkoisia lähteitä ovat torjunta-aineet, lääkkeet, anestesia-aineet, jätevedet, autojen ja lentokoneiden pakokaasut sekä teollisuusmyrkyt. Kehossa muodostuu halogeenien aktiivisia muotoja peroksidaasientsyymien, erityisesti myeloperoksidaasin, sekä H 2 O 2 -reduktaasin osallistuessa, pääasiassa neutrofiileissä. Kloridi- ja bromidi-ioneista muodostuu hypokloori-HOCl- ja hypobromi-HOCl-happoja (primaariset APG:t), joista voi tulla aktiivisen kloorin ja bromin muodostumisen lähteitä sekä tärkeimpien biomolekyylien: aminohappojen, lipidien, nukleiinihappojen halogenointituotteita. , kolesteroli (toissijaiset APG:t) (katso kaavio).

Cl2 + H20 → H+ + Сlˉ + HOCl

Pieninä määrinä halogeenien aktiivisia muotoja tarvitaan mikro-organismien tuhoamiseen ja neutralointiin, jos niitä on liikaa, ne voivat toimia aktiivisten vapaiden radikaalien lähteinä, joilla on haitallinen vaikutus kehon rakenteita.

Tapauksissa, joissa APG:n esiintyminen tai muodostuminen ylittää kehon kyvyn poistaa tai neutraloida näitä yhdisteitä, voi kehittyä lukuisia patologioita, mukaan lukien ateroskleroosi, sydänkohtaukset, aivohalvaukset, vaskuliitti, Alzheimerin tauti, hengityselinten toimintahäiriö, munuaisten vajaatoiminta, nivelreuma, sepsis jne.

Seleeni on hivenaine, joka keskittyy pääasiassa maksaan ja munuaisiin. Seleenipitoisuus veressä on 0,001 - 0,004 mmol/l.

Elävissä organismeissa seleenin ja rikin välinen yhteys on kiistaton. Suurilla annoksilla seleeniä kertyy pääasiassa kynsiin ja hiuksiin, jotka perustuvat rikkiä sisältäviin aminohappoihin. Ilmeisesti seleeni, rikin analogina, korvaa sen erilaisissa yhdisteissä:

R- S- S- R ¾® R- Se-Se- R

On todettu, että seleenin puute johtaa glutationiperoksidaasientsyymin pitoisuuden laskuun, mikä puolestaan ​​johtaa lipidien ja rikkipitoisten aminohappojen hapettumiseen.

Viime vuosina tehdyt tutkimukset ovat osoittaneet, että seleeni yhdessä minkä tahansa hapon kanssa on osa useiden entsyymien aktiivisia keskuksia: formiaattidehydrogenaasi, glutationireduktaasi ja glutationiperoksidaasi, glutationitransferaasi. Erityisesti glutationiperoksidaasin aktiivinen kohta sisältää epätavallisen selenokysteiinin aminohapon tähteen: HOOC-CH(NH2)-CH2-Se-H. Tämä entsyymi yhdessä glutationiproteiinin kanssa suojaa soluja orgaanisten peroksidien ROOH ja vetyperoksidin H 2 O 2 tuhoisilta vaikutuksilta. On mahdollista, että selenokysteiinin vetyselenidiryhmällä - SeH on joitain etuja rikkivetyryhmään - SH verrattuna tämän ja muiden seleeniä sisältävien entsyymien vaikutusmekanismissa.

Seleenin kyky suojata kehoa elohopeasuolojen Hg ja kadmium-Cd myrkytyksiltä tunnetaan hyvin. Kävi ilmi, että seleeni edistää näiden myrkyllisten metallien suolojen sitoutumista muiden entsyymien aktiivisiin keskuksiin, joihin niiden myrkyllinen vaikutus ei vaikuta.

Seleenin on osoitettu stimuloivan vasta-aineiden muodostumista ja siten lisäävän elimistön puolustusta infektioita ja vilustumista vastaan. Osallistuu punasolujen tuotantoon, auttaa ylläpitämään seksuaalista aktiivisuutta. Miehen elimistössä lähes 50 % seleenistä on keskittynyt kivesten siemenputkiin, seleeniä häviää siemensyöksyssä. Siksi miesten seleenin tarve on suurempi kuin naisten. Seleeniaktiivisuus lisääntyy E-vitamiinin läsnä ollessa. Ruokavalion korkean seleenipitoisuuden ja alhaisen syöpäkuolleisuuden välillä on havaittu yhteys.

Suurina annoksina seleeni on myrkyllistä. Seleeniyhdisteiden hajoaminen eläimissä johtaa erittäin myrkyllisen dimetyyliseleenin CH 3 -Se-CH 3:n vapautumiseen, jolla on valkosipulin haju. Tämän reaktion mekanismi on selvitetty. Kun seleenihappo H 2 SeO 3 on vuorovaikutuksessa glutationin kanssa, muodostuu -S-Se-S- ryhmän sisältäviä yhdisteitä

H 2 SeO 3 + 4GSH ¾® GSSeSG + GSSG + 3H 2 O

pelkistynyt hapettunut

glutationi glutationi

Entsyymien vaikutuksesta yhdisteet, jotka sisältävät ryhmän

S-Se-S- pelkistetään divetyselenidiksi H2Se, joka metyloituu muodostaen myrkyllistä dimetyyliseleeniä.

Useimpien teollisuusmaiden ruokavaliossa on puutetta hivenravinteista. Aikuisen tarve on 150-200 mcg/vrk. Sisältää lihaa, maksa, munuaiset, merikala, hiiva, leipä, maa-artisokka. Usein tarvitaan kuitenkin lisäseleenilähteitä, joita ovat vitamiini-mineraalikompleksit ja muut biologisesti aktiiviset ravintolisät.

Seleeniyhdisteitä (natriumseleniitti, seleenimetioniini, seleenikysteiini jne.) käytetään laajasti lääketieteessä monien sairauksien hoitoon ja ehkäisyyn, koska seleeni on luonnollinen antioksidantti. Dermatologiassa ja kosmetologiassa käytetään seleeniä sisältäviä shampoita, voiteita, saippuoita ja geelejä. Natriumselenaatista ja seleniitistä löytyvää 15Se-isotooppia käytetään lääketieteellisessä tutkimuksessa.

Jodi on yksi välttämättömistä biogeenisista mikroelementeistä. Ihmiskehossa on noin 25 mg (4·10 -5 %) jodia, suurin osa siitä löytyy kilpirauhasesta hormonirakenteessa (trijodityroniini, tyroksiini). Noin 1 % kehossa olevasta jodista löytyy jodidi-ioni I:n muodossa.

Ihmiskehon pääasiallinen jodin lähde ovat merenelävät sekä elintarviketeollisuudessa käytettävät jodoforit ja jodioitu suola. Hedelmien ja vihannesten jodin määrä riippuu maaperän koostumuksesta sekä tuotteiden jalostustyypistä. Kilpirauhanen pystyy väkevöimään jodia, sen alkuainepitoisuus on 25 kertaa suurempi kuin veriplasmassa. Kilpirauhanen erittää hormoneja tyroksiinia ja trijodityroniinia. On näyttöä siitä, että jodi vaikuttaa tiettyjen proteiinien, rasvojen ja hormonien synteesiin.

Kilpirauhasen toiminnan heikkeneminen (kilpirauhasen vajaatoiminta) voi liittyä sen kyvyn heikkenemiseen kerääntyä jodidi-ioneja sekä jodin puutteeseen ruokavaliossa (endeeminen struuma). Kotoperäiseen struumaan määrätään jodivalmisteita: kaliumjodidi KI tai natriumjodidi NaI annoksina, jotka vastaavat henkilön päivittäistä jodin tarvetta (0,00 l g kaliumjodidia). Alueilla, joilla on jodinpuute, pöytäsuolaan lisätään suolaa NaI tai KI (I,0 - 2,5) g/kg endeemisen struuman estämiseksi.

Kun kilpirauhasen aktiivisuus (hypertyreoosi) lisääntyy kilpirauhashormonien liiallisen synteesin vuoksi, havaitaan aineenvaihduntaprosessien nopeutta.

NaI:tä ja KI:tä käytetään hengitysteiden tulehdussairauksiin. Jodivalmisteita käytetään ulkoisesti antiseptisinä aineina (esimerkiksi jodoformina), ärsyttävinä aineina ja häiriötekijöinä ihon ja limakalvojen tulehdussairauksissa. Jodia sisältävät valmisteet sisältävät: 5 % alkoholiliuosta jodia, astmalääkettä, kalium- ja natriumjodideja, kalsiumdiinia, antistrumiinia ja jodiaktiivisia tabletteja.

Fluori on hivenaine. Fluoriyhdisteet keskittyvät luukudokseen, kynsiin ja hampaisiin. Hampaiden koostumus sisältää noin 0,01 % fluoria, ja suurin osa siitä on kiillessä, mikä johtuu siitä, että siinä on huonosti liukenevaa fluorapatiittia Ca 3 (PO 4) 3 F. Fluorin puute elimistössä johtaa hampaisiin. itkee. Hammaskudosten mineraalipohja - dentiini - koostuu hydroksiapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 (OH), klorapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 C1 ja fluorapatiitti Ca 5 (PO 4) 3 F. Fluori-ioni korvaa helposti hydroksidi-ionin hydroksyyliapatiitissa muodostaen suojaavan emalikerroksen kovemmasta fluorapatiitista:

Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 + F ‾ ¾® Ca 10 (P0 4) F 2 + 2 OH‾

Lisäksi fluoridi-ionit edistävät kalsiumfosfaatin saostumista ja nopeuttavat remineralisaatioprosessia (kiteiden muodostumista):

1O Ca 2+ + 6PO 4 ‾3 + 2F ‾ ¾® 3Ca 3 (PO 4) 2 + CaF 2

Karies on prosessi, jossa kiilteen hydroksiapatiittikomponentti liukenee bakteerien tuottamien happojen vaikutuksesta:

Ca 5 (PO 4) 3OH + 7H + ¾® 5Ca 2+ + 3H 2 PO 4 - + H 2 O

On ehdotuksia, että natriumfluoridin lisääminen emaliin vähäisellä vauriolla edistää fluorapatiitin muodostumista, mikä helpottaa alkaneen vaurion remineralisaatiota. Veden fluoraus natriumfluoridilla (fluoridi-ionipitoisuuteen 1 mg/l asti) vähentää merkittävästi karieksen ilmaantuvuutta väestössä.

Natriumfluoridia käytetään lääketieteellisessä käytännössä paikallisesti vaikuttavana ulkoisena aineena. NaF:n käyttö perustuu fluorapatiitin muodostumiseen:

NaF + Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 ¾® NaOH + Ca 10 (PO 4) 6 F 2

liimaa hammaskudosta

Samalla suun ympäristö alkalisoituu ja bakteerien tuottamat hapot neutraloituvat.

Fluoriyhdisteet pääsevät kehoon ruoan ja veden mukana. Riisissä, naudanlihassa, munissa, maidossa, sipulissa, pinaatissa ja omenoissa on paljon fluoria.

Fluorin puute, mutta myös ylimäärä on haitallista. Sisältää fluoria juomavesi rajaa korkeampi sallittu normi(1,2 mg/l), hammaskiille haurastuu, tuhoutuu helposti ja ilmaantuu muita kroonisen fluorimyrkytyksen oireita - lisääntynyt luun hauraus, luun epämuodostumia ja kehon yleinen uupumus. Tässä tapauksessa esiintyvää sairautta kutsutaan fluoroosiksi (fluoroosi).

Bromi -mikroelementti. Bromin massa ihmiskehossa on noin 7 mg (~10-5%). Bromiyhdisteiden biologista roolia ei ymmärretä hyvin. Se sijaitsee umpieritysrauhasissa, pääasiassa aivolisäkkeessä, munuaisissa, kilpirauhasessa ja solujen välisessä nesteessä. Lisääntynyt bromidianionien pitoisuus edistää kloridianionien erittymistä munuaisten kautta. On näyttöä siitä, että bromiyhdisteet estävät kilpirauhasen toimintaa ja lisäävät lisämunuaiskuoren toimintaa. Keskushermosto on herkin bromidi-ionien joutumiselle kehoon. Bromidit kerääntyvät aivojen eri osiin tehostaen inhiboivia prosesseja aivokuoren hermosoluissa, joten bromivalmisteita (kalium-, natrium-, bromikamferibromideja) käytetään rauhoittavina lääkkeinä, jotka lisäävät kiihtyneisyyttä ja auttavat palauttamaan häiriintyneen tasapainon viritys- ja estoprosessien välillä.

Ionisäteen, elektronegatiivisuuden ja muiden fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien suhteen bromi sijoittuu väliasento kloorin ja jodin välillä. Siksi bromidi-ionit voivat korvata C1 - ja I - ioneja kehossa. Esimerkki tällaisesta keskinäisestä korvaamisesta on jodin korvaaminen bromilla, kun elimistössä on liikaa bromia kilpirauhashormoneissa, mikä johtaa kilpirauhasen liikatoimintaan.

Erilaisen yksilöllisen herkkyyden vuoksi bromivalmisteiden annostus vaihtelee 0,05 - 2,0 g Bromi pääsee elimistöön jyvien, pähkinöiden ja kalan mukana.

Bor . On jo pitkään tiedetty, että boori on välttämätön korkeammille kasveille, mutta tiedot sen biologisesta roolista ilmestyivät suhteellisen äskettäin - vuodesta 1985 lähtien. On osoitettu, että boori osallistuu hiilifosfaattiaineenvaihduntaan ja on vuorovaikutuksessa useiden biologisesti aktiivisten yhdisteiden kanssa. (hiilihydraatit, entsyymit, vitamiinit, hormonit). On todettu, että boori on piin, kalsiumin, mangaanin ja magnesiumin kumppani, jotka osallistuvat kalkkiutumisprosesseihin, luukudoksen muodostumiseen ja osteoporoosin ehkäisyyn. Sen vaikutusmekanismissa kalsiumin aineenvaihduntaan postmenopausaalisilla naisilla on tärkeä rooli aktiivisten estrogeenien tason nousulla. Boori osallistuu sekä estrogeenien että D-vitamiinin aktivaatioon. Boorin vaikutuksesta kalsiumin erittyminen virtsaan vähenee ja 17-β-estradiolin taso nousee. Boorivalmisteet estävät kalsiumin häviämistä virtsaan, mikä on tärkeää osteoporoosille ja murtumille. Boori osallistuu yhdessä sinkin kanssa rasvahappojen mobilisaatioon rasvasoluista. Boorivalmisteet lievittävät nivelkipuja ja parantavat hyvinvointia. Tehokkaimpia ja turvallisimpia ovat mikroelementin orgaaniset johdannaiset, esimerkiksi booriglyserinaatti. Epäorgaaniset johdannaiset - boorihappo ja booraksi voivat olla myrkyllisiä. Booraksi - natriumtetraboraattikiteinen hydraatti Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O on laajalti käytetty antiseptisenä aineena. Lääkkeen farmakologinen vaikutus johtuu suolan hydrolyysistä boorihapon vapautuessa:

Na 2B 4 O 7 + 7H 2 O ¾® 4H 3 VO 3 + 2NaOH

Syntyvä alkali ja happo aiheuttavat mikrobisolujen proteiinien koaguloitumista (denaturoitumista).

Hammasproteesissa boorihappoa H 3 BO 3 käytetään muotin täyteaineena proteeseja valattaessa. Tempaiden liimakerroksena käytettävien hammastahnojen koostumus sisältää natriummetaboraattia NaB02 sekoitettuna alumiinihydroksidiin A1(OH)3.

Päivittäinen boorin tarve on noin 2-7 mg. Boorin lähteitä ovat hedelmät, vihannekset, pähkinät ja viini.

Runsaasti booripitoisten elintarvikkeiden nauttiminen häiritsee hiilihydraattien ja proteiinien aineenvaihduntaa kehossa, mikä johtaa endeemisen suolistosairauden - enteriitin - esiintymiseen.

Alumiini on immunotoksinen hivenaine. Ihmiskeho sisältää 10-5% alumiinia ja saa 5-50 mg päivässä. Alumiinin lähde on ruoka ja juomavesi. Iän myötä tämän elementin pitoisuus keuhkoissa ja aivoissa kasvaa. Alumiini osallistuu fosfaatti- ja proteiinikompleksien muodostumiseen, luun, side- ja epiteelikudoksen regeneraatioprosesseihin, sillä on estävä tai aktivoiva vaikutus (pitoisuudesta riippuen) ruoansulatusentsyymeihin ja se vaikuttaa lisäkilpirauhasten toimintaan.

Lääketieteessä käytetään alumiinia sisältävien lääkkeiden adsorboivia, ympäröiviä, antasidisia, suojaavia ja analgeettisia ominaisuuksia. Alumiinisilikaattia (valkosavi, kaoliini) ja poltettua alunaa KAI(SO 4) 3 ·7H 2 O käytetään ulkoisesti jauheiden, voiteiden ja tahnojen muodossa ihosairauksien hoidossa. AI(OH) 3:a käytetään antasidina maha- ja pohjukaissuolihaavojen, gastriitin ja myrkytyksen hoitoon. AI(OH) 3 on yhdessä MgO:n kanssa osa Almagel-lääkettä, jota käytetään vatsasairauksien peittävänä ja antasidina. Alumiinifosfaatilla on haavaumia estävä, adsorboiva vaikutus, se vähentää mahanesteen happamuutta.

Arseeni - immunotoksinen mikroelementti, jota esiintyy ihmiskehossa määrinä (10-6%). Arseeni kerääntyy luihin ja hiuksiin, eikä se poistu niistä kokonaan useisiin vuosiin. Tätä ominaisuutta käytetään oikeuslääketieteellisessä tutkimuksessa sen määrittämiseksi, onko arseeniyhdisteillä tapahtunut myrkytys.

Arseeniyhdisteitä pääsee ihmiskehoon juoma- ja kivennäisveden, viinirypäleviinien ja -mehujen, merenelävien, lääkkeiden, torjunta-aineiden ja rikkakasvien torjunta-aineiden mukana. Arseeni voi päästä kehoon suurempina määrinä ilmakehän ilman mukana, koska Sen pitoisuus ilmassa kasvaa, kun hiiltä poltetaan kattilataloissa ja lämpövoimalaitoksissa kuparisulattojen lähellä. Joillakin alueilla maailmassa (Intia, Bangladesh, Taiwan, Meksiko) juomaveden arseenipitoisuus on kohonnut (1 mg/l), mikä aiheuttaa laajalle levinnyt krooninen arseenimyrkytys ja ns. "musta jalka" -tauti. Arseeni (V) ja erityisesti arseeni (III) yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä. Toksisen vaikutuksen mekanismi selittyy arseenin kyvyllä estää sulfhydryyli-SH - entsyymien, proteiinien, aminohapporyhmien (kysteiini, glutationi, lipoiinihappo) ryhmiä.

Lisäksi arseeni voi korvata jodia, seleeniä ja fosforia, mikä häiritsee aineenvaihdunnan biokemiallisia prosesseja kehossa; Kuten näiden alkuaineiden antimetaboliitti. Ihmiselle tappava annos on noin 0,1-0,3 g arseenia.

s-elementit ovat:

• 1. jaksolla - ei s-elementtejä
• toisella jaksolla - -
• kolmannella jaksolla - -
• neljännellä jaksolla - -
• viidennellä jaksolla - -
• kuudennessa jaksossa - -

P-elementit sisältävät ei-siirtymämetallit ja useimmat epämetallit. P-elementeillä on erilaisia ​​ominaisuuksia, sekä fysikaalisia että mekaanisia. P-epämetallit ovat erittäin reaktiivisia, pääsääntöisesti aineita, joilla on voimakas elektronegatiivisuus, P-metallit ovat kohtalaisen aktiivisia metalleja ja niiden aktiivisuus lisääntyy kohti PSCE:n pohjaa.

Katso myös

• -elementtejä
• -elementtejä
• -elementtejä
• -elementtejä

Wikimedia Foundation. 2010.

Katso, mitä "P-elementit (kemiallinen)" ovat muissa sanakirjoissa:

- (a. kemialliset alkuaineet; n. chemische Elemente; f. elements chimiques; i. elementos quimicos) yksinkertaisten ja monimutkaisten kappaleiden komponentit, jotka ovat kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja. .. Geologinen tietosanakirja

Kemialliset alkuaineet- Mendelejevin elementtien jaksollisen järjestelmän elementit, joissa jokainen elementti on koko kokoelma atomia, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Tällä hetkellä tunnettujen elementtien määrä on 118... Modernin luonnontieteen alku

Yksinkertaisin aineen muoto, joka voidaan tunnistaa kemiallisia menetelmiä. Nämä ovat yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden komponentteja, jotka edustavat kokoelmaa atomeja, joilla on sama ydinvaraus. Atomin ytimen varaus määräytyy protonien lukumäärän mukaan... Collier's Encyclopedia

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko, kirjoittanut D. I. Mendeleev H ... Wikipedia

Jokainen E. x. tämä on kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Atomiydin koostuu protoneista, joiden lukumäärä on yhtä suuri kuin alkuaineen atomiluku (katso Atomiluku), ja neutroneista,... ... Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja

Tietyn ydinvarauksen omaavien atomien kokoelmat Z. D. I. Mendelejev määritteli E. kemian. siis: yksinkertaisten tai monimutkaisten kappaleiden aineelliset osat, jotka antavat niille tietyn joukon fysikaalisia ominaisuuksia. ja chem. St. V. E. x:n ihmissuhteet. heijastaa jaksollista taulukkoa..... Kemiallinen tietosanakirja

Kemialliset alkuaineet- monien yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden komponentit. Jokainen kemiallinen alkuaine on kokoelma atomeja, joilla on sama atomiytimien varaus ja sama määrä elektroneja atomikuoressa. Atomiydin koostuu ...... Ensyklopedinen metallurgian sanakirja

Ihmisajattelu on aina pyrkinyt tutkimuksessaan yksinkertaistamaan luonnon ilmiöiden ja aineiden valtavaa kirjoa olettamalla, jos ei E:n (Demokritos, Epikuros) täydellisen yhtenäisyyden, niin ainakin pienen määrän E:n avulla. ., ... ... Ensyklopedinen sanakirja F.A. Brockhaus ja I.A. Ephron

- (lyhennetty HIT) laitteet, joissa niissä tapahtuvien kemiallisten reaktioiden energia muunnetaan suoraan sähköenergiaksi. Sisältö 1 Luomisen historia 2 Toimintaperiaate ... Wikipedia

Kirjat

• Kemialliset alkuaineet, Vaitkene Lyubov Dmitrievna. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum Et vielä tiedä mitä nämä sanat tarkoittavat, mutta haluaisit todella tietää? Sitten tämä kirja on uskollinen avustajasi niin vaikean tieteen kuin kemian hallitsemisessa. Lukemisen jälkeen...