Необхідні умови для виникнення і поширення горіння. Умови виникнення і припинення горіння

Лекція 1

РОЗДІЛ 1. Основні уявлення про горіння

Явища, що спостерігаються при горінні свічки, такі, що немає жодного закону природи, який при цьому не був би так чи інакше торкнуться.

М. Фарадей

ТЕМА 1. ОСНОВИ процес ГОРІННЯ

питання:

1. Визначення процесу горіння, необхідні і достатні умови для горіння. Види горіння.

2. Основні характеристики полум'я. Температура полум'я.

3. Класифікація горючих речовин, окислювачів і джерел запалювання. Хімічні реакції, що протікають при горінні.

В середині XVIII століття М. В. Ломоносов вперше висловив припущення про те, що процес горіння - це процес взаємодії горючої речовиниз киснем повітря, тобто окислення. Французький вчений А. Лавуазьє в 1772-76 р.р. експериментально підтвердив це. У 1883 році французькі хіміки Маляр і Ле-Шательє виміряли нормальну швидкість поширення полум'я. Видатний внесок у створення і розвиток теорії горіння внесли представники російської і радянської школи. Наш співвітчизник, фізик і метеоролог В.А. Міхельсон на початку 1900-х років встановив залежність швидкості поширення фронту полум'я від складу горючої суміші, заклав основи теплової теорії вибухового горіння, розвинув теорію горіння газу в пальнику Бунзена.

Основоположник радянської школи горіння, лауреат Нобелівської премії, академік М.М. Семенов розробив теорію розгалужених ланцюгових реакцій і теплового самозаймання (вибуху). Академік Я.Б. Зельдович і професор Д.А. Франк-Каменецький створили теорію поширення полум'я. Основоположні дослідження наших учених отримали всесвітнє визнання.

Горіння - це бистропротекающій (секунди або частки секунд), окислювально-відновний, екзотермічний,

самоподдерживающийся процес, часто супроводжується світінням і утворенням полум'я.

Відсутність будь-якого із зазначених ознак буде свідчити про те, що даний процес до горіння не відноситься, наприклад, корозія металів, світіння електролампочки, фосфоресценція і т.п.

У поняття горіння не належать повільні реакції (низькотемпературне окиснення, біохімічне окислення) і дуже швидкі (вибухові перетворення). Горіння відбувається не тільки за рахунок утворення оксидів, але також за рахунок утворення фторидів, хлоридів і нітридів. Встановлено, що в якості окислювача в реакціях горіння можуть виступати кислородсодержащие ангідриди, солі і кислоти елементів змінної валентності (сірки, азоту, хрому, марганцю, хлору та ін.).

Реакції окислення екзотермічни, отже, при горінні виділяється велика кількістьтеплоти. Цим обумовлена ​​висока температура процесів горіння, наприклад, деревини - 700-800 ° С, нафтопродуктів - 1300-1500 ° С. Згідно з правилом Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 ° С швидкість реакції збільшується в 2-4 рази, тобто швидкість реакції окислення повинна бути високою. Звідси випливає, що в основі процесів горіння лежать високошвидкісні і високотемпературні реакції окислення. При горінні утворюються нагріті до високої температури леткі продукти: С0 2, Н 2 0, СО і ін. Щільність розпечених продуктів горіння в 3-5 разів менше щільності навколишнього повітря. Тому вони витісняються свіжим повітрямвгору, тобто над вогнищем горіння існує безперервно піднімається вгору конвективний потікгарячої визначення Т с. Починаючи з деяких граничних значень, суміші, як бідні, так і багаті, не здатні займатися. Це підтверджується експериментально. Наприклад, крива залежності Т з = f (C) для оксиду

від складу суміші

4. Швидкість реакції горіння залежить від тиску і каталізаторів, тому температура самозаймання залежить також і від цих чинників (табл.1). Таблиця 1 Зміна температури самозаймання в залежності від тиску

Каталізатори, як відомо, діляться на позитивні (прискорюють) і негативні (уповільнюють реакцію). Позитивні каталізатори знижують температуру самозаймання, а негативні - підвищують.

Каталітичні властивості можуть мати стінки судини, в якому знаходиться горюча суміш. Зі збільшенням каталітичної активності матеріалу стінки судини Т з знижується.

Температура самозаймання суміші горючих речовин зазвичай не підпорядковується правилу адитивності. Так, наприклад, температура самозаймання суміші метанолу і діетилового ефіру різного складузавжди нижче розрахованої за правилом адитивності.

Таким чином, наведені дані показують, що температура

самозаймання дійсно не є константою, а залежить від

безлічі факторів. Істинне її значення в точці С на рис ^ 2 експериментально можна визначити тільки шляхом прямого вимірювання температури. Однак сучасні засобивимірювань не дозволяють поки це зробити з достатнім ступенем точності, оскільки невідомо, в якій саме точці обсягу горючої суміші виникає первинний осередок горіння. теплова теоріясамозаймання підказує вихід з даної ситуації. У точці дотику С, з одного боку, існує рівність тепловиділення і тепловідведення. З іншого боку, в точці С кожна функція є дотичною до іншої, тобто похідні по температурі від q + і q_ також повинні бути рівні між собою У математичній формі це буде мати такий вигляд:

Qrop - V-k 0 -C r0 p-C 0 K-exp (-E / RT c) = a (T-To) -S (27)

і для похідних:

Q r0p -V-k o -C r0p -C 0K -exp (-E / RTc) -E / RT c 2 = a-S (28)

Розділивши (27) на (28), отримаємо:

RT c 2 / E = Т с - Т 0. (29)

Шляхом нескладних математичних перетворень з цього квадратного рівняння можна знайти вираз для Тс, яке матиме вигляд: T c = To + RT c 2 / E. (30)

З рис.2 видно, що при самозаймання суміш в посудині нагрівається від температури Т 0 до Т с. Розрахунки показують, що різниця між ними невелика. Наприклад, для вуглеводнів вона дорівнює всього 30 ° С.

Ця обставина використовується на практиці: за температуру самозаймання приймається найменша температура стінки посудини, при якій відбувається самозаймання.

Так як температура самозаймання залежить від умов її визначення (від матеріалу судини, його форми, розмірів і т.д.), то щоб виключити цей момент, в нашій країні і за кордоном законодавчим шляхом встановлено однакові для всіх лабораторій умови випробувань, зафіксовані в Гості 12.1.044. Слід зазначити, що методика ця універсальна і застосовується для визначення температури самозаймання газів, рідин і твердих горючих речовин. В даний час температура самозаймання визначена для багатьох речовин, і її можна знайти в довідковій літературі. Для алканів, ароматичних вуглеводнів і аліфатичних спиртів вона може бути наближено розрахована за умовною середній довжині молекули сполуки.

Ø наявність горючої речовини,

Ø наявність окислювача

Ø наявність джерела запалювання.

Горюча речовина і окислювач повинні бути нагріті до певної температури джерелом запалювання. У сталому процесі горіння постійним джерелом займання є зона горіння, тобто область, де відбувається реакція, виділяється тепло і світло.

Джерела запалювання:

Ø відкритий вогонь,

Ø тепло нагрівальних елементіві приладів,

Ø електричну енергію,

Ø енергію механічних іскор,

Ø розрядів статичної електрики і блискавки,

Ø енергію процесів саморазогреванія речовин і матеріалів (самозаймання) і т.п.

Від згоряння речовин може бути повним і неповним. При повному згорянні утворюються продукти, які не здатні до подальшого горіння (СО 2, Н 2 О, НСl); при неповному виходять продукти здатні до подальшого горіння (С, СО, СН, Н 2 S, HCN, NH 3), як правило, продукти неповного згоряння є токсичними. Ознакою неповного згоряння є наявність диму, що містить незгорілі частки вуглецю (сажі). Продуктами згоряння називають газоподібні, рідкі і тверді речовини, Що утворюються в результаті з'єднання горючої речовини з киснем в процесі горіння. Склад їх залежить від складу палаючого речовини і умов його горіння. В умовах пожежі найчастіше горять органічні речовини (деревина, тканини, бензин, пластмаса, гума та ін.) До складу яких входять головним чином вуглець, водень, кисень і азот. Рідше під час пожежі горять неорганічні речовини, такі як сірка, фосфор, натрій, калій, алюміній, титан, магній і ін.

При зміні концентрації кисню в повітрі змінюється і інтенсивність горіння. Горіння більшості речовин припиняється при вмісті кисню в повітрі менше 16%.

При нагріванні все рідкі горючі речовини і більшість твердих, випаровуючись або розкладаючись, перетворюються в газоподібні, які утворюють горючі суміші з киснем або іншим окислювачем. Щоб почалося горіння газоповітряної суміші, не обов'язково наявність зовнішнього джерела запалювання, досить підвищення температури до певної межі.

Пожежа, крім горіння, включає явища масо-і теплообміну, що розвиваються у часі і просторі. Ці явища взаємопов'язані і характеризуються параметрами пожежі: швидкістю вигоряння, температурою і т.д. і визначаються низкою умов, багато з яких носять випадковий характер.

Явища масо-і теплообміну називають загальними явищами , Тобто характерними для будь-якого пожежі незалежно від його розмірів і місця виникнення. Тільки ліквідація горіння може привести до їх припинення. При пожежі процес горіння протягом досить великого проміжку часу не керується людиною. Наслідком цього процесу є великі матеріальні втрати.

Загальні явища можуть призвести до виникнення окремих явищ , Тобто таких, які можуть відбуватися на пожежах, а можуть і не відбуватися. До них відносять: вибухи, деформацію і обвалення технологічних апаратів і установок, будівельних конструкцій, Закипання або викид нафтопродуктів з резервуарів та інші явища.Виникнення і перебіг окремих явищ можливе лише при створенні на пожежах певних сприятливих для цього умов.

Пожежа супроводжується ще й соціальними явищами, Що завдають суспільству не тільки матеріальні збитки. Загибель людей, термічні травми і отруєння токсичними продуктами горіння, виникнення паніки на об'єктах з масовим перебуваннямлюдей і т.п. - теж явища відбуваються на пожежах. І вони теж приватні, так як вторинні від загальних явищ, які супроводжують пожежа. Це особлива група явищ, що викликає значні психологічні перевантаження і навіть стресові стани у людей.

Горінням називається хімічна реакція окислення, що супроводжується виділенням тепла і випромінюванням світла. Горе-пні виникає і протікає при певних умовах. Для пего необхідні горюча речовина, кисень і джерело займання.

Щоб виникло горіння, горюча речовина має бути підігрітий до певної температури джерелом займання (полум'ям, іскрою, розжареним тілом) або тепловим проявом будь-якого іншого виду енергії: хімічної (екзотермічна. Реакція), механічною (удар, стиснення, тертя) і т. д.

Виділилися при нагріванні горючої речовини пари і гази змішуються з повітрям і окислюються, утворюючи горючу суміш. У міру накопичення тепла в результаті окислення газів і парів швидкість хімічної реакції збільшується, внаслідок чого відбувається самозаймання горючої суміші і з'являється полум'я.

З появою полум'я настає горіння, яке при бла «гопріятних умовах триває до повного згоряння речовини.

У сталому процесі горіння постійним джерелом займання є зона горіння, т. Е. Область, де протікає хімічна реакція, виділяється тепло і випромінюється світло.

Для виникнення і протікання горіння горюча речовина н кисень повинні знаходитися в певному кількісному співвідношенні. Вміст кисню в повітрі для більшості горючих речовин повинно бути не менше 14-18% ".

відомо багато різних видіввогнищ горіння (горіння свічки, потужної промислової топки, пожежа будівлі або споруди та інше). Всі вони значно відрізняються один від одного і різні за характером горючої речовини, проте основні явища, що протікають при горінні і в процесі його, однакові.

Розглянемо процес горіння простого світильника (свічки восковий, стеаринової та ін.). Запалена свічка горить стійко в нормальному середовищі повітря до тих пір, поки вистачає для цього міститься в ній пального (воску, стеарину, парафіну). Свічка погасне внаслідок порушення одного з основних умов

Механізм процесу горіння

Від згоряння є складним фізико-хімічним процесом. На більшу частину показників двигуна впливають, однак, не фізико-хімічні особливості процесу згоряння, а закономірності тепловиділення і викликаний ним зміни тиску і температури в циліндрі. Ними визначаються енергетичні та економічні показникициклу, статичні і динамічні навантаження на деталі, які оцінюються максимальним тиском циклу р z і швидкістю наростання тиску при згорянні (Dp / d (j) max(МПа / ° п. К. В.) Або (Dp / dt) max(МПа / с), теплова напруженість деталей, що оцінюється за розподілом температур і теплових потоків, інтенсивність шумовипромінювання, певною мірою механічні втрати в двигуні і токсичність відпрацьованих газів. Сприятливі показники роботи двигуна забезпечуються при тепловиділення, що починається за 5-15 ° до ст. м. т., що викликає рівномірне підвищення тиску в інтервалі кутів повороту колінчастого вала 15-30 ° і в основному завершується за 45-50 °. Теплоспоживання в дійсному циклі з таким характером тепловиділення мало відрізняється від що має місце в циклі з підведенням теплоти при V = const, Так як поршень у ст. м. т. рухається з малими швидкостями і тому за час тепловиділення проходить малий шлях. Так, якщо тепловиділення завершується через 35 ° після в. м. т., то ступінь подальшого розширення газів відрізняється від ступеня стиснення лише на 11-12%. Насправді поступове тепловиділення вигідніше миттєвого в зв'язку зі зменшенням втрат теплоти в охолоджуючу середу і механічних втрат двигуна. Фізико-хімічні особливостіпроцесу згоряння істотно впливають на випромінювання полум'я, відкладення на деталях і токсичність відпрацьованих газів.

Основи теорії горіння. За уявленнями кінетики хімічних реакцій, Акт реагування відбувається при зіткненні молекул, енергія яких перевищує певний для кожної з реакцій значення, достатнє для руйнування існуючих внутрішньо молекулярних зв'язків і заміщення їх новими. Це критичне значення енергії називають енергією активації, а самі молекули, котрі вступають в реакцію, - термічно активними. Число зіткнень в одиницю часу термічно активних молекул істотно збільшується з температурою. Воно також залежить від природи реагентів, їх співвідношення в суміші і тиску. При збільшенні тиску частота зіткнень зростає внаслідок збільшення числа молекул кожного з реагентів в одиниці об'єму, причому в тим більшою мірою, ніж більше числомолекул n м бере участь в елементарному акті реакції. Швидкість хімічних реакцій, яка вимірюється кількістю речовини, прореагировавшего в одиниці об'єму в одиницю часу [кг / (с м 3) або кмоль / (з м 3)],

тут З- концентрація реагенту; t- час; К о- константа зіткнень, що залежить від природи і співвідношення реагентів в суміші; р- тиск ; n м- порядок хімічної реакції; Q a- енергія активації, що залежить від природи реагентів, механізму реакції і параметрів стану; Т- температура суміші, mR- універсальна газова постійна.

Наведена залежність справедлива для випадку, коли концентрація реагентів підтримується незмінною. Насправді вона змінюється. Тому в ході реакції швидкість її досягає максимуму, а потім знижується до нуля.

Викладених раніше уявлень про хімічні реакції, що відбуваються в результаті зіткнення термічно активних молекул вихідних речовин, виявилося недостатньо для пояснення ряду спостережень, так як: 1) експериментально отримані залежності швидкості реакції від тиску мають нерідко дробовий позитивний показник ступеня, хоча очевидно, що в реакції не може брати участь дробове число молекул; 2) добавка деяких речовин, так званих присадок, до палив істотно впливає на процес горіння, не дивлячись на дуже малі концентрації; 3) залежність швидкостей предпламенной реакцій від параметрів стану помітно відхиляється від визначеної за (2.17) аж до того, що в деякому діапазоні збільшення температури супроводжується зменшенням швидкості реакції (негативна температурна залежність); 4) ряд реакцій відбувається з великими швидкостями без підвищення температури суміші.

Ці та багато інших явищ вдалося пояснити на підставі теорії ланцюгових реакцій, в розробці якої видатна роль належить школі радянських вчених на чолі з акад. Н. Н. Семеновим. Відповідно до уявлень цієї теорії переважна більшість хімічних реакцій йде по ланцюговому механізму, т. Е. Початкові речовини переходять в кінцеві через більш-менш довгий ланцюг окремих реакцій з утворенням ряду проміжних, нерідко вкрай нестійких, з'єднань. Провідну роль у розвитку ланцюгової реакції грають хімічно активні частинки, що володіють вільними валентності, легко вступають в з'єднання з вихідними або проміжними продуктами без термічної активації. В результаті зазначених реакцій виходять кінцеві продукти і одночасно знову утвориться деяка кількість таких же або інших активних частинок, які знову вступають в реакції, відновлюючи, ланцюг перетворень.

Якщо в результаті елементарного акту хімічно активної частки з будь-якої молекулою відтворюється лише одна активна частина, то має місце просте продовження реакції і вона є неразветвленной. Швидкість неразветвленной ланцюгової реакції визначається числом активних частинок, що виникають в одиницю часу, і середньою довжиноюланцюга. Хімічно активні частинки утворюються в результаті зіткнень або мимовільного розпаду термічно активних молекул. Тому залежність w = f (p, Т)для неразветвленной ланцюгової реакції аналогічна (2.17). При цьому розглядають деяку ефективну енергію активації, що характеризує підсумкову залежність швидкості реакції від температури. Якщо в результаті елементарної реакції за участю однієї активної частки виникають дві або більше число нових активних частинок, то має місце гак зване розгалуження ланцюга. Швидкість такої реакції дуже швидко зростає з часом навіть при відсутності підвищення температури. Обрив ланцюга відбувається при зіткненні між собою хімічно активних частинок і в результаті адсорбції їх стінками, оточуючими реагує суміш. Тому збільшення концентрації хімічно активних частинок супроводжується збільшенням числа обривів ланцюгів і, як наслідок, швидкість розгалуженої ланцюгової реакції стабілізується, а потім зменшується в результаті вигоряння вихідних речовин.

Відповідно до теорії ланцюгових реакцій дробовий порядок реакції - результат складного механізму перебігу реакції, що включає в себе ряд елементарних стадій, кожна з яких має свій порядок. Залежно від значимості кожної з проміжних стадій виходять ті чи інші значення показника ступеня при рв (2.17). Та обставина, що кожна хімічно активна частка є джерелом цілої серії перетворень, дозволяє пояснити прискорює або гальмує дію невеликих кількостей присадок до палива. Негативна температурна залежність wпояснюється тим, що збільшення температури призводить до зростання концентрації проміжного продукту реакції, гальмуючого утворення кінцевих продуктів.

На перебіг хімічних реакцій в поршневих двигунах впливає як термічна, так і хімічна активація частинок. для різних умовпереважаючим може бути один із способів активації. У більшості випадків, однак, вирішальний вплив робить теплову самоускорением реакцій. Виняток становить процес самовоспламененіяю.

горінням - називають фізико-хімічний процес, для якого характерні три ознаки: хімічне перетворення, виділення тепла, випромінювання світла

Основа горіння - окислювально-відновна реакція горючої речовини з окислювачем. Окислювачами можуть бути хлор, бром, сірка, кисень, кисень та інші речовини.

Однак найчастіше доводиться мати справу з горінням в атмосфері повітря, при цьому окислювачем є кисень повітряного середовища.

Для виникнення горіння необхідна наявність:

горючої речовини;

окислювача;

джерела займання.

Але і в цьому випадку горіння буде можливим, якщо горючою речовиною і кисень або інший окислювач знаходяться в певному кількісному співвідношенні, а теплової імпульс має запас тепла, достатній для нагрівання речовин до температури його займання.

Якщо мало горючої речовини в суміші з повітрям або мало кисню (менш 14-16% ), Процес горіння не розпочинається.

Горіння може бути викликано безпосереднім впливом на пальне речовина відкритого полум'я або розжареного тепла, слабким, але безперервним і тривалим нагріванням горючої речовини, самозаймання, хімічної енергією, механічною енергією (тертя, удар, тиск), променистою енергією тепла, нагрітим до високих температурповітрям і т.д.

Отже, слід розрізняти умови, необхідні для виникнення горіння і умови необхідні для протікання процесу горіння.

Умови протікання горіння:

1. Кількість кисню в складі повітря, що надходить в зону горіння, буде не менше 14–16% , Тобто речовина і окислювач знаходяться в певному кількісному співвідношенні.

Температура зони горіння, яка є постійним джерелом займання і джерелом нагрівання верхнього шару горючої речовини, вище температури його займання.

3. Швидкість дифузії горючих газів і парів (продуктів розкладання речовини) в зону горіння буде трохи вище швидкості горіння.

4. Кількості випромінюваного зоною горіння тепла при горінні речовини буде досить для нагрівання поверхневого шару до температури його займання.

Якщо одна з цих умов відсутня, то процесу горіння не буде.

Пожежною небезпекою називається можливість виникнення або розвитку пожежі, укладена в якому-небудь речовині, стані або процесі.

З цього визначення можна зробити висновок, що пожежну небезпекупредставляють речовини і матеріали, якщо вони в силу своїх властивостей, сприяють виникненню або розвитку пожежі. Такі речовини і матеріали відносяться до пожежонебезпечних.

Класифікація пожежонебезпечних речовин

Пожежонебезпечні речовини за здатністю до горіння підрозділяються на:

важкогорючі;

Негорючі.

горючиминазиваються речовини, здатні самостійно горіти після видалення джерела запалювання. Горючі речовини в свою чергу поділяються на легкозаймисті та важко займисті.

легкозаймистоюречовиною називається горючою речовиною, здатне займатися від короткочасного впливу полум'я сірника, іскри і тому подібних джерел запалювання з низькою енергією.

До них відносяться:

горючі рідини(ГР):

Анілін ГР;

етиленгліколь ГР;

моторні і трансформаторні масла ГР;

ацетон ЛЗР;

бензин ЛЗР;

бензол ЛЗР;

діетиловий ефір і ін.

ГР - рідина здатна самостійно горіти після видалення джерела запалювання і має температуру спалаху вище 66 0 З.

ЛЗР - ГР, що має температуру спалаху не вище 66 0 С.

горючі гази(ГГ) :

пропан і ін.

ГГ - газ здатний утворювати з повітрям займисті і вибухонебезпечні суміші при температурах не вище 55 0 З.

Горючі речовини:

целулоїд;

полістирол;

нафталін;

деревна стружка;

папір і т.д.

важко займистимиречовинами називаються горючі речовини, які здатні займатися тільки під впливом потужного джерела запалювання.

До них відносяться:

гетинакс;

поліхлорвінілова плитка;

деревина.

важко горючими- називають речовини, здатні горіти під впливом джерела запалювання, але не здатні до самостійного горіння після видалення його.

До них відносяться:

трихлорацетат натрію ( Nа (СН 3 СОО) Сl 3 );

водні розчини спирту;

аміачна вода і т.д.

негорючиминазивають речовини, які не здатні до горіння в атмосфері повітря звичайного складу. До них відносяться: цегла, бетон, мармур, і гіпс. Серед негорючих речовин є багато дуже пожежонебезпечних, які виділяють горючі продукти чи тепло при взаємодії з водою або один з одним.

До них відносяться:

Карбід кальцію ( Сас 2 );

Негашене вапно ( СаСО 3 );

Розбавлені кислоти з металами (сірчана, соляна);

окислювачі КМПО 4 , Са 2 Про 2 , Про 2 , Н 2 Про 2 , АЛЕ 3 , Стиснений і рідкий кисень.

Безпека праці та охорона життєдіяльності

хімічний процесгоріння. Фактори що забезпечують процес горіння. Для протікання процесу горіння потрібна наявність трьох чинників: горючої речовини окислювача і джерела запалювання. Повний при надлишку кисню продукти горіння не здатні до подальшого окислення.

74. Хімічний процес горіння. Фактори, що забезпечують процес горіння. Основні принципи гасіння загорянь.

Гореніе- це складне, швидко протікає фізико-хімічне перетворення речовин, що супроводжується виділенням тепла і світла. Для протікання процесу горіння потрібна наявність трьох чинників: горючої речовини, окислювача і джерела запалювання.

окислювач - кисень повітря або деякі інші речовини: хлор, фтор, бром, оксид азоту.

джерело запалювання- випадкові іскри різного походження (електричні, статичні та ін.)

Розрізняють повне і неповне горіння.Повний при надлишку кисню, продукти горіння не здатні до подальшого окислення.неповне відбувається при нестачі кисню і утворюються продукти токсичні та горючі.

За швидкістю поширення полум'я розрізняють: дефлаграційне горіння швидкість поширення десятки м / с; вибуховий сотні метрів в секунду; детонационное (тисячі метрів в сек.)

Залежно від горючої суміші горіння буває: гомогенне (одне агрегатний стан у окислювача); гетерогенное.

Процеси виникнення горіння:

Вспишка- швидке згоряння горючої суміші, що не супроводжується утворенням стислих газів.

займання виникнення горіння під дію джерела запалювання.

займання загоряння, що супроводжується появою полум'я.

самозайманняявище різкого збільшення швидкості екзотермічних реакцій, що приводить до виникнення горіння речовини при відсутності джерела запалювання.

- самозайманнясамозаймання, що супроводжується появою полум'я.

Одним із ефективних засобівгасіння пожеж є вогнегасники. В даний час широко використовують ручний вогнегасник ОХП-10, повітряно-пінний ОВП-10 (малюнок 10), вуглекислотні ОУ-2, ОУ-5, ОУ-8, пересувний вуглекислотний вогнегасник УП-2М і порошкові вогнегасники-ОП-1, ОПС-6, ОПС-10 (малюнок 11).

Хімічний пінний ручний вогнегасник ОХП-10 призначений для гасіння пожеж в початковій стадії їх виникнення.

Для приведення вогнегасника в дію необхідно, взявши його за боковуі нижню ручки, перевернути вогнегасник кришкою вниз, а рукояткуповернути на 180 °. При цьому клапан кислотного стакана відкривається, кислотна частина заряду випливає зі склянки і змішується з лужною частиною. Утворюється піна і підвищується тиск в корпусі вогнегасника. Під дією тиску піна через сопловикидається назовні. Тривалість дії вогнегасника близько 1 хв, довжина струменя 6 8 м, продуктивність 90 л піни.

Повітряно-пінні вогнегасники використовують для гасіння загорянь різноманітних речовин і матеріалів, крім лужних металів, Електроустановок, що знаходяться під напругою, і речовин, що горять без доступу повітря.

Для приведення в дію вогнегасника слід натиснути на пусковий важіль. При цьому стиснене в балоні діоксид вуглецю через розтрубвикидає розчин піноутворювача. Вогнегасник діє протягом 20 с, довжина струменя 4,5 м.

Крім пінних вогнегасниківзастосовують вуглекислотні вогнегасники ОУ-2, ОУ-5 та ОУ-8

Для гасіння пожеж застосовують різніогнегасительное кошти. До найбільш поширених відносять воду. Крім неї використовують пісок і інші види грунту, різні піни і порошки.

Водою не можна гасити нафтопродукти, пожежа в електрообладнанні, що знаходиться під напругою, карбіди натрію, кальцію і калію. Нафтопродукти і інші речовини, щільність яких менше води, спливають над нею і розливаються по великій площі, чому пожежа може посилитися. Вода є провідником електричного струму, тому не можна направляти струмінь води на електрообладнання, так як може статися ураження електричним струмом. З карбидами лужних металів вода вступає в реакцію з утворенням легкозаймистих і вибухонебезпечних речовин.

Пісок і всі інші види грунту універсальний засібгасіння невеликих вогнищ пожежі. Його кидають на вогонь лопатами, совками або відрами так, щоб спочатку локалізувати вогонь, а потім його засипати.