Phân tích hóa học của nước trong phòng thí nghiệm của trường học. Các nghiên cứu về thành phần khoáng chất của nước (được thực hiện trong phòng thí nghiệm của trường). Nguồn nước uống tự nhiên

Thông thường trong các phòng thí nghiệm thủy văn để xác định chất lượng nước người ta tiến hành lấy mẫu chuẩn - xác định nhu cầu oxy sinh hóa (BOD). Trong trường hợp này, việc xác định hàm lượng oxy hòa tan trong nước được thực hiện bằng phương pháp hóa học Winkler hoặc bằng phương pháp hóa lý, dựa trên nghiên cứu đo amperometric.

Nếu công việc này không phù hợp với bạn ở cuối trang có một danh sách các tác phẩm tương tự. Bạn cũng có thể sử dụng nút tìm kiếm

Giới thiệu. ... ... ... ... ... ... ... ... ... 2

1. Tổng quan tài liệu. ... ... ... ... ... ... ... 4

1.1. Oxy trong môi trường. ... ... ... ... 4

1.1.1. Oxy như một thành phần của không khí. ... ... ... 4

1.1.2. Oxy trong nước. ... ... ... ... ... ... ... 5

1.1.2.1. Nội dung phụ thuộc

Oxy trong nước từ các yếu tố khác nhau. ... ... ... 5

1.1.2.2. Ôxy hòa tan như

tiêu chí đánh giá ô nhiễm môi trường nước. ... ... ... ... 7

1.2. Xác định oxy hòa tan trong nước. ... ... chín

1.2.1. Phương pháp hóa học của Winkler. ... ... ... ... ... chín

1.2.2. Phương pháp hóa lý. ... ... ... ... ... 21

2. Phần thực nghiệm. ... ... ... ... ... ... 22

2.1. Chuẩn bị các dung dịch. ... ... ... ... ... ... 22

2.2. Làm việc theo kỹ thuật. ... ... ... ... ... ... ... 23

2.3. Lấy mẫu nước và chuẩn bị mẫu. ... ... ... ... 26

2.4. Phân tích nước cho hàm lượng oxy hòa tan. ... 26

3. Thảo luận về kết quả. ... ... ... ... ... ... 28

Kết luận. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ba mươi

Danh sách tài liệu đã sử dụng. ... ... ... ... 31

Ứng dụng. ... ... ... ... ... ... ... ... 32

Giới thiệu.

Trong số các nguyên tố hóa học được tìm thấy với số lượng lớn trên hành tinh, một nửa là nguyên tố sinh học, một trong số đó là oxy. Trong môi trường, oxy phân tử được chứa ở trạng thái khí trong không khí và cũng được hòa tan trong nước.

Oxy là chất oxi hóa mạnh và phản ứng với nhiều chất khử. Do đó, sự hiện diện của các chất như vậy trong môi trường làm giảm nồng độ oxy có sẵn cho cơ thể sống. Tính chất này của oxy là cơ sở để đánh giá ô nhiễm nước với các chất khử, chủ yếu là các chất hữu cơ.

Thông thường trong các phòng thí nghiệm thủy văn để xác định chất lượng nước người ta tiến hành lấy mẫu chuẩn - xác định nhu cầu oxy sinh hóa (BOD). Trong trường hợp này, việc xác định hàm lượng oxy hòa tan trong nước được thực hiện bằng phương pháp hóa học Winkler hoặc bằng phương pháp hóa lý, dựa trên nghiên cứu đo ampe.

Thông thường, việc nghiên cứu các chỉ số thủy hóa của các thủy vực được thực hiện trong khuôn khổ các hội thảo phòng thí nghiệm đặc biệt ở các trường đại học, cũng như trong quá trình giám sát môi trường ở trường học. Phương pháp đo ampe ít được sử dụng trong những điều kiện này. Thực hiện nghiên cứu theo phương pháp Winkler đòi hỏi các kỹ thuật phân tích đơn giản và chi phí hợp lý.

Về mặt này, mục tiêu công việc của chúng tôi là thử nghiệm phương pháp Winkler trong điều kiện phòng thí nghiệm của chúng tôi và chuẩn bị các khuyến nghị chi tiết để sử dụng nó trong giám sát môi trường trường học và các hội thảo phòng thí nghiệm đặc biệt tại trường đại học của chúng tôi.

Nhiệm vụ:

1. Xem lại tài liệu về các phương pháp xác định oxy trong nước;
2. Đề ra phương pháp xác định;
3. Chuẩn bị các hướng dẫn để thực hiện các phân tích trong môi trường trường học.

1. TỔNG QUAN TÀI LIỆU

1.1. Oxy trong môi trường.

1.1.1. Oxy như một thành phần của không khí.

Ôxy là nguyên tố phong phú nhất trong vỏ trái đất. Trong khí quyển, nó chiếm khoảng 23%, trong thành phần của nước - khoảng 89%, trong cơ thể con người - khoảng 65%, cát chứa 53% oxy, đất sét - 56%, v.v. Nếu bạn tính lượng của nó trong không khí ( khí quyển), nước (thủy quyển) và một phần của vỏ trái đất rắn (thạch quyển) có thể tiếp cận được để điều tra hóa học trực tiếp, hóa ra oxy chiếm khoảng 50% tổng khối lượng của chúng. Ôxy tự do hầu như chỉ chứa trong khí quyển và lượng của nó được ước tính vào khoảng 1,2-10 15 tấn.

Ôxy tự do được cấu tạo bởi các phân tử tảo cát. Dưới áp suất bình thường, nó hóa lỏng ở -183 ° C và đông đặc ở -219 ° C. Ở thể khí, oxi không màu, ở thể lỏng và rắn có màu xanh lam nhạt.

Nhiều quá trình sống gắn liền với oxy phân tử. Chất này hỗ trợ quá trình hô hấp của hầu hết các sinh vật sống trên hành tinh. Về vấn đề này, điều tối quan trọng là duy trì sự cân bằng của oxy phân tử trong nước và không khí.

Sự liên kết của oxy phân tử xảy ra chủ yếu thông qua các phản ứng oxy hóa. Trong trường hợp này, quá trình chuyển đổi oxy phân tử thành thành phần của các khí khác của khí quyển, khoáng chất, nước, chất hữu cơ, v.v. được thực hiện.

Cùng với việc cung cấp các quá trình quan trọng, oxy phân tử đóng một vai trò đặc biệt trong việc bảo vệ các sinh vật sống khỏi tác hại của bức xạ cực tím sóng ngắn từ Mặt trời.

Nguyên tử oxy có thể tương tác với O 2 với sự hình thành của ôzôn:

O + O 2 = O 3

Ozone là một biến đổi dị hướng của oxy và là một chất khí ở điều kiện bình thường. Sự hình thành ôzôn diễn ra mạnh mẽ trong các tầng bình lưu của khí quyển, nơi tập trung cái gọi là tầng ôzôn. Tầng ôzôn hấp thụ bức xạ UV có bước sóng dài hơn một chút so với ôxy phân tử - 220-320 nm. Trong trường hợp này, quá trình phân ly ôzôn thành ôxy phân tử và ôxy nguyên tử xảy ra:

О 3 = О 2 + О

Các sản phẩm của phản ứng này có thể phản ứng với nhau để tạo ra ozon ban đầu. Do đó, có sự cân bằng giữa các quá trình hình thành và phá hủy ozone.

1.1.2. Oxy trong nước

1.1.2.1. Sự phụ thuộc vào độ hòa tan oxy

trong nước từ một số yếu tố.

Mặc dù thực tế là phần lớn oxy phân tử được chứa trong không khí, nhưng lượng của nó trong nước cũng khá lớn. Oxy hòa tan trong nước hỗ trợ hoạt động sống của các sinh vật sống dưới nước và trong nhiều trường hợp là yếu tố hạn chế sự lây lan của các sinh vật sống.

Độ hòa tan của khí này trong nước phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Vì vậy, ở nhiệt độ cao, độ hòa tan của oxy, giống như các chất khí khác, trong nước giảm. Điều này phân biệt chất khí với hầu hết các chất rắn, độ hòa tan của chất này tăng lên theo nhiệt độ của dung môi. Hành vi bất thường này của các chất khí là hoàn toàn tự nhiên, vì sự gia tăng động năng của các hạt trong quá trình đốt nóng dẫn đến thực tế là các phân tử khí rời khỏi dung dịch dễ dàng hơn là quay trở lại nó. Do đó, khi đun sôi kéo dài, dung dịch có thể được khử khí gần như hoàn toàn - khí hòa tan có thể được loại bỏ khỏi nó.

Sự phụ thuộc của độ tan của các chất vào áp suất cũng được truy tìm. Áp suất ít ảnh hưởng đến độ hòa tan của chất rắn và chất lỏng, nhưng ảnh hưởng đáng kể đến độ hòa tan của chất khí. Nếu khi bay hơi chất lỏng, các phân tử có động năng tăng chuyển thành hơi, thì hiển nhiên các phân tử có động năng giảm phải chuyển từ chất khí sang dung dịch lỏng.

Ở một nhiệt độ nhất định, số phân tử đó tỉ lệ với áp suất chất khí. Do đó, lượng khí hòa tan trong chất lỏng phải tỷ lệ với áp suất của nó, điều này được biểu thị bằng định luật Henry: ở một nhiệt độ nhất định, nồng độ của một chất khí hòa tan tỷ lệ với áp suất riêng phần của nó.

C i = K i + R i,

nơi C tôi - nồng độ khí trong dung dịch, Số Pi - áp suất riêng phần của nó và Kі - Hằng số Henry, phụ thuộc vào bản chất của khí và dung môi. ĐẾNі là hằng số cân bằng của quá trình hoà tan chất khí.

Vì ở nhiệt độ không đổi Cho tôi luôn luôn giống nhau, khi đó biểu thức có ý nghĩa:

K = C і1 / P і1 = C і2 / P і2,

trong đó С і1 và С і2 Là nồng độ của khí hòa tan ở áp suất riêng phần, tương ứng là Рі1 và P і2.

Áp suất riêng phần của oxi trong không khí sẽ bằng:

P O 2 = P atm. * 0,21,

trong đó 0,21 là hệ số chỉ lượng oxy trong không khí; NS ATM. - Áp suất khí quyển.

Sau đó, để tìm nồng độ của oxy hòa tan trong nước ở các áp suất khác nhau và nhiệt độ không đổi, chỉ cần biết độ tan của oxy trong nước ở nhiệt độ này, ở áp suất 760 mm là đủ. rt. Nghệ thuật. và áp suất khí quyển tại đó các thí nghiệm được thực hiện.

1.1.2. Oxy hòa tan trong nước

như một tiêu chí để đánh giá mức độ ô nhiễm.

Oxy hòa tan trong nước là một trong những chỉ số hóa lý sinh học quan trọng nhất về trạng thái của môi trường. Nó đảm bảo sự tồn tại của các sinh vật dưới nước và xác định cường độ của các quá trình oxy hóa trong biển và đại dương. Mặc dù tốc độ dòng chảy cao, hàm lượng của nó trong lớp bề mặt hầu như luôn luôn gần với độ bão hòa 100% ở nhiệt độ, độ mặn và áp suất nhất định. Điều này là do sự mất mát của nó được bổ sung liên tục do hoạt động quang hợp của tảo, chủ yếu là thực vật phù du và từ khí quyển. Quá trình thứ hai xảy ra do xu hướng của nồng độ oxy trong khí quyển và lớp bề mặt của nước về trạng thái cân bằng động, vi phạm nó được hấp thụ bởi lớp bề mặt của đại dương.

Trong khu vực quang hợp mạnh (trong lớp âm), nước biển siêu bão hòa đáng kể với oxy thường được quan sát thấy (đôi khi lên đến 120-125% và cao hơn). Khi tăng độ sâu, nồng độ của nó giảm do sự suy yếu của quang hợp và tiêu thụ cho quá trình oxy hóa các chất hữu cơ và hô hấp của các sinh vật thủy sinh, và ở một số độ sâu ở tầng trên, sự hình thành và tiêu thụ của nó là gần như nhau. Do đó, các độ sâu này được gọi là các lớp bù, di chuyển theo phương thẳng đứng tùy thuộc vào các điều kiện lý hóa, thủy văn và độ chiếu sáng dưới nước; ví dụ, vào mùa đông, chúng nằm gần bề mặt hơn. Nói chung, sự thiếu hụt oxy tăng lên theo độ sâu. Oxy hòa tan thâm nhập vào các lớp sâu độc quyền do sự lưu thông và dòng chảy theo phương thẳng đứng. Trong một số trường hợp, ví dụ, khi tuần hoàn theo chiều thẳng đứng bị rối loạn hoặc sự hiện diện của một lượng lớn chất hữu cơ dễ bị oxy hóa, nồng độ oxy hòa tan có thể giảm xuống không. Trong những điều kiện như vậy, các quá trình khử bắt đầu diễn ra với sự hình thành hydro sunfua, chẳng hạn, diễn ra ở Biển Đen ở độ sâu dưới 200 m.

Ở các vùng nước ven biển, sự thiếu hụt oxy đáng kể thường liên quan đến sự ô nhiễm của chúng với các chất hữu cơ (sản phẩm dầu, chất tẩy rửa, v.v.), vì những chất này là chất khử. Phản ứng oxy hóa được kích hoạt bởi điều này sẽ chuyển oxy từ dạng phân tử của nó sang các hợp chất khác, khiến nó trở nên vô dụng để duy trì sự sống.

Dựa trên cơ sở này, người ta tin rằng việc xác định nồng độ oxy trong nước có tầm quan trọng rất lớn trong việc nghiên cứu các chế độ thủy văn và thủy hóa của các thủy vực.

Thông thường, oxy hòa tan trong nước được xác định bằng phương pháp thể tích Winkler. Các phương pháp hóa lý cũng được sử dụng: điện hóa, sắc ký khí, khối phổ và đo khí. Phương pháp phân cực cũng đã được biết đến rộng rãi, giúp xác định được bất kỳ nồng độ oxy nào - từ độ bão hòa đầy đủ đến 10-6 g / l. Nó làm cho nó có thể liên tục, tự động và gần như ngay lập tức ghi lại những thay đổi nhỏ nhất của nồng độ oxy hòa tan. Tuy nhiên, các phương pháp hóa lý hầu như không bao giờ được sử dụng trong phân tích khối lượng do tính phức tạp của chúng và thường được sử dụng trong nghiên cứu khoa học.

1.2. Xác định oxy hòa tan trong nước.

Một số phương pháp thường được sử dụng để xác định oxy hòa tan trong nước. Chúng có thể được chia thành hóa lý và hóa học.

Phương pháp hóa học để xác định oxy hòa tan dựa trên khả năng oxy hóa tốt của khí này.

O 2 + 4H + → 2H 2 O

Phương pháp Winkler thường được sử dụng.

1.2.1. Phương pháp hóa học của Winkler.

Trong số các phương pháp xác định nồng độ oxy hòa tan, phương pháp lâu đời nhất nhưng vẫn còn phù hợp vẫn là phương pháp hóa học Winkler. Trong phương pháp này, định lượng oxy hòa tan phản ứng với hydroxit Mn (II) mới kết tủa. Khi axit hóa, hợp chất mangan có hóa trị cao hơn giải phóng iốt ra khỏi dung dịch iốt với lượng tương đương với ôxy. Iod giải phóng được xác định thêm bằng cách chuẩn độ với natri thiosunfat với tinh bột làm chất chỉ thị.

Phương pháp này đã được biết đến từ năm 1888. Cho đến cuối thế kỷ XX, phương pháp làm việc không ngừng được cải tiến. Chỉ đến năm 1970, các phương pháp phân tích hóa lý mới bắt đầu được sử dụng để xác định hàm lượng oxy hòa tan trong nước. Niên đại của sự phát triển của phương pháp Winkler được trình bày trong bảng 1.[ 3 ] ... Hiện tại, phương pháp này vẫn chưa mất đi tính phù hợp, và vấn đề chính để cải tiến phương pháp là nâng cao độ chính xác và khả năng xác định nồng độ oxy thấp.

Bảng 1.

Sự phát triển theo trình tự thời gian của phương pháp Winkler.

Bản chất của phương pháp

Phương pháp này dựa trên quá trình oxy hóa mangan hóa trị hai bằng oxy thành hydrat màu nâu không tan trong nước của mangan hóa trị ba, tương tác trong môi trường axit với các ion iot, oxy hóa chúng thành iot tự do, được xác định định lượng bằng dung dịch natri hyposulfit (thiosulfat) đã được chuẩn độ ):

Mn 2+ + 2OH - ® Mn (OH) 2,

2Mn (OH) 2 + O 2 ® 2MnO (OH) 2,

MnO (OH) 2 + 2I - + 4H 3 O + ® Mn 2+ + I 2 + 7H 2 O,

I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 ® Na 2 S 4 O 6 + 2 NaI.

Từ phương trình có thể thấy rằng lượng iot được giải phóng là cân bằng với lượng oxy phân tử. Nồng độ oxy tối thiểu được xác định bằng phương pháp này là 0,06 ml / l.

Phương pháp này chỉ áp dụng cho nước không có chất oxy hóa (ví dụ như muối sắt) và chất khử (ví dụ như hydro sulfua). Cái trước đánh giá quá cao, trong khi cái sau đánh giá thấp lượng oxy hòa tan thực tế.

Chọn mẫu

Mẫu oxy phải là mẫu đầu tiên được lấy từ chai. Để làm được điều này, sau khi tráng chai ôxy bằng nước trong chai, cùng với một ống cao su, người ta đưa một ống thủy tinh dài 10 cm vào đầu tự do của ống sau và hạ xuống đáy chai ôxy. Nước được đổ với tỷ lệ vừa phải để tránh tạo bọt khí và một thể tích của chai được đổ qua họng sau khi đổ đầy. Không đóng vòi chai, cẩn thận tháo ống ra khỏi chai và chỉ sau đó đóng vòi. Chai phải được đổ đầy đến vành và không có bọt khí trên thành.

Ngay sau khi đổ đầy, oxy hòa tan được cố định, trong đó 1 ml mangan clorua (hoặc sulphat) và 1 ml dung dịch kiềm của kali iođua (hoặc natri) được đưa liên tiếp vào chai. Pipet có bơm thuốc thử phải được hạ xuống một nửa chiều cao của chai. Sau khi cho thuốc thử vào, đậy nắp cẩn thận chai, tránh bọt khí lọt vào, và khuấy mạnh kết tủa tạo thành bằng cách xoay chai 15-20 lần cho đến khi phân bố đều trong nước. Sau đó, các bình với các mẫu cố định được chuyển đến một nơi tối để lắng. Ở trạng thái này, chúng có thể được lưu trữ tối đa một ngày tại NS< 10 ° С, và ở nhiệt độ cao hơn không quá 4 giờ.

Chuẩn bị cho phân tích

Thuốc thử cần thiết để phân tích

Một) Dung dịch mangan clorua (hoặc sunfat) được điều chế bằng cách hòa tan 250 g muối trong nước cất trong bình định mức 0,5 lít.

NS) Để chuẩn bị dung dịch kiềm của kali (hoặc natri) iotua, trước tiên các iotua phải được làm sạch bằng iot tự do, sau đó chúng được rửa bằng cồn chỉnh lưu được làm nguội đến khoảng 5 ° C trên một phễu lọc trong khi khuấy bằng đũa thủy tinh cho đến khi gần như không màu. phần cồn rửa xuất hiện. Muối đã rửa sạch được phơi trong bóng tối giữa các tờ giấy lọc trong một ngày và được bảo quản trong các lọ (bình) đậy kín bằng thủy tinh sẫm màu. Sau đó, họ chuẩn bị:

Dung dịch nước kali iotua (hoặc natri iotua)hòa tan trong nước cất 350 g KI (hoặc 392 g NaI 2H 2 O) đến thể tích dung dịch là 300 ml;

dung dịch nước của kali hydroxit (hoặc natri hydroxit)hòa tan 490 g KOH (hoặc 350 g NaOH) tương ứng trong 360 ml và 340 ml nước cất. Kiềm nên được cân trong cốc sứ (hoặc cốc), nơi vừa đổ nước vừa khuấy.

Các dung dịch thu được của iotua và kiềm được trộn với bất kỳ cation nào và thể tích của chúng được đưa đến một lít bằng nước cất trong bình định mức. Dung dịch thu được được đựng trong chai có nút cao su.

v) Dung dịch axit sunfuric 1: 4 được chuẩn bị bằng cách đổ từng phần nhỏ một thể tích axit sunfuric đặc có khối lượng riêng từ 1,84 đến 4 thể tích nước cất vào cốc sứ có khuấy đều.

NS) Để chuẩn bị một dung dịch 0,5% tinh bột, 0,5 g chế phẩm "tinh bột hòa tan" được lắc trong 15-20 ml nước cất. Huyền phù thu được được đổ dần vào 85-90 ml nước sôi và đun sôi trong 1-3 phút. cho đến khi dung dịch trở nên trong, được bảo quản bằng cách thêm 1-2 giọt cloroform.

e) Dung dịch natri thiosunfat 0,02 mol / L được điều chế bằng cách hòa tan 5,0 g muối trong không có CO 2 nước cất (không chứa CO 2 nước cất được chuẩn bị bằng cách đun sôi chất sau trong một giờ. Sau đó để nguội trong cùng một bình (luôn có nút ", ống hấp thụ kiềm kali hoặc natri) trong bình định mức lít hoặc ống đong chia độ, đưa dung dịch đến vạch. Phải bảo quản dung dịch này bằng cách thêm 3 ml cloroform và được bảo quản trong chai thủy tinh sẫm màu, có nút đậy và có ống hấp thụ chứa đầy kiềm natri hoặc kali dạng hạt Chuẩn bị cùng lúc 3-5 lít dung dịch.

Xác định hệ số hiệu chỉnh đối với nồng độ mol của dung dịch natri hyposulfit

Do tính không ổn định của dung dịch natri hyposulfit 0,02 mol / l, cần phải xác định định kỳ hệ số hiệu chỉnh về mức chuẩn của nó. Việc này phải được thực hiện hàng ngày trước khi bắt đầu chuẩn độ trong hoạt động liên tục và trước khi chuẩn độ từng mẻ mẫu với thời gian nghỉ dài.

Hệ số hiệu chỉnh được tìm thấy khi chuẩn độ ion iodat trong dung dịch axit:

IO 3 - + 5 I - + 6 H 3 O + ® 2 I 2 + 9 H 2 0,

6 S 2 O 3 2- + 2 I 2 ® 3 S 4 O 6 2- + 6 I -.

Do đó, một mol iotat tương đương với 6 mol thiosunfat.

Sau khi hòa tan 1 g KI trong 40 - 50 ml nước cất, thêm 2 ml axit sunfuric vào bình nón. Sau đó, dùng pipet rót 15 ml dung dịch kali iodat có nồng độ 0,0033 mol / L, đậy nắp bình, khuấy nhẹ và sau khi giữ dung dịch trong một phút thì bắt đầu chuẩn độ.

Cho đến khi dung dịch xuất hiện màu vàng nhạt thì tiến hành chuẩn độ mà không cần chất chỉ thị, sau đó thêm 1 ml dung dịch hồ tinh bột và 50 ml nước cất và tiếp tục chuẩn độ cho đến khi chất lỏng chuẩn độ mất màu hoàn toàn. Thử nghiệm được lặp lại 2-3 lần, và nếu sự khác biệt trong các số đọc của buret không vượt quá 0,01 ml thì giá trị trung bình số học được lấy làm kết quả cuối cùng.

Cản trở hoạt động của các tạp chất oxy hóa khử - hoạt động.

Fe (II, III)

Các hợp chất sắt ở giai đoạn cố định oxy có thể đóng vai trò là đối thủ cạnh tranh với mangan. Sau khi phản ứng với oxi, Fe (III) hiđroxit được tạo thành, động học tương tác của nó với iotua trong môi trường axit bị chậm lại. Vì vậy, ở nồng độ sắt trên 25 mg / l, việc sử dụng phiên bản cổ điển của phương pháp Winkler dẫn đến đánh giá thấp kết quả xác định. Người ta đề xuất loại bỏ ảnh hưởng của sắt (III) bằng cách thêm florua hoặc sử dụng axit photphoric khi axit hóa mẫu. Phức hợp florua hoặc photphat tạo thành ngăn không cho sắt tương tác với các ion iodua. Nhưng phương pháp này không thể loại bỏ tác dụng của sắt đen.

Nitrit
Thông thường, sự hiện diện của nitrit trong nước là do vi sinh vật chuyển đổi amoni thành nitrat. Và người ta biết rằng nitrit trong môi trường axit có khả năng oxy hóa các ion iodua, do đó gây ra đánh giá quá cao kết quả trong phương pháp Winkler. Tuy nhiên, khi hàm lượng trong nước lên đến 0,05-0,1 mgN / l, có thể sử dụng phương pháp Winkler trực tiếp. Bổ sung natri azide hiện được coi là cách phổ biến nhất để trung hòa tác động của nitrit. Ở đây không nên quên rằng nồng độ azit tăng quá mức có thể dẫn đến sai số âm. Điều này là do khả năng xảy ra phản ứng:

2 N 3- + 2 H + + J 2 = 2 HJ + 3 N 2

Ngoài việc sử dụng azide, có những cách khác để ngăn chặn hoặc tính đến tác dụng của nitrit: sử dụng urê hoặc axit sulfamic. Tất cả các thuốc thử này phân hủy nitrit thành nitơ phân tử.

Chất hữu cơ.

Rõ ràng là ảnh hưởng của các chất hữu cơ, như các chất khử rõ rệt, sẽ tự thể hiện ở tất cả các giai đoạn của quá trình xác định oxy hòa tan theo Winkler. Ôxy phân tử, các dạng ôxy hóa của mangan, iốt phân tử đều là những chất ôxy hóa đủ mạnh để tương tác với các tạp chất hữu cơ. Nếu nước giàu chất hữu cơ (khả năng oxy hóa 15-30 mg O 2 / l và hơn thế nữa), thì hóa ra là cần thiết phải đưa ra một hiệu chỉnh cho tương tác của chúng. Ví dụ, sách hướng dẫn đề xuất tiến hành thử nghiệm i-ốt song song, từ đó tìm ra lượng i-ốt đã tiêu thụ để i-ốt hóa các tạp chất hữu cơ. Nhưng có những phương pháp dựa trên phương pháp Winkler, khác với điều kiện cổ điển (thời gian phân tích, nồng độ thuốc thử). Do đó, có thể chọn các điều kiện mà theo đó ảnh hưởng cản trở của tạp chất có thể được bỏ qua.

Sunfua và H 2 S.

Người ta thấy rằng hàm lượng sulfua trong nước được phân tích dẫn đến đánh giá thấp kết quả của phương pháp Winkler. Người ta phát hiện ra rằng tương tác của sunfua với các chất ôxy hóa là tương tác: 1 mol ôxy và 2 mol sunfua. Kết quả của phản ứng, nguyên tố lưu huỳnh được giải phóng. Vì trong phương pháp Winkler, ngoài oxi, iot và mangan (III, IV) cũng là những chất oxi hóa mạnh, nên có nhiều ý kiến ​​khác nhau trong việc xây dựng cơ chế tương tác của sunfua với chất oxi hóa. Vì vậy, trong nghiên cứu, người ta tin rằng sulfua tương tác với các dạng mangan bị oxy hóa. Phương pháp xác định đồng thời sunfua và oxy trong mẫu nước đã được phát triển. Các tác giả, sử dụng muối Zn, kết tủa ZnS, sau đó được tách và xác định bằng phương pháp quang phổ, và oxy hòa tan được xác định trong nước còn lại trên kết tủa. Trong nghiên cứu trước đó, một sơ đồ tương tự đã được sử dụng, nhưng không phải là sunfat, mà là Zn axetat đã được sử dụng. Phản ứng giữa oxy và sulfua cũng có thể dẫn đến sự hình thành chất trung gian thiosunfat. Bài báo đề xuất một phương pháp tính toán một thiosulfat như vậy bằng phương pháp mẫu trắng.

Kết luận, cần lưu ý rằng cùng với các sửa đổi và kỹ thuật được phát triển riêng cho các tạp chất cụ thể, có nhiều kỹ thuật tổng quát hơn nhằm xác định tổng hàm lượng của chất khử (phương pháp Ross) và chất oxy hóa.

Để xác định sự có mặt của các chất cản trở trong nước, phương pháp sau được sử dụng.

Năm ml mẫu được trung hòa đến pH = 7 bằng phenolphtalein và 0,5 ml được thêm vào. axit sunfuric. Sau đó, thêm một vài loại ngũ cốc, khoảng 0,5 g, kali iodua và tinh bột.

Dung dịch màu xanh lam chứng tỏ có chất oxi hóa. Nếu dung dịch không màu, thêm 0,2 ml. dung dịch iot. Lắc đều, để trong 30 giây, nếu không thấy màu xanh xuất hiện là có chất khử.

Phương pháp loại bỏ các chất gây nhiễu trong quá trình phân tích.

1. Khi có mặt các chất khử, oxy có thể được xác định theo Ross: đầu tiên, 0,5 ml được thêm vào bình oxy. axit sulfuric (1: 4), và sau đó 0,5 ml. hỗn hợp thuốc thử - hypoclorit và natri sunfat, sau đó đậy kín bằng nút, lắc và đặt ở nơi tối trong 30 phút. Để loại bỏ natri hypoclorit dư, thêm 1 ml. kali thiocyanat và khuấy đều. Trong 10 phút. Xác định oxi.

2. Với hàm lượng sắt ( III ) nhỏ hơn 1 mg / l. Ảnh hưởng của nó là không đáng kể. Với nồng độ 1-50 mg / l. Để hòa tan kết tủa cần axit photphoric ρ = 1,70 g / cm 3 .

3. Với hàm lượng nitơ nitrat lớn hơn 0,05 mg / L, rất khó để xác định oxy hòa tan bằng phương pháp Winkler trực tiếp, vì nitrit trong môi trường axit, hoạt động như một chất xúc tác, thúc đẩy quá trình oxy hóa iodua thành iot bằng oxy trong khí quyển, dẫn đến tiêu thụ thiosulfat tăng lên và cản trở việc kết thúc chuẩn độ, vì màu xanh lam của chất chỉ thị được phục hồi. Để loại bỏ hiệu ứng gây nhiễu của nitrit, bạn có thể sử dụng một trong các kỹ thuật sau:

Trước khi hòa tan kết tủa trong axit, nhỏ vào bình vài giọt natri azit 5%;

Thay vì natri azit, có thể sử dụng 40% urê hoặc axit sulfamic. Trong trường hợp này, thứ tự thêm thuốc thử thay đổi: mangan hydroxit được kết tủa với 70% kali hydroxit hoặc 50% natri hydroxit, kết tủa được hòa tan trong axit, 0,15 ml axit sulfamic 40% hoặc urê được thêm vào và sau đó thêm kali iotua 15%. . Hơn nữa, định nghĩa được tiếp tục.

4. Nếu nước có chứa nhiều chất hữu cơ hoặc chất khử khoáng, thì cần phải điều chỉnh mức tiêu thụ i-ốt của chúng. Để thực hiện việc này, người ta lấy nước thử vào hai bình có cùng thể tích, mỗi bình chứa 3-5 ml 0,02 m iot trong dung dịch bão hoà natri clorua. Đậy nút chai, trộn đều và sau 5 phút thêm 1 ml dung dịch kiềm kali iođua vào cả hai bình, sau đó cho 1 ml muối mangan vào bình "a", 1 ml nước cất vào bình "b" . Đậy nút và trộn. Sau khi lắng cặn, một lượng axit bằng nhau được thêm vào cả hai bình và được chuẩn độ bằng iot thiosunfat. Hàm lượng oxy hòa tan được tính theo công thức:

X = 8 * n (A-B) * 1000 / V 1 - V 2,

trong đó B là khối lượng 0,02 N. dung dịch thiosunfat dùng để chuẩn độ dung dịch trong chai "b" ml; A - cũng cho chai "a"; n. - tính chuẩn của dung dịch thiosunfat, có tính đến sửa đổi; 8 - khối lượng tương đương của oxy; V 1 - thể tích của chai oxy, ml; V 2 - thể tích của tất cả các thuốc thử đã cho vào nước để xác định oxy, ml.

Độ chính xác của phương pháp Winkler trực tiếp và các lỗi có thể xảy ra.

Trong suốt nửa đầu thế kỷ 20, trong quá trình làm việc tại phòng thí nghiệm và thực địa, một cơ sở thí nghiệm lớn đã được thu thập dựa trên kết quả xác định oxy bằng phương pháp Winkler. Sự khác biệt được tìm thấy trong kết quả xác định oxy hòa tan trong cùng một loại nước bằng các phương pháp chỉ khác nhau về các chi tiết, ví dụ, phương pháp chuẩn hóa dung dịch thiosunfat, nồng độ của thuốc thử, phương pháp chuẩn độ (toàn bộ dung dịch hoặc một lượng nhỏ) , vv Vấn đề này phần lớn là vấn đề của việc chuẩn hóa phương pháp Winkler, thể hiện ở sự đa dạng của các bảng độ hòa tan oxy. Sự khác biệt về giá trị bảng của độ hòa tan oxy lên đến 6% đã góp phần nghiên cứu những vấn đề cơ bản về cơ sở phương pháp luận và những sai sót về phương pháp luận của phương pháp Winkler. Kết quả của công việc như vậy, một số nguồn tiềm ẩn của các lỗi cơ bản của phương pháp trong vùng nước sạch đã được hình thành:

1. quá trình oxy hóa iotua với oxy trong khí quyển
2. sự bay hơi của iốt phân tử
3. hàm lượng oxy hòa tan trong thuốc thử được thêm vào trong quy trình cố định oxy
4. phụ gia của iốt phân tử trong iốt
5. sự không phù hợp giữa điểm kết thúc chuẩn độ và điểm tương đương
6. độ ổn định thấp của các dung dịch natri thiosunfat và do đó, nhu cầu tiêu chuẩn hóa thường xuyên
7. sai sót trong tiêu chuẩn hóa natri thiosulfat
8. khó chuẩn độ một lượng nhỏ iốt
9. sử dụng tinh bột làm chất chỉ thị: tính không ổn định và giảm độ nhạy khi nhiệt độ tăng.

Hãy tập trung vào những lỗi quan trọng nhất. Quá trình oxy hóa iotua bằng oxy tăng tốc khi tính axit tăng dần. Ảnh hưởng của quá trình này có thể được giảm bớt bằng cách điều chỉnh độ pH của môi trường. Giá trị độ chua được khuyến nghị là pH = 2-2,5. Tăng độ pH trên 2,7 là nguy hiểm vì quá trình hình thành mangan hydrat đã có thể xảy ra ở đó. Đồng thời với quá trình oxy hóa iotua, quá trình bay hơi của iot cũng có thể xảy ra. Sự hình thành của một hạt phức tạp J 3 - trong điều kiện dư iốt (xem sơ đồ của phương pháp Winkler), nó cho phép liên kết gần như tất cả iốt phân tử trong dung dịch. Rõ ràng là bằng cách đưa vào một dung dịch muối mangan và một thuốc thử kiềm (kiềm + iotua), do đó chúng tôi đưa vào một lượng oxy hòa tan không tính được trong các thuốc thử này. Vì các thuốc thử có nồng độ khác nhau được sử dụng trong các phiên bản khác nhau của phương pháp Winkler, nên không thể sử dụng bất kỳ hiệu chỉnh nào trong tính toán. Đối với mỗi phương pháp, cần sử dụng các giá trị tính toán hoặc thực nghiệm của riêng nó của oxy được đưa vào với thuốc thử. Thông thường, các giá trị này nằm trong khoảng 0,005-0,0104 ppm.

Vào giữa những năm 1960, cần có một quy trình thống nhất để xác định oxy hòa tan. Điều này một phần là do sự đa dạng của các phương pháp hóa học, sự phát triển của các phương pháp công cụ và nhu cầu so sánh giữa chúng. Dựa trên công trình đã xuất bản, Carpenter đã xây dựng quy trình xác định oxy Winkler. Trong phiên bản này, hầu như tất cả các lỗi tiềm ẩn được xác định trước đó đã được tính đến. Trong một nghiên cứu chung, Carrit và Carpenter đã bổ sung kỹ thuật này với một hiệu chỉnh để tính đến lượng oxy hòa tan trong thuốc thử (0,018 ml / l). Giá trị đo được bằng thực nghiệm hơi khác một chút và lên tới 0,011 ml / l.

Khi xác định các đặc tính chính xác của phương pháp hóa học Winkler, các nhà nghiên cứu phải đối mặt với vấn đề thiết lập chính xác nồng độ oxy hòa tan. Để làm điều này, chúng tôi đã sử dụng độ bão hòa của nước với không khí hoặc oxy ở một nhiệt độ nhất định, việc bổ sung tiêu chuẩn dung dịch oxy vào nước đã khử oxy, tạo oxy điện hóa và sử dụng các phương pháp công cụ thay thế để xác định oxy. Bất chấp lịch sử lâu dài của vấn đề này và rất nhiều công trình, giải pháp cuối cùng vẫn chưa được tìm ra và câu hỏi vẫn còn bỏ ngỏ. Cách phổ biến nhất để thiết lập nồng độ oxy trong nước đã và vẫn còn cho đến ngày nay - quy trình bão hòa nước với oxy trong khí quyển ở một nhiệt độ cố định. Tuy nhiên, sự thiếu đồng bộ của quy trình (thể tích dung dịch, điều kiện pha trộn, phương pháp và tốc độ thổi oxy) dẫn đến sai số đáng kể, đạt 2%. Điều này được thể hiện ở một mức độ lớn hơn khi làm việc trong vùng dưới 5 mgO 2 / l.

Dựa vào việc chuẩn bị dung dịch oxy có độ chính xác cao bằng cách đưa chất phụ gia tiêu chuẩn vào nước khử oxy, Carpenter đã đạt được độ chính xác 0,1% và độ tái lập 0,02% ở mức 5 mgO. 2 / L cho một biến thể của phương pháp Winkler với chuẩn độ trắc quang. Bảng 2 cho thấy sai số của phiên bản cổ điển của phương pháp Winkler ở các mức nồng độ oxy hòa tan khác nhau.

Ban 2.

Sai số của phương pháp Winkler ở vùng nước sạch.

Một tham số quan trọng khác đặc trưng cho các khả năng của phương thức là giới hạn dưới của định nghĩa. Hai giá trị của giới hạn dưới được trích dẫn trong tài liệu: ~ 0,05 và ~ 0,2 mgO2 / l. Rõ ràng là giới hạn phát hiện có thể được xác định theo các tiêu chí sau:

• vi phạm phép đo phân tích các phản ứng dựa trên cơ sở hóa học của phương pháp Winkler
• độ nhạy của phản ứng iốt tinh bột
• nồng độ của dung dịch thiosulfat được sử dụng và độ phân giải của buret

1.2.2. Phương pháp hóa lý.

Phương pháp này dựa trên các nghiên cứu đo amperometric. Bộ chuyển đổi nồng độ oxy hoạt động bằng cách khử điện hóa oxy đi vào cực âm của nó thông qua một màng thấm có chọn lọc. Cường độ dòng điện sinh ra tỷ lệ với nồng độ oxy trong môi trường phân tích.

Một cảm biến ngập trong nước cần phân tích, bao gồm một buồng được bao quanh bởi một màng chọn lọc, chứa chất điện phân và hai điện cực kim loại. Màng không thấm nước và các ion hòa tan, nhưng có thể thấm qua oxy. Do sự khác biệt về điện thế giữa các điện cực, oxy bị khử ở cực âm và các ion kim loại từ dung dịch ở cực dương.

Tốc độ của quá trình tỷ lệ thuận với tốc độ di chuyển của oxy qua màng và lớp điện phân. Và do đó, áp suất phân đoạn của oxy trong mẫu ở nhiệt độ nhất định.

2. PHẦN THÍ NGHIỆM.

2.1. Chuẩn bị thuốc thử.

Chúng tôi đã chuẩn bị các giải pháp sau

1. Mangan sunfat hoặc clorua ( II ), dung dịch. Hòa tan 42,5 g. MnCl 2 * 4 H 2 O trong nước cất và định mức đến 100 ml. Được lọc qua bộ lọc giấy. Dung dịch pha loãng trong môi trường axit có bổ sung kali iotua không được giải phóng iot tự do.

2. Dung dịch kali iotua kiềm.

Hòa tan 65,4 g kali iođua trong 43,6 ml. nước cất. Khi axit hóa, dung dịch pha loãng không được giải phóng iốt.

Hòa tan 305,2 g. KOH ở mức 218 ml. nước cất. Cả hai dung dịch được trộn và tạo thành 437 ml.

3. Natri thiosunfat được điều chế từ fixanal, 0,01923 N. giải pháp (tiêu chuẩn hóa K 2 Cr 2 O 7).

4. Kali dicromat được điều chế từ một mẫu đã biết chính xác.

eq (K 2 Cr 2 O 7) = M (K 2 Cr 2 O 7) / 6,

trong đó 6 là số electron trong phản ứng oxi hóa khử.

10 ml. giải pháp phải chứa 0,0003 eq. kali đicromat.

1 phương trình - 49,03 g.

0,0003 tương đương. - x g. x = 0,0147 g.

sau đó nếu 10 ml. chứa 0,0147 g, sau đó 1000 ml. - 1,47 g, tương ứng với 0,03 đương lượng. Phần đã cân được lấy và định mức 1,4807 g, do đó định mức của kali dicromat = 0,0302 g.

5. Axit sunfuric, dung dịch 2: 1 loãng.

2.2. Làm việc theo kỹ thuật.

Để cải tiến phương pháp xác định oxy trong nước, chúng tôi đã thực hiện một số nghiên cứu.

Vì không có dung dịch tiêu chuẩn, chúng tôi đã cố gắng thu được nước gần như hoàn toàn không có oxy. Để làm điều này, chúng tôi đun sôi nước cất trong 3 giờ. Kết quả xác định oxy trong nước như vậy được thể hiện trong Hình 1.

Lúa gạo. 1.

Xác định oxy trong nước đun sôi

Sau đó chúng tôi cung cấp oxy cho phần nước còn lại. Quá trình bão hòa được thực hiện bằng cách cho không khí sủi bọt qua nước trong đồng hồ đo khí trong ba giờ. Kết quả phân tích nước thu được trong trường hợp này được thể hiện trong Hình 2.

Lúa gạo. 2.

Xác định hàm lượng oxy trong nước có oxy sau khi đun sôi.

Kết quả chúng tôi thu được để phân tích nước có hàm lượng oxy cao có khả năng tái tạo cao hơn. Điều này một lần nữa chỉ ra sự khó khăn khi áp dụng phương pháp trong điều kiện hàm lượng oxy trong nước thấp.

2.3. Lấy mẫu và chuẩn bị mẫu

Thông thường, các mẫu tại chỗ được lấy ở ba điểm (tại cả hai bờ và trong luồng). Vì hồ chứa mà chúng tôi tiến hành nghiên cứu đã được làm tròn, chúng tôi đã lấy mẫu dọc theo bờ của nó, tại hợp lưu của sông Dubravenka và tại nơi con sông chảy ra khỏi nó. Việc lấy mẫu được thực hiện từ độ sâu 10, 50 và 100 cm, ngay sau khi lấy mẫu, ghi vào sổ theo dõi tương ứng.

Chúng tôi lắp ráp một cái chai để lấy mẫu nước. Thiết bị này là một chai một lít có nút cao su gắn vào cột. Máy đo gậy được hạ xuống nước đến độ sâu cần thiết và phích cắm được kéo ra. Lấy chai ra khỏi nước, chúng tôi đo nhiệt độ. Chai oxy đã hiệu chuẩn trước được tráng bằng nước từ chai và đổ đầy mẫu cho đến khi đổ hết khoảng 200 ml nước, tức là cho đến khi nước tiếp xúc với không khí trong chai được vắt kiệt. Chai phải được đổ đầy mẫu và không có bọt khí trên thành bình.

Sau đó, thêm 1 ml dung dịch mangan clorua và 1 ml dung dịch kiềm kali iođua vào bình có mẫu nước. Trong trường hợp này, bạn phải sử dụng các pipet riêng biệt. Sau đó, nhanh chóng đậy nắp chai để không còn bọt khí trong đó và trộn kỹ các chất trong chai. Sau đó, các lọ với các mẫu cố định được chuyển đến phòng thí nghiệm ở nơi tối để lắng.

2.4. Phân tích nước cho hàm lượng oxy hòa tan.

Tất cả các chai oxy đã được hiệu chuẩn chính xác đến 0,01 ml trước khi phân tích.

Kết tủa mangan hydroxit thu được được để lắng ít nhất 10 phút. Sau đó đổ vào đó 5 ml dung dịch axit sunfuric. Việc chuyển một phần chất lỏng trong suốt ra khỏi chai bằng dung dịch axit sunfuric là không quan trọng để phân tích. Đậy nắp chai và trộn đều. Kết tủa mangan hydroxit sẽ tan.

Sau đó, toàn bộ mẫu được chuyển định lượng vào bình nón dung tích 250 ml và được chuẩn độ nhanh bằng 0,01923 N. natri thiosunfat khuấy liên tục cho đến khi có màu hơi vàng, sau đó thêm 1 ml tinh bột 0,5% và tiếp tục chuẩn độ từng giọt cho đến khi hết màu xanh lam. Màu sẽ biến mất với một giọt thiosulfate.

Xử lý kết quả phân tích

C 1 = V 2 * C 2 * 8 * 1000 / V 1 - V 3,

V 1 là tổng thể tích của bình oxi (ml).

C 1 - nồng độ oxy trong mẫu (mg / l.).

V 2 - thể tích dung dịch natri thiosunfat dùng để chuẩn độ (ml).

C 2 - nồng độ của dung dịch natri thiosunfat (g-eq / l.).

8 là khối lượng nguyên tử của oxi.

1000 - hệ số chuyển đổi đơn vị đo lường (từ g. Sang mg.).

V 3 - thể tích nước đổ ra trong quá trình đưa thuốc thử vào để cố định oxy (ml).

Sự thất thoát không đáng kể của oxy hòa tan ở dạng liên kết trong quá trình xả chất lỏng dư thừa đã bị bỏ qua.

3. THẢO LUẬN KẾT QUẢ.

Lúa gạo. 3

Sự phụ thuộc của hàm lượng oxi trong nước vào nhiệt độ.

Dữ liệu chúng tôi thu được được trình bày trong Bảng 3.

Bàn số 3.

Kết quả xác định nồng độ oxy,

hòa tan trong nước của sông Dubravenka.

Nước trong đó các phép đo được thực hiện có nhiệt độ là 16,5 O C. Dữ liệu cho thấy nước quá bão hòa với oxy. Theo chúng tôi, điều này là do tại điểm lấy mẫu, sông nở ra, tạo thành một hồ nhỏ, đồng thời diện tích tiếp xúc của nước với không khí và theo đó, độ bão hòa oxy của nước tăng lên. Ngoài ra, cần lưu ý rằng trời mưa vào ngày lấy mẫu và có lẽ, điều này cũng làm cho nước bị bão hòa oxy.

Dựa trên kết quả của việc tìm ra phương pháp làm việc và kết quả của các nghiên cứu về nước tự nhiên, chúng tôi đã xây dựng các hướng dẫn cho công việc trong phòng thí nghiệm để nghiên cứu hàm lượng oxy trong nước. Các khuyến nghị về phương pháp luận được đưa ra trong Phụ lục 1.

KẾT LUẬN.

Kết quả của công việc được thực hiện bởi chúng tôi:

• một phương pháp xác định hàm lượng oxy trong nước đã được nghiên cứu;
• Nước của sông Dubravenka trong khu vực giao nhau với đại lộ Mira đã được phân tích;
• Hướng dẫn biên soạn cho công việc trong phòng thí nghiệm về chủ đề này.

Do đó, chúng ta có thể rút ra kết luận:

1. Phương pháp xác định hàm lượng oxy trong nước cho kết quả tái lập trong vùng có nồng độ oxy cao.
   1. Nước cất đã bão hòa trước với oxy có thể được phân tích để kiểm tra phương pháp này.
   2. Phương pháp xác định oxy hòa tan trong nước có thể được sử dụng trong hội thảo về hóa phân tích về chủ đề "chuẩn độ iot", trong hội thảo về phương pháp phân tích các đối tượng môi trường, trong hội thảo về hóa lý trong nghiên cứu cân bằng độ hòa tan của khí trong chất lỏng cho chuyên ngành hóa học của trường đại học của chúng tôi, cũng như trong một hội thảo về thủy văn, một chuyên ngành địa lý.

DANH MỤC TÀI LIỆU ĐÃ SỬ DỤNG

1. Nekrasov 1.vol.
2. Hệ sinh thái trong bài học hóa học.
3. http://www.geocities.com/novedu/winkler.htm
4. http://www.oceanography.ru/library_archive/e_works/kaspy/metodhtml/oxygen/oxygen.htm

Dự án nghiên cứu về sinh thái học cho học sinh.

Mô tả công việc: Tôi xin lưu ý đến các bạn một công trình nghiên cứu nhằm làm rõ chất lượng nước uống từ nhiều nguồn khác nhau trong thành phố: giếng, suối và hệ thống cấp nước.

Mục tiêu: Nghiên cứu chất lượng nước uống ở thành phố Kotovsk, vùng Tambov.
Nhiệm vụ:
1. Nắm vững phương pháp xác định chất lượng nước ăn uống.
2. Tiến hành phân tích so sánh nước từ các nguồn khác nhau: giếng, suối và nguồn cấp nước
3. Thực hiện một cuộc khảo sát giữa các cư dân thành phố về các nguồn nước mà họ sử dụng.
Giả thuyết: Tất cả nước chúng ta uống đều có thể uống được.

Đối tượng nghiên cứu: Nước giếng, nước suối và nước máy.
Đề tài nghiên cứu: Chất lượng nước.
Trong quá trình nghiên cứu đã vượt qua các giai đoạn sau:
1. Nghiên cứu tài liệu về chủ đề này.
2. Lựa chọn chủ đề cho công việc, thiết lập mục tiêu và mục tiêu.
3. Lấy mẫu nước để phân tích.
4. Tiến hành phân tích so sánh và lọc nước.
5. Hệ thống hóa kết quả.
6. Đăng ký công việc.
Để thực hiện nghiên cứu này, chúng tôi sử dụng các phương pháp sau: nghiên cứu tài liệu khoa học phổ thông và các nguồn Internet về chủ đề này, khái quát và hệ thống hóa thông tin về nước, lấy mẫu, phân tích và làm sạch nước, phân tích các công việc đã thực hiện, xây dựng kết luận.

Phần thực nghiệm - thực nghiệm.
Phân tích nước.
Sau khi tiến hành một cuộc khảo sát giữa các cư dân trong thành phố, chúng tôi đã tìm ra nguồn nước mà họ sử dụng. Nguồn nước chính của người dân thành phố là hệ thống cấp nước, suối và giếng.
Chúng tôi lấy nước từ những nguồn này để phân tích so sánh.

Sắc độ:
Nước đổ vào một cốc thủy tinh không màu được nhìn thấy trên nền của một tờ giấy trắng.
Mùa xuân trong suốt.
Hệ thống ống nước - màu đục, hơi đỏ.
Nước giếng trong vắt.

Ở giai đoạn này, chúng tôi đã đưa ra một giả thuyết rằng nước từ suối, dựa trên các đặc điểm cảm quan, có thể uống được.
Trong giai đoạn nghiên cứu này, chúng tôi đã thực hiện các bước sau:
- tham gia một chuyến du ngoạn đến mùa xuân Severny;
- giám sát việc sử dụng nước từ suối cho mục đích uống;
- Lấy mẫu nước để phân tích để nghiên cứu (nước từ suối có thích hợp cho mục đích uống không?);
- Lấy nước từ suối để phân tích đến phòng thí nghiệm của TOGBOU SPO KIT.
- Thu thập các phân tích của nghiên cứu và so sánh chúng với dữ liệu của SanPiN 2.1.4. 1175-02 “Yêu cầu vệ sinh đối với chất lượng nước trong cung cấp nước phi tập trung. Bảo vệ vệ sinh nguồn ”.
Địa điểm nghiên cứu của chúng tôi nằm cách trung tâm thành phố Kotovsk của chúng tôi 250 mét về phía tây, trong khu rừng, trong khu vực của quán cà phê Boomerang. Nó được đặc trưng bởi thực tế là sông Tsna ở đoạn này rộng 28 mét. Bờ sông Tsna là cát, tả ngạn thoai thoải, hữu ngạn dốc. Thóp của chúng ta chảy từ bờ phải. Suối chảy vào sông Tsna.
Chúng tôi xác định thực tế là trong vòng 2 giờ có 3 người đến đổ đầy nước vào 4 thùng chứa.
Chúng tôi đã cung cấp nước từ nguồn này cho phòng thí nghiệm để nghiên cứu.
Dữ liệu nghiên cứu trong phòng thí nghiệm.

Nghiên cứu hóa học của nước.
RN 63
Tổng độ cứng - 5,0 mg eq / dm
Trầm tích khô - 255,0 mg / dm
Clorua - 50,0 mg / dm
Sulfat - 57,0 mg / dm
Sắt - 0,1 mg / dm
Khả năng oxy hóa - 5,3 mg / dm
Flo - 0,55 mg / dm
Amoniac - 0,19 mg / dm
Canxi - 37 mg / dm
Magiê - 11,6 mg / dm
Nitrit - dấu vết
Nitrat - dấu vết
Kết quả phân tích cho thấy sự tuân thủ các yêu cầu của SanPiN 2.1.4. 1175-02 "nước uống" theo đặc tính hóa học và cảm quan.

Nghiên cứu vệ sinh và vi sinh.
OKB (vi khuẩn coliform phổ biến) được phát hiện / tiêu chuẩn-không có /
TMC (tổng số vi sinh vật) - 7 CFU
/ tiêu chuẩn - lên đến 50 CFU /
TCB (vi khuẩn coliform chịu nhiệt) được phát hiện / không có tiêu chuẩn

Dựa trên dữ liệu nghiên cứu, chúng tôi kết luận:
kiểm tra vi khuẩn của nước cho thấy không tuân thủ các yêu cầu của SanPiN 2.1.4. 1175-02 "nước uống", bởi vì không có khu bảo vệ vệ sinh, suối ở gần sông (nước suối hòa với nước sông), suối phải có khung.
Giả thuyết của chúng tôi không được xác nhận, nước từ nguồn này không thể uống được.
Phần kết luận.
Các công trình nghiên cứu được thực hiện cho thấy rằng không phải tất cả nước lấy từ các nguồn trong vùng lân cận của thành phố Kotovsk đều thích hợp để uống. Nước tinh khiết hơn, chứa ít tạp chất và hạt lạ nhất là nước giếng khoan. Nước máy có chứa các tạp chất của muối sắt, và muối canxi cũng có một lượng lớn. Vì vậy, nên làm sạch nước máy trước khi sử dụng. Nước suối không đạt tiêu chuẩn nước sinh hoạt.
Để xác định chất lượng nước uống từ hệ thống cấp nước và giếng, chúng tôi chỉ dựa vào các chỉ số cảm quan, vì các nguồn này được trang bị phù hợp và trong điều kiện cấp nước của thành phố, các công ty tiện ích liên quan phải giám sát trạng thái của nước và thành phần đủ ổn định. Tuy nhiên, chúng tôi có kế hoạch thực hiện các nghiên cứu trong phòng thí nghiệm về nước từ những nguồn này trong tương lai.
Hành động "Sống, mùa xuân!"

MCOU "Trường trung học số 1 Peregrebinskaya"

"Nghiên cứu thành phần hóa học

nước máy c. Xà ngang

trong phòng thí nghiệm trường học "

Công trình nghiên cứu giáo dục

Đã thực hiện:Chernova Anna,

Học sinh lớp 10

Người giám sát:Lastaeva A.A. , giáo viên môn Hóa học

với. Peregrebnoye, 2017

Nghiên cứu thành phần hóa học của nước máy trong phòng thí nghiệm trường học

Chernova Anna

với. Peregrebnoye, MCOU "Trường trung học số 1 Peregrebinskaya", lớp 10

chú thích

Nước là hóa chất chính trong cơ thể. Sức khỏe con người phụ thuộc vào chất lượng nước uống. Trong tác phẩm của mình, trong phòng thí nghiệm trường học, tác giả phân tích thành phần hóa học của nước máy, bao gồm một phương pháp phân đoạn do Nikolai Aleksandrovich Tananaev phát triển, giúp phát hiện một cation nhất định trong dung dịch khi có một số lượng lớn các cation khác mà không cần dùng đến kết tủa sơ bộ của chúng.

mục đích làm việc : Xác định thành phần hóa học của nước máy p. Peregrebnoe trong điều kiện của phòng thí nghiệm trường học.

Nhiệm vụ:

Kiểm tra tài liệu về chủ đề nghiên cứu

Tìm phương pháp xác định chất lượng nước máy.

Xác định các yếu tố ảnh hưởng đến chất lượng nước máy

Tìm hiểu thành phần định tính của nước máy.

So sánh chất lượng nước máy lấy từ các tòa nhà khác nhau p. Xà ngang.

Đề tài nghiên cứu : tap chất lượng nước

Đối tượng nghiên cứu

Phương pháp nghiên cứu:

1) thực nghiệm (quan sát, thử nghiệm, trò chuyện)

2) lý thuyết ( phân tích , sự khái quát)

Tác giả đưa ra kết luận rằng chất lượng nước máy bị suy giảm do chuyển động qua các đường ống nước, bằng chứng là sự khác biệt trong kết quả phân tích nước ở các tòa nhà khác nhau của làng.

Tác phẩm này có thể được sử dụng trong các bài học hóa học khi học các chủ đề “Lý thuyết về sự phân ly điện li”, “Các chất muối”.

KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU

Mọi người đều biết sự thật từ thời thơ ấu rằngnước là nguồn sống ... Tuy nhiên, không phải ai cũng nhận ra và chấp nhận sự thật rằng nước là chìa khóa của sức khỏe và hạnh phúc. Mọi người đều biết về tầm quan trọng của nước trong cơ thể chúng ta.Nước là nguồn sống , đây không chỉ là những lời nói. Có mặt trong tất cả các tế bào và mô, đóng vai trò chính trong mọi quá trình sinh học. Người lớn mất 3,5 lít nước mỗi ngày. Do đó, cơ thể chúng ta liên tục cần bổ sung nguồn cung cấp nước sạch.

Hiện nay, các vấn đề của các khâu cung cấp nước sinh hoạt đang rất được quan tâm, trong đó có những thay đổi tiêu cực về chất lượng nước uống trong hệ thống phân phối nước có cấp nước tập trung. Việc tiêu thụ nước sinh hoạt kém chất lượng dẫn đến gia tăng các loại bệnh tật. Hầu hết chúng ta, bất chấp mọi lời đe dọa và cảnh báo của các bác sĩ, thích nước máy - được lấy trong các bể chứa từ sông và hồ, đã qua nhiều cấp độ lọc và được cấp qua đường ống đến vòi. Một số người lọc bổ sung tại nhà bằng cách sử dụng bộ lọc, những người khác mua nước uống sạch đóng trong chai. Nhưng chúng ta hãy xem làm thế nào chúng ta có thể chắc chắn về những gì chúng ta uống? Chất lượng nước máy ở các khu vực khác nhau có tương ứng với c. Chuyển sang yêu cầu GOST? Có thể xác định chất lượng nước tại nhà hoặc trong phòng thí nghiệm của trường học không?

Giả thuyết: 1) Chất lượng của nước máy có thể được xác định trong phòng thí nghiệm của trường học.

2) Chất lượng nước chúng tôi sử dụng tuân theo GOST

Mục tiêu: Xác định thành phần hóa học của nước máy p. Chuyển đổi với cấp nước tập trung trong phòng thí nghiệm của trường.

Nhiệm vụ:

1. Kiểm tra tài liệu về chủ đề nghiên cứu

2. Tìm phương pháp xác định chất lượng nước máy.

3. Xác định các yếu tố ảnh hưởng đến chất lượng nước máy

4. Tìm hiểu thành phần định tính của nước máy.

5. So sánh chất lượng nước máy lấy từ các tòa nhà khác nhau với. Xà ngang.

Đề tài nghiên cứu : tap chất lượng nước

Đối tượng nghiên cứu : thành phần hóa học của nước máy

Phương pháp nghiên cứu:

1. Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm : quan sát, thử nghiệm, trò chuyện

2. Phương pháp nghiên cứu lý luận: phân tích

Công cụ nghiên cứu: phân tích định tính, bao gồm cả phương pháp phân số, được phát triển bởi N.A. Tanaev. Ông đã phát hiện ra một số phản ứng mới, nguyên bản giúp phát hiện một cation nhất định trong dung dịch với sự có mặt của một số lượng lớn các cation khác mà không cần đến sự kết tủa sơ bộ của chúng.

Đánh giá lý thuyết về thông tin về chủ đề nghiên cứu

Tiêu chuẩn chất lượng nước uống

Bộ Sinh thái của Liên bang Nga biên soạn xếp hạng hàng năm về các thành phố tốt nhất ở Nga theo sự tuân thủ của thành phần hóa học của nước uống với tiêu chuẩn và một số chỉ dẫn về môi trường. Ví dụ: vào năm 2015, Kyzyl, Nizhnevartovsk, Glazov, Petrozavodsk, Khanty-Mansiysk (Phụ lục 1) ... Tuy nhiên, ở cấp độ quốc tế, khi đánh giá về nguồn nước sạch và chất lượng cao nhất, Nga đã không lọt vào Top 10, nhường chỗ cho Thụy Sĩ, Thụy Điển và Na Uy. Trong cuộc thi này, các đặc tính cảm quan, hóa học, vi sinh của nước đã được đánh giá, được tính đến khi thiết lập các thông số quy định.

Các văn bản quy định của Nga cũng bao gồm các yêu cầu chất lượng đối với các đặc tính cảm quan (với đánh giá về mùi, độ đục, vị, v.v.), thành phần hóa học (độ cứng, khả năng oxy hóa, độ kiềm, v.v.), đặc điểm vi-rút-vi khuẩn và phóng xạ. Tiêu chuẩn chất lượng nước uống theo SanPiN và GOST, được thiết lập để sử dụng, mô tả chi tiết các thông số về hàm lượng hóa chất(Phụ lục 2).

Trong quá trình vận hành hệ thống cấp nước, trách nhiệm về chất lượng thuộc về một pháp nhân hoặc một doanh nghiệp cá nhân, người thực hiện việc kiểm soát cả ở điểm lấy nước và điểm lấy nước, và ở giai đoạn trung gian của nguồn tài nguyên đi vào mạng lưới phân phối . Tùy thuộc vào vị trí, các quy tắc quy định tần suất và số lần kiểm tra.

Tại các điểm lấy nước, mẫu vi sinh và cảm quan từ nguồn dưới đất được lấy ít nhất 4 lần / năm (theo mùa); từ các nguồn bề mặt - ít nhất 12 lần. Mẫu vô cơ / hữu cơ từ các nguồn dưới đất - mỗi năm một lần và từ các nguồn trên bề mặt - mỗi mùa. X quang - bất kể nguồn nào - mỗi năm một lần.

Việc tuân thủ các tiêu chuẩn chất lượng nước uống được xác định với mức độ chắc chắn cao ngay cả khi ở nhà. Đối với điều này, máy phân tích cầm tay được sử dụng, được cung cấp với một bộ thuốc thử sẵn sàng sử dụng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến chất lượng nước máy

Các nghiên cứu mẫu trước khi đưa vào mạng lưới phân phối nước được thực hiện thường xuyên hơn và phụ thuộc vào nhiều yếu tố hơn

Vận hành trạm bơm và lọc

Mục đích của bơm và lọc nhà ga - làm sạch (làm rõ) và khử trùng nước.

Trạm bơm và lọc(NSF) hoặc nhà máy xử lý nước thải là tổ hợp các công trình xử lý, thành phần củađược xác định bởi chất lượng nước nguồn, yêu cầu xử lý nước và một số điều kiện khác (hiệu suất của nhà máy, tính năng cảnh quan, v.v.).

Thông thường NSF bao gồm: trạm bơm của thang máy thứ nhất và thứ hai, hệ thống khử trùng,các phần của công trình xử lý (máy trộn, buồng keo tụ, bể lắng ngang, bộ lọc nhanh ), hồ chứa nước sạch và một khối các công trình phụ trợ (cơ sở thuốc thử). NSF hiện đại được cung cấphệ thống điều khiển tự động quy trình công nghệ, nâng cao đáng kể hiệu quả công việc.

Ở làng Peregrebnoye, có hai NSF. Nhà máy xử lý nước lọc sạch nước trước khi đi vào mạng lưới cấp nước của làng. Khử trùng nước xảy ra bằng tia cực tím, góp phần vào việc tăng trưởng an toàn môi trườngquy trình xử lý nước.

Nhà máy xử lý nước thải được sử dụng để lọc nước từ hệ thống thoát nước thải của làng. Nó được xây dựng vào năm 2014. Năng suất mỗi 1.000 mét khối / ngày. Phạm vi hoạt động 800 - 1200 m 3 ngày ( Phụ lục 3)

Tình trạng đường ống nước

Các chất cặn được hình thành trên bề mặt bên trong của đường ống là sản phẩm của các quá trình hóa lý phức tạp xảy ra trên nó hoặc trên lớp sơn bảo vệ đã bôi, cũng như trong nước vận chuyển qua đường ống. Ngoài ra, cặn bẩn trong đường ống trong một số trường hợp là sản phẩm của hoạt động quan trọng của vi sinh vật đã lắng và hiện diện trong đường ống nước do các điều kiện phổ biến.

Bản chất của cặn bẩn trong đường ống thường được xác định bởi:
- các đặc tính hóa lý của nước được vận chuyển,

Các điều kiện hoạt động của mạng,

- tuổi thọ của đường ống

Mùi của nước máy có thể thay đổi theo chiều hướng xấu hơn vì một số lý do. Thông thường, nước bắt đầu có mùi khó chịu do kim loại của đường ống nước, sự sinh sôi quá mức của vi sinh vật, hóa chất được sử dụng để chống lại vi khuẩn có hại.

Có nhiều lý do dẫn đến mùi khó chịu. Thông thường, nước sẽ thay đổi mùi khi tiếp xúc với hóa chất tẩy rửa. Một lý do phổ biến không kém cho sự xuất hiện của vấn đề đang được xem xét là chất lượng kém của đường ống nước.

Thành phần hóa học của nước máy và tác dụng của nó đối với cơ thể con người

Một nửa dân số Nga nhận nước có hại cho sức khỏe. Nước bị ô nhiễm gây ra tới 80% tất cả các bệnh đã biết và đẩy nhanh quá trình lão hóa lên 30%.Hóa chất xâm nhập vào cơ thể con người không chỉ thông qua việc tiêu thụ trực tiếp nước để uống và chế biến thực phẩm mà còn gián tiếp. Ví dụ, hít phải các chất dễ bay hơi và tiếp xúc với da khi đang điều trị bằng nước. Nước chảy ra từ vòi của chúng ta có một thành phần hóa học cụ thể. Các hóa chất chứa trong nước có thể được chia thành nhiều nhóm: 1) các chất thường được tìm thấy nhiều nhất trong nước máy (flo, sắt, đồng, mangan, kẽm, thủy ngân, selen, chì, molypden, nitrat, hydro sulfua);
2) các chất còn lại trong nước sau khi xử lý bằng thuốc thử: chất đông tụ (nhôm sunfat), chất tạo bông (polyacrylamide), thuốc thử bảo vệ đường ống nước khỏi bị ăn mòn (tripolyphosphat dư), clo; 3) Các chất xâm nhập vào các vùng nước cùng với nước thải (rác thải sinh hoạt, rác thải công nghiệp, các dòng chảy bề mặt của đất nông nghiệp đã được xử lý bằng hóa chất bảo vệ thực vật: thuốc diệt cỏ và phân khoáng); 4) các thành phần có thể vào nước từ ống nước, bộ điều hợp, khớp nối, mối hàn, vv (đồng, sắt, chì). Tất cả những chất này có thể vừa hữu ích vừa nguy hại cho sức khỏe con người (Phụ lục 4)

MÔ TẢ CÔNG VIỆC

Nghiên cứu trong phòng thí nghiệm về thành phần hóa học của nước máy

Đối với nghiên cứu, 3 mẫu nước được lấy từ các tòa nhà khác nhau ở làng Peregrebnoye.

Mẫu nước : 1- mẫu nước tham chiếu: nước tĩnhBonAqua, đóng chai tại Samara, do Coca Cola sản xuất

2- vòi nước st. Spasennikova 14Mộtcăn hộ 6

3- vòi nước st. Lesnaya 1b kV 11 (mẫu được lấy vào ngày 14 tháng 2 sau khi nguồn cấp nước bị ngắt trong 2 giờ).

4- ngõ nước máy. Trường, d 1 (phòng hóa học).

Các nghiên cứu sau đây được thực hiện trong phòng thí nghiệm của trường:

trong vòng 6-9

Tổng khoáng hóa (cặn khô)

mg / l

1000 (1500)

1000

Độ cứng chung

meq / l

7,0 (10)

Khả năng oxy hóa pemanganat

mg O2 / l

5,0

Các sản phẩm dầu, tổng cộng

mg / l

0,1

Chất hoạt động bề mặt (chất hoạt động bề mặt), anion

mg / l

0,5

Chỉ số phenolic

mg / l

0,25

Độ kiềm

mg HCO3 - / l

Nhôm (Al 3+ )

mg / l

0,5

NS.

0,2

Nitơ amoni

mg / l

2,0

NS.

1,5

Amiăng

triệu lọn tóc / l

Bari (VA 2+ )

mg / l

0,1

NS.

0,7

Berili (Be 2+ )

mg / l

0,0002

NS.

Boron (B, tổng số)

mg / l

0,5

NS.

0,3

Vanadi (V)

mg / l

0,1

NS.

0,1

Bismuth (Bi)

mg / l

0,1

NS.

0,1

Sắt (tổng số Fe)

mg / l

0,3 (1,0)

tổ chức.

0,3

Cadmium (Cd, tổng số)

mg / l

0,001

NS.

0,003

Kali (K + )

mg / l

Canxi (Ca 2+ )

mg / l

Coban (Co)

mg / l

0,1

NS.

Silicon (Si)

mg / l

10,0

NS.

Magiê (Mg 2+ )

mg / l

NS.

Mangan (tổng số Mn)

mg / l

0,1 (0,5)

tổ chức.

0,5 (0,1)

Đồng (tổng cộng là Cu)

mg / l

1,0

tổ chức.

2,0 (1,0)

Molypden (Mo, tổng số)

mg / l

0,25

NS.

0,07

Asen (As, tổng số)

mg / l

0,05

NS.

0,01

Niken (tổng số Ni)

mg / l

0,1

NS.

Nitrat (bằng NO 3 - )

mg / l

NS.

50,0

Nitrit (bởi NO 2 - )

mg / l

3,0

3,0

Thủy ngân (Hg, tổng số)

mg / l

0,0005

NS.

0,001

Chì (Pb, tổng số)

mg / l

0,03

NS.

0,01

Selen (tổng số Se)

mg / l

0,01

NS.

0,01

Bạc (Ag + )

mg / l

0,05

Hydro sunfua (H 2 NS)

mg / l

0,03

tổ chức.

0,05

Strontium (Sr 2+ )

mg / l

7,0

tổ chức.

Sulfat (SO 4 2- )

mg / l

500

tổ chức.

250,0

Flo (F) cho vùng khí hậu I và II

mg / l

1,5 / 1,2

s.-t.s.-t.

1,5

Clorua (Cl - )

mg / l

350

tổ chức.

250,0

Chromium (Cr 3+ )

mg / l

0,5

NS.

Chromium (Cr 6+ )

mg / l

0,05

NS.

0,05

Xyanua (CN - )

mg / l

0,035

NS.

0,07

Kẽm (Zn 2+ )

mg / l

5,0

tổ chức.

3,0

Coliphages

Đơn vị tạo mảng bám (PFU) trên 100 ml

Vắng mặt

Bào tử của clostridia khử sulfo

Số lượng bào tử trong 20 ml

Vắng mặt

Nang giardia

Số lượng nang trong 50 ml

Vắng mặt

Yêu cầu đối với các đặc tính cảm quan của nước

Phụ lục 2

Lúa gạo.1 nhà máy xử lý nước thảiHình 2 Thiết bị lọc

Phụ lục 3

Ảnh hưởng của một số hóa chất ô nhiễm nước đối với cơ thể con người .

Clo trong nước máy

Clo (Cl), hay đúng hơn là các hợp chất chứa clo, là một trong những chất phản ứng chính được sử dụng tại các nhà máy xử lý nước để khử trùng và làm sạch nước vào nhà của người Nga. Vclo tạo thành axit hipoclorơ trong nướcvàsodium hypochlorite... Các hợp chất hóa học có nguồn gốc từ clo này có thể gây nguy hiểm cho sức khỏe ở nồng độ cao trong nước. Trẻ em đặc biệt nhạy cảm với tác dụng của clo.
Liều lượng nhỏ clo có thể góp phần vào sự phát triển của viêm màng nhầy của miệng, hầu họng, thực quản và gây ra nôn mửa tự phát. Nước có chứa một lượng lớn clo có tác dụng độc hại đối với cơ thể con người.

Nhôm trong nước máy

Nhôm (Al) có trong nước tự nhiên.Sunfat nhôm được sử dụng rộng rãi trong các quy trình xử lý nướcnhư một chất đông tụ, và sự hiện diện của nó trong nước uống là kết quả của việc kiểm soát không đầy đủ trong các quá trình này. Khi nghiên cứu ảnh hưởng của các hợp chất nhôm đối với cơ thể con người, người ta nhận thấy rằngnhôm với số lượng lớn có thể gây tổn thương hệ thần kinh.
Magiê trong nước máy

Magiê (Mg) cũng cần thiết cho cơ thể con người, nó có trong mọi tế bào của cơ thể con người và liên tục được đưa vào cơ thể với thức ăn và nước uống. Tác động tiêu cực của việc tăng hàm lượng magiê lên hệ thần kinh của con người, các ion magiê, suy nhược có thể hồi phục của hệ thần kinh trung ương, cái gọi là gây mê magiê, cũng được tiết lộ.

Sắt trong nước máy

Sắt (Fe)là một trong những yếu tố chính của nước tự nhiên. Các nguồn sắt khác trong nước máy là chất đông tụ chứa sắt, được sử dụng trong quá trình xử lý nước. Nó có thể là sắt thấm vào nước máy từ các khu vực bị ăn mòn của ống nước bằng thép và gang. Với hàm lượng sắt tăng lên trong nước uống, nó có màu gỉ và vị kim loại. Nước này không sử dụng được. Thường xuyên uống nước có hàm lượng sắt cao có thể dẫn đến sự phát triển của một căn bệnh gọi là bệnh huyết sắc tố (lắng đọng các hợp chất sắt trong các cơ quan và mô của con người).

Canxi trong nước máy

Canxi (Ca) đi vào cơ thể có khả năng, thuận lợi cho con người, làm cô đặc chất keo tế bào và gian bào, cũng như ảnh hưởng đến các quá trình hình thành màng tế bào. Khả năng của các ion canxi làm dày thành tế bào và giảm tính thấm của tế bào đã được tiết lộ, dẫn đến giảm huyết áp, và nồng độ ion canxi không đủ, các chất kết dính giữa các tế bào bị hòa tan, thành mao mạch máu lỏng lẻo và tính thấm của tế bào. tăng, dẫn đến tăng huyết áp.Vai trò tích cực của canxi trong quá trình đông máu đã được biết đến..

Đồng trong nước máy

Mức độ đồng (Cu)trong nước ngầm là khá thấp, nhưng việc sử dụng đồng trong các thành phần của hệ thống cấp nước có thể dẫn đến sự gia tăng đáng kể nồng độ của nó trong nước máy.Nồng độ đồng trên 3 mg / lcó thể gây rối loạn chức năng cấp tính của đường tiêu hóa. Ở những người bị hoặc đã mắc bệnh gan (ví dụ, viêm gan siêu vi), quá trình trao đổi đồng của cơ thể bị suy giảm.
Trẻ sơ sinh nhạy cảm nhất với nồng độ đồng cao trong nướcbú bình. Ngay cả trong thời kỳ sơ sinh, khi uống nước như vậy, có một mối đe dọa thực sự của bệnh xơ gan.

Chì trong nước máy.

Nguồn dẫn (Pb)nước máy uống có thể chứa: chì hòa tan trong nước tự nhiên; dẫn các chất ô nhiễm vào nước tự nhiên qua nhiều đường khác nhau (ví dụ như xăng); chì chứa trong đường ống nước, bộ điều hợp, mối hàn, v.v. Khinước uống có hàm lượng chì caonhiễm độc cấp tính hoặc mãn tính của cơ thể con người có thể phát triển. Nhiễm độc chì cấp rất nguy hiểm và có thể gây tử vong. Nhiễm độc chì mãn tính phát triển khi sử dụng liên tục nồng độ chì thấp. Chì được lắng đọng trong hầu hết các cơ quan và mô của cơ thể con người.

Kẽm trong nước máy

Kẽm (Zn)chứa trong hầu hết các sản phẩm, kể cả nước. Nó có trong nó ở dạng muối và các hợp chất hữu cơ. Nội dung của nótrong nước tự nhiên không vượt quá 0,05 mg / l, nhưng trong nước uống ở vòi, nồng độ của nó có thể cao hơn do phải lấy thêm từ đường ống nước.
Hàm lượng muối kẽm cao trong nước uống có thể gây ngộ độc nghiêm trọng cho cơ thể con người. Xác định rằngmức độ muối kẽm trong nước uống máy hơn 3 mg / l làm cho nó không sử dụng được

Việc tiêu thụ nước uống kém chất lượng dẫn đến sự gia tăng các bệnh truyền nhiễm và không lây nhiễm liên quan đến thành phần hóa học của nước. Vi phạm các phẩm chất nêu trên của nước uống được phát hiện trong điều kiện nguồn nước mặt không thuận lợi, hiệu quả xử lý nước thấp, cũng như tình trạng mặt trong của ống của hệ thống phân phối nước không đạt yêu cầu.

Phụ lục 4

Bảng xác định ký tự mùi