லெவ்சென்கோவ் எஸ்.ஐ. வினையூக்கிகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் அமிலம் மற்றும் அடிப்படை வினையூக்கம்

ஏற்கனவே 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், அதிக எண்ணிக்கையிலான நொதிகள் ஆராய்ச்சியாளர்களுக்கு முன் என்சைம்களின் பெயரிடல் மற்றும் வகைப்பாடு பற்றிய கேள்விகளை எழுப்பின. 20 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில் நொதியின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் முடிவான "அசா" ஆகும், இது முதலில் அடி மூலக்கூறின் பெயருடன் (அமிலம்-ஸ்டார்ச்-அமைலேஸ்) சேர்ப்பதன் மூலம் பயன்படுத்தப்பட்டது, பின்னர் எதிர்வினையின் பெயருடன் ( டீஹைட்ரஜனேற்றம்-டீஹைட்ரஜனேஸ்). வேதியியலாளர்கள் மற்றும் உயிர்வேதியியல் வல்லுனர்களின் சர்வதேச ஒன்றியத்தால் உருவாக்கப்பட்டது, நொதிகளின் ஆணையம் (CF) நொதிகளின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடலின் அடிப்படைக் கொள்கைகளை உருவாக்கியது, அவை 1961 இல் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன. வகைப்பாடு ஒரு நொதியால் வினையூக்கப்படும் எதிர்வினை வகையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த அடிப்படையில் அனைத்து நொதிகளும் 6 வகுப்புகளாகப் பிரிக்கப்பட்டன, ஒவ்வொன்றும் பல துணைப்பிரிவுகளைக் கொண்டுள்ளன.

1.ஆக்ஸிடோரேடக்டேஸ் -குறைப்பு அல்லது ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கும் என்சைம்கள். எடுத்துக்காட்டாக, ஆல்கஹால் டீஹைட்ரோஜினேஸ், எத்தில் ஆல்கஹாலை ஆக்சிடால்டிஹைடாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் என்சைம். ஆல்டிஹைட் டீஹைட்ரோஜினேஸ் எனப்படும் இரண்டாவது நொதி அசிடால்டிஹைடை அசிடைல் கோஏ ஆக மாற்றுகிறது. கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள எடுத்துக்காட்டில் இடைநிலை ஹைட்ரஜன் ஏற்பிகளின் பங்கை வகிக்கும் காஃபாக்டர்களின் பங்கேற்பு ஆக்சிடோரேடக்டேஸ்களுக்கு அடிக்கடி தேவைப்படுகிறது, இது NAD + ஆகும்.

ஆக்சிடேஸ்கள் -ஒரு வகையான ஆக்சிடோரேடக்டேஸ்கள். ஹைட்ரஜனின் இறுதி ஏற்பியாக ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்தும் நொதிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு உதாரணம் குளுக்கோஸ் ஆக்சிடேஸ், இது குளுக்கோஸை குளுக்கோனிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது. . FAD ஒரு இடைநிலை ஹைட்ரஜன் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது.

2. இடமாற்றங்கள் -ஒரு நன்கொடை மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு ஏற்பி மூலக்கூறுக்கு செயல்பாட்டுக் குழுக்களை மாற்றும் நொதிகள். ஒரு உதாரணம் மெதைல்ட்ரான்ஸ்ஃபெரேஸ்கள், இது எஸ்-அடினோசில்மெத்தியோனைனில் இருந்து எந்த ஏற்பிகளுக்கும் மெத்தில் குழுவை மாற்றுகிறது. நரம்பியக்கடத்திகளான எபிநெஃப்ரின் மற்றும் நோர்பைன்ப்ரைனின் வளர்சிதை மாற்றத்தில் ஈடுபடும் ஒரு நொதியான கேடகோல்-ஓ-மெதில்ட்ரான்ஸ்ஃபெரேஸ் மூலம் வினையூக்கப்படுத்தப்பட்ட எதிர்வினை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது. .

டிரான்ஸ்ஸமினேஸின் அமினோ குழுவின் பரிமாற்றத்தை ஊக்குவிக்கும் என்சைம்கள் டிரான்ஸ்ஃபரேஸின் மற்றொரு மிக முக்கியமான எடுத்துக்காட்டு.

டிரான்ஸ்மினேஸ்கள் ஒரு அமினோ அமிலத்தை அமினோ குழுவின் நன்கொடையாகப் பயன்படுத்துகின்றன, அவை அவை β-கெட்டோ அமிலத்திற்கு மாற்றப்பட்டு, அமினோ அமிலத்தை மாற்றுகின்றன - நன்கொடையாளர் β-கெட்டோ அமிலம் மற்றும் கெட்டோ அமிலம் - முறையே அமினோ அமிலமாக ஏற்பி. இது சில அமினோ அமிலங்களின் இடைமாற்றத்திற்குப் பயன்படுகிறது மற்றும் அமினோ அமிலங்கள் கார்போஹைட்ரேட் அல்லது லிப்பிடுகளின் வளர்சிதை மாற்றப் பாதைகளில் நுழைய அனுமதிக்கிறது.

உயிர் வேதியியலில் அடிக்கடி குறிப்பிடப்படும் டிரான்ஸ்ஃபெரேஸ்கள், உயர் ஆற்றல் கொண்ட ஏடிபி மூலக்கூறிலிருந்து அடி மூலக்கூறுக்கு பாஸ்பேட் பரிமாற்றத்தை ஊக்குவிக்கும் கைனேஸ்கள் ஆகும். செல் வளர்சிதை மாற்றத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் பல கைனேஸ்கள் உள்ளன.

3. ஹைட்ரோலேஸ்கள்- உயிரியல் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கும் நொதிகள். அவை கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உடைக்கின்றன. உடைந்த இடத்தில் நீரின் கூறுகளை இணைத்தல். லிபேஸ்கள், பாஸ்பேடேஸ்கள், அசிடைல்கொலினெஸ்டெரேஸ் மற்றும் புரோட்டீஸ்கள் அனைத்தும் ஹைட்ரோலைடிக் என்சைம்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.

4. லைசஸ் (டெஸ்மோலேஸ்)-இரட்டைப் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் ஹைட்ரோலைடிக் அல்லாத முறையில் C-C, C-O மற்றும் C-N பிணைப்புகளின் சிதைவை ஊக்குவிக்கும் என்சைம்கள். ஒரு உதாரணம் டோபா டிகார்பாக்சிலேஸ் என்சைம் ஆகும், இது பயோஜெனிக் அமின்கள் அட்ரினலின் மற்றும் நோர்பைன்ப்ரைன் ஆகியவற்றின் தொகுப்பில் முக்கிய நொதியாகும்.

5. ஐசோமரேஸ்கள்- மூலக்கூறு மறுசீரமைப்புகளை ஊக்குவிக்கும் என்சைம்கள். இந்த வழக்கில், ஆப்டிகல் ஜியோமெட்ரிக் மற்றும் பொசிஷனல் ஐசோமர்களின் இடைமாற்றம் உள்ளது. எபிமரேஸ்கள் மற்றும் ரேஸ்மேஸ்கள் இந்த வகை நொதிகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.

6. லிகேஸ்கள் ATP நீராற்பகுப்பின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தி C-O, C-S, C-N அல்லது C-C பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தை ஊக்குவிக்கிறது. பாஸ்பேட் எதிர்வினை தயாரிப்புடன் இணையாக பிணைக்கப்படலாம் அல்லது பிணைக்காமல் இருக்கலாம்.

என்சைம் கமிஷன் என்சைம் பெயரிடல் கொள்கைகளையும் முன்மொழிந்தது. முறையான மற்றும் செயல்பாட்டு பெயரிடலைப் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. முறையான பெயரிடல் வகைப்பாட்டின் அதே கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது - வினையூக்கிய எதிர்வினை வகை. முதல் பார்வையில், பெயர்கள் சிக்கலானதாக மாறும், ஆனால் பெயரிலிருந்து நொதி என்ன செய்கிறது என்பது தெளிவாகிறது. பெயர் இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது: எதிர்வினையில் பங்கேற்பாளர்களின் பெயர்கள் (வகுப்பைப் பொறுத்து, இவை அடி மூலக்கூறுகளாக இருக்கலாம், இடைநிலை ஏற்புகளாக இருக்கலாம்) மற்றும் "அசா" என்ற முடிவோடு வினையூக்கி எதிர்வினை வகை.

ஒவ்வொரு நொதியும் ஒரு குறிப்பிட்ட குறியீட்டு எண்-என்சைம் மறைக்குறியீட்டைப் பெறுகிறது, இது வகைப்படுத்தலில் அதன் நிலையை பிரதிபலிக்கிறது: முதல் இலக்கமானது நொதியின் வகுப்பை வகைப்படுத்துகிறது, இரண்டாவது - துணைப்பிரிவு மற்றும் மூன்றாவது துணைப்பிரிவு. ஒவ்வொரு துணைப்பிரிவும் என்சைம்களின் பட்டியல். இந்த பட்டியலில் உள்ள நொதியின் வரிசை எண் குறியீட்டின் நான்காவது இலக்கமாகும். படம் 1-1 கிரியேட்டின் பாஸ்போகினேஸின் குறியீட்டைக் காட்டுகிறது - KF. 2.7.3.2. இந்த நொதி கிரியேட்டினின் பாஸ்போரிலேஷன் எதிர்வினைக்கு ஊக்கமளிக்கிறது. ATP நொதியின் முறையான பெயர் கிரியேட்டின் பாஸ்போட்ரான்ஸ்ஃபெரேஸ் ஆகும். இந்த நொதியின் செயல்பாட்டு பெயர் கிரியேட்டின் கைனேஸ் அல்லது கிரியேட்டின் பாஸ்போகினேஸ் ஆகும்

ஆர் 2-1 ஆகும். கிரியேட்டின் பாஸ்போகினேஸின் குறியீடு மற்றும் நொதிகளின் வகைப்பாட்டில் நொதியின் இடம்

அறிமுகம்

1. வினையூக்கத்தின் பொது விதிகள் மற்றும் சட்டங்கள்

2. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம்

3. அமிலம் மற்றும் அடிப்படை வினையூக்கம்

4. சிக்கலான சேர்மங்களால் வினையூக்கப்படும் ஒரேவிதமான வினையூக்க எதிர்வினைகள்

5. என்சைமடிக் வினையூக்கம்

6. பன்முக வினையூக்கம்

முடிவுரை

பயன்படுத்தப்பட்ட ஆதாரங்களின் பட்டியல்

அறிமுகம்

வினையூக்கிகள் முன்னிலையில் எதிர்வினை விகிதத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் நிகழ்வு வினையூக்கம் ஆகும். வினையூக்கிகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகள் வினையூக்கி என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தை அதிகரிக்கும் பொருட்கள், ஒட்டுமொத்த எதிர்வினையின் விளைவாக மாறாமல் இருக்கும் போது, ​​அவை வினையூக்கிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பல வகையான வினையூக்கிகள் மற்றும் அவற்றின் செயல்பாட்டின் பல்வேறு வழிமுறைகள் உள்ளன. வினையூக்கி சுழற்சிகள் வழியாக செல்கிறது, அதில் அது முதலில் பிணைக்கிறது, பின்னர் மீண்டும் உருவாக்குகிறது, மீண்டும் பிணைக்கிறது, மற்றும் பல. வினையூக்கியானது எதிர்வினையை வேறு பாதையில் தொடர அனுமதிக்கிறது, மேலும் ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில் அதை விட அதிக விகிதத்தில். செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைப்பதன் மூலமோ, முன்-அதிவேக காரணியை அதிகரிப்பதன் மூலமோ அல்லது இரண்டின் மூலமோ வேகத்தை அதிகரிக்கலாம்.

வினையூக்கி ஒரே நேரத்தில் முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளை துரிதப்படுத்துகிறது, இதனால் ஒட்டுமொத்த எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மாறாமல் இருக்கும். இது அவ்வாறு இல்லையென்றால், பொருளை மீண்டும் உருவாக்க ஒரு வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தி நிரந்தர இயக்க இயந்திரத்தை வடிவமைக்க முடியும்.

1. வினையூக்கத்தின் பொது விதிகள் மற்றும் சட்டங்கள்

வினையூக்கிகள் ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முகத்தன்மை என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கியானது எதிர்வினைகளுடன் அதே கட்டத்தில் உள்ளது, ஒரு பன்முக வினையூக்கியானது ஒரு சுயாதீனமான கட்டத்தை உருவாக்குகிறது, இது எதிர்வினைகள் அமைந்துள்ள கட்டத்தில் இருந்து இடைமுகத்தால் பிரிக்கப்படுகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் பொதுவான ஒரே மாதிரியான வினையூக்கிகள். உலோகங்கள், அவற்றின் ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகள் பன்முக வினையூக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகள் ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்ட வினையூக்கிகளுடன் தொடரலாம். எனவே, அமிலக் கரைசல்களுடன், திடமான Al 2 O 3, TiO 2, ThO 2, அலுமினோசிலிகேட்டுகள், அமில பண்புகளைக் கொண்ட ஜியோலைட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அடிப்படை பண்புகளுடன் கூடிய பன்முக வினையூக்கிகள்: CaO, BaO, MgO.

பன்முக வினையூக்கிகள், ஒரு விதியாக, மிகவும் வளர்ந்த மேற்பரப்பைக் கொண்டுள்ளன, அதற்காக அவை ஒரு மந்த கேரியரில் (சிலிக்கா ஜெல், அலுமினா, செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன் போன்றவை) விநியோகிக்கப்படுகின்றன.

ஒவ்வொரு வகை எதிர்வினைக்கும், சில வினையூக்கிகள் மட்டுமே பயனுள்ளதாக இருக்கும். ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ள அமில-அடிப்படை வினையூக்கிகள் கூடுதலாக, ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு வினையூக்கிகள் உள்ளன; அவை ஒரு மாற்றம் உலோகம் அல்லது அதன் கலவை (Co +3, V 2 O 5 +, MoO 3) இருப்பதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், மாற்றம் உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுவதன் மூலம் வினையூக்கம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

ஒரு மாற்றம் உலோக அணு அல்லது அயனியில் (Ti, Rh, Ni) எதிர்வினைகளின் ஒருங்கிணைப்பு மூலம் செயல்படும் வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி பல எதிர்வினைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. இந்த வகையான வினையூக்கம் குவிய வினையூக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வினையூக்கியில் சிரல் பண்புகள் இருந்தால், ஒளியியல் செயலற்ற அடி மூலக்கூறிலிருந்து ஒளியியல் செயலில் உள்ள தயாரிப்பு பெறப்படுகிறது.

நவீன அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில், பல வினையூக்கிகளின் அமைப்புகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை ஒவ்வொன்றும் எதிர்வினையின் வெவ்வேறு நிலைகளை துரிதப்படுத்துகின்றன. வினையூக்கி மற்றொரு வினையூக்கியால் நிகழ்த்தப்படும் வினையூக்கி சுழற்சியின் ஒரு கட்டத்தின் வேகத்தையும் அதிகரிக்க முடியும். இங்கே "வினையூக்க வினையூக்கம்" அல்லது இரண்டாம் நிலை வினையூக்கம் நடைபெறுகிறது.

உயிர்வேதியியல் எதிர்வினைகளில் என்சைம்கள் வினையூக்கிகளின் பங்கு வகிக்கின்றன.

வினையூக்கிகள் துவக்கிகளிலிருந்து வேறுபடுத்தப்பட வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, பெராக்சைடுகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களாக உடைந்து, தீவிர சங்கிலி எதிர்வினைகளைத் தொடங்கலாம். துவக்கிகள் எதிர்வினையின் போது நுகரப்படுகின்றன, எனவே அவற்றை வினையூக்கிகளாகக் கருத முடியாது.

தடுப்பான்கள் சில நேரங்களில் எதிர்மறை வினையூக்கிகள் என்று தவறாக கருதப்படுகிறது. ஆனால் தடுப்பான்கள், எடுத்துக்காட்டாக, தீவிர சங்கிலி எதிர்வினைகள், ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களுடன் வினைபுரிகின்றன மற்றும் வினையூக்கிகளைப் போலல்லாமல், நிலைக்காது. பிற தடுப்பான்கள் (வினையூக்கி விஷங்கள்) வினையூக்கியுடன் பிணைக்கப்பட்டு அதை செயலிழக்கச் செய்கின்றன; இங்குதான் வினையூக்கத்தை அடக்குவது நடைபெறுகிறது, எதிர்மறை வினையூக்கம் அல்ல. எதிர்மறை வினையூக்கம், கொள்கையளவில், சாத்தியமற்றது: இது எதிர்வினைக்கான மெதுவான பாதையை வழங்கும், ஆனால் எதிர்வினை, இயற்கையாகவே, வேகமான பாதையைப் பின்பற்றும், இந்த விஷயத்தில், வினையூக்கப்படாது.

வினையூக்கி எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்றாக இருக்கலாம். இந்த வழக்கில், எதிர்வினை ஆட்டோகேடலிடிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் நிகழ்வு தானாகவே ஆட்டோகேடலிசிஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, Fe 2+ ஐ Mn0 4 உடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் போது

5Fe 2+ + Mn0 4 - + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 0

இதன் விளைவாக வரும் Mn 2+ அயனிகள் எதிர்வினையின் போக்கை ஊக்குவிக்கின்றன.

வினையூக்க எதிர்வினைகள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை. இவற்றில் மிகவும் ஆச்சரியமானது, உயிருள்ள உயிரினங்களில் பல எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கும் என்சைம்கள் கொண்ட எதிர்வினைகள் ஆகும். வினையூக்கிகள் தொழில்துறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் உற்பத்தி, அம்மோனியா, செயற்கை ரப்பர் உற்பத்தி போன்றவை. வினையூக்க எதிர்வினைகள் இல்லாமல் சாத்தியமற்றது. வினையூக்கிகள் மருத்துவப் பொருட்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: ஃபெனாசெடின், குவாயாகால், நறுமண சேர்மங்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள் போன்றவை. வினையூக்கிகள் Mn (IV) ஆக்சைடு, Ni, Co, Fe, A1C1 3, TeCl 3.

ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முக வினையூக்கத்தை வேறுபடுத்துங்கள், ஆனால் அவற்றில் ஏதேனும் முக்கிய ஒழுங்குமுறைகள் பின்வருமாறு:

1. வினையூக்கியானது எதிர்வினையின் அடிப்படைச் செயலில் தீவிரமாகப் பங்கேற்று, எதிர்வினையில் பங்கேற்பவர்களில் ஒருவருடன் இடைநிலை சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது அல்லது அனைத்து எதிர்வினைகளுடன் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தை உருவாக்குகிறது. ஒவ்வொரு அடிப்படை செயலுக்கும் பிறகு, அது மீண்டும் உருவாக்கப்படுகிறது மற்றும் வினைபுரியும் பொருட்களின் புதிய மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும்.

2. வினையூக்கி எதிர்வினை விகிதம் வினையூக்கியின் அளவிற்கு விகிதாசாரமாகும்.

3. வினையூக்கி ஒரு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட செயலைக் கொண்டுள்ளது. அவர் ஒரு எதிர்வினையின் வேகத்தை மாற்ற முடியும், மற்றொன்றின் வேகத்தை பாதிக்காது.

4. வினையூக்கியானது எதிர்வினையை வேறு பாதையில் தொடர அனுமதிக்கிறது, மேலும் ஒரு வினையூக்கி இல்லாத நிலையில் அதை விட அதிக விகிதத்தில்.

செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைப்பதன் மூலமோ, முன்-அதிவேக காரணியை அதிகரிப்பதன் மூலமோ அல்லது இரண்டின் மூலமோ வேகத்தை அதிகரிக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, அசிடால்டிஹைட் CH 3 CHO CH 4 + CO இன் வெப்பச் சிதைவு அயோடின் நீராவியால் வினையூக்கப்படுகிறது, இது செயல்படுத்தும் ஆற்றலில் ~ 55 kJ / mol குறைகிறது. இந்த குறைவினால் விகிதம் மாறிலி சுமார் 10,000 மடங்கு அதிகரிக்கிறது.

5. வினையூக்கி வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையின் நிலையை பாதிக்காது. இது முன்னோக்கி மற்றும் பின்தங்கிய எதிர்வினைகளின் வேகத்தை ஒரே அளவிற்கு மாற்றுகிறது.

6. ஊக்குவிப்பாளர்கள் எனப்படும் சில பொருட்களின் சேர்க்கையுடன், வினையூக்கியின் செயல்பாடு அதிகரிக்கிறது; தடுப்பான்களைச் சேர்ப்பது எதிர்வினை வீதத்தைக் குறைக்கிறது.

2. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம்

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில், ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரே மாதிரியான கரைசலில் உள்ள ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியாகும். ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில், வினையூக்கி மற்றும் அனைத்து எதிர்வினைகளும் ஒரு பொதுவான கட்டமாகும்.

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தின் கோட்பாட்டின் முக்கிய அனுமானம் என்னவென்றால், எதிர்வினையின் போது வினையூக்கிகளின் நிலையற்ற இடைநிலை சேர்மங்கள் வினையூக்கிகளுடன் உருவாகின்றன, பின்னர் அவை வினையூக்கியின் மீளுருவாக்கம் மூலம் சிதைகின்றன:

A + B + K = (A-B-K) * D + K

இந்த எதிர்வினையின் வேகம்

v = கே nc ஏc பிc கே

வினையூக்கி செறிவுக்கு விகிதாசாரமாகும், மேலும் விகித மாறிலி அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டிற்குக் கீழ்ப்படிகிறது. இந்த எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளில் நிகழலாம்:

வினையூக்கம் ஒரே மாதிரியான அமில நொதி பன்முகத்தன்மை

இந்த வழக்கில், இரண்டு வழக்குகள் சாத்தியமாகும். முதலாவதாக, வினையூக்கி மற்றும் ஆரம்ப உற்பத்தியில் வளாகத்தின் சிதைவு விகிதம் இறுதி தயாரிப்பு உருவாகும் இரண்டாவது கட்டத்தின் விகிதத்தை விட அதிகமாக உள்ளது. எனவே, இந்த வகை வினையூக்கத்தில் அர்ஹீனியஸ் வளாகங்கள் எனப்படும் வளாகங்களின் செறிவு குறைவாக உள்ளது. இரண்டாவது வழக்கில், வளாகத்தின் சிதைவு விகிதம் இரண்டாவது கட்டத்தின் விகிதத்துடன் ஒத்துப்போகிறது. இடைநிலை வளாகத்தின் செறிவு குறிப்பிடத்தக்கது மற்றும் நிலையானது. இந்த வகை வளாகங்கள் வான்ட் ஹாஃப் வளாகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இரண்டாவது வழக்கை, மிகவும் பொதுவானதாக, இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம். இடைநிலை கலவை AA தொடக்கப் பொருட்களுடன் சமநிலையில் இருப்பதால், முன்னோக்கி (v 1) மற்றும் தலைகீழ் (v 2) எதிர்வினைகளின் (1) விகிதங்கள் சமமாக இருக்க வேண்டும். அவற்றுக்கான இயக்கச் சமன்பாடுகளைத் தொகுத்து, நாம் பெறுகிறோம்:

எங்கே (உடன் செய்ய"-- உடன் ஏ.கே") - எதிர்வினை செய்யாத வினையூக்கியின் செறிவு; உடன் ஏ,உடன் ஏ.கே"-- பொருள் A மற்றும் இடைநிலை கலவை AA ஆகியவற்றின் சமநிலை செறிவுகள் முறையே.

(2) இலிருந்து இடைநிலை சேர்மத்தின் செறிவைக் காண்கிறோம்:

முழு செயல்முறையின் மொத்த வேகம் (v) மெதுவான கட்டத்தின் வேகத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இந்த விஷயத்தில் இரண்டாவது. பிறகு

(4) இடைநிலையின் செறிவை மாற்றினால் (3), நாம் பெறுகிறோம்:

சமன்பாடு (5) இரண்டு கட்டுப்படுத்தும் ஆட்சிகள் இருப்பதற்கான சாத்தியத்தை குறிக்கிறது:

இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும், எதிர்வினை வீதம் வினையூக்கி செறிவுக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும், ஆனால் தொடக்கப் பொருட்களைப் பொறுத்து எதிர்வினையின் வரிசை வேறுபட்டது. முதல் வழக்கில், இது இரண்டுக்கு சமம், மற்றும் இரண்டாவது - ஒன்று. கட்டுப்படுத்தும் ஆட்சிகளுக்கு வெளியே, எதிர்வினை வரிசை பின்னமாக இருக்கும்.

அயோடின் நீராவியால் வினையூக்கப்படும் அசிடால்டிஹைடு CH 3 CO CH 4 + CO இன் வெப்பச் சிதைவின் எதிர்வினை ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அயோடின் நீராவி இல்லாத நிலையில் ஈ அ= 191.0 kJ / mol, அவர்களின் முன்னிலையில் ஈ அ= 136.0 kJ / mol. விகித மாறிலி 10,000 மடங்கு அதிகரிக்கிறது. ஏனென்றால், எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

CH 3 SOH + I 2 = CH 3 I + HI + CO

CH 3 I + HI = CH 4 + I 2

ஒவ்வொரு கட்டத்தின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் வினையூக்கமற்ற எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலை விட குறைவாக உள்ளது.

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில் பல அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகள், சிக்கலான எதிர்வினைகள், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், ஏராளமான ஹைட்ரஜனேற்றம், சல்பைடிங் எதிர்வினைகள் போன்றவை அடங்கும்.

3. அமிலம் மற்றும் அடிப்படை வினையூக்கம்

பல எதிர்வினைகளில் உள்ள அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் ஒரு வினையூக்கியின் செயல்பாடுகளைச் செய்கின்றன, அதாவது, வினையில் பங்கேற்கின்றன, அவை தாங்களாகவே நுகரப்படுவதில்லை (ஹைட்ரோலிசிஸ், அல்கைலேஷன், எஸ்டெரிஃபிகேஷன் போன்றவற்றின் எதிர்வினைகள். அமில-அடிப்படை வினையூக்கத்தில் மூன்று வகைகள் உள்ளன:

1) குறிப்பிட்ட அமிலம் (அடிப்படை) வினையூக்கம், இதில் H + அல்லது OH - அயனிகள் முறையே வினையூக்கியாக செயல்படுகின்றன;

2) பொது அமிலம் (அடிப்படை) வினையூக்கம், இது எந்த புரோட்டான் நன்கொடையாளராலும் (ஏற்றுக்கொள்பவர்) மேற்கொள்ளப்படுகிறது;

3) எலக்ட்ரோஃபிலிக் (நியூக்ளியோபிலிக்) வினையூக்கம், அமிலங்கள் மற்றும் லூயிஸ் தளங்களால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

முதல் வரிசை விகிதம் நிலையானது கேஇடையகக் கரைசலில் ஏற்படும் எதிர்வினையானது [H +], [OH -], [HA], [A -], அதாவது:

k = k 0 + k 1 [H +] + k 2 [OH -] + k 3 [HA] + k 4 [A -]

இந்த வெளிப்பாட்டில் கே 0 - அனைத்து வினையூக்க அயனிகள் இல்லாத முதல் வரிசையின் வீத மாறிலி: [H +], [OH -], [HA], [A -], a k t - வினையூக்கி குணகங்கள்.

k 1 [H +] என்ற சொல் மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்க பங்கைக் கொண்டிருந்தால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளால் ஒரு குறிப்பிட்ட வினையூக்கமாக எதிர்வினை தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது என்று கூறப்படுகிறது. பதம் நிலவினால் கே 3 [HA], எதிர்வினை பொது அமில வினையூக்கத்திற்கு உட்பட்டதாகக் கூறப்படுகிறது. பதம் நிலவினால் கே 4 [A -], எதிர்வினையானது பொதுவான அடிப்படை வினையூக்கத்தின் செயலுக்கு உட்பட்டது என்று கூறப்படுகிறது.

வினையூக்கமற்ற எதிர்வினை விகிதம் குறைவாக இருக்கும் போது குறிப்பிட்ட அமில-அடிப்படை வினையூக்கத்திற்கு (கே 0 = 0) மடக்கை வடிவத்தில் குறிப்பிடலாம்:

அமிலக் கரைசல்களுக்கு:

அல்கலைன் தீர்வுகளுக்கு:

குறிப்பிட்ட அமில-அடிப்படை வினையூக்கத்திற்கு, விகித மாறிலியின் மடக்கை நேர்கோட்டில் நடுத்தரத்தின் pH ஐப் பொறுத்தது என்று சமன்பாடுகள் குறிப்பிடுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் வழிமுறை என்னவென்றால், ஒரு புரோட்டானின் இடைநிலை கலவை மற்றும் தொடக்கப் பொருளின் மூலக்கூறு உருவாகிறது. இந்த செயல்முறையின் காரணமாக, ஆரம்பப் பொருளில் இருக்கும் வேதியியல் பிணைப்புகள் தளர்த்தப்பட்டு, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைகிறது, பின்னர் புரோட்டானேட்டட் வடிவம் BH + ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பு மற்றும் ஒரு வினையூக்கியாக சிதைகிறது.

4. சிக்கலான சேர்மங்களால் வினையூக்கப்படும் ஒரேவிதமான வினையூக்க எதிர்வினைகள்

தொழில்துறை நிலைகளில் குறைப்பு, ஹைட்ரஜனேற்றம், ஆக்சிஜனேற்றம், ஐசோமரைசேஷன், பாலிமரைசேஷன் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகள் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன - சிக்கலான கலவைகள் (கால அட்டவணையின் குழு VIII இன் உலோக அயனிகள் Fe, Co, Ni, Ru, அத்துடன் Cu, Fg , Hg, Cr, Mn). வினையூக்க செயலின் சாராம்சம் என்னவென்றால், உலோக அயனிகள் எலக்ட்ரான்களின் நன்கொடையாளர்களாக அல்லது ஏற்பிகளாக செயல்படுகின்றன. மைய உலோக அயனியைச் சுற்றி ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட எதிர்வினை மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான வேதியியல் தொடர்பு மூலக்கூறுகளின் துருவமுனைப்பு மற்றும் தனிப்பட்ட பிணைப்புகளின் ஆற்றலில் குறைவு ஆகியவற்றால் எளிதாக்கப்படுகிறது. மத்திய உலோக அயனி வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே மின்னணு மாற்றங்களை எளிதாக்கும் பாலமாக செயல்படுகிறது.

ஒரு உலோக அயனியின் வினையூக்கச் செயல்பாடு, எதிர்வினை பங்கேற்பாளர்களுடன் அயனியின் பிணைப்பு ஆற்றலைப் பொறுத்தது. பிணைப்பு ஆற்றல் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இருந்தால், உலோக அயனி பலவீனமான வினையூக்க செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகிறது. முதல் வழக்கில், உலோக அயனிகள் எதிர்வினை மூலக்கூறுகளுடன் மிகவும் வலுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை எதிர்வினையிலிருந்து அகற்றப்படுகின்றன. இரண்டாவது வழக்கில், வினைபுரியும் மூலக்கூறுகள் கரைசலில் இருக்கும் மற்ற லிகண்ட்களை இடமாற்றம் செய்ய முடியாது. செயலில் வினையூக்கிகள் இல்லாத ஒருங்கிணைப்பு-நிறைவுற்ற வளாகங்கள் பெறப்படுகின்றன.

சிக்கலான வினையூக்கிகளின் கலவையை ஒழுங்குபடுத்துவதில் உள்ள பரந்த சாத்தியக்கூறுகள் காரணமாக, குழு VIII தனிமங்களின் அயனிகளைக் கொண்ட நொதிகளை உள்ளடக்கிய பல எதிர்வினைகளை உருவகப்படுத்த முடிந்தது.

5. என்சைமடிக் வினையூக்கம்

என்சைம்கள் மிகவும் அற்புதமான வினையூக்கிகள். அவை உயிரினங்களில் பல எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புடையவை, எனவே அவை பெரும்பாலும் உயிரியல் வினையூக்கிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வழக்கமான வினையூக்கத்தை விட நொதி வினையூக்கம் மிகவும் சிக்கலான நிகழ்வு ஆகும். நொதி வினையூக்கத்தின் செயல்முறைகளின் உயர் அமைப்பு நொதிகள் மற்றும் அடி மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் சிறப்பு கலவையுடன் தொடர்புடைய ஒரு உயிரினத்தின் தொடர்புகளின் தனித்தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அவை நொதி எதிர்வினைகளில் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

என்சைம்கள் புரதங்கள், அதாவது. பெப்டைட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட அமினோ அமிலங்களைக் கொண்டுள்ளது. நொதி மூலக்கூறில் COOH, NH 2, NH, OH, SH போன்ற மாற்று துருவக் குழுக்களும், ஹைட்ரோபோபிக் குழுக்களும் உள்ளன. நொதியின் முதன்மை அமைப்பு பல்வேறு அமினோ அமிலங்களின் மாற்றத்தின் வரிசையின் காரணமாகும். வெப்ப குழப்பமான இயக்கத்தின் விளைவாக, என்சைம் மேக்ரோமோலிகுல் வளைந்து, தளர்வான பந்துகளாக சுருட்டுகிறது. பாலிபெப்டைட் சங்கிலியின் தனிப்பட்ட பகுதிகளுக்கு இடையில் மூலக்கூறு இடைவினை ஏற்படுகிறது, இது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது. நொதியின் இரண்டாம் நிலை அமைப்பு ஒரு தளர்வான நடுத்தர வடிவத்தில் தோன்றுகிறது. ஒவ்வொரு நொதிக்கும், இரண்டாம் நிலை அமைப்பு மிகவும் உறுதியானது. நொதியின் செயலில் உள்ள வினையூக்கி மையம் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில் அடி மூலக்கூறு மூலக்கூறுகளை நோக்குநிலைப்படுத்தும் குழுக்களை உள்ளடக்கியது. செயலில் உள்ள மையம் ஒரு மேட்ரிக்ஸ் போன்றது, அதில் ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டமைப்பின் மூலக்கூறு மட்டுமே நுழைய முடியும். நொதி வினையூக்கத்தின் பொறிமுறையானது என்சைம்-அடி மூலக்கூறு வளாகத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் அடி மூலக்கூறுடன் நொதியின் செயலில் உள்ள மையங்களின் தொடர்புகளில் உள்ளது, பின்னர் இது பல மாற்றங்களுக்கு உட்படுகிறது, இதன் விளைவாக எதிர்வினை தயாரிப்பு தோன்றும். ஒவ்வொரு இடைநிலை நிலைகளும் குறைந்த செயல்படுத்தும் ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது எதிர்வினையின் விரைவான முன்னேற்றத்திற்கு பங்களிக்கிறது. இது என்சைம்களின் உயர் செயல்பாட்டை விளக்குகிறது.

என்சைம்கள் எந்த வகையான எதிர்வினைகளை வினையூக்குகின்றன என்பதைப் பொறுத்து வகுப்புகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: ஆக்சிடோரடக்டேஸ்கள் (வினையூக்கி ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்), டிரான்ஸ்ஃபர்டேஸ்கள் (வேதியியல் குழுக்களை ஒரு சேர்மத்திலிருந்து மற்றொரு சேர்மத்திற்கு மாற்றுவதை ஊக்குவிக்கிறது), ஹைட்ரோலேஸ்கள் (நீர்ப்பகுப்பு எதிர்வினைகளை வினையூக்கி), லைஸ்கள் (பல்வேறு பிணைப்புகளை உடைத்தல்) , ஐசோமரேஸ்கள் (ஐசோமெரிக் மாற்றங்களைச் செய்கின்றன), லிகேஸ்கள் (தொகுப்பு எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கின்றன). நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, நொதிகள் தனித்தன்மை மற்றும் தேர்ந்தெடுப்பதில் வேறுபடுகின்றன. சில ஒரு குறிப்பிட்ட வகை எதிர்வினைகளின் முழு வகுப்பையும் ஊக்குவிக்கின்றன, சில ஒரே ஒரு எதிர்வினையை ஊக்குவிக்கின்றன.

பல நொதிகளில் உலோக அயனிகள் (மெட்டாலோஎன்சைம்கள்) உள்ளன. மெட்டாலோஎன்சைம்களில், உலோக அயனிகள் செலேட் வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை நொதியின் செயலில் உள்ள கட்டமைப்பை வழங்குகின்றன. மாறக்கூடிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட உலோகங்கள் (Fe, Mn, Cu) ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கின்றன, எலக்ட்ரான்களை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவருக்கு மாற்றுகின்றன. பல டஜன் கரிம சேர்மங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் எலக்ட்ரான்களை கொண்டு செல்லும் செயல்பாடுகளை மேற்கொள்வதாக அறியப்படுகிறது. அவை வைட்டமின்களின் வழித்தோன்றல்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

கன உலோக அயனிகள் (Ag +, Hg +, Pb 2+) என்சைம்களின் செயலில் உள்ள குழுக்களைத் தடுக்கலாம்.

பல்வேறு நொதிகளின் செயல்பாட்டை மதிப்பிடுவதற்கு, மூலக்கூறு செயல்பாட்டின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது, இது ஒரு நிமிடத்தில் ஒரு நொதி மூலக்கூறால் மாற்றப்பட்ட அடி மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அறியப்பட்ட நொதிகளில் மிகவும் செயலில் இருப்பது கார்போனிக் அன்ஹைட்ரேஸ் ஆகும், இதன் மூலக்கூறு செயல்பாடு நிமிடத்திற்கு ~ 36 மில்லியன் மூலக்கூறுகள் ஆகும்.

நொதியால் வினையூக்கப்படும் வினையின் வீதம் நொதியின் செறிவுக்கு நேர் விகிதாசாரமாகும். குறைந்த அடி மூலக்கூறு செறிவில், எதிர்வினை அடி மூலக்கூறு அடிப்படையில் முதல் வரிசையில் உள்ளது. அதிக செறிவுகளில், எதிர்வினை வீதம் மாறாமல் இருக்கும், மேலும் எதிர்வினை வரிசை பூஜ்ஜியமாக மாறும் (என்சைம் முற்றிலும் அடி மூலக்கூறுடன் நிறைவுற்றது). எதிர்வினை வீதம் ஊடகத்தின் வெப்பநிலை மற்றும் அமிலத்தன்மையைப் பொறுத்தது.

உயிரின் அனைத்து வெளிப்பாடுகளிலும் என்சைமடிக் வினையூக்கம் ஒரு பெரிய பாத்திரத்தை வகிக்கிறது, அங்கு அது உயிரினங்களுக்கு வருகிறது. உடலின் முக்கிய செயல்பாட்டை அதிகரிக்கவும், வளர்சிதை மாற்றத்தை மேம்படுத்தவும், மருந்துகளாகப் பயன்படுத்தப்படும் பல நொதி தயாரிப்புகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. செரிமான நொதிகளின் போதுமான உற்பத்தியுடன் தொடர்புடைய இரைப்பைக் குழாயின் கோளாறுகளுக்கு என்சைம் ஏற்பாடுகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, இரைப்பை அழற்சியின் சில வடிவங்களுக்கு, மருந்துகள் பெப்சின் அல்லது கணையம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பெரிய அளவில் (தீக்காயங்கள், சீழ் மிக்க காயங்கள், சீழ்-அழற்சி நுரையீரல் நோய்கள், முதலியன) திரட்டப்பட்ட புரத வடிவங்களை அழிக்க வேண்டிய சந்தர்ப்பங்களில் என்சைம்கள் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த சந்தர்ப்பங்களில், புரோட்டோலிடிக் என்சைம்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது புரதங்களின் விரைவான நீராற்பகுப்புக்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் சீழ் மிக்க குவிப்புகளின் மறுஉருவாக்கத்தை எளிதாக்குகிறது. பல தொற்று நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க, லைசோசைம் ஏற்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது சில நோய்க்கிரும பாக்டீரியாக்களின் ஷெல் அழிக்கிறது. இரத்தக் கட்டிகளைக் கரைக்கும் என்சைம்கள் (இரத்த நாளங்களுக்குள் இருக்கும் இரத்தக் கட்டிகள்) மிகவும் முக்கியமானவை. இது இரத்தத்தில் காணப்படும் பிளாஸ்மின்; கணைய நொதிகள் - டிரிப்சின் மற்றும் சைமோட்ரிப்சின். பல்வேறு சேர்க்கைகளுடன் அவற்றின் அடிப்படையில், மருத்துவ நொதி ஏற்பாடுகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன - ஸ்ட்ரெப்டோகினேஸ், ஸ்ட்ரெப்டேஸ் மற்றும் பிற மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

6. பன்முக வினையூக்கம்

இடைமுகத்தில் பன்முக வினையூக்கம் ஏற்படுகிறது. ப்ரீஸ்ட்லி (1778) மேற்கொண்ட செயலில் உள்ள களிமண்ணில் எத்தில் ஆல்கஹாலின் நீரிழப்புதான் முதல் கவனிக்கப்பட்ட பன்முக வினையூக்க எதிர்வினை:

C 2 H 5 OH - C 2 H 4 + H 2 O

19 ஆம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில், ஏராளமான படைப்புகள் பன்முகத்தன்மை கொண்ட வினையூக்கத்திற்கு அர்ப்பணிக்கப்பட்டன. திடப்பொருட்களின் வினையூக்க செயல்பாட்டின் தத்துவார்த்த விளக்கத்திற்கு பல படைப்புகள் அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளன. பின்னர், கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியானது சோதனைத் தரவைக் குவித்தல், வினையூக்கிகளைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகளை உருவாக்குதல், புதிய வினையூக்க செயல்முறைகளைக் கண்டுபிடித்து ஆய்வு செய்தல், வேதியியல் துறையில் வினையூக்கத்தை அறிமுகப்படுத்துதல் மற்றும் பன்முக வினையூக்கக் கோட்பாட்டை உருவாக்கும் பாதையில் தொடர்ந்தது. இருப்பினும், கோட்பாட்டாளர்களின் வெற்றிகள் சோதனையாளர்களின் வெற்றிகளை விட மிகவும் எளிமையானவை. மேலும் இது தற்செயல் நிகழ்வு அல்ல.

வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கமற்ற செயல்முறைகளுக்கு இடையே அடிப்படை வேறுபாடுகள் இல்லை என்றாலும், இரண்டும் வேதியியல் இயக்கவியலின் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன, இரண்டு நிகழ்வுகளிலும் எதிர்வினைகளின் அமைப்பு சில சிறப்பு செயலில் உள்ள நிலை வழியாக செல்கிறது; குறிப்பிட்ட அம்சங்கள் பன்முக வினையூக்க எதிர்வினைகளில் காணப்படுகின்றன. முதலாவதாக, ஒரு திடமானது தோன்றுகிறது, அதன் பண்புகளை ஒட்டுமொத்தமாக அனைத்து நிகழ்வுகளும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, பன்முக வினையூக்கக் கோட்பாட்டின் வெற்றிகள் திட நிலைக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சியுடன் பிரிக்கமுடியாத வகையில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பது தற்செயல் நிகழ்வு அல்ல. செயல்முறை மேற்பரப்பில் நடைபெறுவதால், வினையூக்கி மேற்பரப்பின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய அறிவு வினையூக்கக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சிக்கு தீர்க்கமானதாக மாறும். எனவே வினையூக்கக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சிக்கும் உறிஞ்சுதல் நிகழ்வுகளின் சோதனை மற்றும் தத்துவார்த்த ஆய்வுகளின் வளர்ச்சிக்கும் இடையே நெருங்கிய தொடர்பைப் பின்பற்றுகிறது. பன்முக செயல்முறைகளின் சிக்கலான தன்மை, அவற்றின் உள்ளார்ந்த தனித்தன்மை, இந்த பகுதியில் கோட்பாட்டு ஆய்வுகள் இன்னும் முடிக்கப்படவில்லை என்பதற்கு வழிவகுக்கிறது. பல தத்துவார்த்த கருத்துக்கள் இருப்பதைப் பற்றி நாம் பேசலாம், முதல் தோராயத்தில், சில சோதனை உண்மைகளை பொதுமைப்படுத்துகிறது.

நடைமுறையில், இரண்டு வகையான பன்முக வினையூக்கங்கள் மிகவும் பொதுவானவை:

1) செயல்முறைகள், அதன் வினையூக்கி திட நிலையில் உள்ளது, மற்றும் எதிர்வினைகள் திரவ கட்டத்தில் உள்ளது;

2) செயல்முறைகள், அதன் வினையூக்கி திட நிலையில் உள்ளது, மற்றும் வாயு கட்டத்தில் எதிர்வினைகள். எதிர்வினை பொதுவாக இடைமுகத்தில் நிகழ்கிறது (மற்றும் சில பல கட்ட செயல்முறைகளில் தொடங்குகிறது), அதாவது. ஒரு திடப்பொருளின் மேற்பரப்பில் - ஒரு வினையூக்கி.

பன்முக செயல்முறையை ஐந்து நிலைகளாகப் பிரிக்கலாம்:

1) வினையூக்கி மேற்பரப்புக்கு எதிர்வினைகளின் போக்குவரத்து (பரவல்);

2) வினையூக்கி மேற்பரப்பில் எதிர்வினைகளின் உறிஞ்சுதல்;

3) மேற்பரப்பில் எதிர்வினை;

4) வினையூக்கி மேற்பரப்பின் விடுதலையுடன் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சிதைவு;

5) எதிர்வினை தயாரிப்புகளை தொகுதிக்குள் கொண்டு செல்வது (பரவல்).

செயல்முறையின் நிலைமைகள் மற்றும் அதன் அம்சங்களைப் பொறுத்து, ஐந்து நிலைகளில் ஏதேனும் மெதுவாக இருக்கலாம், இதன் விளைவாக, வினையூக்க செயல்முறையின் வேகம் அவற்றில் ஏதேனும் ஒன்றைக் கட்டுப்படுத்தலாம். வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டின் ஒப்பீட்டு மதிப்பீட்டிற்கு, மேற்பரப்பில் எதிர்வினை விகிதம் தீர்க்கமானது. எனவே, வினையூக்கியின் செயல்பாட்டின் மதிப்பைப் பெறுவது முக்கியமானதாக இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில், இயக்கவியல் நிலை என்று அழைக்கப்படும் இரண்டாவது விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் விதத்தில் செயல்முறையை நடத்த முயற்சி செய்கிறார்கள்.

உறிஞ்சுதல் மற்றும் உறிஞ்சுதல் ஆகியவை அவற்றின் சொந்த விதிகளைக் கொண்டுள்ளன. உறிஞ்சுதல் செயல்முறை நடைபெறும் மேற்பரப்பில் உள்ள பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது உறிஞ்சும். உறிஞ்சப்பட்ட பொருள் அழைக்கப்படுகிறது உறிஞ்சும். பன்முக வினையூக்கத்தில், அட்ஸார்பென்ட் வினையூக்கியாகவும், அட்ஸார்பேட் என்பது எதிர்வினை (அடி மூலக்கூறு) மூலக்கூறாகவும் உள்ளது. மேற்பரப்பில் உள்ள வினையூக்கியின் மூலக்கூறுகள் (அணுக்கள்) மற்றும் அடி மூலக்கூறின் மூலக்கூறுகள் (உடல் உறிஞ்சுதல்) ஆகியவற்றுக்கு இடையே எழும் தொடர்பு சக்திகளின் காரணமாக வினையூக்கியின் மீது அடி மூலக்கூறின் உறிஞ்சுதல் மேற்கொள்ளப்படலாம். வினையூக்கியின் மூலக்கூறுகள் (அணுக்கள்) மற்றும் எதிர்வினையின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் வேதியியல் தொடர்பு (வேதியியல் உறிஞ்சுதல் அல்லது வேதியியல் உறிஞ்சுதல்) ஏற்படலாம். உறிஞ்சுதலின் விளைவாக, அமைப்பின் வரிசைமுறை அதிகரிக்கிறது, அமைப்பின் ஆற்றல் குறைகிறது மற்றும் எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைகிறது.

பன்முக செயல்முறைகளுக்கு, ஒரு திரவ அல்லது வாயுவின் உள் அளவிலிருந்து திடமான மேற்பரப்புக்கு பொருளின் இயக்கம் குறிப்பாக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. வெகுஜன பரிமாற்ற செயல்முறைகள் பரவல் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிகின்றன.

முடிவுரை

எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மற்றும் பெட்ரோ கெமிஸ்ட்ரியில் வினையூக்கிகள் மற்றும் வினையூக்கி செயல்முறைகளின் முக்கியத்துவத்தை மிகைப்படுத்தி மதிப்பிட முடியாது. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நவீன மனித சமுதாயத்தின் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்யும் மிக முக்கியமான பகுதிகளில் தொழில்நுட்ப முன்னேற்றத்திற்கான அடிப்படையாக அவை உள்ளன. புள்ளி, முதலாவதாக, பல்வேறு வைப்புகளின் எண்ணெய் பொதுவாக பெட்ரோலுடன் தொடர்புடைய குறைந்த கொதிக்கும் பின்னங்களில் 5 முதல் 20% வரை மட்டுமே உள்ளது. ஆட்டோமொபைல் மற்றும் விமானப் போக்குவரத்தின் நவீன வளர்ச்சியுடன் பெட்ரோலின் தேவை மிகப்பெரியது. அதே நேரத்தில், எண்ணெயிலிருந்து நேரடியாக வடிகட்டப்பட்ட மோட்டார் எரிபொருள்கள் பொதுவாக மோசமான தரம் வாய்ந்தவை. பிற நவீன செயலாக்க முறைகளுடன் இணைந்து வினையூக்க விரிசல் மற்றும் சீர்திருத்தம் ஆகியவற்றின் பயன்பாடு, அதிக செயலில் உள்ள பெட்ரோல்களின் விளைச்சலை எண்ணெயின் எடையால் 75% வரை அதிகரிக்க உதவுகிறது. உலோக வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி நிலக்கரியின் வினையூக்க ஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் மோட்டார் எரிபொருட்களும் தயாரிக்கப்படுகின்றன.

உலோகம் மற்றும் ஆக்சைடு வினையூக்கிகளில் ஹைட்ரோகார்பன்களின் மேலும் வினையூக்க செயலாக்கம் நுகர்வோர் பொருட்களின் உற்பத்தியில் தேவைப்படும் இடைநிலை தயாரிப்புகளைப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. அவற்றிலிருந்து பெறப்பட்ட பெரும்பாலான மோனோமர்கள் மற்றும் பாலிமர்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் எண்ணெய், நிலக்கரி, ஷேல் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு ஆகியவற்றிலிருந்து பெறப்பட்ட அவற்றின் வழித்தோன்றல்களின் செயலாக்கத்திற்கான வினையூக்க செயல்முறைகளின் தயாரிப்புகளாகும். சவர்க்காரம், சாயங்கள் மற்றும் மருத்துவப் பொருட்களின் உற்பத்தியில் வினையூக்க செயல்முறைகள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

இடைநிலை தயாரிப்புகளை (மற்றும் கரிம தொழில்நுட்பத்தின் தயாரிப்புகள்) வழங்கும் முக்கிய கரிம தொகுப்பு, முக்கியமாக வினையூக்க எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. சல்பூரிக் அமிலம், அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் போன்ற இரசாயன பொருட்கள் நவீன சமுதாயத்தின் வாழ்க்கையில் பெரும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. தேசிய பொருளாதாரத்தின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து துறைகளும் இந்த பொருட்கள் அல்லது அவற்றின் உதவியுடன் பெறப்பட்ட பிற இரசாயன கலவைகளை உட்கொள்கின்றன. அவற்றின் அடிப்படையில், பல்லாயிரக்கணக்கான டன் கனிம உரங்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, இது இல்லாமல் வயல்களின் விளைச்சலை அதிகரிக்கவோ அல்லது பாதுகாக்கவோ முடியாது. நூற்றுக்கணக்கான இரசாயன, பெட்ரோகெமிக்கல், உணவு, ஒளி மற்றும் பிற தொழில்கள் கந்தக, நைட்ரிக் அமிலங்கள், அம்மோனியா மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்களைப் பயன்படுத்துகின்றன. இந்த கலவைகள் உலோகவியல் மற்றும் உலோக வேலை செய்யும் தொழில்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இதற்கிடையில், அம்மோனியாவிலிருந்து கந்தக அமிலம், அம்மோனியா மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் ஆகியவற்றின் பெரிய அளவிலான உற்பத்தியானது பொருத்தமான வினையூக்கிகளைக் கண்டுபிடித்ததன் மூலமும், அவற்றின் பயன்பாட்டிற்கான முறைகளின் வளர்ச்சியினாலும் மட்டுமே சாத்தியமானது.

பயன்படுத்தப்பட்ட ஆதாரங்களின் பட்டியல்

1) ஏ.பி. பெல்யாவா. இயற்பியல் மற்றும் கூழ் வேதியியல். எம்.: கோட்டர்-மீடியா, 2008

2) ஐ.பி. முக்லெனோவ். வினையூக்கி தொழில்நுட்பம். எம்.: புக்கினிஸ்ட், 2007

3) இரசாயன கலைக்களஞ்சியம். - எம்.: சோவியத் என்சைக்ளோபீடியா, 1990.

4) இமியானிடோவ் என்.எஸ். உலோக சிக்கலான வினையூக்கத்தில் பல வினையூக்கிகளின் அமைப்புகள். // ஒருங்கிணைப்பு வேதியியல். 1984.

இதே போன்ற ஆவணங்கள்

உலோக சிக்கலான வினையூக்க செயல்முறையின் சாராம்சம் மற்றும் அம்சங்கள். வினையூக்க செயல்பாட்டை தீர்மானிக்கும் உலோக வளாகங்களின் பண்புகள். மாடலிங் நொதி வினையூக்கம். உலோக சிக்கலான வினையூக்கத்தின் பயன்பாடுகள், நன்மைகள் மற்றும் தீமைகள்.

அறிக்கை 03/16/2015 அன்று சேர்க்கப்பட்டது


ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தின் பொதுவான கோட்பாடுகள். வினையூக்க செயல்முறை நிலைகள் மற்றும் எதிர்வினை விகிதம். பல்வேறு அளவு Fe2 + வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஏற்றத்தாழ்வின் வினையூக்க வினையின் இயக்கவியல், எதிர்வினை விகிதத்தில் pH இன் விளைவு.

சோதனை, 09/18/2012 சேர்க்கப்பட்டது


ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தை தீர்மானித்தல். கண்டுபிடிப்பு வரலாறு, கருத்து மற்றும் வினையூக்க எதிர்வினைகளின் வகைகள். வினையூக்கத்தின் நிகழ்வு, அதன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் அம்சங்கள் பற்றிய வேதியியலில் முக்கிய நபர்களின் கருத்துக்கள். பன்முக வினையூக்கத்தின் வழிமுறை. உயிர் வேதியியலில் என்சைமடிக் கேடலிசிஸ்.

சுருக்கம், 11/14/2010 சேர்க்கப்பட்டது


வினையூக்கி, வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கி செயல்முறையின் கருத்துக்கள், அவற்றின் வெவ்வேறு வரையறைகள். வினையூக்கிகள் மூலம் எதிர்வினை முடுக்கம் வழிமுறைகள். இரசாயன (உயிரியல் அல்லாத) வினையூக்கம். சல்பூரிக் அமிலத்தின் பங்கேற்புடன் ஆல்கஹாலில் இருந்து டைதைல் ஈதரின் தொகுப்பு. வினையூக்கக் கோட்பாடுகள்.

சுருக்கம், 01/26/2009 சேர்க்கப்பட்டது


உலோக வினையூக்கிகள், பன்முக வினையூக்கத்திற்கான கலப்பு மற்றும் பாலிஃபங்க்ஸ்னல் வினையூக்கிகள். வினையூக்கிக்கான தேவைகள். பன்முக வினையூக்கத்தின் கோட்பாடுகள். மல்டிபிளக்ஸ் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் கோட்பாடு. செயலில் உள்ள குழுமங்களின் கோட்பாடு. இயற்கை எரிவாயு செயலாக்கத்தில் வினையூக்கம்.

கால தாள் 05/06/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது


வினையூக்கத்தின் வரையறை மற்றும் தொழில்துறையில் அதன் பங்கு. "வேதியியல் எதிர்வினை பொறிமுறையின்" கருத்தாக்கத்தின் தேர்வு மற்றும் பொதுவான புரிதல். கட்டங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகளின் வகைகளால் வினையூக்க அமைப்புகளின் வகைப்பாடு. தொழில்துறை வினையூக்கிகளுக்கான உறிஞ்சுதல் மற்றும் அடிப்படை தேவைகள்.

சுருக்கம், 01/26/2009 சேர்க்கப்பட்டது


அரெண்டியாசோனியம் உப்புகளை கொதிக்க வைக்கும் முறைகள். பீனால்களின் தெர்மோடைனமிக் அமிலத்தன்மையின் பகுப்பாய்வு. பீனால்களின் அசைலேஷன், அமில வினையூக்கம் மற்றும் பினாக்ஸிஅசெடிக் அமிலத்தின் சிறப்பியல்பு. கோல்பே-ஷ்மிட் எதிர்வினையின் அம்சங்கள், ஃபீனாக்ஸிசெடிக் அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான முறை.

சோதனை, 03/28/2012 சேர்க்கப்பட்டது


வெப்ப வேதியியல் பொருள், இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் பற்றிய ஆய்வு. இரசாயன இயக்கவியல் மற்றும் வினையூக்கத்தின் செயல்முறைகளின் வகைகள். எதிர்வினையின் என்டல்பி (வெப்ப விளைவு). எதிர்வினை வேகம், வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டம். இரசாயன சமநிலை மாறிலி, வினையூக்கி விளைவு.

விளக்கக்காட்சி 10/19/2014 அன்று சேர்க்கப்பட்டது


என்சைம்கள் (என்சைம்கள்) லாக்டிக் அமில தயாரிப்புகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் உயிரியல் வினையூக்கிகள் ஆகும். என்சைம்களின் பெயரிடலுக்கான சர்வதேச விதிகள். குளோபுலர் புரதங்கள் மட்டுமே என்சைம்களாக இருக்க முடியும். புரதங்களின் கட்டமைப்பு நிலைகள். நொதி வினையூக்கத்தின் இயக்கவியல்.

சுருக்கம், 01/26/2009 சேர்க்கப்பட்டது


உயிரியல் வினையூக்கிகளின் கருத்து, வாழ்க்கை அமைப்புகளில் என்சைம்களின் செயல்பாடு மற்றும் அவற்றின் வகைப்பாடு. உயிரியல் வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டை பாதிக்கும் காரணிகள். கோஎன்சைம்கள் எனப்படும் பொருட்கள். நொதி வினையூக்கத்தின் இயக்கவியல், மைக்கேலிஸ்-மென்டென் சமன்பாடு.

இந்த கட்டுரை வினையூக்க எதிர்வினைகள் மீது கவனம் செலுத்தும். வினையூக்கிகளின் பொதுவான யோசனை மற்றும் கணினியில் அவற்றின் விளைவு, அத்துடன் எதிர்வினைகளின் வகைகள், அவற்றின் போக்கின் அம்சங்கள் மற்றும் பல விவரிக்கப்படும்.

வினையூக்கத்தின் அறிமுகம்

வினையூக்க எதிர்வினைகளைப் பற்றி நீங்கள் அறிந்து கொள்வதற்கு முன், வினையூக்கம் என்றால் என்ன என்பதைக் கற்றுக்கொள்வது மதிப்பு.

இது ஒரு தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முடுக்கம் செயல்முறையாகும், இது வினையூக்கிக்கு வெளிப்படும் எதிர்வினையின் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் அனுமதிக்கப்பட்ட திசையாகும். இது ஒரு இரசாயன இயற்கையின் தொடர்புகளில் மீண்டும் மீண்டும் ஈடுபட்டுள்ளது, மேலும் எதிர்வினையில் பங்கேற்பாளர்களை பாதிக்கிறது. எந்த இடைநிலை சுழற்சியின் முடிவிலும், வினையூக்கி அதன் அசல் வடிவத்தை மீண்டும் தொடங்குகிறது. வினையூக்கியின் கருத்து 1835 இல் ஜே. பார்சிலியஸ் மற்றும் ஜென்ஸ் ஆகியோரால் புழக்கத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

பொதுவான செய்தி

வினையூக்கம் இயற்கையில் பரவலாக உள்ளது மற்றும் பொதுவாக தொழில்நுட்ப துறையில் மனிதர்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து வினையூக்க எதிர்வினைகளின் முக்கிய எண்ணிக்கை. ஆட்டோகேடலிசிஸ் என்ற கருத்து உள்ளது - ஒரு முடுக்கி ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பாக செயல்படும் அல்லது தொடக்க சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு நிகழ்வு.

எதிர்வினைகளின் அனைத்து வகையான வேதியியல் தொடர்புகளும் வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கமற்ற எதிர்வினைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. வினையூக்கிகளை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகளின் முடுக்கம் நேர்மறை வினையூக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இடைவினை விகிதத்தில் மந்தநிலை தடுப்பான்களின் பங்கேற்புடன் ஏற்படுகிறது. எதிர்வினைகள் எதிர்மறையாக வினையூக்கியாக இருக்கும்.

வினையூக்க எதிர்வினை என்பது உற்பத்தி சக்தியை அதிகரிப்பதற்கான ஒரு வழி மட்டுமல்ல, அதன் விளைவாக உற்பத்தியின் தரத்தை மேம்படுத்துவதற்கான வாய்ப்பாகும். இது ஒரு சிறப்பாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பொருளின் முக்கிய எதிர்வினையை முடுக்கி, இணையாக இயங்கும் வேகத்தை குறைக்கும் திறன் காரணமாகும்.

வினையூக்க எதிர்வினைகள் கருவியின் ஆற்றல் செலவைக் குறைக்கின்றன. ஏனென்றால், முடுக்கம் இல்லாமல் தேவைப்படும் குறைந்த வெப்பநிலையில் செயல்முறையை இயக்க அனுமதிக்கிறது.

உற்பத்தியில் நைட்ரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன், அம்மோனியா, முதலியன போன்ற மதிப்புமிக்க பொருட்களின் உற்பத்தி ஒரு வினையூக்க வினையின் உதாரணம் ஆகும்.இந்த செயல்முறைகள் ஆல்டிஹைடுகள், பீனால், பல்வேறு பிளாஸ்டிக்குகள், ரெசின்கள் மற்றும் ரப்பர்கள் போன்றவற்றின் உற்பத்தியில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பலவிதமான எதிர்வினைகள்

வினையூக்கத்தின் சாராம்சம் எதிர்வினை பொறிமுறையை மிகவும் இலாபகரமான விருப்பத்திற்கு மாற்றுவதில் உள்ளது. செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைவதால் இது சாத்தியமாகும்.

வினையூக்கியானது ஒரு குறிப்பிட்ட மறுஉருவாக்க மூலக்கூறுடன் பலவீனமான இரசாயனப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. இது மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்துடன் வினைபுரிவதை எளிதாக்குகிறது. வினையூக்கியாக வகைப்படுத்தப்படும் பொருட்கள் இரசாயன சமநிலையின் மாற்றத்தை பாதிக்காது, ஏனெனில் அவை இரு திசைகளிலும் தலைகீழாக செயல்படுகின்றன.

வினையூக்கம் இரண்டு முக்கிய வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முகத்தன்மை. முதல் வகையின் அனைத்து தொடர்புகளின் பொதுவான அம்சம் என்னவென்றால், வினையூக்கியானது எதிர்வினையின் மறுஉருவாக்கத்துடன் ஒரு பொதுவான கட்டத்தில் உள்ளது. இரண்டாவது வகை இந்த கட்டத்தில் ஒரு வித்தியாசம் உள்ளது.

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கி எதிர்வினைகள், ஒரு முடுக்கி, ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளுடன் தொடர்புகொண்டு, ஒரு இடைநிலை கலவையை உருவாக்குகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. இது மேலும் செயல்படுத்துவதற்கு தேவையான ஆற்றலின் அளவு குறைவதற்கு வழிவகுக்கும்.

பன்முக வினையூக்கம் செயல்முறையை துரிதப்படுத்துகிறது. ஒரு விதியாக, இது திடப்பொருட்களின் மேற்பரப்பில் பாய்கிறது. இதன் விளைவாக, வினையூக்கியின் திறன்கள் மற்றும் அதன் செயல்பாடு மேற்பரப்பு அளவு மற்றும் தனிப்பட்ட பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு பன்முகத்தன்மை கொண்ட வினையூக்க வினையானது ஒரே மாதிரியான ஒன்றைக் காட்டிலும் மிகவும் சிக்கலான செயல்பாட்டினைக் கொண்டுள்ளது. அதன் பொறிமுறையில் 5 நிலைகள் உள்ளன, அவை ஒவ்வொன்றும் மீளக்கூடியவை.

முதல் கட்டத்தில், ஊடாடும் வினைப்பொருட்களின் பரவல் திடப்பொருளின் பகுதிக்கு தொடங்குகிறது, பின்னர் வேதியியல் உறிஞ்சுதலைத் தொடர்ந்து ஒரு உடல் உறிஞ்சுதல் உள்ளது. இதன் விளைவாக, மூன்றாவது நிலை தொடங்குகிறது, இதில் எதிர்வினை பொருட்கள் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் எதிர்வினை ஏற்படத் தொடங்குகிறது. நான்காவது கட்டத்தில், உற்பத்தியின் சிதைவு காணப்படுகிறது. ஐந்தாவது கட்டத்தில், இறுதிப் பொருள் வினையூக்கி விமானத்திலிருந்து பொது நீரோடைகளில் பரவுகிறது.

வினையூக்கி பொருட்கள்

ஒரு வினையூக்கி கேரியர் என்ற கருத்து உள்ளது. இது ஒரு செயலற்ற அல்லது செயலற்ற வகையின் ஒரு பொருளாகும், இது வினையூக்க கட்டத்தில் பங்கேற்கும் ஒரு துகள் ஒரு நிலையான நிலைக்கு கொண்டு வர அவசியம்.

செயலில் உள்ள கூறுகளின் சின்டரிங் மற்றும் திரட்டலைத் தடுக்க பன்முக முடுக்கம் அவசியம். அதிக எண்ணிக்கையிலான வழக்குகளில், கேரியர்களின் எண்ணிக்கை ஆதரிக்கப்படும் செயலில் உள்ள வகை கூறுகளின் இருப்பை விட அதிகமாக உள்ளது. ஒரு கேரியருக்கு இருக்க வேண்டிய தேவைகளின் முக்கிய பட்டியல் ஒரு பெரிய மேற்பரப்பு மற்றும் போரோசிட்டி, வெப்ப நிலைத்தன்மை, செயலற்ற தன்மை மற்றும் இயந்திர அழுத்தத்திற்கு எதிர்ப்பு.

இரசாயன அடிப்படை.பொருட்களுக்கு இடையேயான தொடர்புகளை துரிதப்படுத்தும் வேதியியல் இரண்டு வகையான பொருட்களை, அதாவது வினையூக்கிகள் மற்றும் தடுப்பான்களை வேறுபடுத்தி அறிய அனுமதிக்கிறது. பிந்தையது, எதிர்வினை வீதத்தை குறைக்கிறது. என்சைம்கள் வினையூக்கிகளின் வகைகளில் ஒன்றாகும்.

வினையூக்கிகள் வினையின் தயாரிப்புடன் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் முறையில் தொடர்பு கொள்ளாது மற்றும் இறுதியில் எப்போதும் மீண்டும் உருவாக்கப்படுகின்றன. நவீன காலங்களில், மூலக்கூறு செயல்படுத்தும் செயல்முறையை பாதிக்க பல வழிகள் உள்ளன. இருப்பினும், வினையூக்கம் இரசாயன உற்பத்திக்கு அடிப்படையாக செயல்படுகிறது.

வினையூக்கிகளின் தன்மை அவற்றை ஒரே மாதிரியான, பன்முகத்தன்மை, கட்ட-பரிமாற்றம், நொதி மற்றும் மைக்கேலர் என பிரிக்க அனுமதிக்கிறது. ஒரு வினையூக்கியின் பங்கேற்புடன் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை அதன் செயல்பாட்டிற்கு தேவையான ஆற்றல் நுகர்வு குறைக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு NH3 இன் வினையூக்கமற்ற சிதைவுக்கு சுமார் 320 kJ / mol தேவைப்படும். அதே எதிர்வினை, ஆனால் பிளாட்டினத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், இந்த எண்ணிக்கையை 150 kJ / mol ஆக குறைக்கும்.

ஹைட்ரஜனேற்றம் செயல்முறை

வினையூக்கிகளை உள்ளடக்கிய எதிர்விளைவுகளின் முக்கிய எண்ணிக்கையானது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட மூலக்கூறின் செயல்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இது பின்னர் ஒரு இரசாயன இயல்பின் தொடர்புக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த நிகழ்வு ஹைட்ரஜனேற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மற்றும் நிலக்கரியிலிருந்து திரவ எரிபொருளை உருவாக்குதல் ஆகியவற்றின் பெரும்பாலான நிலைகளின் இதயத்தில் இது உள்ளது. நாட்டில் எண்ணெய் வயல்கள் இல்லாததால், பிந்தையவற்றின் உற்பத்தி ஜெர்மனியில் திறக்கப்பட்டது. அத்தகைய எரிபொருளை உருவாக்குவது பெர்கியஸ் செயல்முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது ஹைட்ரஜன் மற்றும் நிலக்கரியின் நேரடி கலவையில் உள்ளது. நிலக்கரி ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, ஒரு திரவ வகை தயாரிப்பு உருவாகிறது. இரும்பு ஆக்சைடுகள் வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன. ஆனால் சில நேரங்களில் மாலிப்டினம் மற்றும் தகரம் போன்ற உலோகங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட பொருட்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அதே எரிபொருளைப் பெற மற்றொரு வழி உள்ளது, இது பிஷ்ஷர்-ட்ரோப்ச் செயல்முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது இரண்டு நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது. முதல் கட்டத்தில், நிலக்கரி நீராவி மற்றும் O 2 ஆகியவற்றின் தொடர்புடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் வாயுவாக்கத்திற்கு உட்படுத்தப்படுகிறது. இந்த எதிர்வினை ஹைட்ரஜன் கலவை மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. மேலும், வினையூக்கிகளின் உதவியுடன், இதன் விளைவாக கலவை திரவ எரிபொருளின் நிலைக்கு மாற்றப்படுகிறது.

அமிலத்தன்மை மற்றும் வினையூக்க திறன்களுக்கு இடையிலான உறவு

ஒரு வினையூக்கி எதிர்வினை என்பது வினையூக்கியின் அமில பண்புகளைப் பொறுத்தது. ஜே. ப்ரோன்ஸ்டெட்டின் வரையறைக்கு இணங்க, அமிலம் என்பது புரோட்டான்களை வெளியிடக்கூடிய ஒரு பொருளாகும். வலுவான அமிலம் அதன் புரோட்டானை பயன்பாட்டிற்கு எளிதாக தானம் செய்யும். ஜி. லூயிஸ் அமிலத்தை நன்கொடைப் பொருட்களிலிருந்து எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட ஒரு பொருளாக வரையறுத்தார், இதன் விளைவாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. இந்த இரண்டு யோசனைகளும் வினையூக்கத்தின் பொறிமுறையின் சாரத்தை தீர்மானிக்க மனிதனை அனுமதித்தன.

ஒரு அமிலத்தின் வலிமையானது ஒரு புரோட்டானைச் சேர்ப்பதால் அவற்றின் நிறத்தை மாற்றக்கூடிய தளங்களின் தொகுப்பைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் சில வினையூக்கிகள் மிகவும் வலுவான அமிலங்களைப் போல செயல்படும். அவற்றின் வலிமை புரோட்டானேஷன் விகிதத்தை தீர்மானிக்கிறது, எனவே இது ஒரு மிக முக்கியமான பண்பு.

வினையூக்கியின் அமில செயல்பாடு ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் வினைபுரியும் திறன் காரணமாக உள்ளது, இதனால் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு - கார்பெனியம் அயன் உருவாகிறது.

டீஹைட்ரஜனேற்றம் செயல்முறை

டீஹைட்ரஜனேற்றமும் ஒரு வினையூக்க வினையாகும். இது பெரும்பாலும் பல்வேறு தொழில்துறை துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகளை விட டீஹைட்ரஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட வினையூக்க செயல்முறைகள் குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்ற உண்மை இருந்தபோதிலும், அவை மனித செயல்பாட்டில் ஒரு முக்கிய இடத்தைப் பிடித்துள்ளன. இந்த வகையின் வினையூக்க வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஸ்டைரீன் உற்பத்தியாகும், இது ஒரு முக்கியமான மோனோமராகும். ஆரம்பத்தில், இரும்பு ஆக்சைடு கொண்ட பொருட்களின் பங்கேற்புடன் எத்தில்பென்சீனின் டீஹைட்ரஜனேற்றம் ஏற்படுகிறது. பல அல்கேன்களை டீஹைட்ரஜனேற்றம் செய்ய மனிதன் அடிக்கடி இந்த நிகழ்வைப் பயன்படுத்துகிறான்.

இரட்டை நடவடிக்கை

ஒரே நேரத்தில் இரண்டு வகைகளின் எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் திறன் கொண்ட இரட்டை-செயல்படும் வினையூக்கிகள் உள்ளன. இதன் விளைவாக, ஒரே ஒரு வகை வினையூக்கியைக் கொண்ட 2 அணு உலைகள் வழியாக வினைகளை மாறி மாறி அனுப்புவதை ஒப்பிடுகையில் அவை சிறந்த முடிவுகளைக் கொண்டு வருகின்றன. இரட்டை-செயல்படும் முடுக்கியின் செயலில் உள்ள மையம் மற்றொரு, அதே மையம் மற்றும் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்புடன் நெருக்கமான நிலையில் இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது. ஒரு நல்ல முடிவு, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகார்பனின் ஐசோமரைசேஷன் தொடர அனுமதிக்கும் ஒரு பொருளுடன் ஹைட்ரஜனை செயல்படுத்தும் வினையூக்கிகளின் கலவையாகும். செயல்படுத்தல் பெரும்பாலும் உலோகங்களால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் அமிலங்களின் பங்கேற்புடன் ஐசோமரைசேஷன் ஏற்படுகிறது.

முக்கிய வினையூக்க எதிர்வினைகளின் தனித்தன்மை

ஒரு வினையூக்கியின் திறன்கள் மற்றும் செயல்திறன் அதன் அடிப்படை பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிடத்தக்க உதாரணம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகும், இது சோப்பு தயாரிக்க கொழுப்புகளின் நீராற்பகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வகையான வினையூக்கிகள் நுரைகள் மற்றும் பாலியூரிதீன் தாள்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆல்கஹாலையும் ஐசோசயனேட்டையும் வினைபுரிவதன் மூலம் யூரேதேன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட அடிப்படை அமீனுக்கு வெளிப்படும் போது எதிர்வினையின் முடுக்கம் ஏற்படுகிறது. ஐசோசயனேட் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுவுடன் அடித்தளம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இதன் விளைவாக, நைட்ரஜன் அணு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. இது ஆல்கஹாலுடன் தொடர்புடைய செயல்பாடு அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது.

ஸ்டீரியோஸ்பெசிஃபிக் தன்மையின் பாலிமரைசேஷன்

ஸ்டீரியோரெகுலர் பாலிமெரிக் பொருட்களின் அடுத்தடுத்த உற்பத்தியுடன் ஓலிஃபின் பாலிமரைசேஷன் கண்டுபிடிப்பு வினையூக்க ஆய்வு வரலாற்றில் பெரும் வரலாற்று முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. ஸ்டீரியோஸ்பெசிஃபிக் பாலிமரைசேஷன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படும் வினையூக்கிகளின் கண்டுபிடிப்பு K. Ziegler உடையது. பாலிமர்களைத் தயாரிக்கும் பணியை ஜீக்லர் மேற்கொண்டார், ஆர்வமுள்ள ஜே. நட்டா, பாலிமரின் தனித்துவத்தை அதன் ஸ்டீரியோர்குலார்ட்டி மூலம் தீர்மானிக்க வேண்டும் என்று பரிந்துரைத்தார். டிஃப்ராஃப்ராக்ஷனுக்கு உட்படுத்தப்பட்ட எக்ஸ்-கதிர்களைப் பயன்படுத்தி அதிக எண்ணிக்கையிலான சோதனைகள், ஜீக்லர் வினையூக்கியின் செல்வாக்கின் கீழ் புரோபிலினிலிருந்து பெறப்பட்ட பாலிமர் மிகவும் படிகமானது என்பதைக் காட்டுகிறது. செயலின் விளைவு ஒரே மாதிரியானது.

இந்த வகை எதிர்வினைகள் Ti, Cr, V, Zr போன்ற மாறுதல் உலோகங்களைக் கொண்ட ஒரு திடமான வினையூக்கியின் விமானத்தில் நடைபெறுகின்றன. அவை முழுமையற்ற ஆக்ஸிஜனேற்றத்தில் இருக்க வேண்டும். ஊடாடும் TiCl 4 மற்றும் Al (C 2 H 5) 3 ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான வினையூக்க வினையின் சமன்பாடு, இதன் போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, இது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க எடுத்துக்காட்டு. இங்கே டைட்டானியம் அதன் 3-வேலண்ட் நிலைக்கு மீட்டமைக்கப்படுகிறது. இந்த வகை செயலில் உள்ள அமைப்பு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் புரோபிலீனை பாலிமரைஸ் செய்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.

வினையூக்க எதிர்வினைகளில் ஆக்சிஜனேற்றம்

வினையூக்க ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் மனிதர்களால் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, சில பொருட்களின் எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கட்டுப்படுத்தும் திறன் காரணமாக. சில பயன்பாடுகளுக்கு CO மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் அசுத்தங்களை நடுநிலையாக்குதல் போன்ற முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றம் தேவைப்படுகிறது. இருப்பினும், பெரும்பாலான எதிர்வினைகளுக்கு முழுமையற்ற ஆக்சிஜனேற்றம் தேவைப்படுகிறது. தொழில்துறையில் மதிப்புமிக்க, ஆனால் இடைநிலை தயாரிப்புகளின் உற்பத்திக்கு இது அவசியம், இது ஒரு குறிப்பிட்ட மற்றும் முக்கியமான இடைநிலை குழுவைக் கொண்டிருக்கலாம்: COOH, CN, CHO, C-CO. இந்த வழக்கில், ஒரு நபர் வினையூக்கிகளின் பன்முகத்தன்மை மற்றும் மோனோஜெனிக் வகைகளைப் பயன்படுத்துகிறார்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் போக்கை துரிதப்படுத்தக்கூடிய அனைத்து பொருட்களிலும், ஆக்சைடுகளுக்கு ஒரு முக்கிய இடம் வழங்கப்படுகிறது. முக்கியமாக ஒரு திட நிலையில். ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை 2 நிலைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முதல் கட்டத்தில், ஆக்ஸிஜன் ஆக்சைடு உறிஞ்சப்பட்ட ஆக்சைடு ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறால் கைப்பற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, ஆக்சைடு குறைக்கப்படுகிறது மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. புதுப்பிக்கப்பட்ட ஆக்சைடு O 2 உடன் தொடர்புகொண்டு அதன் அசல் நிலைக்குத் திரும்புகிறது.

எஸ்.ஐ. லெவ்சென்கோவ்

இயற்பியல் மற்றும் கூழ் வேதியியல்

SFedU (RSU) உயிரியல் பீட மாணவர்களுக்கான விரிவுரைக் குறிப்புகள்

2.3 வினையூக்க செயல்முறைகள்

கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதம் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் உருவாக்கத்தின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் மதிப்பைப் பொறுத்தது. பல இரசாயன எதிர்வினைகளில், செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் கட்டமைப்பில் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் ரியாஜெண்டுகள் அல்லாத பொருட்கள் அடங்கும்; இந்த வழக்கில் செயல்பாட்டின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் மதிப்பும் மாறுகிறது என்பது வெளிப்படையானது. பல நிலைமாற்ற நிலைகள் இருந்தால், எதிர்வினை முக்கியமாக குறைந்த செயல்படுத்தும் தடையுடன் பாதையில் செல்லும்.

வினையூக்கம் என்பது பொருட்களின் முன்னிலையில் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் விகிதத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் நிகழ்வு ஆகும், அதன் நிலை மற்றும் அளவு ஆகியவை எதிர்வினைக்குப் பிறகு மாறாமல் இருக்கும்.

வேறுபடுத்தி நேர்மறைமற்றும் எதிர்மறைவினையூக்கம் (முறையே, வினையின் விகிதத்தை அதிகரிப்பது மற்றும் குறைத்தல்), இருப்பினும் "வினையூக்கம்" என்பது பெரும்பாலும் நேர்மறையான வினையூக்கத்தை மட்டுமே குறிக்கிறது; எதிர்மறை வினையூக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது தடுப்பு.

செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் கட்டமைப்பின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும், ஆனால் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக்ரீதியாக ஒரு வினைபொருளாக இல்லாத ஒரு பொருள் வினையூக்கி என்று அழைக்கப்படுகிறது. அனைத்து வினையூக்கிகளும் குறிப்பிட்ட தன்மை மற்றும் செயலின் தேர்வு போன்ற பொதுவான பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன.

குறிப்பிட்டவினையூக்கியானது ஒரே ஒரு எதிர்வினை அல்லது ஒத்த வினைகளின் குழுவை மட்டுமே முடுக்கி மற்ற வினைகளின் விகிதத்தை பாதிக்காத அதன் திறனில் உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, பல மாறுதல் உலோகங்கள் (பிளாட்டினம், தாமிரம், நிக்கல், இரும்பு போன்றவை) ஹைட்ரஜனேற்றம் செயல்முறைகளுக்கு வினையூக்கிகள்; அலுமினியம் ஆக்சைடு நீரேற்றம் எதிர்வினைகள், முதலியவற்றை ஊக்குவிக்கிறது.

தேர்ந்தெடுக்கும் திறன்வினையூக்கி - கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் சாத்தியமான இணையான எதிர்வினைகளில் ஒன்றை முடுக்கிவிடக்கூடிய திறன். இதன் காரணமாக, வெவ்வேறு வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி, ஒரே தொடக்கப் பொருட்களிலிருந்து வெவ்வேறு தயாரிப்புகளைப் பெறுவது சாத்தியமாகும்:

நேர்மறை வினையூக்கத்துடன் எதிர்வினை வீதத்தின் அதிகரிப்புக்கான காரணம், வினையூக்கியின் பங்கேற்புடன் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் மூலம் எதிர்வினை தொடரும்போது செயல்படுத்தும் ஆற்றலில் குறைவு ஆகும் (படம் 2.8).

அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டின் படி, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வீத மாறிலியானது, செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் மதிப்பை அதிவேகமாகச் சார்ந்து இருப்பதால், பிந்தையவற்றின் குறைவு விகித மாறிலியில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்புக்கு காரணமாகிறது. உண்மையில், வினையூக்க மற்றும் வினையூக்கி அல்லாத எதிர்வினைகளுக்கான அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டில் (II.32) முன்-அதிவேக காரணிகள் நெருக்கமாக இருப்பதாகக் கருதினால், விகித மாறிலிகளின் விகிதத்திற்கு நாம் எழுதலாம்:

ΔE A = –50 kJ / mol எனில், விகித மாறிலிகளின் விகிதம் 2.7 · 10 6 மடங்கு இருக்கும் (உண்மையில், E A இன் இத்தகைய குறைவு எதிர்வினை வீதத்தை சுமார் 10 5 மடங்கு அதிகரிக்கிறது).

ஒரு வினையூக்கியின் இருப்பு செயல்முறையின் விளைவாக வெப்ப இயக்கவியலில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் அளவைப் பாதிக்காது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், எனவே, வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியமற்ற செயல்முறையின் தன்னிச்சையான ஓட்டத்தை எந்த வினையூக்கியும் சாத்தியமாக்க முடியாது (செயல்முறை, ΔG (ΔF) பூஜ்ஜியத்தை விட பெரியது). வினையூக்கியானது மீளக்கூடிய எதிர்வினைகளுக்கு சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பை மாற்றாது; இந்த வழக்கில் வினையூக்கியின் விளைவு ஒரு சமநிலை நிலையை அடைவதை துரிதப்படுத்துவதாகும்.

எதிர்வினைகள் மற்றும் வினையூக்கியின் கட்ட நிலையைப் பொறுத்து, ஒரேவிதமான மற்றும் பன்முக வினையூக்கங்கள் வேறுபடுகின்றன.

அரிசி. 2.8வினையூக்கி இல்லாத இரசாயன எதிர்வினையின் ஆற்றல் வரைபடம் (1)
மற்றும் வினையூக்கியின் முன்னிலையில் (2).

2.3.1 ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம்.

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம் - வினையூக்கிகள் மற்றும் வினையூக்கிகள் ஒரே கட்டத்தில் இருக்கும் வினையூக்க எதிர்வினைகள். ஒரே மாதிரியான வினையூக்க செயல்முறைகளின் விஷயத்தில், வினையூக்கியானது எதிர்வினைகளுடன் இடைநிலை எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்குகிறது. சில எதிர்வினைகளைக் கவனியுங்கள்

A + B ––> C

ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், இரண்டு விரைவாகச் செல்லும் நிலைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக இடைநிலை கலவை AK இன் துகள்கள் உருவாகின்றன, பின்னர் (செயல்படுத்தப்பட்ட சிக்கலான AVK # மூலம்) வினையூக்கி மீளுருவாக்கம் கொண்ட எதிர்வினையின் இறுதி தயாரிப்பு:

A + K ––> AK

AK + B ––> C + K

அசெடால்டிஹைட்டின் சிதைவு வினையானது அத்தகைய செயல்முறைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஆகும், இதன் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் E A = 190 kJ / mol ஆகும்:

CH 3 CHO ––> CH 4 + CO

அயோடின் நீராவி முன்னிலையில், இந்த செயல்முறை இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

CH 3 CHO + I 2 ––> CH 3 I + HI + CO

CH 3 I + HI ––> CH 4 + I 2

ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் இந்த எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலில் குறைவு 54 kJ / mol ஆகும்; இந்த வழக்கில் எதிர்வினை விகிதம் மாறிலி தோராயமாக 105 மடங்கு அதிகரிக்கிறது. ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தின் மிகவும் பொதுவான வகை அமில வினையூக்கம் ஆகும், இதில் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H + ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகின்றன.

2.3.2 ஆட்டோகேடலிசிஸ்.

ஆட்டோகேடலிசிஸ்- அதன் தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் மூலம் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வினையூக்க முடுக்கம் செயல்முறை. ஹைட்ரஜன் அயனி வினையூக்கி எஸ்டர் ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை ஒரு உதாரணம். நீராற்பகுப்பின் போது உருவாகும் அமிலமானது புரோட்டான்களின் உருவாக்கத்துடன் பிரிகிறது, இது நீராற்பகுப்பு எதிர்வினையை துரிதப்படுத்துகிறது. ஆட்டோகேடலிடிக் எதிர்வினையின் தனித்தன்மை என்னவென்றால், இந்த எதிர்வினை வினையூக்கியின் செறிவில் நிலையான அதிகரிப்புடன் தொடர்கிறது. எனவே, எதிர்வினையின் ஆரம்ப காலத்தில், அதன் விகிதம் அதிகரிக்கிறது, மேலும் அடுத்தடுத்த கட்டங்களில், எதிர்வினைகளின் செறிவு குறைவதன் விளைவாக, விகிதம் குறையத் தொடங்குகிறது; ஆட்டோகேடலிடிக் எதிர்வினை உற்பத்தியின் இயக்க வளைவு ஒரு சிறப்பியல்பு S- வடிவ வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (படம் 2.9).

அரிசி. 2.9ஆட்டோகேடலிடிக் எதிர்வினை தயாரிப்பின் இயக்க வளைவு

2.3.3 பன்முக வினையூக்கம்.

பன்முக வினையூக்கம் - வினையூக்கி மற்றும் எதிர்வினைகளால் உருவாக்கப்பட்ட இடைமுகத்தில் ஏற்படும் வினையூக்க எதிர்வினைகள். பன்முக வினையூக்க செயல்முறைகளின் பொறிமுறையானது ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தை விட மிகவும் சிக்கலானது. ஒவ்வொரு பன்முக வினையூக்க எதிர்வினையிலும், குறைந்தது ஆறு நிலைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்:

1. வினையூக்கி மேற்பரப்பில் தொடக்கப் பொருட்களின் பரவல்.

2. சில இடைநிலை சேர்மங்களின் உருவாக்கத்துடன் மேற்பரப்பில் தொடக்கப் பொருட்களின் உறிஞ்சுதல்:

A + B + K ––> AVK

3. உறிஞ்சப்பட்ட நிலையை செயல்படுத்துதல் (இதற்குத் தேவையான ஆற்றல் செயல்பாட்டின் உண்மையான செயல்படுத்தும் ஆற்றல்):

AVK ––> AVK #

4. உறிஞ்சப்பட்ட எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தின் சிதைவு:

AVK # ––> CDK

5. வினையூக்கி மேற்பரப்பில் இருந்து எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சிதைவு.

СDК ––> С + D + K

6. வினையூக்கி மேற்பரப்பில் இருந்து எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் பரவல்.

ஹீட்டோரோகேடலிடிக் செயல்முறைகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட அம்சம் ஊக்கியின் திறன் மற்றும் விஷம்.

பதவி உயர்வு- இந்த செயல்முறையின் (ஊக்குவிப்பாளர்கள்) வினையூக்கிகள் அல்லாத பொருட்களின் முன்னிலையில் வினையூக்கியின் செயல்பாட்டில் அதிகரிப்பு. எடுத்துக்காட்டாக, உலோக நிக்கல் மூலம் வினையூக்கம் செய்யப்பட்ட எதிர்வினைக்கு

CO + H 2 ––> CH 4 + H 2 O

நிக்கல் வினையூக்கியில் சீரியத்தின் சிறிய அசுத்தத்தை அறிமுகப்படுத்துவது வினையூக்கியின் செயல்பாட்டில் கூர்மையான அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

விஷம்- சில பொருட்கள் (வினையூக்கி விஷங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை) முன்னிலையில் வினையூக்கியின் செயல்பாட்டில் கூர்மையான குறைவு. எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியா தொகுப்பின் எதிர்வினைக்கு (வினையூக்கி பஞ்சுபோன்ற இரும்பு), எதிர்வினை கலவையில் ஆக்ஸிஜன் அல்லது கந்தக கலவைகள் இருப்பதால் இரும்பு வினையூக்கியின் செயல்பாட்டில் கூர்மையான குறைவு ஏற்படுகிறது; அதே நேரத்தில், தொடக்கப் பொருட்களை உறிஞ்சும் வினையூக்கியின் திறன் மிகவும் சிறிதளவு குறைகிறது.

பன்முக வினையூக்க செயல்முறைகளின் இந்த அம்சங்களை விளக்க, ஜி. டெய்லர் பின்வரும் அனுமானத்தை செய்தார்: வினையூக்கியின் முழு மேற்பரப்பும் வினையூக்கமாக செயல்படவில்லை, ஆனால் அதன் சில பகுதிகள் மட்டுமே - அழைக்கப்படுகின்றன. செயலில் உள்ள மையங்கள் , இது வினையூக்கியின் படிக அமைப்பில் பல்வேறு குறைபாடுகளாக இருக்கலாம் (உதாரணமாக, வினையூக்கி மேற்பரப்பில் புரோட்ரூஷன்கள் அல்லது தாழ்வுகள்). தற்போது, ​​பன்முக வினையூக்கத்தின் ஒருங்கிணைந்த கோட்பாடு எதுவும் இல்லை. உலோக வினையூக்கிகளுக்கு, பல கோட்பாடு ... பன்மடங்கு கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள் பின்வருமாறு:

1. வினையூக்கியின் செயலில் உள்ள மையமானது, உருமாற்றத்திற்கு உட்பட்ட மூலக்கூறின் கட்டமைப்பிற்கு ஏற்ப வடிவியல் படி வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில் அமைந்துள்ள ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான உறிஞ்சுதல் மையங்களின் தொகுப்பாகும்.

2. செயலில் உள்ள மையத்தில் வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளின் உறிஞ்சுதலின் போது, ​​ஒரு பன்மடங்கு சிக்கலானது உருவாகிறது, இதன் விளைவாக பிணைப்புகளின் மறுபகிர்வு ஏற்படுகிறது, இது எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

மல்டிப்லெட்டுகளின் கோட்பாடு சில நேரங்களில் செயலில் உள்ள மையம் மற்றும் எதிர்வினை மூலக்கூறுகளின் வடிவியல் ஒற்றுமையின் கோட்பாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பல்வேறு எதிர்வினைகளுக்கு, செயலில் உள்ள மையத்தில் உள்ள உறிஞ்சுதல் மையங்களின் எண்ணிக்கை (ஒவ்வொன்றும் ஒரு உலோக அணுவுடன் அடையாளம் காணப்பட்டுள்ளது) வேறுபட்டது - 2, 3, 4, முதலியன. இத்தகைய செயலில் உள்ள மையங்கள் முறையே, இரட்டை, மும்மடங்கு, நான்கு மடங்கு, முதலியன அழைக்கப்படுகின்றன. (பொது வழக்கில், ஒரு பன்மடங்கு, இது கோட்பாடு அதன் பெயருக்கு கடன்பட்டுள்ளது).

எடுத்துக்காட்டாக, மல்டிப்லெட்டுகளின் கோட்பாட்டின் படி, நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம் ஒரு டூப்லெட்டில் நிகழ்கிறது, மற்றும் சைக்ளோஹெக்சேனின் டீஹைட்ரஜனேற்றம் - ஒரு செக்ஸ்டெட்டில் (படம் 2.10 - 2.11); பன்மடங்குகளின் கோட்பாடு உலோகங்களின் வினையூக்க செயல்பாட்டை அவற்றின் அணு ஆரம் மதிப்புடன் தொடர்புபடுத்துவதை சாத்தியமாக்கியது.

அரிசி. 2.10ஒரு இரட்டிப்பில் ஆல்கஹால்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம்

அரிசி. 2.11ஒரு செக்ஸ்டெட்டில் சைக்ளோஹெக்சேனின் டீஹைட்ரஜனேற்றம்

2.3.4 என்சைமடிக் வினையூக்கம்.

நொதி வினையூக்கம் - என்சைம்களை உள்ளடக்கிய வினையூக்க எதிர்வினைகள் - புரத இயற்கையின் உயிரியல் வினையூக்கிகள். என்சைமடிக் வினையூக்கம் இரண்டு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

1. உயர் செயல்பாடு , இது கனிம வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டை விட அதிகமான அளவு ஆர்டர்கள் ஆகும், இது நொதிகள் மூலம் செயல்முறை செயல்படுத்தும் ஆற்றலில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க குறைவால் விளக்கப்படுகிறது. எனவே, Fe 2+ அயனிகளால் வினையூக்கப்படும் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவுக்கான விகிதம் மாறிலி 56 s -1 ஆகும்; என்சைம் கேடலேஸால் வினையூக்கப்படும் அதே எதிர்வினையின் வீத மாறிலி 3.5 × 10 7 ஆகும், அதாவது. நொதியின் முன்னிலையில் எதிர்வினை ஒரு மில்லியன் மடங்கு வேகமாக செல்கிறது (செயல்முறைகளின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல்கள் முறையே 42 மற்றும் 7.1 kJ / mol ஆகும்). அமிலம் மற்றும் யூரேஸின் முன்னிலையில் யூரியா நீராற்பகுப்பின் விகித மாறிலிகள் பதின்மூன்று ஆர்டர்கள் அளவு வேறுபடுகின்றன, இது 7.4 · 10 -7 மற்றும் 5 · 10 6 s -1 (செயல்படுத்தும் ஆற்றல் முறையே 103 மற்றும் 28 kJ / mol ஆகும்).

2. உயர் விவரக்குறிப்பு ... எடுத்துக்காட்டாக, அமிலேஸ் ஒரே மாதிரியான குளுக்கோஸ் அலகுகளின் சங்கிலியான மாவுச்சத்தின் முறிவை ஊக்குவிக்கிறது, ஆனால் சுக்ரோஸின் நீராற்பகுப்பை ஊக்குவிப்பதில்லை, இதன் மூலக்கூறு குளுக்கோஸ் மற்றும் பிரக்டோஸ் துண்டுகளால் ஆனது.

நொதி வினையூக்கத்தின் பொறிமுறையைப் பற்றி பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட கருத்துக்களின்படி, அடி மூலக்கூறு S மற்றும் என்சைம் F ஆகியவை மிக வேகமாக உருவாகும் நொதி-அடி மூலக்கூறு சிக்கலான FS உடன் சமநிலையில் உள்ளன, இது இலவச நொதியின் வெளியீட்டில் ஒப்பீட்டளவில் மெதுவாக எதிர்வினை தயாரிப்பு P ஆக சிதைகிறது; எனவே, நொதி-அடி மூலக்கூறு வளாகத்தை எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக சிதைக்கும் நிலை விகிதத்தை தீர்மானிக்கிறது (கட்டுப்படுத்துதல்).

எஃப் + எஸ்<––>FS ––> F + P

நொதியின் நிலையான செறிவில் அடி மூலக்கூறின் செறிவு மீது நொதி எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு பற்றிய ஆய்வு, அடி மூலக்கூறின் செறிவு அதிகரிப்புடன், எதிர்வினை விகிதம் முதலில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் பின்னர் மாறுவதை நிறுத்துகிறது (Fig.2.12 ) மற்றும் அடி மூலக்கூறின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு பின்வரும் சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்படுகிறது:

(II.45)

கேடம்லிஸ்-ஒரு வினையூக்கியின் (கள்) செயல்பாட்டின் கீழ் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் சாத்தியமான வெப்ப இயக்கவியல் அனுமதிக்கப்பட்ட திசைகளில் ஒன்றின் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முடுக்கம், இது எதிர்வினை பங்கேற்பாளர்களுடன் இடைநிலை வேதியியல் தொடர்புகளில் மீண்டும் மீண்டும் நுழைந்து, இடைநிலை இரசாயன இடைவினைகளின் ஒவ்வொரு சுழற்சிக்குப் பிறகும் அதன் வேதியியல் கலவையை மீட்டெடுக்கிறது. "வினையூக்கம்" என்ற சொல் 1835 இல் ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி ஜான்ஸ் ஜேக்கப் பெர்சிலியஸால் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

வினையூக்கத்தின் நிகழ்வு இயற்கையில் பரவலாக உள்ளது (உயிரினங்களில் நிகழும் பெரும்பாலான செயல்முறைகள் வினையூக்கி) மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் (எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மற்றும் பெட்ரோ கெமிஸ்ட்ரியில், கந்தக அமிலம், அம்மோனியா, நைட்ரிக் அமிலம் போன்றவற்றின் உற்பத்தியில்) பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெரும்பாலான தொழில்துறை எதிர்வினைகள் வினையூக்கிகள்.

வினையூக்கிகள்இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதத்தை மாற்றும் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

சில வினையூக்கிகள் எதிர்வினையை பெரிதும் துரிதப்படுத்துகின்றன - நேர்மறை வினையூக்கம் அல்லது வெறுமனே வினையூக்கம், மற்றவை எதிர்மறை வினையூக்கத்தை மெதுவாக்குகின்றன. சல்பூரிக் அமிலத்தின் உற்பத்தி, பிளாட்டினம் வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தி அம்மோனியாவை நைட்ரிக் அமிலமாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்தல் போன்றவை நேர்மறை வினையூக்கத்தின் எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.

எதிர்வினை வீதத்தின் விளைவின் படி, வினையூக்கம் நேர்மறை (எதிர்வினை விகிதம் அதிகரிக்கிறது) மற்றும் எதிர்மறை (வினை விகிதம் குறைகிறது) என பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. பிந்தைய வழக்கில், ஒரு தடுப்பு செயல்முறை ஏற்படுகிறது, இது "எதிர்மறை வினையூக்கம்" என்று கருத முடியாது, ஏனெனில் எதிர்வினையின் போது தடுப்பான் நுகரப்படுகிறது.

வினையூக்கம் ஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை (தொடர்பு) இருக்க முடியும். ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில், வினையூக்கி எதிர்வினை எதிர்வினைகளின் அதே கட்டத்தில் உள்ளது, அதே சமயம் பன்முக வினையூக்கிகள் கட்டத்தில் வேறுபடுகின்றன.

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம்.

ஒரு உதாரணம்ஒரே மாதிரியான வினையூக்கம் என்பது அயோடின் அயனிகளின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் சிதைவு ஆகும். எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளில் நடைபெறுகிறது:

எச் 2 ஓ2+ நான்> H2O+ IO, H2O2+ IO> H2O + ஓ2+ ஐ

ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்துடன், வினையூக்கியின் விளைவு இடைநிலை சேர்மங்களை உருவாக்குவதற்கு எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புகொள்வதன் காரணமாகும், இது செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

பன்முக வினையூக்கம்.

பன்முக வினையூக்கத்தின் விஷயத்தில், செயல்முறையின் முடுக்கம் பொதுவாக ஒரு திடப்பொருளின் மேற்பரப்பில் நிகழ்கிறது - ஒரு வினையூக்கி; எனவே, ஒரு வினையூக்கியின் செயல்பாடு அதன் மேற்பரப்பின் அளவு மற்றும் பண்புகளைப் பொறுத்தது. நடைமுறையில், வினையூக்கி பொதுவாக ஒரு நுண்துளை திட ஆதரவில் ஆதரிக்கப்படுகிறது.

பன்முக வினையூக்கத்தின் பொறிமுறையானது ஒரே மாதிரியான ஒன்றை விட மிகவும் சிக்கலானது. பன்முக வினையூக்கத்தின் பொறிமுறையானது ஐந்து நிலைகளை உள்ளடக்கியது, இவை அனைத்தும் மீளக்கூடியவை.

• 1. ஒரு திடப்பொருளின் மேற்பரப்பில் எதிர்வினைகளின் பரவல்
• 2. திடமான மேற்பரப்பின் செயலில் உள்ள மையங்களில் வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளின் இயற்பியல் உறிஞ்சுதல் மற்றும் பின்னர் அவற்றின் வேதியியல் உறிஞ்சுதல்
• 3. வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே இரசாயன எதிர்வினை
• 4. வினையூக்கி மேற்பரப்பில் இருந்து தயாரிப்புகளின் சிதைவு
• 5. வினையூக்கி மேற்பரப்பில் இருந்து பொது ஓட்டத்தில் உற்பத்தியின் பரவல்

சல்பூரிக் அமிலம் (தொடர்பு முறை) உற்பத்தியில் V 2 O 5 வினையூக்கியில் SO 2 முதல் SO 3 வரையிலான ஆக்சிஜனேற்றம் பன்முக வினையூக்கத்திற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

பெரும்பாலான வினையூக்க எதிர்வினைகள் நுண்ணிய வினையூக்கிகளில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, இதன் உள் மேற்பரப்பில் துளைகள், வெவ்வேறு அளவுகள் மற்றும் நீளங்களின் சேனல்கள் உள்ளன. இந்த துளைகள் தனிமைப்படுத்தப்படலாம் அல்லது ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படலாம். வினையூக்கியின் துளைகளில் வாயுக்களின் இயக்கத்தின் வேகம் மற்றும் தன்மையை தீர்மானிக்கும் முக்கிய காரணி துளை அளவு. மூலக்கூறுகளின் இலவச இயக்கத்தின் வேகம் 1000 m / s ஐ அடையலாம், மேலும் துளைகளில் இயக்கத்தின் தடுப்பு வாயு மூலக்கூறுகள் மற்றும் துளை சுவர்களுடன் மோதல்களுடன் தொடர்புடையது.

பெரும்பாலான வினையூக்க எதிர்வினைகள் தேர்ந்தெடுக்கப்படாதவை, இது இயக்கவியல் பகுப்பாய்வு முறைகளில் சில வரம்புகளை விதிக்கிறது.

பெரும்பாலான வினையூக்க எதிர்வினைகள் பல்வேறு வகையான அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளை உள்ளடக்கியது. இந்த அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் மற்றும் அவற்றுக்கும் மேற்பரப்புக்கும் இடையில் செயல்படும் சக்திகளின் எதிர்வினை பொறிமுறையையும் தன்மையையும் தீர்மானிப்பது நிச்சயமாக ஒரு கடினமான பணியாகும், ஆனால் ஒரு வகை அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் உறிஞ்சுதல் நடத்தையைப் படிப்பதன் மூலம் அதை எளிதாக்கலாம். இத்தகைய ஆய்வுகள், சில மூலக்கூறுகள் சில உறிஞ்சிகளில் உறிஞ்சப்படும்போது, ​​மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பு உடைந்து, உறிஞ்சியுடன் இரண்டு பிணைப்புகள் எழுகின்றன; இந்த வழக்கில், உறிஞ்சப்பட்ட மூலக்கூறு இரண்டு உறிஞ்சப்பட்ட அணுக்களாக மாறுகிறது. இந்த செயல்முறை ஒரு மேற்பரப்பு இரசாயன எதிர்வினை ஆகும், மேலும் உருவாகும் உறிஞ்சப்பட்ட அணுக்கள் பொதுவாக வேதியியல் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் அத்தகைய எதிர்வினை ஏற்படவில்லை என்றால் மற்றும் உறிஞ்சப்பட்ட மூலக்கூறுகள் இரண்டு உறிஞ்சப்பட்ட அணுக்களாக சிதைந்து போகவில்லை என்றால், அத்தகைய மூலக்கூறுகள் உடல் ரீதியாக உறிஞ்சப்பட்டவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.