குரோமியத்தின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள். குரோமியம் ஆக்சைடுகள் (II), (III) மற்றும் (VI). குரோமியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்

வேதியியல் ஆசிரியர் நன்மை

தொடர்ச்சி. செ.மீ. எண். 22/2005 இல்; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

பாடம் 25

10ம் வகுப்பு(முதல் ஆண்டு படிப்பு)

குரோமியம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

1. DI மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள நிலை, அணுவின் அமைப்பு.

2. பெயரின் தோற்றம்.

3. உடல் பண்புகள்.

4. இரசாயன பண்புகள்.

5. இயற்கையில் இருப்பது.

6. பெறுவதற்கான அடிப்படை முறைகள்.

7. மிக முக்கியமான குரோமியம் கலவைகள்:

a) குரோமியத்தின் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு (II);

ஆ) ஆக்சைடு மற்றும் குரோமியத்தின் ஹைட்ராக்சைடு (III), அவற்றின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள்;

c) குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு, குரோமிக் மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலம், குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைக்ரோமேட்டுகள்.

9. குரோமியம் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள்.

குரோமியம் மெண்டலீவ் அட்டவணையின் குழு VI இன் பக்க துணைக்குழுவில் அமைந்துள்ளது. குரோமியத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தை தொகுக்கும்போது, ​​​​உள்ளமைவு 3 இன் அதிக நிலைத்தன்மையின் காரணமாக நினைவில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம். ஈ 5, ஒரு குரோமியம் அணுவிற்கு ஒரு எலக்ட்ரான் சீட்டு காணப்படுகிறது மற்றும் மின்னணு சூத்திரம் வடிவம் கொண்டது: 1 கள் 2 2கள் 2 ப 6 3கள் 2 ப 6 4கள் 1 3ஈ 5 . சேர்மங்களில், குரோமியம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை +2, +3 மற்றும் +6 வெளிப்படுத்த முடியும் (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 மிகவும் நிலையானது):

குரோம் அதன் பெயரை கிரேக்க வார்த்தையிலிருந்து பெற்றது குரோமா(நிறம், பெயிண்ட்) ஏனெனில் அதன் கலவைகள் பிரகாசமான மாறுபட்ட நிறம்.

குரோமியம் ஒரு வெள்ளை பளபளப்பான உலோகம், மிகவும் கடினமானது, உடையக்கூடியது, பயனற்றது. அரிப்பை எதிர்க்கும். காற்றில், இது ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும், இதன் காரணமாக மேற்பரப்பு மந்தமாகிறது.

இரசாயன பண்புகள்

சாதாரண நிலையில், குரோமியம் ஒரு செயலற்ற உலோகம் மற்றும் ஃவுளூரைனுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. ஆனால் சூடாக்கப்படும் போது, ​​குரோமியத்தின் ஆக்சைடு படம் அழிக்கப்படுகிறது, மேலும் குரோமியம் பல எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் (அல் போன்றது) வினைபுரிகிறது.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3.

உலோகங்கள் (-).

உலோகங்கள் அல்லாதவை (+):

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3,

2Cr + 3F 2 = 2CrF 3,

2Cr + 3SCr 2 S 3,

H 2 O (+/–): *

2Cr + 3H 2 O (நீராவி) Cr 2 O 3 + 3H 2.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் (-).

அமில ஆக்சைடுகள் (-).

காரணங்கள் (+/-):

2Cr + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2.

ஆக்ஸிஜனேற்றாத அமிலங்கள் (+).

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2.

ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள் (-). செயலற்ற தன்மை.

உப்புகள் (+/-):

2Cr + 3CuSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,

Cr + CaCl 2 எந்த எதிர்வினையும் இல்லை.

பொதுவாக, குரோமியம் தனிமம் 50, 52, 53 மற்றும் 54 ஆகிய நிறை எண்களைக் கொண்ட நான்கு ஐசோடோப்புகளால் குறிக்கப்படுகிறது. இயற்கையில், குரோமியம் சேர்மங்களின் வடிவத்தில் மட்டுமே நிகழ்கிறது, அவற்றில் மிக முக்கியமானவை குரோமியம் இரும்புத் தாது அல்லது குரோமைட் (FeOzhCr 2 O 3) மற்றும் ஈயம் சிவப்பு தாது (PbCrO 4).

உலோக குரோமியம் பெறப்படுகிறது: 1) அலுமோதெர்மியைப் பயன்படுத்தி அதன் ஆக்சைடில் இருந்து:

Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3,

2) அக்வஸ் கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு அல்லது அதன் உப்புகள் உருகுதல்:

தொழில்துறையில் குரோமியம் இரும்புத் தாதுவிலிருந்து, குரோமியத்துடன் இரும்பின் கலவை பெறப்படுகிறது - ஃபெரோக்ரோம், இது உலோகவியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

FeO Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO.

முக்கியமான இணைப்புகள்

குரோமியம் மூன்று ஆக்சைடுகளையும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகளையும் உருவாக்குகிறது, குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இயற்கையாகவே அதன் தன்மை மாறுகிறது:

குரோமியம் ஆக்சைடு(II) (CrO) என்பது ஒரு பிரகாசமான சிவப்பு அல்லது பழுப்பு-சிவப்பு திடமானது, தண்ணீரில் சாதாரண நிலையில் கரையாதது, ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு. குரோமியம் (II) ஆக்சைடு வெப்பமடையும் போது காற்றில் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, மேலும் தூய குரோமியமாக குறைக்கப்படுகிறது.

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O,

4CrO + O 2 2Cr 2 O 3,

CrO + H 2 Cr + H 2 O.

குரோமியம் (II) ஆக்சைடு குரோமியத்தின் நேரடி ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறப்படுகிறது:

2Cr + O 2 2CrO.

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு(II) (Cr (OH) 2) - நீரில் கரையாத மஞ்சள் பொருள், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட், அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்களில் நன்றாக கரைகிறது; வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் ஈரப்பதம் முன்னிலையில் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம்; காற்றில் கணக்கிடப்படும் போது, ​​அது குரோமியம் (III) ஆக்சைடு உருவாவதோடு சிதைகிறது:

Cr (OH) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O,

4Cr (OH) 2 + O 2 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

குரோமியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு ஒரு குரோமியம் (II) உப்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் ஒரு காரக் கரைசல் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான பரிமாற்ற எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகிறது:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl.

குரோமியம் ஆக்சைடு(III) (Cr 2 O 3) ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது ஒரு பயனற்ற (கடினத்தன்மையில் கொருண்டத்துடன் ஒப்பிடத்தக்கது) பச்சை நிற தூள், தண்ணீரில் கரையாது. புற்றுநோயை உண்டாக்கும்! அம்மோனியம் டைக்ரோமேட், குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு, பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் குறைப்பு அல்லது குரோமியத்தின் நேரடி ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றின் மூலம் இது பெறப்படுகிறது:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O,

2Cr (OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2,

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், குரோமியம் (III) ஆக்சைடு அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் மோசமாக கரையக்கூடியது; இது காரங்களுடன் அல்லது கார உலோகங்களின் கார்பனேட்டுகளுடன் (குரோமைட்டுகளை உருவாக்குகிறது) இணைக்கும்போது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது; அதிக வெப்பநிலையில், குரோமியம் (III) ஆக்சைடை தூய உலோகமாக குறைக்கலாம்:

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O,

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2,

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O,

2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2.

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு(III) (Cr (OH) 3) டிரிவலன்ட் குரோமியம் உப்புகளில் (சாம்பல்-பச்சை படிவு) காரங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் படிகிறது:

CrCl 3 + 3NaOH (குறைபாடு) = Cr (OH) 3 + 3NaCl.

இது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அமிலங்கள் மற்றும் அதிகப்படியான காரங்கள் இரண்டையும் கரைக்கிறது; வெப்ப நிலையற்றது:

Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O,

Cr (OH) 3 + 3KOH = K 3,

Cr (OH) 3 + KOH KCrO 2 + 2H 2 O,

2Cr (OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O.

குரோமியம் ஆக்சைடு(VI) (CrO 3) - அடர் சிவப்பு நிறத்தின் ஒரு படிகப் பொருள், விஷமானது, அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. தண்ணீரில் நன்றாக கரைவோம், இந்த ஆக்சைடை தண்ணீரில் கரைக்கும் போது, ​​குரோமிக் அமிலங்கள் உருவாகின்றன; அமில ஆக்சைடு CrO 3 அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் காரங்களுடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கிறது; வெப்ப நிலையற்ற; வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:

CrO 3 + H 2 O =

2CrO 3 + H 2 O =

CrO 3 + K 2 சரி 2 CrO 4,

CrO 3 + 2NaOH = Na 2 CrO 4 + H 2 O,

4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,

இந்த ஆக்சைடு செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் உலர்ந்த குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைக்ரோமேட்டுகளின் தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (conc.) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (conc.) CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

குரோம்மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலம்நீர் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளது, ஆனால் நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகிறது - குரோமேட்டுகள்மற்றும் இருகுரோமங்கள்... குரோமேட்டுகள் மற்றும் அவற்றின் கரைசல்கள் மஞ்சள் நிறத்திலும், டைக்ரோமேட்டுகள் ஆரஞ்சு நிறத்திலும் இருக்கும். தீர்வு ஊடகம் மாறும்போது குரோமேட் அயனிகள் மற்றும் டைக்ரோமேட் அயனிகள் ஒன்றுக்கொன்று எளிதாகச் செல்கின்றன. வி அமில சூழல்குரோமேட்டுகள் டைக்ரோமேட்டுகளாக மாறும், கரைசல் ஆரஞ்சு நிறமாகிறது; ஒரு கார சூழலில்டைக்ரோமேட்டுகள் குரோமேட்டுகளாக மாறும், தீர்வு மஞ்சள் நிறமாக மாறும்:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4) K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH) 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

அயனி ஒரு கார சூழலில் நிலையானது, மற்றும் ஒரு அமிலம்.

பற்றி
ஒன்றாக

அனைத்து குரோமியம் சேர்மங்களிலும், மிகவும் நிலையானது குரோமியம் +3 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள் ஆகும். +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட குரோமியம் சேர்மங்கள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் எளிதாக +3 ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன:

4Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr (OH) 3,

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O.

+6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் குரோமியம் கொண்டிருக்கும் கலவைகள் வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள், அதே சமயம் குரோமியம் +6 இலிருந்து +3 ஆக குறைக்கப்படுகிறது:

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O.

வெளியேற்றப்பட்ட காற்றில் ஆல்கஹால் இருப்பதைக் கண்டறிய, குரோமியம் (VI) ஆக்சைட்டின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் அடிப்படையில் ஒரு எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

4CrO 3 + 3C 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தில் உள்ள பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டின் தீர்வு அழைக்கப்படுகிறது குரோம் கலவைமற்றும் இரசாயன பாத்திரங்களை சுத்தம் செய்ய பயன்படுகிறது.

"குரோமியம் மற்றும் அதன் கலவைகள்" என்ற தலைப்பில் சோதனை

1. சில உறுப்புகள் மூன்று வகையான ஆக்சைடுகளையும் (அடிப்படை, ஆம்போடெரிக் மற்றும் அமிலம்) உருவாக்குகின்றன. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடில் உள்ள தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை:

a) குறைந்தபட்சம்;

b) அதிகபட்சம்;

c) குறைந்தபட்ச மற்றும் அதிகபட்ச இடையே இடைநிலை;

ஈ) ஏதேனும் இருக்கலாம்.

2. புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைட்டின் படிவு அதிகப்படியான காரக் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பின்வருபவை உருவாகின்றன:

a) நடுத்தர உப்பு; b) அடிப்படை உப்பு;

c) இரட்டை உப்பு; ஈ) சிக்கலான உப்பு.

3. குரோமியம் அணுவின் முன் வெளிப்புற மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை:

a) 12; b) 13; 1 இல்; ஈ) 2.

4. உலோக ஆக்சைடுகளில் எது அமிலமானது?

a) காப்பர் (II) ஆக்சைடு; b) குரோமியம் (VI) ஆக்சைடு;

c) குரோமியம் (III) ஆக்சைடு; ஈ) இரும்பு ஆக்சைடு (III).

5. கந்தக அமிலக் கரைசலில் 11.2 கிராம் இரும்பு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்ய பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டின் (கிராமில்) என்ன நிறை அவசியம்?

a) 58.8; b) 14.7; c) 294; ஈ) 29.4.

6. இந்த உப்பின் 30% கரைசலைப் பெற, குரோமியம் (III) குளோரைட்டின் 10% கரைசலில் 150 கிராம் அளவு நீர் (கிராமில்) ஆவியாக வேண்டும்?

a) 100; b) 20; c) 50; ஈ) 40.

7. கரைசலில் உள்ள கந்தக அமிலத்தின் மோலார் செறிவு 11.7 mol / l, மற்றும் கரைசலின் அடர்த்தி 1.62 g / ml ஆகும். இந்த கரைசலில் உள்ள கந்தக அமிலத்தின் நிறை பின்னம் (% இல்):

a) 35.4; b) 98; c) 70.8; ஈ) 11.7.

8. 19.4 கிராம் பொட்டாசியம் குரோமேட்டில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை:

a) 0.602 10 23; b) 2.408 10 23;

c) 2.78 10 23; ஈ) 6.02 10 23.

9. லிட்மஸ் அக்வஸ் கரைசலில் சிவப்பு நிறத்தைக் காட்டும் (பல சரியான பதில்கள் சாத்தியம்):

a) குரோமியம் (III) குளோரைடு; b) குரோமியம் (II) குளோரைடு;

c) பொட்டாசியம் குளோரைடு; ஈ) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்.

10. குரோமேட்டை டைக்ரோமேட்டாக மாற்றுவது ... சூழலில் நிகழ்கிறது மற்றும் செயல்முறையுடன் சேர்ந்து:

a) அமிலத்தன்மை, மீட்பு செயல்முறை;

b) அமிலத்தன்மை, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லை;

c) அல்கலைன், மீட்பு செயல்முறை;

ஈ) அல்கலைன், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லை.

சோதனைக்கான திறவுகோல்

பொருட்களின் அடையாளம் காணும் தரமான பணிகள் 1. சில உப்பின் நீர்வாழ் கரைசல் இரண்டு பகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டது. அவற்றில் ஒன்று அதிகப்படியான காரம் மற்றும் சூடாக்கப்பட்டது, வெளியிடப்பட்ட வாயு சிவப்பு லிட்மஸின் நிறத்தை நீல நிறமாக மாற்றியது. மற்ற பகுதி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது, வெளியிடப்பட்ட வாயு சுண்ணாம்பு நீரின் கொந்தளிப்பை ஏற்படுத்தியது. என்ன உப்பு பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டது? எதிர்வினை சமன்பாடுகளுடன் உங்கள் பதிலை ஆதரிக்கவும்.

பதில்... அம்மோனியம் கார்பனேட்.

2. அம்மோனியா, சோடியம் சல்பைடு மற்றும் சில்வர் நைட்ரேட் ஆகியவை A பொருளின் அக்வஸ் கரைசலில் (தனியாக) சேர்க்கப்படும்போது, ​​வெள்ளை படிவுகள் உருவாகின்றன, மேலும் அவற்றில் இரண்டு ஒரே கலவையில் இருக்கும். பொருள் A என்றால் என்ன? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

தீர்வு

பொருள் A - AlCl 3.

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl,

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,

AlCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl + Al (NO 3) 3.

பதில்... அலுமினியம் குளோரைடு.

3. ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் எரியும் போது, ​​ஒரு நிறமற்ற வாயு A ஒரு கடுமையான குணாதிசயமான மணம் கொண்ட மற்றொரு வாயு B, நிறமற்ற மற்றும் மணமற்றது, இது லித்தியத்துடன் அறை வெப்பநிலையில் வினைபுரிந்து ஒரு திடப்பொருளை உருவாக்குகிறது C. பொருட்களை அடையாளம் கண்டு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்

தீர்வு

பொருள் A - NH 3,

பொருள் B - N 2,

பொருள் С - லி 3 என்.

4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O,

N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

பதில்... NH 3, N 2, Li 3 N.

4. ஒரு குணாதிசயமான துர்நாற்றம் கொண்ட நிறமற்ற வாயு A, அழுகிய முட்டைகள் போன்ற வாசனையுள்ள மற்றொரு நிறமற்ற வாயு B உடன் வினைபுரிகிறது. எதிர்வினையின் விளைவாக, எளிய சி மற்றும் ஒரு சிக்கலான பொருள் உருவாகிறது. பொருள் C தாமிரத்துடன் வினைபுரிந்து கருப்பு உப்பை உருவாக்குகிறது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... SO 2, H 2 S, S.

5. ஒரு நிறமற்ற வாயு A, காற்றை விட இலகுவான வாசனையுடன், வலுவான அமிலம் B உடன் வினைபுரிகிறது, மேலும் உப்பு C உருவாகிறது, இதன் அக்வஸ் கரைசல் பேரியம் குளோரைடு அல்லது சில்வர் நைட்ரேட்டுடன் படிவுகளை உருவாக்காது. பொருட்களை அடையாளம் காணவும், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வழங்கவும் (சாத்தியமான விருப்பங்களில் ஒன்று).

பதில்... NH 3, HNO 3, NH 4 எண் 3.

6. பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள இரண்டாவது மிக அதிகமான தனிமத்தின் அணுக்களால் உருவாகும் எளிய பொருள் A, இரும்பு (II) ஆக்சைடுடன் வெப்பமடையும் போது வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக B கலவை உருவாகிறது, இது காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் கரையாதது ( ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் தவிர). பொருள் B, விரைவு சுண்ணாம்புடன் இணைக்கப்படும் போது, ​​கரையாத உப்பை உருவாக்குகிறது C. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வழங்கவும் (சாத்தியமான விருப்பங்களில் ஒன்று).

பதில்... Si, SiO 2, CaSiO 3.

7. பிரவுன் கலவை A, நீரில் கரையாதது, வெப்பத்தின் போது சிதைந்து இரண்டு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் ஒன்று நீர். மற்றொரு ஆக்சைடு, B, கார்பனால் குறைக்கப்பட்டு உலோகம் C ஐ உருவாக்குகிறது, இது இயற்கையில் இரண்டாவது மிகுதியான உலோகமாகும். பொருட்களை அடையாளம் காணவும், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

பதில்... Fe (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe.

8. மிகவும் பொதுவான தாதுக்களில் ஒன்றான பொருள் A, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது வாயு B ஐ உருவாக்குகிறது, எளிய பொருள் C உடன் வெப்பமடையும் போது பொருள் B வினைபுரியும் போது, ​​ஒரே ஒரு கலவை உருவாகிறது - நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற எரியக்கூடிய வாயு. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... CaCO 3, CO 2, C.

9. லைட் மெட்டல் ஏ, நீர்த்த கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரியும், ஆனால் அடர் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் குளிரில் வினைபுரியாது, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுடன் வினைபுரிகிறது, இதனால் வாயு மற்றும் உப்பு B உருவாகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பி பொருளுடன் சேர்க்கப்படும்போது, ​​உப்பு C உருவாகிறது. பொருட்களை அடையாளம் காணவும், சமன்பாடு எதிர்வினைகளை வழங்கவும்.

பதில்... அல், NaAlO 2, NaCl.

10. பொருள் A ஒரு மென்மையான, நன்கு வெட்டப்பட்ட வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், தண்ணீரை விட இலகுவானது. பொருள் A ஒரு எளிய பொருள் B உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​C கலவை உருவாகிறது, இது ஒரு கார கரைசலை உருவாக்க தண்ணீரில் கரைகிறது. பொருள் C ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும் போது, ​​ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் ஒரு வாயு வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் உப்பு உருவாகிறது, இது பர்னர் சுடர் ஊதா நிறமாக மாறும். பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... கே, எஸ், கே 2 எஸ்.

11. ஒரு காரமான குணாதிசயமான மணம் கொண்ட நிறமற்ற வாயு A ஆனது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஆக்ஸிஜனால் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, இது ஒரு ஆவியாகும் திரவமாகும். பொருள் B, விரைவு சுண்ணாம்புடன் வினைபுரிந்து, உப்பை உருவாக்குகிறது C. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... SO 2, SO 3, CaSO 4.

12. எளிமையான பொருள் A, அறை வெப்பநிலையில் திரவமானது, வெள்ளி-வெள்ளை ஒளி உலோக B உடன் வினைபுரிகிறது, உப்பு C ஐ உருவாக்குகிறது, இது ஒரு காரக் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கும்போது, ​​அதிகப்படியான காரத்தில் கரைந்து ஒரு வெள்ளை படிவு அளிக்கிறது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... Br 2, Al, AlBr 3.

13. ஒரு மஞ்சள் திடமான எளிய பொருள் A ஒரு வெள்ளி வெள்ளை ஒளி உலோகம் B உடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக உப்பு C உருவாகிறது, இது நீர்வாழ் கரைசலில் முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு செய்து ஒரு வெள்ளை படிவு மற்றும் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் விஷ வாயுவை உருவாக்குகிறது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... எஸ், அல், அல் 2 எஸ் 3.

14. ஒரு எளிய நிலையற்ற வாயுப் பொருள் A மற்றொரு எளிய பொருள் B ஆக மாறுகிறது, அதன் வளிமண்டலத்தில் உலோகம் C எரிகிறது; இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்பு ஒரு ஆக்சைடு ஆகும், இதில் உலோகம் இரண்டு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ளது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... O 3, O 2, Fe.

15. ஒரு அடர் ஊதா நிற படிகப் பொருள் A வெப்பமடையும் போது ஒரு எளிய வாயுப் பொருள் B உருவாகிறது, அதன் வளிமண்டலத்தில் ஒரு எளிய பொருள் C எரிகிறது, இது ஒரு மணமற்ற நிறமற்ற வாயுவை உருவாக்குகிறது, இது காற்றில் சிறிய அளவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... KMnO 4, O 2, C.

16. ஒரு குறைக்கடத்தியான எளிய பொருள் A, எளிய வாயுப் பொருள் B உடன் வினைபுரிந்து C கலவையை உருவாக்குகிறது, இது தண்ணீரில் கரையாது. காரங்களுடன் உருகும்போது, ​​​​C பொருள் கரையக்கூடிய கண்ணாடிகள் எனப்படும் கலவைகளை உருவாக்குகிறது. பொருட்களை அடையாளம் காணவும், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வழங்கவும் (சாத்தியமான விருப்பங்களில் ஒன்று).

பதில்... Si, O 2, SiO 2.

17. விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் கூடிய ஒரு நச்சு, நிறமற்ற வாயு A எளிய பொருட்களாக வெப்பமடையும் போது சிதைகிறது, அவற்றில் ஒன்று B மஞ்சள் நிற திடமாகும். பொருள் B இன் எரிப்பு ஒரு விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயு C ஐ உருவாக்குகிறது, இது பல கரிம வண்ணப்பூச்சுகளை நிறமாற்றுகிறது. பொருட்களைக் கண்டறிந்து, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... எச் 2 எஸ், எஸ், எஸ்ஓ 2.

18. ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவை A காற்றில் எரிந்து, ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்தில் கரையக்கூடிய பொருள் B ஐ உருவாக்குகிறது. சோடியம் ஆக்சைடுடன் பி பொருள் இணைவதால், நீரில் கரையக்கூடிய உப்பு C உருவாகிறது.பொருட்களை அடையாளம் கண்டு, எதிர்வினை சமன்பாடுகளைக் கொடுங்கள்.

பதில்... SiH 4, SiO 2, Na 2 SiO 3.

19. தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடிய கலவை A, வெண்மையானது, ஆக்ஸிஜன் இல்லாத நிலையில் நிலக்கரி மற்றும் மணலுடன் அதிக வெப்பநிலையில் கணக்கிடுவதன் விளைவாக, இது ஒரு எளிய பொருள் B ஐ உருவாக்குகிறது, இது பல அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் உள்ளது. இந்த பொருள் காற்றில் எரிக்கப்படும் போது, ​​கலவை C உருவாகிறது, இது தண்ணீரில் கரைந்து மூன்று தொடர் உப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. பொருட்களை அடையாளம் காணவும், எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதவும்.

பதில்... Ca 3 (PO 4) 2, P, P 2 O 5.

*+/– குறியீடானது, இந்த வினையானது அனைத்து உதிரிபாகங்களுடனும் அல்லது குறிப்பிட்ட நிபந்தனைகளின் கீழும் நடைபெறாது என்பதாகும்.

தொடரும்

வரையறை

குரோமியம்- கால அட்டவணையின் இருபத்தி நான்காவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "குரோமியம்" இலிருந்து Cr. நான்காவது காலகட்டத்தில், VIB குழுவில் அமைந்துள்ளது. உலோகங்களைக் குறிக்கிறது. மையத்தில் 24 கட்டணம் உள்ளது.

குரோமியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் 0.02% (wt.) அளவில் உள்ளது. இயற்கையில், இது முக்கியமாக குரோமியம் இரும்புத் தாது FeO × Cr 2 O 3 வடிவத்தில் நிகழ்கிறது.

குரோமியம் ஒரு கடினமான பளபளப்பான உலோகம் (படம் 1), 1890 o C இல் உருகும்; அதன் அடர்த்தி 7.19 g / cm 3. அறை வெப்பநிலையில், குரோம் நீர் மற்றும் காற்று இரண்டையும் எதிர்க்கும். நீர்த்த கந்தகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள் குரோமியத்தை கரைத்து ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன. குளிர்ந்த செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தில், குரோமியம் கரையாதது மற்றும் சிகிச்சையின் பின்னர் அது செயலற்றதாக மாறும்.

அரிசி. 1. குரோம். தோற்றம்.

குரோமியத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடை

வரையறை

பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை(M r) என்பது ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டும் எண். ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை(A r) - ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பது ஒரு கார்பன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 ஐ விட அதிகமாகும்.

இலவச நிலையில் குரோமியம் மோனாடோமிக் சிஆர் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால், அதன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் ஒத்துப்போகின்றன. அவை 51.9962 க்கு சமம்.

குரோமியம் ஐசோடோப்புகள்

இயற்கையில், குரோமியம் நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகள் 50 Cr, 52 Cr, 53 Cr மற்றும் 54 Cr வடிவத்தில் இருக்கலாம் என்று அறியப்படுகிறது. அவற்றின் நிறை எண்கள் முறையே 50, 52, 53 மற்றும் 54 ஆகும். குரோமியம் ஐசோடோப்பு 50 Cr இன் கருவில் இருபத்தி நான்கு புரோட்டான்கள் மற்றும் இருபத்தி ஆறு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மீதமுள்ள ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன.

42 முதல் 67 வரையிலான நிறை எண்களைக் கொண்ட செயற்கை குரோமியம் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் மிகவும் நிலையானது 59 கோடி, 42.3 நிமிடங்கள் அரை ஆயுட்காலம், அத்துடன் ஒரு அணுக்கரு ஐசோடோப்பு.

குரோமியம் அயனிகள்

குரோமியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், ஆறு எலக்ட்ரான்கள் வேலன்ஸ் உள்ளன:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1.

வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, குரோமியம் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகிறது, அதாவது. அவர்களின் நன்கொடையாளர் மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும்:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

குரோமியம் மூலக்கூறு மற்றும் அணு

இலவச நிலையில், குரோமியம் மோனாடோமிக் சிஆர் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது. குரோமியத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறை வகைப்படுத்தும் சில பண்புகள் இங்கே:

குரோமியம் உலோகக் கலவைகள்

உலோக குரோமியம் குரோம் முலாம் மற்றும் அலாய் ஸ்டீல்களின் மிக முக்கியமான கூறுகளில் ஒன்றாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகுக்குள் குரோமியத்தை அறிமுகப்படுத்துவது, சாதாரண வெப்பநிலையில் அக்வஸ் மீடியாவிலும், உயர்ந்த வெப்பநிலையில் வாயுக்களிலும் அரிப்புக்கு அதன் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. கூடுதலாக, குரோமியம் இரும்புகள் அதிகரித்த கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. குரோமியம் என்பது துருப்பிடிக்காத, அமில-எதிர்ப்பு, வெப்ப-எதிர்ப்பு இரும்புகளின் ஒரு பகுதியாகும்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

குரோமியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு Cr (OH) 2, ஆக்சிஜன் இல்லாத நிலையில் குரோமியம் (II) உப்புகளின் கரைசல்களை காரங்களுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் மஞ்சள் படிவு வடிவில் பெறப்படுகிறது:

CrСl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Cr (OH) 2 வழக்கமான அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஒரு வலுவான குறைக்கும் முகவர்:

2Cr (OH) 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 = 2Cr (OH) 3 ¯

ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் உள்ள நீர்த்த அமிலங்களில் உலோக குரோமியம் கரைப்பதன் மூலமோ அல்லது அமில ஊடகத்தில் துத்தநாகத்துடன் ட்ரிவலன்ட் குரோமியம் உப்புகளைக் குறைப்பதன் மூலமோ குரோமியம் (II) உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்கள் காற்றை அணுகாமல் பெறப்படுகின்றன. அன்ஹைட்ரஸ் குரோமியம் (II) உப்புகள் வெள்ளை நிறத்திலும், அக்வஸ் கரைசல்கள் மற்றும் படிக ஹைட்ரேட்டுகள் நீல நிறத்திலும் இருக்கும்.

அவற்றின் வேதியியல் பண்புகளில், குரோமியம் (II) உப்புகள் இரும்பு உப்புகளைப் போலவே இருக்கின்றன, ஆனால் பிந்தையவற்றிலிருந்து மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் குறைக்கும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன, அதாவது. தொடர்புடைய இரும்புச் சேர்மங்களைக் காட்டிலும் மிக எளிதாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இதனால்தான் இருவலன்ட் குரோமியம் சேர்மங்களைப் பெறுவதும் சேமிப்பதும் மிகவும் கடினம்.

குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு Cr (OH) 3 என்பது ஒரு ஜெலட்டினஸ் சாம்பல்-பச்சை படிவு ஆகும், இது குரோமியம் (III) உப்புகளின் கரைசல்களில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr (OH) 3 ¯ + 3Na 2 SO 4

குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அமிலங்களில் கரைந்து குரோமியம் (III) உப்புகளை உருவாக்குகிறது:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O மற்றும் ஹைட்ராக்ஸிகுரோமைட்டுகளின் உருவாக்கத்துடன் கூடிய காரங்களில்: Cr (OH) 3 + NaOH = Na 3

காரங்களுடன் Cr (OH) 3 இணைவு போது, ​​மெட்டாக்ரோமைட்டுகள் மற்றும் ஆர்த்தோக்ரோமைட்டுகள் உருவாகின்றன:

Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு கணக்கிடப்படும்போது, ​​குரோமியம் (III) ஆக்சைடு உருவாகிறது:

2Cr (OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

டிரிவலன்ட் குரோமியம் உப்புகள் திட நிலையிலும், நீர்நிலைக் கரைசல்களிலும் நிறத்தில் இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, நீரற்ற குரோமியம் (III) சல்பேட் Cr 2 (SO 4) 3 என்பது வயலட்-சிவப்பு, குரோமியம் (III) சல்பேட்டின் அக்வஸ் கரைசல்கள், நிலைமைகளைப் பொறுத்து, வயலட்டிலிருந்து பச்சை நிறமாக மாறும். சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்கும் டிரிவலன்ட் குரோமியத்தின் போக்கு காரணமாக நீர்வாழ் கரைசல்களில் Cr 3+ கேஷன் நீரேற்றப்பட்ட 3+ அயனியின் வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. குரோமியம் (III) உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களின் வயலட் நிறம் துல்லியமாக 3+ கேஷன் காரணமாகும். சூடாக்கும்போது, ​​குரோமியம் (III) சிக்கலான உப்புகள் முடியும்

ஓரளவு தண்ணீரை இழந்து, பச்சை வரை பல்வேறு வண்ணங்களின் உப்புகளை உருவாக்குகிறது.

டிரைவலன்ட் குரோமியம் உப்புகள் கலவை, படிக லட்டு அமைப்பு மற்றும் கரைதிறன் ஆகியவற்றில் அலுமினிய உப்புகளைப் போலவே இருக்கும்; எனவே, குரோமியம் (III), மற்றும் அலுமினியம், பொட்டாசியம் குரோமியம் ஆலம் KCr (SO 4) 2 12H 2 O உருவாக்கம் பொதுவானது; அவை தோல் பதனிடுதல் மற்றும் ஜவுளி வணிகத்தில் ஒரு மோர்டன்ட் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குரோமியம் (III) உப்புகள் Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3, முதலியன. காற்றில் சேமிக்கப்படும் போது, ​​அவை நிலையானவை, மேலும் கரைசல்களில் அவை நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன:

Cr 3+ + 3Сl - + НОН «Cr (ОН) 2+ + 3Сl - + N +

நீராற்பகுப்பு முதல் கட்டத்தின்படி தொடர்கிறது, ஆனால் முற்றிலும் நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்ட உப்புகள் உள்ளன:

Cr 2 S 3 + H 2 O = Cr (OH) 3 ¯ + H 2 S

ஒரு கார ஊடகத்தில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், குரோமியம் (III) உப்புகள் குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படுகின்றன:

Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - H 2 CrO 4 ஆகிய பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடுகளின் தொடரில், அடிப்படை பண்புகள் இயற்கையாகவே பலவீனமடைந்து அமில பண்புகள் பலப்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். பண்புகளில் இந்த மாற்றம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் அதிகரிப்பு மற்றும் குரோமியத்தின் அயனி கதிர்கள் குறைவதால் ஏற்படுகிறது. அதே தொடரில், ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் தொடர்ந்து மேம்படுத்தப்படுகின்றன. Cr (II) சேர்மங்கள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, குரோமியம் (III) சேர்மங்களாக மாறும். குரோமியம் (VI) சேர்மங்கள் வலுவான ஆக்சிடென்ட்கள், குரோமியம் (III) சேர்மங்களாக எளிதில் குறைக்கப்படுகின்றன. இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட கலவைகள், அதாவது. குரோமியம் (III) சேர்மங்கள், வலுவான குறைக்கும் முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, குரோமியம் (II) சேர்மங்களாக மாறுகின்றன, மேலும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, குரோமியம் (VI) சேர்மங்களாக மாறுகின்றன.

இலக்கு:பாடத்தின் தலைப்பில் மாணவர்களின் அறிவை ஆழப்படுத்த.

பணிகள்:

• குரோமியம் ஒரு எளிய பொருளாக வகைப்படுத்த;
• வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் குரோமியம் சேர்மங்களுடன் மாணவர்களை அறிமுகப்படுத்துதல்;
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் சேர்மங்களின் பண்புகளை சார்ந்திருப்பதைக் காட்டு;
• குரோமியம் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகளைக் காட்டு;
• மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுவதற்கு மாணவர்களின் திறன்களை உருவாக்குவதைத் தொடரவும், மின்னணு சமநிலையை உருவாக்கவும்;
• ஒரு இரசாயன பரிசோதனையை கவனிப்பதற்கான திறன்களை உருவாக்குவதைத் தொடரவும்.

பாடம் படிவம்:மாணவர்களின் சுயாதீனமான வேலையின் கூறுகள் மற்றும் ஒரு இரசாயன பரிசோதனையின் கவனிப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு விரிவுரை.

பாடத்தின் பாடநெறி

I. முந்தைய பாடத்தின் பொருள் மீண்டும்.

1. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும் மற்றும் பணிகளை முடிக்கவும்:

குரோமியம் துணைக்குழுவில் என்ன கூறுகள் உள்ளன?

அணுக்களின் மின்னணு சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்

அவை என்ன வகையான கூறுகள்?

சேர்மங்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் என்ன?

அணு ஆரம் மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றல் குரோமியத்திலிருந்து டங்ஸ்டனுக்கு எவ்வாறு மாறுகிறது?

அணுக்களின் ஆரங்களின் அட்டவணை மதிப்புகள், அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் முடிவுகளைப் பயன்படுத்தி அட்டவணையை நிரப்ப மாணவர்களை நீங்கள் அழைக்கலாம்.

மாதிரி அட்டவணை:

2. "இயற்கை, உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாட்டில் உள்ள குரோமியம் துணைக்குழுவின் கூறுகள்" என்ற தலைப்பில் மாணவரின் செய்தியைக் கேளுங்கள்.

II. சொற்பொழிவு.

விரிவுரை திட்டம்:

1. குரோமியம்.
2. குரோமியம் கலவைகள். (2)

• குரோமியம் ஆக்சைடு; (2)
• குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு. (2)

1. குரோமியம் கலவைகள். (3)

• குரோமியம் ஆக்சைடு; (3)
• குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு. (3)

1. குரோமியம் கலவைகள் (6)

• குரோமியம் ஆக்சைடு; (6)
• குரோமிக் மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலங்கள்.

1. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் குரோமியம் சேர்மங்களின் பண்புகளைச் சார்ந்திருத்தல்.
2. குரோமியம் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள்.

1. குரோம்.

குரோமியம் ஒரு பளபளப்பான உலோகம், நீல நிற ஷீனுடன் வெள்ளை, மிகவும் கடினமானது (அடர்த்தி 7, 2 g / cm 3), உருகும் புள்ளி 1890˚С.

இரசாயன பண்புகள்:குரோமியம் என்பது சாதாரண நிலையில் ஒரு செயலற்ற உலோகம். அதன் மேற்பரப்பு ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் (Cr 2 O 3) மூடப்பட்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம். வெப்பமடையும் போது, ​​ஆக்சைடு படம் அழிக்கப்படுகிறது, மேலும் குரோமியம் அதிக வெப்பநிலையில் எளிய பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது:

• 4Сr + 3О 2 = 2Сr 2 О 3
• 2Сr + 3S = Сr 2 S 3
• 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

உடற்பயிற்சி:நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவற்றுடன் குரோமியத்தின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை வரையவும்; சமன்பாடுகளில் ஒன்றில், மின்னணு சமநிலையை வரையவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

சிக்கலான பொருட்களுடன் குரோமியத்தின் தொடர்பு:

மிக அதிக வெப்பநிலையில், குரோமியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:

• 2Сr + 3 Н 2 О = Сr 2 О 3 + 3Н 2

உடற்பயிற்சி:

குரோமியம் நீர்த்த சல்பூரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

• Сr + Н 2 SO 4 = СrSО 4 + N 2
• Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

உடற்பயிற்சி:மின்னணு சமநிலையை வரையவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் குரோமியத்தை செயலிழக்கச் செய்கின்றன.

2. குரோமியத்தின் கலவைகள். (2)

1. குரோமியம் ஆக்சைடு (2)- CrO என்பது ஒரு திடமான பிரகாசமான சிவப்பு பொருள், ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு (இது குரோமியம் (2) ஹைட்ராக்சைடு - Cr (OH) 2 உடன் ஒத்துள்ளது), தண்ணீரில் கரையாது, ஆனால் அமிலங்களில் கரைகிறது:

• CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

உடற்பயிற்சி:சல்பூரிக் அமிலத்துடன் குரோமியம் ஆக்சைடு (2) தொடர்புகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாட்டை வரையவும்.

குரோமியம் ஆக்சைடு (2) காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

• 4СrО + О 2 = 2Сr 2 О 3

உடற்பயிற்சி:மின்னணு சமநிலையை வரையவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

குரோமியம் ஆக்சைடு (2) வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன் குரோமியம் கலவையின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது உருவாகிறது:

2Сr (அமல்கம்) + 2 = 2СrО

2. குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (2)- Cr (OH) 2 என்பது ஒரு மஞ்சள் நிற பொருள், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, ஒரு உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை தன்மை கொண்டது, எனவே இது அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்கிறது:

• Cr (OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O

உடற்பயிற்சி:ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் குரோமியம் ஆக்சைடு (2) தொடர்புகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைய.

குரோமியம் (2) ஆக்சைடு போல, குரோமியம் (2) ஹைட்ராக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

• 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr (OH) 3

உடற்பயிற்சி:மின்னணு சமநிலையை வரையவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்.

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (2) குரோமியம் உப்புகளில் (2) காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறலாம்:

• CrCl 2 + 2KOH = Cr (OH) 2 ↓ + 2KCl

உடற்பயிற்சி:அயனி சமன்பாடுகளை வரையவும்.

3. குரோமியத்தின் கலவைகள். (3)

1. குரோமியம் ஆக்சைடு (3)- Cr 2 O 3 - ஒரு கரும் பச்சை தூள், நீரில் கரையாதது, பயனற்றது, கடினத்தன்மையில் கொருண்டத்திற்கு நெருக்கமானது (இது குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (3) - Cr (OH) 3 உடன் ஒத்துள்ளது). குரோமியம் ஆக்சைடு (3) ஆம்போடெரிக் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது; இருப்பினும், இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களில் மோசமாக கரைகிறது. இணைவின் போது காரங்களுடனான எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன:

• Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (குரோமைட் கே)+ எச் 2 ஓ

உடற்பயிற்சி:லித்தியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் குரோமியம் ஆக்சைடு (3) தொடர்புகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாட்டை வரையவும்.

இது அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகளுடன் சிரமத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது:

• Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr (OH) 6]
• Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

உடற்பயிற்சி:செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலுடன் குரோமியம் ஆக்சைடு (3) தொடர்புகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைய.

அம்மோனியம் டைகுரோமேட்டின் சிதைவின் மூலம் குரோமியம் ஆக்சைடை (3) பெறலாம்:

• (NH 4) 2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 + 4Н 2 О

2. குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (3) Cr (OH) 3 ஆனது குரோமியம் உப்புகளின் (3) கரைசல்களில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறப்படுகிறது:

• СrСl 3 + 3КОН = Сr (ОН) 3 ↓ + 3КСl

உடற்பயிற்சி:அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (3) ஒரு சாம்பல்-பச்சை நிற வீழ்படிவு ஆகும். இவ்வாறு பெறப்பட்ட குரோமியம் (3) ஹைட்ராக்சைடு, தொடர்புடைய ஆக்சைடுக்கு மாறாக, அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் எளிதில் தொடர்பு கொள்கிறது, அதாவது. ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

• Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
• Cr (OH) 3 + 3KON = K 3 [Cr (OH) 6] (ஹெக்ஸாஹைட்ரோக்ரோக்ரோமைட் கே)

உடற்பயிற்சி:ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (3) தொடர்புகளின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை வரைய.

Cr (OH) 3 காரங்களுடன் இணைக்கப்படும்போது, ​​மெட்டாக்ரோமைட்டுகள் மற்றும் ஆர்த்தோக்ரோமைட்டுகள் பெறப்படுகின்றன:

• Cr (OH) 3 + KOH = KCrO 2 (மெட்டாக்ரோமிடிஸ் கே)+ 2H 2 O
• Cr (OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ஆர்த்தோக்ரோமைட் கே)+ 3H 2 O

4. குரோமியத்தின் கலவைகள். (6)

1. குரோமியம் ஆக்சைடு (6)- CrO 3 - ஒரு அடர் சிவப்பு படிகப் பொருள், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது - ஒரு பொதுவான அமில ஆக்சைடு. இரண்டு அமிலங்கள் இந்த ஆக்சைடுடன் ஒத்துப்போகின்றன:

• СrО 3 + Н 2 О = Н 2 СrО 4 (குரோமிக் அமிலம் - அதிகப்படியான தண்ணீருடன் உருவாகிறது)
• CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (டைக்ரோமிக் அமிலம் - குரோமியம் ஆக்சைடு (3) அதிக செறிவில் உருவாகிறது).

குரோமியம் ஆக்சைடு (6) மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், எனவே இது கரிமப் பொருட்களுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கிறது:

• С 2 Н 5 ОН + 4СrО 3 = 2СО 2 + 2Сr 2 О 3 + 3Н 2 О

இது அயோடின், சல்பர், பாஸ்பரஸ், நிலக்கரி ஆகியவற்றை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது:

• 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

உடற்பயிற்சி:அயோடின், பாஸ்பரஸ், நிலக்கரி ஆகியவற்றுடன் குரோமியம் ஆக்சைடு (6) இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும்; சமன்பாடுகளில் ஒன்றில், மின்னணு சமநிலையை உருவாக்கவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்

250 ° C க்கு சூடாக்கப்படும் போது, ​​குரோமியம் ஆக்சைடு (6) சிதைகிறது:

• 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2

திடமான குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைகுரோமேட்டுகளில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் குரோமியம் ஆக்சைடை (6) பெறலாம்:

• К 2 Сr 2 О 7 + Н 2 SO 4 = К 2 SO 4 + 2СrО 3 + Н 2 О

2. குரோமிக் மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலங்கள்.

குரோமிக் மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலங்கள் அக்வஸ் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளன, முறையே நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகின்றன, குரோமேட்டுகள் மற்றும் டைக்ரோமேட்டுகள். குரோமேட்டுகள் மற்றும் அவற்றின் தீர்வுகள் மஞ்சள், டைக்ரோமேட்டுகள் ஆரஞ்சு.

குரோமேட் - அயனிகள் СrО 4 2- மற்றும் டைகுரோமேட் - அயனிகள் Сr 2О 7 2- தீர்வுகளின் ஊடகம் மாறும் போது எளிதில் ஒன்றோடொன்று செல்கிறது.

கரைசலின் அமில ஊடகத்தில், குரோமேட்டுகள் டைக்ரோமேட்டுகளாக மாறும்:

• 2К 2 СrО 4 + Н 2 SO 4 = கே 2 Сr 2 О 7 + கே 2 SO 4 + Н 2 О

அல்கலைன் சூழலில், டைக்ரோமேட்டுகள் குரோமேட்டுகளாக மாறும்:

• К 2 Сr 2 О 7 + 2КОН = 2К 2 СrО 4 + Н 2 О

நீர்த்த போது, ​​டைக்ரோமிக் அமிலம் குரோமிக் அமிலமாக மாறுகிறது:

• H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் குரோமியம் சேர்மங்களின் பண்புகளைச் சார்ந்திருத்தல்.

6. குரோமியம் சேர்மங்களின் ரெடாக்ஸ் பண்புகள்.

அமில சூழலில் எதிர்வினைகள்.

அமில சூழலில், Cr +6 கலவைகள் Cr +3 சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன: H 2 S, SO 2, FeSO 4

• К 2 Сr 2 О 7 + 3Н 2 S + 4Н 2 SO 4 = 3S + Сr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7Н 2 О
• S -2 - 2e → S 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

உடற்பயிற்சி:

1. மின்னணு சமநிலை முறை மூலம் எதிர்வினை சமன்பாட்டை சமப்படுத்தவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்:

• Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. எதிர்வினை தயாரிப்புகளைச் சேர்க்கவும், மின்னணு சமநிலை முறை மூலம் சமன்பாட்டை சமன் செய்யவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்:

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? + எச் 2 ஓ

கார சூழலில் எதிர்வினைகள்.

ஒரு கார ஊடகத்தில், குரோமியம் சேர்மங்கள் Cr +3 ஆனது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் செயல்பாட்டின் கீழ் Cr +6 சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO 2 +3 Br 2 + 8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 + 2e → 2Br -

உடற்பயிற்சி:

மின்னணு சமநிலை முறை மூலம் எதிர்வினை சமன்பாட்டை சமப்படுத்தவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்:

• NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

எதிர்வினை தயாரிப்புகளைச் சேர்க்கவும், மின்னணு சமநிலை முறை மூலம் சமன்பாட்டை சமன் செய்யவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிக்கவும்:

• Cr (OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag +? +?

இவ்வாறு, ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் பண்புகள், வரிசையின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மாற்றத்துடன் தொடர்ந்து மேம்படுத்தப்படுகின்றன: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. குரோமியம் சேர்மங்கள் (2) வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, குரோமியம் சேர்மங்களாக மாறும் (3). குரோமியம் சேர்மங்கள் (6) வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள், குரோமியம் சேர்மங்களாக (3) எளிதில் குறைக்கப்படுகின்றன. குரோமியம் சேர்மங்கள் (3), வலுவான குறைக்கும் முகவர்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, குரோமியம் சேர்மங்களாக மாறுகின்றன (2), மற்றும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​அவை குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, குரோமியம் சேர்மங்களாக மாறுகின்றன (6)

விரிவுரை முறைக்கு:

1. மாணவர்களின் அறிவாற்றல் செயல்பாட்டைச் செயல்படுத்தவும் ஆர்வத்தைத் தக்கவைக்கவும், விரிவுரையின் போது ஒரு ஆர்ப்பாட்டப் பரிசோதனையை நடத்துவது நல்லது. பயிற்சி ஆய்வகத்தின் திறன்களைப் பொறுத்து, மாணவர்களுக்கு பின்வரும் அனுபவங்களை நீங்கள் நிரூபிக்கலாம்:

• குரோமியம் ஆக்சைடு (2) மற்றும் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (2) ஆகியவற்றைப் பெறுதல், அவற்றின் அடிப்படை பண்புகளின் ஆதாரம்;
• குரோமியம் ஆக்சைடு (3) மற்றும் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு (3) ஆகியவற்றைப் பெறுதல், அவற்றின் amphoteric பண்புகளுக்கான ஆதாரம்;
• குரோமியம் ஆக்சைடு (6) பெறுதல் மற்றும் தண்ணீரில் கரைத்தல் (குரோமிக் மற்றும் டைக்ரோமிக் அமிலங்களைப் பெறுதல்);
• குரோமேட்டுகள் இருகுரோமேட்டுகளாக, டைக்ரோமேட்டுகள் குரோமேட்டுகளாக மாறுதல்.

1. மாணவர்களின் உண்மையான கற்றல் வாய்ப்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு சுய-படிப்பு பணிகளை வேறுபடுத்தலாம்.
2. பின்வரும் பணிகளை முடிப்பதன் மூலம் நீங்கள் விரிவுரையை முடிக்கலாம்: பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யக்கூடிய இரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்:

.III. வீட்டு பாடம்:விரிவுரையை முடிக்கவும் (வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளைச் சேர்க்கவும்)

1. Vasilyeva Z.G. பொது மற்றும் கனிம வேதியியலில் ஆய்வக வேலை. -எம் .: "வேதியியல்", 1979 - 450 பக்.
2. எகோரோவ் ஏ.எஸ். வேதியியல் ஆசிரியர். - ரோஸ்டோவ்-ஆன்-டான்: "பீனிக்ஸ்", 2006.-765 பக்.
3. Kudryavtsev ஏ.ஏ. இரசாயன சமன்பாடுகளை வரைதல். - எம்., "உயர்நிலைப்பள்ளி", 1979. - 295 பக்.
4. பெட்ரோவ் எம்.எம். கனிம வேதியியல். - லெனின்கிராட்: "வேதியியல்", 1989. - 543 பக்.
5. உஷ்கலோவா வி.என். வேதியியல்: போட்டி பணிகள் மற்றும் பதில்கள். - எம் .: "கல்வி", 2000. - 223 பக்.

குரோமியத்தின் கண்டுபிடிப்பு என்பது உப்புகள் மற்றும் தாதுக்களின் இரசாயன மற்றும் பகுப்பாய்வு ஆராய்ச்சியின் விரைவான வளர்ச்சியின் காலத்தைக் குறிக்கிறது. ரஷ்யாவில், வேதியியலாளர்கள் சைபீரியாவில் காணப்படும் மற்றும் மேற்கு ஐரோப்பாவில் கிட்டத்தட்ட அறியப்படாத கனிமங்களின் பகுப்பாய்வில் குறிப்பிட்ட ஆர்வம் காட்டியுள்ளனர். இந்த கனிமங்களில் ஒன்று சைபீரிய சிவப்பு ஈய தாது (குரோகோயிட்), லோமோனோசோவ் விவரித்தார். கனிமத்தை ஆய்வு செய்தனர், ஆனால் ஈயம், இரும்பு மற்றும் அலுமினியத்தின் ஆக்சைடுகளைத் தவிர வேறு எதுவும் அதில் காணப்படவில்லை. இருப்பினும், 1797 ஆம் ஆண்டில், வாக்கலின், பொட்டாஷ் மற்றும் சீரான ஈய கார்பனேட்டுடன் கனிமத்தின் மெல்லிய மாதிரியை வேகவைத்து, ஆரஞ்சு-சிவப்பு கரைசலைப் பெற்றார். இந்தக் கரைசலில் இருந்து அவர் ஒரு ரூபி-சிவப்பு உப்பை படிகமாக்கினார், அதில் இருந்து அறியப்பட்ட அனைத்து உலோகங்களிலிருந்தும் வேறுபட்ட ஒரு ஆக்சைடு மற்றும் ஒரு இலவச உலோகம் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. வாக்லென் அவருக்குப் பெயரிட்டார் குரோமியம் (குரோம் ) கிரேக்க வார்த்தையிலிருந்து- வண்ணம், நிறம்; இங்கே உண்மை உலோகத்தின் சொத்து அல்ல, ஆனால் அதன் பிரகாசமான நிற உப்புகள்.

இயற்கையில் இருப்பது.

நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த மிக முக்கியமான குரோமியம் தாது குரோமைட் ஆகும், இதன் தோராயமான கலவை FeCrO ​​4 சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது.

இது ஆசியா மைனரில், யூரல்களில், வட அமெரிக்காவில், தென்னாப்பிரிக்காவில் காணப்படுகிறது. மேற்கூறிய குரோகோயிட் கனிமமான PbCrO 4, தொழில்நுட்ப முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. குரோமியம் (3) ஆக்சைடு மற்றும் அதன் சில சேர்மங்களும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. பூமியின் மேலோட்டத்தில், உலோகத்தின் அடிப்படையில் குரோமியம் உள்ளடக்கம் 0.03% ஆகும். குரோமியம் சூரியன், நட்சத்திரங்கள், விண்கற்கள் ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது.

இயற்பியல் பண்புகள்.

குரோமியம் ஒரு வெள்ளை, கடினமான மற்றும் உடையக்கூடிய உலோகம், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு மிகவும் இரசாயன எதிர்ப்பு. இது காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் அதன் மேற்பரப்பில் ஒரு மெல்லிய வெளிப்படையான ஆக்சைடு படம் உள்ளது. குரோமியத்தின் அடர்த்தி 7.1 g / cm 3, அதன் உருகுநிலை +1875 0 С.

பெறுதல்.

நிலக்கரியுடன் குரோமியம் இரும்புத் தாதுவை வலுவாக சூடாக்கினால், குரோமியம் மற்றும் இரும்பு ஆகியவை குறைக்கப்படுகின்றன:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, இரும்புடன் குரோமியத்தின் கலவை உருவாகிறது, இது அதிக வலிமையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. தூய குரோமியத்தைப் பெற, இது அலுமினியத்துடன் குரோமியம் (3) ஆக்சைடிலிருந்து குறைக்கப்படுகிறது:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

இந்த செயல்முறை பொதுவாக இரண்டு ஆக்சைடுகளைப் பயன்படுத்துகிறது - Cr 2 O 3 மற்றும் CrO 3

இரசாயன பண்புகள்.

குரோமியம் மேற்பரப்பை உள்ளடக்கிய மெல்லிய பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்திற்கு நன்றி, இது ஆக்கிரமிப்பு அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது. குரோமியம் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களுடனும், பாஸ்போரிக் அமிலத்துடனும் வினைபுரிவதில்லை. குரோமியம் காரத்துடன் t = 600-700 ° C இல் தொடர்பு கொள்கிறது. இருப்பினும், குரோமியம் நீர்த்த கந்தகம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களுடன் தொடர்புகொண்டு ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

அதிக வெப்பநிலையில், குரோமியம் ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, ஆக்சைடு (III) உருவாகிறது.

சூடான குரோம் நீராவியுடன் வினைபுரிகிறது:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

அதிக வெப்பநிலையில் உள்ள குரோமியம் ஆலசன்களுடன் வினைபுரிகிறது, ஆலசன் - ஹைட்ரஜன், சல்பர், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், நிலக்கரி, சிலிக்கான், போரான், எடுத்துக்காட்டாக:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

குரோமியத்தின் மேற்கூறிய இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தின் பல்வேறு துறைகளில் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, இயந்திர பொறியியலில் அதிக வலிமை, அரிப்பை எதிர்க்கும் பூச்சுகளைப் பெற குரோமியம் மற்றும் அதன் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஃபெரோக்ரோம் உலோகக் கலவைகள் உலோக வெட்டுக் கருவிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குரோமியம் பூசப்பட்ட உலோகக்கலவைகள் மருத்துவ தொழில்நுட்பத்தில், இரசாயன செயலாக்க கருவிகளின் தயாரிப்பில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன.

வேதியியல் தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் குரோமியத்தின் நிலை:

தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் குழுவின் துணைக்குழு VI க்கு குரோமியம் தலைமை தாங்குகிறது. அதன் மின்னணு சூத்திரம் பின்வருமாறு:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

குரோமியம் அணுவில் எலக்ட்ரான்களுடன் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதில், ஒழுங்குமுறை மீறப்படுகிறது, அதன்படி 4S சுற்றுப்பாதையை முதலில் 4S 2 நிலைக்கு நிரப்ப வேண்டும். இருப்பினும், 3d - ஆர்பிட்டால் குரோமியம் அணுவில் மிகவும் சாதகமான ஆற்றல் நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளதால், அது 4d 5 மதிப்பு வரை நிரப்பப்படுகிறது. இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் வேறு சில தனிமங்களின் அணுக்களில் இந்த நிகழ்வு காணப்படுகிறது. குரோமியம் +1 முதல் +6 வரை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தும். ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2, +3, +6 கொண்ட குரோமியம் சேர்மங்கள் மிகவும் நிலையானவை.

டைவலன்ட் குரோமியம் சேர்மங்கள்.

குரோமியம் ஆக்சைடு (II) CrO என்பது ஒரு பைரோபோரிக் கருப்பு தூள் (பைரோபோரிசிட்டி என்பது காற்றில் நன்றாகப் பிரிக்கப்பட்ட நிலையில் பற்றவைக்கும் திறன்). CrO நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைகிறது:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

காற்றில், 100 0 С க்கு மேல் வெப்பமடையும் போது, ​​CrO Cr 2 O 3 ஆக மாறும்.

உலோக குரோமியத்தை அமிலங்களில் கரைப்பதன் மூலம் டைவலன்ட் குரோமியம் உப்புகள் உருவாகின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் குறைந்த செயல்பாட்டு வாயுவின் வளிமண்டலத்தில் நடைபெறுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, H 2), ஏனெனில் காற்றின் முன்னிலையில், Cr (II) எளிதாக Cr (III) ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு குரோமியம் (II) குளோரைடில் ஒரு காரக் கரைசலின் செயல்பாட்டின் மூலம் மஞ்சள் படிவு வடிவத்தில் பெறப்படுகிறது:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் குறைக்கும் முகவர். நீரேற்றப்பட்ட Cr2 + அயன் வெளிர் நீலம். CrCl 2 இன் அக்வஸ் கரைசல் நீல நிறத்தில் உள்ளது. காற்றில், அக்வஸ் கரைசல்களில், Cr (II) கலவைகள் Cr (III) சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன. இது குறிப்பாக Cr (II) ஹைட்ராக்சைடுக்கு உச்சரிக்கப்படுகிறது:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

திரிவலன்ட் குரோமியம் சேர்மங்கள்.

குரோமியம் (III) ஆக்சைடு Cr 2 O 3 ஒரு பச்சைப் பயனற்ற தூள். கடினத்தன்மை கொருண்டத்திற்கு அருகில் உள்ளது. ஆய்வகத்தில், அம்மோனியம் டைக்ரோமேட்டை சூடாக்குவதன் மூலம் இதைப் பெறலாம்:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு, காரங்களுடனான இணைவு குரோமைட்டுகளை உருவாக்கும் போது: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடும் ஒரு ஆம்போடெரிக் கலவை ஆகும்:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

நீரற்ற CrCl 3 அடர் ஊதா இலைகளின் தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது, குளிர்ந்த நீரில் முற்றிலும் கரையாதது மற்றும் வேகவைக்கப்படும் போது மிக மெதுவாக கரைகிறது. நீரற்ற குரோமியம் (III) சல்பேட் Cr 2 (SO 4) 3 இளஞ்சிவப்பு, மேலும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது. குறைக்கும் முகவர்களின் முன்னிலையில், இது வயலட் குரோமியம் சல்பேட் Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. கிரீன் குரோமியம் சல்பேட் ஹைட்ரேட்டுகள் குறைவான தண்ணீரைக் கொண்டிருக்கும். குரோமியம் ஆலம் KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O வயலட் குரோமியம் சல்பேட் மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பேட் கொண்ட கரைசல்களில் இருந்து படிகமாக்குகிறது. குரோமியம் படிகாரத்தின் கரைசல் சல்பேட்டுகள் உருவாவதால் சூடுபடுத்தும் போது பச்சை நிறமாக மாறும்.

குரோமியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களுடனான எதிர்வினைகள்

கிட்டத்தட்ட அனைத்து குரோமியம் சேர்மங்களும் அவற்றின் தீர்வுகளும் தீவிர நிறத்தில் உள்ளன. நிறமற்ற கரைசல் அல்லது வெள்ளை வீழ்படிவு இருப்பதால், குரோமியம் இல்லை என்று நாம் பெரும்பாலும் முடிவு செய்யலாம்.

1. கத்தியின் நுனியில் பொருந்தக்கூடிய பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டை ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் பர்னர் சுடரில் வலுவாக சூடாக்குகிறோம். உப்பு படிகமயமாக்கல் தண்ணீரை வெளியிடாது, ஆனால் ஒரு இருண்ட திரவத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் சுமார் 400 0 С வெப்பநிலையில் உருகும். ஒரு வலுவான தீயில் இன்னும் சில நிமிடங்களுக்கு அதை சூடாக்குகிறோம். குளிர்ந்த பிறகு, துண்டில் ஒரு பச்சை படிவு உருவாகிறது. அதன் ஒரு பகுதியை தண்ணீரில் கரைப்போம் (அது மஞ்சள் நிறமாக மாறும்), மற்ற பகுதியை துண்டில் விடுவோம். சூடாக்கும்போது உப்பு சிதைந்து, பொட்டாசியம் K 2 CrO 4 மற்றும் பச்சை Cr 2 O 3 ஆகியவற்றின் கரையக்கூடிய மஞ்சள் குரோமேட் உருவாகிறது.
2. 3 கிராம் பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட்டை 50 மில்லி தண்ணீரில் கரைக்கவும். ஒரு பகுதியில் சிறிது பொட்டாசியம் கார்பனேட் சேர்க்கவும். இது CO 2 இன் பரிணாம வளர்ச்சியுடன் கரைந்துவிடும், மேலும் கரைசலின் நிறம் வெளிர் மஞ்சள் நிறமாக மாறும். பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டிலிருந்து குரோமேட் உருவாகிறது. நீங்கள் இப்போது சல்பூரிக் அமிலத்தின் 50% கரைசலை பகுதிகளாகச் சேர்த்தால், டைக்ரோமேட்டின் சிவப்பு-மஞ்சள் நிறம் மீண்டும் தோன்றும்.
3. ஒரு சோதனைக் குழாயில் 5 மில்லி ஊற்றவும். பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் கரைசல், 3 மில்லி செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வரைவின் கீழ் கொதிக்கவும். மஞ்சள்-பச்சை நச்சு வாயு குளோரின் கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்படுகிறது, ஏனெனில் குரோமேட் HCl ஐ Cl 2 மற்றும் H 2 O ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும். கரைசலின் ஆவியாதல் மூலம் இது தனிமைப்படுத்தப்படலாம், பின்னர், சோடா மற்றும் சால்ட்பீட்டருடன் உருகி, குரோமேட்டாக மாற்றப்படும்.
4. ஈய நைட்ரேட்டின் கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது, ​​மஞ்சள் நிற ஈய குரோமேட் படிகிறது; சில்வர் நைட்ரேட்டின் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​வெள்ளி குரோமேட்டின் சிவப்பு-பழுப்பு படிவு உருவாகிறது.
5. பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடைச் சேர்த்து, கரைசலை கந்தக அமிலத்துடன் அமிலமாக்குங்கள். குரோமியம் பெராக்சைடு உருவாவதால் தீர்வு ஆழமான நீல நிறத்தைப் பெறுகிறது. பெராக்சைடு, குறிப்பிட்ட அளவு ஈதருடன் அசைக்கப்படும்போது, ​​ஒரு கரிம கரைப்பானில் சென்று நீல நிறமாக மாறும். இந்த எதிர்வினை குரோமியத்திற்கு குறிப்பிட்டது மற்றும் மிகவும் உணர்திறன் கொண்டது. இது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளில் உள்ள குரோமியத்தைக் கண்டறிய முடியும். முதலில், நீங்கள் உலோகத்தை கரைக்க வேண்டும். 30% சல்பூரிக் அமிலத்துடன் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தையும் சேர்க்கலாம்) நீடித்த கொதிநிலையில், குரோமியம் மற்றும் பல இரும்புகள் ஓரளவு கரைந்துவிடும். இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் குரோமியம் (III) சல்பேட் உள்ளது. கண்டறிதல் எதிர்வினையைச் செய்ய, முதலில் அதை காஸ்டிக் சோடாவுடன் நடுநிலையாக்குகிறோம். ஒரு சாம்பல்-பச்சை குரோமியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு வீழ்படிகிறது, இது அதிகப்படியான NaOH இல் கரைந்து பச்சை சோடியம் குரோமைட்டை உருவாக்கும். கரைசலை வடிகட்டி 30% ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சேர்க்கவும். குரோமைட் குரோமேட்டாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுவதால், சூடாக்கப்படும் போது, ​​தீர்வு மஞ்சள் நிறமாக மாறும். அமிலமயமாக்கல் கரைசலின் நீல நிறத்தை ஏற்படுத்தும். வண்ண கலவையை ஈதர் மூலம் குலுக்கி பிரித்தெடுக்கலாம்.

குரோமியம் அயனிகளுக்கான பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகள்.

1. குரோமியம் குளோரைடு CrCl 3 கரைசலில் 3-4 துளிகள் 2M NaOH கரைசலை ஆரம்பத்தில் வீழ்படிவு கரையும் வரை சேர்க்கவும். இதன் விளைவாக வரும் சோடியம் குரோமைட்டின் நிறத்தைக் கவனியுங்கள். இதன் விளைவாக வரும் கரைசலை நீர் குளியல் ஒன்றில் சூடாக்கவும். அப்புறம் என்ன நடக்கும்?
2. சம அளவு 8M NaOH கரைசல் மற்றும் 3-4 துளிகள் 3% H 2 O 2 கரைசலை 2-3 சொட்டு CrCl 3 கரைசலில் சேர்க்கவும். எதிர்வினை கலவையை நீர் குளியல் ஒன்றில் சூடாக்கவும். அப்புறம் என்ன நடக்கும்? விளைந்த வண்ணக் கரைசலை நடுநிலையாக்கி, அதனுடன் CH 3 COOH ஐச் சேர்த்து, பின்னர் Pb (NO 3) 2 ஐச் சேர்த்தால் என்ன வீழ்படிவு உருவாகிறது?
3. குரோமியம் சல்பேட் Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 மற்றும் KMnO 4 ஆகியவற்றின் 4-5 சொட்டு கரைசல்களை ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஊற்றவும். எதிர்வினை கலவையை தண்ணீர் குளியல் ஒன்றில் சில நிமிடங்கள் சூடாக்கவும். கரைசலில் நிற மாற்றத்தைக் கவனியுங்கள். என்ன காரணம்?
4. நைட்ரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்ட K 2 Cr 2 O 7 கரைசலில் 3-4 துளிகள் H 2 O 2 கரைசலில் 2-3 துளிகள் சேர்த்து கலக்கவும். பெர்க்ரோமிக் அமிலம் H 2 CrO 6 இன் தோற்றத்தின் காரணமாக கரைசலின் நீல நிறம் தோன்றும்:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

H 2 CrO 6 இன் விரைவான சிதைவுக்கு கவனம் செலுத்துங்கள்:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
நீல பச்சை

பெர்க்ரோமிக் அமிலம் கரிம கரைப்பான்களில் குறிப்பிடத்தக்க அளவு உறுதியானது.

1. நைட்ரிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்ட K 2 Cr 2 O 7 கரைசலில் 5 சொட்டு ஐசோமைல் ஆல்கஹால், 2-3 துளிகள் H 2 O 2 கரைசலில் 3-4 துளிகள் சேர்த்து எதிர்வினை கலவையை அசைக்கவும். மேலே மிதக்கும் கரிம கரைப்பான் அடுக்கு பிரகாசமான நீல நிறத்தில் உள்ளது. நிறம் மிக மெதுவாக மங்கிவிடும். கரிம மற்றும் நீர் நிலைகளில் H 2 CrO 6 இன் நிலைத்தன்மையை ஒப்பிடுக.
2. CrO 4 2- மற்றும் Ba 2+ அயனிகளின் இடைவினையானது பேரியம் குரோமேட் BaCrO 4 இன் மஞ்சள் நிற வீழ்படிவை ஏற்படுத்துகிறது.
3. சில்வர் நைட்ரேட் CrO 4 2 அயனிகளுடன் செங்கல்-சிவப்பு வெள்ளி குரோமேட் வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது.
4. மூன்று சோதனைக் குழாய்களை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். K 2 Cr 2 O 7 கரைசலின் 5-6 சொட்டுகளை அவற்றில் ஒன்றில் வைக்கவும், இரண்டாவதாக - K 2 CrO 4 கரைசலின் அதே அளவு, மற்றும் மூன்றாவது - இரண்டு தீர்வுகளின் மூன்று சொட்டுகள். பின்னர் ஒவ்வொரு குழாயிலும் மூன்று சொட்டு பொட்டாசியம் அயோடைடு கரைசலை சேர்க்கவும். உங்கள் முடிவை விளக்குங்கள். இரண்டாவது குழாயில் கரைசலை அமிலமாக்குங்கள். அப்புறம் என்ன நடக்கும்? ஏன்?

குரோமியம் சேர்மங்களுடன் பொழுதுபோக்கு சோதனைகள்

1. CuSO 4 மற்றும் K 2 Cr 2 O 7 கலவையானது காரம் சேர்க்கப்படும் போது பச்சை நிறமாக மாறும், மேலும் அமிலத்தின் முன்னிலையில் மஞ்சள் நிறமாக மாறும். 2 மில்லிகிராம் கிளிசரின் ஒரு சிறிய அளவு (NH 4) 2 Cr 2 O 7 உடன் சூடுபடுத்துவதன் மூலம், ஆல்கஹால் சேர்த்து, வடிகட்டலுக்குப் பிறகு, ஒரு பிரகாசமான பச்சை கரைசல் பெறப்படுகிறது, இது அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​மஞ்சள் நிறமாக மாறி, மாறும். நடுநிலை அல்லது கார ஊடகத்தில் பச்சை.
2. ஒரு டெர்மைட் "ரூபி கலவையுடன்" ஒரு கேனின் மையத்தில் வைக்கவும் - நன்கு துடைக்கப்பட்டு, அலுமினியத் தாளில் Al 2 O 3 (4.75 g) சேர்த்து Cr 2 O 3 (0.25 g) சேர்த்து வைக்கவும். ஜாடி நீண்ட நேரம் குளிர்ச்சியடையாமல் இருக்க, அதை மணலில் மேல் விளிம்பின் கீழ் புதைக்க வேண்டும், மேலும் கரையான் தீ மற்றும் எதிர்வினை தொடங்கிய பிறகு, அதை இரும்புத் தாளால் மூடி, மணலால் மூட வேண்டும். ஒரு நாளில் ஜாடியை தோண்டி எடுக்கவும். இதன் விளைவாக, ஒரு ரூபி-சிவப்பு தூள் உருவாகிறது.
3. 10 கிராம் பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் 5 கிராம் சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் நைட்ரேட் மற்றும் 10 கிராம் சர்க்கரையுடன் ட்ரிச்சுரேட் செய்யப்படுகிறது. கலவை ஈரப்படுத்தப்பட்டு கொலோடியனுடன் கலக்கப்படுகிறது. தூளை ஒரு கண்ணாடிக் குழாயில் அழுத்தி, பின்னர் குச்சியை வெளியே தள்ளி, முடிவில் இருந்து தீ வைத்தால், ஒரு "பாம்பு" வெளியேறத் தொடங்கும், முதலில் கருப்பு, மற்றும் குளிர்ந்த பிறகு - பச்சை. 4 மிமீ விட்டம் கொண்ட ஒரு கம்பி வினாடிக்கு சுமார் 2 மிமீ வேகத்தில் எரிகிறது மற்றும் 10 மடங்கு நீளமாகிறது.
4. நீங்கள் காப்பர் சல்பேட் மற்றும் பொட்டாசியம் டைகுரோமேட்டின் கரைசல்களைக் கலந்து சிறிது அம்மோனியா கரைசலைச் சேர்த்தால், 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O கலவையின் உருவமற்ற பழுப்பு நிற படிவு படிந்து, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைந்து மஞ்சள் கரைசலை உருவாக்குகிறது, மேலும் பச்சை அதிகப்படியான அம்மோனியாவில் தீர்வு பெறப்படுகிறது. இந்த கரைசலில் மேலும் ஆல்கஹால் சேர்க்கப்பட்டால், ஒரு பச்சை நிற படிவு உருவாகும், இது வடிகட்டப்பட்ட பிறகு நீலமாக மாறும், மற்றும் உலர்த்திய பின் - சிவப்பு பிரகாசங்களுடன் நீல-வயலட், வலுவான ஒளியின் கீழ் தெளிவாகத் தெரியும்.
5. "எரிமலை" அல்லது "பாரோவின் பாம்புகள்" சோதனைகளுக்குப் பிறகு மீதமுள்ள குரோமியம் ஆக்சைடை மீண்டும் உருவாக்க முடியும். இதைச் செய்ய, 8 கிராம் Cr 2 O 3 மற்றும் 2 கிராம் Na 2 CO 3 மற்றும் 2.5 கிராம் KNO 3 ஆகியவற்றை உருக்கி, குளிர்ந்த கலவையை கொதிக்கும் நீரில் சுத்திகரிக்க வேண்டும். ஒரு கரையக்கூடிய குரோமேட் பெறப்படுகிறது, இது அசல் அம்மோனியம் டைக்ரோமேட் உட்பட பிற Cr (II) மற்றும் Cr (VI) சேர்மங்களாக மாற்றப்படலாம்.

குரோமியம் மற்றும் அதன் சேர்மங்களை உள்ளடக்கிய ரெடாக்ஸ் மாற்றங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
ஈ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
ஈ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
ஈ) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

ஒரு கலைஞராக Chrome உறுப்பு

ஓவியம் வரைவதற்கு செயற்கை நிறமிகளை உருவாக்கும் பிரச்சனைக்கு வேதியியலாளர்கள் அடிக்கடி திரும்பினர். XVIII-XIX நூற்றாண்டுகளில், பல ஓவியப் பொருட்களைப் பெறுவதற்கான தொழில்நுட்பம் உருவாக்கப்பட்டது. 1797 ஆம் ஆண்டில், சைபீரிய சிவப்பு தாதுவில் முன்னர் அறியப்படாத குரோமியம் தனிமத்தைக் கண்டுபிடித்த லூயிஸ் நிக்கோலஸ் வாக்லின், ஒரு புதிய, குறிப்பிடத்தக்க நிலையான வண்ணப்பூச்சு - குரோம் பச்சையைத் தயாரித்தார். இதன் குரோமோஃபோர் ஹைட்ரஸ் குரோமியம் (III) ஆக்சைடு ஆகும். இது 1837 இல் "மரகத பச்சை" என்ற பெயரில் தொடங்கப்பட்டது. பின்னர் L. Vauquelen பல புதிய வண்ணப்பூச்சுகளை முன்மொழிந்தார்: பாரைட், துத்தநாகம் மற்றும் குரோம் மஞ்சள். காலப்போக்கில், அவை தொடர்ந்து மஞ்சள், ஆரஞ்சு நிற காட்மியம் சார்ந்த நிறமிகளால் மாற்றப்பட்டன.

குரோம் பச்சை என்பது வளிமண்டல வாயுக்களை எதிர்க்கும் வலிமையான மற்றும் மிக இலகுவான பெயிண்ட் ஆகும். குரோமியம் கீரைகள் எண்ணெயில் அரைக்கப்பட்ட பெரிய மறைக்கும் சக்தி மற்றும் விரைவாக உலர்த்தும் திறன் கொண்டது, எனவே, 19 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து. இது ஓவியத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பீங்கான் ஓவியத்தில் இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. உண்மை என்னவென்றால், பீங்கான் தயாரிப்புகளை அண்டர்கிளேஸ் மற்றும் ஓவர் கிளாஸ் ஓவியம் மூலம் அலங்கரிக்கலாம். முதல் வழக்கில், வண்ணப்பூச்சுகள் சிறிது சுடப்பட்ட தயாரிப்பின் மேற்பரப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, பின்னர் அவை படிந்து உறைந்த ஒரு அடுக்குடன் மூடப்பட்டிருக்கும். இதைத் தொடர்ந்து முக்கிய, உயர்-வெப்பநிலை துப்பாக்கிச் சூடு: பீங்கான் வெகுஜனத்தை சின்டரிங் செய்வதற்கும், மெருகூட்டலை மீண்டும் பாய்ச்சுவதற்கும், தயாரிப்புகள் 1350 - 1450 0 சி வரை சூடேற்றப்படுகின்றன. மிகச் சில வண்ணப்பூச்சுகள் இரசாயன மாற்றங்கள் இல்லாமல் அதிக வெப்பநிலையைத் தாங்கும், மற்றும் பழைய நாட்களில் அவற்றில் இரண்டு மட்டுமே இருந்தன - கோபால்ட் மற்றும் குரோம். பீங்கான் மேற்பரப்பில் பயன்படுத்தப்படும் கருப்பு கோபால்ட் ஆக்சைடு, துப்பாக்கிச் சூட்டின் போது படிந்து உறைந்து, வேதியியல் ரீதியாக அதனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. இதன் விளைவாக பிரகாசமான நீல கோபால்ட் சிலிக்கேட்டுகள். அத்தகைய நீல பீங்கான் மேஜைப் பாத்திரங்கள், கோபால்ட் உடன் நீக்கப்பட்டது, அனைவருக்கும் நன்கு தெரியும். குரோமியம் (III) ஆக்சைடு படிந்து உறைந்த கூறுகளுடன் வேதியியல் ரீதியாக வினைபுரிவதில்லை மற்றும் வெறுமனே பீங்கான் துண்டுகள் மற்றும் வெளிப்படையான படிந்து உறைந்திருக்கும் "மந்தமான" அடுக்குடன் உள்ளது.

குரோம் பச்சைக்கு கூடுதலாக, கலைஞர்கள் வோல்கோன்ஸ்காய்ட்டிலிருந்து பெறப்பட்ட வண்ணப்பூச்சுகளைப் பயன்படுத்துகின்றனர். மாண்ட்மோரிலோனைட்டுகளின் குழுவிலிருந்து இந்த கனிமமானது (சிக்கலான சிலிக்கேட்கள் Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 என்ற துணைப்பிரிவின் ஒரு களிமண் கனிமம் 1830 ஆம் ஆண்டில் ரஷ்ய கனிமவியலாளர் கெம்மரரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது மற்றும் அதன் மகள் MN வோல்கோன்ஸ்காயாவின் பெயரால் பெயரிடப்பட்டது. போரோடினோ போரின் ஹீரோ, ஜெனரல் என்.என். ரேவ்ஸ்கி, டிசம்பிரிஸ்ட் எஸ்.ஜி. வோல்கோன்ஸ்கியின் மனைவி. வோல்கோன்ஸ்காய்ட் என்பது 24% குரோமியம் ஆக்சைடு மற்றும் அலுமினியம் மற்றும் இரும்பு (III) ஆக்சைடுகளைக் கொண்ட ஒரு களிமண் ஆகும். யூரல்ஸ், பெர்ம் மற்றும் கிரோவ் பகுதிகளில் காணப்படும் கனிமமானது அதன் மாறுபட்ட நிறத்தை தீர்மானிக்கிறது - இருண்ட குளிர்கால ஃபிர் நிறத்தில் இருந்து சதுப்பு தவளையின் பிரகாசமான பச்சை நிறம் வரை.

பாப்லோ பிக்காசோ நம் நாட்டின் புவியியலாளர்களிடம் வோல்கோன்ஸ்காய்ட்டின் இருப்புகளைப் படிக்கும்படி கேட்டார், இது வண்ணப்பூச்சுக்கு ஒரு தனித்துவமான புதிய தொனியை அளிக்கிறது. தற்போது, ​​செயற்கை வோல்கோன்ஸ்காய்ட் தயாரிக்கும் முறை உருவாக்கப்பட்டுள்ளது. நவீன ஆராய்ச்சியின் படி, ரஷ்ய ஐகான் ஓவியர்கள் அதன் "அதிகாரப்பூர்வ" கண்டுபிடிப்புக்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே இடைக்காலத்தில் இந்த பொருளிலிருந்து வண்ணப்பூச்சுகளைப் பயன்படுத்தினர் என்பது சுவாரஸ்யமானது. கினியர் பசுமையானது (1837 இல் உருவாக்கப்பட்டது) கலைஞர்களிடையே பிரபலமாக இருந்தது, இதில் குரோமோஃபார்ம் குரோமியம் ஆக்சைடு ஹைட்ரேட் Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ஆகும், இதில் தண்ணீரின் ஒரு பகுதி வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் ஒரு பகுதி உறிஞ்சப்படுகிறது. இந்த நிறமி வண்ணப்பூச்சுக்கு மரகத நிறத்தை அளிக்கிறது.

தளத்தில், பொருளின் முழு அல்லது பகுதி நகலுடன், மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.