Conditions nécessaires à l'apparition et à la propagation de la combustion. Conditions d'amorçage et d'arrêt de la combustion

CONFÉRENCE 1

SECTION 1. Concepts de base de la combustion

Les phénomènes observés lors de la combustion d'une bougie sont tels qu'il n'y a pas une seule loi de la nature qui ne serait affectée d'une manière ou d'une autre.

M. Faraday

SUJET 1. BASES DES PROCESSUS DE COMBUSTION

Des questions:

1. Détermination du processus de combustion, des conditions nécessaires et suffisantes pour la combustion. Types de combustion.

2. Les principales caractéristiques de la flamme. Température de flamme.

3. Classification des substances combustibles, des oxydants et des sources d'inflammation. Réactions chimiques lors de la combustion.

Au milieu du XVIIIe siècle, M.V. Lomonosov a suggéré pour la première fois que le processus de combustion est un processus d'interaction substance inflammable avec l'oxygène de l'air, c'est-à-dire oxydation. Le scientifique français A. Lavoisier en 1772-76 l'a confirmé expérimentalement. En 1883, les chimistes français Malyard et Le Chatelier ont mesuré la vitesse normale de propagation des flammes. Des représentants des écoles russes et soviétiques ont apporté une contribution exceptionnelle à la création et au développement de la théorie de la combustion. Notre compatriote, physicien et météorologue V.A. Au début des années 1900, Mikhelson a établi la dépendance de la vitesse de propagation du front de flamme sur la composition du mélange combustible, a jeté les bases de la théorie thermique de la combustion explosive et a développé la théorie de la combustion du gaz dans un bec Bunsen.

Le fondateur de l'école soviétique de combustion, lauréat du prix Nobel, l'académicien N.N. Semenov a développé la théorie des réactions en chaîne ramifiées et de l'auto-inflammation thermique (explosion). L'académicien Y.B. Zel'dovich et le professeur D.A. Frank-Kamenetsky a créé la théorie de la propagation des flammes. La recherche fondatrice de nos scientifiques a reçu une reconnaissance mondiale.

La combustion est rapide (secondes ou fractions de secondes), redox, exothermique,

processus auto-entretenu, souvent accompagné de formation de lueur et de flamme.

L'absence de l'un de ces signes indiquera que le processus considéré ne s'applique pas à la combustion, par exemple, la corrosion du métal, la lueur d'ampoule, la phosphorescence, etc.

La notion de combustion n'inclut pas les réactions lentes (oxydation à basse température, oxydation biochimique) et très rapides (transformations explosives). La combustion se produit non seulement en raison de la formation d'oxydes, mais également en raison de la formation de fluorures, de chlorures et de nitrures. Il a été constaté que les anhydrides contenant de l'oxygène, les sels et les acides d'éléments à valence variable (soufre, azote, chrome, manganèse, chlore, etc.) peuvent agir comme agent oxydant dans les réactions de combustion.

Les réactions d'oxydation sont exothermiques, par conséquent, lors de la combustion, un grand nombre de chaleur. Cela est dû à la température élevée des processus de combustion, par exemple le bois - 700-800 ° C, les produits pétroliers - 1300-1500 ° C. Selon la règle de Van't Hoff, avec une augmentation de la température tous les 10 ° C, la vitesse de réaction augmente de 2 à 4 fois, c'est-à-dire que la vitesse de la réaction d'oxydation doit être élevée. Il s'ensuit que les processus de combustion sont basés sur des réactions d'oxydation à grande vitesse et à haute température. Lors de la combustion, des produits volatils chauffés à haute température se forment : C0 2, H 2 0, CO, etc. La densité des produits de combustion incandescents est 3 à 5 fois inférieure à la densité de l'air ambiant. Par conséquent, ils sont évincés air frais vers le haut, c'est-à-dire au-dessus de la source de combustion, il existe un flux convectif continuellement croissant de détermination à chaud de T c. A partir de certaines valeurs limites, les mélanges, aussi bien pauvres que riches, ne sont pas inflammables. Ceci est confirmé expérimentalement. Par exemple, la courbe de dépendance Т с = f (C) pour l'oxyde

sur la composition du mélange

4. La vitesse de réaction de combustion dépend de la pression et des catalyseurs, donc la température d'auto-inflammation dépend également de ces facteurs (tableau 1). Tableau 1 Evolution de la température d'auto-inflammation en fonction de la pression

Comme vous le savez, les catalyseurs sont divisés en positifs (accélérant) et négatifs (ralentissant la réaction). Les catalyseurs positifs réduisent la température d'auto-inflammation, tandis que les catalyseurs négatifs l'augmentent.

Les parois d'une cuve contenant un mélange combustible peuvent avoir des propriétés catalytiques. Avec une augmentation de l'activité catalytique du matériau de la paroi du vaisseau, Tc diminue.

La température d'auto-inflammation d'un mélange de substances combustibles n'obéit généralement pas à la règle d'additivité. Par exemple, la température d'auto-inflammation d'un mélange de méthanol et d'éther diéthylique de composition différente toujours inférieur à celui calculé selon la règle d'additivité.

Ainsi, les données fournies montrent que la température

l'auto-inflammation n'est vraiment pas une constante, mais dépend de

De nombreux facteurs. Sa vraie valeur au point C de la figure 2 ne peut être déterminée expérimentalement que par mesure directe de la température. mais installations modernes les mesures ne permettent pas encore de le faire avec un degré de précision suffisant, car on ne sait pas à quel endroit du volume du mélange combustible se situe le foyer initial de combustion. Théorie thermique l'auto-inflammation suggère un moyen de sortir de cette situation. Au point de contact C, d'une part, il y a égalité de dégagement et d'évacuation de chaleur. Par contre, au point C, chaque fonction est tangente à l'autre, c'est-à-dire les dérivées par rapport à la température de q + et q_ doivent également être égales l'une à l'autre. Sous forme mathématique, cela aura la forme suivante :

Qrop - V-k 0 -C r0 p-C 0 K-exp (-E / RT c) = a (T-To) -S (27)

et pour les dérivés :

Q r0p -V-k o -C r0p -C 0K -exp (-E / RTc) -E / RT c 2 = a-S (28)

En divisant (27) par (28), on obtient :

RT c 2 / E = T c - T 0. (29)

Par de simples transformations mathématiques à partir de cette équation quadratique, vous pouvez trouver une expression pour Tc, qui aura la forme : T c = To + RT c 2 / E. (trente)

D'après la figure 2, on peut voir que pendant l'auto-inflammation, le mélange dans le récipient est chauffé de la température T 0 à T c. Les calculs montrent que la différence entre eux est faible. Par exemple, pour les hydrocarbures il n'est que de 30°C.

Cette circonstance est utilisée en pratique : la température la plus basse de la paroi de la cuve à laquelle se produit l'auto-inflammation est prise comme température d'auto-inflammation.

Etant donné que la température d'auto-inflammation dépend des conditions de sa détermination (du matériau du récipient, de sa forme, de sa taille, etc.), afin d'exclure à ce moment, dans notre pays et à l'étranger, les mêmes conditions d'essai pour tous les laboratoires, fixées dans GOST, sont légalement établis 12.1.044. Il est à noter que cette technique est universelle et est utilisée pour déterminer la température d'auto-inflammation des gaz, des liquides et des substances combustibles solides. La température d'auto-inflammation est actuellement définie pour de nombreuses substances et peut être trouvée dans la littérature de référence. Pour les alcanes, les hydrocarbures aromatiques et les alcools aliphatiques, il peut être calculé approximativement à partir de la longueur moyenne conditionnelle de la molécule du composé.

Ø présence d'une substance combustible,

Ø présence d'un oxydant

Ø présence d'une source d'inflammation.

La substance combustible et le comburant doivent être chauffés à une certaine température par la source d'inflammation. Dans un processus de combustion stable, la zone de combustion est une source constante d'inflammation, c'est-à-dire la zone où se déroule la réaction dégage de la chaleur et de la lumière.

Sources d'allumage:

Ø feu ouvert,

Ø chaleur éléments chauffants et appareils,

Ø énergie électrique,

Ø énergie des étincelles mécaniques,

Ø décharges d'électricité statique et de foudre,

Ø énergie des processus d'auto-échauffement des substances et matériaux (combustion spontanée), etc.

La combustion des substances peut être complète ou incomplète. Avec une combustion complète, il se forme des produits incapables de poursuivre la combustion (CO 2, H 2 O, HCl); en cas de combustion incomplète, les produits résultants sont capables de poursuivre la combustion (C, CO, CH, H 2 S, HCN, NH 3), en règle générale, les produits de combustion incomplète sont toxiques. Une indication de combustion incomplète est la présence de fumée contenant des particules de carbone non brûlées (suie). Les produits de combustion sont gazeux, liquides et solides, formé à la suite de la combinaison d'une substance combustible avec de l'oxygène pendant la combustion. Leur composition dépend de la composition de la substance en combustion et des conditions de sa combustion. En cas d'incendie, les substances organiques (bois, tissus, essence, plastique, caoutchouc, etc.) brûlent le plus souvent, principalement constituées de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote. Moins souvent, lors d'un incendie, des substances inorganiques brûlent, telles que le soufre, le phosphore, le sodium, le potassium, l'aluminium, le titane, le magnésium, etc.

Avec un changement dans la concentration d'oxygène dans l'air, l'intensité de la combustion change également. La combustion de la plupart des substances s'arrête lorsque la teneur en oxygène de l'air est inférieure à 16 %.

Lorsqu'elles sont chauffées, toutes les substances combustibles liquides et la plupart des solides, en évaporation ou en décomposition, se transforment en gaz, qui forment un mélange combustible avec l'oxygène ou un autre agent oxydant. Pour que la combustion du mélange gaz-air commence, la présence d'une source d'inflammation externe n'est pas nécessaire, une augmentation de la température jusqu'à une certaine limite est suffisante.

Un feu, en plus de brûler, comprend les phénomènes de transfert de masse et de chaleur qui se développent dans le temps et dans l'espace. Ces phénomènes sont interdépendants et se caractérisent par des paramètres d'incendie : taux de combustion, température, etc. et sont déterminés par un certain nombre de conditions, dont beaucoup sont aléatoires.

Les phénomènes de transfert de masse et de chaleur sont appelés phénomènes communs , c'est à dire. caractéristique de tout incendie, quels que soient sa taille et son emplacement. Seule l'élimination de la combustion peut conduire à leur arrêt. Dans un incendie, le processus de combustion n'est pas contrôlé par une personne pendant une période de temps suffisamment longue. La conséquence de ce processus est d'importantes pertes matérielles.

Des phénomènes courants peuvent conduire à phénomènes particuliers , c'est à dire. ceux qui peuvent ou non se produire sur les incendies. Il s'agit notamment des explosions, déformations et effondrements d'appareils et d'installations technologiques, constructions, l'effervescence ou la libération de produits pétroliers des réservoirs et d'autres phénomènes. L'émergence et le déroulement de phénomènes particuliers ne sont possibles que lorsque certaines conditions favorables sont créées sur les incendies.

L'incendie s'accompagne également de phénomènes sociaux causant à la société non seulement des dommages matériels. La mort de personnes, les lésions thermiques et les intoxications par des produits de combustion toxiques, l'apparition de panique dans les installations avec séjour de masse les gens, etc - également les phénomènes se produisant dans les incendies. Et elles sont aussi privées, puisqu'elles sont secondaires par rapport aux phénomènes généraux accompagnant l'incendie. Il s'agit d'un groupe spécial de phénomènes qui provoquent une surcharge psychologique importante et même des conditions stressantes chez les personnes.

La combustion est une réaction chimique d'oxydation accompagnée d'un dégagement de chaleur et d'une émission de lumière. Le deuil se produit et se poursuit sous certaines conditions. Il nécessite une substance combustible, de l'oxygène et une source d'inflammation.

Pour qu'une combustion se produise, une substance combustible doit être chauffée à une certaine température par une source d'inflammation (flamme, étincelle, corps incandescent) ou par la manifestation thermique d'un autre type d'énergie : chimique (réaction exothermique), mécanique (choc, compression , frottement), etc. etc.

Les vapeurs et les gaz libérés lors du chauffage d'une substance combustible se mélangent à l'air et s'oxydent, formant un mélange combustible. Au fur et à mesure que la chaleur s'accumule à la suite de l'oxydation des gaz et des vapeurs, la vitesse de la réaction chimique augmente, à la suite de laquelle l'auto-inflammation du mélange combustible se produit et une flamme apparaît.

Avec l'apparition d'une flamme, la combustion s'installe qui, dans des conditions favorables, se poursuit jusqu'à ce que la substance soit complètement brûlée.

Dans un processus de combustion stable, une source constante d'inflammation est la zone de combustion, c'est-à-dire la zone où une réaction chimique a lieu, de la chaleur est libérée et de la lumière est émise.

Pour l'apparition et le déroulement de la combustion, la substance combustible et l'oxygène doivent être dans un certain rapport quantitatif. La teneur en oxygène de l'air pour la plupart des substances combustibles doit être d'au moins 14 à 18 %.

Beaucoup sont connus différents types foyers de combustion (brûlage d'une bougie, d'un puissant four industriel, incendie d'un bâtiment ou d'une structure, etc.). Tous diffèrent considérablement les uns des autres et diffèrent par la nature de la substance combustible, cependant, les principaux phénomènes se produisant lors de la combustion et au cours de celle-ci sont les mêmes.

Considérez le processus de combustion d'une simple lampe (bougies de cire, bougies stéariques, etc.). Une bougie allumée brûle régulièrement dans un environnement aérien normal tant qu'il y a suffisamment de combustible (cire, stéarine, paraffine) pour cela. La bougie s'éteindra en raison de la violation de l'une des conditions de base

Mécanisme de combustion

La combustion est difficile processus physico-chimique... Cependant, la plupart des performances du moteur ne sont pas influencées par les caractéristiques physico-chimiques du processus de combustion, mais par les modèles de dégagement de chaleur et les changements de pression et de température dans le cylindre qui en résultent. Ils déterminent l'énergie et indicateurs économiques charges de cycle, statiques et dynamiques sur les pièces, estimées par la pression de cycle maximale p z et le taux de montée en pression pendant la combustion (dp / j (j) max(MPa / ° p.c.h.) ou (dp / dt) max(MPa/s), contrainte thermique des pièces, estimée par la répartition des températures et des flux thermiques, intensité des émissions sonores, dans une certaine mesure pertes mécaniques dans le moteur et toxicité des gaz d'échappement. Des performances favorables du moteur sont assurées avec une génération de chaleur commençant à 5-15 ° avant V. m. t., provoquant une augmentation uniforme de la pression dans la plage des angles de rotation du vilebrequin de 15 à 30 ° et se terminant généralement par 45 à 50 °. L'utilisation de la chaleur dans un cycle réel avec un tel caractère de dégagement de chaleur diffère peu de celle qui a lieu dans un cycle avec apport de chaleur à V = const, puisque le piston en V. m. t. se déplace à faible vitesse et par conséquent parcourt une courte distance lors du dégagement de chaleur. Ainsi, si le dégagement de chaleur se termine 35° après V. m.t., le degré d'expansion ultérieure des gaz ne diffère du degré de compression que de 11 à 12 %. En effet, le dégagement de chaleur progressif est plus avantageux que le dégagement de chaleur instantané en raison d'une diminution des pertes de chaleur vers le fluide de refroidissement et des pertes mécaniques du moteur. Caractéristiques physicochimiques les processus de combustion ont un effet significatif sur le rayonnement de la flamme, les dépôts sur les pièces et la toxicité des gaz d'échappement.

Théorie de la combustion... Selon les concepts de la cinétique réactions chimiques, l'acte de réaction se produit lorsque des molécules entrent en collision, dont l'énergie dépasse une certaine valeur pour chacune des réactions, suffisante pour détruire les liaisons intramoléculaires existantes et les remplacer par de nouvelles. Cette valeur d'énergie critique est appelée énergie d'activation, et les molécules elles-mêmes qui entrent dans la réaction sont appelées thermiquement actives. Le nombre de collisions par unité de temps de molécules thermiquement actives augmente significativement avec la température. Elle dépend aussi de la nature des réactifs, de leur rapport dans le mélange et de la pression. Avec une augmentation de la pression, la fréquence de collision augmente en raison d'une augmentation du nombre de molécules de chacun des réactifs par unité de volume, et dans une plus grande mesure que Suite molécules n m participe à un acte élémentaire de réaction. La vitesse des réactions chimiques, mesurée par la quantité d'une substance ayant réagi par unité de volume par unité de temps [kg / (s m 3) ou kmol / (s m 3)],

Ici AVEC- la concentration du réactif ; t- temps; N.-É.- constante de collision, selon la nature et le rapport des réactifs dans le mélange ; R- pression ; n m- l'ordre de la réaction chimique ; Q un- l'énergie d'activation, en fonction de la nature des réactifs, du mécanisme réactionnel et des paramètres d'état ; T- température du mélange, Monsieur est une constante de gaz universelle.

La dépendance donnée est valable pour le cas où la concentration des réactifs est maintenue inchangée. En réalité, ça change. Par conséquent, au cours de la réaction, sa vitesse atteint un maximum, puis diminue jusqu'à zéro.

Les concepts précédemment énoncés de réactions chimiques se produisant à la suite de la collision de molécules thermiquement actives des substances initiales se sont avérés insuffisants pour expliquer un certain nombre d'observations, car : 1) les dépendances obtenues expérimentalement de la vitesse de réaction sur la pression ont souvent un exposant positif fractionnaire, bien qu'il soit évident que la réaction n'a pas un nombre fractionnaire de molécules pouvant participer ; 2) l'ajout de certaines substances, appelées additifs, aux carburants affecte considérablement le processus de combustion, malgré de très faibles concentrations ; 3) la dépendance des vitesses des réactions de pré-flamme sur les paramètres d'état s'écarte sensiblement de celle déterminée par (2.17) dans la mesure où dans une certaine plage une augmentation de la température s'accompagne d'une diminution de la vitesse de réaction (dépendance négative de la température ); 4) un certain nombre de réactions se produisent à des vitesses élevées sans augmenter la température du mélange.

Ces phénomènes et bien d'autres ont été expliqués sur la base de la théorie des réactions en chaîne, dans le développement de laquelle un rôle exceptionnel appartient à l'école de scientifiques soviétiques dirigée par Acad. N.N.Semenov. Conformément aux concepts de cette théorie, l'écrasante majorité des réactions chimiques se déroulent selon un mécanisme en chaîne, c'est-à-dire que les substances initiales passent dans les dernières par une chaîne plus ou moins longue de réactions individuelles avec la formation d'un certain nombre de composés intermédiaires, souvent extrêmement instables. Le rôle principal dans le développement de la réaction en chaîne est joué par les particules chimiquement actives à valences libres, qui forment facilement un composé avec les produits initiaux ou intermédiaires sans activation thermique. À la suite de ces réactions, des produits finaux sont obtenus et en même temps, une certaine quantité des mêmes particules actives ou d'autres sont à nouveau formées, qui entrent à nouveau dans des réactions, renouvelant la chaîne de transformations.

Si, à la suite d'un acte élémentaire d'une particule chimiquement active avec une molécule quelconque, une seule partie active est recréée, alors il y a une simple continuation de la réaction et elle est non ramifiée. La vitesse d'une réaction en chaîne non ramifiée est déterminée par le nombre de particules actives apparaissant par unité de temps, et longueur moyenne Chaînes. Les particules chimiquement actives se forment à la suite de collisions ou de désintégration spontanée de molécules thermiquement actives. Donc la dépendance w = f (p, T) pour une réaction en chaîne non ramifiée est similaire à (2.17). Dans ce cas, une certaine énergie d'activation effective est prise en compte, ce qui caractérise la dépendance finale de la vitesse de traitement vis-à-vis de la température. Si, à la suite d'une réaction élémentaire avec la participation d'une particule active, deux ou plusieurs nouvelles particules actives apparaissent, alors ce qu'on appelle une ramification de chaîne a lieu. La vitesse de cette réaction augmente très rapidement au cours du temps, même en l'absence d'augmentation de la température. La terminaison de la chaîne se produit lorsque des particules chimiquement actives entrent en collision les unes avec les autres et à la suite d'une adsorption par leurs parois entourant le mélange réactif. Par conséquent, une augmentation de la concentration de particules chimiquement actives s'accompagne d'une augmentation du nombre de ruptures de chaîne et, par conséquent, la vitesse de la réaction en chaîne ramifiée se stabilise puis diminue en raison de l'épuisement des substances initiales. .

Conformément à la théorie des réactions en chaîne, l'ordre fractionnaire de la réaction est le résultat d'un mécanisme complexe du déroulement de la réaction, qui comprend un certain nombre d'étapes élémentaires, chacune ayant son propre ordre. Selon l'importance de chacun des étages intermédiaires, on obtient l'une ou l'autre valeur de l'exposant à R dans (2.17). Le fait que chaque particule réactive soit à l'origine de toute une série de transformations permet d'expliquer l'effet accélérateur ou retardateur de faibles quantités d'additifs pour carburants. Dépendance négative de la température w s'explique par le fait qu'une augmentation de température conduit à une augmentation de la concentration du produit intermédiaire de réaction, ce qui inhibe la formation de produits finaux.

Le déroulement des réactions chimiques dans les moteurs à pistons est influencé à la fois par l'activation thermique et chimique des particules. Pour conditions différentes l'un des modes d'activation peut être prédominant. Dans la plupart des cas, cependant, l'influence décisive est exercée par l'auto-accélération thermique des réactions. L'exception est le processus d'auto-allumage.

En brûlant - ils appellent le processus physico-chimique, qui se caractérise par trois signes : transformation chimique, dégagement de chaleur, émission lumineuse

La base de la combustion est la réaction redox d'une substance combustible avec un agent oxydant. Le chlore, le brome, le soufre, l'oxygène, les produits oxygénés et d'autres substances peuvent être des agents oxydants.

Cependant, le plus souvent il faut traiter de combustion dans une atmosphère d'air, alors que l'agent oxydant est l'oxygène de l'air.

Pour qu'une combustion se produise, il faut :

substance inflammable;

agent d'oxydation;

source d'inflammation.

Mais même dans ce cas, la combustion sera possible si la substance combustible et l'oxygène ou autre agent oxydant sont dans un certain rapport quantitatif, et l'impulsion thermique a un apport de chaleur suffisant pour chauffer les substances à la température de son inflammation.

S'il y a peu de substance combustible mélangée à de l'air ou peu d'oxygène (moins 14-16% ), le processus de combustion ne démarre pas.

La combustion peut être provoquée par action directe sur la substance combustible d'une flamme nue ou chaleur incandescente, échauffement faible mais continu et continu de la substance combustible, combustion spontanée, énergie chimique, énergie mécanique (frottement, impact, pression), énergie thermique radiante chauffée à hautes températures aérien, etc

Par conséquent, il est nécessaire de distinguer entre les conditions nécessaires à l'apparition de la combustion et les conditions nécessaires au processus de combustion.

Conditions de combustion :

1. La quantité d'oxygène dans l'air entrant dans la zone de combustion sera d'au moins 14–16% , c'est à dire. la substance et l'agent oxydant sont dans un certain rapport quantitatif.

La température de la zone de combustion, qui est une source constante d'inflammation et une source d'échauffement de la couche supérieure d'une substance combustible, est supérieure à sa température d'inflammation.

3. Le taux de diffusion des gaz et vapeurs combustibles (produits de décomposition d'une substance) dans la zone de combustion sera légèrement supérieur au taux de combustion.

4. La quantité de chaleur émise par la zone de combustion lors de la combustion de la substance sera suffisante pour chauffer la couche superficielle à la température de son inflammation.

Si l'une de ces conditions est absente, le processus de combustion n'aura pas lieu.

Le risque d'incendie est la possibilité de l'apparition ou du développement d'un incendie, contenu dans toute substance, condition ou processus.

De cette définition, nous pouvons conclure que risque d'incendie représentent des substances et des matériaux si, en raison de leurs propriétés, ils favorisent l'initiation ou le développement d'un incendie. Ces substances et matériaux sont classés comme dangereux pour le feu.

Classification des substances inflammables

Les substances inflammables, selon leur capacité à brûler, sont divisées en :

Ignifuge;

Ininflammable.

Combustible les substances qui peuvent brûler indépendamment après avoir retiré la source d'inflammation sont appelées. Les substances combustibles, à leur tour, sont divisées en inflammables et difficilement inflammables.

Inflammable substance est une substance combustible qui peut s'enflammer à la suite d'une exposition à court terme à une flamme d'allumette, une étincelle et des sources d'inflammation similaires à faible énergie.

Ceux-ci inclus:

Liquides inflammables(ГЖ):

Aniline GZh;

l'éthylène glycol GZh;

huiles pour moteurs et transformateurs GZh;

acétone pour liquides inflammables;

essence inflammable;

benzène inflammable;

éther diéthylique, etc.

GZh est un liquide capable de brûler indépendamment après avoir retiré la source d'inflammation et ayant un point d'éclair plus élevé 66 0 AVEC.

Liquides inflammables - liquides inflammables dont le point d'éclair n'est pas supérieur à 66 0 AVEC.

Gaz inflammables(AA) :

propane, etc

GG - un gaz capable de former des mélanges inflammables et explosifs avec l'air à des températures ne dépassant pas 55 0 AVEC.

Substances combustibles :

celluloïd;

polystyrène;

naphtaline;

copeaux de bois;

papier, etc

Inflammable les substances sont appelées substances inflammables qui ne peuvent s'enflammer que sous l'influence d'une source d'inflammation puissante.

Ceux-ci inclus:

getinax;

tuiles en PVC;

bois.

Difficile inflammable- sont appelées substances qui peuvent brûler sous l'influence d'une source d'inflammation, mais ne sont pas capables de s'auto-combuster après l'avoir retirée.

Ceux-ci inclus:

trichloroacétate de sodium ( Na (CH 3 ) l 3 );

solutions aqueuses d'alcool;

eau ammoniacale, etc.

Ininflammable sont appelées substances incapables de s'enflammer dans une atmosphère d'air de composition ordinaire. Ceux-ci incluent la brique, le béton, le marbre et le plâtre. Parmi les substances ininflammables, il existe de nombreuses substances hautement inflammables qui dégagent des produits inflammables ou de la chaleur lorsqu'elles interagissent avec l'eau ou entre elles.

Ceux-ci inclus:

Carbure de calcium ( CaC 2 );

Chaux vive ( CaCO 3 );

Acides dilués avec des métaux (sulfurique, chlorhydrique);

Oxydants KMpO 4 , Californie 2 ô 2 , ô 2 , H 2 ô 2 , MAIS 3 , oxygène comprimé et liquide.

Sécurité au travail et santé et sécurité

Procédé chimique brûlant. Facteurs de combustion. Pour que le processus de combustion se déroule, trois facteurs sont nécessaires : la substance combustible du comburant et la source d'inflammation. Avec un excès d'oxygène, les produits de combustion ne sont pas capables de s'oxyder davantage.

74. Processus chimique de combustion. Facteurs de combustion. Principes de base de l'extinction des incendies.

La combustion- il s'agit d'une transformation physico-chimique complexe et rapide des substances, accompagnée d'un dégagement de chaleur et de lumière. Pour que le processus de combustion se déroule, trois facteurs sont nécessaires : une substance combustible, un comburant et une source d'inflammation.

Agent d'oxydation - oxygène de l'air ou certaines autres substances : chlore, fluor, brome, oxyde d'azote.

Source d'allumage- étincelles aléatoires d'origines diverses (électriques, statiques, etc.)

Distinguer combustion complète et combustion incomplète. Compléter - avec un excès d'oxygène, les produits de combustion ne sont pas capables de s'oxyder davantage. Incomplet - se produit en cas de manque d'oxygène et de formation de produits toxiques et inflammables.

Selon la vitesse de propagation de la flamme, on les distingue : déflagration combustion - la vitesse de propagation est de plusieurs dizaines de m/s ; explosif - des centaines de mètres par seconde; détonation (milliers de mètres par seconde)

Selon le mélange combustible, la combustion est : homogène (un état d'agrégation au niveau du comburant) ; hétérogène.

Processus de combustion :

Éclat- combustion rapide d'un mélange combustible, non accompagnée de la formation de gaz comprimés.

La combustion - l'apparition d'une combustion sous l'influence d'une source d'inflammation.

Allumage - inflammation accompagnée de l'apparition d'une flamme.

Combustion spontanée- le phénomène d'augmentation brutale de la vitesse des réactions exothermiques, conduisant à l'apparition de la combustion d'une substance en l'absence de source d'inflammation.

- auto-allumage- combustion spontanée, accompagnée de l'apparition d'une flamme.

Un des des moyens efficaces extincteurs sont des extincteurs. Actuellement, l'extincteur manuel ОХП-10, l'extincteur à mousse pneumatique ОВП-10 (Figure 10), le dioxyde de carbone ОУ-2, ОУ-5, ОУ-8, l'extincteur mobile à dioxyde de carbone УП-2М et extincteurs à poudre-OP-1, OPS-6, OPS-10 (Figure 11).

L'extincteur manuel à mousse chimique OHP-10 est conçu pour éteindre les incendies au stade initial de leur apparition.

Pour activer l'extincteur, il faut le prendre par le côté et le bas poignées, rabattez le couvercle de l'extincteur et la poignéetourner à 180°. Dans ce cas, la vanne du verre acide s'ouvre, la partie acide de la charge s'écoule du verre et se mélange à la partie alcaline. De la mousse se forme et la pression s'accumule dans le boîtier de l'extincteur. Mousse sous pression à travers les douchesjeté. La durée d'action de l'extincteur est d'environ 1 minute, la longueur du jet est de 6 à 8 m, la productivité est de 90 litres de mousse.

Les extincteurs à mousse d'air sont utilisés pour éteindre les incendies de diverses substances et matériaux, sauf métaux alcalins, les installations électriques sous tension et les substances brûlant sans accès aérien.

Pour activer l'extincteur, appuyez sur la gâchette. Dans ce cas, le dioxyde de carbone comprimé dans le cylindre à travers la douillejette la solution d'agent moussant. L'extincteur fonctionne pendant 20 s, la longueur du jet est de 4,5 m.

sauf extincteurs à mousse utiliser des extincteurs à dioxyde de carbone OU-2, OU-5 et OU-8

Pour éteindre les incendies, diversagents extincteurs... Les plus courants sont l'eau. En plus de cela, du sable et d'autres types de sol, diverses mousses et poudres sont utilisées.

L'eau ne peut pas être utilisée pour éteindre les produits pétroliers, les incendies dans les équipements électriques sous tension, les carbures de sodium, de calcium et de potassium. Les produits pétroliers et autres substances dont la densité est inférieure à celle de l'eau flottent au-dessus de celle-ci et se répandent sur une grande surface, ce qui peut provoquer une intensification de l'incendie. L'eau est conductrice de courant électrique ; par conséquent, ne dirigez pas le jet d'eau vers un équipement électrique, car un choc électrique peut se produire. L'eau réagit avec les carbures de métaux alcalins pour former des substances inflammables et explosives.

Sable et tout autre type de sol - remède universeléteindre les petits incendies. Il est jeté sur le feu avec des pelles, des pelles ou des seaux afin de localiser d'abord le feu, puis de le remplir.