Prosessi tapahtuu jatkuvassa paineessa. Termodynaamiset perusprosessit. Jatkuva lämpötilaprosessi

Lämpökapasiteetti

Moolilämpökapasiteetti vakio paineessa on merkitty. Ihanteellisessa kaasussa se liittyy Mayer -suhteen lämpökapasiteettiin vakiotilavuudella.

Molekyylikineettisen teorian avulla voit laskea likimääräiset molaarisen lämpökapasiteetin arvot eri kaasuille yleisen kaasuvakion arvon avulla:

Lämpökapasiteetit voidaan määrittää myös Mayerin yhtälön perusteella, jos adiabaattinen eksponentti on tiedossa, joka voidaan mitata kokeellisesti (esimerkiksi mittaamalla äänen nopeus kaasussa tai käyttämällä Clement -Desorm -menetelmää).

Entropian muutos

Wikimedia Foundation. 2010.

Katso, mitä "isobarinen prosessi" on muissa sanakirjoissa:

- (isobaarinen prosessi), fyysisesti tapahtuva prosessi. järjestelmä vakiona. alanumero paine; termodynaamisen suhteen. kaaviota kuvaa isobar. Yksinkertaisimmat esimerkit I. s. Veden lämmitys avoimessa astiassa, kaasun paisuminen sylinterissä, jossa on vapaasti virtaava ... ... Fyysinen tietosanakirja

- (isobaarinen prosessi) (iso- ja baros -painovoimasta), termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa. Riviä, joka kuvaa isobaarista prosessia tilakaaviossa, kutsutaan isobaariksi ... Moderni tietosanakirja

Isobarinen prosessi- (isobaarinen prosessi) (iso ... ja baros -vakavuudesta), termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa. Riviä, joka kuvaa isobaarista prosessia tilakaaviossa, kutsutaan isobaariksi. ... Kuvitettu tietosanakirja

- (isobaarinen prosessi) termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa ... Suuri tietosanakirja

ISOBAR -PROSESSI- (isobaarinen prosessi) termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä esimerkiksi vakio paineessa. höyrynkehitys höyrykattilassa ... Iso ammattikorkeakoulun tietosanakirja

isobaarinen prosessi- Termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa. [Kokoelma suositeltuja termejä. Numero 103. Termodynamiikka. Neuvostoliiton tiedeakatemia. Tieteellinen ja tekninen terminologiakomitea. 1984] Termodynamiikan aiheet EN vakio ... ... Tekninen kääntäjän opas

isobaarinen prosessi- - prosessi, joka tapahtuu jatkuvassa paineessa. Yleinen kemia: oppikirja / A. V. Zholnin ... Kemialliset termit

Isobarinen prosessi- - termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa. [Terminologinen sanakirja betonille ja teräsbetonille. FSUE "Research Center" Construction "NIIZhB niitä. A. A. Gvozdeva, Moskova, 2007 110 s.] Termin otsikko: Yleiset termit ... ... Tietosanakirja rakennusmateriaalien termeistä, määritelmistä ja selityksistä

- (isobaarinen prosessi), termodynaaminen prosessi, joka tapahtuu järjestelmässä jatkuvassa paineessa. * * * ISOBAR -PROSESSI ISOBAR -PROSESSI (isobaarinen prosessi) (iso ... (katso IZO ... (osa yhdistettyjä sanoja)) ja baros raskaus), termodynaaminen ... ... tietosanakirjallinen sanakirja

isobaarinen prosessi- izobarinis vyksmas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Termodinaminės sistemos būsenos kitimas, kai ulkopinisis paineis yra pastovus. yhteensopivuus: angl. isobaarinen prosessi vok. isobare Zustandsänderung, f; isobarer Prozess, m ... ... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

Isoprosessit ovat prosesseja, jotka tapahtuvat, kun jonkin parametrin arvo pysyy muuttumattomana: paine ( s) , tilavuus ( V), lämpötila ( T).

Isoprosessit kaasuissa ovat termodynaamisia prosesseja, joiden aikana aineen määrää ja painetta, tilavuutta, lämpötilaa tai entropiaa ei voida muuttaa. Siten, varten isobaarinen prosessi paine ei muutu, klo isochornous- äänenvoimakkuus, klo isoterminen- lämpötila, isentrooppinen- entropia (esimerkiksi palautuva adiabaattinen prosessi). Ja viivoja, jotka edustavat lueteltuja prosesseja tietyssä termodynaamisessa kaaviossa, kutsutaan vastaavasti isobaari, isochora, isotermi ja adiabat... Kaikki nämä isoprosessit ovat erikoistapauksia polytrooppisesta prosessista.

Isokorinen prosessi.

Isochoric(tai isokorinen) käsitellä asiaa Onko muutos termodynaamisessa järjestelmässä sillä ehdolla, että äänenvoimakkuus ei muutu ( V = vakio). Isochora kutsutaan viivaksi, joka näyttää isokorisen prosessin kaaviossa. Tämä prosessi kuvaa Charlesin laki.

Isoterminen prosessi.

Isoterminen prosessi Onko muutos termodynaamisessa järjestelmässä sillä ehdolla, että lämpötila ei muutu ( T = vakio). Isotermi kutsutaan viivaksi, joka näyttää isotermisen prosessin kaaviossa. Tämä prosessi kuvaa Boyle-Mariotten laki.

Isoentrooppinen prosessi.

Isentrooppinen prosessi Onko muutos termodynaamisessa järjestelmässä sillä ehdolla, että entropia ei muutu ( S = vakio). Esimerkiksi palautuva adiabaattinen prosessi on isentrooppinen: tällaisessa prosessissa ei tapahdu lämmönvaihtoa ympäristön kanssa. Ihanteellinen kaasu tällaisessa prosessissa kuvataan seuraavalla yhtälöllä:

pV γ = vakio,

missä γ Määrittääkö adiabaattinen eksponentti kaasutyypin?

Kaasu on yksi neljästä aggregaatiotilasta, joissa aine voi olla.

Kaasun muodostavat hiukkaset ovat hyvin liikkuvia. He liikkuvat lähes vapaasti ja kaoottisesti, törmäävät säännöllisesti toisiinsa kuin biljardipallot. Tällaista törmäystä kutsutaan joustava törmäys ... Törmäyksen aikana he muuttavat äkillisesti liikkeen luonnetta.

Koska kaasumaisissa aineissa etäisyys molekyylien, atomien ja ionien välillä on paljon suurempi kuin niiden koko, nämä hiukkaset ovat vuorovaikutuksessa keskenään hyvin heikosti ja niiden mahdollinen vuorovaikutusenergia on hyvin pieni verrattuna kineettiseen.

Sidokset molekyylien välillä todellisessa kaasussa ovat monimutkaisia. Siksi on myös melko vaikea kuvata sen lämpötilan, paineen, tilavuuden riippuvuutta molekyylien ominaisuuksista, niiden lukumäärästä ja niiden nopeudesta. Mutta tehtävä yksinkertaistuu suuresti, jos tarkastelemme sen kaasun matemaattista mallia todellisen kaasun sijasta - ihanteellinen kaasu .

Oletetaan, että ideaalikaasumallissa molekyylien välillä ei ole vetovoimaa ja karkottamisvoimaa. Kaikki liikkuvat toisistaan ​​riippumatta. Ja jokaiseen niistä voit soveltaa Newtonin klassisen mekaniikan lakeja. Ja ne ovat vuorovaikutuksessa keskenään vain elastisten törmäysten aikana. Törmäyksen aika itsessään on hyvin lyhyt törmäysten väliseen aikaan.

Klassinen ihanteellinen kaasu

Yritetään kuvitella ihanteellisen kaasun molekyylejä pieninä palloina, jotka sijaitsevat valtavassa kuutiossa kaukana toisistaan. Tämän etäisyyden vuoksi he eivät voi olla vuorovaikutuksessa keskenään. Siksi niiden potentiaalienergia on nolla. Mutta nämä pallot liikkuvat suurella nopeudella. Tämä tarkoittaa, että niillä on liike -energiaa. Kun ne törmäävät toisiinsa ja kuution seiniin, ne käyttäytyvät kuin pallot, eli ne pomppivat joustavasti. Samalla he muuttavat liikkeen suuntaa, mutta eivät muuta nopeuttaan. Tältä molekyylien liike ideaalikaasussa näyttää.

1. Ideaalikaasumolekyylien mahdollinen vuorovaikutusenergia on niin pieni, että se jätetään huomiotta kineettiseen energiaan verrattuna.
2. Ideaalikaasun molekyylit ovat myös niin pieniä, että niitä voidaan pitää materiaalipisteinä. Tämä tarkoittaa, että heidän kokonaistilavuus on myös merkityksetön verrattuna sen astian tilavuuteen, jossa kaasu sijaitsee. Ja tämä määrä on myös laiminlyöty.
3. Keskimääräinen aika molekyylien törmäysten välillä on paljon pidempi kuin niiden vuorovaikutus aika törmäyksen aikana. Siksi myös vuorovaikutusaika jätetään huomiotta.

Kaasu on aina astian muodossa, jossa se sijaitsee. Liikkuvat hiukkaset törmäävät toisiinsa ja astian seiniin. Iskun aikana jokainen molekyyli vaikuttaa seinään jonkin verran voimalla hyvin lyhyen ajan. Näin paine ... Kaasun kokonaispaine on kaikkien molekyylien paineiden summa.

Ihanteellinen kaasun tilayhtälö

Ihanteelliselle kaasutilalle on tunnusomaista kolme parametria: paine, äänenvoimakkuutta ja lämpötila... Niiden välinen suhde kuvataan yhtälöllä:

missä R - paine,

V M - molaarinen tilavuus,

R - yleinen kaasuvakio,

T - absoluuttinen lämpötila (Kelvin -astetta).

Koska V M = V / n , missä V - tilavuus, n on aineen määrä ja n = m / M , sitten

missä m - kaasumassa, M - moolimassa. Tätä yhtälöä kutsutaan Mendelejevin-Cliperonin yhtälö .

Vakiossa massassa yhtälö on muotoa:

Tätä yhtälöä kutsutaan yhtenäinen kaasulaki .

Mendelejevin-Cliperonin lain avulla yksi kaasuparametreista voidaan määrittää, jos kaksi muuta tiedetään.

Isoprosessit

Yhdistetyn kaasulain yhtälön avulla on mahdollista tutkia prosesseja, joissa kaasun massa ja yksi tärkeimmistä parametreistä - paine, lämpötila tai tilavuus - pysyvät vakiona. Fysiikassa tällaisia ​​prosesseja kutsutaan isoprosessit .

Alkaen Yhdistetyn kaasulain mukaan seuraavat muut tärkeät kaasulait: Boyle-Mariotte-laki, homo-lussac-laki, Kaarlen laki tai Gay-Lussacin toinen laki.

Isoterminen prosessi

Prosessia, jossa paine tai tilavuus muuttuu, mutta lämpötila pysyy vakiona, kutsutaan isoterminen prosessi .

Isotermisellä prosessilla T = const, m = const .

Kaasun käyttäytyminen isotermisessä prosessissa kuvaa Boyle-Mariotte-laki ... Tämä laki löydettiin kokeellisesti Englantilainen fyysikko Robert Boyle vuonna 1662 ja Ranskalainen fyysikko Edme Marriott vuonna 1679, ja he tekivät sen toisistaan ​​riippumatta. Boylen laki muotoillaan seuraavasti: Ihanteellisessa kaasussa vakiolämpötilassa kaasun paineen ja sen tilavuuden tulo on myös vakio.

Boyle-Mariotte-yhtälö voidaan johtaa yhtenäisestä kaasulaista. Korvaaminen kaavaan T = vakio , saamme

s · V = const

Sitä se on Boyle-Mariotte-laki . Sen voi nähdä kaavasta kaasun paine vakiolämpötilassa on kääntäen verrannollinen sen tilavuuteen... Mitä suurempi paine, sitä pienempi äänenvoimakkuus ja päinvastoin.

Miten tämä ilmiö voidaan selittää? Miksi kaasun tilavuuden kasvaessa sen paine laskee?

Koska kaasun lämpötila ei muutu, myöskään molekyylien iskutaajuus astian seiniin ei muutu. Jos tilavuus kasvaa, molekyylien pitoisuus pienenee. Näin ollen pintayksikköä kohti on vähemmän molekyylejä, jotka törmäävät seiniin ajan yksikössä. Paine laskee. Päinvastoin, kun äänenvoimakkuus pienenee, törmäysten määrä kasvaa. Paine kasvaa vastaavasti.

Graafisesti isoterminen prosessi näkyy käyrän tasossa, jota kutsutaan isotermi ... Sillä on muoto hyperbooli.

Jokaisella lämpötila -arvolla on oma isoterminsa. Mitä korkeampi lämpötila, sitä korkeampi vastaava isotermi sijaitsee.

Isobarinen prosessi

Prosesseja kaasun lämpötilan ja tilavuuden muuttamiseksi vakio paineessa kutsutaan isobaarinen ... Tätä prosessia varten m = const, P = const.

Todettiin myös kaasun tilavuuden riippuvuus sen lämpötilasta vakiopaineessa kokeellisesti kirjoittanut ranskalainen kemisti ja fyysikko Joseph Louis Gay-Lussac, joka julkaisi sen vuonna 1802.Siksi sitä kutsutaan Gay Lussacin laki : " NS ja vakio paine, vakion kaasumassan tilavuuden suhde sen absoluuttiseen lämpötilaan on vakioarvo. "

Klo P = const Yhtenäisen kaasulain yhtälö tulee Gay-Lussacin yhtälö .

Esimerkki isobaarisesta prosessista on kaasu sylinterin sisällä, jossa mäntä liikkuu. Lämpötilan noustessa molekyylien törmäystaajuus seinää vasten kasvaa. Paine kasvaa ja mäntä nousee. Tämän seurauksena kaasun tilavuus sylinterissä kasvaa.

Graafisesti isobaarinen prosessi näytetään suorana viivana, jota kutsutaan isobaarinen .

Mitä korkeampi paine kaasussa, sitä pienempi vastaava isobaari sijaitsee kaaviossa.

Isokorinen prosessi

Isochorny, tai isokorinen, sitä kutsutaan prosessiksi, jolla muutetaan ihanteellisen kaasun painetta ja lämpötilaa vakio- tilavuudella.

Isokoriseen prosessiin m = const, V = const.

On hyvin yksinkertaista kuvitella tällainen prosessi. Se tapahtuu kiinteän tilavuuden astiassa. Esimerkiksi sylinterissä, jossa mäntä ei liiku, mutta on kiinteästi kiinnitetty.

Isokorinen prosessi kuvataan Kaarlen laki : « Tietylle kaasumassalle vakiotilavuudessa sen paine on verrannollinen lämpötilaan". Ranskalainen keksijä ja tiedemies Jacques Alexander Cesar Charles perusti tämän suhteen kokeiden avulla vuonna 1787. Vuonna 1802 Gay-Lussac selvensi sitä. Siksi tätä lakia kutsutaan joskus Gay-Lussacin toinen laki.

Klo V = const yhdistetyn kaasulain yhtälöstä saamme yhtälön Kaarlen laki, tai Gay-Lussacin toinen laki .

Vakiotilavuudella kaasun paine nousee, jos sen lämpötila nousee .

Kaavioissa isokorinen prosessi näkyy rivillä nimeltä isochora .

Mitä suurempi kaasun tilavuus, sitä pienempi on tätä tilavuutta vastaava isochore.

Todellisuudessa mitään kaasuparametria ei voida pitää vakiona. Tämä voidaan tehdä vain laboratorio -olosuhteissa.

Luonnossa ei tietenkään ole ihanteellista kaasua. Mutta todellisissa harvinaisissa kaasuissa erittäin alhaisissa lämpötiloissa ja korkeintaan 200 ilmakehän paineissa molekyylien välinen etäisyys on paljon suurempi kuin niiden koko. Siksi niiden ominaisuudet ovat lähellä ihanteellisen kaasun ominaisuuksia.

Isobaarinen prosessi (jota kutsutaan myös isobaariseksi prosessiksi) on yksi termodynaamisista prosesseista, jotka tapahtuvat vakio paineessa. Tässä tapauksessa myös järjestelmän kaasumassa pysyy vakiona. Isobaarista prosessia kuvaavan kaavion visuaalinen esitys annetaan vastaavan koordinaattijärjestelmän termodynaamisessa kaaviossa.

Esimerkkejä

Yksinkertaisin esimerkki isobaarisesta prosessista on tietyn tilavuuden veden lämmittäminen avoimessa astiassa. Toinen esimerkki on ihanteellisen kaasun laajentaminen lieriömäiseen tilavuuteen, jossa männällä on vapaa isku. Kaikissa näissä tapauksissa paine on vakio. Se on yhtä suuri kuin tavallinen ilmakehän paine, mikä on aivan ilmeistä.

Käänteisyys

Isobaarista prosessia voidaan pitää palautuvana, jos järjestelmän paine on sama kuin ulkoinen paine ja on koko prosessin ajan sama (eli se on vakioarvo) ja lämpötila muuttuu hyvin hitaasti. Siten järjestelmän termodynaaminen tasapaino säilyy joka hetki. Edellä mainittujen tekijöiden yhdistelmä mahdollistaa sen, että voimme pitää isobaarista prosessia palautuvana.

Isobarisen prosessin suorittamiseksi järjestelmässä lämpö on joko syötettävä tai poistettava. Tässä tapauksessa lämpö tulisi käyttää ihanteellisen kaasun laajentamiseen ja sen sisäisen energian muuttamiseen. Kaavaa, joka osoittaa määrien riippuvuuden toisistaan ​​isobaarisessa prosessissa, kutsutaan Gay-Lussacin laiksi. Se osoittaa, että tilavuus on verrannollinen lämpötilaan. Päätetään tämä kaava pinnallisen tiedon perusteella.

Gay-Lussacin lain johtaminen (ensisijainen ymmärrys)

Henkilö, joka on edes vähän perehtynyt molekyylifysiikkaan, tietää, että monet ongelmat liittyvät tiettyihin parametreihin. Niiden nimi on kaasun paine, kaasun tilavuus ja kaasun lämpötila. Tietyissä tapauksissa käytetään molekyyli- ja moolimassaa, aineen määrää, yleistä kaasuvakiota ja muita indikaattoreita. Ja tässä on selvä yhteys. Puhutaanpa yleisestä kaasuvakiosta yksityiskohtaisemmin. Jos joku ei tiedä, miten he saivat sen.

Yleisen kaasuvakion saaminen

Tätä vakioa (vakio luku, jolla on tietty ulottuvuus) kutsutaan myös Mendelejevin vakioksi. Se on myös läsnä Mendeleev-Clapeyronin yhtälössä ihanteelliselle kaasulle. Miten kuuluisa fyysikko sai tämän vakion?

Kuten tiedämme, ideaalikaasuyhtälöllä on seuraava muoto: PV / T (joka luetaan seuraavasti: “paineen ja tilavuuden tulo jaettuna lämpötilalla”). Yleiseen kaasuvakioon sovelletaan niin sanottua Avogadron lakia. Siinä sanotaan, että jos otamme kaasua, niin sama määrä mooleja samassa lämpötilassa ja samassa paineessa ottaa saman tilavuuden.

Itse asiassa tämä on sanallinen muotoilu ideaalikaasun tilayhtälöstä, joka on kirjoitettu kaavan muodossa hieman aikaisemmin. Jos otamme normaalit olosuhteet (ja tämä on silloin, kun kaasun lämpötila on 273,15 Kelvin, paine on 1 atmosfääri, 101325 Pascalia ja kaasumoolin tilavuus on 22,4 litraa) ja korvataan ne yhtälöön, kerrotaan ja jakaa kaikki, saamme, että tällaisten toimintojen yhdistelmä antaa meille numeerisen indikaattorin, joka on yhtä suuri kuin 8.31. Ulottuvuus ilmoitetaan jouleina jaettuna moolien Kelvin -tulolla (J / mooli * K).

Mendelejev-Clapeyronin yhtälö

Otetaan ideaalikaasun tilayhtälö ja kirjoitetaan se uudessa muodossa. Muista, että alkuyhtälön muoto on PV / T = R. Kerrotaan nyt molemmat osat lämpötilan osoittimella. Saamme kaavan PV (m) = RT. Toisin sanoen paineen ja tilavuuden tulo on yhtä suuri kuin universaalin kaasuvakion ja lämpötilan tulo.

Nyt kerrotaan yhtälön molemmat puolet tällä tai tällä moolimäärällä. Merkitään niiden numero kirjaimella, esimerkiksi X. Näin saamme seuraavan kaavan: PV (m) X = XRT. Mutta me tiedämme, että tuote V, jonka indeksi on "m", antaa meille tuloksena vain tilavuuden V ja moolien lukumäärä X paljastuu jakamalla osamassat moolimassalla, eli sillä on lomake m / M.

Siten lopullinen kaava näyttää tältä: PV = MRT / m. Tämä on sama Mendelejev-Clapeyron-yhtälö, johon molemmat fyysikot tulivat lähes samanaikaisesti. Voimme kertoa yhtälön oikean puolen (ja samalla jakaa) Avogadron numerolla. Sitten saamme: PV = XN (a) RT / N (a). Mutta moolimäärän tulo Avogadron numerolla, toisin sanoen XN (a), ei anna meille muuta kuin kaasumolekyylien kokonaismäärä, joka on merkitty N -kirjaimella.

Samaan aikaan universaalikaasuvakion ja Avogadron luvun - R / N (a) jakaja antaa Boltzmann -vakion (merkitty k: llä). Tämän seurauksena saamme toisen kaavan, mutta hieman eri muodossa. Tässä se on: PV = NkT. Voit laajentaa tätä kaavaa ja saada seuraavan tuloksen: NkT / V = ​​P.

Kaasutyö isobaarisessa prosessissa

Kuten aiemmin huomasimme, isobaarinen prosessi on termodynaaminen prosessi, jossa paine pysyy vakiona. Ja selvittääksemme, miten työ määritetään isobaarisessa prosessissa, meidän on käännyttävä termodynamiikan ensimmäisen lain puoleen. Yleinen kaava on seuraava: dQ = dU + dA, jossa dQ on lämmön määrä, dU on sisäisen energian muutos ja dA on termodynaamisen prosessin aikana tehty työ.

Katsotaanpa nyt erityisesti isobaarista prosessia. Otetaan huomioon, että paine pysyy vakiona. Yritämme nyt kirjoittaa isodarisen prosessin ensimmäisen termodynamiikan lain uudelleen: dQ = dU + pdV. Jotta saat visuaalisen esityksen prosessista ja työstä, sinun on edustettava sitä koordinaatistossa. Abskissa -akseli merkitään p, ordinaatti -akseli V. Anna äänenvoimakkuuden kasvaa. Kahdessa erillisessä pisteessä, joilla on vastaava p -arvo (tietysti kiinteä), merkitsemme tilat, jotka ovat V1 (alkutilavuus) ja V2 (lopullinen tilavuus). Tässä tapauksessa kuvaaja on suora viiva, joka on yhdensuuntainen abscissa -akselin kanssa.

Työn löytäminen on tässä tapauksessa yhtä helppoa kuin päärynän kuoriminen. Se on yksinkertaisesti kuvion alue, jota rajoittavat molemmin puolin abskissa -akselin ulokkeet ja kolmannella puolella suora viiva, joka yhdistää isobarisen suoran alussa ja lopussa olevat pisteet linja. Yritetään laskea työn arvo integraalin avulla.

Se lasketaan seuraavasti: A = p (integraali alueella V1 - V2) dV. Laajennetaan integraalia. Saamme, että työ on yhtä suuri kuin paineen ja tilavuuseron tulo. Eli kaava näyttää tältä: A = p (V2 - V1). Jos paljastamme joitain määriä, saamme toisen kaavan. Se näyttää tältä: A = xR (T2 - T2), missä x on aineen määrä.

Yleinen kaasuvakio ja sen merkitys

Voimme sanoa, että viimeinen lauseke määrää R: n - universaalin kaasuvakion - fyysisen merkityksen. Selvyyden vuoksi siirrymme tiettyihin numeroihin. Otetaan yksi mooli jotain ainetta testattavaksi. Anna samalla lämpötilaero 1 Kelvin. Tässä tapauksessa on helppo nähdä, että kaasun työ on yhtä suuri kuin universaali kaasuvakio (tai päinvastoin).

Johtopäätös

Tämä tosiasia voidaan esittää hieman eri valossa muotoilemalla sanamuotoa. Esimerkiksi universaali kaasuvakio on numeerisesti yhtä suuri kuin työ, joka on tehty isobaarisen paisumisen aikana yhdellä moolilla ideaalikaasua, jos sitä lämmitetään yhdellä Kelvinillä. Työn laskeminen muiden isoprosessien kanssa on hieman vaikeampaa, mutta tärkeintä on soveltaa logiikkaa. Sitten kaikki putoaa nopeasti paikoilleen, ja kaavan johtaminen on helpompaa kuin luulet.