பகுப்பாய்வு வேதியியல். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு எடுத்துக்காட்டுகளின் டைட்ரேஷன் முறைகள்

ஆய்வக வேலை எண் 8

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு

வேலையின் நோக்கம்: டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் அடிப்படைகளைப் பற்றி அறிந்து கொள்ளவும், டைட்ரேஷனின் அடிப்படை முறைகள் மற்றும் நுட்பங்களைப் படிக்கவும்.

கோட்பாட்டு பகுதி

1. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் சாரம். அடிப்படை கருத்துக்கள்.

டிட்ரிமெட்ரிக் (வால்யூமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு என்பது அளவு பகுப்பாய்வின் மிக முக்கியமான வகைகளில் ஒன்றாகும். அதன் முக்கிய நன்மைகள் துல்லியம், செயல்படுத்தும் வேகம் மற்றும் பலவகையான பொருள்களைத் தீர்மானிப்பதற்கு அதைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியம். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் ஒரு பொருளின் உள்ளடக்கத்தை நிர்ணயிப்பது ஒரு பொருளின் துல்லியமாக அறியப்பட்ட அளவு மற்றொரு பொருளின் அறியப்படாத அளவு எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி ஒரு பகுப்பாய்வின் அளவை கணக்கிடுவதன் விளைவாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் தொடரும் எதிர்வினை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் ஆக இருக்க வேண்டும், அதாவது, சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களின்படி, பொருட்கள் கண்டிப்பாக அளவு ரீதியாக செயல்பட வேண்டும். இந்த நிபந்தனை பூர்த்தி செய்யப்பட்டால் மட்டுமே, எதிர்வினை அளவு பகுப்பாய்விற்கு பயன்படுத்தப்படலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முக்கிய செயல்பாடு அளவிடு- எதிர்வினை முடியும் வரை பொருட்களின் படிப்படியான கலவை. பொதுவாக பொருட்களின் தீர்வுகள் டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டைட்ரேஷனின் போது, ​​பொருட்கள் முழுமையாக வினைபுரியும் வரை ஒரு பொருளின் கரைசல் படிப்படியாக மற்றொரு பொருளின் கரைசலில் ஊற்றப்படுகிறது. ஊற்றப்படும் தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது டைட்ரண்ட், டைட்ரண்ட் ஊற்றப்படும் தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது டைட்ரேட்டட் தீர்வு.டைட்ரேஷனுக்கு உட்பட்ட டைட்ரேட்டட் கரைசலின் அளவு அழைக்கப்படுகிறது அலிகோட்அல்லது அலிகோட் தொகுதி.

சமநிலை புள்ளிஎதிர்வினைகள் முழுமையாக வினைபுரியும் போது டைட்ரேஷனின் போது நிகழும் தருணம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த நேரத்தில் அவை சம அளவுகளில் உள்ளன , அதாவது, முழுமையான, எச்சம் இல்லாமல், எதிர்வினைக்கு போதுமானது.

டைட்ரேஷனுக்கு, துல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட தீர்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை அழைக்கப்படுகின்றன தரநிலைஅல்லது டைட்ரேட்டட்... பல வகையான நிலையான தீர்வுகள் உள்ளன.

முதன்மை தரநிலைதுல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு பொருளின் சரியான மாதிரியிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. முதன்மை தரத்தை தயாரிப்பதற்கான பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட அமைப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு தூய்மையாக இருக்க வேண்டும். அதில் உள்ள அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம் நிறுவப்பட்ட தரங்களை விட அதிகமாக இருக்கக்கூடாது. பெரும்பாலும், பொருள் நிலையான தீர்வுகளைத் தயாரிக்க கூடுதல் சுத்திகரிப்புக்கு உட்படுகிறது. எடை போடுவதற்கு முன், ஒரு உலர்த்திய பொருளின் மேல் உலர்த்தப்பட்ட அல்லது உலர்ந்த வெப்பநிலையில் வைக்கப்படுகிறது. எடையிடப்பட்ட பகுதி ஒரு பகுப்பாய்வு சமநிலையில் எடை போடப்பட்டு ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைப்பானில் கரைக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக நிலையான தீர்வு சேமிப்பகத்தின் போது அதன் பண்புகளை மாற்றக்கூடாது. இறுக்கமாக மூடப்பட்ட கொள்கலன்களில் நிலையான தீர்வுகளை சேமிக்கவும். தேவைப்பட்டால், அவை நேரடி சூரிய ஒளி மற்றும் அதிக வெப்பநிலையிலிருந்து பாதுகாக்கப்படுகின்றன. பல பொருட்களின் நிலையான தீர்வுகள் (HCl, H2SO4, Na2B4O7, முதலியன) செறிவு மாறாமல் பல ஆண்டுகளாக சேமிக்கப்படும்.

ஒரு நிலையான தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கு ஒரு பொருளைத் தயாரிப்பது ஒரு நீண்ட மற்றும் உழைப்புச் செயல்முறை என்பதால், இரசாயனத் தொழில் என்று அழைக்கப்படுபவை உற்பத்தி செய்கிறது. சரி சேனல்கள்... ஃபிக்சனல் என்பது ஒரு கண்ணாடி ஆம்பூல் ஆகும், இதில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு பொருள் சீல் வைக்கப்படுகிறது. ஆம்பூல் உடைந்துவிட்டது, மேலும் பொருள் அளவீட்டு அளவீட்டு பிளாஸ்கிற்கு மாற்றப்படுகிறது, பின்னர் திரவத்தின் அளவை குறிக்கு கொண்டு வருகிறது. நிலையான சேனல்களின் பயன்பாடு செயல்முறைக்கு பெரிதும் உதவுகிறது மற்றும் நிலையான தீர்வுக்கான தயாரிப்பு நேரத்தை குறைக்கிறது.

சில பொருட்கள் வேதியியல் தூய்மையான வடிவத்தில் பெறுவது கடினம் (உதாரணமாக, KMnO4). அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம் காரணமாக, ஒரு பொருளின் துல்லியமான மாதிரியை எடுப்பது பெரும்பாலும் சாத்தியமற்றது. கூடுதலாக, பல பொருட்களின் தீர்வுகள் சேமிப்பின் போது அவற்றின் பண்புகளை மாற்றுகின்றன. உதாரணமாக, காரக் கரைசல்கள் காற்றிலிருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டவை, இதன் விளைவாக அவற்றின் செறிவு காலப்போக்கில் மாறுகிறது. இந்த சந்தர்ப்பங்களில், இரண்டாம் நிலை தரநிலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இரண்டாம் நிலை தரநிலைதுல்லியமாக அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு பொருளின் தீர்வு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது முதன்மை தரத்தின்படி நிறுவப்பட்டது. இரண்டாம் நிலை தரநிலைகள் (எடுத்துக்காட்டாக, KMnO4, NaOH, முதலியன தீர்வுகள்) முதன்மை தரநிலைகளின் அதே நிலைமைகளின் கீழ் சேமிக்கப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் செறிவு அவ்வப்போது அமைக்கப்படும் பொருட்களின் நிலையான தீர்வுகளுக்கு எதிராக சோதிக்கப்படுகிறது.

2. டைட்ரேஷனின் முறைகள் மற்றும் வகைகள்.

டைட்ரேஷனின் போது, ​​கரைசலின் அலிகோட் வழக்கமாக ஒரு ஃப்ளாஸ்கிற்குள் எடுக்கப்படுகிறது, பின்னர் சமமான புள்ளியை அடையும் வரை பியூரெட்டிலிருந்து ஒரு டைட்ரண்ட் கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. சமமான புள்ளியில், தீர்வின் டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் டைட்ரண்டின் அளவு அளவிடப்படுகிறது. டைட்ரேஷன் பல வழிகளில் செய்யப்படலாம்.

நேரடி டைட்ரேஷன்பகுப்பாய்வின் தீர்வு உண்மையில் உள்ளது ஏஒரு நிலையான titrant தீர்வுடன் டைட்ரேட் வி... அமிலங்கள், தளங்கள், கார்பனேட்டுகள் போன்றவற்றின் தீர்வுகளை டைட்ரேட் செய்ய நேரடி டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மணிக்கு மீளக்கூடியதுநிலையான தீர்வின் அலிகோட்டுடன் டைட்ரேஷன் விபகுப்பாய்வின் தீர்வுடன் டைட்ரேட் ஏ... டைட்ரேஷன் செய்யப்படும் நிலைமைகளின் கீழ் பகுப்பாய்வு நிலையற்றதாக இருந்தால் தலைகீழ் டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் நைட்ரைட்டுகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஒரு அமில சூழலில் நிகழ்கிறது.

NO2- + MnO2- + 6H + ® NO3- + Mn2 + + 3H2O

ஆனால் நைட்ரைட்டுகள் ஒரு அமில சூழலில் நிலையற்றவை.

2NaNO2 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HNO2

எனவே, கந்தக அமிலத்துடன் அமிலமயமாக்கப்பட்ட ஒரு நிலையான பெர்மாங்கனேட் கரைசல் நைட்ரைட் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, இதன் செறிவு தீர்மானிக்கப்பட வேண்டும்.

பின்புற டைட்ரேஷன்நேரடி டைட்ரேஷன் பொருந்தாத சந்தர்ப்பங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: எடுத்துக்காட்டாக, பகுப்பாய்வின் மிகக் குறைந்த உள்ளடக்கம் காரணமாக, சமமான புள்ளியைத் தீர்மானிக்க இயலாமை, மெதுவான எதிர்வினை போன்றவை. ஏஒரு பொருளின் நிலையான தீர்வின் துல்லியமாக அளவிடப்பட்ட அளவை ஊற்றவும் விஅதிகமாக எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டது. மீறப்படாத அதிகப்படியான பொருள் விஒரு துணைப் பொருளின் நிலையான தீர்வுடன் டைட்ரேஷன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது உடன்... பொருளின் ஆரம்ப அளவு வித்தியாசத்தால் விமற்றும் எதிர்வினை தொடர்ந்த பிறகு மீதமுள்ள அதன் அளவு பொருளின் அளவை தீர்மானிக்கிறது விபொருளுடன் வினைபுரிந்தது ஏ, அதன் அடிப்படையில் பொருளின் உள்ளடக்கம் கணக்கிடப்படுகிறது ஏ.

மறைமுக டைட்ரேஷன்அல்லது மாற்று டைட்ரேஷன்.பகுப்பாய்வாளர் அல்ல, மாறாக எக்ஸ்பிசென்டருடன் அதன் எதிர்வினையின் தயாரிப்பு என்ற உண்மையின் அடிப்படையில் உடன்.

பொருள் டிபொருள் தொடர்பாக கண்டிப்பாக அளவு அடிப்படையில் உருவாக்கப்பட வேண்டும் ஏ... எதிர்வினை தயாரிப்பின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானித்த பிறகு டிஒரு பொருளின் நிலையான தீர்வுடன் டைட்ரேஷன் வி,எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி, பகுப்பாய்வின் உள்ளடக்கம் கணக்கிடப்படுகிறது ஏ.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் கண்டிப்பாக ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் ஆக இருக்க வேண்டும், போதுமான வேகத்தில் தொடரவும், முடிந்தால், அறை வெப்பநிலையில். தற்போதைய எதிர்வினையின் வகையைப் பொறுத்து, அவை வேறுபடுகின்றன:

அமில அடிப்படையிலான டைட்ரேஷன்,இது நடுநிலையின் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்,ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில்.

சிக்கலான அளவீடுசிக்கலான எதிர்வினைகளின் அடிப்படையில்.

3. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்.

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் அமிலத்திற்கும் அடிப்படைக்கும் நடுநிலையான எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது.

HAn + KtOH ® KtAn + H2O

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை அறை வெப்பநிலையில் கிட்டத்தட்ட உடனடியாக நிகழ்கிறது. அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்களின் பல உப்புகளைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது: கார்பனேட்டுகள், போரேட்டுகள், சல்ஃபைட்டுகள் போன்றவை. .

ஒரு அமிலம் ஒரு அடித்தளத்துடன் அல்லது நேர்மாறாக டைட்ரேட் செய்யப்படும்போது, ​​ஊடகத்தின் அமிலத்தன்மையில் படிப்படியாக மாற்றம் ஏற்படுகிறது, இது pH மதிப்பால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. நீர் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது ஒரு சமன்பாட்டின் படி விலகுகிறது.

H2O ® H + + OH-

ஹைட்ராக்ஸைல் அயனிகளின் செறிவு மூலம் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் தயாரிப்பு ஒரு நிலையான மதிப்பு, இது அழைக்கப்படுகிறது நீரின் அயனி தயாரிப்பு.

https://pandia.ru/text/78/441/images/image002_110.gif "அகலம் =" 165 "உயரம் =" 25 src = "> (1)

ஒரு நடுநிலை ஊடகத்தில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு சமமாக இருக்கும் மற்றும் அளவு 10-7m / l ஆகும். தண்ணீரில் ஒரு அமிலம் அல்லது அடிப்படை சேர்க்கப்படும் போது நீரின் அயனி தயாரிப்பு மாறாமல் இருக்கும். அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, இது நீரின் இடப்பெயர்ச்சி சமநிலை மாற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு குறைகிறது. உதாரணமாக, = 10-3m / l, பின்னர் = 10-11m / l. நீரின் அயனி தயாரிப்பு மாறாமல் இருக்கும்.

காரத்தின் செறிவு அதிகரித்தால், ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கும், மேலும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு குறையும், மேலும் நீரின் அயனி உற்பத்தியும் மாறாமல் இருக்கும். உதாரணமாக, = 10-2, = 10-12

PH மதிப்புஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

pH = - lg. (2)

சமன்பாட்டின் அடிப்படையில் (1), நடுநிலை ஊடகத்தில் pH = 7 என்று முடிவு செய்யலாம்.

pН = - lg 10-7 = 7.

அமில நடுத்தர pH இல்< 7, в щелочной рН >7. சமன்பாட்டிலிருந்து (1) for க்கான சூத்திரம் இதேபோல் பெறப்பட்டது.

pOH = - lg = 14 - pH. (3)

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனின் போது, ​​கரைசலின் pH சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டின் ஒவ்வொரு பகுதியிலும் மாறுகிறது. சமமான புள்ளியில், pH ஒரு குறிப்பிட்ட மதிப்பை அடைகிறது. இந்த நேரத்தில், டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்பட வேண்டும் மற்றும் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரண்டின் அளவை அளவிட வேண்டும். சமமான புள்ளியில் pH ஐ நிர்ணயிக்க, உருவாக்கவும் டைட்ரேஷன் வளைவு- சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டின் அளவின் கரைசலின் pH இன் சார்பின் வரைபடம். டைட்ரேஷனின் வெவ்வேறு காலங்களில் pH ஐ அளவிடுவதன் மூலம், அல்லது கோட்பாட்டளவில் (2) அல்லது (3) சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படும். உதாரணமாக, ஒரு வலுவான அடிப்படை NaOH உடன் வலுவான அமிலம் HCl இன் டைட்ரேஷனைக் கருதுங்கள்.

அட்டவணை 1. 0.1M NaOH கரைசலுடன் 100 மிலி 0.1M HCl கரைசலின் டைட்ரேஷன்.

அமிலக் கரைசலில் காரம் சேர்க்கப்படுவதால், அமிலத்தின் அளவு குறைந்து, கரைசலின் pH அதிகரிக்கிறது. சமமான புள்ளியில், அமிலம் காரத்துடன் முற்றிலும் நடுநிலையானது மற்றும் pH = 7. கரைசலின் எதிர்வினை நடுநிலையானது. மேலும் காரத்துடன் கூடுதலாக, கரைசலின் pH NaOH இன் அதிகப்படியான அளவு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. 101 மற்றும் 110 மிலி சேர்க்கும் போது. NaOH கரைசலில், அதிகப்படியான காரம் முறையே 1 மற்றும் 10 மில்லி ஆகும். இந்த இரண்டு புள்ளிகளில் உள்ள NaOH இன் அளவு, கரைசலின் மோலார் செறிவுக்கான சூத்திரத்தின் அடிப்படையில், முறையே, மோல் மற்றும் 1 10-3 மோல்

அல்காலி 1 மற்றும் 10 மிலி அதிகப்படியான டிட்ரேட்டட் கரைசலுக்கான சூத்திரம் (3) அடிப்படையில். நாம் முறையே pH மதிப்புகளைக் கொண்டிருக்கிறோம்.

டைட்ரேஷன் வளைவு, டைட்ரேஷனின் ஆரம்பத்தில், கரைசலின் pH கரைசலில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் கார கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது சிறிது மாறுகிறது. சமமான புள்ளியின் அருகே, மிகக் குறைந்த அளவு காரம் சேர்க்கப்படும்போது pH இல் கூர்மையான தாக்கம் ஏற்படுகிறது. சமமான புள்ளியில், உப்பு மற்றும் நீர் மட்டுமே கரைசலில் உள்ளன. வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தின் உப்பு நீராற்பகுப்பிற்கு உட்படாது, எனவே கரைசலின் எதிர்வினை நடுநிலையானது, pH = 7. மேலும் காரம் சேர்ப்பது கரைசலின் pH அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, இது அளவோடு சிறிது மாறும் டைட்ரண்டின் ஆரம்பத்தில் உள்ளதைப் போல டைட்ரண்ட் சேர்க்கப்பட்டது. வலுவான அடித்தளங்களைக் கொண்ட வலுவான அமிலங்களின் டைட்ரேஷன் மற்றும் நேர்மாறாக, சமநிலை புள்ளி தீர்வின் நடுநிலை புள்ளியுடன் ஒத்துப்போகிறது.

பலவீனமான அமிலத்தை வலுவான அடித்தளத்துடன் டைட்ரேட் செய்யும் போது, ​​சற்று வித்தியாசமான படம் காணப்படுகிறது. கரைசல்களில் உள்ள பலவீனமான அமிலங்கள் முழுவதுமாகப் பிரிந்துவிடாது மற்றும் கரைசலில் சமநிலை நிலைநாட்டப்படுகிறது.

HAn ® H + + An-.

இந்த சமநிலையின் மாறிலி அமில விலகல் மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

(4)

பலவீனமான அமிலம் முழுமையாகப் பிரிக்காததால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு கரைசலில் உள்ள அமிலத்தின் மொத்த செறிவாகக் குறைக்கப்பட முடியாது. (6)

பலவீனமான அமிலக் கரைசலில் காரக் கரைசலைச் சேர்க்கும்போது, ​​கரைசலில் பலவீனமான அமில உப்பு உருவாகிறது. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் அதன் உப்பு கொண்ட தீர்வுகள் அழைக்கப்படுகின்றன இடையக தீர்வுகள்... அவற்றின் அமிலத்தன்மை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவு மட்டுமல்ல, உப்பின் செறிவையும் சார்ந்துள்ளது. இடையக தீர்வுகளின் pH ஐக் கணக்கிட சூத்திரம் (5) பயன்படுத்தப்படலாம்.

TKtAn - தாங்கல் கரைசலில் உப்பு செறிவு.

KD - பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகல் மாறிலி

СHАn - கரைசலில் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவு.

ஒரு அமிலம் அல்லது அடிப்படை சேர்க்கப்படும் போது இடையக தீர்வுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட pH மதிப்பைப் பராமரிக்கும் பண்பைக் கொண்டுள்ளன (எனவே அவற்றின் பெயர்). இடையகக் கரைசலில் ஒரு வலுவான அமிலத்தைச் சேர்ப்பது பலவீனமான அமிலத்தை அதன் உப்பிலிருந்து இடமாற்றம் செய்ய வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் பிணைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது:

KtAn + H + t Kt + + HAn

ஒரு வலுவான அடித்தளம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​பிந்தையது உடனடியாக உப்பு உருவாவதற்கு கரைசலில் இருக்கும் பலவீனமான அமிலத்தால் நடுநிலையானது,

HAn + OH-® HOH + An-

இது தாங்கல் கரைசலின் pH ஐ நிலைப்படுத்தவும் வழிவகுக்கிறது. நிலையான pH மதிப்புடன் ஒரு ஊடகத்தை உருவாக்க வேண்டியிருக்கும் போது இடையக தீர்வுகள் ஆய்வக நடைமுறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உதாரணமாக, 100 மி.லி. 0.1 எம். அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல் CH3COOH, 0.1M. NaOH தீர்வு.

அசிட்டிக் அமிலக் கரைசலில் காரத்தைச் சேர்க்கும்போது, ​​ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.

CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O

CH3COOH மற்றும் NaOH 1: 1 என்ற விகிதத்தில் வினைபுரிகின்றன என்பதை எதிர்வினை சமன்பாட்டிலிருந்து காணலாம், ஆகையால், எதிர்வினையாற்றப்பட்ட அமிலத்தின் அளவு சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டில் உள்ள காரத்தின் அளவிற்கு சமமாக இருக்கும். உருவாக்கிய சோடியம் அசிடேட் CH3COONA அளவு டைட்ரேஷனின் போது கரைசலில் நுழைந்த காரத்தின் அளவிற்கு சமம்.

சமமான புள்ளியில், அசிட்டிக் அமிலம் முற்றிலும் நடுநிலையானது மற்றும் கரைசலில் சோடியம் அசிடேட் உள்ளது. எவ்வாறாயினும், சமநிலை புள்ளியில் உள்ள கரைசலின் எதிர்வினை நடுநிலை அல்ல, ஏனெனில் சோடியம் அசிடேட் ஒரு பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பாக அனோனிக் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது.

CH3COO- + H + OH- ® CH3COOH + OH-.

பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பு மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவை சூத்திரத்தால் கணக்கிட முடியும் என்பதைக் காட்டலாம்.

0 "பாணி =" எல்லை-சரிவு: சரிவு; எல்லை: எதுவுமில்லை ">

CH3COOH பதிலளித்தது.

CH3COOH கரைசலில் மீதமுள்ளது

1,00 10-2

1,00 10-2

0 ,100

பெறப்பட்ட தரவுகளின் அடிப்படையில், பலவீனமான அமிலத்தின் டைட்ரேஷன் வளைவை வலுவான அடித்தளத்துடன் உருவாக்குகிறோம்.

டைட்ரேஷன் வளைவுகள் சமமான புள்ளியில் ஒரு தீர்வின் pH ஐ துல்லியமாக தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, இது டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியைத் தீர்மானிப்பதில் முக்கியமானது. சமநிலை புள்ளியை நிர்ணயிப்பது கருவி முறையால் செய்யப்படலாம், நேரடியாக pH மீட்டரைப் பயன்படுத்தி கரைசலின் pH ஐ அளவிடும், ஆனால் பெரும்பாலும் இந்த நோக்கங்களுக்காக அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயற்கையின் குறிகாட்டிகள் கரிமப் பொருட்களாகும், அவை நடுத்தரத்தின் pH ஐப் பொறுத்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன. குறிகாட்டிகள் பலவீனமான அமிலங்கள் அல்லது சமன்பாட்டின் படி தலைகீழாகப் பிரிக்கக்கூடிய தளங்கள்:

Ndஇந்தம் ® H + + Ind-

குறிகாட்டியின் மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவங்கள் வெவ்வேறு நிறங்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட pH மதிப்பில் ஒன்றோடொன்று உருமாறும். காட்டி அதன் நிறத்தை மாற்றும் pH வரம்பு காட்டி மாற்றம் இடைவெளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒவ்வொரு காட்டிக்கும் இடைவெளி கண்டிப்பாக தனிப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, மெத்தில் சிவப்பு காட்டி pH = 4.4 - 6.2 வரம்பில் நிறத்தை மாற்றுகிறது. PH இல்< 4,4 индикатор окрашен в красный цвет, при рН >6.2 மஞ்சள். ஒரு அமில ஊடகத்தில் Phenolphthalein நிறமற்றது, pH = 8 - 10 வரம்பில் அது ஒரு ராஸ்பெர்ரி நிறத்தைப் பெறுகிறது. சரியான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்க, அதன் இடைவெளியை டைட்ரேஷன் வளைவில் உள்ள pH ஜம்ப் உடன் ஒப்பிடுவது அவசியம். குறிகாட்டியின் இடைவெளி இடைவெளி, முடிந்தால், pH ஜம்ப் உடன் ஒத்துப்போக வேண்டும். உதாரணமாக, வலுவான அடித்தளத்துடன் வலுவான அமிலத்தை டைட்ரேட் செய்யும் போது, ​​4-10 வரம்பில் pH இன் அதிகரிப்பு காணப்படுகிறது. இந்த இடைவெளியில் மெத்தில் ரெட் (4.4 - 6.2), பினோல்ப்தலின் (8 - 10), லிட்மஸ் (5 - 8) போன்ற குறிகாட்டிகளின் இடைவெளிகள் அடங்கும். கொடுக்கப்பட்ட டைட்ரேஷனில் சமநிலை புள்ளியை நிறுவுவதற்கு இந்த குறிகாட்டிகள் அனைத்தும் பொருத்தமானவை. அலிசரின் மஞ்சள் (10 - 12), தைமோல் நீலம் (1.2 - 2.8) போன்ற குறிகாட்டிகள் இந்த வழக்கில் முற்றிலும் பொருத்தமற்றவை. அவற்றைப் பயன்படுத்துவது முற்றிலும் தவறான பகுப்பாய்வு முடிவுகளை கொடுக்கும்.

ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, ​​வண்ண மாற்றம் மிகவும் மாறுபட்டதாகவும் கூர்மையாகவும் இருப்பது விரும்பத்தக்கது. இந்த நோக்கத்திற்காக, பல்வேறு குறிகாட்டிகளின் கலவைகள் அல்லது சாயங்கள் கொண்ட குறிகாட்டிகளின் கலவைகள் சில நேரங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

3. ஆக்ஸிஜனேற்ற - குறைக்கும் டைட்ரேஷன்.

(ரெடாக்ஸிமெட்ரி, ஆக்ஸிடிமெட்ரி.)

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் நிகழ்வை அடிப்படையாகக் கொண்ட டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் ஒரு விரிவான குழுவை ரெடாக்ஸ் உள்ளடக்கியது. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் பல்வேறு ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களைப் பயன்படுத்துகிறது. இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் நிலையான தீர்வுகளுடன் டைட்ரேஷன் மூலம் குறைக்கும் முகவர்களைத் தீர்மானிக்க முடியும், மேலும் நேர்மாறாக, குறைக்கும் முகவர்களின் நிலையான தீர்வுகளால் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் தீர்மானம். பலவிதமான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் காரணமாக, ரெடாக்ஸ் பண்புகளை நேரடியாக வெளிப்படுத்தாதவை உட்பட, பல்வேறு வகையான பொருட்களின் பெரிய எண்ணிக்கையை இந்த முறை சாத்தியமாக்குகிறது. பிந்தைய வழக்கில், பின் டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, கால்சியத்தை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​அதன் அயனிகள் ஆக்சலேட்டைத் தூண்டுகின்றன - ஒரு அயனி

Ca2 + + C2O42- ® CaC2O4¯

அதிகப்படியான ஆக்சலேட் பின்னர் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் பல நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளது. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஒரு சில நிமிடங்களில் டைட்ரேஷனை அனுமதிக்கும் அளவுக்கு வேகமாக இருக்கும். அவர்களில் பலர் அமில, நடுநிலை மற்றும் கார ஊடகங்களில் தொடர்கிறார்கள், இது இந்த முறையைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியங்களை பெரிதும் விரிவுபடுத்துகிறது. பல சந்தர்ப்பங்களில், சமன்பாட்டு புள்ளியை சரிசெய்வது குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தாமல் சாத்தியமாகும், ஏனெனில் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரண்ட் தீர்வுகள் வண்ணம் (KMnO4, K2Cr2O7) மற்றும் சமமான புள்ளியில் டைட்ரண்டின் ஒரு துளியிலிருந்து டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறம் மாறுகிறது. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனின் முக்கிய வகைகள் எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்படும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் வேறுபடுகின்றன.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி.

இந்த ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறையில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO4 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக செயல்படுகிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். இது அமில, நடுநிலை மற்றும் கார சூழல்களில் வினைபுரியும் திறன் கொண்டது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் வெவ்வேறு ஊடகங்களில் ஒரே மாதிரியாக இல்லை. இது அமில சூழலில் மிகவும் உச்சரிக்கப்படுகிறது.

MnO4- + 8H + + 5e ® Mn + + 4H2O

MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2¯ + 4OH-

MnO4- + e ® MnO42-

பெர்மாங்கனடோமெட்ரிக் முறையானது பல்வேறு வகையான பொருள்களைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுகிறது: Fe2 +, Cr2 +, Mn2 +, Cl-, Br-, SO32-, S2O32-, NO2,-Fe3 +, Ce4 +, Cr2O72 +, MnO2, NO3 -, ClO3-., முதலியன பல கரிமப் பொருட்கள்: பினால்கள், அமினோ சர்க்கரைகள், ஆல்டிஹைட்ஸ், ஆக்சாலிக் அமிலம் போன்றவை.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி பல நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளது.

1. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு மலிவான மற்றும் எளிதில் கிடைக்கும் பொருள்.

2. பெர்மாங்கனேட் கரைசல்கள் நிறத்தில் கருஞ்சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளன, எனவே சமநிலை புள்ளியை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தாமல் அமைக்கலாம்.

3. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் எனவே மற்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படாத பல பொருட்களின் தீர்மானத்திற்கு ஏற்றது.

4. பெர்மாங்கனேட்டுடன் டைட்ரேஷன் நடுத்தரத்தின் பல்வேறு எதிர்வினைகளுடன் மேற்கொள்ளப்படலாம்.

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி சில குறைபாடுகளையும் கொண்டுள்ளது.

1. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு வேதியியல் தூய்மையான வடிவத்தில் பெறுவது கடினம். எனவே, பொருளின் சரியான மாதிரியின் அடிப்படையில் ஒரு நிலையான தீர்வைத் தயாரிப்பது கடினம். டைட்ரேஷனுக்காக, இரண்டாம் நிலை பெர்மாங்கனேட் தரநிலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதன் செறிவு மற்ற பொருட்களின் நிலையான தீர்வுகளின்படி அமைக்கப்படுகிறது: (NH4) 2C2O4, K4, H2C2O4, முதலியன, இவை செட்டிங் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

2. பெர்மாங்கனேட் தீர்வுகள் நிலையற்றவை மற்றும் நீண்ட கால சேமிப்பின் போது, ​​அவற்றின் செறிவை மாற்றுகின்றன, அவை பொருள்களை அமைக்கும் தீர்வுகளைப் பயன்படுத்தி அவ்வப்போது சரிபார்க்கப்பட வேண்டும்.

3. அறை வெப்பநிலையில் பெர்மாங்கனேட்டுடன் பல பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மெதுவாக உள்ளது மற்றும் எதிர்வினைக்கு கரைசலை சூடாக்க வேண்டும்.

அயோடோமெட்ரி.

அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனில், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அயோடின் ஆகும். அயோடின் பல குறைக்கும் முகவர்களை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது: SO32-, S2O32-, S2-, N2O4, Cr2 +, முதலியன அயோடின் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது, எனவே இது பொதுவாக KI கரைசலில் கரைக்கப்படுகிறது. நிலையான அயோடின் கரைசலின் செறிவு நிலையான சோடியம் தியோசல்பேட் கரைசல் Na2S2O3 உடன் சரிசெய்யப்படுகிறது.

2S2O32- + I2 ® S4O62- + 2I-

அயோடோமெட்ரிக் தீர்மானத்திற்கு, பல்வேறு டைட்ரேஷன் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அயோடினால் உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும் பொருட்கள் நேரடியாக ஒரு நிலையான அயோடின் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன. அவர்கள் இவ்வாறு வரையறுக்கிறார்கள்: CN-, SO32-, S2O32-, முதலியன.

அயோடினுடன் ஆக்ஸிஜனேற்ற மிகவும் கடினமான பொருட்கள் பின் டைட்ரேஷன் மூலம் டைட்ரேட் செய்யப்படுகின்றன: அதிகப்படியான அயோடின் கரைசல் பகுப்பாய்வின் கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. எதிர்வினை முடிந்த பிறகு, அதிகப்படியான அயோடின் ஒரு நிலையான தியோசல்பேட் கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷனில் உள்ள காட்டி பொதுவாக ஸ்டார்ச் ஆகும், இது அயோடினுடன் ஒரு சிறப்பியல்பு நீல நிறத்தை அளிக்கிறது, இதன் மூலம் கரைசலில் இலவச அயோடின் இருப்பதை ஒருவர் தீர்மானிக்க முடியும்.

பல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மறைமுக அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் முறையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன: பொட்டாசியம் அயோடைட்டின் ஒரு நிலையான கரைசலின் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் கரைசலில் ஊற்றப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் இலவச அயோடின் வெளியிடப்படுகிறது, பின்னர் அது தியோசல்பேட்டின் நிலையான தீர்வுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. Cl2, Br2, O3, KMnO4, BrO32-, போன்றவை மறைமுக டைட்ரேஷனால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

அயோடோமெட்ரிக் முறையின் நன்மைகள்.

1. அயோடோமெட்ரிக் முறை மிகவும் துல்லியமானது மற்றும் மற்ற ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் முறைகளை விஞ்சுகிறது.

2. அயோடின் கரைசல்கள் நிறத்தில் உள்ளன, இது சில சந்தர்ப்பங்களில் குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தாமல் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்க அனுமதிக்கிறது.

3. அயோடின் கரிம கரைப்பான்களில் எளிதில் கரையக்கூடியது, இது நீர் அல்லாத கரைசல்களின் டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.

அயோடோமெட்ரி சில குறைபாடுகளையும் கொண்டுள்ளது.

1. அயோடின் ஒரு ஆவியாகும் பொருள் மற்றும் டைட்ரேஷனின் போது அது ஆவியாவதால் இழக்கப்படலாம். எனவே, அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் விரைவாகவும், முடிந்தால், குளிரிலும் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

2. அயோடைடு அயனிகள் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, இந்த காரணத்திற்காக அயோடோமெட்ரிக் டைட்ரேஷன் விரைவாக மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

3. கருத்துகளின் வரையறைகளைக் கொடுங்கள்: முதன்மை தரநிலை, இரண்டாம் நிலை, டைட்ரான்ட், அலிகோட் தொகுதி, டைட்ரேஷன்.

4. எந்த வகையான டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு உள்ளது, அவற்றின் வகைப்பாடு எதன் அடிப்படையில் உள்ளது?

5. ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனின் முக்கிய வகைகளை பட்டியலிடுங்கள். பெர்மாங்கனடோமெட்ரி மற்றும் அயோடோமெட்ரி பற்றிய சுருக்கமான விளக்கத்தைக் கொடுங்கள்.

6. சமநிலைப் புள்ளி என்று என்ன அழைக்கப்படுகிறது? அதை நிறுவுவதற்கான வழிகள் என்ன, அவற்றில் எது இந்த ஆய்வகப் பணியில் பயன்படுத்தப்பட்டது?

7. டைட்ரேஷன் வளைவுகள் எதற்காக? அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனில் அவற்றின் கட்டுமானத்தின் கொள்கைகள் என்ன?

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு (வால்யூமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு) என்பது ஒரு சோதனைப் பொருளுடன் ஒரு எதிர்வினைக்குத் தேவையான ஒரு வினைப்பொருளின் அளவு அல்லது வெகுஜனத்தை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு அளவு பகுப்பாய்வு முறையாகும். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு உயிர்வேதியியல், மருத்துவ, சுகாதார-சுகாதார மற்றும் பிற ஆய்வகங்களில் சோதனை ஆராய்ச்சி மற்றும் மருத்துவ பகுப்பாய்வுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உதாரணமாக, அமில-அடிப்படை சமநிலையை நிறுவும் போது, ​​இரைப்பைச் சாறு, அமிலத்தன்மை மற்றும் சிறுநீரின் காரத்தன்மை ஆகியவற்றை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​கட்டுப்பாடு மற்றும் பகுப்பாய்வு மருந்தக ஆய்வகங்களில் இரசாயன பகுப்பாய்வின் முக்கிய முறைகளில் ஒன்று டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு ஆகும்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் சோதனைப் பொருளின் அளவு டைட்ரேஷனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: அறியப்பட்ட செறிவின் மற்றொரு பொருளின் தீர்வு, சோதனைப் பொருளின் அளவு வேதியியல் ரீதியாக சமமாக மாறும் வரை, சோதனைப் பொருளின் கரைசலின் துல்லியமாக அளவிடப்பட்ட அளவுகளில் சேர்க்கப்படுகிறது. . சமநிலை நிலை டைட்ரேஷன் சமநிலை புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு அறியப்பட்ட செறிவின் ஒரு காரணியின் தீர்வு டைட்ரேட்டட் கரைசல் (நிலையான தீர்வு அல்லது டைட்ரண்ட்) என்று அழைக்கப்படுகிறது: டைட்ரேட்டட் கரைசலின் சரியான செறிவு டைட்டர் (g / ml), இயல்பு (eq / l), போன்றவற்றால் வெளிப்படுத்தப்படலாம். .

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்விளைவுகளுக்கு பின்வரும் தேவைகள் விதிக்கப்படுகின்றன: பொருட்கள் பக்க விளைவுகள் இல்லாமல் கண்டிப்பாக அளவு (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக்) விகிதத்தில் செயல்பட வேண்டும்; எதிர்வினைகள் விரைவாகவும் நடைமுறையில் முடிவடையும் வரை தொடர வேண்டும்; சமநிலையின் புள்ளியை நிறுவ, போதுமான நம்பகமான முறைகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம், எதிர்வினையின் போது வெளிநாட்டு பொருட்களின் செல்வாக்கு விலக்கப்பட வேண்டும். கூடுதலாக, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் எதிர்வினைகள் அறை வெப்பநிலையில் தொடர்வது விரும்பத்தக்கது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் சமநிலை புள்ளி, ஆரம்பத்தில் அல்லது டைட்ரேஷனின் போது அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறம் அல்லது காட்டி, தீர்வின் மின் கடத்துத்திறன் மாற்றம், ஒரு மின்முனையின் ஆற்றலில் மாற்றம் ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரேட்டட் தீர்வு, தற்போதைய மதிப்பில் மாற்றம், ஆப்டிகல் அடர்த்தி போன்றவை.

சமமான புள்ளியை சரிசெய்ய பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகளில் ஒன்று காட்டி முறை. குறிகாட்டிகள் டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளியை அமைக்கும் பொருள்களாகும் (டைட்ரேட்டட் கரைசலின் நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றத்தின் தருணம்). பெரும்பாலும், முழு தீர்விலும் ஒரு காட்டி சேர்க்கப்பட வேண்டும் (உள் காட்டி). வெளிப்புற குறிகாட்டிகளுடன் பணிபுரியும் போது, ​​அவ்வப்போது ஒரு துளி டைட்ரேட்டட் கரைசலை எடுத்து அதை ஒரு துளி காட்டி கரைசலில் கலக்கவும் அல்லது காட்டி தாளில் வைக்கவும் (இது பகுப்பாய்வின் இழப்புக்கு வழிவகுக்கிறது).

டைட்ரேஷன் செயல்முறை டைட்ரேஷன் வளைவுகளின் வடிவத்தில் வரைபடமாக சித்தரிக்கப்படுகிறது, இது முழு டைட்ரேஷனைப் பார்க்கவும் துல்லியமான முடிவுகளைப் பெற மிகவும் பொருத்தமான குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்கவும் அனுமதிக்கிறது. டைட்ரேஷன் வளைவை குறிகாட்டியின் வண்ண மாற்ற இடைவெளியுடன் ஒப்பிடலாம்.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் உள்ள பிழைகள் இந்த எதிர்வினையின் தனித்தன்மையின் காரணமாக முறையானதாகவும் குறிப்பிட்டதாகவும் இருக்கலாம். முறையான பிழைகள் டைட்ரேஷன் முறையின் தனித்தன்மையுடன் தொடர்புடையது மற்றும் அளவிடும் கருவிகளின் பிழைகள், அளவீட்டு கண்ணாடிப் பொருட்களின் அளவுத்திருத்தம், பைபெட்டுகள், பியூரெட்டுகள், அளவீட்டு கண்ணாடி பாத்திரங்களின் சுவர்களில் திரவங்களின் முழுமையற்ற ஓட்டம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

குறிப்பிட்ட பிழைகள் இந்த எதிர்வினையின் தனித்தன்மையின் காரணமாகும் மற்றும் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மற்றும் சமநிலை புள்ளியைக் கண்டறியும் துல்லியத்தைப் பொறுத்தது. மருந்து மருந்து மூலக்கூறு அனல்ஜின்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள், அவற்றின் அடிப்படையிலான எதிர்வினைகளைப் பொறுத்து, பின்வரும் முக்கிய குழுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• 1. நடுநிலைப்படுத்தல் முறைகள் அல்லது அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன், நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்பு. இந்த முறைகளில் அசிடிமெட்ரி (அமிலங்களின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அடித்தளங்களின் அளவு தீர்மானித்தல்), அல்காலிமெட்ரி (அடித்தளங்களின் டைட்ரேட்டட் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அமிலங்களை நிர்ணயம் செய்தல்), ஹாலோமெட்ரி (ஸ்டோசியோமெட்ரிக் விகிதங்களில் உப்புகளுடன் வினைபுரிந்தால் அடிப்படை அல்லது அமிலங்களைப் பயன்படுத்தி உப்புக்களின் அளவு தீர்மானித்தல்) ஆகியவை அடங்கும்.
• 2. மழைப்பொழிவு முறைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட ஊடகத்தில் கரையாத கலவைகளை உருவாக்கும் பொருட்களின் டைட்ரேஷனை அடிப்படையாகக் கொண்டது, உதாரணமாக, பேரியம், வெள்ளி, ஈயம், துத்தநாகம், காட்மியம், பாதரசம் (II), தாமிரம் (III), முதலியன இந்த முறைகள் அர்ஜென்டோமெட்ரி அடங்கும் (நைட்ரேட் கரைசல் வெள்ளியுடன் டைட்ரேஷன்), மெர்குரோமெட்ரி (நைட்ரஸ் பாதரசத்தின் நைட்ரேட் கரைசலுடன் டைட்ரேஷன்) போன்றவை.
• 3. சிக்கலான முறைகள், அல்லது சிக்கலான அளவீடுகள் (மெர்குரிமெட்ரி, ஃப்ளோரோமெட்ரி, முதலியன), சிக்கலான கலவைகள் உருவாகும் எதிர்வினைகளின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை, எடுத்துக்காட்டாக, Ag + + 2CN- N Ag (CN) 2]. சிக்கலான முறைகள் மழைப்பொழிவு முறைகளுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை பல மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள் சிக்கலுடன் உள்ளன, மேலும் வளாகங்களின் உருவாக்கம் மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் மழையுடன் சேர்ந்துள்ளது.
• 4. ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் முறைகள் - குறைப்பு அல்லது ஆக்ஸிடிமெட்ரி, பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, குரோமாடோமெட்ரி (பைக்ரோமாடோமெட்ரி), அயோடோமெட்ரி, ப்ரோமாடோமெட்ரி, செரிமெட்ரி, வனாடோமெட்ரி போன்றவை அடங்கும்.

வேலையின் நோக்கம் : அளவீட்டு பகுப்பாய்வின் முறைகளில் ஒன்றைப் பயன்படுத்துவதில் திறன்களைப் பெறுதல் - டைட்ரிமெட்ரிக் மற்றும் அளவீட்டு முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தின் அடிப்படை நுட்பங்களில் பயிற்சி.

தத்துவார்த்த பகுதி

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு என்பது துல்லியமான அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு உலைகளின் கரைசலின் அளவை அளவிடுவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட அளவு இரசாயன பகுப்பாய்வின் ஒரு முறையாகும், இது ஒரு பகுப்பாய்வுடன் எதிர்வினைக்காக நுகரப்படுகிறது.

ஒரு பொருளின் டைட்ரிமெட்ரிக் நிர்ணயம் டைட்ரேஷன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது - தீர்வுகளில் ஒன்றை மற்றொன்று சிறிய பகுதிகளாகச் சேர்ப்பது மற்றும் முடிவின் நிலையான சரிசெய்தல் (கட்டுப்பாடு) மூலம் தனி சொட்டுகள்.

இரண்டு தீர்வுகளில் ஒன்று அறியப்படாத செறிவில் ஒரு பொருளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வாகும்.

இரண்டாவது தீர்வு அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு வினைப்பொருளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இது ஒரு வேலை தீர்வு, நிலையான தீர்வு அல்லது டைட்ரண்ட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகளுக்கான தேவைகள்:

1. சமநிலையின் புள்ளியை சரிசெய்யும் திறன், மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் வண்ணம், பின்வரும் நிபந்தனைகளின் கீழ் மாறலாம்:

எதிர்வினைகளில் ஒன்று நிறமானது, மற்றும் எதிர்வினையின் போது வண்ண எதிர்வினை அதன் நிறத்தை மாற்றுகிறது;

பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள் - குறிகாட்டிகள் - தீர்வின் பண்புகளைப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றுகின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, ஊடகத்தின் எதிர்வினையைப் பொறுத்து).

2. எதிர்வினையின் அளவு படிநிலை, சமநிலை வரை, சமநிலை மாறிலியின் தொடர்புடைய மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படும்

3. இரசாயன எதிர்வினையின் போதுமான விகிதம், ஏனெனில் மெதுவாக ஓடும் எதிர்விளைவுகளில் சமநிலை புள்ளியை சரிசெய்வது மிகவும் கடினம்.

4. துல்லியமான கணக்கீடுகள் சாத்தியமில்லாத பக்க எதிர்வினைகள் இல்லாதது.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகளை பொருட்களின் நிர்ணயத்தின் அடிப்படையிலான இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மைக்கு ஏற்ப வகைப்படுத்தலாம்: அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்), மழை, சிக்கலானது, ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு.

தீர்வுகளுடன் வேலை.

வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்குகள்திரவத்தின் சரியான அளவை அளவிட வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. அவை வட்டமான, தட்டையான அடிப்பகுதி கொண்ட பாத்திரங்கள், குறுகிய நீளமான கழுத்துடன், குடுவை நிரப்பப்பட வேண்டிய ஒரு குறி உள்ளது (படம் 1).

படம் .1 வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்குகள்

நிலையான சேனல்களிலிருந்து வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான நுட்பம்.

ஃபிக்சனலில் இருந்து ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, ஆம்பூல் ஒரு வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கில் செருகப்பட்ட புனல் மீது உடைக்கப்படுகிறது, ஆம்பூலின் உள்ளடக்கங்கள் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகின்றன; பின்னர் அதை ஒரு வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்கில் கரைக்கவும். வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கில் உள்ள தீர்வு குறிக்கு கொண்டு வரப்படுகிறது. திரவ அளவைக் குறிக்குக் கொண்டுவந்த பிறகு, குடுவையில் உள்ள தீர்வு நன்கு கலக்கப்படுகிறது.

பியூரெட்ஸ்மெல்லிய கண்ணாடி குழாய்கள், மில்லிலிட்டர்களில் பட்டம் பெற்றவை (படம் 2). ஒரு கண்ணாடி குழாய் பியூரேட்டின் கீழ், சற்று குறுகலான முனையில் அல்லது ஒரு பந்து பூட்டுடன் ஒரு ரப்பர் குழாய் மற்றும் ஒரு கண்ணாடி துளையுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. வேலைக்கு, பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் தீர்வின் அளவைப் பொறுத்து ஒரு பியூரெட்டைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

படம். 2 பியூரெட்ஸ்

பியூரெட்டுடன் எப்படி வேலை செய்வது

1. பியூரெட் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது.

2. வேலைக்காக தயாரிக்கப்பட்ட பியூரெட், ஒரு ஆதரவில் செங்குத்தாக சரி செய்யப்பட்டது, ஒரு புனல் உதவியுடன் தீர்வு பூரேட்டிற்குள் ஊற்றப்படுகிறது, அதனால் அதன் நிலை பூஜ்ஜிய குறிக்கு மேல் இருக்கும்.

3. பியூரெட்டின் கீழ் வரையப்பட்ட முடிவில் இருந்து காற்று குமிழ்களை அகற்றவும். இதைச் செய்ய, எல்லா காற்றும் அகற்றப்படும் வரை அதை மடித்து திரவத்தை விடுங்கள். பின்னர் தந்துகி கீழே குறைக்கப்படுகிறது.

4. பியூரெட்டில் திரவ அளவை பூஜ்ஜிய பட்டப்படிப்பாக அமைக்கவும்.

5. டைட்ரேஷனின் போது, ​​பந்தின் பக்கத்தில் உள்ள ரப்பர் குழாயை அழுத்தி, பியூரெட்டிலிருந்து திரவத்தை ஃப்ளாஸ்கில் வடிகட்டி, பிந்தையதை சுழற்றுங்கள். முதலில், பியூரெட்டில் உள்ள டைட்ரண்ட் ஒரு மெல்லிய நீரோட்டத்தில் ஊற்றப்படுகிறது. டைட்ரண்ட் சொட்டு விழும் இடத்தில் குறிகாட்டியின் நிறம் மாறத் தொடங்கும் போது, ​​தீர்வு கவனமாக ஊற்றப்படுகிறது, துளி சொட்டு. டைட்ரண்ட் ஒரு துளி கூடுதலாக இருந்து காட்டி நிறத்தில் கூர்மையான மாற்றம் ஏற்படும் போது டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்பட்டு, நுகரப்படும் கரைசலின் அளவு பதிவு செய்யப்படுகிறது.

6. வேலையின் முடிவில், டைட்ரண்ட் பியூரெட்டிலிருந்து வடிகட்டப்படுகிறது, பியூரெட் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது.

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்புகளின் எதிர்வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அதாவது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை பற்றி:

H + + OH¯ = H 2 O

இந்த பணியைச் செய்யும்போது, ​​நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினையின் பயன்பாட்டின் அடிப்படையில், அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

அறியப்பட்ட செறிவின் சல்பூரிக் அமிலத்தின் தீர்வு படிப்படியாக பகுப்பாய்வாளர் - சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. அமிலக் கரைசலைச் சேர்ப்பது அதன் அளவு அதனுடன் வினைபுரிந்த சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் அளவுக்கு சமமாக மாறும் வரை தொடரும், அதாவது. காரத்தை நடுநிலையாக்க. நடுநிலைப்படுத்தலின் தருணம் டைட்ரேட் செய்யப்பட வேண்டிய கரைசலில் சேர்க்கப்பட்ட குறிகாட்டியின் நிறத்தின் மாற்றத்தால் நிறுவப்பட்டது. சமன்பாட்டிற்கு இணையான சமமான சட்டத்தின் மூலம்:

C n (to-you) V (to-you) = C n (காரம்) V (காரம்)

C n (to -you) மற்றும் C n (காரம்) - எதிர்வினை தீர்வுகளின் சமமான மோலார் செறிவு, mol / l;

வி (டு -யூ) மற்றும் வி (ஆல்காலி) - எதிர்வினை தீர்வுகளின் தொகுதிகள், எல் (மிலி).

சி (NaOH) மற்றும் - NaOH மற்றும் H 2 SO 4 இன் மோலார் செறிவுகள், எதிர்வினை தீர்வுகளில் சமமானவை, mol / l;

வி (NaOH) மற்றும் ) - காரம் மற்றும் அமிலத்தின் எதிர்வினை தீர்வுகளின் அளவுகள், மிலி.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்.

1. 0.05 எல் அமிலக் கரைசலின் நடுநிலைப்படுத்தல் 0.5 N ஆல்காலி கரைசலில் 20 செமீ 3 உட்கொள்ளப்படுகிறது. அமில இயல்பு என்ன?

2. சல்பூரிக் அமிலத்தின் 0.4 N கரைசலில் 60 செமீ 3 க்கு 120 செமீ 3 0.3 என் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் சேர்க்கப்பட்டால் எவ்வளவு மற்றும் எந்த பொருள் அதிகமாக இருக்கும்?

ஒரு தீர்வின் pH ஐ நிர்ணயிப்பதற்கான பணிகளின் தீர்வு, பல்வேறு வகைகளின் செறிவுகள் முறையான கையேட்டில் வழங்கப்படுகின்றன.

சோதனை பகுதி

ஆய்வக உதவியாளரிடமிருந்து அறியப்படாத செறிவின் கார கரைசலுடன் ஒரு பிளாஸ்கைப் பெறுங்கள். பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலின் மாதிரிகளை 10 மிலி அளவிடும் சிலிண்டருடன் மூன்று கூம்பு டைட்ரேஷன் பிளாஸ்களாக அளவிடவும். அவை ஒவ்வொன்றிலும் 2-3 சொட்டு மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி சேர்க்கவும். தீர்வு ஒரு மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறும் (ஒரு கார ஊடகத்தில் மீதில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் மற்றும் ஒரு அமில ஊடகத்தில் ஆரஞ்சு-சிவப்பு).

செயல்பாட்டிற்கு டைட்ரேஷன் சாதனத்தை தயார் செய்யவும் (படம் 3) காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் பியூரெட்டை துவைக்கவும், பின்னர் சரியாக அறியப்பட்ட செறிவின் கந்தக அமிலத்தின் கரைசலை நிரப்பவும் (H 2 SO 4 க்கு சமமான மோலார் செறிவு பாட்டிலில் குறிக்கப்பட்டுள்ளது) பூஜ்ஜிய பிரிவு. கண்ணாடி முனையுடன் ரப்பர் குழாயை மேல்நோக்கி வளைத்து, பியூரெட் கடையை மூடும் கண்ணாடி ஆலிவிலிருந்து ரப்பரை இழுத்து, மெதுவாக திரவத்தை விடுங்கள், இதனால் காற்று குமிழ்கள் நிரப்பப்பட்ட பின் நுனியில் இருக்காது. பியூரெட்டிலிருந்து அதிகப்படியான அமிலக் கரைசலை வைக்கப்பட்ட பீக்கரில் காலி செய்யவும், அதே நேரத்தில் பியூரெட்டில் உள்ள திரவத்தின் கீழ் மாதவிடாய் பூஜ்ஜியப் பிரிவாக இருக்க வேண்டும்.

காரத் கரைசலின் ஃப்ளாஸ்களில் ஒன்றை பியூரெட்டின் நுனியின் கீழ் ஒரு வெள்ளைத் தாளில் வைத்து நேரடியாக டைட்ரேஷனுக்குச் செல்லுங்கள்: மெதுவாக ஒரு கையால் ப்யூரெட்டிலிருந்து அமிலத்தை ஊட்டுங்கள், மறுபுறம் கரைசலை தொடர்ந்து கிளறவும். கிடைமட்ட விமானத்தில் குடுவையின் வட்ட இயக்கம். டைட்ரேஷனின் முடிவில், பியூரெட்டிலிருந்து வரும் அமிலக் கரைசல் ஒரு துளி கரைசல் மங்காத ஆரஞ்சு நிறத்தைப் பெறும் வரை கீழ்தோன்றலாக அளிக்கப்பட வேண்டும்.

டைட்ரேஷனுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அமிலத்தின் அளவை 0.01 மிலி துல்லியத்துடன் தீர்மானிக்கவும். மாதவிடாய் மட்டத்தில் கண்ணைக் கொண்டு, கீழ் மாதவிடாயுடன் பியூரெட்டின் பிரிவுகளை எண்ணுங்கள்.

டைட்ரேஷனை மேலும் 2 முறை செய்யவும், ஒவ்வொரு முறையும் பியூரேட்டின் பூஜ்ஜியப் பிரிவிலிருந்து தொடங்கவும். டைட்ரேஷன் முடிவுகளை அட்டவணை 1 இல் பதிவு செய்யவும்.

சூத்திரம் மூலம் கார கரைசலின் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள்:

அட்டவணை 1

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலுக்கான டைட்ரேஷன் முடிவுகள்

பிற்சேர்க்கையில் விவரிக்கப்பட்டுள்ள முறைப்படி டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தை செய்யவும். சோதனை தரவின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தின் முடிவுகளை அட்டவணை 2 இல் சுருக்கவும்.

அட்டவணை 2

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் டைட்ரேஷன் பற்றிய சோதனை தரவுகளின் புள்ளிவிவர செயலாக்கத்தின் முடிவுகள். நம்பிக்கை நிகழ்தகவு α = 0.95.

என்			எஸ் x

NaOH க்கு சமமான மோலார் செறிவை பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட தீர்வில் நம்பிக்கை இடைவெளி வடிவில் தீர்மானிக்கும் முடிவை பதிவு செய்யவும்.

சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள்

1. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் pH = 12 உள்ளது. 100% விலகலில் உள்ள கரைசலில் அடித்தளத்தின் செறிவு ... mol / l க்கு சமம்.

1) 0.005; 2) 0.01; 3) 0.001; 4) 1 · 10 -12; 5) 0.05.

2. 0.05 எல் அமிலக் கரைசலின் நடுநிலைப்படுத்தல் 0.5 n ஆல்காலி கரைசலில் 20 செமீ 3 உட்கொள்ளப்படுகிறது. அமில இயல்பு என்ன?

1) 0.2 என்; 2) 0.5 என்; 3) 1.0 என்; 4) 0.02 என்; 5) 1.25 என்.

3. 75 செமீ 3 0.3 என் சல்பூரிக் அமிலக் கரைசலில் 125 செமீ 3 0.2 என் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் சேர்க்கப்பட்டால் எவ்வளவு மற்றும் எந்தப் பொருள் அதிகமாக இருக்கும்?

1) 0.0025 கிராம் காரம்; 2) 0.0025 கிராம் அமிலம்; 3) 0.28 கிராம் காரம்; 4) 0.14 கிராம் காரம்; 5) 0.28 கிராம் அமிலம்.

4. கொதிநிலை புள்ளி உயர்வு தீர்மானத்தின் அடிப்படையில் பகுப்பாய்வு முறை அழைக்கப்படுகிறது ...

1) ஸ்பெக்ட்ரோஃபோடோமெட்ரிக்; 2) பொட்டென்டோமெட்ரிக்; 3) எபுலியோஸ்கோபிக்; 4) ரேடியோமெட்ரிக்; 5) நடத்துதல் அளவீடு.

5. கரைசலின் அடர்த்தி 1.031 கிராம் / செமீ 3 ஆக இருந்தால், 36 கிராம் அமிலத்தை 114 கிராம் நீரில் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட கந்தக அமிலக் கரைசலின் சதவிகிதம் செறிவு, மோலாரிட்டி மற்றும் இயல்பான தன்மையைத் தீர்மானிக்கவும்.

1) 31,6 ; 3,77; 7,54 ; 2) 31,6; 0,00377; 0,00377 ;

3) 24,0 ; 2,87; 2,87 ; 4) 24,0 ; 0,00287; 0,00287;

5) 24,0; 2,87; 5,74.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு

பகுப்பாய்வு வேதியியல்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள் இரசாயன எதிர்வினையின் தன்மை மற்றும் பொருள்களின் நிர்ணயத்தின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தப்படலாம்.

அவற்றின் இயல்பால், டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் எதிர்வினைகள் வெவ்வேறு வகைகளைச் சேர்ந்தவை - அயனிகளை இணைப்பதன் எதிர்வினைகள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் -குறைப்பு எதிர்வினைகள். இதற்கு இணங்க, டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களை பின்வரும் முக்கிய முறைகளாகப் பிரிக்கலாம்: அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை, மழைப்பொழிவு மற்றும் சிக்கலான முறைகள், ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு முறை.

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் தொடர்பு அடிப்படையிலான வரையறைகள் இதில் அடங்கும், அதாவது. நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை பற்றி:

அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன் (நடுநிலைப்படுத்தல்) முறை கொடுக்கப்பட்ட கரைசலில் அமிலங்களின் அளவு (அல்காலிமெட்ரி) அல்லது தளங்கள் (அமிலமெட்ரி), பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் பலவீனமான தளங்களின் உப்புகளின் அளவு மற்றும் இந்த உப்புகளுடன் வினைபுரியும் பொருள்களை தீர்மானிக்கிறது. நீர் அல்லாத கரைப்பான்களின் (ஆல்கஹால், அசிட்டோன், முதலியன) பயன்பாடு இந்த முறையால் தீர்மானிக்கக்கூடிய பொருட்களின் வரம்பை விரிவாக்குவதை சாத்தியமாக்கியது.

மழை மற்றும் சிக்கலான முறைகள். மோசமாக கரையக்கூடிய கலவையின் வடிவத்தில் ஒன்று அல்லது மற்றொரு அயனியின் மழைப்பொழிவு அல்லது மோசமாக விலகிய வளாகத்தில் பிணைப்பதன் அடிப்படையில் டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்கள் இதில் அடங்கும்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு முறைகள் (ரெடாக்ஸிமெட்ரி). இந்த முறைகள் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. அவை வழக்கமாக பயன்படுத்தப்படும் உலைகளின் டைட்ரேட்டட் கரைசலின் படி அழைக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO4 உடன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது;

அயோடெமெட்ரி, இது அயோடின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது I- குறைப்பு எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது;

டைக்ரோமாடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் К2Сr2О7 உடன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது;

பொட்டாசியம் ப்ரோமேட் KBrO3 உடன் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தும் ப்ரோமாடோமெட்ரி.

ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் முறைகள் - குறைப்பில் செரிமெட்ரி (Ce4 + அயனிகளுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றம்), வனடடோமெட்ரி (VO3 அயனிகளுடன் ஆக்சிஜனேற்றம்), டைட்டானோமெட்ரி (T13 + அயனிகளுடன் குறைப்பு) ஆகியவை அடங்கும். டைட்ரேஷன் முறையின்படி, பின்வரும் முறைகள் வேறுபடுகின்றன.

நேரடி டைட்ரேஷன் முறை. இந்த வழக்கில், நிர்ணயிக்கப்பட வேண்டிய அயனி ஒரு எதிர்வினை கரைசலுடன் (அல்லது நேர்மாறாக) டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

மாற்று முறை. இந்த முறை ஒரு காரணத்திற்காக அல்லது இன்னொரு காரணத்திற்காக, சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிப்பது கடினம், எடுத்துக்காட்டாக, நிலையற்ற பொருட்களுடன் வேலை செய்யும் போது, ​​முதலியன.

பின்புற டைட்ரேஷன் முறை (எச்சம் டைட்ரேஷன்). பொருத்தமான காட்டி இல்லாதபோது அல்லது முக்கிய எதிர்வினை மிக விரைவாக நடக்காதபோது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, CaCO3 ஐ தீர்மானிக்க, ஒரு பொருளின் மாதிரி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் அதிகப்படியான கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது:

வரையறைக்கு எந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அது எப்போதும் கருதப்படுகிறது:

1) ஒன்று அல்லது இரண்டு எதிர்வினை தீர்வுகளின் தொகுதிகளின் துல்லியமான அளவீடு;

2) டைட்ரேட் செய்யப்பட்ட தீர்வின் இருப்பு;

3) பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் கணக்கீடு.

இதற்கு இணங்க, டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் தனிப்பட்ட முறைகளைக் கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், தொகுதிகளை அளவிடுதல், செறிவுகளைக் கணக்கிடுதல் மற்றும் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரித்தல், அத்துடன் டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானங்களுக்கான கணக்கீடுகள் ஆகியவற்றில் கவனம் செலுத்தலாம்.

சமநிலை புள்ளி

சமநிலை புள்ளி (டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வில்) - டைட்ரேட்டின் தருணம் சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரண்டின் சமமானவர்களின் எண்ணிக்கை மாதிரியின் பகுப்பாய்வின் சமமான எண்ணிக்கைக்கு சமமானதாக இருக்கும். சில சந்தர்ப்பங்களில், சமன்பாட்டின் பல புள்ளிகள் காணப்படுகின்றன, ஒன்றன் பின் ஒன்றாக, எடுத்துக்காட்டாக, பாலிபாசிக் அமிலங்களை டைட்ரேட் செய்யும் போது அல்லது பல அயனிகள் நிர்ணயிக்கப்படும் ஒரு தீர்வை டைட்ரேட் செய்யும் போது.

டைட்ரேஷன் வளைவு சமமான புள்ளிகளுடன் தொடர்புடைய ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட விலகல் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளது.

டைட்ரேஷனின் இறுதிப் புள்ளி (சமமான புள்ளியைப் போன்றது, ஆனால் ஒரே மாதிரியானது அல்ல) வண்ண அளவீட்டு டைட்ரேஷனின் போது காட்டி அதன் நிறத்தை மாற்றும் தருணம்.

சமநிலை புள்ளி தீர்மான முறைகள்

குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துதல்

இவை இரசாயன செயல்முறைகளின் காரணமாக அவற்றின் நிறத்தை மாற்றும் பொருட்கள். பினோல்ஃப்தலின் போன்ற அமில-அடிப்படைக் குறிகாட்டிகள் அவை அமைந்துள்ள கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றுகின்றன. ரெடாக்ஸ் குறிகாட்டிகள் அமைப்பின் திறனை மாற்றியதைத் தொடர்ந்து அவற்றின் நிறத்தை மாற்றுகின்றன, இதனால் அவை ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டைட்ரேஷனைத் தொடங்குவதற்கு முன், குறிகாட்டியின் ஒரு சில துளிகள் சோதனைத் தீர்வில் சேர்க்கப்படும் மற்றும் டைட்ரண்ட் டிராப்வைஸில் சேர்க்கப்படும். தீர்வு, குறிகாட்டியைப் பின்பற்றி, அதன் நிறத்தை மாற்றியவுடன், டைட்ரேஷன் நிறுத்தப்படும்; இந்த தருணம் தோராயமாக சமமான புள்ளியாகும்.

ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான விதி - டைட்ரேஷனின் போது, ​​சமமான புள்ளியைச் சுற்றி அதன் நிறத்தை மாற்றும் ஒரு காட்டி பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது. குறிகாட்டியின் வண்ண மாற்றம் இடைவெளி, முடிந்தால், டைட்ரேஷன் ஜம்ப் உடன் ஒத்துப்போக வேண்டும்.

பொட்டென்டோமெட்ரி

இந்த வழக்கில், தீர்வின் மின்முனை ஆற்றலை அளவிட ஒரு சாதனம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சமநிலை புள்ளியை அடைந்ததும், வேலை செய்யும் மின்முனையின் திறன் கூர்மையாக மாறுகிறது.

PH மீட்டர்களுடன்

ஒரு பிஎச் மீட்டர் என்பது ஒரு எலக்ட்ரோடை உபயோகிக்கும் ஒரு பொட்டென்டோமீட்டராகும், அதன் தீர்வு கரைசலில் உள்ள எச் + அயனிகளின் உள்ளடக்கத்தைப் பொறுத்தது, இது அயன்-தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோடைப் பயன்படுத்துவதற்கான எடுத்துக்காட்டு. இந்த வழியில், முழு டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது pH மாற்றத்தை கண்காணிக்க முடியும். சமநிலை புள்ளியை அடைந்தவுடன், pH வியத்தகு முறையில் மாறுகிறது. அமில-அடிப்படை குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்தி டைட்ரேஷனை விட இந்த முறை மிகவும் துல்லியமானது, மேலும் எளிதில் தானியங்கி செய்ய முடியும்.

கடத்துத்திறன்

எலக்ட்ரோலைட் கரைசலின் கடத்துத்திறன் அதில் உள்ள அயனிகளைப் பொறுத்தது. டைட்ரேஷனின் போது, ​​கடத்துத்திறன் பெரும்பாலும் கணிசமாக மாறுகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷனில், H + மற்றும் OH- அயனிகள் ஒரு நடுநிலை H2O மூலக்கூறை உருவாக்க தொடர்பு கொள்கின்றன, இது தீர்வின் கடத்துத்திறனில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது). ஒரு தீர்வின் மொத்த கடத்துத்திறன் தற்போதுள்ள மற்ற அயனிகளைப் பொறுத்தது (எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்-அயனிகள்), இது பல்வேறு பங்களிப்புகளைச் செய்கிறது. இது, ஒவ்வொரு அயனியின் இயக்கம் மற்றும் மொத்த அயன் செறிவு (அயனி வலிமை) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இது சம்பந்தமாக, கடத்துத்திறனின் மாற்றத்தை கணிப்பது அதை அளவிடுவதை விட மிகவும் கடினம்.

வண்ண மாற்றம்

சில எதிர்வினைகளின் போது, ​​ஒரு காட்டி சேர்க்காமல் கூட வண்ண மாற்றம் ஏற்படுகிறது. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் வெவ்வேறு வண்ணங்களைக் கொண்டிருக்கும் போது இது பெரும்பாலும் ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷனில் காணப்படுகிறது.

வண்டல்

எதிர்வினையின் போது கரையாத திடப்பொருள் உருவானால், டைட்ரேஷனின் முடிவில் ஒரு மழைப்பொழிவு உருவாகிறது. அத்தகைய எதிர்வினைக்கு ஒரு உன்னதமான உதாரணம் Ag + மற்றும் Cl- அயனிகளிலிருந்து அதிக கரையாத வெள்ளி குளோரைடு AgCl உருவாக்கம் ஆகும். ஆச்சரியப்படும் விதமாக, இது டைட்ரேஷனின் முடிவை துல்லியமாக தீர்மானிக்க அனுமதிக்காது, எனவே மழைப்பொழிவு டைட்ரேஷன் பெரும்பாலும் பின் டைட்ரேஷனாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சமவெப்ப கலோரிமெட்ரிக் டைட்ரேஷன்

ஒரு சமவெப்ப டைட்ரேஷன் கலோரிமீட்டர் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது எதிர்வினை அமைப்பால் வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு மூலம் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்கிறது. இந்த முறை உயிர்வேதியியல் டைட்ரேஷனில் முக்கியமானது, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு நொதி அடி மூலக்கூறு ஒரு நொதியுடன் எவ்வாறு பிணைக்கிறது என்பதை தீர்மானிக்க.

தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரி

தெர்மோமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரி மிகவும் நெகிழ்வான நுட்பமாகும். இது கலோரிமெட்ரிக் டைட்ரிமெட்ரியிலிருந்து வேறுபடுகிறது, இதில் ஒரு வீழ்ச்சி அல்லது வெப்பநிலையின் உயர்வால் சுட்டிக்காட்டப்படும் எதிர்வினையின் வெப்பம், ஒரு மாதிரி கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. மாறாக, வெப்பநிலை மாற்றம் ஏற்படும் பகுதியை அடிப்படையாகக் கொண்டு சமநிலை புள்ளி தீர்மானிக்கப்படுகிறது. டைட்ரான்ட் மற்றும் சோதனைப் பொருளுக்கு இடையிலான எதிர்வினை எக்ஸோதெர்மிக் அல்லது எண்டோடெர்மிக் என்பதை பொறுத்து, டைட்ரேஷன் செயல்பாட்டின் போது வெப்பநிலை உயரும் அல்லது குறையும். அனைத்து சோதனைப் பொருட்களும் டைட்ரண்ட்டுடன் வினைபுரிந்தால், வெப்பநிலை உயரும் அல்லது குறையும் பகுதியை மாற்றினால், சமநிலைப் புள்ளியைத் தீர்மானிக்கவும், வெப்பநிலை வளைவில் வளைக்கவும் உங்களை அனுமதிக்கிறது. வெப்பநிலை வளைவின் இரண்டாவது வழித்தோன்றலை எடுப்பதன் மூலம் சமநிலையின் சரியான புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும்: ஒரு தெளிவான உச்சம் சமநிலையின் புள்ளியைக் குறிக்கும்.

ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி

தயாரிப்பு, டைட்ரண்ட் அல்லது பகுப்பாய்வின் ஸ்பெக்ட்ரம் தெரிந்தால் டைட்ரேஷனின் போது ஒரு தீர்வின் ஒளி உறிஞ்சுதலை அளவிடுவதன் மூலம் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்க முடியும். எதிர்வினை தயாரிப்பு மற்றும் சோதனை பொருள் ஆகியவற்றின் ஒப்பீட்டு உள்ளடக்கம் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. இந்த வழக்கில், இலவச டைட்ரண்ட் இருப்பதை (எதிர்வினையின் நிறைவைக் குறிக்கிறது) மிகக் குறைந்த மதிப்புகளில் கண்டறிய முடியும்.

ஆம்பிரோமெட்ரி

கொடுக்கப்பட்ட ஆற்றலில் மின்னோட்டத்தின் மதிப்பின் மூலம் சமநிலையின் புள்ளியை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கும் ஒரு முறை. வேலை செய்யும் எலக்ட்ரோடில் உள்ள சோதனை பொருள் அல்லது தயாரிப்பின் ஆக்சிஜனேற்றம் / குறைப்பு எதிர்வினை காரணமாக மின்னோட்டத்தின் அளவு கரைசலில் அவற்றின் செறிவைப் பொறுத்தது. சமநிலை புள்ளி மின்னோட்டத்தின் மதிப்பில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. டைட்ரான்ட் நுகர்வு குறைக்கப்படும்போது இந்த முறை மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், எடுத்துக்காட்டாக, ஏஜி + அயனுடன் ஹலைடுகளை டைட்ரேட் செய்யும் போது.

நேரடி மற்றும் பின் டைட்ரேஷன்.

டைட்ரேஷனின் எளிமையான பதிப்பில், பகுப்பாய்வாளர் நேரடியாக டைட்ரண்ட்டுடன் தொடர்பு கொள்கிறார். பகுப்பாய்வின் அளவு டைட்ரண்டின் மோலார் செறிவு, சமநிலை புள்ளியை அடைய அதன் அளவு மற்றும் பகுப்பாய்விற்கும் டைட்ரண்டிற்கும் இடையிலான எதிர்வினையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது.

பின்புற டைட்ரேஷனில், பகுப்பாய்வாளர் டைட்ரண்ட்டுடன் தொடர்பு கொள்ளவில்லை, ஆனால் அதிகப்படியான மற்றொரு எதிர்வினையுடன். அதிகப்படியான அளவு பின்னர் டைட்ரேஷன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. வினைப்பொருளின் ஆரம்ப அளவு அறியப்பட்டு, அதன் அதிகப்படியான அளவு தீர்மானிக்கப்பட்டால், அவற்றுக்கிடையேயான வேறுபாடு பகுப்பாய்வோடு எதிர்வினைக்குச் சென்ற உலைகளின் அளவு ஆகும்.

உதாரணமாக, நேரடி டைட்ரேஷன் எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி மிகவும் குறைவாக இருக்கும்போது பின்புற டைட்ரேஷன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பின்புற டைட்ரேஷனைப் பயன்படுத்துவதற்கான பிற காரணங்கள் பொருத்தமான குறிப்பு முறையின் பற்றாக்குறை அல்லது நேரடி டைட்ரேஷனில் போதுமான எதிர்வினை வேகம் ஆகியவை அடங்கும்.

மாற்று டைட்ரேஷன்.

மெக்னீசியம் சிக்கலான MgY2- தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய உலோக அயனிகளைக் கொண்ட பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்ட கரைசலில் சேர்க்கப்படுகிறது. ஏனெனில் இது ஒரு செலாட்டருடன் தீர்மானிக்கப்பட்ட உலோக அயனியின் சிக்கலை விட குறைவான நிலையானது, பின்னர் ஒரு மாற்று எதிர்வினை நடைபெறுகிறது மற்றும் Mg2 + அயன் வெளியிடப்படுகிறது.

எரியோக்ரோம் கருப்பு டி முன்னிலையில் Mg2 + அயன் ஒரு சிக்கலான III உடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது.

நிர்ணயிக்கப்பட்ட உலோக அயனியின் நிறை டைட்ரேஷனுக்காக நுகரப்படும் EDTA வின் அளவிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது. தீர்மானிக்கப்படும் உலோகங்களின் சிக்கலான கலவைகள் மெக்னீசியம் வளாகத்தை விட நிலையானதாக இருந்தால் மட்டுமே இந்த டைட்ரேஷன் முறை சாத்தியமாகும்.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள் டைட்ரேஷன் மாறுபாட்டின் படி மற்றும் பொருளின் (கூறு) தீர்மானிப்பதற்காக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட அந்த இரசாயன எதிர்வினைகளின் படி பிரிக்கப்படுகின்றன. நவீன வேதியியலில், அளவு மற்றும்

வகைப்பாட்டின் வகைகள்

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் முறைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன எதிர்வினைக்குத் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன. தொடர்புகளின் வகையைப் பொறுத்து, டைட்ரிமெட்ரிக் தீர்மானத்தை தனி வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்.

பகுப்பாய்வு முறைகள்:

• ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன்; இந்த முறை ஒரு பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
• சிக்கலானது ஒரு சிக்கலான இரசாயன எதிர்வினை.
• ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களின் முழுமையான நடுநிலையை கருதுகிறது.

நடுநிலைப்படுத்தல்

ஆசிட்-பேஸ் டைட்ரேஷன் கனிம அமிலங்களின் அளவை (அல்காலிமெட்ரி) தீர்மானிக்க உதவுகிறது, அத்துடன் விரும்பிய கரைசலில் உள்ள அடிப்படைகளை (அமிலமெட்ரி) கணக்கிடுகிறது. இந்த நுட்பத்தின் படி, உப்புகளுடன் வினைபுரியும் பொருட்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. கரிம கரைப்பான்கள் (அசிட்டோன், ஆல்கஹால்) பயன்படுத்துவதன் மூலம், அதிகப் பொருட்களைத் தீர்மானிக்க முடிந்தது.

சிக்கலானது

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறையின் சாரம் என்ன? விரும்பிய அயனியை மோசமாக கரையக்கூடிய கலவையாக அல்லது மோசமாக பிரிக்கப்பட்ட வளாகத்தில் பிணைப்பதன் மூலம் பொருட்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன என்று கருதப்படுகிறது.

Redoximetry

ரெடாக்ஸ் டைட்ரேஷன் குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரேட்டட் ரியாகன்ட் தீர்வைப் பொறுத்து, உள்ளன:

• பெர்மாங்கனடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது;
• அயோடெமெட்ரி, இது அயோடினுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது, அத்துடன் அயோடைடு அயனிகளுடன் குறைப்பு;
• டைக்ரோமாடோமெட்ரி, இது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் ஆக்சிஜனேற்றத்தைப் பயன்படுத்துகிறது;
• பொட்டாசியம் ப்ரோமேட்டுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட ப்ரோமடோமெட்ரி.

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் ரெடாக்ஸ் முறைகள் செரிமெட்ரி, டைட்டானோமெட்ரி, வனாடோமெட்ரி போன்ற செயல்முறைகளை உள்ளடக்கியது. அவை தொடர்புடைய உலோக அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பை உள்ளடக்கியது.

டைட்ரேஷன் முறை மூலம்

டைட்ரேட் முறையைப் பொறுத்து டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் வகைப்பாடு உள்ளது. நேரடி மாறுபாட்டில், தீர்மானிக்கப்படும் அயன் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட உலை கரைசலுடன் டைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது. மாற்று முறையில் டைட்ரேஷன் செயல்முறை நிலையற்ற இரசாயன கலவைகள் முன்னிலையில் சமநிலை புள்ளியை தீர்மானிப்பதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. எச்சம் டைட்ரேஷன் (தலைகீழ் முறை) ஒரு குறிகாட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்க கடினமாக இருக்கும் போது பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதே போல் இரசாயன எதிர்வினை மெதுவாக செல்லும் போது. உதாரணமாக, கால்சியம் கார்பனேட்டை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​ஒரு பொருளின் மாதிரி அதிகப்படியான டைட்ரேட் மூலம் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது

பகுப்பாய்வு மதிப்பு

டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் அனைத்து முறைகளும் கருதுகின்றன:

• வினைபுரியும் இரசாயனங்களின் ஒன்று அல்லது ஒவ்வொன்றின் அளவின் துல்லியமான தீர்மானம்;
• டைட்ரேட்டட் கரைசலின் இருப்பு, இதன் காரணமாக டைட்ரேஷன் செயல்முறை செய்யப்படுகிறது;
• பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் அடையாளம்.

தீர்வுகளின் டைட்ரேஷன் பகுப்பாய்வு வேதியியலின் அடிப்படையாகும், எனவே ஒரு பரிசோதனையின் போது செய்யப்படும் அடிப்படை செயல்பாடுகளை கருத்தில் கொள்வது அவசியம். இந்த பகுதி அன்றாட நடைமுறையுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது. மூலப்பொருட்கள் அல்லது தயாரிப்புகளில் முக்கிய கூறுகள் மற்றும் அசுத்தங்கள் இருப்பதைப் பற்றி எதுவும் தெரியாததால், மருந்து, இரசாயன மற்றும் உலோகவியல் தொழில்களில் தொழில்நுட்ப சங்கிலியைத் திட்டமிடுவது கடினம். பகுப்பாய்வு வேதியியல் அடிப்படைகள் சிக்கலான பொருளாதார சிக்கல்களை சமாளிக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பகுப்பாய்வு வேதியியலில் ஆராய்ச்சி முறைகள்

வேதியியலின் இந்த கிளை ஒரு கூறு அல்லது பொருளை நிர்ணயிக்கும் அறிவியல் ஆகும். டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வின் அடிப்படைகள் - பரிசோதனையை நடத்தப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகள். அவர்களின் உதவியுடன், ஆராய்ச்சியாளர் பொருளின் கலவை, அதில் உள்ள தனிப்பட்ட பாகங்களின் அளவு உள்ளடக்கம் பற்றி ஒரு முடிவை எடுக்கிறார். பகுப்பாய்வு பகுப்பாய்வின் போது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை அடையாளம் காண முடியும், அதில் ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருளின் தொகுதி பகுதி அமைந்துள்ளது. வேதியியலை வகைப்படுத்தும்போது, ​​எந்த வகையான நடவடிக்கை செய்யப்பட வேண்டும் என்று கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது. விளைந்த வண்டலின் வெகுஜனத்தை அளவிட, ஒரு ஈர்ப்பு ஆராய்ச்சி முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு தீர்வின் தீவிரத்தை பகுப்பாய்வு செய்யும் போது, ​​ஒளிச்சேர்க்கை பகுப்பாய்வு தேவைப்படுகிறது. பொட்டென்டோமெட்ரி மூலம் EMF இன் அளவு மூலம், ஆய்வு செய்யப்பட்ட மருந்தின் கூறு கூறுகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. டைட்ரேஷன் வளைவுகள் சோதனை மேற்கொள்ளப்படுவதை தெளிவாக நிரூபிக்கின்றன.

பகுப்பாய்வு முறைகள் பிரிவு

தேவைப்பட்டால், பகுப்பாய்வு வேதியியலில், இயற்பியல் வேதியியல், கிளாசிக்கல் (வேதியியல்) மற்றும் இயற்பியல் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரசாயன முறைகள் பொதுவாக டைட்ரிமெட்ரிக் மற்றும் ஈர்ப்பு பகுப்பாய்வு என புரிந்து கொள்ளப்படுகின்றன. இரண்டு முறைகளும் உன்னதமானவை, நன்கு நிரூபிக்கப்பட்டவை மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தூய்மையான நிலையில் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட, அத்துடன் கரையாத சேர்மங்களின் வடிவத்தில் விரும்பிய பொருளின் நிறை அல்லது அதன் கூறு கூறுகளின் தீர்மானத்தை உள்ளடக்கியது. அளவீட்டு (டைட்ரிமெட்ரிக்) பகுப்பாய்வு முறை, அறியப்பட்ட செறிவில் எடுக்கப்பட்ட ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்கு நுகரப்படும் உலைகளின் அளவை தீர்மானிப்பதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் முறைகளை தனி குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

• ஆப்டிகல் (நிறமாலை);
• மின்வேதியியல்;
• ரேடியோமெட்ரிக்;
• குரோமடோகிராஃபிக்;
• வெகுஜன நிறமாலை.

டைட்ரிமெட்ரிக் ஆராய்ச்சியின் தனித்தன்மை

பகுப்பாய்வு வேதியியலின் இந்த பிரிவு, இலக்கு பொருளின் அறியப்பட்ட அளவுடன் ஒரு முழுமையான இரசாயன எதிர்வினையை மேற்கொள்ளத் தேவையான ஒரு வினைப்பொருளின் அளவை அளவிடுவதை உள்ளடக்குகிறது. நுட்பத்தின் சாராம்சம் என்னவென்றால், அறியப்பட்ட செறிவு கொண்ட ஒரு உலை சோதனை பொருளின் கரைசலில் துளிசொட்டியாக சேர்க்கப்படுகிறது. அதன் அளவு அதனுடன் எதிர்வினையாற்றும் ஆய்வாளரின் அளவுக்கு சமமாக இருக்கும் வரை அதன் சேர்க்கை தொடர்கிறது. இந்த முறை பகுப்பாய்வு வேதியியலில் அதிவேக அளவு கணக்கீடுகளை அனுமதிக்கிறது.

பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி கே-லுசாக் இந்த முறையின் நிறுவனர் என்று கருதப்படுகிறார். கொடுக்கப்பட்ட மாதிரியில் தீர்மானிக்கப்படும் ஒரு பொருள் அல்லது உறுப்பு தீர்மானிக்கப்பட வேண்டிய பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இவை அயனிகள், அணுக்கள், செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் மற்றும் பிணைக்கப்பட்ட ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியிருக்கலாம். உலைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயனத்துடன் வினைபுரியும் வாயு, திரவமாகும். டைட்ரேஷன் செயல்முறை தொடர்ச்சியான கலவையுடன் ஒரு தீர்வை மற்றொன்றுக்கு ஊற்றுவதாகும். டைட்ரேஷன் செயல்முறையை வெற்றிகரமாக செயல்படுத்த ஒரு முன்நிபந்தனை ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவு (டைட்ரண்ட்) உடன் ஒரு தீர்வைப் பயன்படுத்துவதாகும். கணக்கீடுகளுக்கு, அதாவது 1 லிட்டர் கரைசலில் உள்ள பொருளின் கிராம் சமமான எண்ணிக்கையைப் பயன்படுத்துங்கள். கணக்கீடுகளுக்குப் பிறகு டைட்ரேஷன் வளைவுகள் திட்டமிடப்பட்டுள்ளன.

வேதியியல் கலவைகள் அல்லது உறுப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட எடை அளவுகளில் அவற்றின் கிராம் சமமானவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.

தொடக்கப் பொருளின் எடையுள்ள பகுதியை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு டைட்ரேட்டட் தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான மாறுபாடுகள்

கொடுக்கப்பட்ட செறிவுடன் (ஒரு குறிப்பிட்ட டைட்டர்) ஒரு தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான முதல் முறையாக, ஒரு சரியான வெகுஜன மாதிரியை தண்ணீரில் அல்லது மற்றொரு கரைப்பானில் கரைப்பதையும், அத்துடன் தயாரிக்கப்பட்ட கரைசலை தேவையான அளவிற்கு நீர்த்துவதையும் கருத்தில் கொள்ளலாம். பெறப்பட்ட உலைகளின் டைட்டரை தூய கலவையின் அறியப்பட்ட நிறை மற்றும் முடிக்கப்பட்ட கரைசலின் அளவு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்க முடியும். தூய்மையான வடிவத்தில் பெறக்கூடிய அந்த இரசாயனங்களின் டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிக்க இந்த நுட்பம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதன் கலவை நீண்ட சேமிப்பின் போது மாறாது. பயன்படுத்தப்படும் பொருள்களை எடைபோடுவதற்கு, மூடிய இமைகளுடன் எடையுள்ள பாட்டில்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தீர்வுகளைத் தயாரிக்கும் இந்த முறை அதிகரித்த ஹைக்ரோஸ்கோபிசிட்டி கொண்ட பொருட்களுக்கும், கார்பன் மோனாக்சைடு (4) உடன் இரசாயன தொடர்புக்குள் நுழையும் சேர்மங்களுக்கும் பொருந்தாது.

டைட்ரேட்டட் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான இரண்டாவது தொழில்நுட்பம் சிறப்பு ரசாயன நிறுவனங்களில், சிறப்பு ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது துல்லியமான அளவுகளில் எடையுள்ள திடமான தூய சேர்மங்களைப் பயன்படுத்துவதையும், ஒரு குறிப்பிட்ட இயல்பான தீர்வுகளைப் பயன்படுத்துவதையும் அடிப்படையாகக் கொண்டது. பொருட்கள் கண்ணாடி ஆம்பூல்களில் வைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் அவை சீல் வைக்கப்படுகின்றன. கண்ணாடி ஆம்பூல்களுக்குள் இருக்கும் பொருட்கள் நிலையான சேனல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. நேரடி பரிசோதனையின் போது, ​​வினைத்திறன் கொண்ட ஆம்பூல் புனல் மீது உடைக்கிறது, அதில் ஒரு குத்துதல் சாதனம் உள்ளது. பின்னர் முழு கூறுகளும் ஒரு வால்யூமெட்ரிக் ஃப்ளாஸ்கிற்கு மாற்றப்படும், பின்னர் தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் வேலை செய்யும் கரைசலின் தேவையான அளவு பெறப்படுகிறது.

செயல்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட வழிமுறை டைட்ரேஷனுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பியூரெட் பூஜ்ஜிய குறி வரை ஆயத்த வேலை தீர்வுடன் நிரப்பப்படுகிறது, இதனால் அதன் கீழ் பகுதியில் காற்று குமிழ்கள் இல்லை. அடுத்து, பகுப்பாய்வு செய்யப்பட வேண்டிய தீர்வு ஒரு பைப்பெட் மூலம் அளவிடப்படுகிறது, பின்னர் அது ஒரு கூம்பு குடுவையில் வைக்கப்படுகிறது. குறிகாட்டியின் சில துளிகளும் அதில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. படிப்படியாக, பியூரெட்டிலிருந்து முடிக்கப்பட்ட கரைசலில் வேலை செய்யும் தீர்வு கீழ்தோன்றும் வகையில் சேர்க்கப்படுகிறது, வண்ண மாற்றம் கண்காணிக்கப்படுகிறது. ஒரு நிலையான வண்ணம் தோன்றும்போது, ​​5-10 வினாடிகளுக்குப் பிறகு மறைந்துவிடாது, டைட்ரேஷன் செயல்முறை முடிந்தது என்று தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அடுத்து, அவர்கள் கணக்கிடத் தொடங்குகிறார்கள், கொடுக்கப்பட்ட செறிவுடன் நுகரப்படும் கரைசலின் அளவைக் கணக்கிடுகிறார்கள், பரிசோதனையிலிருந்து முடிவுகளை எடுக்கிறார்கள்.

முடிவுரை

டிட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு பகுப்பாய்வின் அளவு மற்றும் தரமான கலவையை தீர்மானிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது. பகுப்பாய்வு வேதியியலின் இந்த முறை பல்வேறு தொழில்களுக்கு அவசியம்; இது மருத்துவம் மற்றும் மருந்துகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வேலை செய்யும் தீர்வைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, ​​அதன் இரசாயன பண்புகளையும், ஆய்வின் கீழ் உள்ள பொருட்களுடன் கரையாத கலவைகளை உருவாக்கும் திறனையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும்.